1．【2022年廣東卷】陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關(guān)系的是
【答案】A
【解析】A．焦炭具有還原性，工業(yè)上常利用焦炭與石英砂（SiO2）在高溫條件下制備粗硅，這與SiO2是否做光導(dǎo)纖維無因果關(guān)系，故A符合題意；B．海水中存在溴離子，可向其中通入氯氣等氧化劑將其氧化為溴單質(zhì)，再經(jīng)過萃取蒸餾物理操作分離提純溴單質(zhì)，另外，通過富集海水中的鎂離子，經(jīng)過沉淀、溶解等操作得到無水氯化鎂，隨后電解熔融氯化鎂可制備得到鎂單質(zhì)，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關(guān)系，B不符合題意；C．石油在催化劑加熱條件下進(jìn)行裂解可得到乙烯等不飽和烴，從而使溴的CCl4溶液褪色，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關(guān)系，C不符合題意；D．FeCl3溶液中鐵離子可發(fā)生水解，生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，從而可用作凈水劑，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關(guān)系，D不符合題意；綜上所述，答案為A。
2．【2022年江蘇卷】周期表中ⅣA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛，甲烷具有較大的燃燒熱 SKIPIF 1 < 0 ，是常見燃料；Si、Ge是重要的半導(dǎo)體材料，硅晶體表面 SKIPIF 1 < 0 能與氫氟酸(HF，弱酸)反應(yīng)生成 SKIPIF 1 < 0 ( SKIPIF 1 < 0 在水中完全電離為 SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 )；1885年德國化學(xué)家將硫化鍺 SKIPIF 1 < 0 與 SKIPIF 1 < 0 共熱制得了門捷列夫預(yù)言的類硅—鍺；下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是
A． SKIPIF 1 < 0 與HF溶液反應(yīng)： SKIPIF 1 < 0
B．高溫下 SKIPIF 1 < 0 還原 SKIPIF 1 < 0 ： SKIPIF 1 < 0
C．鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)： SKIPIF 1 < 0
D．甲烷的燃燒： SKIPIF 1 < 0
【答案】A
【解析】A．由題意可知，二氧化硅與氫氟酸溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸 SKIPIF 1 < 0 和水，反應(yīng)的離子方程式為 SKIPIF 1 < 0 ，故A正確；B．硫化鍺與氫氣共熱反應(yīng)時，氫氣與硫化鍺反應(yīng)生成鍺和硫化氫，硫化氫高溫下分解生成硫和氫氣，則反應(yīng)的總方程式為 SKIPIF 1 < 0 ，故B錯誤；C．鉛蓄電池放電時，二氧化鉛為正極，酸性條件下在硫酸根離子作用下二氧化鉛得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛和水，電極反應(yīng)式為正極反應(yīng) SKIPIF 1 < 0 ，故C錯誤；D．由題意可知，1ml甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為890.3kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 SKIPIF 1 < 0 ，故D錯誤；故選A。
3．（2021.1·浙江真題）下列說法不正確的是
A．某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃
B．通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取溴
C．生物煉銅中通常利用某些細(xì)菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽
D．工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備為沸騰爐、接觸室和吸收塔
【答案】D
【解析】A．某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，如氧化亞銅分散在玻璃中可以得到紅色的玻璃，三氧化二鈷分散在玻璃中可以得到藍(lán)色的玻璃，A說法正確；B．溴雖然被稱為“海洋元素”，但是其在海水中的濃度太小，直接以海水為原料提取溴的成本太高，而海水提取粗食鹽后的母液屬于濃縮的海水，其中溴化物的濃度較高，因此，通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取溴，B說法正確；C．某種能耐受銅鹽毒性的細(xì)菌能利用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，從而把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽，因此，其可用于生物煉銅，C說法正確；D．工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備為氧化爐（轉(zhuǎn)化器）、熱交換器和吸收塔，工業(yè)制備硫酸的主要設(shè)備為沸騰爐、接觸室和吸收塔，D說法不正確。綜上所述，本題選D。
4．（2019·全國高考真題）陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說法錯誤的是
A．“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵
B．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成
C．陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽
D．陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)
【答案】A
【解析】陶瓷是以天然粘土以及各種天然礦物為主要原料經(jīng)過粉碎混煉、成型和煅燒制得的材料的各種制品。陶瓷的傳統(tǒng)概念是指所有以黏土等無機(jī)非金屬礦物為原料的人工工業(yè)產(chǎn)品。A．氧化鐵為棕紅色固體，瓷器的青色不可能來自氧化鐵，錯誤；B．秦兵馬俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物經(jīng)混煉、成形、煅燒而制成的，正確；C．陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸鹽礦物，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，與水泥、玻璃等同屬硅酸鹽產(chǎn)品，正確；D．陶瓷的主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)不活潑，具有不與酸或堿反應(yīng)、抗氧化的特點(diǎn)，正確。故選A。
5．（2018·江蘇高考真題）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑
B．SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維
C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料
D．CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑
【答案】D
【解析】A．NaHCO3能與HCl反應(yīng)，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對應(yīng)關(guān)系；B．SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用于制光導(dǎo)纖維，SiO2用于制光導(dǎo)纖維與SiO2熔點(diǎn)高硬度大沒有對應(yīng)關(guān)系；C．Al2O3的熔點(diǎn)很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對應(yīng)關(guān)系；D．CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對應(yīng)關(guān)系；答案選D。
6．（2020·浙江高考真題） SKIPIF 1 < 0 是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是( )
A．可發(fā)生反應(yīng)： SKIPIF 1 < 0
B．具有吸水性，需要密封保存
C．能與 SKIPIF 1 < 0 ，反應(yīng)生成新鹽
D．與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為 SKIPIF 1 < 0
【答案】D
【解析】將Ca3SiO5改寫為氧化物形式后的化學(xué)式為：3CaO·SiO2，性質(zhì)也可與Na2SiO3相比較，據(jù)此解答。A．Ca3SiO5與NH4Cl反應(yīng)的方程式為：Ca3SiO5+4NH4Cl SKIPIF 1 < 0 CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O，A正確；B．CaO能與水反應(yīng)，所以需要密封保存，B正確；C．亞硫酸的酸性比硅酸強(qiáng)，當(dāng)二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液時，發(fā)生反應(yīng)：3SO2+H2O+ Ca3SiO5=3 CaSO3+H2SiO3，C正確；D．鹽酸的酸性比硅酸強(qiáng)，當(dāng)鹽酸與Ca3SiO5反應(yīng)時，發(fā)生反應(yīng)：6HCl+ Ca3SiO5=3CaCl2+H2SiO3+2H2O，D不正確；故選D。
7．（2013·江蘇高考真題）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（ ）
A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
B．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸
C．生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣
D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁
【答案】A
【解析】A．液氨汽化時要吸收大量的熱，，從而可以使環(huán)境的溫度降低，因此可用作制冷劑，正確；B．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，但是可以與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，而石英器皿中的含義大量的二氧化硅，因此不可用石英器皿盛放氫氟酸，錯誤；C．生石灰能與水反應(yīng)，也可以與Cl2發(fā)生反應(yīng)，因此不可用來干燥氯氣，錯誤；D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，但是由于該物質(zhì)是分子晶體，無離子，因此不能用于電解制鋁，錯誤。答案選A。
8．（2019·浙江高考真題）下列說法不正確的是
A．液氯可以儲存在鋼瓶中
B．天然氣的主要成分是甲烷的水合物
C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅
D．硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等
【答案】B
【解析】A．液氯就是液態(tài)的氯氣，與鋼瓶不反應(yīng)，可以儲存在鋼瓶中，正確；B．天然氣的主要成分是甲烷，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，錯誤；C．石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均為二氧化硅，正確；D．硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，火山口處有硫單質(zhì)，正確。故答案選B。
9．（2010·江蘇高考真題）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是
A．二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料
B．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性
D．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯
【答案】D
【解析】A．從高純度的SiO2熔融體中，拉出直徑約100μm的細(xì)絲，就得到光纖，SiO2是生產(chǎn)光纖制品的基本原料，正確；B．水玻璃是Na2SiO3的水溶液，水玻璃具有黏性，水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑，正確；C．向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機(jī)鹽溶液（如飽和Na2SO4等）后，可以使蛋白質(zhì)凝聚而從溶液中析出，這種作用叫做鹽析，鹽析析出的蛋白質(zhì)仍可以溶解在水中，不影響原來蛋白質(zhì)的性質(zhì)，因此鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性，正確；D．石油裂解可獲得乙烯、丙烯和丁二烯，錯誤；答案選D。
10．（2009·廣東高考真題）下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是 （ ）
①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料
A．①②B．②③C．①④D．③④
【答案】C
【解析】①硅元素是地殼中大量存在的元素，是許多種巖石和礦物的基本構(gòu)成元素之一，故①正確；②水晶主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，故②錯誤；③光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故③錯誤；④陶瓷的主要成分是硅酸鹽且陶瓷應(yīng)用極早，故④正確。綜上所述，本題正確答案為C。
11．（2018·海南高考真題）化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是
A．Na2O2可與CO2反應(yīng)放出氧氣，可用于制作呼吸面具
B．SiO2具有導(dǎo)電性，可用于制作光導(dǎo)纖維和光電池
C．聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層
D．氯水具有較強(qiáng)的氧化性，可用于漂白紙張．織物等
【答案】B
【解析】A．Na2O2可與CO2反應(yīng)放出氧氣，可用于制作呼吸面具，A不符合題意；B．SiO2不導(dǎo)電，可用于制作光導(dǎo)纖維，但光電池的主要成分是硅B，符合題意；C．聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層，C不符合題意；D．氯水具有較強(qiáng)的氧化性，可用于漂白紙張．織物等，D不符合題意；故答案為B。
12．（2011·江蘇高考真題）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是
A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸
B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器
C．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
【答案】A
【解析】A、因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能夠與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但遇到金屬鋁、鐵要發(fā)生鈍化，因此常溫下可用鋁、鐵制容器貯運(yùn)濃硫酸，正確；B、二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 +4HF═SiF4↑+2H2O，錯誤；C、二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性，而不是還原性，錯誤；D、要減緩船體的腐蝕，應(yīng)連接比鐵更活潑的金屬，如鋅等，這是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，錯誤；答案為A。
13．（2009·重慶高考真題）材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對應(yīng)系錯誤的是
【答案】A
【解析】A．剛玉是三氧化二鋁，金剛石是由碳元素組成的單質(zhì)，而不是三氧化二鋁，錯誤；B．大理石、石灰石的主要成分是碳酸鈣，正確；C．普通水泥、普通玻璃的主要成分為硅酸鹽，正確；D．沙子、石英的主要成分是二氧化硅，正確；答案選A。
14．（2015·全國高考真題）食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是
A．硅膠可用作食品干燥劑
B．P2O5不可用作食品干燥劑
C．六水合氯化鈣可用作食品干燥劑
D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑
【答案】C
【解析】A．硅膠多孔，吸附水分能力強(qiáng)，且沒有毒，常用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，A正確；B．P2O5是酸性氧化物吸水生成磷酸或偏硫酸，酸有腐蝕性，而偏磷酸有毒，因此不可用作食品干燥劑，B正確；C．氯化鈣檢驗(yàn)吸水性，而六水合氯化鈣不具有吸水性，不能用作食品干燥劑，C錯誤；D．加工后具有吸水性的植物纖維沒有毒，沒有腐蝕性，因此可用作食品干燥劑，D正確；答案選C。
15．（2017·浙江高考真題）下列說法不正確的是( )
A．氯化鈉可用于配制生理鹽水 B．二氧化硅可用于制造玻璃
C．海水中的鈉元素以單質(zhì)存在 D．氧化鎂(熔點(diǎn)2 800 ℃)是優(yōu)良的耐高溫材料
【答案】C
【解析】A．NaCl易溶于水，食鹽水可使細(xì)菌中細(xì)胞脫水，則氯化鈉可用于配制生理鹽水，正確；B．二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)，則高溫下二氧化硅可用于制造玻璃，正確；C．海水中存在大量NaCl，Na以離子存在，不能以單質(zhì)存在，且Na與水反應(yīng)，錯誤；D．MgO的熔點(diǎn)高，熔點(diǎn)高的物質(zhì)可作耐火材料，則氧化鎂（熔點(diǎn)2800℃）是良好的耐高溫材料，正確；故選C。
16．（2014·江蘇高考真題）下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是 ( )
A．晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料
B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑
C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料
【答案】B
【解析】A、晶體硅能導(dǎo)電，可用于制作半導(dǎo)體材料，與熔點(diǎn)高硬度大無關(guān)系，A不正確；B、氫氧化鋁具有弱堿性，能與酸反應(yīng)生成鋁鹽和水，可用于制胃酸中和劑，B正確；C、漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白紙張，與其穩(wěn)定性無關(guān)系，C不正確；D、氧化鐵是紅棕色粉末，可用于制作紅色涂料，與是否能與酸反應(yīng)無關(guān)系，D不正確，答案選B。
17．（2017·北京高考真題）古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機(jī)物的是
【答案】A
【解析】A、瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品，不含碳元素，不是有機(jī)物，是無機(jī)物，正確；B、絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，是有機(jī)物，錯誤；C、茶葉的主要成分是纖維素，是有機(jī)物，錯誤；D、中草藥的主要成分是纖維素，是有機(jī)物，錯誤；故選A。
18．（2008·廣東高考真題）根據(jù)陳述的知識，類推得出的結(jié)論正確的是（ ）
A．鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O
B．乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色
C．CO2與SiO2化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似
D．金剛石的硬度大，則C60的硬度也大
【答案】B
【解析】A、Na在空氣中燃燒生成的是Na2O2，錯誤；B、乙烯和丙烯均含有碳碳雙鍵，都可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，正確；C、CO2為分子晶體而SiO2為原子晶體，所以它們的物理性質(zhì)不同，錯誤；D、金剛石是原子晶體，C60為分子晶體，所以C60的硬度小，錯誤；答案選B。
19．（2013·上海高考真題）金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空：
（1）鋁原子核外電子云有______種不同的伸展方向，有_____種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。
（2）鎵（Ga）與鋁同族。寫出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
（3）硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學(xué)式為________。
（4）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3。常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性______________（選填“強(qiáng)”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是__________。
a．高溫時Al的活潑性大于Ba b．高溫有利于BaO分解
c．高溫時BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定 d．Ba的沸點(diǎn)比Al的低
【答案】（1）4 13 （2）GaCl3＋3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓ （3）SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O CaAl2Si2O8 （4）弱 d
【解析】
（1）鋁原子核外電子云有s、p，分別有1種、3種，共有4中不同的伸展方向，其核外有13個電子，則有13種不同運(yùn)動狀態(tài)；
（2）類似氯化鋁與氨水反應(yīng)，則鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為GaCl3＋3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓；
（3）盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；由“長石是鋁硅酸鹽”，結(jié)合鈉長石的化學(xué)式可知鈣長石就是將鈉長石的中鈉更換為鈣，鋁硅酸陰離子不變，以及化合物中化合價代數(shù)和等于0可得鈣長石的化學(xué)式為CaAl2Si2O8；
（4）利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金屬活潑性：Al＜Ba；但Al在高溫下可將氧化鋇中鋇置換出來，原因是Ba的沸點(diǎn)低于鋁，高溫時Ba轉(zhuǎn)化為氣體脫離反應(yīng)體系，使反應(yīng)正向進(jìn)行，故答案為：弱；d。
20．（2017·全國高考真題）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：
回答下列問題：
（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是________________________________________，還可使用___________代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
（3）加氨水過程中加熱的目的是______________________________________。沉淀B的主要成分為_____________、____________（填化學(xué)式）。
（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO4-+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500 ml·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
【答案】（1）將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+ 雙氧水(H2O2) （2）SiO2 (或H2SiO3) SiO2+4HFSiF4↑+2H2O （3）防止膠體生成，易沉淀分離 Fe(OH)3 Al(OH)3 （4）45.0%
【解析】（1）根據(jù)題中信息，水泥中含有一定量的鐵、鋁、鎂等金屬氧化物，根據(jù)流程需要除去這些雜質(zhì)，因?yàn)?Fe3+容易在pH較小時以氫氧化物的形式沉淀出來，因此加入硝酸的目的是將樣品中可能存在的Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3＋； 加入的物質(zhì)要具有氧化性，同時不能引入新的雜質(zhì)，因?yàn)檫^氧化氫被稱為綠色氧化劑，所以可以選擇雙氧水；
（2）根據(jù)水泥中成分，二氧化硅不溶于一般酸溶液，所以沉淀A是二氧化硅； SiO2溶于氫氟酸，發(fā)生的反應(yīng)是：SiO2+4HFSiF4↑+2H2O
（3）鹽類水解是吸熱反應(yīng)，加熱可以促進(jìn)Fe3+、Al3+水解轉(zhuǎn)換為Fe(OH)3、 SKIPIF 1 < 0 (OH)3；根據(jù)流程圖，pH4～5時Ca2+、Mg2+不沉淀，F(xiàn)e3+、Al3+沉淀，所以沉淀B為Fe(OH)3、 SKIPIF 1 < 0 (OH)3。
（4）草酸鈣的化學(xué)式為CaC2O4，MnO4－作氧化劑，化合價降低5價，H2C2O4中的C化合價由＋3價→＋4價，整體升高2價，最小公倍數(shù)為10， 因此MnO4－的系數(shù)為2，H2C2O4的系數(shù)為5，運(yùn)用關(guān)系式法5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4
n(KMnO4)=0.0500ml/L×36.00×10－3mL=1.80×10－3ml
n(Ca2+)=4.50×10－3ml
水泥中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.50×10－3ml×40.0g/ml/0.400g×100%=45.0%。
21．（2013·海南高考真題）硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）1810年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是_______。
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有_______。
（3）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：
①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；碳化硅又稱_______，其晶體結(jié)構(gòu)與_______相似。
②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和_______。
③SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為_______。
（4）氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料，這些原料是_______。
【答案】（1）含有硅、碳的鐵合金（或硅鐵） （2）石英砂、純堿和石灰石 （3） ①SiO2+3CSiC+2CO↑ 金剛砂 金剛石（或單晶硅） ②精餾（或蒸餾） ③H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl （4）H2、HCl
【解析】
（1）石英砂是SiO2，在高溫下和木炭發(fā)生反應(yīng)：2C＋SiO22CO↑＋Si，然后硅和鐵形成合金，或者是硅、鐵、過量的碳形成合金；
（2）制造普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿，高溫下SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2，SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2；
（3）①根據(jù)信息，在高溫下，C和二氧化硅反應(yīng)生成硅單質(zhì)，硅單質(zhì)再和C反應(yīng)生成碳化硅，故：3C＋SiO2SiC＋2CO，碳化硅俗名金剛砂，屬于原子晶體，碳和硅屬于同一主族，晶體結(jié)構(gòu)與金剛石或晶體硅相似；
②沉降、冷凝后成分是：SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2，都是液體，因此采用蒸餾的方法提純，水解的反應(yīng)方程式：SiHCl3＋H2O=H2SiO3↓＋HCl＋H2↑，故H2SiO3、H2、HCl；
（4）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，根據(jù)發(fā)生的主要反應(yīng)，可以提供H2、HCl。
22．（2008·廣東高考真題）硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問題：
（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。
三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：
①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。
②整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是_____。
（2）下列有關(guān)硅材料的說法正確的是_______(填字母)。
A．碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥
B．氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料——光導(dǎo)纖維
D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高
E．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
【答案】（1）SiHCl3+H2Si+3HCl SiHCl3+3H2O＝H2SiO3↓+3HCl+H2↑ H2與O2反應(yīng)爆炸，生成的水與SiHCl3反應(yīng)，生成的Si與O2反應(yīng)生成SiO2 （2）ABCD
【解析】
（1）①純SiHCl3制備高純硅利用的還原劑是氫氣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiHCl3+H2Si+3HCl。
②SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，根據(jù)原子守恒可知另一種物質(zhì)是氫氣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiHCl3+3H2O＝H2SiO3↓+3HCl+H2↑；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是H2與O2反應(yīng)爆炸，生成的水與SiHCl3反應(yīng)，生成的Si與O2反應(yīng)生成SiO2。
（2）A．碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥，A正確；
B．氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承，B正確；
C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料——光導(dǎo)纖維，C正確；
D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高，D正確；
E．鹽酸與硅不反應(yīng)，E錯誤；
答案選ABCD。
23．（2015·海南高考真題）單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問題：
（1）能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是_________；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為_________。
（2）由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________，Y分子的電子式為_________。
（3）Z、X中共價鍵的類型分別是_________。
【答案】（1）氫氟酸 SiO2+MgO2↑+Mg2Si （2）Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4 （3）非極性鍵、極性鍵
【解析】單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，則Z為Si，X為Z的氧化物，則X為SiO2，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，則Y為SiH4，加熱SiH4分解得到Si與氫氣。
（1）能與SiO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是氫氟酸；由SiO2制備Mg2Si的化學(xué)方程式為：SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si。
（2）由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑，Y為SiH4，電子式為。
（3）Z為Si，周期表中位于第三周期IVA族，其單質(zhì)屬于原子晶體，化學(xué)鍵類型為非極性共價鍵；X為SiO2，屬于原子晶體，含有的化學(xué)鍵屬于極性共價鍵。
選項(xiàng)
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
用焦炭和石英砂制取粗硅
SKIPIF 1 < 0 可制作光導(dǎo)纖維
B
利用海水制取溴和鎂單質(zhì)
SKIPIF 1 < 0 可被氧化， SKIPIF 1 < 0 可被還原
C
石油裂解氣能使溴的 SKIPIF 1 < 0 溶液褪色
石油裂解可得到乙烯等不飽和烴
D
SKIPIF 1 < 0 水解可生成 SKIPIF 1 < 0 膠體
SKIPIF 1 < 0 可用作凈水劑
材料
主要化學(xué)成分
A
剛玉、金剛石
三氧化二鋁
B
大理石、石灰石
碳酸鈣
C
普通水泥、普通玻璃
硅酸鹽
D
沙子、石英
二氧化硅
A．瓷器
B．絲綢
C．茶葉
D．中草藥
發(fā)生的主要反應(yīng)
電弧爐
SiO2+2CSi+2CO↑
流化床反應(yīng)器
Si+3HClSiHCl3+H2
還原爐
SiHCl3+H2Si+3HCl
物質(zhì)
Si
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
SiH3Cl
HCl
SiH4
沸點(diǎn)/℃
2355
57.6
31.8
8.2
-30.4
-84.9
-111.9

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