一、單選題
1、我國(guó)古代文化博大精深，下列與化學(xué)有關(guān)的描述不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )
A.《寒食》中“日暮漢宮傳蠟燭，輕煙散入五侯家”描述蠟燭燃燒的情況
B.《荀子?勸學(xué)》中“冰，水為之，而寒于水，木直中繩……”描述人類對(duì)結(jié)冰的認(rèn)識(shí)
C.《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述煉丹的變化過程
D.《天工開物》中“以硝石、硫磺為主，草木灰為輔……魂散驚而魄齏粉”描述黑火藥的爆炸場(chǎng)景
2、物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列物質(zhì)的應(yīng)用與其性質(zhì)沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( )
A.鐵粉用作食品的保鮮抗氧化劑
B.呼吸面具中用過氧化鈉作供氧劑
C.金屬元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)用以制五彩繽紛的煙花
D.面團(tuán)中加入小蘇打，蒸出的饅頭疏松多孔
3、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.澄清透明溶液中：
B.無(wú)色透明溶液中：
C.的透明溶液中：
D.能使酚酞變紅的溶液中：
4、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A.AB.BC.CD.D
5、下列說(shuō)法正確的是( )
A.蘇打常用做胃酸中和劑
B.金屬鈉與氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物相同
C.鈉與水反應(yīng)所得產(chǎn)物既有電解質(zhì)又有非電解質(zhì)
D.過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑
6、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.氯化鐵溶液腐蝕銅箔：
B.氯氣通入KI溶液中：
C.氯化鋁溶液與濃氨水混合：
D.氫氧化鎂固體溶解于氯化銨溶液：
7、為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑正確的是( )
A.AB.BC.CD.D
8、下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定出和的混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是( )
A.取混合物充分加熱，質(zhì)量減少
B.取混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到溶液
C.取混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到固體
D.取混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加
9、某溶液中含有，向其中加入足量的固體后，假設(shè)溶液體積不變，溶液中離子濃度變化不大的是( )
A.B.C.D.
10、下列氧化還原反應(yīng)常識(shí)說(shuō)法正確的是( )
A.分別由、、產(chǎn)生等質(zhì)量的時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1∶1
B.可用作野外生氫劑，作生氫劑時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則該反應(yīng)中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，且之比為1∶1
C. (高鐵酸鉀)是一種新型綠色消毒劑，常用和在KOH溶液中反應(yīng)制得，同時(shí)生成KCl，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為2∶3
D.以二硫化亞鐵銅為原料進(jìn)行火法煉銅，發(fā)生反應(yīng)，僅作還原劑，硫元素被氧化
11、下列各組實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論正確的是( )
A.AB.BC.CD.D
12、汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器。在催化轉(zhuǎn)化器中，汽車尾氣中的CO和NO在催化劑高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，生成兩種無(wú)毒氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為
B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子數(shù)之比為2∶1
C.催化轉(zhuǎn)化過程中NO中的N元素被氧化
D.將CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，從而減少了汽車尾氣排放所造成的空氣污染
13、將和的混合氣體通入的混合溶液中，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )
A.整個(gè)過程可以循環(huán)利用的離子只有
B.過程Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為
C.在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中化合價(jià)發(fā)生改變的元素只有O和S
D.從上述轉(zhuǎn)化過程可以得出氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?br>14、侯德榜為我國(guó)化工事業(yè)的發(fā)展做出了卓越貢獻(xiàn)，他所發(fā)明的聯(lián)合制減法的生產(chǎn)流程可以簡(jiǎn)化成下圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.第②步發(fā)生的主要反應(yīng)為
B.流程中先是為了形成堿性環(huán)境，以吸收更多的，提高生產(chǎn)效率
C.可用溶液鑒別小蘇打和純堿
D.該工藝的碳原子利用率理論上為100%
二、填空題
15、氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中具有廣泛用途，貫穿古今。
(1)“維生素C可以將食物中的轉(zhuǎn)化為”，說(shuō)明維生素C具有 (填“氧化性”或“還原性”)。
(2)常用于焊接，在焊接銅器時(shí)可用除去銅器表面的氧化銅，便于焊接，其反應(yīng)如下：
______________________________
①配平上述氧化還原反應(yīng) 。
②該反應(yīng)中，氧化劑是 (填化學(xué)式)，被氧化的元素是 (填元素名稱)。
(3)二氧化氯是一種高效消毒劑。工業(yè)上制備的反應(yīng)為
①該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是 (寫化學(xué)式)，反應(yīng)中每生成1個(gè)分子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 。
②用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。
③在殺菌消毒的過程中會(huì)生成副產(chǎn)物亞氯酸鹽，需要將其轉(zhuǎn)化為除去，下列試劑能實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化過程的是 (填序號(hào))
A. B. C.KI D.
(4)雙氧水是公認(rèn)的綠色氧化劑。已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?，向溶液中加入足量硫酸酸化的雙氧水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
16、化學(xué)工藝即化學(xué)生產(chǎn)技術(shù)，指的是將原料通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成產(chǎn)品且除去雜質(zhì)的方法和過程，包括實(shí)現(xiàn)這些轉(zhuǎn)變的全部操作。綠礬()具有補(bǔ)血消積、解毒斂瘡、燥濕殺蟲功效，工業(yè)上用赤鐵礦(含、，也含有等雜質(zhì))制備綠礬的工藝流程如圖所示。
(1)操作①的名稱是 ，需要用到的玻璃儀器主要包括燒杯、 。
(2)屬于兩性氧化物，可以與等強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，寫出與溶液反應(yīng)的離子方程式 。
(3)向?yàn)V渣Ⅰ中加入適量的試劑a名稱為 。加入過量試劑b后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有 、 。
(4)已知的溶解度隨溫度的升高而增大，則操作④包含蒸發(fā)濃縮、 、過濾、洗滌、干燥。操作④需要隔絕空氣的主要原因是 。
17、某混合溶液中可能含有，且溶液中各離子的濃度均相等，取三份樣品溶液進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

已知：①氨氣可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
②稀硝酸的還原產(chǎn)物為無(wú)色氣體NO，遇空氣變成紅棕色氣體。
(1)沉淀A的化學(xué)式為 ，寫出由樣品與反應(yīng)生成沉淀A的離子方程式 。
(2)無(wú)色氣體E在空氣中被氧化為紅棕色氣體F的化學(xué)方程式為 。
(3)生成沉淀C的離子方程式為 。
(4)生成氣體D的離子方程式為 。
(5)通過以上實(shí)驗(yàn)可以得出混合物中一定含有的離子有和 ，一定不存在的離子有 。
三、實(shí)驗(yàn)題
18、具有強(qiáng)氧化性，具有還原性，某探究小組的同學(xué)學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)后推測(cè)與可以發(fā)生反應(yīng)。為了驗(yàn)證他們的猜想，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)探究：
(1)利用裝置A制取，寫出裝置A中反應(yīng)的離子方程式 ，B裝置的作用是 ，里面盛放的試劑可以是 (填序號(hào))。
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.無(wú)水氯化鈣 D.無(wú)水硫酸銅
(2)下面是實(shí)驗(yàn)過程中的重要步驟，選出正確的操作順序 。
①用小試管收集氣體，并檢驗(yàn)其純度
②組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性
③加熱裝有的硬質(zhì)玻璃管，使其逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間
④打開止水夾和，通過分液漏斗向A中滴加稀鹽酸
⑤停止加熱，充分冷卻后，關(guān)閉止水夾和
(3)在實(shí)驗(yàn)過程中觀察到C中淡黃色固體逐漸變成白色，無(wú)水硫酸銅未變成藍(lán)色，則與反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)若只用水和酚酞溶液 (填“能”或“不能”)檢驗(yàn)C中是否反應(yīng)完全，若出現(xiàn) 的現(xiàn)象(若不能，此空不填)，則沒有反應(yīng)完全。
Ⅱ.數(shù)據(jù)處理：
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束以后，該小組的同學(xué)還想測(cè)定C裝置內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的含量。
操作流程如下：
①白色固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含和的式子表示)。
②若在轉(zhuǎn)移溶液的過程中，不小心將溶液濺到蒸發(fā)皿外面，則測(cè)得的的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏大”、“偏小”或“不變”)
參考答案
1、答案：B
解析：A.蠟燭燃燒，O元素有化合價(jià)變化，故是氧化還原反應(yīng)，A不符合；
B.水結(jié)冰屬于物理變化，不是氧化還原反應(yīng)，B符合；
C.硫化汞生成水銀，Hg化合價(jià)有變化，故是氧化還原反應(yīng)，C不符合；
D.黑火藥爆炸，O、N、S、C元素都有化合價(jià)變化，故是氧化還原反應(yīng)，D不符合；
故答案為：B。
2、答案：C
解析：A.鐵粉具有還原性，作為食品的保鮮抗氧化劑，故A不合題意；
B.呼吸面具中用過氧化鈉作供氧劑，工作時(shí)氧元素的化合價(jià)從-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，說(shuō)明該反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B項(xiàng)不合題意；
C.“焰色試驗(yàn)”過程中不同金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)會(huì)放出多種不同波長(zhǎng)的光，利用了金屬元素“焰色試驗(yàn)”的原理，故C項(xiàng)符合題意；
D.面團(tuán)中加入的小蘇打，受熱時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w等，可使蒸出的饅頭疏松多孔，故D項(xiàng)不合題意；
故選C。
3、答案：A
解析：A.四種離子不發(fā)生反應(yīng)可以共存，A正確；
B.是淺綠色，是橙紅色，并且亞鐵離子和硫離子反應(yīng)生成硫化亞鐵沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；
C.酸性溶液中，透明溶液中：，不能大量共存，C錯(cuò)誤；
D.使酚酞變紅的溶液顯堿性，所以不能大量共存，D錯(cuò)誤；
故選A。
4、答案：A
解析：A.過氧化氫在二氧化錳催化作用下快速分解生成氧氣，A正確；
B.蒸發(fā)溶液應(yīng)該在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，B錯(cuò)誤；
C.過濾操作中漏斗的下端應(yīng)與燒杯內(nèi)壁緊貼，C錯(cuò)誤；
D.鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，D錯(cuò)誤；
故選A。
5、答案：D
解析：A.用作胃酸中和劑的為小蘇打，蘇打的水溶液堿性過強(qiáng)，故其不可用作胃酸中和劑，，故A錯(cuò)誤；
B.鈉與氧氣反應(yīng)，常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，所以產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C.Na跟水反應(yīng)所得產(chǎn)物為NaOH和，其中NaOH為電解質(zhì)，而既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，水既不作氧化劑又不作還原劑，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，二氧化碳既不作氧化劑又不作還原劑，故D正確；
故選D。
6、答案：B
解析：A.氯化鐵溶液腐蝕銅箔，電荷不守恒，正確離子方程式為，A錯(cuò)誤；
B.氯氣通入KI溶液中：，B正確；
C.氯化鋁溶液與濃氨水混合，氨水是弱電解質(zhì)不拆，正確的離子方程式為，C錯(cuò)誤；
D.氫氧化鎂固體溶解于氯化銨溶液離子反應(yīng)方程式為，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
7、答案：D
解析：A.氫氧化鈉不但吸收二氧化硫同時(shí)吸收二氧化碳，A錯(cuò)誤；
B.二氧化錳無(wú)法除去氯酸鉀中氯化鉀，B錯(cuò)誤；
C.氫氧化鋇不但和硫酸鈉反應(yīng)也會(huì)和碳酸鈉反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D.向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳可以生成碳酸氫鈉，D正確；
故選D。
8、答案：B
解析：A.取混合物充分加熱，質(zhì)量減少，則分解生成的的質(zhì)量和為，由此可計(jì)算出的質(zhì)量，從而求出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A不符合題意；
B.取混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到溶液，由于沒有沉淀或氣體產(chǎn)生，無(wú)法求出與、相關(guān)的微粒的質(zhì)量或物質(zhì)的量，無(wú)法求出和的混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B符合題意；
C.取混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到的固體為NaCl的質(zhì)量，由此可求出混合物中的物質(zhì)的量，與共同建立方程，可求出和的混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C不符合題意；
D.取混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加，即的質(zhì)量為，由a和b建立方程，可求出和的混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D不符合題意；
故答案為：B。
9、答案：C
解析：與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，使溶液呈現(xiàn)堿性，與反應(yīng)生成，則濃度減??；具有強(qiáng)氧化性，將氧化為，則濃度減小，濃度增大；生成氫氧化鈉使溶液中濃度增大，所以濃度基本不變，故選C。
10、答案：B
解析：A.、中O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，生成1ml轉(zhuǎn)移4ml電子，中O元素的化合價(jià)為-1價(jià)，生成1ml轉(zhuǎn)移電子為2ml，分別由、、產(chǎn)生等質(zhì)量的時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2∶2∶1，A錯(cuò)誤；
B.，NaH中的H化合價(jià)為-1價(jià)，被氧化生成1ml，失去2ml電子，中的H化合價(jià)為+1價(jià)，被還原生成1ml得到2ml電子，反應(yīng)中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，根據(jù)電子守恒可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之比為1∶1，B正確；
C.中Cl元素為+1價(jià)，做氧化劑，被還原成1ml得到2ml電子，化合價(jià)為+6價(jià)，做還原劑，則1ml被氧化生成1ml失去3ml電子，根據(jù)電子守恒可知氧化劑與還原劑之比為3∶2，C錯(cuò)誤；
D.，中的Cu從+2價(jià)降低為+1價(jià)，S由-2價(jià)升高到+4價(jià)，則既是氧化劑也是還原劑，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
11、答案：A
解析：A.向酸性溶液中加入溶液，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體(氧氣)，溶液紫紅色褪去，高錳酸鉀是氧化劑，氧氣是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，A正確；
B.先向某溶液中加入溶液，再加入足量鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀不溶解，沉淀可能為硫酸鋇或者氯化銀，不能確定是硫酸根還是銀離子，B錯(cuò)誤；
C.將紅熱的木炭放入濃硫酸中，生成二氧化碳和二氧化硫，都能石灰水變渾濁，不能確定碳被氧化成，C錯(cuò)誤；
D.向溶液中通入氣體，產(chǎn)生黑色沉淀硫化銅，硫化銅為不溶于稀鹽酸和稀硫酸的沉淀，故無(wú)法判斷和的酸性，D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
12、答案：C
解析：A.CO和NO在催化劑高溫條件下反應(yīng)生成兩種無(wú)毒氣體，則這兩種氣體為和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A正確；
B.CO和NO反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中CO失電子被氧化生成的為氧化產(chǎn)物，NO得電子被還原生成的為還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子數(shù)之比為2：1，B正確；
C.催化轉(zhuǎn)化過程中NO得電子氮元素被還原生成，C錯(cuò)誤；
D.CO和NO為污染氣體，將其轉(zhuǎn)化為和兩種無(wú)毒氣體，可減少汽車尾氣排放造成的空氣污染，D正確；
故答案選C。
13、答案：D
解析：A.整個(gè)過程可以循環(huán)利用的離子有三種離子，A錯(cuò)誤；
B.為弱電解質(zhì)不拆，過程Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；
C.在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中化合價(jià)發(fā)生改變的元素有O、S、Fe，C錯(cuò)誤；
D.根據(jù)反應(yīng)Ⅰ，氧化性，根據(jù)反應(yīng)Ⅲ，氧化性，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?，D正確；
故答案為：D。
14、答案：C
解析：A.第②步發(fā)生的主要反應(yīng)是利用碳酸氫鈉溶解度小的原理，，A正確；
B.氨氣的溶解度大，故流程中先通是為了形成堿性環(huán)境，以吸收更多的，提高生產(chǎn)效率，B正確；
C.溶液與小蘇打和純堿都反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，C錯(cuò)誤；
D.該工藝的碳原子都轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物（碳酸氫鈉），故利用率理論上為100%，D正確；
故答案為：C。
15、答案：(1)還原性
(2)；CuO；氮
(3)；； ；BC
(4)
解析：（1）轉(zhuǎn)化為，化合價(jià)降低，得電子，作氧化劑，說(shuō)明維生素C作還原劑，具有還原性，故答案為還原性；
（2）①Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，由電子守恒、原子守恒可知，失去3個(gè)電子，而Cu得到2個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，銅的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，再結(jié)合原子守恒可知，化學(xué)方程式為，故答案為；
②N元素失去電子被氧化，Cu元素得到電子被還原，則CuO為氧化劑，故答案為CuO；氮；
（3）①反應(yīng)中只有時(shí)Cl元素化合價(jià)由+5降低為+4價(jià)，所以為還原產(chǎn)物，反應(yīng)中每生成1個(gè)分子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，故答案為；；
②反應(yīng)中只有時(shí)Cl元素化合價(jià)降低，4HCl中時(shí)Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升為0，則雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為 ；
③ClO2在殺菌消毒過程中會(huì)產(chǎn)生少量副產(chǎn)物亞氯酸鹽，需將其轉(zhuǎn)化為除去，即使被還原，需要加入還原劑，和KI可以做還原劑，和只能做氧化劑，故選BC；
（4）雙氧水過量，則按比例氧化亞鐵離子、碘離子，向溶液中加入足量硫酸酸化的雙氧水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故答案為。
16、答案：(1)過濾；漏斗、玻璃棒
(2)
(3)稀硫酸；；
(4)冷卻結(jié)晶；防止溶液中的被空氣中的氧氣氧化為
解析：（1）操作①為過濾，用于分離固體和液體，過濾時(shí)需要用到的玻璃儀器主要包括燒杯、漏斗、玻璃棒；故答案為：過濾；漏斗、玻璃棒。
（2）與溶液反應(yīng)生成和水，其離子方程式為，故答案為：。
（3）根據(jù)分析，試劑a為稀硫酸，濾液Ⅱ中含，試劑b為Fe，加入過量試劑b后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有；，故答案為：硫酸；；。
（4）的溶解度隨溫度的升高而增大，則操作④包含蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化生成鐵離子，所以操作④隔絕空氣的目的是防止溶液中的被空氣中的氧氣氧化為，故答案為：冷卻結(jié)晶；防止溶液中的被空氣中的氧氣氧化為。
17、答案：(1)；
(2)
(3)
(4)
(5)；
解析：（1）根據(jù)分析，沉淀A的化學(xué)式為；樣品溶液與反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為。
（2）無(wú)色氣體NO在空氣中被氧化為紅棕色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）沉淀C為AgCl，生成AgCl沉淀的離子方程式為。
（4）氣體D為，反應(yīng)的離子方程式為。
（5）根據(jù)分析，由以上實(shí)驗(yàn)可以得出混合物中一定含有的離子有和，一定不存在的離子有。
18、答案：(1)；干燥，并且除去揮發(fā)的HCl氣體；B
(2)②④①③⑤
(3)
(4)能；使酚酞變紅，并且一段時(shí)間后酚酞褪色
(5)；偏小
解析：（1）A中反應(yīng)的離子方程式為；B裝置作用是干燥，并且除去揮發(fā)的HCl氣體；
A.濃硫酸只能干燥，不能除去HCl，A不符合；
B.堿石灰 干燥，并且除去揮發(fā)的HCl氣體，B符合；
C.無(wú)水氯化鈣只能干燥，不能除掉HCl氣體，C不符合；
D.無(wú)水硫酸銅只能檢驗(yàn)是否有水生成，不能干燥，也不能除去HCl氣體，D不符合；綜上所述B符合；故答案為：；干燥，并且除去揮發(fā)的HCl氣體；B。
（2）重要步驟順序是②組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性，④打開止水夾和，通過分液漏斗向A中滴加稀鹽酸，①用小試管收集氣體，并檢驗(yàn)其純度，③加熱裝有的硬質(zhì)玻璃管，使其逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間，⑤停止加熱，充分冷卻后，關(guān)閉止水夾和；綜上所述正確順序是②④①③⑤；
故答案為：②④①③⑤。
（3）無(wú)水硫酸銅未變成藍(lán)色，說(shuō)明沒有水生成，只有氫氧化鈉，則與反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故答案為：。
（4）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉能使酚酞變紅，并且一段時(shí)間后酚酞褪色，因?yàn)檫^氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫，具有漂白性，能使酚酞褪色，故能用水和酚酞檢驗(yàn)過氧化鈉是否反應(yīng)完全； 故答案為：能；使酚酞變紅，并且一段時(shí)間后酚酞褪色。
（5）白色固體中的質(zhì)量為，為氫氧化鈉和過氧化鈉的質(zhì)量差，則 ，解得，則
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；不小心將溶液濺到蒸發(fā)皿外面，則偏小，測(cè)得的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；故答案為：；偏小。
A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)室快速制取
NaCl溶液的蒸發(fā)結(jié)晶
沉淀的過濾
觀察鉀的焰色反應(yīng)
選項(xiàng)
被提純的物質(zhì)
除雜試劑
A
B
C
D
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
A
向酸性溶液中加入溶液，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，溶液紫紅色褪去
氧化性：
B
先向某溶液中加入溶液，再加入足量鹽酸；先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀不溶解
原溶液中一定含有
C
將紅熱的木炭放入濃硫酸中，產(chǎn)生的氣體通入到澄清石灰水中，石灰水變渾濁
碳被氧化成
D
向溶液中通入氣體，產(chǎn)生黑色沉淀
酸性：

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