考試時(shí)間90分鐘滿分100分命題：陳珍珠審題：陳榮聰
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：
H—1C—12O—16Na—23S—32Cl—35.5K—39Mn—55Fe—56Cu—64
一、選擇題：共18題，每題3分，共48分
1．下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（ ）
A．向H2(g)、I2(g)、HI(g)的平衡體系加壓后顏色變深
B．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
C．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出
D．石灰?guī)r受地下水長(zhǎng)期溶蝕形成溶洞
2．關(guān)于如圖所示的過(guò)程，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．是該反應(yīng)的活化能
B．是2mlH—Cl鍵的總鍵能
C．加入催化劑可以改變反應(yīng)的焓變
D．該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)
3．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
B．三種化合物中C最穩(wěn)定
C．第二步反應(yīng)決定了總反應(yīng)的速率
D．升高溫度，活化能E1、E2均減小，反應(yīng)速率加快
4．少量鐵粉與100mL0.01的足量稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率但不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ）
①滴入幾滴濃鹽酸②滴加幾滴硫酸銅溶液③改用10mL0.1的硝酸
④改用濃硫酸⑤升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑥改用10mL0.1的鹽酸
A．①②④⑤⑥B．①⑤⑥C．③⑤⑥D(zhuǎn)．①②⑤⑥
5．分別取40mL0.50鹽酸與40mL0.55氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．稍過(guò)量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應(yīng)
B．儀器A的名稱(chēng)是環(huán)形玻璃攪拌器
C．實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)上的酸用水沖洗后再測(cè)量NaOH溶液的溫度
D．若用硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱，結(jié)果也是正確的
6．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
A．已知
則氫氣的燃燒熱為
B．已知 ，，則
C．已知
則將32gSO2(g)和足量O2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.5QkJ的熱量
D．已知：C（石墨，s）C（金剛石，s） ，則金剛石比石墨穩(wěn)定
7．向一容積為2L的恒容密閉容器中充入1mlN2和4mlH2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：。10秒時(shí)達(dá)到平衡，c(NH3)為0.4。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．該反應(yīng)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%B．降低溫度能使混合氣體的密度增大
C．高效催化劑可提高NH3平衡產(chǎn)率D．向該容器中充入N2，平衡正向移動(dòng)
8．處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：，在不改變其它條件的情況下，下列說(shuō)法合理的是（ ）
A．加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，也將隨之改變
B．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大
C．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低
D．若體系恒容，再注入一些H2后達(dá)新平衡，H2濃度將減小
9．如圖所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯（燒杯內(nèi)有水）中：在（1）中加入CaO，在（2）中不加其他任何物質(zhì)，在（3）中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)（1）中紅棕色變深，（3）中紅棕色變淺。下列敘述正確的是（ ）
A．是放熱反應(yīng)
B．NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量
C．燒瓶（1）中氣體物質(zhì)的量減小
D．燒瓶（3）中氣體的壓強(qiáng)增大
10．關(guān)于右圖所示裝置，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．石墨電極反應(yīng)
B．鼓入少量空氣，會(huì)加快Fe的腐蝕
C．加入少量NaCl，會(huì)加快Fe的腐蝕
D．加入HCl，石墨電極反應(yīng)式為
11．在氯堿工業(yè)中，離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖如下，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．電極A為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2
B．離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜
C．飽和NaCl從a處進(jìn)，NaOH溶液從d處出
D．遷移的數(shù)量等于導(dǎo)線上通過(guò)電子的數(shù)量
12．將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在如圖所示的情境中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A．陰極的電極反應(yīng)式為
B．金屬M(fèi)的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性弱
C．鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)
D．鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快
13．鋰（Li）—空氣電池的工作原理如圖所示下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．金屬鋰作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．Li+通過(guò)有機(jī)電解質(zhì)向水溶液處移動(dòng)
C．正極的電極反應(yīng)：
D．電池總反應(yīng)：
14．因鎳與鹽酸反應(yīng)緩慢，工業(yè)上以鎳和鹽酸為原料，利用離子膜電解技術(shù)制取氯化鎳（NiCl2），其原理如圖。電解過(guò)程需不斷往b極區(qū)補(bǔ)充鹽酸。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．a(chǎn)接外電源的負(fù)極
B．離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜
C．總反應(yīng)為：
D．電解過(guò)程可用NaCl溶液代替鹽酸
15．硝酸鹽污染已成為一個(gè)日益嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。甲酸（HCOOH）在納米級(jí)Pd表面分解為活性H2和CO2，再經(jīng)下列歷程實(shí)現(xiàn)的催化還原，進(jìn)而減少污染。已知Fe(II)、Fe(III)表示Fe3O4中的二價(jià)鐵和三價(jià)鐵。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．Fe3O4參與了該循環(huán)歷程
B．HCOOH分解時(shí)，碳?xì)滏I和氧氫鍵發(fā)生了斷裂
C．H2在反應(yīng)歷程中生成的H+起到調(diào)節(jié)體系pH的作用
D．在整個(gè)歷程中，1mlH2可還原1ml
16．已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1mlX和3mlY發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I，在t2時(shí)改變某一條件，t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)II，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡
B．t2時(shí)改變的條件：向容器中加入Z
C．平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)φ：φ（II）

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