注意事項：
1．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。
2．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。
第I卷（選擇題）
本卷共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合要求的。
1.工業(yè)上常利用合成氨氣，下列說法錯誤的是（ ）
A．合成氨是一個放熱反應 B．反應過程中涉及到共價鍵的斷裂和形成
C．反應中是氧化劑 D．每生成，轉移的電子數(shù)目是
2.科學家采用碳基電極材料設計了一種新的電解氯化氫回收氯氣的工藝方案，原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．a(chǎn)是電源的正極
B．陰極的電極反應式為：Fe2＋-e-=Fe3＋
C．電路中每轉移1mle-理論上可以回收氯氣11.2L(標準狀況)
D．該工藝涉及的總反應為4HCl＋O22Cl2＋2H2O
3．下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（ ）
A．鋁具有很強的抗腐蝕能力，是因為其不易與氧氣發(fā)生反應
B．純銀器表面在空氣中因發(fā)生電化學腐蝕生成 Ag2O而變暗
C．鐵塔上常裝有一些鋅塊，這種保護方法稱為犧牲陽極保護法
D．不銹鋼有較強的抗腐蝕能力是因為在鋼鐵表面上鍍上了鉻
4．化學與生活、生產(chǎn)密切相關。下列說法錯誤的是（ ）
A．利用鋁與氫氧化鈉遇水反應放出大量的熱及氣體，疏通下水管道
B．地溝油含有害物質，不可食用，但可用來制肥皂、生物柴油
C．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用
D．大力發(fā)展新能源汽車，如電動汽車，可減少氮氧化物的排放
5.下列說法成表示法正確的是（ ）
A．增大壓強能夠增加活化分子的百分數(shù)，從而加快化學反應的速率
B．由C（s，石墨）=C（s，金剛石）；△H=+1.19kJ·ml-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H=-57.3kJ·ml-1，若將 0.5 ml/L 的 H2SO4 溶液與1ml/L的NaOH溶液等體積混合，放出的熱量等于57.3kJ
D．乙醇的燃燒熱△H=-1366.8kJ·ml-1，則在25℃、lOlkPa時，1kg乙酵充分燃燒后放出 2.971×l04kJ熱量
6.重慶一中化學組鄭淇文老師，笑著拍著你的肩膀說：“這道題要是做錯了，要被打板子”。在恒容條件下，能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)正反應速率增大且活化分子的百分數(shù)也增加的措施是（ ）
A．增大NO2或CO的濃度B．減小CO2或NO的濃度
C．通入Ne使氣體的壓強增大D．升高反應的溫度
7．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確關系是( )
A．4v(NH3)=5v(O2) B．5v(O2)=6v(H2O) C．2v(NH3)=3v(H2O) D．4v(O2)=5v(NO)
8．在某無色溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A．、Al3+、、Cl- B．Na+、Fe3+、、SCN- C．H+、Zn2+、、Cl- D．、K+、Na+、
9．在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應2H2O22H2O+ O2 ↑。若H2O2溶液的濃度由2.0 ml ? L-1 降到 1.0 ml ? L-1 需 10 s，那么 H2O2濃度由 1.0 ml ? L-1 降到 0.5 ml ? L-1 所需的反應時間為（ ）
A．5 s B．大于5 s C．小于5 s D．無法判斷
10．在2 L的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 ml，在前10 s A的平均反應速率為0.12 ml/(L·s)，則10 s時，容器中B的物質的量是( )
A．3.4 mlB．3.2 mlC．2.8 mlD．1.2 ml
下圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應:X (g) + Y (g) 2Z (g) + W(s)，正反應放熱的反應過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（ ）
A．加入W B．增大X的濃度 C．升高溫度 D．增大壓強
12．常溫下，濃度均為 0.1 ml·L-1 的下列溶液中，粒子的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A．氨水中，c(NH)=c(OH－)=0.1 ml·L-1 B．NH4Cl 溶液中，c(NH)＞c(Cl－)
C．Na2SO4 溶液中，c(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)=c(H+) D．Na2SO3 溶液中，c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)
13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，濕潤的紅色石蕊試紙遇W的氣態(tài)氫化物變藍色。含X、Y和Z三種元素的化合物R有如下轉化關系（已知酸性強弱：HClO3＞HNO3）。下列說法正確的是（ ）
A．簡單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X B．加熱單質甲與品紅溶液反應所得的“無色溶液”，可變成紅色溶液
C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng) D．常溫下，向蒸餾水中加入少量R，水的電離程度可能減小
14．過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)能殺滅新冠病毒，是一種良好的消毒劑，也可作為漂白劑、去污劑。下列說法不正確的是（ ）
A．過碳酸鈉具有強氧化性
B．過碳酸鈉的水溶液呈堿性，能促進油污水解
C．二氧化錳、鐵離子或高溫會減弱過碳酸鈉的漂白效果
D．過碳酸鈉溶液與過量的亞硫酸鈉溶液反應的化學方程式：2Na2CO3?3H2O2+Na2SO3=2Na2CO3+Na2SO4+O2↑+3H2O
15．下列對應離子方程式錯誤的是（ ）
A．配制FeCl3溶液時要加鹽酸：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+
B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O
C．盛放堿液的試劑瓶不用玻璃塞：SiO2＋2OH－＝SiO＋H2O
D．室溫下用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O
第II卷（非選擇題）
本卷均為必考題，共4大題55分。請考生將答案寫在答題卡相應位置。
16.（共14分）根據(jù)下列要求回答下列問題。
(1)次磷酸鈷[C(H2PO2)2]廣泛用于化學鍍鈷，以金屬鈷和次磷酸鈉為原料，采用四室電滲析槽電解法制備，原理如圖：
則C的電極反應式為_______，A、B、C為離子交換膜，其中B為______離子交換膜(填“陽”或“陰”)。
(2)我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應方程式為4Na＋3CO22Na2CO3＋C．放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示：
①放電時，正極的電極反應式為______。
②若生成的Na2CO3和C全部沉積在正極表面，當正極增加的質量為28g時，轉移電子的物質的量為____。
③可選用高氯酸鈉-四甘醇二甲醚作電解液的理由是______。
17.(共14分）加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH變化如表所示：
甲同學認為，該溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為____。
乙同學認為，該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度____(填“大于”或“小于”)NaHCO3的。
丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙同學認為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則___(填“甲”或“乙”)同學判斷正確。試劑X是____(填字母)。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
（2）將加熱煮沸后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH____(填“>”、“

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