溫馨提示：請將答案寫在答題卷上；考試時間為75分鐘，滿分100分。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、單選題(本題共16小題，共44分。1-10每題2分，11-16每題4分)
1. 朱自清在《荷塘月色》中描繪了月光穿過薄霧形成縷縷光束美景，產(chǎn)生這種美景本質(zhì)原因
A. 水邊夜色本身就很美B. 顆粒直徑約為的小水滴分散在空氣中
C. 光線一種膠體D. 煙霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
2. 下列各組物質(zhì)分類正確的是
A. 純凈物：、燒堿、食用加碘鹽B. 單質(zhì)：金剛石、鈉、氧氣
C. 酸性氧化物：、CO、D. 鉀鹽：、、
3. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能一步實現(xiàn)的是
A. B.
C. D.
4. 下列物質(zhì)能導(dǎo)電，且屬于電解質(zhì)的是
A. CuB. 鹽酸C. 熔融的KClD. NaOH溶液
5. 下列離子方程式中正確的是
A. 用氯氣作為水的消毒劑：
B. 把過氧化鈉投入水中：
C. Fe片放入稀鹽酸中：
D. 用小蘇打治療胃酸過多的反應(yīng)：
6. 某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的一組是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
7. 下列變化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的變化是
A. B. C. D.
8. 下列說法中，正確的是
A. Al的摩爾質(zhì)量是27gB. 1mlO2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023
C. 1mlNH3的體積一定是22.4LD. 摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
9. 用表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，下列說法中不正確的是
A. 常溫下，含原子總數(shù)為
B. 固體中含離子總數(shù)為
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的分子數(shù)為
D. 與足量氧氣反應(yīng)生成和混合物，鈉失去個電子
10. 下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述錯誤的是
A. 取用金屬鈉時，剩余的鈉不能放回原試劑瓶
B. 高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強，可用于道路和廣場照明
C. 和灼燒時，火焰顏色相同
D. 和都能與水反應(yīng)生成堿，故均為堿性氧化物
11. 下列有關(guān)和性質(zhì)的敘述正確的是
A. 發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔
B. 碳酸鈉不能轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉
C. 只有能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀
D. 熱穩(wěn)定性：
12. 下列事實及解釋均正確的是
A. AB. BC. CD. D
13. 下列圖示實驗操作中，正確的是
A. AB. BC. CD. D
14. 下列有關(guān)氯氣及氯水的說法正確的是
A. 氯水和液氯都是混合物
B. 中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白煙
C. 新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有分子存在
D. 新制氯水應(yīng)保存在無色試劑瓶中
15. 高鐵酸鉀(K2FeO4)作凈水劑，既能消毒殺菌，也能吸附水中懸浮物。K2FeO4制備方法為：Fe2O3＋4KOH＋3KClO=2K2FeO4＋3KCl＋2H2O。下列說法正確的是
A. 反應(yīng)后K元素化合價升高B. Fe2O3被KClO氧化
C. KClO發(fā)生氧化反應(yīng)D. 當(dāng)生成2分子H2O時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3
16. 下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是
A.
B.
C.
D.
二、填空題(共56分)
17. 按要求回答下列問題：
（1）反應(yīng)在化學(xué)上被稱為“鋁熱反應(yīng)”，人們可利用該反應(yīng)來焊接鐵軌。該反應(yīng)中，___________(填化學(xué)式，下同)是氧化劑，___________是還原劑。
（2）寫出氫氧化鋇在水溶液中的電離方程式：___________。
（3）寫出金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式：___________。
（4）可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源，請寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
（5）個的物質(zhì)的量是___________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。
（6）個分子中共含有___________個質(zhì)子。
18. 18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，制得了黃綠色、有刺激性氣味的氯氣。氯氣可形成多種含氯酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們模擬科學(xué)家的研究過程進行了如下實驗，制備收集純凈干燥的氯氣。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為___________，寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
（2）裝置乙中的試劑為___________，可除去中的；裝置丙中盛放濃硫酸，其目的是__________。
（3）作為氣體收集的裝置圖丁，最合適的是___________(填標(biāo)號)。
（4）裝置戊中反應(yīng)的離子方程式為___________，這樣可以吸收多余的氯氣，防止污染空氣。
19. 鈉是典型活潑金屬，鈉及其化合物用途廣泛，回答下列問題。
（1）Na可用石蠟封存，實驗室少量Na保存于___________中。用小刀切開Na塊，可以看到銀白色切面逐漸灰暗，此過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________。
（2）我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示：
沉淀池反應(yīng)
①“侯氏制堿法”譽滿全球，其中的“堿”為___________，俗稱___________，寫出它的一種用途___________。
②實驗室模擬“侯氏制堿法”，下列操作未涉及的是___________。
③煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
④使原料氯化鈉的利用率從70％提高到90％以上，主要是設(shè)計了循環(huán)___________(填上述流程中的編號)，流程中X的分子式為___________。
⑤為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，還需要的試劑有___________。
20. 回答下列小題。
（1）某工廠排出的污水中可能含有、、、、、等離子，為了進一步確定，進行如下實驗：
①取污水仔細觀察，呈無色透明的均一狀態(tài)。
②取污水少許，滴入稀硫酸，無氣泡生成，但產(chǎn)生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。
③經(jīng)測試，該污水。
由此推斷，污水中肯定含有的離子是___________，肯定不含有的離子是___________，可能含有的離子是___________，若想進一步確認，可采用什么實驗方法來檢驗___________。
（2）為了探究溶液導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系，某課題小組設(shè)計了如圖實驗：取一定質(zhì)量溶液做導(dǎo)電性實驗，往燒杯中滴加稀硫酸，裝置如圖1，測得溶液導(dǎo)電強度如圖2所示。
①往燒杯中滴加稀硫酸的過程中，觀察到燈泡變化：___________，還可觀察到的現(xiàn)象是___________。
②寫出A→B過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測
高一級化學(xué)科試題
溫馨提示：請將答案寫在答題卷上；考試時間為75分鐘，滿分100分。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、單選題(本題共16小題，共44分。1-10每題2分，11-16每題4分)
1. 朱自清在《荷塘月色》中描繪了月光穿過薄霧形成縷縷光束美景，產(chǎn)生這種美景本質(zhì)原因是
A. 水邊夜色本身就很美B. 顆粒直徑約為的小水滴分散在空氣中
C. 光線是一種膠體D. 煙霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
【答案】B
【解析】
【詳解】薄霧是膠體，而膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑約為1nm～100nm，所描繪的景色，其本質(zhì)原因是顆粒直徑約為1nm～100nm的小水滴分散在空氣中，產(chǎn)生了丁達爾效應(yīng)，從而形成了縹緲的美景。答案B。
2. 下列各組物質(zhì)分類正確的是
A. 純凈物：、燒堿、食用加碘鹽B. 單質(zhì)：金剛石、鈉、氧氣
C. 酸性氧化物：、CO、D. 鉀鹽：、、
【答案】B
【解析】
【詳解】A．純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。、燒堿等物質(zhì)都是由一種物質(zhì)組成的，都屬于純凈物，食用加碘鹽屬于混合物，故A錯誤；
B．單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，金剛石、鈉、氧氣均是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故B正確；
C．能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，、均是酸性氧化物，CO屬于不成鹽氧化物，故C錯誤；
D．由鉀離子和酸根離子組成鹽屬于鉀鹽，屬于堿，屬于復(fù)鹽，屬于鉀鹽，故D錯誤。
故選：B。
3. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能一步實現(xiàn)的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．CaO與H2O反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2，Ca(OH)2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀，因此可以一步反應(yīng)實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A不符合題意；
B．Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH與HCl反應(yīng)產(chǎn)生NaCl，因此可以一步反應(yīng)實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B不符合題意；
C．Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HClO，HClO與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生NaClO，因此可以一步反應(yīng)實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，C不符合題意；
D．Cu不溶于水，不能一步直接反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2，故不能一步反應(yīng)實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D不符合題意；
故合理選項是D。
4. 下列物質(zhì)能導(dǎo)電，且屬于電解質(zhì)的是
A. CuB. 鹽酸C. 熔融的KClD. NaOH溶液
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Cu屬于金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，Cu既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)，A項不符合題意；
B．鹽酸中含自由移動的陰、陽離子，能導(dǎo)電，鹽酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)，B項不符合題意；
C．熔融的KCl中含自由移動的陰、陽離子，能導(dǎo)電，熔融的KCl是在水溶液和熔融狀態(tài)都能自身電離而導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，C項符合題意；
D．NaOH溶液中含自由移動的陰、陽離子，能導(dǎo)電，NaOH溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)，D項不符合題意；
答案選C。
5. 下列離子方程式中正確的是
A. 用氯氣作為水的消毒劑：
B. 把過氧化鈉投入水中：
C. Fe片放入稀鹽酸中：
D. 用小蘇打治療胃酸過多的反應(yīng)：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．HClO是弱酸，不能拆，離子方程式為，A錯誤；
B．過氧化鈉投入水中生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式正確為，B正確；
C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為，C錯誤；
D．小蘇打為碳酸氫鈉，為弱酸的酸式鹽，正確離子方程式為：，D錯誤；
故選B。
6. 某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的一組是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】D
【解析】
【詳解】A．酸性溶液中含有大量，與會生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，A項錯誤；
B．在酸性溶液中具有強氧化性，具有還原性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B項錯誤；
C．酸性溶液中含有大量，不能與大量共存，C項錯誤；
D．四種粒子在酸性溶液中均不互相反應(yīng)，可以大量共存，D項正確；
故選D。
7. 下列變化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的變化是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．，F(xiàn)e元素化合價不變，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選A；
B．，Cu化合價升高，應(yīng)加入氧化劑，故不選B；
C．，碳元素化合價升高，CO發(fā)生氧化反應(yīng)，須加入氧化劑才能實現(xiàn)，故不選C；
D．，N元素化合價降低，N2發(fā)生還原反應(yīng)，須加入還原劑才能實現(xiàn)，故選D；
答案選D。
8. 下列說法中，正確的是
A. Al的摩爾質(zhì)量是27gB. 1mlO2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023
C. 1mlNH3的體積一定是22.4LD. 摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Al的摩爾質(zhì)量是27g/ml，故A錯誤；
B．1mlO2中含有的分子數(shù)約為1ml×6.02×1023ml-1=6.02×1023，故B正確；
C．1mlNH3的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約是22.4L，不在標(biāo)況下體積不一定是22.4L，故C錯誤；
D．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故D錯誤；
故選B。
9. 用表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是
A. 常溫下，含原子總數(shù)為
B. 固體中含離子總數(shù)為
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的分子數(shù)為
D. 與足量氧氣反應(yīng)生成和的混合物，鈉失去個電子
【答案】C
【解析】
【詳解】A．常溫下，的物質(zhì)的量為0.5ml，故含有原子總數(shù)為，故A正確；
B．1個中含有2個Na+和1個，故固體中含離子總數(shù)為，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為非氣體，故無法計算的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．1ml鈉完全反應(yīng)失電子1ml，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，故D正確；
故選C。
10. 下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述錯誤的是
A. 取用金屬鈉時，剩余的鈉不能放回原試劑瓶
B. 高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強，可用于道路和廣場照明
C. 和灼燒時，火焰顏色相同
D. 和都能與水反應(yīng)生成堿，故均為堿性氧化物
【答案】AD
【解析】
【詳解】A．取用金屬鈉時，剩余的鈉必須放回原試劑瓶，A錯誤；
B．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，則可用作透霧能力強的高壓鈉燈，B正確；
C．二者都含有Na元素，因此火焰都為黃色，C正確；
D．不是堿性氧化物，D錯誤；
故選AD。
11. 下列有關(guān)和性質(zhì)的敘述正確的是
A. 發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔
B. 碳酸鈉不能轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉
C. 只有能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀
D. 熱穩(wěn)定性：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．發(fā)酵粉中的主要成分為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可使焙制出的糕點疏松多孔，A正確；
B．碳酸鈉溶液可以與二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉，B錯誤；
C．碳酸氫鈉也能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，C錯誤；
D．碳酸氫鈉加熱條件下分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉受熱不分解，熱穩(wěn)定性，D錯誤；
故選A。
12. 下列事實及解釋均正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．蘇打可以與HCl發(fā)生反應(yīng)，但由于其堿性強，會對人造成刺激性，因此蘇打不可用于治療胃酸過多，A錯誤；
B．氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，是由于氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸具有強氧化性，能夠?qū)⒂猩镔|(zhì)氧化變?yōu)闊o色物質(zhì)，因此是次氯酸具有漂白性，而不能說氯氣具有漂白性，B錯誤；
C．鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色的煙，這是由于氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，C錯誤；
D．鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，NaOH是堿，能夠使滴有酚酞的水溶液變紅色，D正確；
故合理選項是D。
13. 下列圖示實驗操作中，正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．實驗室聞氣味要用手輕輕扇動瓶口使少量氣體進入鼻孔，故A正確；
B．制備氫氧化鐵膠體是將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中，不能達到實驗?zāi)康?，故B錯誤；
C．加熱碳酸氫鈉有水生成，則加熱時試管口應(yīng)略向下傾斜，故C錯誤；
D．觀察鉀的焰色反應(yīng)時需透過藍色鈷玻璃，以濾去鈉的黃色，不能達到實驗?zāi)康?，故D錯誤；
故選：A。
14. 下列有關(guān)氯氣及氯水的說法正確的是
A. 氯水和液氯都是混合物
B. 在中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白煙
C. 新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有分子存在
D. 新制氯水應(yīng)保存在無色試劑瓶中
【答案】C
【解析】
【詳解】A．液氯是液態(tài)氯氣，屬于純凈物，故A錯誤；
B．在中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成氯化氫，故瓶口產(chǎn)生白霧，故B錯誤；
C．氯氣黃綠色氣體，具有刺激性氣味，氯水呈淺黃色，且有刺激性氣味，說明有分子存在，故C正確；
D．新制氯水見光易分解，因此應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故D錯誤；
故選C。
15. 高鐵酸鉀(K2FeO4)作凈水劑，既能消毒殺菌，也能吸附水中懸浮物。K2FeO4制備方法為：Fe2O3＋4KOH＋3KClO=2K2FeO4＋3KCl＋2H2O。下列說法正確的是
A. 反應(yīng)后K元素化合價升高B. Fe2O3被KClO氧化
C. KClO發(fā)生氧化反應(yīng)D. 當(dāng)生成2分子H2O時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3
【答案】B
【解析】
【分析】反應(yīng)中，KClO中Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，被還原，KClO為氧化劑，F(xiàn)e2O3中Fe元素的化合價由+3價升高為+6價，被氧化，F(xiàn)e2O3為還原劑。
【詳解】A．反應(yīng)中，K元素化合價沒有發(fā)生變化，故A錯誤；
B．反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3中Fe元素的化合價由+3價升高為+6價，被氧化，F(xiàn)e2O3為還原劑，故B正確；
C．反應(yīng)中，KClO中Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，被還原，KClO為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．反應(yīng)中，KClO中Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，故3mlKClO轉(zhuǎn)移6ml電子同時生成2ml水，故當(dāng)生成2分子H2O時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，故D錯誤。
故選B。
16. 下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是
A
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．1個氧氣和2個Na反應(yīng)生成一個Na2O2，2個Na共失去2個電子，O2得到兩個電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)量錯誤，A錯誤；
B．2個Cl2與2個Ca(OH)2反應(yīng)，氯氣既氧化劑也是還原劑，2個Cl各失去一個電子轉(zhuǎn)化為ClO-，2個Cl各得到一個電子轉(zhuǎn)化為Cl-，B正確；
C．KClO3與6個HCl反應(yīng)，KClO3中的Cl得到5個電子，5個HCl中的Cl各失去一個電子，轉(zhuǎn)化為3個Cl2，C錯誤；
D．該反應(yīng)中3個Cu各失去2個電子轉(zhuǎn)化為Cu2+，2個HNO3中的N各得到3個電子轉(zhuǎn)化為NO，電子轉(zhuǎn)移方向錯誤，D錯誤；
故答案選B。
二、填空題(共56分)
17. 按要求回答下列問題：
（1）反應(yīng)在化學(xué)上被稱為“鋁熱反應(yīng)”，人們可利用該反應(yīng)來焊接鐵軌。該反應(yīng)中，___________(填化學(xué)式，下同)是氧化劑，___________是還原劑。
（2）寫出氫氧化鋇在水溶液中的電離方程式：___________。
（3）寫出金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式：___________。
（4）可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源，請寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
（5）個的物質(zhì)的量是___________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。
（6）個分子中共含有___________個質(zhì)子。
【答案】（1） ①. ②. Al
（2）
（3）
（4）
（5） ①. 1.5ml ②. 33.6L
（6）
【解析】
【小問1詳解】
該反應(yīng)中鋁單質(zhì)中鋁元素化合價由0價升高到+3價，失去電子，作還原劑；中Fe元素由+3價降低到0價，得到電子，作氧化劑；所以該反應(yīng)中，是氧化劑，Al是還原劑。
【小問2詳解】
氫氧化鋇是強堿，屬于強電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為：。
【小問3詳解】
金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：。
【小問4詳解】
過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：。
【小問5詳解】
個的物質(zhì)的量為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。
【小問6詳解】
1個分子有10個質(zhì)子，所以個分子共含有個質(zhì)子。
18. 18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，制得了黃綠色、有刺激性氣味的氯氣。氯氣可形成多種含氯酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們模擬科學(xué)家的研究過程進行了如下實驗，制備收集純凈干燥的氯氣。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為___________，寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
（2）裝置乙中的試劑為___________，可除去中的；裝置丙中盛放濃硫酸，其目的是__________。
（3）作為氣體收集的裝置圖丁，最合適的是___________(填標(biāo)號)。
（4）裝置戊中反應(yīng)的離子方程式為___________，這樣可以吸收多余的氯氣，防止污染空氣。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 1：2
（2） ①. 飽和食鹽水 ②. 除去中的水蒸氣或干燥氯氣(答案合理即可)
（3）A （4）
【解析】
【分析】氣體的制備裝置包括氣體發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置或性質(zhì)實驗裝置、尾氣吸收裝置。按照以上順序連接實驗儀器時，要注意按照發(fā)生裝置→除去氯氣中的氯化氫→干燥氯氣→收集氯氣→尾氣處理的順序進行，除雜及收集氣體時，要注意導(dǎo)管“長進短出”。
【小問1詳解】
儀器a為分液漏斗，裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；其中中錳元素化合價降低，為氧化劑，4個HCl中有兩個化合價升高，為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2；
【小問2詳解】
為除去Cl2中的HCl雜質(zhì)，裝置乙中的試劑為飽和食鹽水，裝置丙中盛放濃硫酸，用以除去Cl2中的水蒸氣或干燥氯氣；
【小問3詳解】
Cl2的密度比空氣的大，適合用向上排空氣法收集，故最合適的是A；
【小問4詳解】
裝置戊為尾氣處理裝置，其中反應(yīng)的離子方程式為，這樣可以吸收多余的氯氣，防止污染空氣。
19. 鈉是典型活潑金屬，鈉及其化合物用途廣泛，回答下列問題。
（1）Na可用石蠟封存，實驗室少量Na保存于___________中。用小刀切開Na塊，可以看到銀白色切面逐漸灰暗，此過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________。
（2）我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示：
沉淀池反應(yīng)
①“侯氏制堿法”譽滿全球，其中的“堿”為___________，俗稱___________，寫出它的一種用途___________。
②實驗室模擬“侯氏制堿法”，下列操作未涉及的是___________。
③煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
④使原料氯化鈉的利用率從70％提高到90％以上，主要是設(shè)計了循環(huán)___________(填上述流程中的編號)，流程中X的分子式為___________。
⑤為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，還需要的試劑有___________。
【答案】（1） ① 煤油 ②.
（2） ①. ②. 純堿、蘇打 ③. 紡織、制皂、造紙、制玻璃 (寫一種即可) ④. B ⑤. ⑥. 循環(huán)I ⑦. ⑧. 稀硝酸和硝酸銀溶液
【解析】
【小問1詳解】
由于鈉易被氧化，Na可用石蠟封存，實驗室少量Na保存于煤油中；用小刀切開Na塊，可以看到銀白色切面逐漸灰暗，則鈉被氧氣氧化，此過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是；
【小問2詳解】
①“侯氏制堿法”中的“堿”為Na2CO3，俗稱純堿或蘇打，其用途廣泛,可用于紡織、制皂、造紙、制玻璃 (寫一種即可)；
②“侯氏制堿法”的流程：飽和食鹽水通入氨氣得氨飽和溶液，再通入過量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)生成的碳酸氫鈉因溶解度小，形成過飽和溶液而結(jié)晶析出，過濾出碳酸氫鈉晶體后，加熱分解即得碳酸鈉，故下列操作未涉及的是B；
③煅燒碳酸氫鈉晶體，分解即得碳酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為；
④過濾得到的母液參與循環(huán)I的循環(huán)，能使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，而煅燒中生成的二氧化碳參與的是循環(huán)I，流程中X的分子式CO2；
⑤為驗證產(chǎn)品是否含有NaCl，可檢驗樣品中是否存在氯離子，故可取少量試樣溶于水后，滴加足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，證明樣品中有NaCl。
20. 回答下列小題。
（1）某工廠排出的污水中可能含有、、、、、等離子，為了進一步確定，進行如下實驗：
①取污水仔細觀察，呈無色透明的均一狀態(tài)。
②取污水少許，滴入稀硫酸，無氣泡生成，但產(chǎn)生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。
③經(jīng)測試，該污水。
由此推斷，污水中肯定含有的離子是___________，肯定不含有的離子是___________，可能含有的離子是___________，若想進一步確認，可采用什么實驗方法來檢驗___________。
（2）為了探究溶液導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系，某課題小組設(shè)計了如圖實驗：取一定質(zhì)量溶液做導(dǎo)電性實驗，往燒杯中滴加稀硫酸，裝置如圖1，測得溶液導(dǎo)電強度如圖2所示。
①往燒杯中滴加稀硫酸的過程中，觀察到燈泡變化：___________，還可觀察到的現(xiàn)象是___________。
②寫出A→B過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。
【答案】（1） ①. ②. 、、 ③. ④. 焰色試驗
（2） ①. 燈泡由亮變暗直至熄滅，后又逐漸變亮 ②. 出現(xiàn)白色沉淀 ③.
【解析】
【小問1詳解】
污水中可能含有、、、、、等離子，①取污水仔細觀察，呈無色透明的均一狀態(tài)，則不存在銅離子；②取污水少許，滴入稀硫酸，無氣泡生成，則不存在碳酸根離子，但產(chǎn)生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失，則溶液中含有鋇離子，鋇離子和硫酸根不共存，則不存在硫酸根離子；③經(jīng)測試，該污水pH>7，溶液顯堿性，則存在氫氧根離子；不確定是否存在鈉離子；欲檢驗其是否存在，須進行焰色試驗。
【小問2詳解】
①取一定質(zhì)量溶液，往燒杯中滴加稀硫酸，二者發(fā)生反應(yīng)：，隨反應(yīng)進行，溶液中自由移動離子濃度降低，完全反應(yīng)時為0，因此燈泡由亮變暗直至熄滅，之后滴入稀硫酸，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強，燈泡又逐漸變亮；
②由圖可知，A→B過程中溶液導(dǎo)電能力降低直至為0，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。選項
事實
解釋
A
蘇打可用于治療胃酸過多
Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)
B
氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色
氯氣具有漂白性
C
鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色的煙
氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl2
D
滴有酚酞的水溶液中加入鈉單質(zhì)，溶液變紅
Na與水反應(yīng)生成NaOH
A
B
C
D

聞氯氣的氣味
制備氫氧化鐵膠體
加熱分解固體NaHCO3
檢驗化合物中是否含
鉀元素
選項
事實
解釋
A
蘇打可用于治療胃酸過多
Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)
B
氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色
氯氣具有漂白性
C
鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色的煙
氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl2
D
滴有酚酞的水溶液中加入鈉單質(zhì)，溶液變紅
Na與水反應(yīng)生成NaOH
A
B
C
D

聞氯氣的氣味
制備氫氧化鐵膠體
加熱分解固體NaHCO3
檢驗化合物中是否含
鉀元素

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