?2023-2024學年浙江省溫州市瑞安市六校聯(lián)考九年級（上）期中科學試卷
一、選擇題（共15小題，每小題4分，共60分。每小題只有一個選項是正確的，不選、多選、選錯均不給分）
1．（4分）下列能量轉(zhuǎn)化過程中，主要發(fā)生化學變化的是（　　）
A．電熱器取暖 B．水力發(fā)電
C．太陽能供熱 D．天然氣燃燒
2．（4分）如圖是我們常見的水果及其近似pH，其中酸性最強的是（　?。?br /> A．西瓜pH＝6.6 B．葡萄pH＝5.1
C．獼猴桃pH＝3.3 D．桔子pH＝3.6
3．（4分）如圖是中國人民銀行為紀念改革開放40周年而發(fā)行的紀念幣。在選擇鑄造紀念幣的材料時，不需要考慮的因素是（　?。?br />
A．金屬的硬度 B．金屬的耐腐蝕性
C．金屬的導電性 D．金屬的延展性
4．（4分）合理使用化肥對“發(fā)展糧食產(chǎn)業(yè)，助力鄉(xiāng)村振興”具有重要意義。下列化肥屬于復合肥的是（　?。?br /> A．硝酸鉀KNO3
B．硫酸鉀K2SO4
C．碳酸氫銨NH4HCO3
D．磷酸二氫鈣Ca（H2PO4）2
5．（4分）一瓶存放較長時間的石灰水，瓶內(nèi)壁附有一層白膜，下列有關說法錯誤的是（　?。?br /> A．白膜都是氫氧化鈣
B．白膜的形成與二氧化碳有關
C．白膜可用鹽酸除去
D．試劑使用后應及時蓋上瓶塞
6．（4分）新材料為杭州亞運會添彩，下列材料屬于氧化物的是（　?。?br /> A．亞運會場館外墻覆蓋一層二氧化鈦光催化保護薄膜
B．亞運會火炬炬身金屬部分用鋁合金材料
C．亞運會運動器械用上碳纖維材料
D．亞運會火炬用廢碳再生的綠色甲醇（化學式為CH3OH）做燃料
7．（4分）在研究金屬活動性順序時，小瑞將金屬鐵放在硫酸銅溶液中，觀察到明顯現(xiàn)象。為得出鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序（　　）
A． B． C． D．
8．（4分）有些化學反應無明顯現(xiàn)象，往往需借助指示劑來判斷化學變化，下列化學反應需要指示劑來判斷的是（　?。?br /> A． B． C． D．
9．（4分）現(xiàn)有鋅、氧化銅、硫酸鋇和石灰石四種固體，為了區(qū)分它們，小鄭參照二歧分類檢索表制作了一個物質(zhì)檢索表（　　）

A．甲表示的是石灰石
B．乙表示的是鋅
C．圖中“▲”應該表示為“黑色固體”
D．也可根據(jù)是否含有氧元素對丙和丁分類
10．（4分）邏輯推理是一種重要的科學思維方法。下列推理合理的是（　?。?br /> A．堿溶液顯堿性，則顯堿性的溶液一定是堿溶液
B．單質(zhì)只含一種元素，所以含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)
C．碳酸鹽與酸反應會產(chǎn)生氣體，所以與酸反應產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽
D．復分解反應只是兩種化合物相互交換成分，則復分解反應中元素的化合價一定不變
11．（4分）下列實驗設計或操作正確，且能達到實驗目的的是（　　）
序號
實驗目的
實驗方案
A
區(qū)分稀鹽酸溶液和稀硫酸溶液
取樣品，加入紫色石蕊試液
B
用pH試紙測定溶液的酸堿性
將pH試紙進入待測液體
C
探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否完全反應
向反應后溶液中加入硝酸銀溶液
D
除去氯化鈉鈉溶液中的碳酸鈉
滴加稀鹽酸，直到剛好無氣泡產(chǎn)生
A．A B．B C．C D．D
13．（4分）下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應不能實現(xiàn)的是（　?。?br /> A．MgO→MgCl2→Mg（OH）2
B．H2SO4→HCl→HNO3
C．CuCl2→Cu（NO3）2→CuSO4
D．Na2CO3→Na2SO4→NaOH
14．（4分）現(xiàn)有鹽酸和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量的某物質(zhì)X，溶液的pH變化如圖所示。則X可能是（　　）

A．稀硫酸 B．純堿溶液
C．食鹽溶液 D．氫氧化鈉溶液
15．（4分）小寧分別將不同質(zhì)量的鋅粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反應后過濾，以下是在不同情況下對濾渣或濾液成分的說法（　?。?br /> A．若濾液中只含一種溶質(zhì)，濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn
B．當濾液含兩種溶質(zhì)時，濾渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn
C．若濾渣中有紅色固體，濾液一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2
D．若向所得濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成，濾渣一定只含有Ag
二、簡答題（本題有5小題，每空2分，共28分）
16．（4分）劍蝴同學在實驗室做酸和堿與指示劑反應的實驗，所用試劑如圖所示，實驗后把廢液集中倒入廢液缸中。
（1）廢液呈紅色，說明廢液顯　 　性；
（2）寫出廢液中所含溶質(zhì)的化學式　 　。

17．（4分）小金向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入硝酸鋇溶液至恰好完全反應，該反應的化學方程式：H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3
（1）此時溶液的pH 　 　7（選填“＜”或“＝”或“＞”）。
（2）如圖中“O●△”表示燒杯內(nèi)溶液中的不同離子，其中的“△”表示 　 　離子。
?

18．（6分）《天工開物》中介紹了鋅的冶煉方法：“爐甘石（ZnCO3）、煤炭餅裝罐泥封”“其底鋪薪，發(fā)火煅紅”“冷淀毀罐取出”。如圖，反應區(qū)中發(fā)生的主要反應有：ZnCO3分解生成 ZnO 和另一種氧化物；ZnO與C反應生成Zn。


（1）爐甘石（ZnCO3）屬于 　 　類物質(zhì)（選填“酸”“堿”或“鹽”）。
（2）ZnO與C反應生成Zn的化學方程式為 　 　。
（3）未“冷淀”即“毀罐”取鋅，從化學變化的角度分析，可能的結(jié)果及其原因是 　 　。
19．（6分）為除去銅和氧化銅混合物中的氧化銅，達到回收金屬銅的目的，小科向混合固體中逐滴加入過量的稀鹽酸。
（1）實驗中稀鹽酸需加過量的目的是 　 　。
（2）逐滴加入稀鹽酸時，可觀察到的現(xiàn)象是 　 　。
（3）實驗后得到金屬銅與剩余溶液，小科結(jié)合建立模型的方法對反應前后的溶液成分進行分析。圖甲為所加稀鹽酸中各微粒數(shù)量的百分含量，請在圖乙中完成反應后溶液中各微粒數(shù)量百分含量的模型圖

20．（8分）有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成
?
（1）寫出圖1中現(xiàn)象②產(chǎn)生無色氣體的化學方程式 　 　。
（2）濾渣a的成分是 　 　，濾液中溶質(zhì)的成分有 　 　。
（3）若圖1中現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤叭鐖D2所示”，其他現(xiàn)象不變，則不能確定原樣品中是否存在的物質(zhì)是 　 　。
三、實驗探究題（本題有3小題，每空3分，共33分）
21．（9分）在濃硫酸的催化作用下，固體草酸（H2C2O4）受熱分解生成碳的氧化物和水，某興趣小組對生成物中碳的氧化物種類進行了如圖所示的實驗探究：

（1）若觀察到 　 　裝置（填字母）中的澄清石灰水變揮濁，證明草酸分解有CO2生成。
（2）有兩種實驗現(xiàn)象都能證明草酸分解的氣體中含有CO：①C裝置中澄清石灰水不變渾濁，F(xiàn)裝置中澄清石灰水變渾濁；②E裝置中出現(xiàn) 　 　的現(xiàn)象。
（3）G裝置點燃的酒精燈的作用是 　 　。
22．（12分）課外探究時，某興趣小組同學選擇了“金屬和酸反應快慢與什么因素有關”課題。
（1）其他條件相同，同種金屬與不同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應，反應的快慢不同。取質(zhì)量相等的鋁片，反應進行越快。如圖A、B、C、D是此位同學記錄實驗生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應時間（t），其中正確的是 　 　。

（2）其他條件相同不同金屬與相同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應，反應的快慢不同。取質(zhì)量相等的鎂片、鋅片、鐵片中的兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中（m）與反應時間（t）的關系曲線如圖甲所示。則圖甲曲線A對應的金屬是 　 　。
（3）其他條件相同，顆粒大小不同的同種金屬與相同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應，反應的快慢不同。取質(zhì)量相等的鋅粉和鋅片，鋅粉與鹽酸反應生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應時間（t），請在答題卡的該圖上用實線“——”補畫出鋅片與鹽酸反應生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應時間（t）　 　。

（4）請你再提出一個影響金屬與鹽酸反應快慢的合理因素 　 　。
23．（12分）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成為一個嚴重的社會問題。某科學研究小組的同學欲對某種塑料的組成進行分析探究（資料顯示該塑料只含C、H兩種元素），他們設計了如圖所示的實驗裝置，推算塑料組成元素的含量（圖中字母A至G均表示裝置編號）（提示：氫氧化鈉能吸CO2；濃硫酸能吸收水蒸氣），請根據(jù)實驗裝置，回答下列問題：
?
（1）由于發(fā)生裝置A制取的氧氣中混有CO2和水蒸氣，為使D裝置中塑料試樣在純氧中燃燒，裝置C中盛放的試劑應該是 　 　；
（2）E、F裝置是氣體的吸收裝置，該處的設計有錯誤的地方，應如何改進并說出理由是 　 ?。?br /> （3）改正之后，若裝置D的玻璃管中放入的塑料碎屑樣品質(zhì)量為M克，塑料碎屑樣品充分燃燒后，裝置F增重b克，則該塑料碎屑樣品中含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 　 ?。ㄓ肕、a、b字母來表示）。如果沒有裝置G，測出該塑料碎屑樣品中含碳元素的含量會 　 ?。ㄟx填“偏大”或“偏小”或“不變”）。
四、解答題（本題有4小題，第24小題8分，第25小題14分，第26小題8分，第27小題9分，共39分）
24．（8分）2023年9月23日晚第19屆亞洲運動會開幕式在杭州舉行開幕式現(xiàn)場，而這次的杭州亞運會主火炬，還是亞運歷史上首次使用廢碳再生綠色甲醇作為火炬燃料，這也是首次在大型體育賽事上使用這種綠色燃料，甲醇是一種低碳燃料，具有安全高效、排放清潔的特點，其中，氫氣則源自焦爐氣中的氫氣。傳統(tǒng)的甲醇制備多采用煤氣、天然氣、焦爐氣等加氫，所用原料主要來源于化石燃料。

（1）甲醇由碳、氫、氧三種元素組成，其化學式為CH3OH，在甲醇中氫元素：碳元素質(zhì)量比＝　 　。
（2）請你談一談：如何理解甲醇燃料燃燒過程中是如何實現(xiàn)循環(huán)內(nèi)的零排放？　 ?。▽懗鲆稽c）
（3）甲醇燃料能實現(xiàn)全賽期持續(xù)燃燒，極端天氣不熄滅，抗11級風、50﹣100 毫米的暴雨。同時，主火炬塔大火狀態(tài)燃燒1小時，僅需550千克燃料。主火炬塔大火從2023年9月23日一直燃燒到10月8日晚結(jié)束為期16天。我們以主火炬塔16天整計算一共可消耗多少噸的二氧化碳？（溫馨提示：甲醇合成化學方程式：3H2+CO2CH3OH+H2O；甲醇燃燒化學方程式：2CH3OH+3O24H2O+2CO2）。
25．（14分）項目化學習：探究氫氧化鈉變質(zhì)。
某?？茖W興趣小組對一定量的氫氧化鈉固體放置一周后（如圖1），探究久置的氫氧化鈉固體的成分是什么？

?（1）敞口放置的氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，如何保存 　 　。
（2）如何驗證氫氧化鈉溶液是否已經(jīng)變質(zhì)？科學興趣小組4位同學分別選擇不同類別的試劑，進行實驗操作，根據(jù)實驗現(xiàn)象得出實驗結(jié)論。其實驗方案如下：
實驗方案
試劑
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
同學甲
足量的稀鹽酸
有氣泡產(chǎn)生
氫氧化鈉固體已經(jīng)變質(zhì)
同學乙
氫氧化鈣溶液
產(chǎn)生白色沉淀
氫氧化鈉固體已經(jīng)變質(zhì)
同學丙
氯化鈣溶液
產(chǎn)生白色沉淀
氫氧化鈉固體已經(jīng)變質(zhì)
同學丁
酚酞試液
溶液出現(xiàn)紅色
氫氧化鈉固體已經(jīng)變質(zhì)
①經(jīng)科學興趣小組討論分析同學丁實驗方案不可行，其理由是 　 　。
②現(xiàn)同學甲把反應過程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化而變化如圖2所示。那么，圖線BC段對應的實驗現(xiàn)象是 　 　。

（3）興趣小組又把同學甲、乙、丙、丁四支試管中的廢液全部倒入一個干凈的大燒杯中后，發(fā)現(xiàn)大燒杯底部有沉淀，上層溶液呈紅色。請你認真分析：
?
①由此推知廢液中含有的不溶物是 　 　。
②過濾后，濾液中一定含有的物質(zhì)是 　 　。
（4）如何判斷氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是完全變質(zhì)？科學興趣小組討論設計出如下實驗方案。
所加試劑
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
取少量樣品于潔凈的試管中，向試管中加入足量的氯化鈣溶液；取上層清液滴加酚酞試液
白色沉淀生成；溶液不變紅
樣品完全變質(zhì)
取少量樣品于潔凈的試管中，向試管中加入足量的氯化鈣溶液；取上層清液滴加酚酞試液
？
樣品部分變質(zhì)
①請你在？寫出實驗現(xiàn)象：　 　。
②能否用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液呢？請你寫出理由 　 　。
26．（8分）某同學用一定質(zhì)量分數(shù)的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓”的實驗。其五次實驗結(jié)果如下表所示：根據(jù)實驗結(jié)果回答下列問題：
實驗次數(shù)
氯化鈣質(zhì)量/g
碳酸鈉溶液的質(zhì)量/g
碳酸鈣的質(zhì)量/g
1
5.55
200
5
2
11.1
200
10
3
22.2
200
20
4
33.3
250
25
5
55.5
400
X
（1）分析上表數(shù)據(jù)可知：哪次實驗氯化鈣與碳酸鈉溶液恰好完全反應（填序號） 　 　。
（2）表中X的值是 　 　。
（3）試計算碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）
27．（9分）碳酸鈣高溫煅燒會分解生成氧化鈣和二氧化碳氣體。現(xiàn)取10克碳酸鈣樣品，高溫煅燒一段時間后（碳酸鈣樣品沒有完全分解），將產(chǎn)物放入燒杯中，并逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸溶液（樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應），記錄并處理數(shù)據(jù)如圖甲。 （相關反應化學方程式：CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O＝Ca（OH）2；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O）
（1）在m點時，燒杯中溶液所含有的溶質(zhì)有：　 　。
（2）求出圖甲中的m值。（寫出具體計算過程）
（3）請在圖乙中畫出燒杯中總物質(zhì)的質(zhì)量與所加的稀鹽酸質(zhì)量的關系圖，并標出圖中已給點的具體數(shù)值。




















2023-2024學年浙江省溫州市瑞安市六校聯(lián)考九年級（上）期中科學試卷
參考答案與試題解析
一、選擇題（共15小題，每小題4分，共60分。每小題只有一個選項是正確的，不選、多選、選錯均不給分）
1．（4分）下列能量轉(zhuǎn)化過程中，主要發(fā)生化學變化的是（　?。?br /> A．電熱器取暖 B．水力發(fā)電
C．太陽能供熱 D．天然氣燃燒
【答案】D
【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別為是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．
【解答】解：A、電熱器取暖過程中沒有新物質(zhì)生成。
B、水力發(fā)電過程中沒有新物質(zhì)生成。
C、太陽能供熱過程中沒有新物質(zhì)生成。
D、天然氣燃燒過程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成。
故選：D。
2．（4分）如圖是我們常見的水果及其近似pH，其中酸性最強的是（　?。?br /> A．西瓜pH＝6.6 B．葡萄pH＝5.1
C．獼猴桃pH＝3.3 D．桔子pH＝3.6
【答案】C
【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性。當溶液的pH大于7時，呈堿性。當溶液的pH小于7時，呈酸性。當溶液的pH＜7時，隨著pH的減小酸性增強。
【解答】解：由題干中四種物質(zhì)的pH可知，獼猴桃的pH最小。
故選：C。
3．（4分）如圖是中國人民銀行為紀念改革開放40周年而發(fā)行的紀念幣。在選擇鑄造紀念幣的材料時，不需要考慮的因素是（　　）

A．金屬的硬度 B．金屬的耐腐蝕性
C．金屬的導電性 D．金屬的延展性
【答案】C
【分析】根據(jù)硬幣的流通特點分析硬幣應具有的特點要求，特別是其耐腐蝕、硬度、及價值的相關因素進行分析。
【解答】解：根據(jù)硬幣的流通特點可知：鑄造出的紀念幣要有較強的耐腐蝕性、硬度較大且硬幣價值與面值的吻合度要接近、導熱性等不是鑄造硬幣所考慮的因素，
故選：C。
4．（4分）合理使用化肥對“發(fā)展糧食產(chǎn)業(yè)，助力鄉(xiāng)村振興”具有重要意義。下列化肥屬于復合肥的是（　?。?br /> A．硝酸鉀KNO3
B．硫酸鉀K2SO4
C．碳酸氫銨NH4HCO3
D．磷酸二氫鈣Ca（H2PO4）2
【答案】A
【分析】根據(jù)含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥進行分析。
【解答】A、硝酸鉀含有鉀，屬于復合肥；
B．硫酸鉀含有鉀元素，故B錯誤；
C．碳酸氫銨含有氮元素，故C錯誤；
D．磷酸二氫鈣含有磷元素，故D錯誤。
故選：A。
5．（4分）一瓶存放較長時間的石灰水，瓶內(nèi)壁附有一層白膜，下列有關說法錯誤的是（　?。?br /> A．白膜都是氫氧化鈣
B．白膜的形成與二氧化碳有關
C．白膜可用鹽酸除去
D．試劑使用后應及時蓋上瓶塞
【答案】A
【分析】A、根據(jù)二氧化碳的化學性質(zhì)，進行分析判斷。
B、根據(jù)二氧化碳的化學性質(zhì)，進行分析判斷。
C、根據(jù)白膜的主要成分是碳酸鈣，進行分析判斷。
D、根據(jù)有些藥品能與空氣中的成分發(fā)生化學反應，進行分析判斷。
【解答】解：A、一瓶存放較長時間的石灰水，是因為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，故選項說法錯誤。
B、一瓶存放較長時間的石灰水，是因為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀。
C、白膜的主要成分是碳酸鈣，白膜可用鹽酸除去。
D、有些藥品能與空氣中的成分發(fā)生化學反應，故選項說法正確。
故選：A。
6．（4分）新材料為杭州亞運會添彩，下列材料屬于氧化物的是（　　）
A．亞運會場館外墻覆蓋一層二氧化鈦光催化保護薄膜
B．亞運會火炬炬身金屬部分用鋁合金材料
C．亞運會運動器械用上碳纖維材料
D．亞運會火炬用廢碳再生的綠色甲醇（化學式為CH3OH）做燃料
【答案】A
【分析】根據(jù)氧化物的概念：氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，進行分析解答。
【解答】解：A、二氧化鈦是由鈦，屬于氧化物。
B、鋁合金屬于混合物，故選項錯誤。
C、碳纖維材料屬于混合物，故選項錯誤。
D、甲醇是由碳、氫，不屬于氧化物。
故選：A。
7．（4分）在研究金屬活動性順序時，小瑞將金屬鐵放在硫酸銅溶液中，觀察到明顯現(xiàn)象。為得出鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序（　?。?br /> A． B． C． D．
【答案】B
【分析】在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行分析判斷。
【解答】解：在研究金屬活動性順序時，小瑞將金屬鐵放在硫酸銅溶液中，說明了金屬活動性鐵＞銅、鋅、銅三種金屬的活動性順序
＞鐵，故小瑞還應再做B實驗，說明鐵的金屬活動性比鋅弱。
故選：B。
8．（4分）有些化學反應無明顯現(xiàn)象，往往需借助指示劑來判斷化學變化，下列化學反應需要指示劑來判斷的是（　?。?br /> A． B． C． D．
【答案】B
【分析】物質(zhì)間的反應若有明顯的反應現(xiàn)象，如產(chǎn)生沉淀、氣體、固體溶解的現(xiàn)象等，則不需要借助酸堿指示劑就能判斷出反應發(fā)生；若物質(zhì)間反應時沒有明顯現(xiàn)象的可以借助指示劑，如酸堿的中和反應等。
【解答】解：A、碳酸鈉和氯化鋇溶液交換成分生成碳酸鋇沉白色淀和氯化鈉，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應發(fā)生。
B、氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，需要借助指示劑才能判斷出反應發(fā)生。
C、氫氧化鈉與硫酸銅溶液交換成分生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應發(fā)生。
D、鋅和硫酸銅溶液反應生成硫酸鋅溶液和銅，溶液由藍色變?yōu)闊o色，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應發(fā)生。
故選：B。
9．（4分）現(xiàn)有鋅、氧化銅、硫酸鋇和石灰石四種固體，為了區(qū)分它們，小鄭參照二歧分類檢索表制作了一個物質(zhì)檢索表（　?。?br />
A．甲表示的是石灰石
B．乙表示的是鋅
C．圖中“▲”應該表示為“黑色固體”
D．也可根據(jù)是否含有氧元素對丙和丁分類
【答案】D
【分析】A、根據(jù)甲中含有多種物質(zhì)，說明其是混合物進行分析；
B、根據(jù)乙中只含有一種元素進行分析；
C、根據(jù)丙和丁中含有多種元素，丁是白色固體進行分析；
D、根據(jù)氧化銅、硫酸鋇中均含有氧元素進行分析。
【解答】解：A、甲中含有多種物質(zhì)，四種固體中石灰石屬于混合物，故A正確；
B、乙中只含有一種元素，所以乙表示的是鋅；
C、丙和丁中含有多種元素，氧化銅，硫酸鋇是白色固體，所以表中“▲”應該表示為“黑色固體”；
D、氧化銅，不能根據(jù)是否含有氧元素對丙，故D錯誤。
故選：D。
10．（4分）邏輯推理是一種重要的科學思維方法。下列推理合理的是（　?。?br /> A．堿溶液顯堿性，則顯堿性的溶液一定是堿溶液
B．單質(zhì)只含一種元素，所以含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)
C．碳酸鹽與酸反應會產(chǎn)生氣體，所以與酸反應產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽
D．復分解反應只是兩種化合物相互交換成分，則復分解反應中元素的化合價一定不變
【答案】D
【分析】A、根據(jù)顯堿性的不一定是堿溶液，進行分析判斷。
B、根據(jù)單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，進行分析判斷。
C、根據(jù)酸能與活潑金屬、碳酸鹽等反應生成氣體，進行分析判斷。
D、根據(jù)復分解反應的特征，進行分析判斷。
【解答】解：A、堿溶液顯堿性，也可能是碳酸鈉等鹽溶液。
B、單質(zhì)只含一種元素，也可能是混合物、金剛石和石墨的混合物等。
C、碳酸鹽與酸反應會產(chǎn)生氣體，也可能是活潑金屬等。
D、復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，則復分解反應中元素的化合價一定不變。
故選：D。
11．（4分）下列實驗設計或操作正確，且能達到實驗目的的是（　?。?br /> 序號
實驗目的
實驗方案
A
區(qū)分稀鹽酸溶液和稀硫酸溶液
取樣品，加入紫色石蕊試液
B
用pH試紙測定溶液的酸堿性
將pH試紙進入待測液體
C
探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否完全反應
向反應后溶液中加入硝酸銀溶液
D
除去氯化鈉鈉溶液中的碳酸鈉
滴加稀鹽酸，直到剛好無氣泡產(chǎn)生
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【分析】A、根據(jù)兩種物質(zhì)與同種試劑反應產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們，進行分析判斷。
B、根據(jù)用pH試紙測定溶液的pH的方法，進行分析判斷。
C、根據(jù)氯化鈉、稀鹽酸均能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，進行分析判斷。
D、除雜至少要滿足“不增不減”的原則，“不增”是指不增加新雜質(zhì)，“不減”是指不減少目標物質(zhì)的質(zhì)量。
【解答】解：A、稀鹽酸溶液和稀硫酸溶液均顯酸性，不能鑒別。
B、用pH試紙測定溶液的pH時，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，讀出pH，以免污染待測液。
C、向反應后溶液中加入硝酸銀溶液、稀鹽酸均能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，故選項錯誤。
D、碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉，直到剛好無氣泡產(chǎn)生，符合除雜原則。
故選：D。
13．（4分）下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應不能實現(xiàn)的是（　　）
A．MgO→MgCl2→Mg（OH）2
B．H2SO4→HCl→HNO3
C．CuCl2→Cu（NO3）2→CuSO4
D．Na2CO3→Na2SO4→NaOH
【答案】C
【分析】A、氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉。
B、硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸，鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸。
C、氯化銅和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸銅。
D、碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，硫酸鈉和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氫氧化鈉。
【解答】A、氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，該選項通過一步反應能夠?qū)崿F(xiàn)。
B、硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸，該選項通過一步反應能夠?qū)崿F(xiàn)。
C、氯化銅和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸銅，硝酸銅不能轉(zhuǎn)化為硫酸銅。
D、碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉，硫酸鈉和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氫氧化鈉。
故選：C。
14．（4分）現(xiàn)有鹽酸和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量的某物質(zhì)X，溶液的pH變化如圖所示。則X可能是（　?。?br />
A．稀硫酸 B．純堿溶液
C．食鹽溶液 D．氫氧化鈉溶液
【答案】B
【分析】根據(jù)鹽酸顯酸性，氯化鋇顯中性，鹽酸和氯化鋇的混合溶液顯酸性；向其中逐滴加入過量某物質(zhì)X時，溶液的pH逐漸升高到7，說明加入的物質(zhì)顯堿性；繼續(xù)加入X到一定量時，溶液的pH才升高，說明加入的物質(zhì)和氯化鋇反應的生成物顯中性，據(jù)此進行分析判斷。
【解答】解：A、向鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入稀硫酸時，溶液的酸性逐漸增強，故選項錯誤。
B、向鹽酸和氯化鋇的混合溶液中加入純堿溶液時，隨著反應的進行溶液的酸性減弱，當恰好完全反應時溶液顯中性，碳酸鈉又和氯化鋇反應碳酸鋇沉淀和顯中性的氯化鈉，當氯化鋇完全反應后，溶液的pH又升高。
C、向鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入食鹽溶液時，食鹽溶液顯中性，pH增大、大于7。
D、向鹽酸和氯化鋇的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液時，但不會與氯化鋇反應，故選項錯誤。
故選：B。
15．（4分）小寧分別將不同質(zhì)量的鋅粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反應后過濾，以下是在不同情況下對濾渣或濾液成分的說法（　?。?br /> A．若濾液中只含一種溶質(zhì)，濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn
B．當濾液含兩種溶質(zhì)時，濾渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn
C．若濾渣中有紅色固體，濾液一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2
D．若向所得濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成，濾渣一定只含有Ag
【答案】C
【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，并且金屬越活潑，越容易和鹽反應。
【解答】解：分別將不同質(zhì)量的鋅粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO5混合溶液中，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀。
A、若濾液中只含一種溶質(zhì)、Cu，例如鋅過量時。
B、當濾液含兩種溶質(zhì)時，可能含有Cu，硝酸銅部分反應時，該選項正確。
C、若濾渣中有紅色固體3）2，可能含Cu（NO5）2，例如硝酸銅部分反應時，該選項不正確。
D、若向所得濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成，即硝酸銀部分反應，該選項正確。
故選：C。
二、簡答題（本題有5小題，每空2分，共28分）
16．（4分）劍蝴同學在實驗室做酸和堿與指示劑反應的實驗，所用試劑如圖所示，實驗后把廢液集中倒入廢液缸中。
（1）廢液呈紅色，說明廢液顯　酸　性；
（2）寫出廢液中所含溶質(zhì)的化學式　CaCl2、NaCl、HCl　。

【答案】見試題解答內(nèi)容
【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，石蕊試液在酸性溶液中顯紅色，據(jù)此解答。
【解答】解：（1）滴入石蕊試液，廢液呈紅色，故填：酸；
（2）鹽酸能與氫氧化鈣廢液生成氯化鈣和水，氫氧化鈉和鹽酸能反應生成氯化鈉和水，故還含有鹽酸2、NaCl、HCl。
17．（4分）小金向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入硝酸鋇溶液至恰好完全反應，該反應的化學方程式：H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3
（1）此時溶液的pH ?。肌?（選填“＜”或“＝”或“＞”）。
（2）如圖中“O●△”表示燒杯內(nèi)溶液中的不同離子，其中的“△”表示 　硝酸根　離子。
?

【答案】（1）＜；
（2）硝酸根。
【分析】根據(jù)硫酸和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，結(jié)合題中的微觀圖示進行分析。
【解答】解：硫酸和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸。
（1）此時溶液的pH＜7；
（2）如圖中“O●△”表示燒杯內(nèi)溶液中的不同離子，其中的“△”表示硝酸根離子。
故答案為：（1）＜；
（2）硝酸根。
18．（6分）《天工開物》中介紹了鋅的冶煉方法：“爐甘石（ZnCO3）、煤炭餅裝罐泥封”“其底鋪薪，發(fā)火煅紅”“冷淀毀罐取出”。如圖，反應區(qū)中發(fā)生的主要反應有：ZnCO3分解生成 ZnO 和另一種氧化物；ZnO與C反應生成Zn。


（1）爐甘石（ZnCO3）屬于 　鹽　類物質(zhì)（選填“酸”“堿”或“鹽”）。
（2）ZnO與C反應生成Zn的化學方程式為 　C+2ZnO2Zn+CO2↑　。
（3）未“冷淀”即“毀罐”取鋅，從化學變化的角度分析，可能的結(jié)果及其原因是 　防止生成的鋅在較高溫度下又被氧化成氧化鋅　。
【答案】（1）鹽；
（2）C+2ZnO2Zn+CO2↑；
（3）防止生成的鋅在較高的溫度下又被氧化成氧化鋅。
【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的分類分析；
（2）根據(jù)反應物、生成物和反應條件書寫化學方程式；
（3）根據(jù)灼熱的鋅能和空氣中氧氣反應進行分析解答。
【解答】解：（1）由金屬離子（或銨根）和酸根結(jié)合形成的化合物叫鹽，爐甘石（ZnCO3）屬于鹽；
（2）ZnO與C反應生成Zn的化學方程式為C+2ZnO3Zn+CO2↑；
（3）冷定”后方能“毀罐“取鋅，是為了防止生成的鋅在較高的溫度下又被氧化成氧化鋅。
故答案為：（1）鹽；
（2）C+2ZnO5Zn+CO2↑；
（3）防止生成的鋅在較高的溫度下又被氧化成氧化鋅。
19．（6分）為除去銅和氧化銅混合物中的氧化銅，達到回收金屬銅的目的，小科向混合固體中逐滴加入過量的稀鹽酸。
（1）實驗中稀鹽酸需加過量的目的是 　使混合物中的氧化銅完全反應　。
（2）逐滴加入稀鹽酸時，可觀察到的現(xiàn)象是 　黑色粉末逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{色　。
（3）實驗后得到金屬銅與剩余溶液，小科結(jié)合建立模型的方法對反應前后的溶液成分進行分析。圖甲為所加稀鹽酸中各微粒數(shù)量的百分含量，請在圖乙中完成反應后溶液中各微粒數(shù)量百分含量的模型圖

【答案】（1）使混合物中的氧化銅完全反應。
（2）黑色粉末逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{色。
（3）。
【分析】（1）根據(jù)金屬銅位于金屬活動性順序表中氫后面，不能和稀鹽酸反應，而氧化銅可以和稀鹽酸反應生成氯化銅和水進行分析。
（2）根據(jù)氧化銅（黑色固體粉末） 可以和稀鹽酸反應生成氯化銅（溶于水形成藍色溶液） 和水進行分析。
（3）根據(jù)稀鹽酸中存在的微粒：氫離子、氯離子、水分子。由于混合物中的氧化銅可以和稀鹽酸反應生成氯化銅（溶于水形成的溶液中含有銅離子和氯離子） 和水 （由水分子構(gòu)成），進行分析。
【解答】解：（1）金屬銅位于金屬活動性順序表中氫后面，不能和稀鹽酸反應，實驗中稀鹽酸需加過量的目的：使混合物中的氧化銅完全反應。
（2）氧化銅（黑色固體粉末） 可以和稀鹽酸反應生成氯化銅（溶于水形成藍色溶液） 和水，實驗中逐滴加入稀鹽酸時，溶液由無色變?yōu)樗{色。
（3）稀鹽酸中存在的微粒：氫離子、氯離子。由于混合物中的氧化銅可以和稀鹽酸反應生成氯化銅（溶于水形成的溶液中含有銅離子和氯離子） 和水 （由水分子構(gòu)成）2+H2O（每一個氧化銅分子和6個氫離子、2個氯離子作用生成1個銅離子，結(jié)合反應可知反應后所得的溶液中增加的是銅離子 （個數(shù)為氯離子的一半），同時水分子的個數(shù)增多，如圖：。
故答案為：（1）使混合物中的氧化銅完全反應。
（2）黑色粉末逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{色。
（3）。
20．（8分）有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成
?
（1）寫出圖1中現(xiàn)象②產(chǎn)生無色氣體的化學方程式 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
（2）濾渣a的成分是 　氫氧化鎂和碳酸鈣　，濾液中溶質(zhì)的成分有 　氯化鈉、氫氧化鈉和氯化鋇　。
（3）若圖1中現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤叭鐖D2所示”，其他現(xiàn)象不變，則不能確定原樣品中是否存在的物質(zhì)是 　氯化鎂　。
【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）氫氧化鎂和碳酸鈣；氯化鈉、氫氧化鈉和氯化鋇；
（3）氯化鎂。
【分析】樣品中加入足量的水充分溶解得到的濾渣是碳酸鈣、氫氧化鎂（氫氧化鈉溶液與氯化鎂溶液反應生成）、硫酸鋇（硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成）中的至少一種；濾渣中加入足量的稀鹽酸充分反應后濾渣全部溶解，說明濾渣中一定沒有硫酸鋇，則原樣品中硫酸鈉和氯化鋇至多含有一種，碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀中至少含有一種，假設濾渣中只有碳酸鈣且質(zhì)量為x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g

，x＝1g＜1.5g，說明濾渣中一定還含有氫氧化鎂，則原樣品中一定含有氫氧化鈉、碳酸鈣和氯化鎂；濾液通入二氧化碳產(chǎn)生沉淀，說明是二氧化碳和氫氧化鈉反應產(chǎn)生碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀，因此濾液中溶質(zhì)的成分除氯化鈉還有氫氧化鈉和氯化鋇，則一定沒有硫酸鈉；據(jù)以上分析解答。
【解答】解：（1）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水3+2HCl＝CaCl8+H2O+CO2↑；
（2）結(jié)合以上分析可知，濾渣a的成分是氫氧化鎂和碳酸鈣；
（3）若圖4中現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤叭鐖D2所示”，固體部分溶解，則沉淀a中一定含有碳酸鈣和硫酸鋇沉淀，因此無法確定氯化鎂的存在。
故答案為：
（1）CaCO3+4HCl＝CaCl2+H2O+CO5↑；
（2）氫氧化鎂和碳酸鈣；氯化鈉；
（3）氯化鎂。
三、實驗探究題（本題有3小題，每空3分，共33分）
21．（9分）在濃硫酸的催化作用下，固體草酸（H2C2O4）受熱分解生成碳的氧化物和水，某興趣小組對生成物中碳的氧化物種類進行了如圖所示的實驗探究：

（1）若觀察到 　A　裝置（填字母）中的澄清石灰水變揮濁，證明草酸分解有CO2生成。
（2）有兩種實驗現(xiàn)象都能證明草酸分解的氣體中含有CO：①C裝置中澄清石灰水不變渾濁，F(xiàn)裝置中澄清石灰水變渾濁；②E裝置中出現(xiàn) 　黑色粉末逐漸變成光亮的紅色　的現(xiàn)象。
（3）G裝置點燃的酒精燈的作用是 　將尾氣中有毒的CO轉(zhuǎn)化成無毒的CO2，防止對空氣造成污染　。
【答案】見試題解答內(nèi)容
【分析】（1）根據(jù)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁進行分析；
（2）根據(jù)一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁進行分析；
（3）根據(jù)一氧化碳有毒，需要尾氣處理進行分析。
【解答】解：（1）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以觀察到A裝置中的澄清石灰水變渾濁2氣體生成。
（2）C中不變渾濁說明氣體中不含二氧化碳；一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，所以有三種實驗現(xiàn)象都能分別證明草酸分解的氣體中含有CO；②裝置C中澄清石灰水不變渾；
（3）一氧化碳有毒，需要尾氣處理2，防止對空氣造成污染。
故答案為：（1）A；
（2）黑色粉末逐漸變成光亮的紅色；
（3）將尾氣中有毒的CO轉(zhuǎn)化成無毒的CO2，防止對空氣造成污染。
22．（12分）課外探究時，某興趣小組同學選擇了“金屬和酸反應快慢與什么因素有關”課題。
（1）其他條件相同，同種金屬與不同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應，反應的快慢不同。取質(zhì)量相等的鋁片，反應進行越快。如圖A、B、C、D是此位同學記錄實驗生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應時間（t），其中正確的是 　C　。

（2）其他條件相同不同金屬與相同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應，反應的快慢不同。取質(zhì)量相等的鎂片、鋅片、鐵片中的兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中（m）與反應時間（t）的關系曲線如圖甲所示。則圖甲曲線A對應的金屬是 　鋅　。
（3）其他條件相同，顆粒大小不同的同種金屬與相同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應，反應的快慢不同。取質(zhì)量相等的鋅粉和鋅片，鋅粉與鹽酸反應生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應時間（t），請在答題卡的該圖上用實線“——”補畫出鋅片與鹽酸反應生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應時間（t）　　。

（4）請你再提出一個影響金屬與鹽酸反應快慢的合理因素 　溫度對金屬與鹽酸反應快慢也有影響　。
【答案】（1）C。
（2）鋅。
（3）。
（4）溫度對金屬與鹽酸反應快慢也有影響。
【分析】（1）根據(jù)反應物種類相同時反應物濃度高反應速率快，20%的鹽酸比5%的鹽酸反應速率快分析；
（2）依據(jù)金屬活動性順序及同價態(tài)金屬與酸反應時生成的氫氣量與其相對原子質(zhì)量呈反比分析判斷；
（3）根據(jù)其他條件相同，顆粒大小不同的同種金屬與相同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應，因此鋅粉比鋅片反應的速率快，但由于兩種金屬的質(zhì)量相等，因此最終產(chǎn)生的氫氣也相等，據(jù)此分析。
（4）金屬與鹽酸反應快慢還受溫度的影響。
【解答】解：（1）反應物種類相同時反應物濃度高反應速率快，20%的鹽酸比5%的鹽酸反應速率快，觀察坐標。
故答案為：C。
（2）依據(jù)金屬活動性順序表可知鎂的活動性比鋅強，鋅的活動性比鐵強，所以取質(zhì)量相等的鎂片，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中時鎂產(chǎn)生的氫氣最多，因此鎂反應的特點是“快而多”；鋅和鐵對比，所以B是鋅，鐵和鹽酸反應產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣。
故答案為：鋅。
（3）其他條件相同，顆粒大小不同的同種金屬與相同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應，但由于兩種金屬的質(zhì)量相等，故補充的坐標為：
。
故答案為：。
（4）金屬與鹽酸反應快慢還受溫度的影響。
故答案為：溫度對金屬與鹽酸反應快慢也有影響。
23．（12分）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成為一個嚴重的社會問題。某科學研究小組的同學欲對某種塑料的組成進行分析探究（資料顯示該塑料只含C、H兩種元素），他們設計了如圖所示的實驗裝置，推算塑料組成元素的含量（圖中字母A至G均表示裝置編號）（提示：氫氧化鈉能吸CO2；濃硫酸能吸收水蒸氣），請根據(jù)實驗裝置，回答下列問題：
?
（1）由于發(fā)生裝置A制取的氧氣中混有CO2和水蒸氣，為使D裝置中塑料試樣在純氧中燃燒，裝置C中盛放的試劑應該是 　濃硫酸?。?br /> （2）E、F裝置是氣體的吸收裝置，該處的設計有錯誤的地方，應如何改進并說出理由是 　對調(diào)E、F的位置，應該在通入氫氧化鈉溶液之前吸收水蒸氣??；
（3）改正之后，若裝置D的玻璃管中放入的塑料碎屑樣品質(zhì)量為M克，塑料碎屑樣品充分燃燒后，裝置F增重b克，則該塑料碎屑樣品中含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 　%　（用M、a、b字母來表示）。如果沒有裝置G，測出該塑料碎屑樣品中含碳元素的含量會 　偏大?。ㄟx填“偏大”或“偏小”或“不變”）。
【答案】（1）濃硫酸；
（2）對調(diào)E、F的位置，應該在通入氫氧化鈉溶液之前吸收水蒸氣；
（3）%；偏大。
【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉能吸CO2，濃硫酸能吸收水蒸氣，再結(jié)合先除二氧化碳，再除去水蒸氣來分析解答；
（2）根據(jù)要測定生成二氧化碳和水的質(zhì)量，氫氧化鈉能吸CO2，濃硫酸能吸收水蒸氣，首先要測定水的質(zhì)量，再測定二氧化碳的質(zhì)量來分析解答；
（3）根據(jù)元素質(zhì)量守恒，二氧化碳中的碳元素質(zhì)量等于塑料碎屑樣品中碳元素質(zhì)量來分析解答；根據(jù)沒有裝置G，空氣中的二氧化碳會進入F裝置中，二氧化碳的質(zhì)量偏大來分析解答。
【解答】解：（1）要除去氧氣中的水蒸氣和二氧化碳，首先需要將氣體通過氫氧化鈉溶液，則裝置C中盛放的試劑應該是濃硫酸；
（2）塑料燃燒生成二氧化碳和水，要測定碳，需要測定生成二氧化碳和水的質(zhì)量2，濃硫酸能吸收水蒸氣，首先要測定水的質(zhì)量，則應對調(diào)E，在通入氫氧化鈉溶液之前吸收水蒸氣；
（3）裝置E增重a克，說明生成二氧化碳的質(zhì)量為a克，碳元素的質(zhì)量為a克×＝，則該塑料碎屑樣品中含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為%，如果沒有裝置G，二氧化碳的質(zhì)量偏大。
故答案為：（1）濃硫酸；
（2）對調(diào)E、F的位置；
（3）%；偏大。
四、解答題（本題有4小題，第24小題8分，第25小題14分，第26小題8分，第27小題9分，共39分）
24．（8分）2023年9月23日晚第19屆亞洲運動會開幕式在杭州舉行開幕式現(xiàn)場，而這次的杭州亞運會主火炬，還是亞運歷史上首次使用廢碳再生綠色甲醇作為火炬燃料，這也是首次在大型體育賽事上使用這種綠色燃料，甲醇是一種低碳燃料，具有安全高效、排放清潔的特點，其中，氫氣則源自焦爐氣中的氫氣。傳統(tǒng)的甲醇制備多采用煤氣、天然氣、焦爐氣等加氫，所用原料主要來源于化石燃料。

（1）甲醇由碳、氫、氧三種元素組成，其化學式為CH3OH，在甲醇中氫元素：碳元素質(zhì)量比＝　1：3　。
（2）請你談一談：如何理解甲醇燃料燃燒過程中是如何實現(xiàn)循環(huán)內(nèi)的零排放？　杭州亞運會所用甲醇燃料，是通過二氧化碳加氫合成得到的，其中二氧化碳是從工業(yè)尾氣中捕集的，氫氣則源自焦爐氣中的氫氣?。▽懗鲆稽c）
（3）甲醇燃料能實現(xiàn)全賽期持續(xù)燃燒，極端天氣不熄滅，抗11級風、50﹣100 毫米的暴雨。同時，主火炬塔大火狀態(tài)燃燒1小時，僅需550千克燃料。主火炬塔大火從2023年9月23日一直燃燒到10月8日晚結(jié)束為期16天。我們以主火炬塔16天整計算一共可消耗多少噸的二氧化碳？（溫馨提示：甲醇合成化學方程式：3H2+CO2CH3OH+H2O；甲醇燃燒化學方程式：2CH3OH+3O24H2O+2CO2）。
【答案】（1）1：3；
（2）杭州亞運會所用甲醇燃料，是通過二氧化碳加氫合成得到的，其中二氧化碳是從工業(yè)尾氣中捕集的，氫氣則源自焦爐氣中的氫氣；
（3）290400kg。
【分析】（1）根據(jù)元素的質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)的乘積之比來分析解答；
（2）根據(jù)甲醇燃料是通過二氧化碳加氫合成得到的，其中二氧化碳是從工業(yè)尾氣中捕集的，氫氣則源自焦爐氣中的氫氣來分析解答；
（3）根據(jù)化學方程式和題中數(shù)據(jù)來進行有關計算。
【解答】解：（1）甲醇由碳、氫、氧三種元素組成3OH，在甲醇中氫元素：碳元素質(zhì)量比為（1×4）：（12×1）＝1：4；
（2）杭州亞運會所用甲醇燃料，是通過二氧化碳加氫合成得到的，氫氣則源自焦爐氣中的氫氣。
（3）主火炬塔16天整一共需要甲醇的質(zhì)量為16×24×550kg＝211200kg，
設主火炬塔16天整計算一共可消耗二氧化碳的質(zhì)量為x，
3H2+CO6CH3OH+H2O
44
x
＝
x＝290400kg
即主火炬塔16天整計算一共可消耗二氧化碳的質(zhì)量為290400kg；
答：主火炬塔16天整計算一共可消耗二氧化碳的質(zhì)量為290400kg。
故答案為：（1）6：3；
（2）杭州亞運會所用甲醇燃料，是通過二氧化碳加氫合成得到的，氫氣則源自焦爐氣中的氫氣；
（3）290400kg。
25．（14分）項目化學習：探究氫氧化鈉變質(zhì)。
某?？茖W興趣小組對一定量的氫氧化鈉固體放置一周后（如圖1），探究久置的氫氧化鈉固體的成分是什么？

?（1）敞口放置的氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，如何保存 　密封保存　。
（2）如何驗證氫氧化鈉溶液是否已經(jīng)變質(zhì)？科學興趣小組4位同學分別選擇不同類別的試劑，進行實驗操作，根據(jù)實驗現(xiàn)象得出實驗結(jié)論。其實驗方案如下：
實驗方案
試劑
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
同學甲
足量的稀鹽酸
有氣泡產(chǎn)生
氫氧化鈉固體已經(jīng)變質(zhì)
同學乙
氫氧化鈣溶液
產(chǎn)生白色沉淀
氫氧化鈉固體已經(jīng)變質(zhì)
同學丙
氯化鈣溶液
產(chǎn)生白色沉淀
氫氧化鈉固體已經(jīng)變質(zhì)
同學丁
酚酞試液
溶液出現(xiàn)紅色
氫氧化鈉固體已經(jīng)變質(zhì)
①經(jīng)科學興趣小組討論分析同學丁實驗方案不可行，其理由是 　碳酸鈉與氫氧化鈉的溶液都呈堿性，都能使無色酚酞試液變紅色　。
②現(xiàn)同學甲把反應過程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化而變化如圖2所示。那么，圖線BC段對應的實驗現(xiàn)象是 　有氣泡產(chǎn)生　。

（3）興趣小組又把同學甲、乙、丙、丁四支試管中的廢液全部倒入一個干凈的大燒杯中后，發(fā)現(xiàn)大燒杯底部有沉淀，上層溶液呈紅色。請你認真分析：
?
①由此推知廢液中含有的不溶物是 　CaCO3　。
②過濾后，濾液中一定含有的物質(zhì)是 　氫氧化鈉、氯化鈉和酚酞　。
（4）如何判斷氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是完全變質(zhì)？科學興趣小組討論設計出如下實驗方案。
所加試劑
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
取少量樣品于潔凈的試管中，向試管中加入足量的氯化鈣溶液；取上層清液滴加酚酞試液
白色沉淀生成；溶液不變紅
樣品完全變質(zhì)
取少量樣品于潔凈的試管中，向試管中加入足量的氯化鈣溶液；取上層清液滴加酚酞試液
？
樣品部分變質(zhì)
①請你在？寫出實驗現(xiàn)象：　白色沉淀生成；溶液變紅　。
②能否用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液呢？請你寫出理由 　不能，氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉，會對后面鑒別氫氧化鈉造成干擾　。
【答案】（1）密封保存；
（2）①碳酸鈉與氫氧化鈉的溶液都呈堿性，都能使無色酚酞試液變紅色；
②有氣泡產(chǎn)生；
（3）①CaCO3；
②氫氧化鈉、氯化鈉和酚酞；
（4）①白色沉淀生成；溶液變紅；
②不能，氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉，會對后面鑒別氫氧化鈉造成干擾。
【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)來分析解答；
（2）①根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈉的溶液都呈堿性，都能使無色酚酞試液變紅色來分析解答；
②根據(jù)氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，鹽酸先與氫氧化鈉反應，在于碳酸鈉反應來分析解答；
（3）①根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉來分析解答；
②根據(jù)上層溶液呈紅色，說明溶液顯堿性，溶液中一定有氫氧根離子，氯離子和鈉離子未參與反應，則溶液中有氯離子和鈉離來分析解答；
（4）①根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅來分析解答；
②根據(jù)氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉，會對后面鑒別氫氧化鈉造成干擾來分析解答。
【解答】解：（1）敞口放置的氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，則氫氧化鈉應密封保存；
（2）①碳酸鈉與氫氧化鈉的溶液都呈堿性，都能使無色酚酞試液變紅色；
②根據(jù)反應過程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化而變化如圖2所示可知，AB段質(zhì)量增加比BC段要快，BC段是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉，則圖線BC段對應的實驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；
（3）①碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉3；
②上層溶液呈紅色，說明溶液顯堿性，氯離子和鈉離子未參與反應，則過濾后、氯化鈉和酚酞；
（4）①氫氧化鈉樣品部分變質(zhì)，說明樣品中有氫氧化鈉和碳酸鈉，向試管中加入足量的氯化鈣溶液，可觀察到產(chǎn)生白色沉淀，氫氧化鈉溶液顯堿性；
②氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉，會對后面鑒別氫氧化鈉造成干擾。
故答案為：（1）密封保存；
（2）①碳酸鈉與氫氧化鈉的溶液都呈堿性，都能使無色酚酞試液變紅色；
②有氣泡產(chǎn)生；
（3）①CaCO8；
②氫氧化鈉、氯化鈉和酚酞；
（4）①白色沉淀生成；溶液變紅；
②不能，氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉。
26．（8分）某同學用一定質(zhì)量分數(shù)的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓”的實驗。其五次實驗結(jié)果如下表所示：根據(jù)實驗結(jié)果回答下列問題：
實驗次數(shù)
氯化鈣質(zhì)量/g
碳酸鈉溶液的質(zhì)量/g
碳酸鈣的質(zhì)量/g
1
5.55
200
5
2
11.1
200
10
3
22.2
200
20
4
33.3
250
25
5
55.5
400
X
（1）分析上表數(shù)據(jù)可知：哪次實驗氯化鈣與碳酸鈉溶液恰好完全反應（填序號） 　3　。
（2）表中X的值是 　40　。
（3）試計算碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）
【答案】（1）1、2；
（ 2）40；
（3）10.6%。
【分析】分析比較表中的數(shù)據(jù)可知，前3次Na2CO3溶液的質(zhì)量都是200g，隨著氯化鈣質(zhì)量的倍數(shù)增加，生成的碳酸鈣的質(zhì)量也在成倍數(shù)增加，可以得出前3次氯化鈣全部參加了反應，氯化鈣質(zhì)量與碳酸鈣的質(zhì)量比為5.55：5，當在第4次氯化鈣的質(zhì)量增加到是第一次的6倍時，這時生成的碳酸鈣的質(zhì)量是第一次的5倍，說明了250g碳酸鈉溶液中溶質(zhì)全部參加了反應，生成了碳酸鈣是25g，可得出碳酸鈉溶液與碳酸鈣的質(zhì)量比為250：25＝50：5，由此可以得出氯化鈣質(zhì)量、碳酸鈉溶液質(zhì)量、碳酸鈣質(zhì)量比為5.55：50：5，有這個質(zhì)量比帶入到上述表中分析有關數(shù)據(jù)，很容易看出前兩次碳酸鈉溶液有剩余，第3次氯化鈣和碳酸鈉溶液是恰好反應，X的值是40g，由第3次的有關數(shù)據(jù)，可以計算出碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
【解答】解：（1）通過上面的分析可知，第3次氯化鈣和碳酸鈉溶液是恰好反應；
（2）第5次氯化鈣的質(zhì)量過量，表中X的值是40；
（3）設200克的碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na6CO3+CaCl2═8NaCl+CaCO3↓
106 100
x 20g
＝
x＝＝21.2g
則碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝10.6%；
答：碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10.6%。
故答案為：（1）7、2；
（ 2）40；
（3）10.2%。
27．（9分）碳酸鈣高溫煅燒會分解生成氧化鈣和二氧化碳氣體?，F(xiàn)取10克碳酸鈣樣品，高溫煅燒一段時間后（碳酸鈣樣品沒有完全分解），將產(chǎn)物放入燒杯中，并逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸溶液（樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應），記錄并處理數(shù)據(jù)如圖甲。 （相關反應化學方程式：CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O＝Ca（OH）2；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O）
（1）在m點時，燒杯中溶液所含有的溶質(zhì)有：　CaCl2　。
（2）求出圖甲中的m值。（寫出具體計算過程）
（3）請在圖乙中畫出燒杯中總物質(zhì)的質(zhì)量與所加的稀鹽酸質(zhì)量的關系圖，并標出圖中已給點的具體數(shù)值。


【答案】（1）CaCl2；
（2）25g；
（3）。
【分析】（1）根據(jù)題干中的反應和加入鹽酸后鹽酸先與氫氧化鈣反應生成氯化鈣，當氫氧化鈣反應完后鹽酸再與碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體分析；
（2）根據(jù)CO2的質(zhì)量計算鹽酸質(zhì)量；
（3）根據(jù)燒杯質(zhì)量增加量為加入鹽酸質(zhì)量減去生成二氧化碳氣體質(zhì)量，利用方程式分別計算Ca（OH）2、氧化鈣和二氧化碳質(zhì)量，并計算出燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量。
【解答】解：（1）碳酸鈣經(jīng)高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，因碳酸鈣樣品沒有完全分解，加水后氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，當氫氧化鈣反應完后鹽酸再與碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，故m點燒杯中溶液溶質(zhì)為氯化鈣2；
（2）設與碳酸鈣反應的鹽酸的質(zhì)量為x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO7↑
73
x 3.3g
＝，解得 ，則稀鹽酸的質(zhì)量＝5.475g÷2.3%＝75g
答：圖甲中的m值為25g。
（3）因為氫氧化鈣與稀鹽酸反應沒有氣體產(chǎn)生，故燒杯內(nèi)加入多少稀鹽酸，m點后鹽酸與碳酸鈣反應有二氧化碳氣體產(chǎn)生。由（2）可知與氫氧化鈣反應的稀鹽酸質(zhì)量為25g，進而求出氧化鈣的質(zhì)量，用10g減去二氧化碳質(zhì)量即為樣品煅燒后產(chǎn)物的質(zhì)量。
設Ca（OH）2質(zhì)量為y
Ca（OH）3+2HCl＝CaCl2+5H2O
74 73
y 25g×7.8%
＝，
解得y＝2.85g
設二氧化碳質(zhì)量為a
Ca（OH）2～～～CaO～～～～CO2
74 44
8.85g a
解得：a＝1.7g
樣品煅燒后產(chǎn)物的質(zhì)量＝10g﹣1.1g＝4.9g；加入100g蒸餾水時燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量＝8.8g+100g＝108.9g；加入稀鹽酸100g時碳酸鈣和氫氧化鈣都恰好被完全反應。由此畫圖為。

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