1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
考試時(shí)間為75分鐘，滿分100分
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
1．已知鍵能為，鍵能為，根據(jù)熱化學(xué)方程式，則鍵能是（ ）
A． B． C． D．
2．反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化情況如圖所示，曲線I和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）
A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 B．該反應(yīng)的
C．加入催化劑，該反應(yīng)的變小 D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)，則變小
3．在、條件下，將通入溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出熱量。已知在該條件下，通入溶液中充分反應(yīng)放出熱量，則與溶液反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．在一定溫度下，將和放入容積為的某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。經(jīng)后，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了。下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）
A．在內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為
B．時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為
C．該可逆反應(yīng)隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大
D．時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為
5．為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率[以表示]，向反應(yīng)混合液中加入某種物質(zhì)，下列判斷中錯(cuò)誤的是（ ）
A．加入少量固體，增大 B．加入少量水，減小
C．加入固體，不變 D．滴加少量溶液，增大
6．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各充入容積為的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示：
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
A．反應(yīng)前的平均速率
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前
C．該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
D．其他條件不變，再充入，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
7．一定條件下，在四個(gè)恒容密閉容器中分別進(jìn)行下列反應(yīng)，其中依據(jù)“容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變”可判定該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
A． B．
C． D．
8．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原平衡的1.9倍，下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．
C．A的轉(zhuǎn)化率減小 D．C的體積分?jǐn)?shù)減小
9．一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）
A．在，和時(shí)R的降解百分率相等
B．R的起始濃度越小，降解速率越小
C．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大
D．，時(shí)R的平均降解速率為
10．用酚酞作指示劑，以的溶液測(cè)定錐形瓶中一定體積的鹽酸的物質(zhì)的量濃度。下列操作將導(dǎo)致測(cè)定值高于實(shí)際值的是（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)液液面在“0”刻度線以上，未調(diào)整就開(kāi)始滴定
B．滴定過(guò)程中振蕩時(shí)，錐形瓶中有液滴濺出
C．滴定后仰視刻度線讀數(shù)
D．酚酞指示劑由無(wú)色變?yōu)榉奂t色時(shí)立即停止滴定
11．已知溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：
① ②
向的溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A．加入少量金屬，平衡①右移，平衡②左移，溶液中增大
B．加入少量固體，、的值均增大
C．加入少量固體，則
D．加入氨水至溶液呈中性，則
12．濃度均為、體積均為的和溶液，分別加水稀釋至體積為V，隨的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A．的堿性弱于的堿性
B．的電離程度：b點(diǎn)小于a點(diǎn)
C．若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的相等
D．當(dāng)時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大
13．某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．負(fù)極反應(yīng)為
B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)不變
D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中減少離子
14．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中不正確的是（ ）
① ② ③ ④
A．用裝置①精煉銅，則b極為粗銅，電解質(zhì)溶液為溶液
B．裝置②的總反應(yīng)是
C．裝置③中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連
D．裝置④中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕
15．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中正確的是（ ）
A．裝置①中K閉合時(shí)，片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色
B．裝置①中K閉合時(shí)，片刻后溶液中增大
C．裝置②中鐵腐蝕的速率由大到小的順序是：只閉合只閉合只閉合開(kāi)關(guān)都斷開(kāi)
D．裝置③中當(dāng)鐵制品上析出銅時(shí)，電源負(fù)極輸出的電子數(shù)為（為阿伏加德羅常數(shù)的值）
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16．（14分）水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會(huì)影響水的電離。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）若純水在時(shí)，該溫度下溶液的___________。
（2）時(shí)，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到為11的溶液，碳酸鈉水解的離子方程式為_(kāi)__________，由水電離出的_________。
（3）體積均為、均為2的鹽酸與一元酸，加水稀釋過(guò)程中與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則是___________（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是______________________。
（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離強(qiáng)弱的物理量。已知：
①時(shí)，等濃度的溶液、溶液和溶液，其溶液的由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________。
②時(shí)，在的醋酸溶液中由醋酸電離出的約是由水電離出的的_______倍。
17．（12分）工業(yè)廢水中常含有一定量的和，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：
已知：
（1）若上述平衡體系的，則溶液顯___________色。
（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___________（填字母）。
a．和的濃度相同
b．
c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，若還原，需要__________。
（4）第③步生成的在溶液中存在沉淀溶解平衡：。常溫下，的，要使降至，溶液的應(yīng)調(diào)至___________。
方法2：電解法
該法用作電極電解含的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液升高，產(chǎn)生沉淀。
（5）用作電極的原因是______________________。
（6）溶液中同時(shí)生成的沉淀還有______________________（填化學(xué)式）。
（16分）已知：。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：
（1）某酸性溶液中含有少量的，為得到純凈的晶體，可加入___________，調(diào)至，使溶液中的轉(zhuǎn)化為沉淀，此時(shí)溶液中的___________。
過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到晶體。
（2）在空氣中直接加熱晶體得不到純的無(wú)水，原因是______________________ （用化學(xué)方程式表示）。由晶體得到純的無(wú)水的合理方法是______________________。
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有晶體的試樣（不含能與發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取試樣溶于水，加入過(guò)量固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。
①可選用___________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。
②溶液與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。
③該試樣中的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________。
19．（13分）次磷酸（）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性?；卮鹣铝袉?wèn)題。
（1）是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：______________________。
（2）為_(kāi)__________（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯___________（填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”）。
（3）可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）：
①寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式：______________________。
②分析產(chǎn)品室可得到的原因：_________________________________。
③早期采用“三室電滲析法”制備，將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有___________雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是_________________________________。
2
4
7
9
0.12
0.11
0.10
0.10
化學(xué)式
電離常數(shù)（）
物質(zhì)
2023-2024學(xué)年遼寧省縣級(jí)重點(diǎn)高中協(xié)作體高二期中考試
化學(xué)參考答案及評(píng)分意見(jiàn)
1．A【解析】反應(yīng)物的鍵能之和—生成物的鍵能之和，
所以故．
2．D【解析】該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑，該反應(yīng)的不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體液化時(shí)放熱，如果該反應(yīng)生成液態(tài)，放出的熱量增多，由于為負(fù)值，因此將變小，D項(xiàng)正確。
3．D【解析】與反應(yīng)生成和，反應(yīng)放出的熱量為，則生成和放出熱量，對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為①。由題意知：
②，①—②得
，則有
，D項(xiàng)正確。
4．D【解析】，則，A項(xiàng)正確；，所以時(shí)，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大，C項(xiàng)正確；時(shí)，，因此氣體總的物質(zhì)的量為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5．C【解析】加入少量固體，溶液中增大，增大，A項(xiàng)正確；加入少量水，溶液中減小，減小，B項(xiàng)正確；加入固體，因發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中減小，減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；滴加少量溶液，形成銅鋅原電池，增大，D項(xiàng)正確。
6．D【解析】從表中數(shù)據(jù)分析，前，Y的物質(zhì)的量的變化量為，則Z的物質(zhì)的量的變化量為，所以，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫時(shí)，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新平衡前，B項(xiàng)正確；平衡時(shí)Y為，則X也為，Z為，，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，在恒容容器中再充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)等效于原平衡狀態(tài)，所以X的體積分?jǐn)?shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7．B【解析】A、C、D三項(xiàng)中反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量均不發(fā)生改變，所以在一定條件下，在恒容密閉容器中壓強(qiáng)均不發(fā)生改變。B項(xiàng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，所以當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
8．B【解析】氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，即壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，若平衡不移動(dòng)，C的濃度應(yīng)為原來(lái)的2倍，而C的濃度為原來(lái)的倍，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則有，A的轉(zhuǎn)化率減小，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。
9．D【解析】在前內(nèi)，和時(shí)R的降解百分率都是，A項(xiàng)正確；同一條曲線中，R的起始濃度越小，曲線的斜率越小，即降解速率越小，B項(xiàng)正確；越小，即溶液酸性越強(qiáng)，變化的斜率越大，降解速率越大，C項(xiàng)正確；時(shí)R的平均降解速率為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
10．C【解析】由可知，標(biāo)準(zhǔn)液液面在“0”刻度線以上，未調(diào)整就開(kāi)始滴定，導(dǎo)致偏小，測(cè)定值偏低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；錐形瓶中液滴濺出，導(dǎo)致偏小，測(cè)定值偏低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定后仰視刻度線讀數(shù)，讀數(shù)偏大，測(cè)定值偏高，C項(xiàng)正確；酚酞指示劑由無(wú)色變?yōu)榉奂t色時(shí)立即停止滴定，可能并未完全反應(yīng)，偏小，測(cè)定值偏低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
11．B【解析】加入少量金屬鈉，與反應(yīng)，使平衡①右移，減小，平衡②左移，但結(jié)果溶液中減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量減小，增大，所以增大，根據(jù)，不變，可知增大，B項(xiàng)正確；加入少量固體，根據(jù)電荷守恒，有，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入氨水至溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒有，所以，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
12．C【解析】根據(jù)題圖信息可判斷是強(qiáng)堿，為弱堿，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀釋時(shí)，的電離程度增大，則的電離程度為b點(diǎn)大于a點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若兩溶液無(wú)限稀釋，最終無(wú)限接近于7，它們的相等，C項(xiàng)正確；當(dāng)時(shí)，兩溶液同時(shí)升溫，由于是弱堿，其電離平衡正向移動(dòng)，增大，不變，則減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
13．B【解析】負(fù)極反應(yīng)為，A項(xiàng)正確：放電時(shí)，在交換膜左側(cè)生成大量白色沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用溶液代替鹽酸，電池總反應(yīng)不變，C項(xiàng)正確；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時(shí)，交換膜左側(cè)消耗，同時(shí)有通過(guò)交換膜進(jìn)入右側(cè)，左側(cè)溶液中共減少離子，D項(xiàng)正確。
14．A【解析】A項(xiàng)，根據(jù)電流的方向可知a為電解池的陽(yáng)極，則用來(lái)精煉銅時(shí)，a極為粗銅，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵比銅活潑，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為，銅為原電池的正極，正極反應(yīng)為，故總反應(yīng)是，正確；C項(xiàng)，裝置③為外加電流保護(hù)法，鋼閘門(mén)與外接電源的負(fù)極相連，電子從電源負(fù)極流出，防止鐵被氧化，正確；D項(xiàng)，濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵難以被腐蝕，正確。
15．A【解析】裝置①中K閉合時(shí)，是負(fù)極，是正極，a為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為，所以片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色，A項(xiàng)正確；陰離子移向負(fù)極，所以溶液中增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置②中鐵腐蝕的速率由大到小的順序是：只閉合（鐵棒作陽(yáng)極）>只閉合（鐵棒作負(fù)極）>開(kāi)關(guān)都斷開(kāi)>只閉合（鐵棒作陰極），C項(xiàng)錯(cuò)誤；，，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
16．（每空2分，共14分）
（1）10
（2）
（3）弱酸 稀釋相同倍數(shù)，一元酸的變化量比鹽酸的小，說(shuō)明存在電離平衡，故為弱酸
（4）①溶液>溶液>溶液
②
【解析】（1）純水在時(shí)，該溫度下，的溶液中，。
（2）
（3）相等的強(qiáng)酸和弱酸等倍稀釋，強(qiáng)酸的變化較大，弱酸由于存在電離平衡，所以變化量比強(qiáng)酸的小。
（4）①弱酸的酸性越弱，對(duì)應(yīng)鹽水解程度越大，同濃度的溶液越大，根據(jù)電離常數(shù)知酸性：，測(cè)水解程度：，所以溶液溶液>溶液>溶液。
②，，
，所以。
17．（每空2分，共12分）
（1）橙 （2）c （3）0.6 （4）5
（5）陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為，提供還原劑
（6）
解析：（1）說(shuō)明溶液中較大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，的濃度會(huì)增大，所以溶液顯橙色。
（2）在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，因此和的濃度相同不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；在任何情況下和的反應(yīng)速率之比總是等于，因此不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯(cuò)誤；溶液顏色不再改變，說(shuō)明和的濃度不再改變，因此可以說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確。
（3）中的化合價(jià)是價(jià)，被還原得到電子，被氧化生成失去電子，因此根據(jù)得失電子守恒可知需要的物質(zhì)的量為。
（4）由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知，當(dāng)時(shí)，，所以。
（5）要生成沉淀，必須有還原劑，而鐵作電極時(shí)，在陽(yáng)極上可以失去電子產(chǎn)生，電極反應(yīng)式為。
（6）在陽(yáng)極產(chǎn)生的被氧化生成，隨著溶液升高，會(huì)轉(zhuǎn)化生成沉淀。
18．（每空2分，共16分）
（1）（合理答案即可）
（2）（合理答案即可） 在干燥的氣流中加熱、脫水
（3）①淀粉溶液 藍(lán)色褪去，且在半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)
②
③
【解析】（1）促進(jìn)平衡向右移動(dòng)，加入能消耗且不引入新雜質(zhì)的物質(zhì)即可。，，可求得。
（2）加熱時(shí)，會(huì)不斷水解生成，且反應(yīng)還生成氣體，隨著氣體脫離反應(yīng)體系，促使的水解平衡正向移動(dòng)，所以可以采取在干燥的氣流中加熱脫水的方法抑制的水解。
（3）利用溶液滴定生成的，用淀粉溶液作指示劑，當(dāng)藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)即為滴定終點(diǎn)。設(shè)試樣中的物質(zhì)的量為x，由反應(yīng)的方程式可得關(guān)系式：
2 2
x
可求得，所以。
19．（13分）
（1）（2分）
（2）正鹽（1分） 弱堿性（1分）
（3）①（2分）
②陽(yáng)極反應(yīng)為，產(chǎn)生的通過(guò)陽(yáng)膜進(jìn)入產(chǎn)品室，原料室中的通過(guò)陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，與反應(yīng)生成（3分）
③（或或或）（2分） （或）被氧化（2分）
【解析】（1）是一元中強(qiáng)酸，部分電離出，所以其電離方程式為。
（2）由于是一元中強(qiáng)酸，所以為正鹽，由于為弱電解質(zhì)，則為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯弱堿性。
（3）①陰極室中水電離的放電生成，同時(shí)產(chǎn)生，電極反應(yīng)式為。
②陽(yáng)極反應(yīng)為，陽(yáng)極產(chǎn)生的通過(guò)陽(yáng)膜進(jìn)入產(chǎn)品室，原料室中的通過(guò)陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，與反應(yīng)生成。

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