遼寧省沈陽市重點(diǎn)高中聯(lián)合體2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期11月期中化學(xué)試題

這是一份遼寧省沈陽市重點(diǎn)高中聯(lián)合體2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期11月期中化學(xué)試題，共10頁。試卷主要包含了下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡牡葍?nèi)容，歡迎下載使用。
（滿分：100分 考試時(shí)間：75分鐘）
審題人：15中學(xué) 于泳霞
注意事項(xiàng)：
1．答題時(shí)，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。
2．答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。
3．答非選擇題時(shí)，必須使用黑色墨水筆或黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上，寫在試題卷、草稿紙上無效。
4．考試結(jié)束后，將試題卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 、C-12、O-16、Na-23、S-32、Fe-56
第I卷（選擇題，共45分）
選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。
1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A. 北斗導(dǎo)航衛(wèi)星的芯片與光導(dǎo)纖維的主要成分相同
B．SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中的有色成分
C．我國國產(chǎn)飛機(jī)C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料
D. 新版人民幣票面文字處的油墨中所含有的納米Fe3O4是一種膠體
2．下列化學(xué)用語或表述正確的是（ ）
A. ClO3的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形
B．BF3含有極性鍵，屬于極性分子
C．基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子排布式：3d4s2
D．日本私自排放的核污染水中含有放射性碳-14，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
3．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)和鑒別的說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中是否含K元素
B. 用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙可鑒別Cl2和HCl
C. 用氯化鋇溶液可鑒別Na2CO3和Na2SO3粉末
D. 用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì)
4．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（ ）
A. Cl2通入氫氧化鈉溶液制漂白液：Cl2+2OH- = Cl-+C1O-+H2O
B. 氯化鐵溶液腐蝕覆銅板：2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+
C. 過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O = 2NaHCO3↓
D. 海水提溴工藝中用SO2還原Br2:Br2+SO2+2H2O = 2H++SO42-+2HBr
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
1 ml[Cu（NH3）3CO］＋中σ鍵的個(gè)數(shù)為14NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮?dú)庵泻?NA個(gè)中子
C. 5.6gFe與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NA
D. 0.2ml?L-1 Na2SO4溶液中，Na＋的數(shù)目為0.4NA
下列有關(guān)硅及其化合物的說法中不正確的是（ ）
在粗硅的提取中發(fā)生反應(yīng)：2C＋SiO2高溫= 2CO↑＋Si，硅元素被還原
Si和SiO2均能與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉
用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2
D. 由Na2CO3＋SiO2高溫= CO2↑＋Na2SiO3可知硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸
7．推理是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容，下列推理合理的是（ ）
A. 硅是常用的半導(dǎo)體元素，鍺也是常用的半導(dǎo)體元素
B. 制金屬鈉用電解熔融氯化鈉，推測金屬制鋁用電解熔融氯化鋁
C. Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，推測F2與水反應(yīng)生成HF和HFO
D. CO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3則SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3
8．用硫酸渣（主要成分為Fe2O3、SiO2)制備鐵基顏料鐵黃（FeOOH）的一種工藝流程如圖所示。已知：“還原”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)FeS2+14Fe3++8H2O = 2SO42-+15Fe2++16H+;FeS2與H2SO4不反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
“酸溶”時(shí)加速攪拌可加快反應(yīng)速率
B.“過濾I”所得濾液中存在的陽離子主要有Fe2+和H＋
C．“還原”時(shí)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15：2
D. “氧化”時(shí)的離子方程式：4Fe2++8NH3·H2O+O2 = 8NH4++2H2O
9．X、Y、Z、W、R屬于元素周期表中前20號(hào)主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X和Z的基態(tài)原子的2p能級(jí)上各有兩個(gè)未成對(duì)電子，W與Z同族。R的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等。下列說法正確的是（ ）
A. 簡單離子半徑：R＞W(wǎng)＞Z
B. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Z
C. 元素第一電離能：I1(Y)>I1(Z)＞I1(W)
D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)
10．港珠澳大橋設(shè)計(jì)使用壽命120年，對(duì)橋體鋼構(gòu)件采用了多種防腐方法。下列分析錯(cuò)誤的是（ ）
A. 防腐原理主要是避免發(fā)生反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
B. 鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹脂涂層，是為了隔絕空氣、水等防止形成原電池
C. 采用外加電流的陰極保護(hù)時(shí)需外接鎂、鋅等活潑金屬做陽極
D. 鋼構(gòu)件可采用不銹鋼材料以減緩電化學(xué)腐蝕
11．部分含氯物質(zhì)的分類與對(duì)應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）
A. b是黃綠色氣體，H2能在其中燃燒發(fā)出蒼白色火焰
B．c的化學(xué)式為ClO2，具有氧化性，可作自來水消毒劑
C. 存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系a→b→d→a
D．e→c的轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑，d→f的轉(zhuǎn)化需要加入堿
12．在酸性環(huán)境中，納米Fe／Ni材料能去除污水中的NO3-。離子在納米材料表面發(fā)生反應(yīng)的過程如圖所示，材料表面被難溶物覆蓋會(huì)導(dǎo)致速率減慢，溶液中鐵以Fe2+形式存在。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A．反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為NO2-+3Fe+8H+ = NH4++3Fe2++2H2O
B. 反應(yīng)過程中納米Fe／Ni為催化劑
C．增大單位體積水體中納米Fe／Ni的投入量，可提高NO3-的去除效果
D．1 ml NO3-完全轉(zhuǎn)化為NH4+至少需要4ml的鐵
我國科學(xué)家設(shè)計(jì)的“海泥電池”，既可用于深海水下儀器的電源補(bǔ)給，又有利于海洋環(huán)境污染治理，其中微生物代謝產(chǎn)物顯酸性，電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
B電極為正極
微生物代謝反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
B電極的電極反應(yīng)式為HS-+2e- = S↓+H+
質(zhì)子從海水層通過交接面向海底沉積層移動(dòng)
14．砷化鎵是一種重要的半導(dǎo)體材料，熔點(diǎn)為1238℃。它在600℃以下能在空氣中穩(wěn)定存在，并且不被非氧化性的酸侵蝕，砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.砷化鎵是一種共價(jià)晶體
B.砷化鎵中存在配位鍵
C.若晶胞參數(shù)為apm，則Ga與As的最短距離為√34apm
D.晶胞中與Ga等距且最近的As形成的空間結(jié)構(gòu)為正八面體
15．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡模? ）
第II卷（主觀題，共55分）
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16．（13分）利用油脂廠廢棄的鎳（Ni）催化劑（主要含有Ni．A1、Fe及少量NiO、Al2O3、Fe2O3）制備NiSO4·7H2O的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）為加快“堿浸”的速率可采取的措施是 （任寫一條）。
（2）“堿浸”中NaOH的作用有
（3）“濾液2”中含金屬陽離子，主要有 （填離子符號(hào)）。
（4）①“轉(zhuǎn)化”中反應(yīng)的離子方程式是
②“轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2的最佳物質(zhì)是 （填標(biāo)號(hào)）。
a.Cl2 b.O2 c.Fe
（5）根據(jù)如表所示信息，“沉鐵”時(shí)，應(yīng)控制的pH范圍為
（6）“系列操作”為蒸發(fā)濃縮、 、過濾、洗滌、干燥。
（7）保持其他條件不變，在不同溫度下進(jìn)行稀H2SO4酸浸，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖所示。酸浸的最佳溫度和時(shí)間分別為 （填序號(hào)）。
A.90℃、120 min B.70℃、120 min C.90℃、140 min
17．（14分）焦亞硫酸鈉Na2S2O5是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時(shí)均易分解?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)利用下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去，實(shí)驗(yàn)前已除去裝置中的空氣）制取Na2S2O5并探究SO2的性質(zhì)。
Ⅰ.若試劑X為酸性高錳酸鉀溶液，Y為Na2S溶液，打開K1和K2，關(guān)閉K3，探究SO2的性質(zhì)。
（1）通入SO2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 裝置C中的現(xiàn)象是 ；B、C兩處的變化分別體現(xiàn)了的性質(zhì)是 。
Ⅱ.若試劑X為Na2CO3飽和溶液，Y為NaOH溶液，打開K1和K2，關(guān)閉K3，制取Na2S2O5
（2）Na2S2O5中O元素化合價(jià)為-2，其中S元素的化合價(jià)為 ；裝置C中干燥管的作用是 。
（3）裝置B中通入過量SO2充分反應(yīng)后，經(jīng)冷卻結(jié)晶時(shí)發(fā)生反應(yīng)2NaHSO3 = Na2S2O5+H2O可獲得Na2S2O5晶體。B中生成NaHSO3的化學(xué)方程式為
（4）裝置B中所得Na2S2O5晶體常用飽和SO2水溶液洗滌。用飽和SO2水溶液洗滌的目的除洗去產(chǎn)物表面的雜質(zhì)離子外還有
（5）葡萄酒中常加入Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取50.00mL葡萄酒樣品，用0.0100ml?L-1的標(biāo)準(zhǔn)液滴定至恰好完全反應(yīng)（以淀粉溶液作指示劑），消耗碘標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL，已知滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)為S2O52-+I2+H2O → SO42-+ I-+H+（未配平）。該葡萄酒中的殘留量為 g?L-1 。
18．（14分）電化學(xué)原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。已知N2H4是一種重要的清潔高能燃料，產(chǎn)物無污染。根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題（C1~C6均為石墨電極，假設(shè)各裝置在工作過程中溶液體積不變）
甲裝置C2電極為 極，C1電極上的電極反應(yīng)為
裝置中Ag電極上的電極反應(yīng)為 ，若乙裝置中溶液體積為400mL，開始時(shí)溶液pH為6，當(dāng)電極上通過0.04ml電子時(shí)溶液pH約為 。
（3）丙裝置用于處理含高濃度硫酸鈉的廢水，同時(shí)獲得硫酸、燒堿及氫氣，膜X為 （填“陽離子”“陰離子”或“質(zhì)子”）交換膜，當(dāng)電極上通過0.04ml電子時(shí)，中間硫酸鈉廢水的質(zhì)量改變 g（假定水分子不能通過膜X和膜Y）。
（4）電解一段時(shí)間后，丁裝置中能觀察到的現(xiàn)象是 ，丁裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式為 。
19．（14分）過渡元素錳能形成很多重要的化合物。三醋酸錳［（CH3CO0）3Mn）]是一種很好的有機(jī)反應(yīng)氧化劑，可由硝酸錳晶體和乙酸酐反應(yīng)制得：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)20 = 4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。請(qǐng)回答下列問題：
(1)CH3COOH中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)? （用元素符號(hào)表示）。
(2)NO2-的空間結(jié)構(gòu)
（3）三醋酸錳［（CH3CO0）3Mn）]中陽離子的價(jià)層電子的軌道表示式為 ，該價(jià)層排布式中電子的自旋狀態(tài) （填“相同”或“相反”）。
（4）三醋酸錳是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中配位鍵數(shù)為 。乙酸酐[(CH3CO)20]可由CH3COOH在一定條件下脫水形成，其結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知羧酸是一大類含羧基（-COOH）的有機(jī)酸，其酸性強(qiáng)弱由羧基中的羥基的極性大小決定。請(qǐng)解釋CH3COOH的酸性強(qiáng)于CH3CH2CO0H的原因
（5）氮化錳的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該晶胞的晶胞參數(shù)為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。
①氮化錳的化學(xué)式為
②該晶體的密度為 （用a、NA的代數(shù)式表示）
答案
1-5：CDCDA
6-10：DACCC
11-15:DBBDA
16:（1）粉碎或者提高堿浸溫度
（2）去油脂或使鋁、氧化鋁溶解除去
（3）Ni2+、Fe3+、Fe2+
（4）2Fe2+ +H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O；b
（5）3.2～6.4
冷卻結(jié)晶
B
17：（1）2MnO4-+5SO2+2H2O = 2Mn2++5SO42-+4H+；產(chǎn)生淡黃色沉淀；還原性
（2）+4；放倒吸
（3）2SO2+Na2CO3+H2O = NaHSO3+CO2
（4）減少Na2S2O5在水中的溶解
（5）0.19
18：（1）正；N2H4-4e-+4OH- = N2+4H2O
（2）Ag++e- = Ag；1
（3）陰離子；2.84
（4）Fe電極逐漸溶解，C6電極上有氣泡產(chǎn)生，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀；Fe+2H2O 電解= Fe（OH）2↓+H2↑
19：（1）O＞C＞H
（2）V形
（3）相同
（4）烷基是推電子基團(tuán)，烷基越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱
（5）①M(fèi)n4N
②2.34×1023a3NA選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)操作
A
比較Cu和Ag的金屬性強(qiáng)弱
將銀和AgNO3溶液與銅和Na2SO4溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍(lán)
B
證明干燥的氯氣不具有漂白性
將干燥的氯氣通入盛有紅色鮮花的集氣瓶中
C
證明溶液中含有SO42-
取少許溶液于試管中，先滴加硝酸無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀
D
比較還原性：Cl-＜Br-＜I-
向NaCl、KI的混合溶液中加入少量溴水和CCl4，振蕩，四氯化碳層為紫色
金屬離子
Fe2+
Fe3+
A13+
Ni2+
開始沉淀的pH
7.5
2.2
4.1
6.4
沉淀完全的pH
9.5
3.2
5.4
8.4