海南省海口市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試卷（含解析）

這是一份海南省?？谑?022-2023學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試卷（含解析），共25頁。試卷主要包含了單選題，多選題，填空題，原理綜合題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
一、單選題
1．1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 （ ）
A．C + H2O=CO + H2 ΔH=+131.3KJ·ml-1
B．C(s)+ H2O(g)=CO(g) + H2(g) ΔH=+10.94KJ·ml-1
C．C(s)+ H2O(l)=CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3KJ·ml-1
D．C(s)+ H2O(g)=CO(g) + H2(g) ΔH=+131.3KJ·ml-1
2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中，不正確的是（ ）
A．Al與Fe2O3的鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)
B．NaOH+HCl=NaCl+H2O不能實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的理由是反應(yīng)太快，形成電流時間短暫
C．Ba (OH) 2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)時從環(huán)境吸收能量
3．如圖所示，某小組設(shè)計了探究影響反應(yīng)速率因素的對照實驗，探究的因素是（ ）

A．濃度B．壓強(qiáng)C．溫度D．催化劑
4．對于反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(單位皆為ml?L-1?min-1)表示，則下列式子中，正確的是
A．4v(O2)=5v(NO)B．5v(O2)=6v(H2O)C．2v(NH3)=3v(H2O)D．v(NH3)=5v(O2)
5．下列說法正確的是
A．標(biāo)有“OTC”的藥品要持醫(yī)生的處方才能購買
B．向食品中加入大量的苯甲酸鈉可以防止食物變質(zhì)
C．因硝酸銨易分解，所以使用硝酸銨施肥時應(yīng)大量使用
D．向嬰兒奶粉中加入碳酸鈣可以補(bǔ)鈣
6．下列物質(zhì)的水溶液由于水解而呈堿性的是
A．NaOHB．NH4ClC．Na2CO3D．NH3
7．對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池(如圖)，下列有關(guān)說法不正確的是( )
A．Zn是負(fù)極
B．電流由Cu極經(jīng)導(dǎo)線流向Zn極
C．溶液中的陰離子定向移向Zn極
D．正極上發(fā)生氧化反應(yīng)
8．關(guān)于番茄電池的說法正確的是（ ）

A．Zn片作正極
B．Cu片質(zhì)量減少
C．電子由Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片
D．實現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
9．下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（ ）
A．冰融化成水B．消毒殺菌C．食品腐敗D．燃放爆竹
10．下列有關(guān)圖示原電池裝置的敘述正確的是 （ ）
A．圖1鹽橋中的陽離子移向ZnSO4溶液
B．圖2中Zn發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2發(fā)生氧化反應(yīng)
C．圖3中電池放電時，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加
D．圖4電解質(zhì)溶液采用稀硫酸時，正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O
二、多選題
11．用石灰石和稀鹽酸制取CO2的反應(yīng)中，能影響該反應(yīng)速率的條件是（ ）
A．鹽酸的體積B．鹽酸的濃度
C．石灰石顆粒的大小D．壓強(qiáng)
12．在N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的平衡體系中，其他條件不變，增大c(N2)，則正確的是（ ）
A．氮氣的轉(zhuǎn)化率增大
B．氫氣的轉(zhuǎn)化率不變
C．氨氣在平衡混合氣體中的含量一定增大
D．氨氣在平衡混合氣體中的物質(zhì)的量增多
13．常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H+)=1.0×10-13ml?L-1，該溶液可能是（ ）
A．稀硫酸B．氯化鈉水溶液
C．硝酸鈉水溶液D．氫氧化鈉水溶液
14．下列說法正確的是（ ）
A．已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，所以石墨比金剛石穩(wěn)定
B．白居易《賦得古原草送別》：“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生?！敝饕婕拔鼰岱磻?yīng)
C．灼熱的炭與的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)
D．蘇軾：“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍”主要涉及吸熱反應(yīng)
三、填空題
15．寫出下列鹽溶液水解反應(yīng)的離子方程式：
(1)NaF： 。
(2)NH4NO3： 。
(3)CuSO4： 。
(4)NaHCO3： 。
(5)CH3COONa： 。
四、原理綜合題
16．根據(jù)要求回答問題(1)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
①1mlC2H2(g)在O2中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出1299.6KJ的熱量：
②23g C2H5OH(l)在O2中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出683.4KJ的熱量：
(2)焦炭與水蒸氣反應(yīng)、甲烷與水蒸氣反應(yīng)均是工業(yè)上制取氫氣的重要方法。這兩個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式分別是：
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H1=+131.5KJ/ml
②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)?H2=+205.9KJ/ml
則CH4(g)=C(s)+ 2H2(g)的?H是： KJ/ml
17．填空。
(1)下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是___________(填字母)。
A．Na2O與水反應(yīng)B．甲烷的燃燒反應(yīng)C．CaCO3受熱分解D．鋅與鹽酸反應(yīng)
(2)化學(xué)反應(yīng)過程中，不僅有物質(zhì)的變化，還伴隨有能量的變化。根據(jù)下圖寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(3)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成成分。將4.0mlPCl3和2.0mlCl2充入10L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g)，經(jīng)2min達(dá)到平衡時，PCl5為0.4ml。
①在0～2min內(nèi)，用Cl2表示的反應(yīng)速率為v(Cl2)= ml/(L·min)
②達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率為 。
18．在室溫下，下列五種溶液：
①0.1 ml·L-1NH4Cl ②0.1 ml·L-1CH3COONH4 ③0.1 ml·L-1NH4HSO4
④0.1 ml·L-1NH3·H2O和 0.1 ml·L-1NH4Cl混合液 ⑤pH=a的CH3COOH
請根據(jù)要求填寫下列空白：
(1)溶液①呈酸性的原因是 (用離子方程式表示)。
(2)比較溶液②、③中c(NH)的大小關(guān)系是② ③(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)在溶液④中，NH3·H2O和 物質(zhì)的量濃度之和為0.2 ml·L-1(填微粒符號)。
(4)室溫，溶液②的pH=7，CH3COO-與NH濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO-) c(NH)(填“＞”“＜”或“=”)。
(5)溶液⑤稀釋100倍后所得溶液pH a+2(填“＞”或“＜”或“=”)。
19．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。
I.a為銅片，b為鐵片，燒杯中是稀硫酸溶液，當(dāng)開關(guān)K斷開時產(chǎn)生的現(xiàn)象為 ；當(dāng)開關(guān)K閉合時，產(chǎn)生的現(xiàn)象為 。
A．a(chǎn)不斷溶解 B．b不斷溶解 C．a(chǎn)上產(chǎn)生氣泡 D．b上產(chǎn)生氣泡 E．溶液逐漸變藍(lán)
(2)閉合開關(guān)K，反應(yīng)一段時間后斷開開關(guān)K，經(jīng)過一段時間后，下列敘述不正確的是 。
A．溶液中濃度減小 B．正極附近濃度逐漸增大
C．溶液中含有 D．溶液中濃度基本不變
Ⅱ.某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，實驗記錄如下(累計值)：
(3)反應(yīng)速率最大的時間段是 (填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~4min”或“4~5min”)；反應(yīng)速率最小的時間段是 (填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“ 3~4min”或“4~5min”)，
(4)如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，該同學(xué)在鹽酸中分別加入等體積的下列液體，你認(rèn)為可行的是 (填序號)。
A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．溶液 D．溶液
時間/min
1
2
3
4
5
氫氣體積/mL
50
120
232
290
310
參考答案
1．D
【詳解】1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，可知1mlC完全反應(yīng)吸熱為12×10.94KJ=131.3KJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131kJ/ml或C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)-131.3KJ，
故選：D。
2．B
【詳解】A．常見的放熱反應(yīng)有可燃物的燃燒、酸堿中和反應(yīng)、化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、緩慢氧化反應(yīng)等，A項正確；
B．氧化還原反應(yīng)能用于設(shè)計電池，因為該類反應(yīng)中有還原劑到氧化劑的電子轉(zhuǎn)移問題，而HCl與NaOH不屬于氧化還原反應(yīng)沒有電子的轉(zhuǎn)移問題，B項錯誤；
C．常見的吸熱反應(yīng)有大多數(shù)分解反應(yīng)、鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)、碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)等，C項正確；
D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時為吸熱反應(yīng)，需要從外界吸收能量，D項正確；
故答案選B。
3．C
【詳解】兩組實驗除溫度外其它都相同，故此實驗探究的是溫度對反應(yīng)的影響，綜上所述C正確；
故答案為：C。
4．A
【分析】反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O中，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，則v(NH3)：v(O2)：v(NO)：v(H2O)=4：5：4：6，據(jù)此分析。
【詳解】A. v(O2):v(NO)=5:4，則4v(O2)=5v(NO)，故A正確；
B. v(O2):v(H2O)=5:6，則6v(O2)=5v(H2O)，故B錯誤；
C. v(NH3):v(H2O)=4:6=2:3，則3v(NH3)=2v(H2O)，故C錯誤；
D. v(NH3):v(O2)=4:5，則5v(NH3)=4v(O2)，故D錯誤；
故選：A。
5．D
【詳解】A．OTC藥品一 般指非處方藥，可自行根據(jù)需要選購，A錯誤；
B．過量的食品防腐劑會危害人體健康，B錯誤；
C．過量使用會造成浪費，且會污染水源和大氣，故使用硝酸銨施肥時應(yīng)適量使用，C錯誤；
D．碳酸鈣可以作為營養(yǎng)強(qiáng)化劑使用，向嬰兒奶粉中加入碳酸鈣可以補(bǔ)鈣，D正確；
故本題選D。
6．C
【詳解】A．氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，水溶液中完全電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故A不選；
B．氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子發(fā)生水解溶液顯酸性，故B不選；
C．碳酸鈉屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，碳酸根離子水解溶液顯堿性，故C選；
D．氨氣水溶液中一水合氨為堿，電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故D不選；
故選C。
7．D
【詳解】A.Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋅做負(fù)極，金屬銅做正極，故不選A；
B.原電池中電流從正極流向負(fù)極，即從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，故不選B；
C.溶液中的陰離子定向移向負(fù)極（Zn），故不選C；
D.原電池的正極反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑，發(fā)生還原反應(yīng)，故選D；
答案：D。
【點睛】原電池：負(fù)極升失氧，正極降得還，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。
8．C
【分析】番茄電池為原電池，活潑電極做負(fù)極，Zn比Cu活潑，Zn片作負(fù)極，Cu作正極，負(fù)極上Zn失去電子變?yōu)殇\離子，Zn片質(zhì)量減小。
【詳解】A. 番茄電池為原電池，活潑電極做負(fù)極，Zn比Cu活潑，Zn片作負(fù)極，故A錯誤；
B. Zn片作負(fù)極，失去電子變?yōu)殇\離子，Zn片質(zhì)量減少，故B錯誤；
C. 電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，則電子由Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片，故C正確；
D. 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D錯誤；
答案選C。
9．A
【詳解】A．冰融化成水只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生了變化，只有熱量變化，不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化，A符合題意；
B．消毒殺菌是利用消毒劑或其他方法殺死細(xì)菌、病毒，這個過程中發(fā)生化學(xué)變化，有化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化，B不符題意；
C．食品腐敗是食品由于發(fā)生緩慢氧化而變質(zhì)，氧化反應(yīng)放熱，存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化，C不符題意；
D．燃放爆竹是火藥燃燒，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化，D不符題意。
答案選A。
10．D
【詳解】A．圖1為原電池，陽離子移向正極，Zn為負(fù)極，Cu為正極，則鹽橋中的陽離子移向CuSO4溶液，A錯誤；
B．負(fù)極上鋅失電子，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；
C．鉛蓄電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為：Pb-2e-+=PbSO4，正極的反應(yīng)為：PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，所以正負(fù)極質(zhì)量都增大，C錯誤；
D．電解質(zhì)溶液采用稀硫酸時，氧氣得電子生成水，正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O，D正確；
故選：D。
11．BC
【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件一般是溫度、濃度和壓強(qiáng)等，據(jù)此解答。
【詳解】A．鹽酸的濃度越大反應(yīng)速率越快，與鹽酸的體積無關(guān)系，A錯誤；
B．鹽酸的濃度越大反應(yīng)速率越快，B正確；
C．固體表面積越大，反應(yīng)速率越快，石灰石顆粒的大小能影響反應(yīng)速率，C正確；
D．該反應(yīng)是液體和固體的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率，D錯誤；
故選BC。
12．BD
【詳解】只增大氮氣的濃度時，平衡正向移動，因此氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，氨氣的物質(zhì)的量增多，但氮氣的轉(zhuǎn)化率減小，氨在平衡混合氣體中的含量不一定增大，所以答案選BD。
13．AD
【分析】常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)水=1.0×10-13 ml/L＜10-7ml/L，說明該溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離；酸堿對水的電離有抑制作用，水解的鹽促進(jìn)水的電離，據(jù)此分析判斷。
【詳解】A. 稀硫酸是強(qiáng)酸，硫酸電離出的氫離子抑制水的電離，A項正確；
B. 氯化鈉溶液電離的氯離子和鈉離子不影響水的電離，氯化鈉溶液顯中性，對水的電離無影響，B項錯誤；
C. 硝酸鈉溶液為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，對水的電離無影響；C項錯誤；
D. 氫氧化鈉是強(qiáng)堿，氫氧化鈉電離出的氫氧根離子抑制水的電離，D項正確；
答案選AD。
14．AD
【詳解】A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，說明石墨的能量低，石墨穩(wěn)定，A項正確；
B．燃燒為放熱反應(yīng)，B項錯誤；
C．碳和二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C項錯誤；
D．投泥潑水愈光明是指高溫下碳和水蒸氣反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D項正確。
故選AD。
15．(1)F-+H2O?HF+OH-
(2)NH+H2O?NH3·H2O+H+
(3)
(4)HCO+H2O?H2CO3+OH-
(5)
【分析】水解的實質(zhì)是鹽電離的弱離子結(jié)合水電離的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)，以此解題。
【詳解】（1）F-結(jié)合水電離的氫離子生成氟化氫，水解反應(yīng)的離子方程式為：F-+H2O?HF+OH-；
（2）銨根離子水解生成一水合氨，水解反應(yīng)的離子方程式為：NH+H2O?NH3·H2O+H+；
（3）銅離子水解生成氫氧化銅，水解反應(yīng)的離子方程式為：；
（4）碳酸氫根離子水解生成碳酸，水解反應(yīng)的離子方程式為：HCO+H2O?H2CO3+OH-；
（5）醋酸根離子水解生成醋酸分子，水解反應(yīng)的離子方程式為：。
16． C2H2(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) ?H=-1299.6KJ/m C2H5OH(l)+O2(g) =CO2(g)+H2O (l) ?H=-683.4KJ/ml 74.4KJ/ml
【分析】（2）根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)=反應(yīng)②-①得到。
【詳解】（1）①1mlC2H2(g)在O2中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出1299.6KJ的熱量，熱化學(xué)方程式：C2H2(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) ?H=-1299.6kJ/ml；
②23g C2H5OH的物質(zhì)的量為，熱化學(xué)方程式：C2H5OH(l)+O2(g) =CO2(g)+H2O (l) ?H=-683.4kJ/ml；
（2）根據(jù)蓋斯定律，用反應(yīng)②-①得到目標(biāo)反應(yīng)CH4(g)=C(s)+ 2H2(g)，?H=?H2-?H1=(205.9-131.5) kJ/ml =+74.4kJ/ml
17．(1)C
(2)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ·ml-1
(3) 0.02 10%
【詳解】（1）A．氧化鈉與水化合的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不符合題意；
B．燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，B不符合題意；
C．碳酸鈣受熱分解為吸熱反應(yīng)，C符合題意；
D．活潑金屬與酸的置換反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D不符合題意；
綜上所述答案為C。
（2）據(jù)圖可知該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ·ml-1；
（3）①0～2min內(nèi)，v(PCl5)==0.02 ml/(L·min)，同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，所以v(Cl2)= 0.02 ml/(L·min)；
②平衡時Δn(PCl5)=0.4ml，根據(jù)方程式可知此時Δn(PCl3)=0.4ml，所以轉(zhuǎn)化率為×100%=10%。
18．(1)
(2)＜
(3)
(4)=
(5)＜
【詳解】（1）NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，其水解的離子方程式為；
（2）CH3COONH4中銨根離子和醋酸根離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解，水解程度較大；NH4HSO4中電離的氫離子抑制銨根離子水解，銨根離子水解程度較小，水解程度越大，則離子濃度越小， CH3COONH4中銨根離子濃度小于NH4HSO4中銨根離子濃度，即②、③中的大小關(guān)系是②