2024合肥六校聯(lián)盟高二上學(xué)期期中考試化學(xué)含答案-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

（考試時間：75分鐘滿分：100分）
命題學(xué)校：合肥九中命題教師：吳滿意審題教師：殷小妹
相對原子質(zhì)量：N-14 O-16
一、選擇題（本大題共 14 小題，每小題 4 分，共 56 分，每小題只有一個正確答案，請把正確答案涂在答題卡上）
1．下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的敘述錯誤的是（）
A．已知H?(aq)+OH?(aq)═H?O(l) ΔH = －57.3 kJ·ml?1，則 CH?COOHaq和NaOH(aq)反應(yīng)生成 1mlH?O時的反應(yīng)熱 ΔH0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
2．下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應(yīng)離子符號表示)（）
3．下列事實不能說明NH3?H2O是弱電解質(zhì)的是（）
A．10mL 1ml/L鹽酸恰好與10mL 1ml/L氨水完全反應(yīng)
B．同溫下，相同物質(zhì)的量濃度的氨水導(dǎo)電性比NaOH弱
C．氨水中加入少量的醋酸銨固體，溶液的pH減小
D．常溫下，0.1ml/L NaOH的pH比0.1ml/L NH3?H2O的pH大
4．在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)?zC(g)，達(dá)到平衡時，測得A的濃度為0.5 ml?L?1，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，使再達(dá)到平衡，測得A的濃度降低為0.3 ml?L?1，下列有關(guān)判斷正確的是（）
A．x+y0，ΔS>0
C．知道了某過程有自發(fā)性之后，就能確定該過程是否一定會發(fā)生
D．某些非自發(fā)的反應(yīng)能通過改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)
12．在兩個容積均為4L的恒容密閉容器中，起始時均充入0.4ml乙苯（C8H10），以溫度、催化劑為實驗條件變量，發(fā)生反應(yīng)：C8H10(g)?C8H8(g)+H2(g)，測得的結(jié)果如圖所示，曲線Ⅱ、Ⅲ表示經(jīng)過相同時間t s且未達(dá)到化學(xué)平衡時乙苯的轉(zhuǎn)化率，下列說法正確的是（）
A．900℃時，無催化劑的容器中，ts內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.12t ml?L-1?s-1
B．1000℃時，有催化劑的容器中，延長反應(yīng)時間乙苯的轉(zhuǎn)化率可到達(dá)A點
C．1100℃時，曲線Ⅱ、Ⅲ幾乎重合，可能是因為催化劑失活
D．其他條件不變時，升高溫度或減小壓強均能使平衡向右移動，均能使平衡常數(shù)K增大
13．某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NH3g+5O2g?4NOg+6H2OgΔH＜0。下列說法正確的是（）
A．當(dāng)4v(NH3)正=6v(H2O)逆時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．當(dāng)12個N-H鍵斷裂的同時有12個O-H鍵形成，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
D．其他條件不變，僅將容器體積擴大一倍，再次達(dá)到平衡時，NO(g)的平衡濃度減小
14．某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-4，將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是（）
曲線Ⅰ表示HNO2，曲線Ⅱ表示CH3COOH
酸的電離程度：c”或“ HClO > （2分）（>沒寫不扣分，順序不對不給分）
HClO>H2CO3>H2SO3（2分）（>沒寫不扣分，順序不對不給分）
（2分）
（共11分）
（2分）
催化劑（1分）
(2)淀粉（2分）
(3)8、3、2（2分）（順序不對或?qū)戝e均不給分）
其他條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率（2分）
(4)由于，，所以未出現(xiàn)溶液變藍(lán)的現(xiàn)象（2分）
18.（共10分）
(1)0.02（2分）＞（2分）
(2)0.25（2分）乙（2分） B（2分）A
B
C
D
溶于水
在水中電離
與反應(yīng)能量變化
和加熱到一定溫度反應(yīng)
選項
證據(jù)
推理
A
室溫下，飽和BOH溶液的導(dǎo)電能力比飽和NaOH溶液弱
BOH為弱堿
B
增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增大
C
往過氧化氫溶液中加入適量FeCl2溶液，一段時間后溶液變?yōu)樽攸S色且有大量氣泡產(chǎn)生
Fe2+對H2O2的分解具有催化作用
D
HA溶液中不存在HA分子
HA為強酸
化學(xué)鍵
N≡N
F—F
N—F
鍵能/()
941.7
154.8
283.0
物質(zhì)
H2CO3
H2SO3
HClO
電離平衡常數(shù)
Ka1
Ka2
—
用量/mL
實驗序號
溶液
溶液
溶液
KI溶液(含淀粉)
實驗Ⅱ
5
4
8
3
0
實驗Ⅲ
5
2
x
y
z
用量/mL
實驗序號
溶液
溶液
溶液
KI溶液(含淀粉)
實驗Ⅳ
4
4
9
3
0
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
A
B
D
C
D
B
A
B
題號
11
12
13
14
答案
C
C
D
B