注意事項
考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項及各題答題要求
1.本試卷共8頁。本卷滿分100分，答題時間為75分鐘。
2.試題答案需作答在答題卡，答在試卷上無效。
3.作答選擇題時必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案；作答非選擇題，必須用0. 5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律無效。
4.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Mn-55 Cu-64
第Ⅰ卷 選擇題
選擇題：每題一個正確選項，共51分
1.下列化學(xué)用語表示正確的是
A. H2O的摩爾質(zhì)量是18g
B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
D.碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++
2.化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：
對下列概念的說法正確的是
A.化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系 B.化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系
C.分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系 D.硫酸與硝酸只有交叉關(guān)系
3.推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。以下推理正確的是
A.酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
B.堿中都含有氫氧根，所以堿中一定含有氫元素
C.酸能使紫色石蕊溶液變紅，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液變紅，所以CO2是酸
D.堿能使無色酚酞溶液變紅，所以能使無色酚酞溶液變紅的都是堿
4.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步 實現(xiàn)的是
A. Na2CO3→NaOH B. CaCO3→Ca(OH)2 C. NaNO3→NaCl D. CuO→Cu(OH)2
5.下圖所示裝置中圖1燈泡不亮，圖2燈泡發(fā)亮，由此得出的結(jié)論是：
A.NaCl溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)
B.電解質(zhì)在電流的作用下發(fā)生電離
C.水是電解質(zhì)，能電離出大量的H+和OH-
D.NaCl溶液中存在大量自由移動的Na+和Cl-
6.下列離子方程式的書寫正確的是
A.氧化鐵與稀鹽酸混合： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液混合：Ba2++=BaSO4↓
C.向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸：+2H+=H2O+CO2↑
D.氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： H++OH-=H2O
7.下列各組離子能在無色溶液中大量共存的是
A. K+、Na+、、OH- B. Na+、Ba2+、OH-、
C. H+、K+、、 D. Ag+、Fe3+、、
8.實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑的才能實現(xiàn)的是
A SO2→H2SO4 B.NaHCO3→CO2 C.HCl→Cl2 D. CO2→CO
9.溴酸鹽在國際上被定位為2B級潛在致癌物。從2009年10月1日起，我國實行礦泉水新標(biāo)準(zhǔn)，首次規(guī)定礦泉水中溴酸鹽的含量最高不得超過0.01 mg/L。已知KBrO3可發(fā)生下列反應(yīng)：2KBrO3+I2= 2KIO3+ Br2，下列有關(guān)溴酸鉀的說法不正確的是
A.溴酸鉀既有氧化性又有還原性 B.該反應(yīng)說明I2也可以置換出Br2
C.該反應(yīng)說明I2的還原性強(qiáng)于Br2 D.該反應(yīng)與2KI+Br2=2KBr+I2相矛盾
10.某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計了如圖裝置的實驗。實驗操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯誤的是
A.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉固體
B.玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣
C.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
D.若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收
11.某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、Na2CO3，現(xiàn)進(jìn)行以下實驗：
(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
(2)向(1)中的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失， 并有氣泡產(chǎn)生；
(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷，下列說法中不正確的是
A原白色粉末中肯定含有Na2CO3
B.原白色粉末中肯定含有CaCl2
C.實驗(1)后的溶液中肯定不含Na2CO3
D.根據(jù)以上實驗無法確定原白色粉末中是否含有Ba(NO3)2
12.侯氏制堿法制取NaHCO3的原理為NaCl+ NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl。實驗室用如題圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量NaHCO3固體。下列有關(guān)說法正確的是
A.裝置Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為+2H+=CO2↑+H2O
B.向裝置Ⅱ洗氣瓶中加入飽和Na2CO3溶液以除去CO2中的少量HCl
C.裝置Ⅲ中用冰水浴冷卻試管內(nèi)溶液有利于析出NaHCO3固體
D.析出NaHCO3固體的上層清液中不存在
13.已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是
A.①處和②處 B.只有②處
C.③處和④處 D.②處、③處和④處
14.用強(qiáng)光照射廣口瓶中新制氯水，同時采集數(shù)據(jù)，經(jīng)處理得到如圖結(jié)果，圖中y可表示
A.氯離子的濃度 B. 氯水的pH C. 氯水的導(dǎo)電能力 D. 氧氣的體積分?jǐn)?shù)
15.兩個容積相同的瓶子，同溫同壓時，一個裝有C2H4氣體，另一個裝有N2氣體，則兩氣體不相等的是
A.原子總數(shù) B.壓強(qiáng) C.密度 D.質(zhì)量
16、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是
A.常溫常壓下，17gNH3所含的電子數(shù)為10NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)為NA
C.常溫常壓下，5.6gFe 在足量Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
的硫酸鈉溶液中含有的鈉離子數(shù)目為0.2NA
17.取16.8gNaHCO3固體，加熱一段時間，將剩余固體分成四等份，分別取四份固體進(jìn)行實驗。下列能夠說明NaHCO3固體已完全分解的是
A.加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液變紅
B.加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，有白色沉淀產(chǎn)生
C.稱量固體，繼續(xù)加熱，冷卻后再次稱量所得固體，質(zhì)量不變
D.加入稍過量的鹽酸，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，所得固體質(zhì)量為2.925g
第Ⅱ卷(非選擇題共49分)
18. (8分)物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀的和微觀的橋梁。
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與5.6L的CH4氣體含相同H原子數(shù)的H2S的質(zhì)量為_________g。
(2)將0.2ml/LAl2(SO4)3和0. 2ml/LH2SO4溶液等體積混合(設(shè)混合溶液體積等于兩溶液體積之和)，計算混合液中c()=________ml/L。
(3)某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：4：8。
①配制該營養(yǎng)液后c()=0.016ml/L，溶液中c(K+)=_________。
②若采用(NH4)2SO4和KCl來配制該營養(yǎng)液，則(NH4)2SO4和KCl物質(zhì)的量之比為__________。
19. (8分)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，工業(yè)上有多種制備高鐵酸鈉的方法，其中一種方法的化學(xué)反應(yīng)原理可用離子方程式表示為3ClO-+2Fe3++xOH-=2+3Cl-+yH2O。
(1)上述反應(yīng)中的x=_________，y=__________。
(2)上述反應(yīng)中氧化劑為_________；還原產(chǎn)物為_________。
(3)由上述反應(yīng)可知，氧化性強(qiáng)弱：ClO-_________(填“>”或“（1分）

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