2023屆高三化學二輪復習 03 考向3 儀器組合型實驗方案的設計與評價-試卷下載-教習網(wǎng)

【研析真題?明方向】
1．(2022·湖北卷)下列實驗裝置(部分夾持裝置略)或現(xiàn)象錯誤的是( )
2．(2022·海南卷)下列實驗操作規(guī)范的是
3．(2022·湖南卷)化學實驗操作是進行科學實驗的基礎。下列操作符合規(guī)范的是( )
4．(2021·浙江6月)下列圖示表示灼燒操作的是( )
5．(2021·河北卷)下列操作規(guī)范且能達到實驗目的的是( )

A．測定醋酸濃度 B．測定中和熱 C．稀釋濃硫酸 D．萃取分離碘水中的碘
6．(2021·天津卷)進行下列實驗操作時，選用儀器正確的是( )
7．(2021·福建卷)利用下列裝置和試劑進行實驗，不能達到實驗目的的是
8．(2020·天津)下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是( )
9．(2020·江蘇高考)實驗室以CaCO3為原料，制備CO2并獲得CaCl2·6H2O晶體。下列圖示裝置和原理不能達到實驗目的的是( )
10．(2020·山東卷)利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗目的的是( )
A．用甲裝置制備并收集CO2 B．用乙裝置制備溴苯并驗證有HBr產(chǎn)生
C．用丙裝置制備無水MgCl2 D．用丁裝置在鐵上鍍銅
【重溫知識?固基礎】
1．基本操作類裝置分析
2．物質(zhì)分離提純類裝置分析
(1)過濾
(2)蒸發(fā)
(3)蒸餾
(4)分液(萃取)
(5)升華
(6)滲析
3．常見的物質(zhì)制備類裝置分析
(1)硝基苯的制備
(2)溴苯的制備
(3)乙酸乙酯的制備
(4)乙烯的工業(yè)室制法——石蠟油分解產(chǎn)物的實驗探究
(5)氣體制備
(6)鋁熱反應
(7)氫氧化亞鐵制備
(8)濃硫酸與銅的反應
4．其它實驗裝置分析
(1)啟普發(fā)生器的使用
(2)強酸制弱酸
(3)中和熱測定
(4)套管實驗
(5)噴泉實驗
(6)實驗測定化學反應速率
(7)原電池裝置圖
(8)電鍍池的構(gòu)成
【題型突破?查漏缺】
1．關于下列各實驗裝置的敘述中正確的是( )
A．裝置①可用于制取氯氣 B．裝置②可用于制取乙酸乙酯
C．裝置③可用于證明碳酸的酸性比硅酸的強 D．裝置④可用于比較碳、硅兩種元素非金屬性的強弱
2．下列實驗操作錯誤的是( )
3．下列關于實驗操作或現(xiàn)象說法正確的是( )
A．圖1：進行氫氧化鐵膠體的電泳實驗，通電后，陰極附近顏色逐漸加深
B．圖2：燒瓶中溶液為蒸餾水，反應一段時間后，試管中鐵粉變?yōu)榧t棕色
C．圖3：分離乙醚和苯
D．圖4：接近滴定終點時，滴定管的尖嘴不可以接觸錐形瓶內(nèi)壁
4．用下列儀器或裝置(圖中夾持裝置略)進行相應實驗，不能達到實驗目的的是( )
5．用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是( )
A．用裝置甲蒸發(fā)CH3COONa溶液得CH3COONa晶體
B．用裝置乙進行中和熱的測定
C．用裝置丙制取CO2氣體
D．用裝置丁模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產(chǎn)物
6．下列實驗能達到實驗目的且操作正確的是( )
7．下列圖示的實驗或操作正確的是( )
8．下列基本實驗操作不正確的是( )
9．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是( )
10．用如圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是( )
A．用圖甲所示裝置，蒸發(fā)AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
B．按裝置乙所示的氣流方向可用于收集H2、NO等
C．用圖丙所示裝置，分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層
D．用圖丁所示裝置，可以證明氧化性：Cl2>Br2>I2
11．用下列實驗裝置進行相應實驗(夾持裝置未畫出)，說法不正確的是( )
A．圖1裝置檢驗出有CO生成，能證明焦炭與二氧化硅發(fā)生了反應
B．圖2可用作少量氨氣的尾氣吸收裝置
C．圖3裝置可以除去SO2中的少量HCI
D．圖4關閉活塞K，從a處加水可檢驗裝置氣密性
【題型特訓?練高分】
1．利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗目的的是( )
2．用下列裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的的是( )
3．用下列儀器或裝置(圖中夾持裝置略)進行相應實驗，不能達到實驗目的的是( )
4．下列實驗中，能達到相應實驗目的的是( )
5．下列實驗操作或裝置能達到目的的是( )
6．NaOH標準溶液的配制和標定時，需經(jīng)過NaOH溶液的配制、基準物質(zhì)H2C2O4·2H2O稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正確的是( )
A．用圖A所示的方法轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中
B．用圖B所示的裝置準確稱得0.157 5 g H2C2O4·2H2O固體
C．用圖C所示的操作排除堿式滴定管中的氣泡
D．用圖D所示的裝置，用NaOH待測液滴定H2C2O4溶液
7．下列圖示實驗能達到實驗目的的是(草酸晶體熔點101 ℃，170 ℃以上分解)( )
A．裝置Ⅰ可用于硫酸鋇的過濾 B．裝置Ⅱ可用于制備碳酸氫鈉
C．裝置Ⅲ可用于草酸晶體的分解 D．裝置Ⅳ可用于蒸干氯化鐵溶液制氯化鐵固體
8．下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是( )
A．用裝置甲灼燒碎海帶 B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液
C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣
9．用下列儀器或裝置(圖中夾持略)進行相應實驗，不能達到實驗目的的是( )
【儀器組合型實驗方案的設計與評價】答案
【研析真題?明方向】
1．C。解析：A．碳酸鈉和碳酸氫鈉都會因水解而使溶液顯堿性，碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，滴入酚酞溶液后，碳酸鈉溶液呈現(xiàn)紅色，碳酸氫鈉的溶液呈現(xiàn)淺紅色，A正確；B．食鹽水為中性，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，試管中的氣體減少，導管口形成一段水柱，B正確；C．鈉燃燒溫度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高溫，故鈉燃燒通常載體為坩堝或者燃燒匙，C錯誤；D．石蠟油發(fā)生熱分解，產(chǎn)生不飽和烴，不飽和烴與溴發(fā)生加成反應，使試管中溴的四氯化碳溶液褪色，D正確；故答案選C。
2．B。解析：A．過濾時，漏斗下端應緊靠燒杯內(nèi)壁，A操作不規(guī)范；B．CO2的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集CO2，B操作規(guī)范；C．混合濃硫酸和乙醇時，應將濃硫酸緩慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，C操作不規(guī)范；D．轉(zhuǎn)移溶液時，應使用玻璃棒引流，D操作不規(guī)范；答案選B。
3．A。解析：A．堿式滴定管排氣泡時，把橡皮管向上彎曲，出口上斜，輕輕擠壓玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液從尖嘴涌出，氣泡即可隨之排出，A符合規(guī)范；B．用試管加熱溶液時，試管夾應夾在距離管口的處，B不符合規(guī)范；C．實驗室中，鹽酸和NaOH要分開存放，有機物和無機物要分開存放，C不符合規(guī)范；D．用滴管滴加溶液時，滴管不能伸入試管內(nèi)部，應懸空滴加，D不符合規(guī)范；故選A。
4．B。解析：灼燒過程中應使用坩堝、酒精燈、鐵架臺等儀器，A裝置為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的裝置，C裝置為蒸餾裝置，D裝置為過濾裝置，B裝置滿足灼燒操作，故答案選B。
5．A。解析：氫氧化鈉溶液需裝于堿式滴定管中，氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應后生成的醋酸鈉溶液呈堿性，因此滴定過程中選擇酚酞作指示劑，當溶液由無色變?yōu)榈t色時，達到滴定終點，故選A；測定中和熱實驗中溫度計用于測定溶液溫度，不能與燒杯底部接觸，并且大、小燒杯之間用紙條填滿，并使大、小燒杯杯口相平，防止熱量散失，故不選B；容量瓶為定容儀器，不能用于稀釋操作，故不選C；分液過程中長頸漏斗下方放液端的長斜面需緊貼燒杯內(nèi)壁，防止液體流下時飛濺，故不選D。
6．D。解析：選D。A.提取碘水中的碘應該用萃取的方法，用分液漏斗，A錯誤；B.KMnO4 溶液有強氧化性，應該用酸式滴定管量取，B錯誤；C.熔化固體不能用燒杯，應該用坩堝，C錯誤；D.濃縮NaCl溶液用蒸發(fā)皿，D正確。
7．D
8．B。解析：球形冷凝管用于冷凝回流，蒸餾時冷凝生成物，應使用直形冷凝管，C項錯誤；盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶不可使用玻璃塞，否則會導致瓶口和瓶塞黏在一起，D項錯誤。
9．D。解析：稀鹽酸與CaCO3反應生成CO2氣體；CO2氣體密度比空氣大，可用向上排空氣法收集；CaCO3不溶于水，可通過過濾除去未反應的CaCO3固體；得到CaCl2·6H2O晶體可采用冷卻結(jié)晶的方法，不能采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，因為加熱易失去結(jié)晶水，而得不到CaCl2·6H2O晶體，D項錯誤。
10．C。解析：NaHCO3受熱分解能生成CO2，但CO2應用向上排空氣法收集，A項錯誤；苯的溴代反應為放熱反應，能促進液溴的揮發(fā)，驗證有HBr產(chǎn)生時，導出的氣體在通入AgNO3溶液前需經(jīng)CCl4洗滌，除去HBr中混有的溴蒸氣，B項錯誤；MgCl2·6H2O在HCl氣氛下加熱，能防止水解而制得無水MgCl2，HCl不能直接排放到空氣中，需進行尾氣處理，C項正確；在鐵上鍍銅時，鍍層金屬Cu為陽極，待鍍制品為陰極，D項錯誤。
【題型突破?查漏缺】
1．C。解析：用濃鹽酸與MnO2反應制取氯氣時，必須在加熱條件下才能進行，A項錯誤；導管不能插入飽和Na2CO3溶液的液面以下，B項錯誤；該實驗的原理為強酸制弱酸，C項正確；非金屬性強弱即得到電子能力的強弱，也可以說是單質(zhì)的氧化性強弱，該反應在高溫下進行，生成的CO脫離反應體系使反應持續(xù)進行，不能比較非金屬性的強弱，D項錯誤。
2．D。解析：一氧化氮能和氧氣反應生成二氧化氮，因此不能用排空氣法收集，一氧化氮不溶于水，因此用排水法收集，A正確；向長頸漏斗里加水至沒過漏斗頸，夾住止水夾，繼續(xù)加水，一段時間后，水柱穩(wěn)定不下降，則可證明氣密性良好，B正確；乙酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可證明乙酸的酸性大于碳酸，C正確；蒸發(fā)結(jié)晶應選用蒸發(fā)皿而不是坩堝，D錯誤。
3．A。解析：氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，進行氫氧化鐵膠體的電泳實驗，通電后，膠粒移向陰極，陰極附近顏色逐漸加深，A正確；鐵和水蒸氣反應生成黑色的四氧化三鐵，得不到紅棕色的氧化鐵，B錯誤；通過蒸餾分離乙醚和苯時，應該用直形冷凝管，C錯誤；滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可接觸錐形瓶內(nèi)壁，從而控制加入半滴溶液，D錯誤。
4．D。解析：圖示為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的轉(zhuǎn)移操作，圖示正確，故A能達到實驗目的；濃硫酸和銅在加熱條件下反應生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入品紅溶液中，若品紅褪色，則證明生成二氧化硫，二氧化硫氣體是大氣污染物，不能排放到空氣中，試管口用浸有氫氧化鈉溶液的棉花團吸收二氧化硫，圖示正確，故B能達到實驗目的；溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成乙烯，由于乙醇易揮發(fā)，制得的乙烯中含有乙醇蒸氣，先通過水，使乙醇溶于水，再將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，則可以證明反應中產(chǎn)生乙烯，故C能達到實驗目的；酒精和水以任意比互溶，分液操作無法分離，故D不能達到實驗目的。
5．A。解析：A項，CH3COONa溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到CH3COONa晶體，正確；B項，該裝置中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，錯誤；C項，純堿為粉末狀固體，易溶于水，不能用此裝置制取CO2氣體，錯誤；D項，應用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，錯誤。
6．D。解析：滴加氯化鈉溶液后，硝酸銀溶液過量，再滴加碘化鉀溶液，也會出現(xiàn)黃色沉淀，不能證明氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀，因此不能證明氯化銀的溶解度大于碘化銀，故A錯誤；容量瓶不能用來溶解固體或者稀釋濃溶液，故B錯誤；淀粉水解時，稀硫酸是催化劑，加入新制的氫氧化銅之前，要加入氫氧化鈉溶液使水解后的溶液顯堿性，故C錯誤；苯和溴苯都不溶于水，且苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，故加水后，苯在上層，溴苯在下層，可以鑒別，故D正確。
7．C。解析：分離甲苯和水，采用蒸餾的方法，但溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶支管口處，A項錯誤；蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶實驗應該在蒸發(fā)皿中進行，B項錯誤；除去CO中的CO2，可采用NaOH溶液洗氣的方法，C項正確；萃取振蕩時倒轉(zhuǎn)漏斗，漏斗頸斜向上，打開旋塞放氣，D項錯誤。
8．B。解析：傾倒液體時，試管傾斜45°，口對口，瓶塞倒放，標簽正對手心，操作合理，故A正確；取用塊狀固體，試管要橫放，固體放在管口，然后緩緩直立，圖中操作易使試管底破裂，故B錯誤；氯氣的密度比空氣的大，可采用 “長管進短管出”的集氣方式收集，氨氣的密度比空氣的小，則采用“短管進長管出”的集氣方式收集，故C正確；雙手緊握試管，試管中氣體膨脹，燒杯中觀察到有氣泡可檢驗氣密性，圖中方法和操作合理，故D正確。
9．D。解析：I2易溶于CCl4，不能用分液的方法分離，故A項錯誤；獲取少量SO2氣體，可采用銅粉與濃硫酸加熱的方法制得，但圖示沒有加熱裝置，不能達到實驗目的，故B項錯誤；二氧化硫溶于水形成亞硫酸，可電離生成HSOeq \\al(－,3)和H＋，而飽和NaHSO3溶液中HSOeq \\al(－,3)已經(jīng)飽和，則不能溶解SO2，不能達到實驗目的，應選用飽和碳酸氫鈉溶液，故C項錯誤；采用蒸發(fā)結(jié)晶法可從NaCl溶液獲得NaCl晶體，圖示操作無誤，故D項正確。
10．C。解析：加熱促進AlCl3溶液水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應在HCl氣流中蒸發(fā)，故A錯誤；H2應用向下排空氣法收集，NO與氧氣反應，不能用排空氣法收集，故B錯誤；四氯化碳的密度比水的密度大，分層后有機層在下層，圖中裝置和現(xiàn)象合理，故C正確；氯氣可分別與NaBr、KI反應，不能比較溴、碘的氧化性，故D錯誤。
11．A。解析：A.在空氣不足的情況下，焦炭和空氣中的氧氣也能反應生成一氧化碳，A錯誤；B.氨氣極易溶于水，吸收時需要防止倒吸，B正確；C.亞硫酸氫鈉能與氯化氫反應生成二氧化硫，不能與二氧化硫反應，可用飽和NaHSO3溶液除去，SO2中的少量HCl，C正確；D.關閉活塞后加入水形成了封閉體系，若右側(cè)水面比左側(cè)高，且一段時間不改變則可說明氣密性良好，D正確；故選A。
【題型特訓?練高分】
1．D。解析：A.滴定管中盛放的是酸液，應該用酸式滴定管，A項錯誤；B.二氧化氮密度大于空氣，應長進短出收集二氧化氮氣體，B項錯誤；C.苯的密度小于水，含I2的苯溶液應該在上層，分液時從分液漏斗的上口倒出，C項錯誤；D.氯化氫氣體是為了抑制MgCl2·6H2O的水解，D項正確；答案選D。
2．D。解析：A.加熱后，I2升華變?yōu)榈庹魵?，之后在盛有冰水的燒瓶底部外壁凝華析出，實現(xiàn)與泥沙的分離，A能達到實驗目的；B.KMnO4溶液滴定時盛放在酸式滴定管中，且酸性條件下KMnO4滴定現(xiàn)象更明顯，B能達到實驗目的；C.乙醇與鈉反應產(chǎn)生氣泡(H2)，而甲醚和Na不反應，故可以用Na鑒別兩種液體，C能達到實驗目的；D.收集NH3時應該采用向下排空氣法，D不能達到實驗目的；故答案選D。
3．D。解析：A.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液時，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液的操作是正確的，A正確；B.檢驗濃硫酸與銅反應產(chǎn)生的二氧化硫，用品紅溶液鑒別二氧化硫，用氫氧化鈉來吸收尾氣，B正確；C.在氯化氫的氛圍中加熱六水合氯化鎂制取無水氯化鎂，防止其水解，C正確；D.鐵是陽極，銅是陰極，鐵溶解，在銅電極上鍍銅，D錯誤；故選D。
4．B。解析：A.過氧化鈉是粉末狀物質(zhì)，不能用該裝置制備氣體，因為該裝置適用于塊狀固體和液體不加熱反應制備氣體，故A不選；B.該裝置通過鹽橋相連構(gòu)成原電池，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，可以驗證鋅與硫酸銅反應過程中有電子轉(zhuǎn)移，故B選；C.二氧化硫的密度大于空氣的密度，導氣管要長進短出，故C不選；D.實驗室制備氨氣用的是氯化銨和氫氧化鈣加熱，不能用加熱氯化銨制取氨氣，因為氯化氨分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨，故D不選；故選B。
5．B。解析：混合濃硫酸和乙醇時，應將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入乙醇中，并不斷攪拌，A項錯誤；配制一定濃度的溶液，定容時視線與容量瓶的刻度線相平，B項正確；NO2的密度比空氣的密度大，應用向上排空氣法收集，C項錯誤；電石與水反應制得的乙炔中含有H2S等雜質(zhì)，H2S也可使溴水褪色用溴水檢驗乙炔前，要先通過硫酸銅溶液除去H2S等雜質(zhì)，D項錯誤。
6．C。解析：A項向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應用玻璃棒引流，錯誤；B項托盤天平精確度為0.1 g，無法精確到0.157 5 g，應改用電子天平稱量，錯誤；D項，滴定時NaOH溶液應用堿式滴定管盛放，不能用酸式滴定管，錯誤。答案選C。
7．B。解析：A項過濾時漏斗的尖嘴部分應緊貼燒杯內(nèi)壁，錯誤；B項將CO2通入NH3、NaCl的飽和溶液中可增大CO2的吸收效果，以增大c(HCOeq \\al(－,3))，正確；C項草酸晶體熔點低于受熱分解的溫度，加熱未分解時已熔化，試管口朝下，液體流出，錯誤；D項由氯化鐵溶液制氯化鐵固體蒸發(fā)溶液時應防水解，錯誤。
8．B。解析：灼燒碎海帶應用坩堝，A錯誤；海帶灰的浸泡液用過濾法分離獲得含I-的溶液，B正確；MnO2與濃鹽酸常溫不反應，MnO2與濃鹽酸反應制Cl2需要加熱，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C錯誤； Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2，尾氣Cl2應用NaOH溶液吸收，D錯誤。
9．D。解析：A．圖示為配制一定量濃度溶液的轉(zhuǎn)移操作，圖中實驗能達到實驗目的，不選A；B.濃硫酸和銅在加熱條件下反應生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入到品紅溶液中，若品紅褪色，則證明生成二氧化硫，二氧化硫氣體是大氣污染物，不能排放到空氣中，試管口用浸有氫氧化鈉溶液的棉花團吸收二氧化硫，圖中實驗能達到實驗目的，不選B；C.溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下發(fā)生消去反應生成乙烯，由于乙醇易揮發(fā)，制得的乙烯中含有乙醇蒸氣，先通過水，使乙醇溶于水，再將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，則可以證明反應中產(chǎn)生乙烯，能達到實驗目的，不選C；D.乙醇和水任意比互溶，分液操作無法分離，不能達到實驗目的，選D。
A．滴入酚酞溶液
B．吸氧腐蝕
C．鈉的燃燒
D．石蠟油的熱分解
A
B
C
D
過濾
排空氣法收集CO2
混合濃硫酸和乙醇
溶液的轉(zhuǎn)移
A．堿式滴定管排氣泡
B．溶液加熱
C．試劑存放
D．溶液滴加
提取碘水中的碘
量取一定體積的KMnO4溶液
熔化NaOH固體
濃縮NaCl溶液
A
B
C
D
A
B
C
D
比較Zn與Cu的金屬性強弱
除去Cl2中的HCl并干燥
制取乙酸乙酯(必要時可加沸石)
實驗室制取氯氣
配制50.00 mL 0.100 0 ml·L－1 Na2CO3溶液
除去Cl2中的HCl
蒸餾用冷凝管
盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶
A
B
C
D
裝置
裝置的分析及評判方向
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①使用的第一步是游碼歸零
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②讀數(shù)時，精確到0.1 g
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③左物右碼
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④NaOH在小燒杯中稱量
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①焰色反應為物理變化
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈，然后在火焰上灼燒至無色
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③蘸取待測物的金屬絲本身在火焰上灼燒時應無顏色
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④觀察鉀的焰色時，要透過藍色的鈷玻璃片
= 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤如果火焰為黃色，該物質(zhì)一定含鈉元素，可能含鉀元素
①不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)
②玻璃棒要靠在刻度線以下，而不是刻度線以上
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①可直接加熱
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②用于固體物質(zhì)的加熱，如結(jié)晶水化物失去結(jié)晶水，固體熔化等
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③與二氧化硅反應的物質(zhì)不能在瓷坩堝中加熱，如NaOH、Na2CO3等
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①使用的第一步是查漏
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②使用前要潤洗
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③讀數(shù)時，精確到0.01 mL
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④堿液不能使用酸式滴定管，氧化性物質(zhì)不能使用堿式滴定管
①氣體流向為長進短出
②注意洗氣后，氣體中可能仍然含有水蒸氣
③洗氣時所選液體是否正確，如：洗去CO2中的SO2應用飽和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液
將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡
溶解度不大的
氣體的吸收
防倒吸裝置

裝置的易錯點或注意事項
主要儀器：鐵架臺(含鐵圈)、燒杯、漏斗 (濾紙)
一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不留有氣泡
二低：濾紙上邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣
三靠：傾倒液體的燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠三層濾紙?zhí)?，漏斗的下端尖口緊靠盛接濾液的燒杯內(nèi)壁
用玻璃棒引流：防止液體外流
裝置的易錯點或注意事項
主要儀器：鐵架臺(含鐵圈)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒
注意事項：
①在加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體，防止因局部溫度過熱，造成液體飛濺
②當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，應停止加熱，利用余熱蒸干
③進行蒸發(fā)時，液體量不得超過蒸發(fā)皿容積的2/3，以免加熱時液體濺出
④取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要放在石棉網(wǎng)上
裝置的易錯點或注意事項
主要儀器：鐵架臺(含鐵圈、鐵夾)、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計、直形冷凝管、牛角管(尾接管或彎管)、接收器(錐形瓶)
注意事項：
①溫度計水銀球的位置應位于支管口 ②水流方向為自下而上
③為防止暴沸應加碎瓷片或沸石 ④應墊石棉網(wǎng)對蒸餾燒瓶加熱
= 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤牛角管與接收器之間連接不能密封
裝置的易錯點或注意事項
主要儀器：鐵架臺(含鐵圈)、燒杯、分液漏斗
注意事項：
①分液漏斗使用之前必須檢漏
②放放液時，分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽和小孔要對齊
③分液漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁
④分液漏斗的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
裝置的易錯點或注意事項
主要儀器：鐵架臺(含鐵圈)、燒杯、圓底燒瓶
注意事項：燒杯不可以換成蒸發(fā)皿
實例：NaCl (I2)
裝置的易錯點或注意事項
使用范圍：分離膠體與混在在其中的分子、離子
實例：Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液、淀粉與NaCl
裝置
裝置的易錯點或注意事項
①試劑加入的順序：先濃硝酸再濃硫酸→冷卻到55～60℃，再加入苯(苯的揮發(fā)性)
②濃硫酸的作用：催化劑和吸水劑
③硝基苯分離提純：蒸餾水和5％NaOH溶液洗滌，再用蒸餾水洗滌，最后將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯
漏斗分離。分液后再蒸餾便可得到純凈溴苯(分離苯)
④玻璃管的作用：冷凝回流
⑤為了使反應在50～60℃下進行，常用的方法是水浴加熱；溫度計的位置：水浴中
裝置
裝置的易錯點或注意事項
①溴應是純溴(液溴)，而不是溴水；加入鐵粉起催化作用，實際上起催化作用的是FeBr3
②加藥品的順序：鐵苯溴
③長直導管的作用：導出氣體和充分冷凝回流逸出的苯和溴的蒸氣 (冷
凝回流的目的是提高原料的利用率)
④導管未端不可插入錐形瓶內(nèi)水面以下，因為HBr氣體易溶于水，防止倒吸，進行尾氣吸收，以保護環(huán)境免受污染
⑤溴苯分離提純：先用水洗后分液(除去溶于水的雜質(zhì)如溴化鐵等)，再用氫氧化鈉溶液洗滌后分液(除去溴)，最后水洗(除去氫氧化鈉溶液及與其反應生成的鹽)、干燥(除去水)，蒸餾(除去苯)可得純凈的溴苯
裝置
裝置的易錯點或注意事項
①濃硫酸的作用是：催化劑、吸水劑(使平衡右移)，除去生成物中的水，使反應向生成物的方向移動，增大乙酸乙酯的產(chǎn)率
②飽和Na2CO3溶液的作用：
a．中和揮發(fā)出來的乙酸 b．吸收揮發(fā)出來的乙醇
c．降低乙酸乙酯在水中的溶解度，以便于分層，分液
③加入碎瓷片的作用：防止暴沸
= 4 \* GB3 ④實驗中藥品的添加順序：先乙醇再濃硫酸最后乙酸
= 5 \* GB3 ⑤實驗中，乙醇過量的原因：提高乙酸的轉(zhuǎn)化率
= 6 \* GB3 ⑥導氣管伸到飽和碳酸鈉溶液液面上的目的：防止倒吸
實驗操作
實驗現(xiàn)象
B中溶液紫色褪去；C中溶液紅棕色褪去；D處點燃后，火焰明亮且伴有黑煙
實驗結(jié)論
石蠟油分解的產(chǎn)物中含有不飽和烴
注意事項
①從實驗現(xiàn)象得知生成氣體的性質(zhì)與烷烴不同，但該實驗無法證明是否有乙烯生成
②科學家研究表明，石蠟油分解的產(chǎn)物主要是乙烯和烷烴的混合物
③石蠟油：17個C以上的烷烴混合物
裝置
裝置的易錯點或注意事項
①制備H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、濃氨水與堿石灰反應制備NH3、KMnO4與濃鹽酸反應制備Cl2可選擇A裝置
②MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2可以選擇B裝置
裝置
裝置的易錯點或注意事項
①反應特點：在高溫下進行，反應迅速并放出大量的熱，新生成的金屬單質(zhì)呈液態(tài)易Al2O3分離，鋁熱反應不是一個反應，而是一類反應
②應用：焊接鋼軌
③蒸發(fā)皿盛沙：防止高溫熔融物濺落炸裂蒸發(fā)皿
= 4 \* GB3 ④鎂條：制造高溫條件，引起氯酸鉀分解，引發(fā)鋁熱反應
= 5 \* GB3 ⑤氯酸鉀：制造氧氣利于反應
= 6 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑥Al與MgO不能發(fā)生鋁熱反應
裝置

圖1 圖2 圖3
原理分析
方法一：有機覆蓋層法：將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下，并在液面上覆蓋一層苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生反應，如圖1所示
法二：還原性氣體保護法：用H2將裝置內(nèi)的空氣排盡后，再將亞鐵鹽與NaOH溶液混合，這樣可長時間觀察到白色沉淀，如圖2所示
方法三：電解法：用鐵作陽極，電解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆蓋苯(或煤油)，如圖所示
裝置
裝置的易錯點或注意事項
①通過可抽動的銅絲來控制反應的發(fā)生或停止
②浸有堿液的棉花團可以吸收多余的SO2，以防止污染環(huán)境
③反應后的溶液中仍剩余一定量的濃硫酸，要觀察CuSO4溶液的顏色，需將冷卻后的混合液慢慢倒入盛有適量水的燒杯里，絕不能直接向反應后的液體中加入水
裝置
裝置的易錯點或注意事項
①適用條件：固+液常溫下進行的反應
②固體必須是塊狀固體，不能是粉末
③大理石和稀鹽酸、鋅粒和稀鹽酸或稀硫酸、硫化亞鐵和稀硫酸或稀鹽酸
裝置
裝置的易錯點或注意事項
(1)通常用于比較酸性強弱，如酸性：硫酸>碳酸>硅酸
(2)若①中為揮發(fā)性酸，通入③之前要把揮發(fā)出的①中的氣體除去，如驗證酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，要在②和③之間加一個盛水的洗氣瓶除去揮發(fā)出的乙酸蒸氣
裝置
裝置的易錯點或注意事項
①溫度計的位置：小燒杯中
②大小燒杯口相平
③環(huán)形玻璃攪拌棒不能金屬材質(zhì)的環(huán)形攪拌棒代替，因為金屬易導熱，會導致能量損失
裝置
裝置的易錯點或注意事項
A中放碳酸鈉，B中放碳酸氫鈉
實驗裝置

原理
燒瓶內(nèi)氣體與液體接觸→氣體溶解或發(fā)生化學反應→燒瓶內(nèi)壓強減小→外部液體迅速進入形成噴泉
引發(fā)噴泉
打開橡皮管上的彈簧夾，擠壓滴管的膠頭，則燒杯中的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉
注意事項
①噴泉實驗的原理：因為燒瓶內(nèi)氣體易溶于水或易與水反應，使瓶內(nèi)壓強減小，形成壓強差，大氣壓將燒杯中的水壓入燒瓶而形成噴泉
②能形成噴泉的條件：從原理上講，氣體要易溶于水或易與水反應，以形成足夠大的壓強差；從實驗條件上講，燒瓶內(nèi)氣體要充滿，氣體和儀器均要干燥，裝置的氣密性要好
③可以形成噴泉的組合：液體是水時，NH3、HCl、SO2、NO2＋O2等氣體均可；液體是NaOH溶液時，Cl2、CO2、H2S、SO2等氣體均可?？傊M合條件是：氣體在溶液中的溶解度很大或通過反應，使氣體的物質(zhì)的量迅速減小，產(chǎn)生足夠的壓強差(負壓)
實驗裝置
實驗儀器
錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導氣管、50 mL注射器、鐵架臺、秒表
注意事項
①不能用長頸漏斗，因為生成的氫氣會從長頸漏斗逸出，應用分液漏斗
②若無秒表，無法測定化學化學反應速率
裝置圖
注意事項
注意鹽橋電池電極和電解質(zhì)溶液
裝置圖
注意事項
陽極：鍍層金屬浸入電鍍液中與直流電源的正極相連作陽極
陰極：待鍍金屬制品與直流電源的負極相連作陰極
電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液
A
B
C
D
配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
檢驗濃硫酸與銅反應產(chǎn)生的二氧化硫
檢驗溴乙烷消去產(chǎn)物中的乙烯
分離酒精和水
A
B
C
D
證明氯化銀的溶解度大于碘化銀的溶解度
配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液
檢驗淀粉水解生成了葡萄糖
鑒別溴苯和苯
A
B
C
D
分離甲苯和水
蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶
除去CO中的CO2
萃取振蕩時放氣
選項
A
B
C
D
操作示意圖
操作名稱
傾倒液體
取用塊狀固體
可用于收集Cl2或NH3
檢查氣密性
A
B
C
D
分離CCl4和I2的混合物
獲取少量SO2氣體
除去CO2氣體中的少量SO2
蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體
A
B
C
D
中和滴定
收集NO2氣體
苯萃取碘水中I2，分離出水層后的操作
制備無水氯化鎂
A
B
C
D
用此裝置提純I2
用標準KMnO4溶液測定待測液Na2C2O4物質(zhì)的量濃度
觀察氣泡鑒別乙醇與甲醚CH3OCH3)
制取并收集干燥純凈的NH3
A
B
C
D
配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
檢驗濃硫酸與銅反應產(chǎn)生的二氧化硫
制備無水MgCl2
鐵上鍍銅
A
B
C
D
過氧化鈉和水反應制氧氣
驗證鋅與硫酸銅反應過程中有電子轉(zhuǎn)移
收集SO2氣體
實驗室制備氨氣
A
B
C
D
混合濃硫酸和乙醇
配制一定濃度的溶液
收集NO2氣體
證明乙炔可使溴水褪色
配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
檢驗濃硫酸與銅反應產(chǎn)生的二氧化硫
檢驗溴乙烷消去產(chǎn)物中的乙烯
分離酒精和水
A
B
C
D

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