一、單選題
1．綠色能源是指使用不會對環(huán)境造成污染的能源，下列屬于綠色能源的是
①太陽能②風(fēng)能③潮汐能④煤⑤天然氣⑥石油
A．①②③B．③④C．④D．①②⑤
2．混合動力汽車配有電動、汽油雙引擎。在減速時，自動捕捉減少的動能；在高速行駛時，啟用雙引擎，動力更強(qiáng)勁。下列有關(guān)混合動力汽車的說法不正確的是
A．減速制動時動能轉(zhuǎn)化為電能儲存在電池中
B．高速行駛時電池電能轉(zhuǎn)化為汽車部分動力
C．通過發(fā)電機(jī)電動機(jī)互變循環(huán)減少汽車油耗
D．雙動力汽車工作時不會產(chǎn)生廢氣污染環(huán)境
3．一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志
A．A的分解速率和C的生成速率比為1:2
B．單位時間內(nèi)生成n ml A的同時生成2n ml B
C．A、B的物質(zhì)的量比為1:2
D．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
4．根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是（ ）
A．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a)kJ·ml-1
B．該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量
C．1mlC(s)和1mlH2O(l)反應(yīng)生成1mlCO(g)和1mlH2(g)吸收的熱量為131.3kJ
D．1mlC(s)、2mlH、1mlO轉(zhuǎn)變成1mlCO(g)和1mlH2(g)放出的熱量為akJ
5．2021年我國取得讓世界矚目的科技成果，化學(xué)功不可沒。下列說法錯誤的是
A．“嫦娥五號”運(yùn)載火箭用液氧液氫推進(jìn)劑，產(chǎn)物對環(huán)境無污染
B．“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為二氧化硅
C．“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用氮化硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料
D．“奮斗者”號潛水器外殼材料為鈦合金，鈦合金耐高壓、耐腐蝕
6．把2.5ml A和2.5ml B混合裝入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2ml?L?1?s?1，同時生成1ml D，下列敘述中錯誤的是
A．x=4
B．達(dá)到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)比為6∶5
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時B的轉(zhuǎn)化率為50%
D．5s內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)=0.05ml?L?1?s?1
7．下列物質(zhì)應(yīng)用正確的是
A．泡沫滅火器可用于金屬鈉著火時滅火B(yǎng)．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查
C．二氧化硅常用于光導(dǎo)纖維D．用淀粉檢驗食鹽中的碘元素
8．某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是
A．電子通過外電路從b極流向a極
B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e--=4OH--
C．每轉(zhuǎn)移0.1ml電子，消耗1.12L的H2
D．H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
9．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是
A．AB．BC．CD．D
10．X(g)+3Y(g)?2Z(g) △H=-92kJ/ml，將1ml X和3ml Y通入2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，10min時測得Y的物質(zhì)的量為2.4ml。下列說法正確的是
A．10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.01ml/(L·min)
B．第10min時，X的反應(yīng)速率為0.01ml/(L·min)
C．10min內(nèi)，消耗0.1ml X，生成0.4ml Z
D．10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為92kJ
11．我國科學(xué)家以金屬鈉和石墨作為電極，在石墨電極通入SO2制備成Na-SO2二次電池，有關(guān)該電池，下列說法錯誤的是
A．放電時SO2發(fā)生還原反應(yīng)
B．放電時陰離子向Na電極移動
C．放電時電子由石墨電極沿導(dǎo)線流向鈉電極
D．電解質(zhì)不能是水溶液
12．已知某物質(zhì)X 能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯誤的是
A．若X為N2，則A為硝酸B．若X為S，則A為硫酸
C．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)D．若X 為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A 不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y
13．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的總反應(yīng)方程式為PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(1)，根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述正確的是
A．PbO2是電池的負(fù)極
B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb+SO42?-2e－=PbSO4
C．鉛蓄電池放電時，每轉(zhuǎn)移2ml電子消耗1mlH2SO4
D．電池放電時，兩電極質(zhì)量均增加，且每轉(zhuǎn)移1ml電子時正極質(zhì)量增加48g
14．關(guān)于反應(yīng)H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O所涉及的物質(zhì)，下列說法錯誤的是
A．H2SO4在該反應(yīng)中為氧化劑B．Na2SO3容易被空氣中的O2氧化變質(zhì)
C．Na2SO4是含有共價鍵的離子化合物D．SO2是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物
15．某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)
（CH3COCH3+Br2→HClCH3COCH2Br+HBr）來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：
分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是
A．增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大B．實驗②和③的v(Br2)相等
C．增大c(HCl), v(Br2)增大D．增大v(Br2)，v(Br2)增大
16．下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是
①酸性氧化物與堿反應(yīng)
②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可生成強(qiáng)酸
③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)
④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性
⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)
⑥兩種含氧化合物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體
A．①②③④⑤⑥B．①②③⑤C．②④⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑤⑥
17．有下列六種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法正確的是
途徑①Fe→稀HClFeCl2溶液
途徑②Fe→Cl2FeCl3→Fe、水FeCl2溶液
途徑③Cl2→Na2SO3溶液Na2SO4溶液
途徑④Cl2→NaOH溶液NaClO溶液→Na2SO3溶液Na2SO4溶液
途徑⑤S→濃HNO3H2SO4
途徑⑥S→O2SO2→O2SO3→H2OH2SO4
A．由途徑①和②分別制取1mlFeCl2，理論上各消耗1mlFe，各轉(zhuǎn)移2mle?和3 ml e-
B．由途徑③和④分別制取1mlNa2SO4，理論上各消耗1mlCl2，各轉(zhuǎn)移2mle?
C．由途徑⑤和⑥分別制取1mlH2SO4，理論上各消耗1mlS，各轉(zhuǎn)移6mle?
D．以上說法都不正確
18．下列關(guān)于置換反應(yīng)A＋X→B＋Y(其中A、B為單質(zhì)，X和Y為化合物，反應(yīng)條件已略去)的描述中，正確的是( )
A．若A為金屬單質(zhì)，則B一定為一種金屬單質(zhì)
B．若A為非金屬單質(zhì)，則B一定為一種非金屬單質(zhì)
C．若X為含有金屬元素的化合物，則Y一定是一種含有金屬元素的化合物
D．若X為不含有金屬元素的化合物，則B一定是一種非金屬單質(zhì)
19．固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?，一種新型人工固氮的原理如圖：
下列敘述正確的是
A．反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)
B．轉(zhuǎn)化過程中所涉及的元素均呈現(xiàn)了兩種價態(tài)
C．假設(shè)每一步均完全轉(zhuǎn)化，每生成1ml NH3，同時生成0.75ml O2
D．參與反應(yīng)的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵和氫鍵
二、填空題
20．鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題：
(1)常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有 性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有 性。
(2)硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是 (填序號)。
① Cu + HNO3(濃)→ Cu(NO3)2 ② Cu + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2 ③Cu →Δ空氣CuO→稀硝酸Cu(NO3)2
(3)①在100mL 18ml·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，測得產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是 。
A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．13.44L
②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式 。
(4)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
三、元素或物質(zhì)推斷題
21．將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200℃時，全部分解為B、C、D、E四種氣體，且其物質(zhì)的量之比為2∶1∶1∶1.這四種氣體物質(zhì)與其它物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。J是一種常見金屬單質(zhì)，C在固體時可用于人工降雨，D常溫下是一種無色液體，F(xiàn)是一種可助燃的氣體單質(zhì)，固體K是具有磁性的黑色固體。圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有列出。
請按要求填空：
(1)E的分子式為 ；C的電子式為 。
(2)已知1mlB和F反應(yīng)生成氣態(tài)D時，放出226.45kJ的熱量。請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(3)寫出K和I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式 。
(4)寫出D與J反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(5)寫出L和B的水溶液反應(yīng)的離子方程式 。
(6)A的化學(xué)式為 。
四、原理綜合題
22．分別按如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中?為電流表。請回答下列問題：
(1)以下敘述中，正確的是 (填字母)。
A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極 B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C．兩燒杯中溶液pH均增大 D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu F．乙溶液中SO42?向銅片方向移動
(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為 ；乙為 。
(3)在乙實驗中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是 。
(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)離子方程式：銅電極： ，總反應(yīng)： 。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1ml電子時，消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為 g。
23．化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：
①各時間段反應(yīng)速率最大的是 (填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)min，原因是 。
②求3～4min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為 (設(shè)溶液體積不變)。
(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是_______(填字母)。
A．蒸餾水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液
(3)某溫度下，在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 (填字母)。
A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1
C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
E.生成1mlY的同時消耗2mlZ
③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為 。
24．能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率，請回答下列問題。
(1)工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2 ?2NH3是放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知1 ml N2完全反應(yīng)生成NH3可放出92 kJ熱量。如果將10 ml N2和足量H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量 (填“大于”、“小于”或“等于”)920kJ。
(2)實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10 min后，生成10 ml NH3
①則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 。
②一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)進(jìn)行到最大限度時，下列說法正確的是 (填編號)
a.N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值
b.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)之比為1 : 3 : 2
c.體系內(nèi)氣體的密度保持不變
d.體系內(nèi)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量保持不變
(3)某實驗小組同學(xué)進(jìn)行如下圖所示實驗，以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。請根據(jù)你掌握的反應(yīng)原理判斷，②中的溫度 (填“升高”或“降低”)。反應(yīng)過程 (填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。

(4)用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖：

①則d電極是 (填“正極” 或“負(fù)極”)，c電極的電極反應(yīng)式為 。
②若線路中轉(zhuǎn)移2 ml電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。
選項
a中的物質(zhì)
b中的物質(zhì)
c中收集的氣體
d中的物質(zhì)
A
濃氨水
CaO
NH3
H2O
B
濃硫酸(70%)
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
濃鹽酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
實驗序號
初始濃度c/ml·L?1
溴顏色消失所需時間t/s
CH3COCH3
HCl
Br2
①
0.80
0.20
0.0010
290
②
1.60
0.20
0.0010
145
③
0.80
0.40
0.0010
145
④
0.80
0.20
0.0020
580
時間/min
1
2
3
4
5
氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
100
240
464
576
620
【參考答案】
1~5 ADDCB 6~10 CCDBA 11~15 CCBAD 16~19 ACDC
20.強(qiáng)氧化 脫水 ③ D 3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O
21．(1)CO
(2)4NH3g+5O2g=4NOg+6H2Og ΔH=?905.8kJ/ml
(3)3Fe3O4+28H++NO3?=9Fe3++NO↑+14H2O
(4)3Fe+4H2O高溫Fe3O4+4H2
(5)Fe3++3NH3?H2O=FeOH3↓+3NH4+
(6)NH42C2O4
22．(1)CD
(2)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
(3)鋅片不純，在鋅片上形成原電池
(4)Cu2++2e?=Cu Zn+Cu2+=Zn2++Cu 32.5
23．(1)2～3 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高且鹽酸濃度較大，故反應(yīng)速率較快 0.025 ml·L-1·min-1
(2)CD
(3)3X(g)+Y(g)?2Z(g) AC 10%
24.小于 0.25ml/(L·min) ad 降低 ① 正極 CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ 11.2

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