全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。
注意事項(xiàng)：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、考場號(hào)、座位號(hào)，考生號(hào)填寫在答題卡
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1.生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是（ ）
A.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化
B.盡量少用或不用含磷洗滌劑，以防止水體富營養(yǎng)化
C.苯甲酸鈉可用作食品防腐劑是由于其具有酸性
D.用二氧化碳合成葡萄糖，為人工合成“糧食”提供了新路徑，葡萄糖是多羥基酮
2.下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.符合通式但碳原子數(shù)不同的化合物之間一定是同系物
B.乙烯和聚乙烯都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C.乙醇與鈉反應(yīng)的劇烈程度小于水與鈉反應(yīng)的劇烈程度
D.向蛋白質(zhì)溶液中分別加入飽和硫酸鈉溶液和硫酸銅溶液都有固體析出
3.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.
B.
C.
D.
4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.92g 與的混合氣體中所含有的氧原子數(shù)目為4
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 和混合氣體中含氫原子數(shù)目為6
C.鉛酸蓄電池工作時(shí)，當(dāng)正極質(zhì)量增加6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2
D.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量鈉反應(yīng)，放出的分子數(shù)目為0.25
5.粗鹽中常含有雜質(zhì)、和，為將雜質(zhì)除盡設(shè)計(jì)如下步驟：
下列有關(guān)說法中，正確的是（ ）
A.試劑③一定不是溶液B.過濾所得沉淀中只含有三種成分
C.操作X為降溫結(jié)晶D.加稀鹽酸時(shí)，首先發(fā)生反應(yīng)
6.某新型有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)M的說法正確的是（ ）
A.M的分子式為B.1個(gè)M分子中含有2個(gè)羧基
C.M可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色D.與M互為同系物
7.用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
甲乙丙丁
A.用裝置甲探究甲烷的取代反應(yīng)B.用裝置乙測定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率
C.用裝置丙制備并收集氨氣D.用裝置丁驗(yàn)證鐵釘?shù)奈醺g
8.某混合氣體中可能含有、、、NO、HCl中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此混合氣體通入溶液中，生成白色沉淀，把剩余的無色氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。下列說法正確的是（ ）
A.原混合氣體中一定含有、NO和
B.原混合氣體中一定不含有HCl
C.紅棕色氣體為純凈的氣體
D.若向?yàn)V出白色沉淀后的濾液中加入溶液可確定原混合氣體中是否含有HCl氣體
9.已知：，。下列判斷正確的是（ ）
A.
B.
C.氫氣的燃燒熱為
D.有關(guān)能量變化圖示如圖所示
10.下列各實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或結(jié)論有錯(cuò)誤的是（ ）
11.X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。其中X、M同主族；X、Y、Z均為非金屬元素，且X與Y的質(zhì)子數(shù)之和比Z的質(zhì)子數(shù)小1，Y與Z的質(zhì)子數(shù)之和比M的質(zhì)子數(shù)大3。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.簡單離子半徑：Z＞M
B.Y、Z、M形成的某種常見化合物的熱溶液可用于油污的洗滌
C.X、Y形成的化合物中一定既含極性鍵又含非極性鍵
D.X、Y、Z形成的某種化合物中Y元素的化合價(jià)可能為＋3價(jià)
12.如圖所示是利用電解槽從鋁廢料（含Mg、Cu和Zn等雜質(zhì)）中回收金屬鋁的固態(tài)電解工藝，電解過程中在陰、陽兩極發(fā)生和之間的轉(zhuǎn)化。下列敘述正確的是（ ）
A.從陽極泥中可回收金屬M(fèi)g、Cu和Zn
B.導(dǎo)線b端連接外電源的負(fù)極
C.工業(yè)上電解熔融可直接制得金屬鋁
D.電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)為
13.氨的催化氧化原理為。在體積為1L的恒容密閉容器中通入4ml 和5ml ，測定在T℃下，不同時(shí)刻的容器中的物質(zhì)的量如表：
則下列判斷正確的是（ ）
A.當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到最大限度
B.0～30min，
C.其他條件相同，若起始加入反應(yīng)物的量加倍，則反應(yīng)進(jìn)行到40min時(shí)
D.平衡后向容器中再充入一定量，平衡右移，各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率都增大
14.常溫下，向20.00mL 0.10 MOH溶液中滴入0.10的稀鹽酸，溶液中pX[]與加入稀鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.常溫下，MOH電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為
B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：
C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度最大，且溶液中：
D.c點(diǎn)溶液中：
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15.（15分）
Ⅰ.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)：用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測的稀鹽酸。
A
（1）儀器A的名稱為 。關(guān)于該儀器的使用方法正確的是 （選填序號(hào)）。
①使用前應(yīng)檢查儀器是否漏水；②洗滌該儀器：先用水洗，再用待盛溶液潤洗2～3次；③排出該滴定管中氣泡的操作為；④可用該儀器盛裝高錳酸鉀溶液等試劑。
（2）取20.00mL待測稀鹽酸置于錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)0.1000 NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作3次，記錄所用NaOH溶液的體積分別為18.05mL、17.95mL、18.00mL。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
②計(jì)算該待測稀鹽酸的濃度： 。
Ⅱ.試回答下列有關(guān)計(jì)算。
（3）25℃時(shí)，0.1 NaOH溶液中由水電離出的 。與該NaOH溶液同pH的溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
（4）已知T℃時(shí)pH＝3的鹽酸中由水電離出的。則：
①T℃時(shí)， 。
②T℃時(shí)，0.01 NaOH溶液的pH＝ 。
③T℃時(shí)，若100體積pH＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液恰好呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 。
16.（14分）
實(shí)驗(yàn)室用二氧化硫和氯氣制取硫酰氯（）的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
已知：
（?。?；
（ⅱ）硫酰氯（）的熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃；
（ⅲ）硫酰氯在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量白霧，100℃以上分解生成和。
回答下列問題：
（1）儀器X的名稱為 ；冷凝管的進(jìn)水口為 （填“b”或“c”）。
（2）玻璃彎管a的作用是 ；堿石灰的作用是 。
（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（4）裝置F中若用稀硫酸代替70%濃硫酸的缺點(diǎn)為 。
（5）裝置C和E的作用為 。若撤去裝置C或E會(huì)導(dǎo)致，發(fā)生的反應(yīng)是 。
17.（15分）
某含鉻廢水中含有一定濃度的，同時(shí)還含有少量的雜質(zhì)，某研究小組為消除廢水污染同時(shí)獲得（鉻綠），設(shè)計(jì)如下流程：
已知：在酸性環(huán)境中的氧化性強(qiáng)于。
（1）“濾渣”的主要成分為 （寫化學(xué)式）。
（2）已知“酸化”調(diào)節(jié)pH時(shí)，轉(zhuǎn)化為。
①下列溶液中可以代替“還原”過程中溶液的是 （填標(biāo)號(hào)）。
A.淀粉水解液B.濃硫酸C.溶液D.溶液
②“還原”步驟中，先加入硫酸酸化，再加入溶液。若不加酸化，可能造成的后果是
；若每消耗0.1ml 轉(zhuǎn)移0.4ml ，則加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）已知室溫條件下，。若“沉鉻”后濾液中恰好完全沉淀[]，則此時(shí)溶液的pH＝ 。
（4）“沉鉻”過程所用濃氨水也可換用濃碳酸鈉溶液，此時(shí)除得到外，還會(huì)有大量氣泡生成，試寫出反應(yīng)的離子方程式： 。
（5）“濾液”中的也可利用電解法直接被還原為，裝置如圖所示。則該裝置的陽極區(qū)產(chǎn)生的離子與反應(yīng)的離子方程式為 。
18.（14分）
甲烷、二氧化碳都是“碳一化學(xué)”的重要成員，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
（1）利用甲烷可實(shí)現(xiàn)的消除。
已知：甲烷的燃燒熱（25℃.101kPa）為890.3
反應(yīng)ⅰ.
反應(yīng)ⅱ.
則消除的反應(yīng)： 。反應(yīng)的 （用含、的式子表示）。
（2）現(xiàn)向一密閉容器中充入一定量的（g）和（g），保持總壓為160kPa，發(fā)生反應(yīng)：
。
①能表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母）。
A.B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C.保持不變D.甲烷與二氧化氮的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1
②若初始投料，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（T）的關(guān)系如圖甲所示：
圖甲
溫度為時(shí)，若反應(yīng)從開始到平衡用時(shí)10min，則該時(shí)間段內(nèi)用分壓表示的平均反應(yīng)速率
；該溫度下反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù) （分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（3）某團(tuán)隊(duì)合成的低配位Cu在堿性條件下催化還原生成乙烯的電化學(xué)裝置如圖乙所示。
圖乙
①Y為電源的 （填“正極”或“負(fù)極”）。
電極A上消耗的與電極B上生成的的物質(zhì)的量之比為 。
項(xiàng)城市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期11月期中聯(lián)考
參考答案
化學(xué)
1.B
解析：維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑，是由于其具有強(qiáng)還原性，易于被氧化，A錯(cuò)誤；國家提倡少用或不用含磷洗衣粉，這是由于磷過量使水體富營養(yǎng)化，使水質(zhì)惡化，B正確；苯甲酸鈉可用作食品防腐劑是由于其有殺菌、抑菌作用，C錯(cuò)誤；葡萄糖是多羥基醛，D錯(cuò)誤。故選B。
2.B
解析：符合通式為烷烴，當(dāng)n不同時(shí)互為同系物，結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個(gè)或若干個(gè)，A正確；聚乙烯中不含有不飽和碳碳鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑，C正確；蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，因鹽析降低蛋白質(zhì)溶解度而析出固體，蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，重金屬鹽使蛋白質(zhì)變性導(dǎo)致溶解度下降而析出固體，D正確。故選B。
3.B
解析：對(duì)氯化鎂溶液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶過程中，鎂離子水解生成氫氧化鎂，同時(shí)生成易揮發(fā)的氯化氫，最終氫氧化鎂分解成氧化鎂，無法得到無水氯化鎂，A錯(cuò)誤；在過量氧氣中燃燒得到二氧化硫，無法直接生成，C錯(cuò)誤；Fe和反應(yīng)生成，D錯(cuò)誤。故選B。
4.D
解析：由于與的最簡式相同，即二者中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，所以可將92g混合氣體當(dāng)作純凈的（或純凈的），則92g的物質(zhì)的量為2ml，含氧原子4ml，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L和混合氣體的物質(zhì)的量為1ml，由于1個(gè)分子和1個(gè)分子都含有6個(gè)氫原子，所以1ml混合氣體中含有氫原子的物質(zhì)的量為6ml，B正確；鉛酸蓄電池中，正極的電極反應(yīng)為，當(dāng)正極質(zhì)量增加6.4g時(shí)，電路中通過的電子數(shù)為0.2，C正確；50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，乙醇的物質(zhì)的量為，乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣滿足關(guān)系式：，則由乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為0.25ml，而水也能與鈉反應(yīng)生成氫氣，則50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應(yīng)，放出的分子數(shù)目大于0.25，D錯(cuò)誤。故選D。
5.A
解析：粗鹽中常含有雜質(zhì)、，和，一般分別滴加足量NaOH溶液、溶液、溶液除去，由于溶液在沉淀中的同時(shí)可除去過量的，所以溶液一定要加在溶液之后，所以三種試劑的順序可有三種情況：Ⅰ.溶液、NaOH溶液、溶液；Ⅱ.NaOH溶液、溶液、溶液；Ⅲ.溶液、溶液、NaOH溶液。所以試劑③一定不是溶液，A正確；過濾所得沉淀中至少含有、、、，B錯(cuò)誤；由于氯化鈉溶解度受溫度的影響不大，所以從氯化鈉溶液中獲得晶體可采用蒸發(fā)結(jié)晶法，而不能采用降溫結(jié)晶法，C錯(cuò)誤；向?yàn)V液中滴加稀鹽酸時(shí)，先中和過量的NaOH溶液，D錯(cuò)誤。故選A。
6.C
解析：根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知，M的分子式為，A錯(cuò)誤；一個(gè)M分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)酯基和1個(gè)羧基，B錯(cuò)誤；M中含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；中不含酯基，與M所含的官能團(tuán)不完全相同，不可能與M互為同系物，D錯(cuò)誤。故選C。
7.D
解析：強(qiáng)光直射易爆炸，需要用較弱的光源照射，A錯(cuò)誤；由裝置乙可知，題給裝置為恒壓制備氫氣的裝置，氫氣會(huì)從長頸漏斗中逸出，無法測定生成氫氣的體積且沒有計(jì)時(shí)器，則題給裝置不能用于測定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率，B錯(cuò)誤；收集氨氣的時(shí)候，應(yīng)該用向下排空氣法收集，導(dǎo)管應(yīng)該伸到試管底部，C錯(cuò)誤；通過傳感器測定含量減少，即可證明鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕，D正確。故選D。
8.A
解析：把剩余無色氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明原混合氣體含有NO，則一定沒有；原混合氣體通入溶液中，生成白色沉淀，可知原氣體中一定含有和，無法確定是否含有HCl。故原混合氣體肯定有、NO、，可能有HCl，一定不含，A正確、B錯(cuò)誤；氣體與之間存在平衡：，C錯(cuò)誤；由于原混合氣體中一定含有，且加入時(shí)引入，所以若向?yàn)V出白色沉淀后的濾液中加入溶液，仍無法確定原混合氣體中是否含有HCl氣體，D錯(cuò)誤。故選A。
9.D
解析：由（g）變?yōu)椋╨），物質(zhì)的燴變小，所以變化屬于放熱過程，則對(duì)應(yīng)的△H為負(fù)值，即，A錯(cuò)誤；結(jié)合A項(xiàng)分析可知，，B錯(cuò)誤；氫氣燃燒熱中對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物水應(yīng)為液態(tài)，C錯(cuò)誤；根據(jù)能量變化及蓋斯定律可知，D項(xiàng)對(duì)應(yīng)的圖像正確。故選D。
10.C
解析：亞硫酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，若有硫酸鈉，則硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，A正確；能與發(fā)生置換反應(yīng)，說明氧的非金屬性大于硫，B正確；黑面包實(shí)驗(yàn)中濃硫酸使蔗糖脫水碳化，濃硫酸將碳單質(zhì)氧化生成自身被還原為，和均能使澄清石灰水變渾濁，C錯(cuò)誤；向滴有酚酞的溶液中加入固體，溶液中有白色沉淀生成且溶液中的紅色褪去，說明形成沉淀導(dǎo)致溶液中減少，則可以證明溶液中存在的水解平衡，D正確。故選C。
11.C
解析：由信息可知X、Y、Z、M分別為H、C、O、Na。簡單離子半徑：，A正確；碳酸鈉溶液因的水解而呈堿性，熱的碳酸鈉溶液中碳酸根離子的水解程度更大，堿性更強(qiáng)，可促進(jìn)油脂的水解，從而洗去油污，B正確；中只含極性鍵，不含非極性鍵，C錯(cuò)誤；中碳元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，D正確。故選C。
12.B
解析：Mg的活潑性強(qiáng)于Al，比Al先放電，故陽極泥中不可能回收Mg，A錯(cuò)誤；根據(jù)陽極泥的位置可知，電解槽的右側(cè)電極為陰極，陰極應(yīng)連接外電源的負(fù)極，B正確；屬于共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；電解過程中發(fā)生和之間的轉(zhuǎn)化，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為，D錯(cuò)誤。故選B。
13.C
解析：由于反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體，且混合氣體的總質(zhì)量是定值，容器又為定容，所以混合氣體的密度為一恒量，則密度不變不能作為反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)，A錯(cuò)誤；0～30min，，則，則，B錯(cuò)誤；其他條件相同，若起始加入反應(yīng)物的量加倍，反應(yīng)速率加快，進(jìn)行到40min時(shí)已達(dá)平衡，且平衡時(shí)的相當(dāng)于兩個(gè)原平衡擠壓，平衡逆向移動(dòng)，則重新平衡時(shí)，C正確；平衡后向容器中再充入一定量，平衡右移，可使氨氣轉(zhuǎn)化率增大，但氧氣轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤。故選C。
14.D
解析：結(jié)合圖像，時(shí)，，可知，，A錯(cuò)誤；a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的MOH和MCl，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒：，結(jié)合，得：，B錯(cuò)誤；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)酸堿恰好完全中和時(shí)，得MCl溶液，此時(shí)水的電離程度最大，結(jié)合物料守恒，溶液中，C錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的MCl和HCl，根據(jù)物料守恒，溶液中，D正確。故選D。
15.（15分）
（1）堿式滴定管①②③
（2）①最后半滴NaOH溶液滴入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分，合理即可）②0.0900
（3）0.05
（4）①②11③
解析：
（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，該儀器為堿式滴定管。堿式滴定管在使用前需檢查是否漏水，①正確；洗滌該儀器的方法是先用蒸餾水洗，再用待盛溶液潤洗2～3次，②正確；為排氣泡的操作，③正確；由于高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠管，故不能用堿式滴定管盛裝，④錯(cuò)誤。故選①②③。
（2）①滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為最后半滴NaOH溶液滴入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。②三次滴定數(shù)據(jù)都是有效的，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為，則。
（3）25℃時(shí)，。該溫度下0.1 NaOH溶液，則，則該溶液中由水電離出的。氫氧化鋇和氫氧化鈉都屬于強(qiáng)堿，pH相同，相同，所以對(duì)應(yīng)溶液的濃度為0.05。
（4）已知T℃時(shí)，pH＝3的鹽酸中，而由水電離出的。①則該溫度下的。②T℃時(shí)，0.01 NaOH溶液中，則，則溶液pH等于11。③T℃時(shí)，，pH＝a的強(qiáng)酸溶液中，，pH＝b的強(qiáng)堿溶液中，，二者恰好完全反應(yīng)呈中性，則，解得。
16.（14分）
（1）三頸燒瓶（或三口燒瓶）c
（2）平衡滴液漏斗與圓底燒瓶的氣壓，便于液體順利滴下（2分，合理即可）吸收未反應(yīng)的、和蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶（2分，1點(diǎn)1分）
（3）
（4）稀硫酸與反應(yīng)生成的會(huì)溶于水，難于逸出（2分，合理即可）
（5）分別干燥和，
解析：由制備裝置可知，A中濃鹽酸與溶液反應(yīng)制取氯氣，B中盛飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，C中濃硫酸干燥氯氣。F中70%濃硫酸與固體反應(yīng)制取二氧化硫，E中濃硫酸干燥二氧化硫。二氧化硫和氯氣同時(shí)通入D中，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)制取硫酰氯。
（1）儀器X為三頸燒瓶。冷凝管中冷卻水應(yīng)下進(jìn)上出，即c為進(jìn)水口。
（2）盛濃鹽酸的儀器為恒壓滴液漏斗，其中彎管a的作用是平衡滴液漏斗和圓底燒瓶間的氣壓，便于液體順利滴下。二氧化硫﹑氯氣和硫酰氯都會(huì)污染環(huán)境，都可用堿石灰吸收，同時(shí)堿石灰可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶干擾實(shí)驗(yàn)。
（3）裝置A中溶液與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。
（4）稀硫酸與反應(yīng)生成的會(huì)溶于水，導(dǎo)致難于逸出。
（5）裝置C為氯氣干燥裝置，裝置E為二氧化硫干燥裝置，若沒有此裝置，則無法得到，因遇水會(huì)反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，產(chǎn)生白霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
17.（15分）
（1）
（2）①ACD（3分，選對(duì)1個(gè)得1分，有選錯(cuò)的得0分）②＋6價(jià)鉻不能完全被還原
（3）5
（4）
（5）
解析：
（1）“酸化”時(shí)，硫酸使轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，從而得到“濾渣”。
（2）①流程中把還原為，淀粉水解液、溶液、溶液都具有還原性，所以可用淀粉水解液、溶液、溶液代替流程中溶液，選ACD。②＋6價(jià)鉻在溶液中存在平衡：，因此加入稀硫酸的目的是將轉(zhuǎn)化為，且在酸性環(huán)境中的氧化性強(qiáng)于，若不加酸化，可能造成的后果是＋6價(jià)鉻不能完全被還原。若每消耗0.1ml 轉(zhuǎn)移0.4ml ，說明S元素化合價(jià)由＋4價(jià)升高為＋6價(jià)，即被氧化為，加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
（3）由于，可列式：，求得，則，pH＝5。
（4）“沉鉻”時(shí)用濃碳酸鈉溶液，可產(chǎn)生和二氧化碳?xì)怏w，原因是和發(fā)生完全水解反應(yīng)：。
（5）根據(jù)電解裝置可判斷陽極發(fā)生反應(yīng)：，生成的具有強(qiáng)還原性，具有強(qiáng)氧化性，故電解時(shí)陽極附近溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：。
18.（14分）
（1）
（2）①BC②或2.7kPa（2分，有無單位均可）
（3）①正極②2∶3
解析：
（1）根據(jù)甲烷的燃燒熱（25℃、101kPa）為890.3可寫出熱化學(xué)方程式ⅲ：。根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)ⅲ－反應(yīng)ⅱ－反應(yīng)ⅰ可得：。由反應(yīng)ⅰ、ⅱ和反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可知，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。
（2）當(dāng)時(shí)，，正逆反應(yīng)速率與對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不相等，不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；由于反應(yīng)前后所有物質(zhì)都為氣態(tài)，則混合氣體的總質(zhì)量不變，但反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)總和不相等，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為變量，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；保持不變，可說明混合氣體各組分的百分含量保持不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C正確；當(dāng)起始投料為，二者物質(zhì)的量之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等，則二者的轉(zhuǎn)化率始終為1∶1，所以甲烷與二氧化氮的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。故選BC。
②溫度為，時(shí)，設(shè)甲烷的初始物質(zhì)的量為1ml，根據(jù)的轉(zhuǎn)化率為20%可列三段式（單位為ml）：
初始量12000
轉(zhuǎn)化量0.20.40.20.20.4
平衡量0.81.60.20.20.4
初始時(shí)，；而平衡時(shí)，。則0～10min時(shí)間段內(nèi)，。平衡時(shí)，各組分氣體的分壓分別為，，，，，該溫度下該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)。
（3）①根據(jù)電極B上發(fā)生氧化反應(yīng)：，則電極B為電解池的陽極，連接電源的正極，即Y為電源的正極。②電極A上消耗與電極B上生成遵循電子守恒，而消耗1ml 轉(zhuǎn)移電子6ml，生成1ml 轉(zhuǎn)移電子4ml，所以消耗和生成的物質(zhì)的量之比為2∶3。
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
結(jié)論
A
取少量固體樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量溶液
有白色沉淀產(chǎn)生
固體樣品已變質(zhì)
B
將氧氣通入的水溶液中
溶液變渾濁
氧的非金屬性大于硫
C
濃硫酸滴入蔗糖中，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水
蔗糖變黑、體積膨脹，澄清石灰水變渾濁
使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是
D
向滴有酚酞的溶液中加入固體
溶液中有白色沉淀生成，溶液中的紅色褪去
溶液中存在的水解平衡
時(shí)間/min
0
10
20
30
40
4
3.2
2.6
2.2
2.2

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