人教版 (2019)必修第一冊第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表教學ppt課件-課件下載-教習網(wǎng)

2.閱讀元素周期表的發(fā)展；
1.結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納出元素周期表的編排原則及結(jié)構(gòu)，根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置；
4.通過事實，了解核素的含義及符號，了解元素、核素、同位素的內(nèi)含與外延。
3.熟悉中各微粒數(shù)間的關(guān)系，比較元素、核素、同位素異同；
1．元素是指原子核內(nèi)___________________相同的一類原子的總稱。2．原子一般由_______、_______和___________構(gòu)成，其中_______數(shù)等于___________數(shù)。3．碳原子、氯原子中的質(zhì)子數(shù)分別為____、_____，Na＋、Cl－中的電子數(shù)分別為_____、_____。4．金剛石和石墨、O2和O3互為_____________。
1869年以前，科學家已經(jīng)陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了63種元素，這些元素之間似乎沒有任何聯(lián)系，好像互不相干。俄國科學家門捷列夫(Dmitry Ivanvich Mendeleev,1834～1907)在前人工作的基礎(chǔ)上，對元素及其性質(zhì)進行了系統(tǒng)的研究，他將當時已知的63種元素依據(jù)相對原子質(zhì)量大小規(guī)律進行排列，制成的表格成為現(xiàn)代元素周期表的雛形。利用周期表，門捷列夫成功預測了當時尚未發(fā)現(xiàn)的元素(鎵、鈧、鍺)。
1913年英國科學家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產(chǎn)生X射線，發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)越大，X射線的頻率就越高，因此他認為原子核的正電荷數(shù)決定了元素的化學性質(zhì)，并把元素依照核內(nèi)正電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))排列，經(jīng)過多年修訂后才成為當代的元素周期表。隨著人們對元素地進一步認識，元素周期表得到了完善，現(xiàn)在元素周期表已經(jīng)成為人們研究化學、研究物質(zhì)的一個必備的工具。在化學學科領(lǐng)域中使用的元素周期表提供的信息更突出了元素的原子結(jié)構(gòu)信息。讓我們走進教材，充分認識元素周期表和核素。
1.元素周期表的出現(xiàn)與演變
1869年，俄國化學家門捷列夫首制
將元素按照相對原子質(zhì)量由大到小排列，將化學性質(zhì)相似的元素放在一起
揭示了化學元素間的聯(lián)系
為未知元素留下的空位先后被填滿
排序依據(jù)由相對原子質(zhì)量改為原子的核電荷數(shù)
2.原子序數(shù)（1）含義：按照元素在周期表中的順序給元素編號。（2）原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在的關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
3.元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）編排原則
電子層數(shù)目相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行——周期
最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序自上而下排成縱列——族
（2）元素周期表的結(jié)構(gòu)
包括第一、二、三周期，分別有2、8 、8種元素
包括第四、五、六、七周期，分別有18、18 、32、32種元素
由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成，表示在族序數(shù)后標A；包括第ⅠA族~第ⅦA族，共7個主族
完全由長周期元素構(gòu)成，表示：在族序數(shù)后標B；包括第ⅢB族~第ⅡB族、第ⅠB族~第ⅡB族，共7個副族
包括第8、9、10三個縱列，位于第ⅦB和第ⅠB族之間
占據(jù)周期表的第18縱列，最外層電子數(shù)是8（He是2）
（4）常見族的別稱：第ⅠA族（除氫外）——堿金屬元素，ⅦA——鹵族元素，0族——稀有氣體元素，ⅣA、ⅤA、ⅥA族依次又叫碳族、氮族、氧族。
（5）元素周期表中方格中的符號的意義
2.核素與同位素（1）核素：把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。（2）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。如11H、D、T互稱為同位素。
（3）核素（原子）符號質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的核素（原子）表示為______.(4)同位素的特征①同一種元素的各種同位素的化學性質(zhì)幾乎完全相同；物理性質(zhì)略有差異。②在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素相互之間保持一定的比率。
（5）同位素的用途①146C在考古工作中用于測定一些文物的年代。②21H、31H用于制造氫彈。③利用放射性同位素釋放的射線育種、給金屬探傷、診斷和治療疾病等。④利用18O作為示蹤原子探究有機反應(yīng)機理。
注意：①11H原子中不含中子。②核素的種類由質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)共同決定。
全面熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)與定量關(guān)系
2.第三周期和第四周期中的ⅡA、ⅢA族元素的原子序數(shù)差分別為多少？
3.Na與K、Cl與Br的原子序數(shù)差分別為多少？
4.88號元素在周期表中的位置如何？
(1)列序數(shù)與族序數(shù)的關(guān)系①列序數(shù)＜8，主族和副族的族序數(shù)＝列序數(shù)；②列序數(shù)＝8或9或10，為第Ⅷ族；③列序數(shù)>10，主族和副族的族序數(shù)＝列序數(shù)－10(0族除外)。(2)三個定量關(guān)系①周期序數(shù)＝電子層數(shù)②主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)③原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)
(3)原子序數(shù)的定量關(guān)系①同周期，ⅡA與ⅢA族原子序數(shù)差可能為1,11,25②同族，相鄰周期原子序數(shù)差：ⅠA～ⅡA：上一周期元素種類數(shù)；ⅢA～0族：下一周期元素種類數(shù)。如Na與K相差8，Cl與Br相差18。
2．據(jù)原子序數(shù)確定元素位置的方法——稀有氣體定位法(1)比大小定周期比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的序數(shù)大小，找出與其相鄰近的0族元素，那么該元素就和序數(shù)大的0族元素處于同一周期。
(2)求差值定族數(shù)①若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素多1或2，則該元素應(yīng)處在該0族元素所在周期的下一個周期的ⅠA族或ⅡA族。②若比相應(yīng)的0族元素少1～5時，則應(yīng)處在同周期的ⅦA～ⅢA族。③若差為其他數(shù)，則由相應(yīng)差數(shù)找出相應(yīng)的族。如84號元素的位置為與86號稀有氣體氡在同一周期(第六周期)，在ⅥA族。
3.理解元素、核素、同位素、同素異形體的差異（1）差別
4.記憶口訣橫行叫周期，現(xiàn)有一至七，四長三個短，第七已排滿。縱列稱為族，共有十六族，一八依次現(xiàn)，一零再一遍。一縱一個族，Ⅷ族搞特殊，三縱算一族，占去8、9、10。鑭系與錒系，蝸居不如意，十五擠著住，都屬ⅢB族。
關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是 ( )A．元素周期表中共有18列，16族B．元素周期表中的族分為主族、副族、0族C．元素周期表中第3縱列為ⅢA族D．主族都是由短周期元素和長周期元素共同組成
下列敘述正確的是 ( )A．元素的原子序數(shù)越大，其族序數(shù)也越大B．同周期的第ⅡA族與第ⅢA族的原子序數(shù)一定相差1C．在元素周期表中，第14列元素所形成的化合物種類最多D．主族元素原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù)，其族序數(shù)不一定為奇數(shù)
假設(shè)x是第ⅡB族中某元素的原子序數(shù)，那么原子序數(shù)為x＋1的元素位于( )A．第ⅠB族 B．第ⅢB族C．第ⅢA族D．第ⅡA族
近20年來，穩(wěn)定同位素分析法在植物生理學、生態(tài)學和環(huán)境科學研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列說法中正確的是( )A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B．16O轉(zhuǎn)換成18O不是化學變化C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更強D．13C和15N的質(zhì)子數(shù)相差2
俄羅斯科學家用含20個質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個質(zhì)子的镅原子，結(jié)果4次成功合成4個第115號元素的原子，中文名“鏌”，讀音是mò。這4個原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素，中文名“鉨”，讀作nǐ。請回答：(1)115號元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)分別為________、________。(2)若115號元素的一種核素質(zhì)量數(shù)為289，則該元素的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的差為________。(3)113號元素原子的核外電子數(shù)為________。
A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(a－b)，L層電子數(shù)是(a＋b)，則A、B兩元素形成化合物的化學式最可能表示為(　　)A．B3A2　　　　B．BA2C．A3B2　　　　D．AB2
據(jù)報道，放射性同位素鈥16667H可有效治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是(　　)A．32　　　　B．67　　　　C．99　　　　D．166
2018年9月27日，中國化學會發(fā)布IUPAC化學元素周期表(中文版)。如圖是元素周期表的一部分，已知兩塊陰影中間的3列屬于同一族。有關(guān)陰影部分的元素，下列說法正確的是(　　)A．都是主族元素B．都是副族元素C．有5種副族元素和2種主族元素D．有5種主族元素和2種副族元素
玉兔二號，嫦娥四號任務(wù)月球車，于2019年1月3日22時22分完成與嫦娥四號著陸器的分離，駛抵月球表面。首次實現(xiàn)月球背面著陸，成為中國航天事業(yè)發(fā)展的又一座里程碑。月球車一般用23894Pu作為熱源材料。下列關(guān)于23894Pu的說法正確的是（）A．23894Pu與23892U互為同位素B．23894Pu與23994Pu互為同素異形體C．23894Pu與23894U具有完全相同的化學性質(zhì)D．23894Pu與23994Pu具有相同的最外層電子數(shù)

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