說明：1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。
2．試卷滿分為100分，不允許使用計算器、膠帶紙、修正液。
3．可能用到的相對原子質(zhì)量：Ar (H)=l Ar (C) =12 Ar(O)=16 Ar (S) =32 Ar (Ca) =40
Ar (N)=14 Ar(Cu)=64 Ar (Zn) =65 Ar (Fe) =56 Ar (Mn)=55
第Ⅰ卷（選擇題 共40分）
一、選擇題(本題包括20小題，每小題2分，共4 0分。每小題只有一個選項符合題意。)
1.地殼中含量第二多的元素是
A.鐵 B.氧 C.硅 D.鋁
2.下列能證明蠟燭燃燒屬于化學變化的是
A.燭淚流淌 B.產(chǎn)生黑煙 C蠟油凝固 D.燈芯處引出白煙
3.下列物質(zhì)溶于水后溫度明顯升高的是
A.氫氧化鈉 B.硝酸銨 C.食鹽 D蔗糖
4.鈦合金有廣泛的用途是因為其具有下列性質(zhì)，其中屬于化學性質(zhì)的是
A.質(zhì)輕 B.堅硬 C.易塑造成型 D.耐腐蝕
5.下列實驗操作正確的是
A.檢查氣密性 B.加入固體 C.滴加液體 D.振蕩試管
6.在“烹任與營養(yǎng)”勞動實踐課上，小蕓將灶內(nèi)的柴草挑空后，火焰變旺，這是因
A.柴草的著火點降低 B.灶內(nèi)的柴草變多
C.柴草接觸更多空氣 D.柴草的導熱性變強
7.下列屬于氧化物的是
A.干冰 B.礦泉水 C.氯化銨 D.硫酸鋁
8.下列做法不符合低碳生活的是
A.騎自行車上學 B.少用紙巾 C.不開無人燈 D.使用一次性木筷
9.自來水廠凈水過程中不常用的方法是
A.沉淀 B.蒸餾 C.吸附 D.過濾
10.下列說法不正確的是
A.濃溶液不一定是飽和溶液
B.鐵質(zhì)水龍頭鍍鉻可防銹，是因為改變了金屬的內(nèi)部結構
C.制作刀具用鋼而不用鐵，是因為鋼的硬度大于鐵
D.夏天自行車爆胎，是因為輪胎內(nèi)氣體分子間隔變大
11.下列轉化能一步實現(xiàn)的是
A.Cu→H2 B.NH4HCO3→H2 C.H2O2→H2 D.H2O→H2
12.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是
A.酚酞滴入蒸餾水中，溶液變紅
B.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體
C.鎂放入稀鹽酸中，得到淺綠色溶液
D.加熱滴有石蕊的汽水，溶液由紫變紅
13.碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作鋰電池電解液，下列有關碳酸乙烯酯的說法正確的是
A.從宏觀上看：碳酸乙烯酯分子由碳、氫、氧三種元素組成
B.從微觀上看：碳酸乙烯酯由3個碳原子、4個氫原子和3個氧原子構成
C.從類別上看：碳酸乙烯酯屬于化合物
D.從質(zhì)量上看：碳酸乙烯酯中碳、氧元素的質(zhì)量比為1：1
14.我國科學家在實驗室中首次實現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的人工合成。其中第一步反應的微觀示意圖如下圖所示，下列有關說法正確的是
A.該反應屬于置換反應
B.在該反應中，乙與丁的質(zhì)量比為1：3
C.在該反應前后原子的數(shù)目發(fā)生了變化
D.在該反應中，甲、乙、丙、丁的化學計量數(shù)之比為1：6：1：1
15.在按一定順序排列的含硫物質(zhì)：Na2SO4、X、S、Na2S中的X可能是
A.H2SO3 B.NaHSO4 C.H2S D.SO3
16.誤差分析是定量實驗的一個重要內(nèi)容，下列分析不正確的是
A.用托盤天平稱固體的質(zhì)量，將砝碼和固體位置放反，結果一定偏小
B.測定空氣中氧氣的含量，紅磷的量不足，導致測出氧氣的體積分數(shù)偏小
C.配制6％的氯化鈉溶液，用量筒量水時，俯視讀數(shù)，導致氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大
D.通過與稀硫酸反應剩余固體的量來測定生鐵的含鐵量，硫酸量不足，導致結果偏小
17.下圖是實驗室模擬工業(yè)煉鐵的裝置圖，下列說法
不正確的是
A.通入的CO要先驗純
B.實驗開始時，應先通CO，再點燃酒精噴燈
C.應把尾氣通入水中，以除去尾氣中的CO
D.實驗中，B處紅棕色粉末變黑，C處變渾濁
18.下列實驗方案能達到實驗目的的是選項
19.下列圖像能正確反映對應變化關系的是
B. C. D.
A.加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀制氧氣
B.向等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉
C.在盛有空氣的密閉容器中灼燒一定質(zhì)量的銅粉
D.某溫度下，向一定量飽和蔗糖溶液中加入蔗糖固體
20.在一密閉容器中發(fā)生某反應，容器中各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。其中數(shù)據(jù)不正確的是
階段物質(zhì)反應前
A.m1=2.4 B.m2=3.65 C.m3=6.15 D.m4=2.3
第Ⅱ卷（非選擇題 共60分）
二、(本題包括4小題，共20分)
21.(4分)板栗是溧陽的土特產(chǎn)之一，板栗有很高的營養(yǎng)價值，它含有多種營養(yǎng)物質(zhì)，如淀粉、蛋白質(zhì)、維生素以及鉀、鎂、鐵、鋅、碘等礦物質(zhì)。
(1)用化學符號表示下列微粒。
①一個鉀原子：___________；②三個鋅離子：___________。
(2)這里的“鉀、鎂、鐵、鋅、碘“是指___________（填：“原子”、“單質(zhì)”或“元素”＂）。
(3)人體缺碘或碘過量均會導致______________________疾病。
22.(4分)用符合下列要求的物質(zhì)的序號填空。
①氧氣；②二氧化碳；③青銅；④不銹鋼；⑤氫氧化鈉；⑥氯化鈉；
(1)常用的滅火劑是___________。 (2)用于配制生理鹽水的是___________。
(3)常用來制作醫(yī)療器械的是___________。 (4)航天員出艙活動時必須攜帶的氣體是___________。
23.(6分)北京冬奧會火種燈的創(chuàng)意源自于被譽為“中華第一燈”的西漢長信宮燈。
(1)火種燈內(nèi)的燃料是丙烷(C3H8)，丙烷完全燃燒的化學方程式為____________________________。
(2)與長信宮燈相似，火種燈的內(nèi)外燈罩之間設計了導流通道，導流通道能讓火種燈在5～6級風力下實現(xiàn)火焰不熄滅。風能將火吹滅的主要原因是____________________________________________。
(3)長信宮燈的燈體材料采用銅胎鎏金。《夢溪筆談》記載“熬膽礬鐵釜久亦化為銅”（膽礬為CuSO4晶體），用化學方程式表示其原理：_____________________________________。燈體表面金箔破損處露出了斑斑銹跡而金箔依然金光閃閃，其主要原因是____________________________________。
24.(6分)將KNO3按題24-1圖進行實驗。圖2為KNO3和NaC1的溶解度曲線。
題24-1圖 題24-2圖
(1)題24-2圖中，a點對應溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：KNO3_______（填：“＞”、“＜”或“=”) NaCl。
(2)t2℃時，將25gKNO3加入到25g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_________（結果保留到小數(shù)點后1位）。d點處的KNO3溶液____________（填：“是”或“不是”)飽和溶液。
(3)題24-1圖中的操作x為_____________________，該操作前后的溶液狀態(tài)變化可在題24-2圖表示為_______________（選填字母）。
A.d點→b點 B.d點→c點 C.c點→b點 D.c點→d點
三、（本題包括4小題，共40分）
25.(11分)請根據(jù)題25圖回答有關問題：
(1)寫出儀器的名稱：b_______________________。
(2)寫出實驗室用A裝置制氧氣的化學方程式_____________________________________________；可用E裝置收集氧氣的理由是_________________________________________________________。
(3)實驗室制取二氧化碳氣體時，選用發(fā)生裝置C和B相比的優(yōu)點除了便于隨時添加液體藥品外，還能_____________________________________（任寫一條）。將儀器a中的液體放入圓底燒瓶需進行的操作有____________________________________________________________________________。
(4)實驗室用含雜質(zhì)20％的大理石（雜質(zhì)不參與反應）10g最多能制得CO2約多少升？（寫出計算過程，實驗條件下CO2的密度約為2g/L)
26.(9分)某課外化學興趣小組發(fā)現(xiàn)木炭與濃硫酸加熱后產(chǎn)生了有刺激性氣味的氣體。同學們在老師的指導下對該氣體成分進行如下探究。
【提出問題】該氣體分是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：該氣體是SO2；猜想Ⅱ：該氣體是CO2；猜想Ⅲ：該氣體是________________。
【查閱資料】1.SO2能與酸性高錳酸鉀溶液反應，使其褪色。
2.Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O，CaSO3是一種白色固體。
【實驗設計】
【現(xiàn)象與結論】
實驗結論：猜想_____________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）成立。
【反思交流】
(1)實驗室里與圓底燒瓶一樣需墊上石棉網(wǎng)才能加熱的常用儀器有______________（寫出一種即可)。
(2)裝置B中足量高錳酸鉀溶液的作用有________________________________________，裝置C的作用是____________________________________________。
(3)裝置B與裝置D位置不能互換的理由是_______________________________________________。
(4)有同學認為，木炭與濃硫酸加熱后生成的產(chǎn)物中，除上述己驗證的物質(zhì)外，至少還有一種產(chǎn)物，理由是________________________________________________________。
27.(10分)硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2]常用作分析試劑。在實驗室中采用廢鐵來制備硫酸鐵銨晶體[NH4Fe(SO4)2·12HO]，具體流程如題下圖所示：
己知：疏酸鐵銨的溶解度隨溫度的升高而增大。
(1)步驟①中，用洗潔精除去廢鐵表面的油污利用了洗潔精的_________________作用。
(2)步驟②前將廢鐵粉碎的目的是_________________________________________________；步驟②中主要反應的化學方程式為______________________________________________。
(3)步驟③發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________________。
(4)步驟⑤的具體操作為蒸發(fā)濃縮、_______________________、過濾、洗滌、干燥。
(5)與NH4Fe(SO4)2類似的(NH4)2Fe(SO4)2的名稱為_____________________________。
(6)下列操作有利于提高產(chǎn)品產(chǎn)率的是_______________________（選填字母）。
A.適當延長步驟②的反應時間 B.步驟④中慢慢分次加入過量(NH4)2SO4
C.步驟⑤中趁熱過濾 D.步驟⑤中用較多量的熱水洗滌
28.(10分)在生活生產(chǎn)中，含錳物質(zhì)的應用較為廣泛。
(一)含錳物質(zhì)的應用
(1)實驗室用雙氧水和MnO2制氧氣，其中MnO2起____________作用。
(2)鋅錳干電池是日常生活中常用的干電池。其中發(fā)生的反應可表示為：Zn+2MnO2+2NH4Cl==ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+A，A的化學式為___________________。
(二)二氧化錳的制備
△
某研究小組采用如題28-1圖裝置通過焙燒MnCO3制取MnO2，發(fā)生反應的方程式為：
2MnCO3+O2===2MnO2+2CO2。石英管內(nèi)固體的質(zhì)量與管式爐溫度的關系如題28-2圖。
題28-1圖 題28-2圖
(3)使用尾氣吸收劑的主要目的是為了防止____________________________________________。
(4)焙燒MnCO3制取MnO2應該控制反應的溫度不高于___________℃。
(5)焙燒過程中產(chǎn)生的氣體不含錳元素。題28-2圖中a=__________，X的化學式為__________。
△
(三)硫酸錳銨晶體【(NH4)2Mnx(SO4)2·yH2O】組成的探究
【查閱資料】1. 371℃時，發(fā)生的反應為(NH4)2Mnx(SO4)2·yH2O===(NH4)2Mnx(SO4)2+yH2O↑；
(NH4)2Mnx(SO4)2在850℃完全分解為MnO2固體及NH3、H2O、SO2、SO3氣體。
2.堿石灰能吸收H2O、SO2、SO3，濃硫酸能吸收NH3、H2O。
題28-4圖
題28-3圖
【實驗步驟】
步驟1：按題28-3圖裝配好儀器，檢查裝置的氣密性。
步驟2：將8.18g硫酸錳銨晶體樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中。
步驟3：通入一段時間N2，稱量B、C裝置的質(zhì)量。
步驟4：分別控制溫度在371℃和850℃讓固體充分分解后稱量B、C裝置的質(zhì)量（稱量前均通入一段時間N2)。
(6)每次停止加熱后均需繼續(xù)通N2再稱量的目的是防止倒吸和_______________________________。
(7)小明認為為確保測得的數(shù)據(jù)準確，還需在C裝置后再連接一個與C裝置一樣的D裝置，他的理由是___________________________________________________________。
(8)若生成的氣體均被相應裝置完全吸收，根據(jù)題28圖4中的實驗數(shù)據(jù)計算可得硫酸錳銨晶體的化學式為___________________________________________。
九年級化學參考答案及評分標準 2023.1
一、選擇題（本題包括20小題，共40分）
二、（本題包括4小題，共20分）
21.(4分)(1)① K；②3Zn2+ (2)元素 (3)甲狀腺。（各1分）
點燃
22.(4分)(1) ② (2) ⑥ (3)④ (4) ①。（各1分）
23.(6分) (1) C3H8+5 O2=== 3CO2+4H2O （2分）。 (2)風帶走熱量，使溫度降到燃料的著火點以下
(3)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2分） 。金的化學性質(zhì)不活潑或銅在空氣中易生銹（1分）
24.(6分)(1)= (2)44.4%。 不是 。 (3)將溶液溫度從t2℃降到t1℃ A（2分）
△
三、（本題包括4小題，共40分）
25.(11分)(1)集氣瓶。 (2)2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑ ；氧氣不易溶于水且不和水反應。
(3)通過控制加入液體藥品的速度來控制反應速度 拔下玻璃塞，打開活塞2、1（2分，整體給分）
(4)解：設最多能制得CO2的質(zhì)量為X。 10g×（1-20%）=8g（1分）
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O （1分）
100 44
8g X 100g：44=8g：X X=3.52g（1分）
3.52g÷2g/L=1.76L（1分） 答：最多能制得CO2的體積為1.76L。
26.(9分)26.(9分)【作出猜想】猜想Ⅲ： SO2和CO2混合氣體。
【現(xiàn)象與結論】 實驗現(xiàn)象：裝置C中酸性高錳酸鉀溶液顏色不褪色，裝置D中石灰水變渾濁
實驗結論：該氣體中含有SO2
實驗結論： Ⅲ。
【反思交流】 (1)燒杯（錐形瓶）。(2)檢驗并除盡氣體中的SO2，排除對CO2檢驗的干擾（1分，整體給分） 確保進入D中的氣體中不含 SO2
(3)SO2也能使澄清石灰水變混濁，若互換位置則不能證明氣體中是否含有CO2（1分）。
(4)反應物中還含有氫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)物中也一定要有氫元素（1分）
27.(10分)(1)乳化。 (2)增大反應物的接觸面積使反應更快更充分；Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑。
(3)H2SO4+2FeSO4+ H2O2==Fe2(SO4)3+2H2O。 (4)降溫結晶、冷卻結晶（冷卻熱飽和溶液）。
(5)硫酸亞鐵銨。 (6)A. B. （2分,漏選1個扣1分，錯選不得分）
28.(10分)(一) (1)催化。 (2)H2O。 (二) (3)溫室效應 (4)300 (5)1.58 ，MnO。
(三)(6)使生成的氣體全部被裝置B、C吸收，從而使測得的數(shù)據(jù)更準確。
(7)防止空氣在的水蒸氣被裝置C吸收，而使測得的數(shù)據(jù)不準確（1分）。
(8)(NH4)2Mn(SO4)2·7H2O （2分）
說明：1．凡合理答案均相應給分。
2．書寫化學方程式時，化學式有錯不得分；配平、條件、生成物狀態(tài)有錯、計量數(shù)不是最簡比、沒畫“=”(有機反應除外)等扣1分。
3．解計算題格式必須規(guī)范。解題過程中，無設和答步驟、設未知量帶單位、運算過
程中物理量的數(shù)值不帶單位、解得未知量的單位帶括號等共扣1分。
4．最小得分值為1分。選項
實驗目的
實驗方案
A
鑒別氧化銅和二氧化錳
觀察顏色
B
鑒別氯化鈣溶液和氯化鎂溶液
取樣，加入肥皂水，振蕩
C
檢驗某黑色粉末是否是鐵粉
用磁鐵吸引
D
除去一氧化碳中的二氧化碳
通過熾熱的炭層
物質(zhì)
階段
甲的質(zhì)量/g
乙的質(zhì)量/g
丙的質(zhì)量/g
丁的質(zhì)量/g
反應前
4.8
4.8
4.8
4.8
反應中
m1
m2
7.0
m3
反應后
0
m4
9.2
7.5
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
按題26圖裝配好儀器，檢查裝置的氣密性，加入藥品，并加熱。
裝置B中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺
___________________
___________________________________
___________________________________
該氣體中含有CO2
溫度/℃
室溫
371
850
B裝置/g
200.00
202.52
205.76
C裝置/g
200.00
200.00
200.68
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
B
A
D
C
C
A
D
B
B
D
B
C
B
A
A
C
D
C
D

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