?考點07 金屬的化學(xué)性質(zhì)

1.金屬與酸反應(yīng)的曲線圖題
本考點常以選擇題的形式進行考查，考查的命題點有：金屬與酸反應(yīng)的相關(guān)判斷、金屬與鹽反應(yīng)的相關(guān)判斷等。以文字或文字結(jié)合坐標曲線的形式呈現(xiàn)。
2.金屬活動性順序的應(yīng)用（濾液、濾渣的判斷）
本考點常以選擇題和填空與簡答題的形式進行考查，考查的命題點有：判斷置換反應(yīng)后金屬的組成和溶液中溶質(zhì)（或離子）的存在。常以文字的形式出現(xiàn)。

1.認識鐵、銅、鋁等常見金屬與氧氣的反應(yīng)；
2.認識常見的金屬與（稀）鹽酸、（?。┝蛩岬姆磻?yīng)；
3.認識常見的金屬與鹽溶液的反應(yīng)；
4.掌握金屬活動性順序，并能靈活運用金屬的活動性順序解釋與日常生活有關(guān)的一些化學(xué)問題。
一、金屬化學(xué)性質(zhì)；
二、探究金屬活動性；
三、金屬與鹽溶液反應(yīng)之成分分析；
四、金屬與酸反應(yīng)之圖像題。
考向一：金屬化學(xué)性質(zhì)
一、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)
（1）銅與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式2Cu+ O2 2CuO ；反應(yīng)的現(xiàn)象紅色銅逐漸變成黑色；
（2）鐵與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式3Fe+2O2Fe3O4；反應(yīng)的現(xiàn)象劇烈燃燒，火星四射，放熱，生產(chǎn)黑色物質(zhì)；
（3）鎂與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式2Mg+O22MgO；反應(yīng)的現(xiàn)象劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體；
（4）鋁與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式4Al+3O22Al2O3；反應(yīng)的現(xiàn)象劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體；
2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑
（1）鐵與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑；反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡，金屬逐漸溶解至消失，放熱，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；
（2）鎂與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑；反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡，金屬逐漸溶解至消失，放熱；
3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）
Fe+CuSO4==Cu+FeSO44(“濕法冶金”原理)
鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；反應(yīng)的現(xiàn)象鐵的表面覆蓋著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；
銅與硝酸銀溶液反應(yīng)Cu+2AgNO3= Cu（NO3）2+2 Ag；反應(yīng)的現(xiàn)象銅的表面覆蓋著一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{色；
二、常見金屬活動性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序里：
（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）
（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）
（4）越活潑的，開發(fā)利用的越晚。
【易錯警示】
金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的條件： ①K Ca Na 三種金屬除外；②鹽必須為可溶性鹽； ③在活動性中只能在前面的金屬置換后面的金屬。

1. 【2022新疆】下列金屬中，活動性最強的是( )
A. 銅 B. 鋁 C. 鎂 D. 鐵
【答案】C
【解析】根據(jù)金屬活動性順序，這四種金屬中金屬活動性由強到弱的順序是：鎂、鋁、鐵、銅。故選C。
2．【2022青?！肯铝薪饘俨荒軓腃uSO4溶液中置換出Cu的是（　?。?br /> A．Al B．Fe C．Zn D．Ag
【答案】D
【解答】解：A、鋁的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，能從CuSO4溶液中置換出Cu，故選項錯誤。
B、鐵的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，能從CuSO4溶液中置換出Cu，故選項錯誤。
C、鋅的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，能從CuSO4溶液中置換出Cu，故選項錯誤。
D、銀的金屬活動性比銅弱，不能與硫酸銅反應(yīng)，不能從CuSO4溶液中置換出Cu，故選項正確。
故選：D。
3.【2022四川自貢】現(xiàn)有X、Y兩種金屬，如果把X、Y分別放入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y放入到硝酸銅溶液中，無任何現(xiàn)象，則X、Y、Cu的金屬活動性強弱順序是
A. B. C. D.
【答案】
【解析】解：現(xiàn)有X、Y兩種金屬，如果把X、Y分別放入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)，說明X的位置排在氫的前面，Y的位置排在氫的后面，即；
如果把Y放入到硝酸銅溶液中，無任何現(xiàn)象，說明Y的金屬活動性比銅弱，即銅。
X的位置排在氫的前面，則X、Y、Cu的金屬活動性強弱順序是。
故選：B。
4. 【2022江蘇蘇州中考】用下圖所示裝置進行實驗，傾斜Y形管，鋅粒與硫酸銅溶液接觸，表面有氣泡產(chǎn)生并析出紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺，經(jīng)檢測產(chǎn)生的氣體為氫氣。下列說法正確的是（ ）

A. 鋅粒參加的反應(yīng)均為置換反應(yīng)
B. 硫酸銅溶液所含陽離子只有Cu2+
C. 可推知金屬活動性順序：銅>鋅
D. 若用銀片代替鋅粒，可觀察到相似實驗現(xiàn)象
【答案】A
【解析】A、鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項說法正確；
B、硫酸銅溶液中含有硫酸銅和水，所含有的陽離子有Cu2+、H+，故選項說法錯誤；
C、在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，可推知金屬活動性順序：鋅>銅，故選項說法錯誤；
D、根據(jù)金屬活動性順序表可知銅在銀之前，所以銀單質(zhì)與硫酸銅溶液不能發(fā)生置換反應(yīng)，不可觀察到相似實驗現(xiàn)象，故選項說法錯誤。
故選：A。
5．【2021山東威?！肯铝惺聦嵞苡媒饘倩顒有越忉尩氖牵ā　。?br /> ①鋁制品比鐵制品耐腐蝕
②用硫酸銅溶液和鐵制取銅
③用稀鹽酸除鐵銹
④金屬銅不能與稀硫酸反應(yīng)
A．①② B．①②③ C．②④ D．①②④
【答案】C
【解答】①鋁制品比鐵制品耐腐蝕，原因是鋁易與氧氣反應(yīng)生成了一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了反應(yīng)的進一步進行，不能說明鐵的活動性比鋁強，不能用金屬活動性解釋；
②用硫酸銅溶液和鐵制取銅，是由于鐵比銅活潑，鐵能將銅置換出來，能用金屬活動性解釋；
③用稀鹽酸除鐵銹，是酸與金屬氧化物反應(yīng)，不能用金屬活動性解釋；
④金屬銅不能與稀硫酸反應(yīng)，是由于銅位于氫的后面，能用金屬活動性解釋；
由以上分析可知，C正確。
故選：C。
6. 【2022北京】用下圖所示實驗研究金屬的性質(zhì)。

（1）①中有氣體生成，生成的氣體為_______________。
（2）③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
（3）下列實驗組合中，能得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序的是_______________(填序號)。
A. ①④ B. ③④ C. ①②④
【答案】（1）氫氣（或 ） （2） （3）BC
【解析】（1）鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，①中有氣體生成，生成的氣體為氫氣（或 ）；
（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（3）實驗①能說明鐵的活動性大于氫，實驗②能說明銅的活動性小于氫，實驗③能說明鐵的活動性大于銅，實驗④能說明銅的活動性大于銀。
A、①④證明活動性：①鐵大于氫，④銅大于銀，沒有比較鐵和銅，故不符合題意；
B、③④證明活動性：③鐵大于銅，④銅大于銀，因此鐵>銅>銀，符合題意；
C、①②④證明活動性：①鐵大于氫，②銅小于氫，故鐵大于銅，④銅大于銀，故鐵>銅>銀。
故選：BC。
考向二：探究金屬活動性
探究金屬的活動性強弱，實驗方案設(shè)計
（1）比較兩種金屬的活動性強弱：
方法一：將打磨過的金屬分別插入等溶度的稀鹽酸或硫酸中，觀察是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度。
方法二：將打磨過的一種金屬單質(zhì)放入另一種金屬的鹽溶液中，觀察是否反應(yīng)。
（2）比較三種金屬的活動性強弱：
方法一：兩鹽夾一金：將活動性排在中間的金屬單質(zhì)分別放入其它兩種金屬的鹽溶液中，觀察現(xiàn)象。
方法二：兩金夾一鹽：將活動性最強和最弱的金屬單質(zhì)放入活動性在中間的金屬的鹽溶液中，觀察現(xiàn)象。
（3）實驗注意事項：比較金屬活動性時，需要注意在、控制變量法的應(yīng)用，如酸溶液或鹽溶液的溫度、濃度、體積，金屬的形狀、表面積等需要一致。

1. 【2021內(nèi)蒙呼倫貝爾】現(xiàn)有鐵、銅兩種金屬，下列哪一種試劑無法判斷鐵、銅的金屬活動性順序（ ）
A.稀鹽酸 B.硫酸銅溶液
C.氯化亞鐵溶液 D.硫酸鋅溶液
【答案】D
【解析】A、鐵和稀鹽酸反應(yīng)有氣泡生成，說明鐵的金屬活動性比氫強，銅與稀鹽酸不反應(yīng)，說明銅的金屬活動性比氫若，所以鐵的金屬活動性比銅強，符合題意；
B、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵表面有紅色固體析出，說明鐵的金屬活動性比銅強，符合題意；
C、銅絲伸入氯化亞鐵溶液中，銅絲表面無明顯現(xiàn)象，說明鐵的金屬活動性比銅強，符合題意；
D、鐵絲、銅絲伸入硫酸鋅溶液中，鐵絲、銅絲表面無明顯現(xiàn)象，說明鐵、銅金屬活動性比鋅弱，但無法比較鐵、銅的金屬活動性，符合題意；
答案：D。
2．【2022湖南湘西】為驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，某同學(xué)設(shè)計了以下四組實驗。下列說法錯誤的是（　　）
A．通過實驗①、②，能驗證金屬活動性：Fe＞Cu
B．通過實驗①、②、③，能驗證金屬活動性：Fe＞Cu＞Ag
C．實驗④中X為Cu，Y為FeSO4，能驗證金屬活動性：Fe＞Cu
D．實驗④中X為Cu，Y為AgNO3，能驗證金屬活動性：Cu＞Ag
【答案】B
【解答】解：A、①中產(chǎn)生氣泡，是因為鐵和稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣，說明鐵排在氫前面，②中銅與硫酸不反應(yīng)，說明銅排在氫后面，能驗證金屬活動性：Fe＞Cu，故正確；
B、①中產(chǎn)生氣泡，是因為鐵和稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣，說明鐵排在氫前面，②中銅與硫酸不反應(yīng)，說明銅排在氫后面，能驗證金屬活動性：Fe＞Cu，③中鐵表面析出銀白色固體，是因為鐵和硝酸銀反應(yīng)生成了銀，說明鐵比銀活潑，不能比較銅和銀的活潑性，故錯誤；
C、若X是銅，則Y是硫酸亞鐵，是因為銅不能和硫酸亞鐵反應(yīng)，說明鐵比銅活潑，故正確；
D、若X是銅，則Y是硝酸銀，銅表面析出銀白色固體，是因為銅和硝酸銀反應(yīng)生成了銀，說明銅比銀活潑，故正確。
故選：B。
3．【2022黑龍江佳木斯】如圖，研究金屬的活動性順序?qū)嶒灐?br />
（1）實驗a觀察到的現(xiàn)象是 　 　。
（2）要驗證銅、鋁、銀的活動性順序，不必做的實驗是 　 　。（填實驗序號）
【答案】（1）銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色；
（2）c。
【解答】解：（1）實驗a中銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，現(xiàn)象是銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色，故答案為：銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色；
（2）a中實驗得出銅比銀活潑，b中鋁和硫酸銅反應(yīng)制得銅，得出鋁比銅活潑，c中鋁和稀硫酸反應(yīng)得到氫氣的，得出鋁在氫的前面，由ab實驗可以得出三種金屬的活動性，因此不需要做實驗c，故答案為：c。
4. 【2021湖南永州】某研究性學(xué)習(xí)小組對鐵、銅的金屬活動性及實驗后的廢液進行探究，設(shè)計下列實驗。
Ⅰ.鐵、銅金屬活動性比較
實驗步驟
實驗現(xiàn)象及結(jié)論
①將Cu絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中
Cu絲無變化，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
②將Fe絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中
Fe絲表面有氣泡產(chǎn)生，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_
。
③將Fe絲插入盛有2mLCuSO4溶液的試管中
Fe絲表面有_______色物質(zhì)覆蓋。
結(jié)論：通過上面實驗，可知Fe的金屬活動性比Cu_______(填“強”或“弱”)。
Ⅱ.將上面①、②、③實驗后的液體收集在一燒杯中，對該燒杯中的廢液進行分析。
(1)甲同學(xué)觀察到廢液呈現(xiàn)藍色，認為廢液中一定含有_______(填化學(xué)式)。
(2)乙同學(xué)用玻璃棒蘸取廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與_______比較，測得廢液pH Y > Z。
故選C。
3.現(xiàn)有Al、Cu、Ag三種金屬，限用一種試劑一次性就可以驗證它們的金屬活動性強弱，則該試劑是（ ）
A.CuSO4溶液 B.稀H2SO4 C.AgNO3溶液 D.AlC13溶液
【答案】A
【解析】A、鋁能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，有紅色固體析出，說明鋁比銅活潑，銀與硫酸銅不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明銅比銀活潑，可以驗證它們的金屬活動性強弱，符合題意；
B、鋁能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，說明在金屬活動性順序中，鋁在氫前，銅、銀都不與稀硫酸反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明在金屬活動性順序里，銅、銀排在氫之后，由此可推出在金屬活動性順序里，鋁的金屬活動性比銅、銀強，但是無法驗證銅、銀的金屬活動性，不符合題意；
C、鋁能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，有銀白色固體析出，說明鋁比銀活潑，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說明銅比銀活潑，但是無法驗證鋁、銅的金屬活動性強弱，不符合題意；
D、銅、銀都不與氯化鋁反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明鋁比銅、銀活潑，但是無法驗證銅、銀的金屬活動性順序，不符合題意。
故選A。
4.將一定質(zhì)量的鋅粉加入到Cu（NO3）2、AgNO3兩種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．若濾液為藍色，則濾渣中一定有銀和銅
B．若濾液為無色，則濾渣中一定有銀和鋅，可能含有銅
C．若向濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀生成，則原濾液中溶質(zhì)只有AgNO3和Zn（NO3）2
D．若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中溶質(zhì)只有Zn（NO3）2
【答案】D
【解析】鋅的金屬活動性比銀?銅強,將一定質(zhì)量的鋅粉加入到Cu(NO3)2?AgNO3兩種物質(zhì)的混合溶液中,鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,硝酸銀反應(yīng)完,若還有鋅粉,鋅才能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅?
A?若濾液為藍色,則濾液中含有硝酸銅,可能是-一部分硝酸銅與鋅發(fā)生了置換反應(yīng),也可能是硝酸銅沒有參加反應(yīng),則濾渣中一定有銀,不一定含有銅,故選項說法錯誤?
B?若濾液為無色,則說明硝酸銀?硝酸銅均已完全反應(yīng),則濾渣中-定有銀和銅,可能含有鋅,故選項說法錯誤?
C?若向濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀生成,則原濾液中溶質(zhì)一定含有AgNO3,則硝酸銅沒有發(fā)生參加反應(yīng),則原濾液中溶質(zhì)有AgNO3?Cu(NO3)2?Zn(NO3)2,故選項說法錯誤?
D?若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,銀?銅均不與稀鹽酸反應(yīng),說明鋅有過量的,則濾液中溶質(zhì)只有Zn(NO3)2,故選項說法正確?
故選:D.
5.為驗證Mg、Cu、Sn的金屬活動性順序，不可選用的一組物質(zhì)是（ ）
A.MgCl2溶液、Cu、Sn
B.Mg、Cu、SnCl2溶液
C.Mg、Sn、Cu、鹽酸
D.MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
【答案】A
【解析】A、MgCl2溶液與Cu、Sn均不反應(yīng)，不能驗證Mg、Cu、Sn的金屬活動性順序；
B、Mg與SnCl2溶液反應(yīng)生成略帶藍色Sn，而Cu與SnCl2溶液不反應(yīng)，能驗證Mg、Cu、Sn的金屬活動性順序；
C、Mg、Sn與鹽酸均能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且鎂與鹽酸反應(yīng)更加劇烈，Cu與鹽酸不反應(yīng)，能驗證Mg、Cu、Sn的金屬活動性順序；
D、MgCl2溶液與Sn不反應(yīng)，可知金屬活動性Mg＞Sn，Sn、CuCl2溶液反應(yīng)，有紅色的銅生成，可知金屬活動性Sn＞Cu，能驗證Mg、Cu、Sn的金屬活動性順序；
故選：A。
6.某同學(xué)為驗證鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計了下圖所示的四個實驗（金屬片均已打磨，且其形狀大小相同；實驗①②③所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和體積均相同）。下列分析不正確的是

A.對比實驗①②反應(yīng)的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強弱
B.分析實驗②④的現(xiàn)象，能判斷出鐵、銅、銀的金屬活動性強弱
C.分析實驗④的現(xiàn)象，能判斷出銅和銀的金屬活動性強弱
D.分析四個實驗的現(xiàn)象，能判斷出鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序
【答案】B
【解析】A、金屬與酸反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，金屬活動性越強，對比實驗①②反應(yīng)的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強弱，A正確。
B、②稀鹽酸和鐵反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，說明金屬活動性，鐵在氫前，④銅和硝酸銀反應(yīng)，生成硝酸銅和銀，說明金屬活動性銅大于銀，不能判斷出鐵、銅的金屬活動性強弱，B錯，符合題意。
C、活動性強的金屬，能和活動性弱的金屬鹽溶液反應(yīng)，分析實驗④的現(xiàn)象，能判斷出銅和銀的金屬活動性強弱，C正確。
D、對比實驗①②反應(yīng)的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強弱，鎂＞鐵＞氫，實驗③銅和稀鹽酸不反應(yīng)，說明活動性氫＞銅，活動性強的金屬，能和活動性弱的金屬鹽溶液反應(yīng)，分析實驗④的現(xiàn)象，活動性銅＞銀，故金屬活動性，鎂＞鐵＞銅＞銀，D正確。
故選：B。
7.現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價）。則下列說法錯誤的是（ ）

A.完全反應(yīng)所需時間：丙>甲>乙 B.生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙
C.相對原子質(zhì)量：乙>丙>甲 D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙
【答案】C
【解析】
A、由題意甲、乙、丙三種金屬分別與三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng)，金屬完全反應(yīng)，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知，金屬乙反應(yīng)的氫氣質(zhì)量最先達到最大值，其次是金屬甲，最后是金屬丙，即金屬乙最先反應(yīng)完，其次是金屬甲，金屬丙最后反應(yīng)完，因此完全反應(yīng)所需時間的關(guān)系為丙>甲>乙，A選項說法正確，不符合題意；
B、如圖所示曲線平行于x軸時，生成的氫氣質(zhì)量達到最大值，三種金屬生成氫氣的質(zhì)量甲最大，其次是乙，最小的是丙，即生成氫氣的質(zhì)量甲>乙>丙，B選項說法正確，不符合題意；
C、由題意已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價，若金屬元素的符號為M，與稀硫酸反應(yīng)的通式為，設(shè)金屬的相對原子質(zhì)量為，金屬的質(zhì)量為，生成氫氣的質(zhì)量為，根據(jù)方程式可知，則有，已知甲、乙、丙三種金屬的質(zhì)量相等，則金屬的相對原子質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量成反比，如圖所示生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系為甲>乙>丙，三種金屬的相對原子質(zhì)量關(guān)系為甲＜乙＜丙，C選項說法錯誤，符合題意；
D、由題意已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價，若金屬元素的符號為M，與稀硫酸反應(yīng)的通式為，由方程式可知生成的氫氣中的氫元素全部來自于硫酸，根據(jù)質(zhì)量守恒定律元素守恒，生成的氫氣質(zhì)量越大，消耗的硫酸質(zhì)量越大，如圖所示生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系為甲>乙>丙，消耗硫酸的質(zhì)量關(guān)系為甲>乙>丙，D選項說法正確，不符合題意。故選C。
8.某同學(xué)參加實驗操作考試，為驗證鎂、鋅、銅三種金屬的活動性順序，他設(shè)計了以下四種實驗方案，其中能達到目的的是（ ）
A.將鎂片、鋅片分別放入Cu(NO3)2 溶液中
B.將鋅片、銅片分別放入Mg(NO3)2溶液中
C.將鎂片分別放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液中
D.將鎂片、鋅片、銅片分別放入稀鹽酸中
【答案】D
【解析】A、將鎂片、鋅片分別放入Cu(NO3)2 溶液中，觀察到鎂片、鋅片的表面均有紅色固體出現(xiàn)，說明鎂、鋅的活動性都比銅強，但無法判斷鎂、鋅活動性的強弱，選項錯誤；
B、將鋅片、銅片分別放入Mg(NO3)2溶液中，鋅片、銅片上均無明顯變化，說明鎂的活動性比鋅、銅都強，但無法判斷鋅、銅活動性的強弱，選項錯誤；
C、將鎂片放入Zn(NO3)2溶液中，鎂片表面有銀白色固體出現(xiàn)，將鎂片放入Cu(NO3)2溶液中，鎂片表面出現(xiàn)紅色固體，說明鋅的活動性比鋅、銅都強，但無法判斷鋅、銅活動性的強弱，選項錯誤；
D、將鎂片、鋅片、銅片分別放入稀鹽酸中，觀察到鎂片表面產(chǎn)生氣泡的速率最快，鋅片表面出現(xiàn)氣泡的速率次之，而銅片表面沒有明顯變化，證明三種金屬的活動性為鎂>鋅>銅，選項正確，故選D。
9.在Al （NO3）3、Cu（NO3）2 和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生。則反應(yīng)后所得溶液中一定含有的溶質(zhì)為____（填化學(xué)式），濾渣中一定含有_____，寫出其中一個化學(xué)反應(yīng)方程式__________。
【答案】 (1). 、 (2). Cu、Ag、Fe (3). 或或
【解析】由于金屬的活動性強弱是：鋁＞鐵＞銅＞銀，依據(jù)活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以鐵先置換出AgNO3溶液中的銀，反應(yīng)為：，再置換出Cu(NO3)2溶液中的銅，反應(yīng)為：，但不能置換出鋁；充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，此現(xiàn)象說明Fe過量，所以原混合溶液中的AgNO3、Cu(NO3)2全部被置換生成Ag、Cu，并生成Fe(NO3)2溶液，A1(NO3)3不反應(yīng)。
【詳解】由以上分析知：Fe過量，所以原混合溶液中的AgNO3、Cu（NO3）2全部被置換生成Ag、Cu和Fe（NO3）2溶液，不反應(yīng)；所以濾液中一定有、，濾渣中含有Cu、Ag和Fe；發(fā)生的反應(yīng)為：或或。
10.小雨同學(xué)為驗證鎂、鐵、鋅三種金屬的活動性，進行了下圖所示實驗：

①實驗中，小雨觀察到的現(xiàn)象是 ，由此得出三種金屬的活動性：鎂>鋅>鐵；
②小明還補充了鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗，實驗中觀察到的現(xiàn)象是 ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。由此得出鐵、銅兩種金屬的活動性：鐵______銅（填“>”“=”“鋅>鐵。
②鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，硫酸銅溶液呈藍色，硫酸亞鐵溶液呈淺綠色，所以鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗中，可觀察到鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，說明鐵、銅兩種金屬的活動性：鐵>銅。
11.金屬制品與我們的日常生活密不可分。
（1）有鋁、鋅、銅三種金屬，其中不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是__________。
（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是鋁表面容易形成__________。
（3）為驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，某同學(xué)選用如下試劑組進行驗證，其中不合理的一組是__________（用序號①②③填空）
①Zn、CuSO4溶液、Ag ②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ③Zn、Cu、AgNO3溶液
（4）由所學(xué)知識可知，活潑性Fe>Cu，。非金屬與金屬類似，活潑性C12>Br2>l2，請寫出將Cl2通入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
【答案】 (1).Cu或銅；(2).致密氧化膜；(3).③；(4).
【解析】（1）根據(jù)三種金屬的活動性由強到弱為鋁>鋅>（氫）>銅可知，銅位于H之后不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)。
（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但鋁制品卻具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁在通常情況下能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密氧化膜，對內(nèi)部的鋁起到保護作用；
（3）①Zn與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅，說明了活動性鋅＞銅；Ag不能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說明了活動性銅＞銀；由此可得出三種金屬活動性鋅＞銅＞銀，不符合題意；
②Cu與AgNO3溶液反應(yīng)置換出銀，說明了活動性銅＞銀；Cu不能與ZnSO4溶液反應(yīng)，說明了活動性鋅＞銅；由此可得出三種金屬活動性鋅＞銅＞銀，不符合題意；
③Zn、Cu都能與AgNO3溶液反應(yīng)，證明鋅、銅的活動性比銀強，但無法比較鋅、銅的活動性強弱，符合題意。故選③。
（4）由所學(xué)知識可知，活潑性Fe>Cu，。由于金屬鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鐵的活動性比銅強，非金屬單質(zhì)也具有類似的性質(zhì)，活動性強的金屬或非金屬單質(zhì)可以把弱的金屬或非金屬單質(zhì)從鹽溶液中置換出來。所以，根據(jù)活潑性C12>Br2>l2，將Cl2通入NaBr溶液中，氯氣會將溴氣置換出來，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。
12.學(xué)習(xí)完金屬的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們來到實驗室進行鋅、銅、銀三種金屬活動性順序的探究活動。實驗桌上老師提供的藥品有：鋅片、銅片、銀片、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和稀硫酸。
【制定計劃】在老師的指導(dǎo)下，經(jīng)過討論，同學(xué)們設(shè)計出了以下幾種實驗方案：
方案一：銅片、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液；
方案二：鋅片、銀片、硫酸銅溶液；
方案三：鋅片、銅片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液；
你的設(shè)計方案是___________________。
實驗操作
實驗現(xiàn)象
分析與結(jié)論

_____________
金屬活動性：Cu______Ag（填“>”或“”或“Y>Z
【答案】B
【解析】把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)，說明金屬活動性X＞（H）＞Y；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化，說明金屬活動性Y＞Ag≥Z。
A、由以上分析可知，金屬活動性：X＞（H）＞Y＞Ag≥Z，故三種金屬可能分別是鐵、銅、銀，A正確；
B、金屬活動性：（H）＞Y＞Ag，（H）＞Cu＞Ag，無法判斷Y與Cu 的金屬活動性強弱，故Y不一定能從硫酸銅溶液中置換出銅，B錯誤；
C、金屬活動性X＞（H），金屬X與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，因為金屬的質(zhì)量一定大于生成的氫氣的質(zhì)量，故反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增大，C正確；
D、由以上分析可知，三種金屬活動性由強到弱的順序是X>Y>Z，D正確；
故選B。
9．【2022貴州畢節(jié)】化學(xué)學(xué)習(xí)小組對某工業(yè)廢水進行實驗探究，部分過程如下：

下列有關(guān)說法正確的是（　?。?br /> A．步驟①置換出Fe、Ag兩種單質(zhì)
B．操作a需要漏斗、酒精燈等儀器
C．實驗?zāi)芴矫魅N金屬活動性強弱
D．步驟④加鹽酸是為了除去Cu粉
【答案】C
【解答】解：A、銅的金屬活動性比銀強，比鐵弱，過量的銅粉能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，不能與硝酸亞鐵溶液反應(yīng)，步驟①不能置換出Fe單質(zhì)，故選項說法錯誤。
B、操作a能將濾液和濾渣分離，是過濾操作，需要漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺等儀器，無需使用酒精燈，故選項說法錯誤。
C、過量的銅粉能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，不能與硝酸亞鐵溶液反應(yīng)，說明了金屬活動性鐵＞銅＞銀，實驗?zāi)芴矫魅N金屬活動性強弱，故選項說法正確。
D、銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，步驟④加鹽酸不是為了除去Cu粉，是為了驗證是否含有鐵，故選項說法錯誤。
故選：C。
10．【2022湖南邵陽】在硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾。下列說法正確的是（　?。?br /> A．若濾液為無色，則濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅
B．若濾液為藍色，則濾液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+
C．若往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有Zn2+、Ag+，可能有Cu2+
D．若往濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生，則濾渣中一定有銀和銅，可能有鋅
【答案】B
【解答】解：A、鋅的金屬活動性比銀、銅強，在硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。若濾液為無色，說明硝酸銅已完全反應(yīng)，可能是鋅有剩余，則濾渣中一定有銀和銅，可能有鋅，故選項說法錯誤。
B、若濾液為藍色，說明濾液中含有硝酸銅，硝酸銀可能有剩余，則濾液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+，故選項說法正確。
C、若往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣含有鋅，說明鋅是過量的，則濾液中一定有Zn2+，不可能有Ag+、Cu2+，故選項說法錯誤。
D、若往濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生，說明濾液中含有硝酸銀，則濾渣中一定有銀，不可能有銅、鋅，故選項說法錯誤。
故選：B。
11. 【2022湖北黃岡等中考】為驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性顆序，小紅設(shè)計了如圖所示的四個實驗，下列說法中正確的是（ ）

A. 通過實驗①②③能驗證鋅的金屬活動性比鐵的強
B. 實驗③中溶液的質(zhì)量變大
C. X可能為鋅，Y可能為硫酸亞鐵
D. 只做實驗③和④，一定不能驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序
【答案】C
【解析】A、通過實驗①②驗證鋅、銅的金屬活動性順序為Zn＞（H）＞Cu，實驗③驗證鐵、銅的金屬活動性順序為Fe＞Cu，所以通過實驗①②③不能驗證鋅的金屬活動性比鐵的強，故A不符合題意；
B、實驗③中的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系為： ，由此知，每56份的質(zhì)量鐵和160份質(zhì)量的硫酸銅反應(yīng)生成64份質(zhì)量的銅和152份質(zhì)量的硫酸亞鐵，則反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變小，故B不符合題意；
C、實驗④中，要證明Zn＞Fe，則X可能為鋅，Y可能為硫酸亞鐵，鋅置換出硫酸亞鐵溶液中的鐵可以說明鋅比鐵活潑，故C符合題意；
D、實驗③驗證鐵、銅的金屬活動性順序為Fe＞Cu，若實驗④中X為鋅，Y為硫酸亞鐵，則證明Zn＞Fe，所以通過實驗③和④，可以驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序為Zn＞Fe＞Cu，故D不符合題意。
故選C。
12. 【2022重慶B】學(xué)會識圖能發(fā)展科學(xué)思維，一小塊未打磨的鋁片和一定質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的快慢和反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖。下列猜想正確的有（ ）

①0～t1階段，可能是鋁表面有層氧化膜
②t1～t2階段，可能是鋁和稀鹽酸反應(yīng)放出熱量
③t3時刻，可能是稀鹽酸過量
④t3時刻，可能是稀鹽酸不足
A. 1項 B. 2項 C. 3項 D. 4項
【答案】D
【解析】①鋁片未打磨，則表面可能有氧化物膜（氧化鋁），氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，鋁未反應(yīng)，所以0～t1階段，未產(chǎn)生氣泡，猜想正確；
②隨著鋁和稀鹽酸反應(yīng)放出熱量，溫度升高，加快反應(yīng)速率，產(chǎn)生氣泡不斷加快，所以t1～t2階段，可能是鋁和稀鹽酸反應(yīng)放出熱量，猜想正確；
③稀鹽酸過量，則鋁片被完全反應(yīng)，不再產(chǎn)生氣泡，猜想正確；
④稀鹽酸不足，則稀鹽酸被完全反應(yīng)，不再產(chǎn)生氣泡，猜想正確。
綜上猜想正確的是①②③④，共4項，故選D。
13. 【2021湖北黃石】將足量X、Y、Z、M四種金屬分別投入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中(反應(yīng)關(guān)系如圖甲)，把金屬Y、Z分別投入硝酸銀溶液中(反應(yīng)關(guān)系如圖乙)，據(jù)此判斷X、Y、Z、M的金屬活動性順序是( )

A. M>X>Y>Z B. M>X>Z>Y C. X>M>Z>Y D. X>M>Y>Z
【答案】A
【解析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。
M、X能和稀鹽酸反應(yīng)，并且M和稀鹽酸反應(yīng)時間短，說明M比X活潑，Y、Z不能和稀鹽酸反應(yīng)，說明Y、Z不如M、X活潑，Y能和硝酸銀反應(yīng)，說明Y比Z活潑，因此四種金屬的活動性順序為M>X>Y>Z。
故選：A。
14. 【2022湖北宜昌中考】向裝有一定量硝酸銅和硝酸銀混合溶液的試管中，緩慢加入細鐵粉，充分反應(yīng)。下列關(guān)于試管中物質(zhì)的變化關(guān)系圖錯誤的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】根據(jù)金屬的活潑性順序鐵＞銅＞銀可知，硝酸銅和硝酸銀的混合液中加入鐵粉，鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，當硝酸銀消耗完全后鐵和硝酸銅繼續(xù)反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，當硝酸銅液消耗完全后反應(yīng)停止。發(fā)生的反應(yīng)的方程式分別為、；
A、根據(jù)分析，鐵粉加入一定量的混合液后，先有銀單質(zhì)析出，之后鐵粉繼續(xù)和硝酸銅反應(yīng)有銅析出，最后鐵粉過量時有鐵剩余，則固體種類隨著鐵粉的加入，由銀轉(zhuǎn)變?yōu)殂y和銅，最終剩余固體為銀、銅和鐵三種，故A正確；
B、根據(jù)分析，未加入鐵粉時混合液中溶質(zhì)為硝酸銀和硝酸銅兩種；當加入少量鐵粉后，鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵，此時溶液中溶質(zhì)包括硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵三種；當加入的鐵粉恰好和硝酸銀完全反應(yīng)時，溶質(zhì)包含硝酸亞鐵和硝酸銅兩種；當加入鐵粉恰好和硝酸銀、硝酸銅都恰好完全反應(yīng)或者鐵粉過量，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)只有硝酸亞鐵一種物質(zhì)，故B正確；
C、根據(jù)分析可知，鐵粉加入后先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，56份質(zhì)量的鐵可以置換出216份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量快速減??；當鐵和硝酸銅反應(yīng)時，56份質(zhì)量的鐵可以置換出64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量較慢減小。當反應(yīng)停止時，溶液總質(zhì)量不再變化。故C正確；
D、根據(jù)分析可知，鐵粉加入后先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，56份質(zhì)量的鐵可以置換出216份質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量快速增大；當鐵和硝酸銅反應(yīng)時，56份質(zhì)量的鐵可以置換出64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量較慢增大。當反應(yīng)停止時，隨著鐵粉的繼續(xù)加入，固體質(zhì)量會繼續(xù)增大，而不是不變，故D錯誤；
故選D。
15. 【2022河南中考】金屬用途廣泛，金屬的用途與其性質(zhì)密切相關(guān)。
（1）如圖中將兩塊金屬片相互刻畫，該實驗的目的是什么？

（2）某同學(xué)在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液仍呈藍色。分析濾液中溶質(zhì)的成分，并寫出Zn與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【答案】（1）比較黃銅和純銅的硬度
（2）一定含Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，可能含AgNO3；Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
【解析】（1）黃銅和銅相互刻畫是為了比較黃銅和銅的硬度大?。侍睿罕容^黃銅和純銅的硬度；
（2）由金屬的活動性順序表可知，鋅>銅>銀。向含有AgNO3和Cu(NO3)2溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，鋅粉首先置換出硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應(yīng)完后繼續(xù)與硝酸銅反應(yīng)，置換出硝酸銅中的銅。在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中，加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾。如果濾液呈藍色，則說明鋅不足，一定發(fā)生的反應(yīng)是鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀單質(zhì)，濾液中溶質(zhì)的成分是一定含Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，可能含AgNO3。
鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。
16．【2022山東東營】2022年12月，天津經(jīng)東營到灘坊的高鐵將開工建設(shè)。高鐵建設(shè)中鋁合金、不銹鋼、高錳鋼等金屬材料必不可少。
（1）鋁合金制造的高鐵車體，具有提高運行速度、能抗擊強大氣流的沖擊和耐受雨雪侵蝕等特點。這是利用了鋁合金的　 　等優(yōu)點。
（2）請寫出工業(yè)上以赤鐵礦為原料煉鐵的化學(xué)方程式：　 　。
（3）向Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量鐵粉，待充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸。
①有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有 　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式，下同）；
②若沒有氣泡產(chǎn)生，濾液中一定有的溶質(zhì)是 　 　。
【答案】（1）強度大、耐腐蝕性強；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）①Ag、Fe；
②Al（NO3）3、Fe（NO3）2。
【解答】解：（1）鋁合金制造的高鐵車體，具有提高運行速度、能抗擊強大氣流的沖擊和耐受雨雪侵蝕等特點。這是利用了鋁合金的強度大、耐腐蝕性強等優(yōu)點；故答案為：強度大、耐腐蝕性強；
（2）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，CO具有還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）①往AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵的金屬活動性排在鋁之后，不會與硝酸鋁反應(yīng)，鐵與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明鐵有剩余，硝酸銀完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是硝酸鋁和硝酸亞鐵，濾渣中一定含有銀和鐵；故答案為：Ag、Fe；
②若沒有氣泡產(chǎn)生，說明鐵沒有剩余，則硝酸銀可能完全反應(yīng)，也可能部分反應(yīng)，則濾液中一定有的溶質(zhì)是硝酸鋁、硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀，故答案為：Al（NO3）3、Fe（NO3）2。
17．【2022遼寧朝陽】在人類社會的發(fā)展進程中，金屬起著重要的作用，結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題：
（1）鋁合金與鋁片相互刻畫，在鋁片表面會留下劃痕，說明鋁合金比鋁硬度 　 ?。ㄟx填“大”或“小”）。
（2）汽車表面的烤漆，不僅美觀還能防銹，其防銹的原理是 　 　。
（3）工人師傅切割鐵板時，用硫酸銅溶液在鐵板上畫線，可以留下紅色痕跡，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是　
?。ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）。
（4）在含有硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋁的混合溶液中，加入一定量的鋅，充分反應(yīng)后，過濾，濾液仍為淺綠色，則此時濾液中一定含有的溶質(zhì)是 　 ?。ㄓ没瘜W(xué)式表示）。
（5）為探究Fe、Zn、Cu三種金屬的活動性強弱，下列選項中能達到實驗?zāi)康牡氖?　 　。
A.鐵、氯化鋅溶液、氯化銅溶液
B.銅、鋅、氯化亞鐵溶液
C.銅、氯化鋅溶液、氯化亞鐵溶液
【答案】（1）大；
（2）隔絕氧氣和水；
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（4）Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；
（5）AB。
【解答】解：（1）鋁合金與鋁片相互刻畫，在鋁片表面會留下劃痕，說明鋁合金比鋁硬度大；故答案為：大；
（2）汽車表面的烤漆，不僅美觀還能防銹，其防銹的原理是隔絕氧氣和水；故答案為：隔絕氧氣和水；
（3）由于鐵的金屬活動性比銅強，所以鐵能夠置換出硫酸銅中的銅，故用硫酸銅溶液在鐵板上劃線可以留下紅色痕跡，該變化的原理是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；故答案為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（4）四種金屬的活動性由強到弱的順序為鋁、鋅、鐵、銀，在含有硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋁的混合溶液中，加入一定量的鋅，鋅與硝酸鋁不反應(yīng)，先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，然后再與硝酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硝酸鋅，充分反應(yīng)后，過濾，濾液仍為淺綠色，說明溶液中含有硝酸亞鐵，則此時濾液中一定有未參加反應(yīng)的硝酸鋁、反應(yīng)生成的硝酸鋅，未充分反應(yīng)的硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀；故答案為：Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；
（5）三種金屬活動性由強到弱依次為Zn、Fe、Cu。
A.鐵與氯化鋅溶液不反應(yīng)，鐵能與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，可以驗證；
B.銅與氯化亞鐵溶液不反應(yīng)，鋅能與氯化亞鐵溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成鐵和氯化鋅，可以驗證；
C.銅與氯化鋅溶液、氯化亞鐵溶液均不反應(yīng)，只能證明銅最不活潑，無法驗證鋅和鐵的活動性強弱；
故答案為：AB。
18. 【2022云南】金屬及金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活及科學(xué)實驗，其應(yīng)用推動了社會的發(fā)展。
（1）下列實驗中，銅片上的白磷燃燒，說明銅具有___________性：黃銅片和純銅片相互刻畫，純銅片上留下刻痕，說明黃銅的硬度比純銅的硬度___________(填“大”或“小")。

（2）鐵在潮濕的空氣中容易生銹，寫出一種防止鐵制品生銹的具體方法___________。
（3）春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分Fe2O3)和一氧化碳反應(yīng)煉鐵的化學(xué)方程式為____________。
（4）某同學(xué)對含Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2的混合溶液進行探究，流程如下(M表示一種金屬元素)：

根據(jù)實驗探究流程，回答下列問題：
①氣體X的化學(xué)式為___________。
②金屬Fe、Cu、Ag、M的活動性由強到弱的順序是___________。
③濾液D中所含溶質(zhì)的成分可能有___________種情況。
【答案】（1） ①. 導(dǎo)熱 ②. 大
（2）鐵制品表面噴漆（合理即可）
（3）
（4）① H2 ②. M＞Fe＞Cu＞Ag ③. 3##三
【解析】（1）銅片上的白磷燃燒，說明銅具有導(dǎo)熱性；黃銅片和純銅片相互刻畫，純銅片上留下刻痕，說明黃銅的硬度比純銅的硬度大。
（2）防止鐵制品生銹的方法：噴漆、刷油等，合理即可。
（3）赤鐵礦和一氧化碳反應(yīng)煉鐵，是一氧化碳與氧化鐵高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，方程式為：。
（4）①無論加入鐵是否過量，固體加一定是金屬（混合物），而金屬能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則氣體X一定是氫氣（H2）。
②鐵一定會與硝酸銀、硝酸銅發(fā)生置換，所以濾液A中一定含硝酸亞鐵，而加入過量的M后過濾可得到無色濾液，則M活動性一定比鐵強，根據(jù)已學(xué)知識金屬活動性Fe＞Cu＞Ag，所以金屬Fe、Cu、Ag、M的活動性由強到弱的順序是，M＞Fe＞Cu＞Ag。
③結(jié)合小問②固體甲加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，則濾液A溶質(zhì)為Fe（NO3）2、M(NO3)2，加入過量固體乙，則固體乙是M和鐵，再加入一定量的硝酸銀溶液過濾，若硝酸銀過量，則濾液D溶質(zhì)為Fe（NO3）2、M(NO3)2、AgNO3，若硝酸銀不足，則濾液D溶質(zhì)為M(NO3)2，或Fe（NO3）2、M(NO3)2，綜上共有3種情況。
19. 【2022湖南長沙】已知某金屬材料中含有鎂、鋅、鐵、銅中的兩種。小明在老師的指導(dǎo)下對該金屬材料的成分進行探究。
【查閱資料】金屬與鹽酸反應(yīng)的比較，如下圖所示。得出這四種金屬的活動性由強到弱的順序是
______________。

【進行實驗】
實驗一：
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
取少量金屬材料樣品于試管中，加入過量的稀硫酸。觀察現(xiàn)象
固體全部溶解，
_______________
金屬材料中一定有鐵，一定沒有__________
實驗完成后，將廢液倒入廢液缸中
――――
―――――
實驗二：
步驟1：另取金屬材料，用砂紙打磨，稱量其質(zhì)量為20g：
步驟2：將打磨過的金屬材料浸入過量的硫酸鋅溶液中，過一會兒取出，洗凈，在一定條件下烘干，稱量其質(zhì)量大于20g：
步驟3：實驗完成后，將廢液倒入廢液缸中。
【得出結(jié)論】該金屬材料中除鐵外，還含有___________。
【實驗反思】步驟2中，“一定條件”指的是____________。
【拓展提升】小紅想對廢液缸中的廢液進行回收利用。
請你幫她分析廢液成分，廢液中溶質(zhì)的成分是____________（填化學(xué)式）。

【答案】 ①. Mg＞Zn＞Fe＞Cu ②. 產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色 ③. Cu（或銅） ④. 鎂（或Mg） ⑤. 隔絕空氣或氧氣 ⑥. MgSO4、FeSO4、H2SO4、ZnSO4
【解析】查閱資料：由圖可知，鎂、鋅、鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，且鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵，說明在金屬活動性順序里，鎂、鋅、鐵排在氫前。且鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑，銅與稀鹽酸不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明在金屬活動性順序里，銅排在氫后，故這四種金屬的活動性由強到弱的順序是：Mg＞Zn＞Fe＞Cu；
進行實驗：實驗一：現(xiàn)象為固體全部溶解，結(jié)論為金屬材料中一定有鐵，故取少量金屬材料樣品于試管中，加入過量的稀硫酸。鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故現(xiàn)象為：固體全部溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，固體全部溶解，說明金屬材料中一定沒有銅，因為銅與稀硫酸不反應(yīng)；
實驗二：得出結(jié)論：將打磨過的金屬材料浸入過量的硫酸鋅溶液中，過一會兒取出，洗凈，在一定條件下烘干，稱量其質(zhì)量大于20g，說明金屬材料中含鎂，鎂和硫酸鋅反應(yīng)生成硫酸鎂和鋅，即，24份質(zhì)量的鎂置換出65份質(zhì)量的鋅，固體質(zhì)量增加；
實驗反思：由以上分析可知，該金屬材料中含鎂和鐵，鎂、鐵均能在加熱的條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)，故步驟2中，“一定條件”指的是隔絕空氣或氧氣；　
拓展提升：實驗一中，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，稀硫酸過量，故實驗一的廢液中含硫酸鎂、硫酸亞鐵、硫酸；實驗二中鎂和和硫酸鋅反應(yīng)生成硫酸鎂和鋅，硫酸鋅過量，故實驗二的廢液中含硫酸鋅、硫酸鎂，故廢液中的溶質(zhì)為：MgSO4、FeSO4、H2SO4、ZnSO4。

1.【2022湖北荊州一模】下列金屬中，金屬活動性最強的是（　　）
A．鐵 B．鎂 C．鋅 D．銅
【答案】B
【解析】常見金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強，鐵、鎂、鋅、鋁四種金屬中鎂的位置最靠前，故金屬活動性最強的是鎂。
A、題目給出的金屬中，活動性活動性最強的金屬是鎂，不是鐵，故選項錯誤。
B、題目給出的金屬中，活動性活動性最強的金屬是鎂，故選項正確。
C、題目給出的金屬中，活動性活動性最強的金屬是鎂，不是鋅，故選項錯誤。
D、題目給出的金屬中，活動性活動性最強的金屬是鎂，不是銅，故選項錯誤。
故選B。
2.【2022甘肅平?jīng)鲆荒！吭赬、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有固體物質(zhì)析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到的順序為。（ ）
A. X、Y、Z B.Z、Y、X C.Y、X、Z D.X、Z、Y
【答案】A
【解析】有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)，說明X的金屬活動性比氫強，Y的金屬活動性比氫弱，即動性X＞H＞Y。如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有固體析出，而Z沒有變化，說明Y的金屬活動性比銀強，Z的金屬活動性比銀弱，即動性Y＞Ag＞Z。根據(jù)以上判斷，則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序X＞Y＞Z。故選：A。
3.【2022湖南益陽一?！肯铝兴姆N金屬中，能與稀H2SO4反應(yīng)放出H2的是（　?。?br /> A．Cu B．Ag C．Zn D．Hg
【答案】C
【解析】A、銅不能和稀硫酸反應(yīng)；
B、銀不能和稀硫酸反應(yīng)；
C、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；
D、汞不能和稀硫酸反應(yīng)。
故選：C。
4.【2022湖南郴州二?！堪岩幻稛o銹鐵釘放在硫酸銅溶液中，一段時間后，可出現(xiàn)的是（　?。?br /> A．溶液藍色變淺直至無色 B．鐵釘表面析出紅色物質(zhì)
C．產(chǎn)生大量氣泡 D．溶液質(zhì)量增加
【答案】B
【解析】A、鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，溶液藍色變淺直至淺綠色，故選項說法錯誤。
B、鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，鐵釘表面析出紅色物質(zhì)，故選項說法正確。
C、鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，沒有氣泡產(chǎn)生，故選項說法錯誤。
D、鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，每56份質(zhì)量的鐵可置換出64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量會減少，故選項說法錯誤。
故選：B。
5.【2022湖北荊州模擬】已知化學(xué)反應(yīng)：X+YSO4 = Y+XSO4，根據(jù)此反應(yīng)信息判斷正確的是（ ）
A．X一定是金屬鐵 B．Y一定是金屬銅
C．X的金屬活動性比Y強 D．Y的金屬活動性比X強
【答案】C
【解析】根據(jù)X+YSO4 = Y+XSO4判斷X的金屬活動性比Y強，不一定金屬鐵；Y不一定是金屬銅。故選C。
6.【2022湖南衡陽一?！肯駽uO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱充分反應(yīng)后冷卻、過濾，在濾液中加入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化。據(jù)此判斷，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．濾液中一定含有FeSO4、H2SO4 B．濾渣里一定有Cu
C．濾液中可能有CuSO4、H2SO4 D．濾渣里一定有Cu和Fe
【答案】B
【解析】A、在濾液中加入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化，說明濾液中不含有硫酸銅、硫酸，該選項說法不正確；
B、稀硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，因此濾渣中含有銅，該選項說法正確；
C、濾液中不含有硫酸，該選項說法不正確；
D、濾渣中含有銅，不一定含有鐵，該選項說法不正確。
故選：B。
7.【2022四川巴中一?！繉㈣F粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中滴加稀H2SO4，無氣泡產(chǎn)生，下列有關(guān)分析錯誤的是（ ）
A. 反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)一定含有ZnSO4和FeSO4,可能含有CuSO4 B. 濾渣中的固體只有Cu
C. 反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量一定減少 D. 濾渣中的固體一定有Cu，可能含有Fe
【答案】D
【解析】A、鐵粉和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中含有銅，滴加稀H2SO4，無氣泡產(chǎn)生，則鐵粉反應(yīng)完全，硫酸銅可能有剩余，反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)一定含有ZnSO4和FeSO4,可能含有CuSO4，故A正確；
B、滴加稀H2SO4，無氣泡產(chǎn)生，則鐵粉反應(yīng)完全，濾渣中的固體只有Cu，故B正確；
C、鐵粉和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，56份的鐵生成64份的銅，反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量一定減少，故C正確；
D、滴加稀H2SO4，無氣泡產(chǎn)生，則鐵粉反應(yīng)完全，濾渣中的固體只有Cu，沒有Fe，故D不正確。故選D。
8.【2022四川眉山一?！繉①|(zhì)量相等的鎂粉和鐵粉分別投入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中，所得H2質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)量關(guān)系曲線正確的是（　?。?br /> A．B． C． D．
【答案】B
【解析】反應(yīng)的稀硫酸質(zhì)量相等時，生成氫氣質(zhì)量也相等，最終鎂和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，B對應(yīng)關(guān)系正確。
故選：B。
9.【2022甘肅天水二?！繉⒔饘費的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，溶液呈無色，繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍色濾液。根據(jù)上述實驗分析，下列說法錯誤的是( )
A.金屬活動性強弱順序：M＞Cu＞Ag
B.濾渣中可能有金屬M
C.濾液中至少含有兩種溶質(zhì)
D.濾渣中一定有Ag
【答案】B
【解析】A、溶液呈無色，M和硝酸銅溶液反應(yīng)，則M的金屬活動性強于銅，加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍色濾液，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，則銅的金屬活動性強于銀，則金屬活動性強弱順序：M＞Cu＞Ag，故A正確；
B、M的金屬活動性最強，M和硝酸銅溶液和硝酸銀均反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍色濾液，故濾渣中沒有金屬M，故B不正確；
C、加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍色濾液，則濾液中含有M的鹽溶液和硝酸銅，可能含有硝酸銀，故至少含有兩種溶質(zhì)，故C正確；
D、加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍色濾液，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，則濾渣中一定有Ag，故D正確。故選B。
10.【2022四川自貢一?！楷F(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中錯誤的是（　?。?br />
A．金屬活動性：乙＞甲＞丙 B．生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙
C．相對原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙
【答案】C
【解析】據(jù)圖判斷生成氫氣打的速率：乙＞甲＞丙，即金屬活動性：乙＞甲＞丙；生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙；相對原子質(zhì)量：丙＞乙＞甲；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氣的質(zhì)量與消耗稀硫酸的質(zhì)量有關(guān)，生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，即消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙。故選C。
11.【2022四川巴中一?！繉⒁欢ㄙ|(zhì)量的鐵粉和銅粉加入到Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，一定會發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，則濾渣中一定含有____（填化學(xué)式），濾液中的溶質(zhì)一定含有____（填化學(xué)式）。
【答案】； Ag、Cu、Fe；
【解析】由于金屬的活動性順序是：鋅＞鐵＞銅＞銀，一定質(zhì)量的鐵粉和銅粉加入到Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，鐵、銅不能置換溶液中的鋅，鐵先置換出溶液中的銀，生成了硝酸亞鐵，當鐵反應(yīng)完后，若有剩余的硝酸銀，銅再與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，所以一定會發(fā)生的反應(yīng)是：。充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，說明濾渣中一定有鐵，則反應(yīng)情況是硝酸銀量不足，只能反應(yīng)部分的鐵，生成銀和硝酸亞鐵，鐵有剩余，銅還沒有反應(yīng)，所以濾渣中含有：鐵、銅、銀，濾液中的溶質(zhì)一定含有。
12.【2022山東青島一模】同學(xué)們到實驗室去進行“探究金屬的性質(zhì)”實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。請你填空。
（1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則
①濾液里一定含有_____（填寫化學(xué)式，下同），可能含有_____；
②濾渣中一定含有_____，可能含有_____。
（2）若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有_____（填寫化學(xué)式）。
（3）反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____（選填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
【答案】(1).①Zn(NO3)2；Fe(NO3)2；②Ag；Fe；Zn；（2）Ag、Fe、Zn；(3).小于。
【解析】由于金屬活動性是：鋅比鐵活潑，鐵比銀活潑，將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，如果鋅不足，則鐵再和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀。
（1） 若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡生成，則說明濾渣中一定有鐵，可能含有鋅，溶液中的硝酸銀完全參加了反應(yīng)①濾液里一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2；②濾渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn；
（2） 若反應(yīng)所得濾液呈無色，說明了鐵未參加反應(yīng)，則濾渣中一定含有Ag、Fe、Zn；
（3）由于每65份質(zhì)量的鋅能夠反應(yīng)生成216份的銀，每65份質(zhì)量的鐵能反應(yīng)生成216份質(zhì)量的銀，所有反應(yīng)后所得濾液的質(zhì)量分數(shù)小于原硝酸銀溶液的質(zhì)量分數(shù)。
13.【2022湖南株洲模擬】在探究金屬活動性順序時，華雪同學(xué)把兩根繞成螺旋狀的潔凈銅絲分別浸入硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液中，過一會兒取出：
（1）銅絲浸入硫酸鋁溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是：　 　。
（2）銅絲浸入硝酸銀溶液中，可觀察到銅絲上有　 　色物質(zhì)生成，溶液逐漸變成藍色。
（3）銅絲浸入硝酸銀溶液中，離子數(shù)目減少的是　 　，離子數(shù)目增加的是　 　。
（4）根據(jù)上述實驗所觀察到的現(xiàn)象，華雪同學(xué)　 ?。ㄌ睢澳堋被蛘摺安荒堋保┳C明鋁、銅、銀的金屬活動性順序Al＞Cu＞Ag
【答案】（1）無現(xiàn)象；（2）銀白；（3）Ag+；Cu2+；（4）能。
【解析】（1）由于金屬活動性鋁大于銅，若把銅絲浸入硫酸鋁溶液中，觀察到無明顯現(xiàn)象，說明銅的金屬活動性比鋁弱；
在金屬活動性順序中，銅位于氫的后面，銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)；
（2）由于金屬活動性銅大于銀，將銅絲浸入硝酸銀溶液中，生成硝酸銅溶液和銀，銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變成藍色，
（3）銅絲浸入硝酸銀溶液中，生成硝酸銅溶液和銀，其中銀離子得到電子轉(zhuǎn)化為銀原子，銅原子失去電子轉(zhuǎn)換為銅離子；
（4）根據(jù)銅絲浸入硫酸鋁溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明金屬活動性鋁大于銅，銅絲浸入硝酸銀溶液中，銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變成藍色，說明金屬活動性銅大于銀，可得鋁、銅、銀的金屬活動性順序Al＞Cu＞Ag。


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