天津市北辰區(qū)朱唐莊中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中模擬化學(xué)卷（含答案）

這是一份天津市北辰區(qū)朱唐莊中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中模擬化學(xué)卷（含答案），共5頁。試卷主要包含了單選題，填空題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
一、單選題（共計(jì)25題，每題2分，總計(jì)50分）
1．屠呦呦因發(fā)現(xiàn)抗瘧藥物青蒿素(化學(xué)式為C15H22O5)獲得諾貝爾獎。從物質(zhì)分類看，青蒿素屬于
A．單質(zhì)B．氧化物C．化合物D．混合物
2．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
A．CuB．K2SO4C．CO2D．NaCl溶液
3．下列電離方程式錯誤的是
A．NaHCO3=Na++H++B．H2SO4=2H++
C．AlCl3=Al3++3Cl—D．Ca(OH)2=Ca2++2OH—
4．某無色透明的酸性溶液中能大量共存的一組離子是
A．、、Al3+、Cl-B．Na+、、K+、
C．、K+、、Na+D．Mg2+、Na+、、
5．下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是
A．硝酸銀溶液跟銅反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．用小蘇打治療胃酸過多：+H+═CO2↑+H2O
D．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)：H+++Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
6．下列敘述錯誤的是
A．硅在自然界中主要以單質(zhì)形式存在B．硅是應(yīng)用最為廣泛的半導(dǎo)體材料
C．高純度的硅可用于制造計(jì)算機(jī)芯片D．二氧化硅可用于生產(chǎn)玻璃
7．下列反應(yīng)中，酸體現(xiàn)還原性的是
A．與濃鹽酸共熱制B．與濃硫酸共熱制
C．與稀硫酸反應(yīng)制D．與稀硝酸反應(yīng)制備
8．下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是
A．H2→H2OB．Zn→Zn2+C．CO2→COD．CuO→Cu
9．將綠豆大小的鈉投入CuSO4溶液中，下列有關(guān)現(xiàn)象的描述不正確的是
A．Na浮在水面，四處游動B．有紅色固體生成
C．有藍(lán)色沉淀生成D．溶液顏色變淺
10．下列溶液中氯離子濃度最大的是
A．15 mL 1 ml?L﹣1的AlCl3B．10 mL 2 ml?L﹣1的CaCl2
C．20 mL 2 ml?L﹣1的NH4ClD．50 mL 1 ml?L﹣1的KCl
11．下列說法正確的是
A．0.5mlH2所占的體積為11.2L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1ml酒精的體積約為22.4L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gN2體積約是22.4L
12．既能通過金屬單質(zhì)與足量反應(yīng)得到，也能通過金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)得到的是
A．B．NaClC．D．
13．加碘鹽中含有KIO3，其能發(fā)生反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A．H2SO4是氧化劑B．KIO3發(fā)生氧化反應(yīng)
C．I2的還原性大于I-D．每生成0.6ml I2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
14．根據(jù)下列反應(yīng)：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是
A．Br-＞I-＞Fe2+B．I-＞Fe2+＞Br-
C．Fe2+＞I-＞Br-D．Br-＞Fe2+＞I-
15．下列物質(zhì)的保存方法不正確的是
A．新制氯水保存在棕色試劑瓶中B．金屬鈉保存在煤油中
C．過氧化鈉應(yīng)密封保存D．漂白粉可以露置于空氣中
16．根據(jù)圖示關(guān)系判斷，下列化學(xué)反應(yīng)中屬于陰影區(qū)域的是
A．B．
C．D．
17．CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生以下反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C。下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷中正確的是
A．Mg元素化合價由0價升高到+2價，所以MgO是還原產(chǎn)物
B．由此反應(yīng)可以判斷氧化性：CO2>MgO，還原性：Mg>C
C．CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目
18．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．圖①，制備膠體
B．圖②，比較和的穩(wěn)定性
C．圖③，溶液的轉(zhuǎn)移
D．圖④，證明干燥的氯氣無漂白作用，潮濕的氯氣有漂白作用
19．如圖所示，縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電能力，橫坐標(biāo)表示所加溶液的量，以下各組反應(yīng)符合該圖的是
A．溶液中滴加稀B．溶液中滴加稀
C．水中滴加溶液D．懸濁液中滴加稀硝酸
20．下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學(xué)式、用途的對應(yīng)關(guān)系不正確的是
A．AB．BC．CD．D
21．下列關(guān)于氯氣的敘述中，不正確的是
A．氯氣常溫下能溶于水B．氯氣可用鋼瓶儲存
C．氫氣在氯氣燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰D．氯氣沒有漂白性
22．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是
A．固體()：對固體加熱
B．溶液()：通入足量
C．：通過足量的溶液
D．：通入灼熱的
23．NaH+H2O=NaOH+H2↑，其中水的作用是
A．既不是氧化劑也不是還原劑B．是氧化劑
C．是還原劑D．既是氧化劑又是還原劑
24．下列表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是
A．B．
C．D．
25．有關(guān)和的敘述中正確的是
A．可用于治療胃酸過多
B．和均可與澄清石灰水反應(yīng)
C．和均可與溶液反應(yīng)
D．相同質(zhì)量的和分別與足量稀鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同
二、填空題
26．(15分)
Ⅰ.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鋁 ②熔融的KNO3 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥膽礬 ⑦鹽酸 ⑧NaHSO4 ⑨碳酸鈣 ⑩乙醇
(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有 ，非電解質(zhì) ，能導(dǎo)電的有 ___ (填序號)。
(2)⑧在熔化狀態(tài)下電離方程式為 。
(3)⑦和⑨混合，反應(yīng)的離子方程式為 。
Ⅱ．某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A、B都能與水反應(yīng)生成E，B和酸性氣體D反應(yīng)能生成C，A露置在空氣中足夠長時間也會變?yōu)镃，E與D反應(yīng)也能生成C，回答下列問題：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
(4)A生成B ；
(5)B與水反應(yīng) ；
(6)B與D反應(yīng) ；
(7)E與過量D反應(yīng) 。
27．（12分）
現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，滿足如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中為氣體單質(zhì)，A呈黃綠色，C為淡黃色固體化合物。B為生活中常見的液體化合物?；卮鹣铝袉栴}：
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C ，F(xiàn) ，G 。
(2)A所含元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(3)檢驗(yàn)H中陰離子所需的試劑為 。
(4)實(shí)驗(yàn)室中為了獲得干燥純凈的A氣體，應(yīng)使氣體依次通過 、 。
(5)在①②③反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 。
(6)寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
① ，
② 。
28．（13分）
某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時需要的溶液，但實(shí)驗(yàn)室只有碳酸鈉晶體和的溶液，請回答：
(1)不論采用何種試劑進(jìn)行配制，實(shí)驗(yàn)必需用到的儀器除了玻璃棒、膠頭滴管外，至少還缺少的兩種玻璃儀器是 和 。
(2)若選用(相對分子質(zhì)量286)進(jìn)行配制，應(yīng)用托盤天平稱取晶體的質(zhì)量為 g，若選用的溶液進(jìn)行配制，則應(yīng)該用量筒量取該溶液 mL。
(3)下圖是某同學(xué)用碳酸鈉晶體配制該溶液的過程示意圖：
配制的正確順序?yàn)? 。
(4)定容時的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線 cm時，改用 滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
(5)下列操作會使配得的溶液濃度偏高的是_______。
A．稱取相同質(zhì)量在干燥空氣中久置后的晶體進(jìn)行稱量
B．定容時俯視容量瓶的刻度線
C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
D．容量瓶未干燥，有少量蒸餾水
29．（10分）
下圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的氯氣，并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條，F(xiàn)中為紅色的銅網(wǎng)，其右端出氣管口放有脫脂棉。
(1)瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先取得了氯氣。目前實(shí)驗(yàn)室依然采用此法制取氯氣，請寫出化學(xué)方程式： 。
(2)裝置C中盛裝的溶液是 ，D的作用是 。
(3)E中紅色布條是否褪色？ ，原因是 ；F中的生成物質(zhì)為 。(化學(xué)式)
(4)若H中選用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，則發(fā)生的反應(yīng)是(用離子方程式表示) 。
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，應(yīng)先熄滅 (填“①”或“②”)處酒精燈。
選項(xiàng)
A
B
C
D
物質(zhì)
食鹽
醫(yī)用酒精
食用小蘇打
漂白粉
有效成分
用途
調(diào)味品
消毒劑
制純堿
漂白劑
參考答案：
1．C
【詳解】青蒿素的化學(xué)式為C15H22O5，它由C、H、O三種元素組成，具有固定的組成，屬于化合物，且為有機(jī)化合物，故選C。
2．B
【詳解】A．Cu為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，A不符合題意；
B．K2SO4溶于水產(chǎn)生鉀離子和硫酸根離子，能導(dǎo)電且為化合物，B符合題意；
C．CO2溶于水導(dǎo)電但是CO2本身不會電離出離子，不是電解質(zhì)，C不符合題意；
D．NaCl溶液為混合物，D不符合題意；
答案為B。
3．A
【詳解】A．碳酸氫鈉在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO，故A錯誤；
B．硫酸在溶液中電離出硫酸根離子和氫離子，電離方程式為H2SO4=2H++，故B正確；
C．氯化鋁在溶液中電離出鋁離子和氯離子，電離方程式為AlCl3=Al3++3Cl—，故C正確；
D．氫氧化鈣在溶液中電離出鈣離子和氫氧根離子，電離方程式為Ca(OH)2=Ca2++2OH—，故D正確；
故選A。
4．D
【分析】某無色透明的酸性溶液中大量共存氫離子，結(jié)合離子共存的條件分析解答。
【詳解】A．碳酸根離子會與氫離子發(fā)生反應(yīng)，兩者不能大量共存，且鋁離子與碳酸根離子也會反應(yīng)，不能共存，A不符合題意；
B．碳酸氫根離子會與氫離子發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，B不符合題意；
C．顯示紫紅色，與題干中無色溶液不符，C不符合題意；
D．四組離子不反應(yīng)，也能在無色透明的酸性溶液中大量共存，D符合題意；
故選D。
5．C
【詳解】A．硝酸銀溶液跟銅反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A錯誤；
B．鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．用小蘇打治療胃酸過多，離子方程式為：+H+═CO2↑+H2O，故C正確；
D．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故D錯誤；
故選：C。
6．A
【詳解】A．硅在自然界中主要以二氧化硅、硅酸鹽形式存在，自然界沒有游離態(tài)的硅，A錯誤；
B． 硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，良好的半導(dǎo)體材料，是應(yīng)用最為廣泛的半導(dǎo)體材料，B正確；
C．硅是良好的半導(dǎo)體材料，高純度的硅可用于制造計(jì)算機(jī)芯片，C正確；
D． 二氧化硅、純堿和石灰石可用于生產(chǎn)玻璃，D正確；
答案選A。
7．A
【詳解】A．Cl元素的化合價升高，還生成氯化錳，則鹽酸作還原劑表現(xiàn)還原性，故A正確；
B．S元素的化合價不變，只表現(xiàn)酸性，故B錯誤；
C．由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H元素的化合價降低，表現(xiàn)氧化性，故C錯誤；
D．由3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，N元素的化合價降低，表現(xiàn)氧化性，故D錯誤；
故選：A。
8．D
【詳解】A．H元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，A錯誤；
B．Zn元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，B錯誤；
C．元素化合價不變，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯誤；
D．Cu元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，D正確；
故選D。
9．B
【詳解】鈉性質(zhì)活潑，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，進(jìn)而生成氫氧化銅，可觀察到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀和氣泡生成，反應(yīng)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，
A．Na的密度比水小，能浮在水面上，Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2，推動Na四處游走，A正確；
B．2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，不是發(fā)生金屬的置換反應(yīng)，B錯誤；
C．2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，有藍(lán)色沉淀生成，C正確；
D．溶液從藍(lán)色變?yōu)闊o色，D正確；
故選B。
10．B
【詳解】A．15 mL 1 ml?L-1的AlCl3，氯離子的濃度為：1ml/L×3=3ml/L；
B．10 mL 2 ml?L-1的CaCl2中氯離子濃度為：2ml/L×2=4ml/L；
C．20 mL 2 ml?L-1的NH4Cl溶液中，氯離子濃度為2ml/L×1=2ml/L；
D．50 mL 1 ml?L-1的KCl溶液中，氯離子濃度為1ml/L×1=1ml/L；
綜上分析，10 mL 2 ml?L-1的CaCl2中氯離子濃度最大，故選：B。
11．D
【詳解】A．沒有說明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故0.5mlH2的體積不一定為11.2L，A錯誤；
B．沒有說明6.02×1023個分子的聚集狀態(tài)，若為固態(tài)或液態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1ml分子所占體積不是22.4L，B錯誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下酒精不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，C錯誤；
D．N2的摩爾質(zhì)量為28g·ml-1，28gN2為1ml，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L，D正確；
故選D。
12．B
【詳解】A、金屬鐵和氯氣之間反應(yīng)生成氯化鐵，不能用Cl2跟金屬直接化合制取FeCl2，故A錯誤；
B、鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，所以氯化鈉既能通過金屬單質(zhì)與足量Cl2反應(yīng)得到，也能通過金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)得到，故B正確；
C、金屬鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，得不到FeCl3，故C錯誤；
D、金屬銅和氯氣之間反應(yīng)生成氯化銅，但銅與鹽酸不反應(yīng)，故D錯誤；
故選B。
13．D
【詳解】A．H2SO4中所含元素的化合價沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；
B．KIO3中碘元素的化合價有+5價降到0價，化合價降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．碘離子是還原劑，碘單質(zhì)是還原產(chǎn)物，在同一個氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，即I2的還原性小于I-，故C錯誤；
D．每生成0.6ml I2，消耗0.2ml KIO3，得到電子是0.2ml×5=1ml，即反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D正確；
故答案選D。
14．B
【詳解】反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，I-是還原劑，F(xiàn)e2+是還原產(chǎn)物，則還原性I-＞Fe2+；反應(yīng)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+中，F(xiàn)e2+是還原劑，Br-是還原產(chǎn)物，則還原性Fe2+＞Br-；從而得出還原性I-＞Fe2+＞Br-，故選B。
15．D
【詳解】A．新制氯水中的次氯酸穩(wěn)定性較差，見光易分解，因此新制氯水需避光保持，常保存在棕色試劑瓶中，故A項(xiàng)正確；
B．鈉單質(zhì)活潑性較好，易與空氣中氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，不能暴露于空氣，根據(jù)鈉單質(zhì)密度大于煤油，因此金屬鈉常保存在煤油中，故B項(xiàng)正確；
C．過氧化鈉能與空氣中二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)，因此需密封保存，故C項(xiàng)正確；
D．漂白粉中次氯酸鈣能與空氣中二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)，因此不能暴露于空氣中，故D項(xiàng)錯誤；
綜上所述，不正確的是D項(xiàng)。
16．C
【分析】屬于陰影區(qū)域的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但不是化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，據(jù)此分析解答。
【詳解】A． ，是氧化還原反應(yīng)，是置換反應(yīng)，故A錯誤；
B．，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C． ，是氧化還原反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，故C正確；
D． ，是氧化還原反應(yīng)，是化合反應(yīng)，故D錯誤；
故選C。
17．B
【詳解】A．鎂化合價由0價升高到MgO的+2價，所以鎂為還原劑，被氧化，MgO為氧化產(chǎn)物，故A錯誤；
B．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，所以還原性Mg＞C，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性CO2＞MgO，故B正確；
C．CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．根據(jù)得失電子守恒，Mg原子失去的電子數(shù)目等于C原子得到的電子數(shù)目，故D錯誤；
故選B。
18．B
【詳解】A．在沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制備膠體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄不符合；
B．受熱易分解，受熱難分解，大試管中溫度高，小試管中溫度低，應(yīng)該讓在小試管中，在大試管中，從而比較和的穩(wěn)定性，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B符合；
C．用玻璃棒引流，將溶解冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不符合；
D．氯氣先通入干燥的有色布條，布條不褪色，再通入濕潤的有色布條，布條褪色，從而證明干燥的氯氣無漂白作用，潮濕的氯氣有漂白作用，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇不符合；
故選B。
19．A
【詳解】A．溶液中滴加稀，會發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子濃度逐漸減小，直至導(dǎo)電能力接近為0，再加硫酸，過量的硫酸電離，導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，符合圖示內(nèi)容，A正確；
B．溶液中滴加稀鹽酸，溶液的導(dǎo)電能力不會出現(xiàn)接近為0的狀態(tài)，不符合圖示內(nèi)容，B錯誤；
C．水中滴加溶液，導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，不符合圖示內(nèi)容，C錯誤；
D．氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng)生成的硝酸銅電離出和，導(dǎo)電能力亦不會出現(xiàn)接近為0的狀態(tài)，不符合圖示內(nèi)容，故D錯誤；
答案選A。
20．D
【詳解】A．食鹽的有效成分的化學(xué)式是NaCl，可做調(diào)味品，A正確；
B．醫(yī)用酒精的有效成分的化學(xué)式是，可以殺菌消毒，可做消毒劑，B正確；
C．小蘇打的有效成分的化學(xué)式是NaHCO3，受熱分解生成純堿（Na2CO3），可制純堿，C正確；
D．漂白粉的有效成分的化學(xué)式是Ca(ClO)2，具有強(qiáng)氧化性，可做漂白劑，D錯誤；
故選D。
21．C
【詳解】A．常溫下，1體積水可溶解2體積氯氣，故氯氣常溫下能溶于水，故A正確；
B．常溫下，氯氣和鐵不反應(yīng)，故氯氣可用鋼瓶儲存，故B正確；
C．氫氣在氯氣燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，故C錯誤；
D．氯氣不具有漂白性，次氯酸以及次氯酸鹽具有漂白性，故D正確；
故選：C。
22．C
【詳解】A．固體受熱易分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，所以可以利用加熱法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉，A正確；
B．向碳酸鈉溶液中通入足量的會生成碳酸氫鈉，所選用的試劑和方法均合理，B正確；
C．氯氣和HCl均會與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該選用飽和氯化鈉溶液除去氯氣中的HCl，C錯誤；
D．CO可與灼熱的氧化銅發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w，從而得到除雜的目的，D正確；
故選C。
23．B
【分析】NaH中H的化合價為－1價，失去1個電子化合價升為0價，H2O中H的化合價為+1價，得到1個電子化合價降為0價，NaH為還原劑，H2O為氧化劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均為H2。
【詳解】NaH中H的化合價為－1價，失去1個電子化合價升為0價，H2O中H的化合價為+1價，得到1個電子化合價降為0價，NaH為還原劑，H2O為氧化劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均為H2；
故選B。
24．C
【詳解】A．CuO與C反應(yīng)，銅得電子，C失電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為 ，選項(xiàng)A錯誤；
B．反應(yīng)中Na共失去2e-，Cl2共得到2e-，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目正確，但電子轉(zhuǎn)移方向有誤，選項(xiàng)B錯誤；
C．反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確，選項(xiàng)C正確；
D．該反應(yīng)中Cl元素化合價降低得電子，氧元素化合價升高失電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為 ，選項(xiàng)D錯誤；
答案選C。
25．B
【詳解】A．碳酸鈉堿性較強(qiáng)，不能治療胃酸過多，故A錯誤；
B．碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，過量碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳鈣、碳酸鈉和水，二者均可與澄清石灰水反應(yīng)，故B正確；
C．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，故C錯誤；
D．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸氫鈉物質(zhì)的量多，依據(jù)碳原子個數(shù)守恒可知，鹽酸足量，碳酸氫鈉生成二氧化碳多，故D錯誤；
故選：B。
26．(1) ②④⑤⑥⑧⑨ ③⑩ ①②⑦
(2)NaHSO4（熔融）=Na＋+HSO
(3)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(4)2Na＋O2Na2O2
(5)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
(6)2Na2O 2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
(7)NaOH+ CO2= NaHCO3
【分析】銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，則A是Na、B是Na2O2，Na、Na2O2都能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，E是NaOH，鈉露置在空氣中足夠長時間也會變?yōu)镹a2CO3，C是Na2CO3， D是酸性氣體，能NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，D是CO2。
(1)
①鋁是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；②熔融的KNO3含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；③CO2不含離子，不能導(dǎo)電，自身不能電離，屬于非電解質(zhì)； ④H2SO4不含離子，不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑤Ba(OH)2離子不能自由移動，不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑥膽礬離子不能自由移動，不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)； ⑦鹽酸是氯化氫的水溶液，含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)； ⑧NaHSO4離子不能自由移動，不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑨碳酸鈣離子不能自由移動，不能導(dǎo)電，其溶于水中的部分能完全電離，屬于電解質(zhì)；⑩乙醇不含離子，不能導(dǎo)電，自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；
屬于電解質(zhì)的有②熔融的KNO3、④H2SO4、⑤Ba(OH)2、⑥膽礬、⑧NaHSO4、⑨碳酸鈣；非電解質(zhì)有③CO2、⑩乙醇；能導(dǎo)電的有①鋁、②熔融的KNO3、⑦鹽酸。
(2)
NaHSO4在熔化狀態(tài)下電離出Na＋、HSO方程式為NaHSO4（熔融）=Na＋+HSO；
(3)
鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
(4)
鈉和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)方程式是2Na＋O2Na2O2；
(5)
Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)方程式是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；
(6)
Na2O2和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式是2Na2O 2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；
(7)
NaOH和過量 CO2反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)方程式是NaOH+ CO2= NaHCO3。
27．(1)
(2)
(3)稀硝酸、硝酸銀
(4) 飽和食鹽水 濃硫酸
(5)①②③
(6) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【分析】現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，滿足如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中為氣體單質(zhì)，A呈黃綠色則為氯氣， B為生活中常見的液體化合物則為水。則反應(yīng)①為，產(chǎn)物次氯酸不穩(wěn)定、反應(yīng)③為，則D為HClO，E為HCl，F(xiàn)為，C為淡黃色固體化合物，反應(yīng)②C與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，則C為，G為，E與G反應(yīng)，即HCl與的中和反應(yīng)，則H為NaCl，據(jù)此回答。
（1）
據(jù)分析，下列物質(zhì)的化學(xué)式：C為，F(xiàn)為，G為。
（2）
A所含元素即氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
（3）
H為NaCl，檢驗(yàn)H中陰離子即氯離子所需的試劑為稀硝酸、硝酸銀。
（4）
實(shí)驗(yàn)室中用MnO2和濃HCl共熱制得Cl2，氯氣中含HCl，氯化氫極易溶于水，氯氣難溶于飽和食鹽水，則可用飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫，再用濃硫酸干燥，故為了獲得干燥純凈的A氣體即Cl2，應(yīng)使氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸。
（5）
反應(yīng)①為，，反應(yīng)②為與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)③為，元素化合價均發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應(yīng)的是①②③。
（6）
寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
①為氯氣和水生成鹽酸和次氯酸：，② 過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
28．(1) 250 mL容量瓶 燒杯
(2) 7.2 10.0
(3)①④③⑤②⑥
(4) 1-2 膠頭滴管
(5)AB
【詳解】（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙和容量瓶、膠頭滴管，需要240mL0.20ml·L-1Na2CO3溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶，故還缺少的儀器有250mL容量瓶和燒杯。
（2）需要240mL0.10ml·L-1Na2CO3溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶，若用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)配制250mL所需溶液，需要用電子天平稱取晶體的質(zhì)量為：
0.25L×0.10ml/L×286g/ml=7.15g，但是天平的分度值為0.1g，則稱取7.2g藥品；若用2.50ml?L-1的Na2CO3溶液配制250mL所需溶液，=10mL，則應(yīng)該用量筒量取該溶液10.0mL。
（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，結(jié)合圖示可確定配制的正確順序?yàn)棰佗堍邰茛冖蕖?br>（4）定容時的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
（5）A．稱取相同質(zhì)量在干燥空氣中久置后的晶體進(jìn)行稱量，因?yàn)榫弥脮?，故碳酸鈉的實(shí)際質(zhì)量增多，溶液濃度偏大，A符合題意；
B．容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，B符合題意；
C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線會使溶液的體積偏大，溶液濃度偏小，C不符合題意；
D．容量瓶未干燥，有少量蒸餾水，不影響結(jié)果，D不符合題意；
答案選AB。
29．(1)
(2) 飽和食鹽水 干燥氯氣
(3) 不褪色 氯氣不具有漂白性 CuCl2
(4)
(5)②
【分析】裝置B中發(fā)生MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)，生成氯化錳、氯氣、水，方程式為，濃鹽酸具有揮發(fā)性導(dǎo)致生成的氯氣中含有HCl，裝置C除去氯氣中的HCl，氯氣在飽和食鹽水中溶解度較低，因此除雜試劑是飽和食鹽水；裝置D是干燥氯氣，干燥劑是濃硫酸，裝置E中放有干燥紅色布條，布條不褪色，裝置F中為紅色的銅網(wǎng)，加熱條件下，發(fā)生反應(yīng)，右端出氣管口放有脫脂棉，防止生成的CuCl2冷卻后堵塞導(dǎo)管，裝置G采用向上排空法收集氯氣，裝置H盛有氫氧化鈉溶液，吸收多余的氯氣，防止污染空氣。
【詳解】（1）由上述分析可知，制取氯氣的化學(xué)方程式為。
（2）由上述分析可知，裝置C中盛裝的溶液是飽和食鹽水；因裝置F為加熱裝置，不能讓水蒸氣進(jìn)入，因此裝置D的作用是干燥氯氣。
（3）氯氣不具有漂白性，因此裝置E中紅色布條不會褪色；裝置F中氯氣與銅在加熱條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成CuCl2。
（4）Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式為。
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先熄滅②處酒精燈，防止發(fā)生倒吸。