沈丘縣長安高級中學2023屆高三上學期第二次月考化學試卷(含答案)

這是一份沈丘縣長安高級中學2023屆高三上學期第二次月考化學試卷(含答案)，共4頁。試卷主要包含了單選題，填空題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

一、單選題
1、進行實驗時應高度重視實驗安全，下列操作符合實驗安全要求的是( )
A.金屬鈉、鎂著火時用水或二氧化碳撲滅
B.點燃等可燃性氣體前，先檢驗其純度
C.濃溶液沾到手上立刻用鹽酸沖洗
D.灼燒樣品后的瓷坩堝直接放在冷水中降溫
2、某溶液中僅含有、、、四種離子（不考慮水電離出和），其物質(zhì)的量濃度之比為。若為，則為( )
A.B.C. D.
3、“要想做好實驗，就要敏于觀察。”——波義耳。體弱多病的波義耳為給自己治病自修醫(yī)學，到處尋方問藥。自己配制藥物，所以研究醫(yī)學必須研制藥物和做實驗。下列有關實驗的選項正確的是( )
A.配制溶液
B.除去中的
C.用來分離乙醇和水
D.稀釋濃硫酸
4、下列有關、的性質(zhì)及應用的說法正確的是( )
①向盛有溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液，黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變
②將廢鐵屑加入溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的
③向溶液中滴加溶液，溶液顯紅色
④將NaOH濃溶液滴加到飽和溶液中制備膠體
⑤向溶液中加入過量鐵粉的離子方程式：
⑥與在酸性溶液中的反應：
A.①②⑥B.①②③C.①④⑤D.②④⑥
5、下列物質(zhì)的性質(zhì)、用途正確且具有對應關系的是( )
A.明礬溶液呈酸性，可用于凈水
B.石墨具有導電性，可用于制鉛筆芯
C.濃硫酸具有強氧化性，可用于干燥
D.不燃燒也不支持燃燒，可用作防火材料
6、下列關于硅的敘述中不正確的是( )
A.晶體硅的結構與金剛石的結構類似
B.晶體硅其熔點高、硬度大、不溶于水
C.硅是灰黑色、具有金屬光澤的固體
D.硅廣泛存在于自然界中，天然單質(zhì)硅叫硅石
7、按照計劃2020年中國將建成自己的太空家園，中國空間站屆時將成為世界唯一的空間站。艙內(nèi)航天服是用我國科學家近年來研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，下列相關敘述錯誤的是( )
A.它耐高溫，抗氧化B.它是一種新型有機合成材料
C.它沒有固定熔點D.它比鋼鐵強度高、重量輕、緩沖性好
8、實驗室以廢鐵屑、氨氣和稀硫酸為原料，制備少量摩爾鹽。如圖所示裝置和原理能達到實驗目的的是( )
A.用裝置甲制取溶液
B.用裝置乙制取
C.用裝置丙將氨氣通入和的混合溶液
D.用裝置丁蒸干溶液得到
9、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是( )
A.AB.BC.CD.D
10、下列關于海水資源綜合利用的說法正確的是( )
A.海水曬鹽的原理是蒸餾
B.只經(jīng)過物理變化就可以從海水中得到溴單質(zhì)
C.從海水中可以提取，溶液可制備金屬
D.利用海水、鋁、空氣發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能
11、為了除去粗鹽中的、、及泥沙，得到純凈的，可將粗鹽溶于水，在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序( )
①過濾；②加過量的溶液；③加過量的溶液；④加過量的溶液
A.②④①③B.④①③②C.①②④③D.②③④①
12、“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術的重大貢獻，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生鍒作刀鐮者”?！肮噤摲ā敝饕菍⑸F和熟鐵（含碳量約0.1%）混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法中錯誤的是( )
A.鋼是以鐵為主的含碳合金
B.鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大
C.生鐵由于含碳量高，其熔點比熟鐵的高
D.冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為
13、下列離子方程式中書寫正確的是（ ）
A.鐵和稀硫酸反應：
B.鈉和冷水反應：
C.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：
D.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液中：
14、向、的混合溶液中通入氯氣時，溶液中的，下列說法中不正確的是( )
A.還原性：
B.若讓溶液中剛好下降至0時，還需要再通入氯氣
C.若將溶質(zhì)全部反應完，共需要消耗氯氣
D.發(fā)生反應的離子反應可表示為：
15、鋁土礦的主要成分為、和，工業(yè)上經(jīng)過下列流得冶煉鋁：
下列說法正確的是( )
A.①、②中除加試劑外，還需進行蒸發(fā)結晶
B.a、b中鋁元素的化合價不同
C.④進行的操作為過濾、洗滌、灼燒，且d為
D.③中可通入過量的
16、下列實驗中，對應的操作、現(xiàn)象以及結論都正確的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空題
17、磺酰氯（）是一種有機氯化劑，也是鋰電池正極活性物質(zhì)。已知磺酰氯是一種無色液體，熔點，沸點，遇水發(fā)生劇烈水解，且產(chǎn)生白霧。
（1）實驗室制備的離子反應方程式為____________。
（2）水解的方程式為____________。
（3）某學習小組的同學依據(jù)反應：，設計制備磺酰氯裝置如圖：
①A中所用的試劑為____________。
②實驗室用和硫酸制備，可選用的氣體發(fā)生裝置是______（選填編號）。
③B處反應管內(nèi)五球中玻璃棉上的活性炭的作用為催化劑，D處U形管中盛放的試劑為______，其作用是：____________。
（4）從化學平衡移動角度分析，反應管通水冷卻的目的為____________。
18、一種以生石灰（）為原料制備的流程如下：
注：氯化過程中與作用生成，進一步轉(zhuǎn)化為。
（1）制漿過程中發(fā)生的化學反應方程式為____________。
（2）氯化過程中須緩慢通入。
①緩慢通入的目的是____________。
②生成的化學方程式為____________。
③氯化過程中會有少量無色無味氣體生成，該氣體可能______（填化學式）。
（3）根據(jù)如圖的溶解度曲線，回答下列問題。
向濾液中加入過量固體可將溶液中轉(zhuǎn)化為固體而析出的原因是____________。若溶液中的含量為，從該溶液中盡可能多地析出固體的方法是____________。
19、海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示。
（1）向苦鹵中通入制備溴的離子方程式為：____________。
（2）從制取金屬，工業(yè)上常用______方法。
（3）粗鹽中含的雜質(zhì)離子有、、，提純過程中加入試劑的順序不正確是______。
A.、、、鹽酸B. 、、、鹽酸
C. 、、、鹽酸D.、、鹽酸
實驗過程中，請簡述驗證溶液中的已沉淀完全的簡單操作及現(xiàn)象是____________。
（4）加入鹽酸的目的是____________。
（5）從除雜后的氯化鈉溶液中獲得固體需要的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈和______。
20、硫酸銨一種優(yōu)良的氮肥，適用于各種土壤和作物，硫酸銨還可用于紡織、皮革、醫(yī)藥等方面。某化工廠以硫酸鈣為原料制備硫酸銨，其工藝流程如圖：
（1）X為____________（填化學式），操作a名稱為____________。
（2）是工業(yè)制硝酸的重要原料，寫出氨的催化氧化反應的化學方程式____________。
（3）煅燒生成生石灰和的反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”），欲加快該反應速率可采取的措施為____________（寫出一種即可）。
（4）上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有____________（填化學式）。
（5）從濾液中獲得晶體，必要的操作步驟是蒸發(fā)濃縮、____________、過濾等。
參考答案
1、答案：B
解析：A.鈉可以和水反應，不能用水撲滅，少量金屬鈉著火，可以用沙子蓋滅，故A錯誤；
B.點燃等可燃性氣體前，先檢驗其純度，以防氣體不純發(fā)生爆炸，故B正確；
C.酸堿中和反應放出大量熱，造成二次傷害，況且鹽酸具有腐蝕性，故C錯誤；
D.熱的坩堝直接放在冷水中，會導致受熱不均勻，使坩堝破裂，造成危害，故D錯誤；
故選B。
2、答案：B
解析：為，，則；利用電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒規(guī)律，可得出下列等量關系式：，代入數(shù)據(jù)，可得出；
故選B。
3、答案：B
解析：A.不能在容量瓶中溶解固體，應在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故A錯誤；
B.二氧化碳與NaOH反應，而CO不能被NaOH溶液吸收，圖中導管長進短出可洗氣除雜，故B正確；
C.乙醇和水互溶，不分層，不能采用分液的方法進行分離，故C錯誤；
D.濃硫酸溶于水放出大量的熱，濃硫酸的密度比水的密度大，因此，稀釋濃硫酸時，應把濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量及時散發(fā)出去，故D錯誤；
故選B。
4、答案：A
解析：向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量的鐵粉，鐵粉會將溶液中的鐵離子還原為亞鐵離子，使黃色逐漸消失，充分振蕩后，加1滴KSCN溶液，因反應后的溶液中無鐵離子，所以溶液不會變色，實驗現(xiàn)象與操作匹配，①正確；鐵和亞鐵離子能將氯氣還原為氯離子，從而除去工業(yè)廢氣中的氯氣，②正確；溶液中含，用于檢驗，向溶液中滴加溶液，溶液不會顯紅色，③錯誤；NaOH濃溶液滴加到飽和溶液中，生成難溶于水的沉淀，應將飽和溶液滴加到沸水中制備膠，④錯誤；離子方程式不符合電荷守恒，⑤錯誤；所給離子方程式滿足電子守恒、電荷守恒且符合實際，⑥正確。
故選A。
5、答案：D
解析：A.明礬，水解生成膠體，具有吸附作用，可用于凈水，A錯誤；
B.石墨質(zhì)軟，有滑膩感，可用于制鉛筆，石墨具有導電性，可用于電池電極，B錯誤；
C.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥，C錯誤；
D.不燃燒也不支持燃燒，可用作防火材料；D正確；
故選D。
6、答案：D
解析：A.晶體硅為空間網(wǎng)狀結構，與金剛石的結構類似，A正確；
B.晶體硅屬于原子晶體，其熔點高、硬度大，不溶于水，B正確；
C.常溫下，硅是灰黑色、具有金屬光澤的固體，難溶于水，C正確；
D.硅廣泛存在于自然界中，天然二氧化硅又叫硅石，D錯誤。
故選D。
7、答案：B
解析：A.碳化硅、陶瓷和碳纖維都具有耐高溫、抗氧化的性質(zhì)，所以三者的復合材料也應具有此性質(zhì)，A正確；
B.碳化硅、陶瓷和碳纖維都是無機非金屬材料，所以三者的復合物也應是一種新型無機非金屬材料，B錯誤；
C.此復合材料為混合物，沒有固定熔點，C正確；
D.碳化硅、陶瓷和碳纖維復合材料，比鋼鐵強度高、重量輕、緩沖性好，D正確；
故選B。
8、答案：A
解析：A.Fe與稀硫酸反應生成，過量的Fe可以防止被氧化，A符合題意；
B.收集的試管口應該放一團棉花，不應該用橡皮塞，B不符合題意；
C.由于氨氣極易溶于水且與硫酸反應，容易引發(fā)倒吸，而丙裝置不能防倒吸，不能達到實驗目的，C不符合題意；
D.由于產(chǎn)品帶結晶水，故不能將溶液蒸干，應該采取蒸發(fā)濃縮、降溫結晶的操作，D不符合題意；
故選A。
9、答案：B
解析：A選項，原溶液可能含有和等，不能排除這些離子的干擾，故A錯誤；
B選項，氯水中的氯氣和碘離子反應生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來而顯紫色，可說明原溶液中有，故B正確；
C選項，在檢驗鉀元素時應用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察，如觀察不到紫色，則不含有鉀離子，故C錯誤；
D選項，因氨氣易溶于水，應用氫氧化鈉濃溶液，故D錯誤。
故選B。
10、答案：D
解析：A.海水曬鹽的原理是蒸發(fā)，A項錯誤；
B.海水中溴元素是化合態(tài)，只通過物理變化無法從海水提取溴單質(zhì)，B項錯誤；
C.制備金屬Na需要電解熔融狀態(tài)NaCl，C項錯誤；
D.海水、鋁、空氣可以構成原電池，故利用海水、鋁、空氣發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，D項正確；
故選D。
11、答案：D
解析：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：②加過量的氫氧化鈉溶液，除去，主要反應；③加過量的氯化鋇溶液，除去硫酸根離子：；④加過量的碳酸鈉溶液，除去和：，；①過濾；再加適量鹽酸，除去過量的NaOH和：、，蒸發(fā)溶液，析出NaCl晶體；
故選D。
12、答案：C
解析：鋼是以鐵為主的含碳合金，A正確；鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大，B正確；合金的熔點比其組分的熔點低，生鐵含碳量（2%~4.3%）大于熟鐵的含碳量（約0.1%），故生鐵的熔點比熟鐵的低，C錯誤；赤鐵礦的主要成分是，D正確。
故選C。
13、答案：C
解析：A.鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣：，A錯誤；
B.鈉和冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣：2，B錯誤；
C.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和氫氧化鐵沉淀：，C正確；
D.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉和氫氣：，D錯誤；
故選C。
14、答案：D
解析：A.溶液中的離子反應包括：、、，原溶液中、、，通入氯氣時，溶液中的，即反應掉，耗，還有是與反應，即有還原性：，故A正確；
B.結合A，溶液中剛好下降至0時，還需消耗，故B正確；
C.溶質(zhì)全部反應完，需消耗氯氣，故C正確；
D.當通入時，反應掉的，離子方程式為，故D錯誤；
故選D。
15、答案：D
解析：A.由以上分析可以，①、②中除加試劑外，還需進行過濾，故A錯誤；
B.a中含氯化鋁，b中含，鋁元素均為+3價，故B錯誤；
C.④是將過濾出來后洗滌灼燒為，d為，不是，故C錯誤；
D.③是將轉(zhuǎn)化為，需要通入過量的，故D正確；
故選D。
16、答案：D
解析：A.向淀粉－KI溶液中滴加氯水，溶液變藍，說明碘離子被氧化成碘單質(zhì)，其中KI為還原劑，氯化鉀為還原產(chǎn)物，則還原性：，故A錯誤；
B.向蒸餾水中滴入幾滴酚酞溶液，再加入過氧化鈉，因過氧化鈉具有漂白性，其現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅后褪色，故B錯誤；
C.將潮濕的氯氣通過盛有干燥紅紙條的集氣瓶，紅色褪去，說明氯氣與水反應生成了漂白性物質(zhì)，氯氣本身不具有漂白性，故C錯誤；
D.向溶液中加入一小塊鈉，產(chǎn)生無色氣泡，溶液底部有藍色沉淀生成，說明Na不會直接與溶液中的反應，而是先與溶液中的水反應，生成的NaOH在于其溶質(zhì)反應，故D正確；
故選D。
17、答案：（1）
（2）
（3）①濃硫酸
②D
③堿石灰；吸收剩余的和，防止污染；防止空氣中的水蒸氣進入C，使變質(zhì)
（4）將產(chǎn)物冷卻，分離出來，有利于平衡正向移動
解析：（1）實驗室常用與濃鹽酸反應來制取氯氣，則反應的離子方程式為：；
（2）由遇水發(fā)生劇烈水解，且產(chǎn)生白霧，可知生成HCl和，則水解方程式為：；
（3）①在實驗中應對反應物進行干燥，則A中所盛裝的試劑應為濃硫酸，故答案為：濃硫酸；
②實驗室用和硫酸制備為固液反應裝置，則應選d裝置，故答案選d；
③為防止為反應完全的和排放到空氣中而對空氣污染空氣，同時也為了防止空氣中的水蒸氣進入裝置中使變質(zhì)，故U型管中應盛放堿石灰，故答案為：堿石灰；吸收剩余的和，防止污染；防止空氣中的水蒸氣進入C，使變質(zhì)；
（4）反應管中將產(chǎn)物冷卻，分離出來，有利于平衡正向移動，故答案為：反應管中將產(chǎn)物冷卻，分離出來，有利于平衡正向移動。
18、答案：（1）
（2）①提高的轉(zhuǎn)化率
②
③
（3）相同溫度下的溶解度小于的溶解度蒸發(fā)濃縮、降溫結晶
解析：（1）制漿過程主要是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，其發(fā)生的化學反應方程式為；故答案為：。
（2）①緩慢通入，能更加充分的發(fā)生氯化反應，提高提高的轉(zhuǎn)化率，避免氯氣過快而未反應；故答案為：提高的轉(zhuǎn)化率。
②氯氣與石灰乳反應生成和，其反應的化學方程式為；故答案為：。
③氯化過程氯氣化合價降低，在反應過程中會有少量無色無味氣體生成，說明生成該氣體是發(fā)生氧化反應，化合價升高得到，因此該氣體可能是；故答案為：。
（3）根據(jù)、溶解度曲線得出相同溫度下的溶解度小于的溶解度，因此向濾液中加入過量KCl固體，溶液中和KCl反應生成和晶體而析出晶體。根據(jù)的溶解度隨溫度變化很大，因此從溶液中盡可能多地析出固體的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結晶；故答案為：相同溫度下的溶解度小于的溶解度；蒸發(fā)濃縮、降溫結晶。
19、答案：（1）
（2）電解（熔融）
（3）C待混合液澄清后，取上層清液繼續(xù)滴加（或）溶液無沉淀產(chǎn)生
（4）除去過量的和
（5）蒸發(fā)皿、玻璃棒
解析：（1）向苦鹵中通入，氯氣將氧化為，離子方程式為：。
（2）從制取金屬Mg，工業(yè)上常用電解熔融的的方法。
（3）粗鹽中含的雜質(zhì)離子有，溶液或溶液要在之前加，因為后加入的可以除去先加入的過量的，而除去的NaOH在溶液和溶液之前、之后或中間加都可以，在加入NaOH溶液、溶液和溶液之后要過濾，然后加入鹽酸除去和，所以加入試劑的順序不正確的是C?？梢杂脵z驗是否已完全沉淀，操作是：待混合液澄清后，取上層清液繼續(xù)滴加 [或]溶液無沉淀產(chǎn)生。
（4）由（3）可知：加入鹽酸的目的是除去過量的和。
（5）從除雜后的氯化鈉溶液中獲得NaCl固體要用蒸發(fā)結晶的方法，除了需要鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈外，還需要用到蒸發(fā)皿和玻璃棒。
20、答案：（1）過濾
（2）
（3）吸熱粉碎石灰石或者升高溫度
（4）、
（5）冷卻結晶或降溫結晶
解析：（1）由分析可知，X為，操作a名稱為過濾，故答案為：；過濾；
（2）氨的催化氧化反應生成一氧化氮和水，化學方程式為，故答案為：；
（3）煅燒生成生石灰和的反應為吸熱反應；欲加快該反應速率可采取的措施有：粉碎石灰石或者升高溫度，故答案為：吸熱；粉碎石灰石或者升高溫度；
（4）由分析可知，上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有：，，故答案為：、；
（5）從濾液中獲得晶體，必要的操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶或降溫結晶、過濾、洗滌等，故答案為：冷卻結晶或降溫結晶。
操作
現(xiàn)象
結論
A
滴加溶液
生成白色沉淀
原溶液中有
B
滴加氯水和，振蕩、靜置
下層溶液顯紫紅色
原溶液中有
C
用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應
火焰呈黃色
原溶液中有、無
D
滴加幾滴稀溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口
試紙不變藍
原溶液中無
選項
操作
現(xiàn)象
結論
A
向—淀粉溶液中滴加氯水
溶液變成藍色
還原性：
B
向蒸餾水中滴入幾滴酚酞溶液，再加入過氧化鈉觀察現(xiàn)象
產(chǎn)生氣泡，且溶液變紅
過氧化鈉與水反應生成和
C
將潮濕的氯氣通過盛有干燥紅紙條的集氣瓶
紙條紅色褪去
氯氣具有漂白性
D
向溶液中加入一小塊鈉
產(chǎn)生無色氣泡，溶液底部有藍色沉淀生成
不會直接與溶液中的反應