1．（6分）化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護息息相關(guān)。下列敘述正確的是（ ）
A．工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除
B．使用含磷洗滌劑不會造成水體污染
C．食品加工時不可添加任何防腐劑
D．工業(yè)廢水直接灌溉農(nóng)作物可實現(xiàn)水的循環(huán)利用
2．（6分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A．標準狀況下，2.24LSO3中電子的數(shù)目為4NA
B．NaHCO3溶液中Na+和個數(shù)比為1：1
C．28gC2H4和C3H6的混合氣體中含有的C原子數(shù)為2NA
D．pH＝2的H2SO4溶液中H+數(shù)目為0.01NA
3．（6分）阿司匹林（乙酰水楊酸）是一種重要的合成藥物，具有解熱鎮(zhèn)痛作用。以水楊酸為原料生產(chǎn)阿司匹林的反應(yīng)原理如下圖（ ）
A．該反應(yīng)為取代反應(yīng)
B．乙酸酐的化學(xué)式為C4H6O3
C．水楊酸能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)
D．乙酰水楊酸分子中所有原子一定共平面
4．（6分）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，W與Z同族，含X元素的物質(zhì)焰色試驗為黃色。下列說法正確的是（ ）
A．金屬性：Y＞X
B．最簡單氫化物的沸點：W＞Z
C．W與X形成的化合物中一定只含有離子鍵
D．原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（X）＞r（Y）
5．（6分）苯甲酸是一種食品防腐劑，微溶于冷水，易溶于熱水。某同學(xué)設(shè)計實驗提純某粗苯甲酸樣品（其中含有少量泥沙等難溶于水的雜質(zhì)）（ ）
A．甲：加熱溶解B．乙：冷卻結(jié)晶
C．丙：萃取后分液D．?。撼脽徇^濾
6．（6分）研究小組將混合均勻的鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）。從膠頭滴管中滴入一定濃度醋酸溶液，容器中的壓強隨時間的變化曲線如圖2。下列說法正確的是（ ）
A．0﹣t1時壓強增大的原因可能是鐵腐蝕放出熱量
B．鐵被氧化的電極反應(yīng)式為：Fe﹣3e﹣＝Fe3+
C．碳粉上發(fā)生了氧化反應(yīng)
D．鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
7．（6分）Al（OH）3在水中存在兩種平衡：Al（OH）3（s）?A13+（aq）+3OH﹣（aq）；Al（OH）3（s）+OH﹣（aq）?Al（OH）4﹣（aq），在25℃時，pc與pH的關(guān)系如圖所示3+或Al（OH）4﹣濃度的負對數(shù)（pc＝﹣lgc）。下列說法錯誤的是（ ）
A．曲線①代表pc（Al3+）與pH的關(guān)系
B．a(chǎn)點坐標為（14，0.63）
C．Al3+（aq）+4OH﹣（aq）?Al（aq）的K＝1033.63
D．向c（Al3+）＝0.1ml?L﹣1溶液中加入NaOH至pH＝6時，Al元素以Al（OH）4﹣存在
8．膽礬（CuSO4?5H2O）具有催吐、祛腐、解毒、治風(fēng)痰壅塞等功效，易溶于水、甘油和甲醇，不溶于乙醇。實驗室用銅粉、稀硫酸和過氧化氫制取膽礬
實驗步驟：
Ⅰ．按照上圖裝置組裝好儀器，在三頸燒瓶中加入6.4g銅粉和稀硫酸（銅粉和硫酸的物質(zhì)的量之比為1：1.3），再通過滴液漏斗加入一定量的H2O2溶液，啟動磁力攪拌器，維持溫度30～40℃。當反應(yīng)完全后
Ⅱ．將上述溶液轉(zhuǎn)移至儀器a中，蒸發(fā)濃縮，當加熱至有晶膜出現(xiàn)時，析出膽礬晶體，經(jīng)過一系列操作后
（1）步驟Ⅰ中采用的最佳加熱方式為 ；反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是 ；反應(yīng)過程中有氣泡產(chǎn)生且生成氣泡的速率越來越快的原因是 。
（2）該實驗制取硫酸銅的化學(xué)方程式為 。
（3）步驟Ⅱ中的儀器a是 （選填如圖2儀器字母標號），銅粉和硫酸物質(zhì)的量比小于理論值的原因是 。
（4）反應(yīng)完全后通過注射器取樣于點滴板上，加入4滴淀粉碘化鉀檢測液，混合溶液迅速變藍， （填“能”或“不能”）證明過氧化氫過量，原因是 。
（5）本實驗的產(chǎn)率為 。
（6）本實驗產(chǎn)品質(zhì)量低于理論值的原因可能是 （任寫一點）。
9．丙烯是應(yīng)用廣泛的基礎(chǔ)化工原料，工業(yè)上通過丙烷脫氫制備的主要反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：丙烷直接脫氫：C3H8（g）?C3H6（g）+H2（g）ΔH1＝+129kJ?ml﹣1Kp1
反應(yīng)Ⅱ：氧氣氧化丙烷脫氫：2C3H8（g）+O2（g）?2C3H6（g）+2H2O（g）ΔH2＝﹣238kJ?ml﹣1Kp2
回答下列問題：
（1）反應(yīng) H2（g）+O2（g）＝H2O（g）ΔH＝ kJ?ml﹣1，Kp＝ （用Kp1，Kp2表示）。
（2）丙烷直接脫氫制備時，有利于提高C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率的條件是 （填字母標號）。
A．低溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．高溫低壓
（3）一定條件下，向1L實驗容器中充入1ml氣態(tài)C3H8發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。將不同溫度下采集到的數(shù)據(jù)繪制出溫度對C3H8的轉(zhuǎn)化率和C3H6的選擇性（轉(zhuǎn)化的C3H8中生成C3H6的百分比）影響如圖所示。
①700K時，該反應(yīng)10min達化學(xué)平衡，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)生成（C3H6）＝ ml/（L?min）。
②從圖中獲知反應(yīng)Ⅰ存在著高溫降低C3H6的選擇性與低溫降低C3H8的轉(zhuǎn)化率的調(diào)控矛盾。請結(jié)合第（2）問分析實際工業(yè)制備中向容器充入水蒸氣的主要目的是 。
（4）科學(xué)家通過新型催化劑的應(yīng)用在反應(yīng)Ⅱ中使用CO2替代O2開發(fā)了丙烷氧化脫氫的新工藝。該工藝中CO2與丙烷脫氫機理如圖所示：（AB為催化劑的活性吸附位點）。
①寫出圖中CO2與C3H8反應(yīng)的總化學(xué)方程式 。
②向某絕熱恒容密閉容器中充入一定量的C3H8和CO2發(fā)生反應(yīng)。工業(yè)上可通過傳感器監(jiān)測下列指標來判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 （填字母標號）：監(jiān)測發(fā)現(xiàn)反應(yīng)中C3H8的轉(zhuǎn)化率會隨充入CO2的分壓增加呈現(xiàn)先增大后減小的變化，結(jié)合CO2與C3H8脫氫機理分析可能原因是 。
A．容器內(nèi)混合氣體的溫度
B．容器內(nèi)混合氣體密度
C．容器內(nèi)C3H6的氣體分壓
D．v（C3H6）＝v（CO2）
10．某催化劑主要含Ni、Ni（OH）2、NiS及少量Zn、Fe、CuO、CaO、SiO2等雜質(zhì)，從中制備金屬Ni的工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）為提高廢鎳催化劑的浸出速率，可采取的措施有 （答一條即可）。
（2）反應(yīng)Cu2++NiS＝Ni2++CuS的平衡常數(shù)K＝ 。濾渣1的成分除CuS外還有 。
（3）NaClO氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式為 。
（4）室溫下用有機萃取劑HDEHP萃取金屬離子的萃取率隨溶液pH的變化如下左圖?！拜腿　睍r應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的最佳范圍是 。
（5）若用Na2CO3溶液“沉鎳”會產(chǎn)生xNiCO3?yNi（OH）2?zH2O。為測定其組成，進行下列實驗：稱取干燥沉淀樣品3.41g，隔絕空氣加熱（300～480℃、500～750℃條件下加熱，收集到的氣體產(chǎn)物均各只有一種，750℃以上殘留固體為NiO）。則樣品的化學(xué)式為 。
（6）“分解”時通N2的作用是 。
11．白磷（P4）是磷的單質(zhì)之一，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷和五鹵化磷（PCl5分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cl原子有兩種不同位置）?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)P原子的價電子排布式為 。P、S、Cl的第一電離能由小到大順序為 。
（2）PCl5水解產(chǎn)生一種無色油狀中間產(chǎn)物POCl3，該分子的空間結(jié)構(gòu)為 。
（3）PCl5中P的軌道雜化類型為 （填字母標號）。
A．sp3
B．sp3d
C．d2sp3
D．dsp2
（4）三鹵化磷的熔點見下表，分析變化趨勢及原因是 。
（5）PCl5晶體呈CsCl（晶胞結(jié)構(gòu)如下圖）型構(gòu)造，其中含有等量的[PCl6]﹣和正四面體形的 （填化學(xué)式），兩者之間形成 鍵。晶胞中含有的P原子的個數(shù)為 。
（6）白磷（P4）的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖。已知晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NAml﹣1，則該晶體密度為 g?cm﹣3（用含NA、a的式子表示）。
12．奧扎格雷（化合物F）是世界上第一個上市的強力血栓素合成酶特性抑制劑。F的一種合成路線如圖（部分試劑和條件略去）。
回答下列問題：
（1）化合物B的化學(xué)名稱為 ?；衔颋中含氧官能團名稱是 。
（2）由化合物A合成B、B合成C的反應(yīng)條件應(yīng)分別選擇 、 （填字母標號）。
A．Br2（g，少量），光照
B．液溴，F(xiàn)eBr3催化
C．Br2的CCl4溶液
D．Br2的水溶液
（3）由化合物C的后續(xù)轉(zhuǎn)換反應(yīng)可知，C中 （填“a”或“b”）處碳溴鍵更活潑。
（4）化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為 ?；衔顳轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型為 。
（5）化合物E與NaOH水溶液共熱，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（6）與具有相同官能團的同分異構(gòu)體有 種（不考慮立體異構(gòu)）。
2023-2024學(xué)年四川省南充市高三（上）零診化學(xué)試卷
參考答案與試題解析
一、選擇題（本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
1．【分析】A． ，2SO2+2CaO+O2＝2CaSO4；
B．大量使用含磷洗滌劑會造成水體富營養(yǎng)化；
C．只要按規(guī)定合理添加防腐劑，可以提高食物保存時間；
D．工業(yè)廢水需要經(jīng)過處理達標后排放。
【解答】解：A．工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除的過程中發(fā)生反應(yīng) ，2SO2+5CaO+O2＝2CaSO7，故A正確；
B．大量使用含磷洗滌劑會造成水體富營養(yǎng)化，故B錯誤；
C．只要按規(guī)定合理添加防腐劑，因此食品加工可以添加防腐劑，故C錯誤；
D．工業(yè)廢水需要經(jīng)過處理達標后排放；
故選：A。
【點評】本題考查環(huán)境保護，側(cè)重考查學(xué)生環(huán)保意識的掌握情況，試題難度中等。
2．【分析】A．三氧化硫標況下非氣態(tài)；
B．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根存在水解和電離的損耗；
C．C2H4和C3H6的最簡式為CH2；
D．pH＝2的H2SO4溶液未說明體積。
【解答】解：A．三氧化硫標況下非氣態(tài)，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根存在水解和電離的損耗3溶液中Na+和個數(shù)比不等于5：1；
C．C2H6和C3H6的最簡式為CH3，最簡式物質(zhì)的量＝，故28gC2H8和C3H6的混合氣體中所含碳原子數(shù)為7NA，故C正確；
D．未告知溶液的體積，故D錯誤；
故選：C。
【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，題目難度不大。
3．【分析】A．用一個原子或原子團取代了有機物中的另一個原子或原子團的反應(yīng)為取代反應(yīng)；
B．乙酸酐分子中含4個碳原子、6個氫原子、3個O原子；
C．水楊酸中苯環(huán)能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)；
D．乙酰水楊酸分子中含有甲基，是四面體結(jié)構(gòu)。
【解答】解：A．取代反應(yīng)是用一個原子或原子團取代了有機物中的另一個原子或原子團的反應(yīng)，故A正確；
B．乙酸酐分子中含4個碳原子、3個O原子6H6O3，故B正確；
C．苯環(huán)能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；
D．乙酰水楊酸分子中含有甲基，則所有原子一定不能共平面；
故選：D。
【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生有機基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。
4．【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，Z為硫元素，W與Z同族，則W為氧元素，Y的原子序數(shù)是W和Z的原子序數(shù)之和的一半，Y為鎂元素，含X元素的物質(zhì)焰色試驗為黃色，則X為鈉元素，據(jù)此分析。
【解答】解：A．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，Na在Mg的左邊，故A錯誤；
B．水分子間存在氫鍵，水分子間存在氫鍵，最簡單氫化物的沸點：H2O＞H2S，故B正確；
C．O與Na形成的化合物過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價鍵；
D．同周期元素原子半徑從左到右越來越小，故D錯誤；
故選：B。
【點評】本題考查了元素周期律的相關(guān)內(nèi)容：同周期（或同主族）元素化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性規(guī)律、原子半徑的比較、氫鍵對物質(zhì)沸點的影響的考點，該內(nèi)容為高考的必考熱點，難度不大，有利于加深學(xué)生對”位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)“關(guān)系的認知。
5．【分析】采用重結(jié)晶法提純苯甲酸。
【解答】解：苯甲酸是一種食品防腐劑，微溶于冷水，提純某粗苯甲酸樣品（其中含有少量泥沙等難溶于水的雜質(zhì)）的方法是重結(jié)晶，未涉及萃取分液操作，
故選：C。
【點評】本題考查分離提純，側(cè)重考查學(xué)生基本實驗操作的掌握情況，試題比較簡單。
6．【分析】A.根據(jù)PV＝nRT可知；
B.鐵被氧化生成亞鐵離子；
C.碳粉為正極；
D.鐵腐蝕過程中化學(xué)能還有轉(zhuǎn)化成熱能。
【解答】解：A.根據(jù)PV＝nRT，0﹣t1時壓強增大的原因可能是鐵腐蝕放出熱量使壓強增大，故A正確；
B.鐵被氧化生成亞鐵離子，其電極反應(yīng)式為：Fe﹣5e﹣＝Fe2+，故B錯誤；
C.鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，碳粉為正極，故C錯誤；
D.鐵腐蝕過程中化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為電能，還有轉(zhuǎn)化成熱能的部分；
故選：A。
【點評】本題考查電化學(xué)，側(cè)重考查學(xué)生金屬腐蝕的掌握情況，試題難度中等。
7．【分析】由圖可知，隨溶液pH增大，A13+濃度減小，轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，最后轉(zhuǎn)化為Al（OH）4﹣，故曲線①代表pc（Al3+）與pH的關(guān)系，曲線②代表pc（Al（OH）4﹣）與pH的關(guān)系，pH＝3時，c（OH﹣）＝10﹣11ml/L，pc（Al3+）＝0，c（Al3+）＝1ml/L，平衡：Al（OH）3（s）?A13+（aq）+3OH﹣（aq）的K1＝c3（OH﹣）?c（Al3+）＝（10﹣11）3×1＝10﹣33，pH＝10時，c（OH﹣）＝10﹣4ml/L，pc[Al（OH）4﹣]＝3.37，c[Al（OH）4﹣]＝10﹣3.37ml/L，平衡：Al（OH）3（s）+OH﹣（aq）?Al（OH）4﹣（aq）的K2＝＝＝100.63，據(jù)此作答。
【解答】解：A．隨溶液pH增大3+濃度減小，pc（Al3+）逐漸增大，故曲線①代表pc（Al6+）與pH的關(guān)系，故A正確；
B．平衡：Al（OH）3（s）+OH﹣（aq）?Al（OH）4﹣（aq）的K2＝100.63，a點pH＝14時，c（OH﹣）＝1ml/L，c[Al（OH）6﹣]＝＝＝100.63ml/L，pc（Al（OH）4﹣）＝6.63，故a點坐標為（14，故B正確；
C．Al3+（aq）+4OH﹣（aq）?Al（aq）的K＝＝33.63，故C正確；
D．由圖可知，Al元素主要以Al（OH）3存在，故D錯誤；
故選：D。
【點評】本題考查沉淀溶解平衡，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準確判斷不同pH時溶液中成分是解題的關(guān)鍵。
8．【分析】酸性條件下通過雙氧水將Cu氧化、溶解為CuSO4，然后通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到CuSO4?5H2O；
（1）維持溫度30～40℃，H2O2易分解，銅離子對H2O2分解有催化作用；
（2）銅、過氧化氫和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；
（3）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶是在蒸發(fā)皿中進行；由方程式可知Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O，Cu與H2O2以物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，但實際為1：1.3；
（4）H2O2能氧化I﹣，空氣中的O2也能；
（5）由于，所以n（CuSO4?5H20）＝0.1ml，則理論產(chǎn)量為0.1ml×250g/ml＝25g；
（6）加熱過度，部分CuSO4未形成結(jié)晶水合物析出，會導(dǎo)致實際產(chǎn)量低于理論產(chǎn)量。
【解答】解：（1）維持溫度30～40℃，可見最適宜采用水浴加熱的方式；H2O2易分解，需要考慮溫度過高造成其分解，說明生成的銅離子對H4O2分解有催化作用，
故答案為：水浴加熱；H2O5易分解，防止溫度過高2O2大量分解；反應(yīng)生成的Cu6+對H2O2分解有催化作用；
（2）銅、過氧化氫和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水5O2+H2SO3＝CuSO4+2H5O，
故答案為：Cu+H2O2+H6SO4＝CuSO4+3H2O；
（3）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶是在蒸發(fā)皿中進行2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O，Cu與H6O2以物質(zhì)的量比1：4反應(yīng)，但實際為1：1.7、且過量的硫酸能抑制硫酸銅水解，
故答案為：C；硫酸過量，且過量的硫酸能抑制硫酸銅水解；
（4）H2O2能氧化I﹣，空氣中的O7也能，沒有排除空氣的干擾，
故答案為：不能；因為I﹣在酸性條件下也易被氧氣氧化，，所以不能證明過氧化氫過量；
（5）由于，所以n（CuSO4?4H20）＝4.1ml，則理論產(chǎn)量為0.6ml×250g/ml＝25g＝92.8%，
故答案為：92.8%；
（6）加熱過度，部分CuSO4未形成結(jié)晶水合物析出，會導(dǎo)致實際產(chǎn)量低于理論產(chǎn)量，
故答案為：加熱過度，部分CuSO4未形成結(jié)晶水合物析出。
【點評】本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化和產(chǎn)率計算的掌握情況，試題難度中等。
9．【分析】（1）反應(yīng)Ⅰ：，反應(yīng)Ⅱ：，利用蓋斯定律，將反應(yīng)Ⅱ×﹣反應(yīng)Ⅰ得；
（2）丙烷直接脫氫制備時，反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)；
（3）①700K時，該反應(yīng)10min達化學(xué)平衡，圖中數(shù)據(jù)顯示，C3H8的轉(zhuǎn)化率為40%，C3H6的選擇性為50%；
②圖中信息顯示，反應(yīng)Ⅰ存在高溫降低C3H6的選擇性與低溫降低C3H8的轉(zhuǎn)化率的調(diào)控矛盾，為提高C3H6的選擇性，實際工業(yè)制備中向容器充入水蒸氣；
（4）①從圖中可看出，CO2與C3H8在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，生成CH3CH＝CH2、CO、H2O；
②A．若反應(yīng)未達平衡時，溫度不斷發(fā)生改變；
B．容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量和體積始終不變；
C．容器內(nèi)C3H6的氣體分壓不變時，正逆反應(yīng)速率相等；
D．不管反應(yīng)是否達到平衡，同方向時都存在v（C3H6）＝v（CO2）；
反應(yīng)中充入CO2，CO2的分壓增加可減小生成物濃度，有利于反應(yīng)的正向進行，但CO2的分壓過大，會減少C3H8與催化劑的接觸面積，從而降低丙烷的轉(zhuǎn)化率，則可能原因是：一定條件下，隨著CO2分壓增大，降低了c（H2），促進反應(yīng)Ⅰ的正向進行，使C3H8的轉(zhuǎn)化率增大。
【解答】解：（1）反應(yīng)Ⅰ：，反應(yīng)Ⅱ：，將反應(yīng)Ⅱ×，ΔH＝（﹣238 ﹣1）×﹣（129 ﹣1）＝﹣248kJ?ml﹣1，Kp＝，
故答案為：﹣248； ；
（2）丙烷直接脫氫制備時，反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)3H8的平衡轉(zhuǎn)化率，
故答案為：D；
（3）①700K時，該反應(yīng)10min達化學(xué)平衡，C2H8的轉(zhuǎn)化率為40%，C3H4的選擇性為50%，則反應(yīng)I中v生成（C3H6）＝＝0.02ml/（L?min），
故答案為：7.02；
②圖中信息顯示，反應(yīng)Ⅰ存在高溫降低C3H6的選擇性與低溫降低C6H8的轉(zhuǎn)化率的調(diào)控矛盾，為提高C3H4的選擇性，實際工業(yè)制備中向容器充入水蒸氣3H6的選擇性，減少副反應(yīng)的發(fā)生，
故答案為：提高C6H6的選擇性，減少副反應(yīng)的發(fā)生；
（4）①從圖中可看出，CO2與C4H8在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，生成CH3CH＝CH2、CO、H2O，總化學(xué)方程式為CO2+C5H8?催化劑CH3CH＝CH6+CO+H2O，
故答案為：CO2+C5H8?催化劑CH3CH＝CH8+CO+H2O；
②A．若反應(yīng)未達平衡時，則當容器內(nèi)混合氣體的溫度不變時，故A正確；
B．容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量和體積始終不變，當密度不變時，故B錯誤；
C．容器內(nèi)C3H8的氣體分壓不變時，正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；
D．不管反應(yīng)是否達到平衡3H6）＝v（CO2），則反應(yīng)不一定達平衡狀態(tài)；
反應(yīng)中充入CO2，CO2的分壓增加可減小生成物濃度，有利于反應(yīng)的正向進行6的分壓過大，會減少C3H8與催化劑的接觸面積，從而降低丙烷的轉(zhuǎn)化率，隨著CO4分壓增大，降低了c（H2），促進反應(yīng)Ⅰ的正向進行3H8的轉(zhuǎn)化率增大；當CO2分壓過大，CO2占據(jù)了催化劑表面，使催化劑表面吸附的丙烷減少，
故答案為：AC；一定條件下3分壓增大，降低了c（H2），促進反應(yīng)Ⅰ的正向進行3H5的轉(zhuǎn)化率增大。當CO2分壓過大，CO2占據(jù)了催化劑表面，使催化劑表面吸附的丙烷減少。
【點評】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡圖像和平衡常數(shù)的掌握情況，試題難度中等。
10．【分析】廢鎳催化劑利用硫酸酸浸，二氧化硅不溶，硫酸鈣微溶，生成的銅離子結(jié)合硫離子轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，過濾，浸取液中含有Zn2+、Fe2+、Ni2+等，加入次氯酸鈉氧化亞鐵離子為鐵離子，加入NiO調(diào)節(jié)pH沉淀鐵離子，加入NaF沉淀鋅離子，加入萃取劑萃取除鎳離子以外的其它離子，分液后加入草酸鈉沉淀鎳離子，最后草酸鎳熱分解得到金屬鎳，據(jù)此解答。
【解答】解：（1）依據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響可判斷為提高廢鎳催化劑的浸出速率，可采取的措施有將廢鎳催化劑進行粉碎或適當升高溫度等，
故答案為：將廢鎳催化劑進行粉碎或適當升高溫度；
（2）反應(yīng)Cu2++NiS＝Ni2++CuS的平衡常數(shù)K＝。根據(jù)以上分析可知濾渣3的成分除CuS外還有CaSO4、SiO2，
故答案為：1010；CaSO2、SiO2；
（3）NaClO氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式為2H++ClO﹣+2Fe3+＝2Fe3++Cl﹣+H2O，
故答案為：2H++ClO﹣+2Fe7+＝2Fe3++Cl﹣+H5O；
（4）根據(jù)圖像可知pH在3～4時鎳的萃取率最低，其余金屬陽離子的萃取率高，
故答案為：2～4或3＜pH＜2；
（5）300～480℃、500～750℃條件下加熱，加熱時首先失去的是結(jié)晶水，物質(zhì)的量是0.04ml，質(zhì)量是2.69g﹣7.25g＝0.44g，最終得到的是2.25gNiO，因此x：y：z＝7.01：0.02：0.02＝7：2：23?2Ni（OH）2?2H2O，
故答案為：NiCO3?8Ni（OH）2?2H7O；
（6）氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，為防止生成的鎳被氧化2的作用是作保護氣，防止Ni被氧化，
故答案為：作保護氣，防止Ni被氧化。
【點評】本題考查分離提純，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化和分離提純知識的掌握情況，試題難度中等。
11．【分析】（1）P元素的位于第三周期VA族，所以基態(tài)P原子的價電子排布式為3s23p3；同周期主族元素的第一電離能從左到右逐漸增大，但是第ⅤA族第一電離能大于VIA族第一電離能；
（2）POCl3的孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為0+4＝4；
（3）PCl5的價層電子對數(shù)為；
（4）PF3、PCl3、PBr3、PI3均為分子晶體，影響分子晶體的主要因素為相對分子質(zhì)量；
（5）根據(jù)原子守恒以及電荷守恒，可知PCl5晶體中含有等量的和[PCl4]+；兩者為陰、陽離子，之間可形成離子鍵；每個晶胞中含有1個和[PCl4]+；
（6）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個晶胞中含有白磷分子的個數(shù)為，所以該晶體的密度。
【解答】解：（1）P元素的位于第三周期VA族，所以基態(tài)P原子的價電子排布式為3s28p3；同周期主族元素的第一電離能從左到右逐漸增大，但是第ⅤA族第一電離能大于VIA族第一電離能、S、Cl的第一電離能由小到大順序為S＜P＜Cl，
故答案為：3s33p3；S＜P＜Cl；
（2）POCl5的孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為0+4＝4，
故答案為：四面體形；
（3）PCl5的價層電子對數(shù)為，所以P的軌道雜化類型為sp3d，
故答案為：B；
（4）PF6、PCl3、PBr3、PI8均為分子晶體，影響分子晶體的主要因素為相對分子質(zhì)量3、PCl3、PBr2、PI3的相對分子質(zhì)量逐漸增大，所以熔點逐漸升高，
故答案為：PF3、PCl2、PBr3、PI3均為分子晶體，相對分子質(zhì)量逐漸增大；
（5）根據(jù)原子守恒以及電荷守恒，可知PCl8晶體中含有等量的和[PCl4]+；兩者為陰、陽離子；每個晶胞中含有8個4]+，所以每個晶胞中含有P原子的個數(shù)為4，
故答案為：[PCl4]+；離子；2；
（6）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個晶胞中含有白磷分子的個數(shù)為，
故答案為：。
【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生核外電子排布、雜化、立體構(gòu)型和晶胞計算的掌握情況，試題難度中等。
12．【分析】與液溴在溴化鐵作催化劑的條件下發(fā)生對位的取代反應(yīng)生成，再在光照條件下發(fā)生甲基中的取代反應(yīng)生成，C與在碳酸鉀的作用下生成D：，D在一定條件下與發(fā)生取代反應(yīng)生成E（），E在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F。
【解答】解：（1）化合物B（）的化學(xué)名稱為對溴甲苯或4﹣溴甲苯；化合物F中含氧官能團名稱是羧基，
故答案為：對溴甲苯或4﹣溴甲苯；羧基；
（2）由化合物A合成B發(fā)生的是苯環(huán)上的取代，條件是液溴4催化，B合成C的反應(yīng)是甲基中的取代2（g，少量），
故答案為：B；A；
（3）C與在碳酸鉀的作用下生成D：，D在一定條件下與發(fā)生取代反應(yīng)生成E（），由化合物C的后續(xù)轉(zhuǎn)換反應(yīng)可知，
故答案為：a；
（4）化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為，D在一定條件下與發(fā)生反應(yīng)生成E和HBr，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，
故答案為：；取代反應(yīng)；
（5）化合物E與NaOH水溶液共熱，發(fā)生酯在堿性條件下的水解反應(yīng)+NaOH→加熱+CH3OH，
故答案為：+NaOH→加熱+CH4OH；
（6）滿足條件的同分異構(gòu)體為CH2＝CHCOOCH3、CH5COOCH＝CH2、HCOOCH2CH＝CH3、共4種，
故答案為：4。
【點評】本題考查有機推斷，側(cè)重考查學(xué)生有機反應(yīng)、有機物命名和同分異構(gòu)體的掌握情況，試題難度中等。物質(zhì)
NiS
ZnS
CuS
FeS
CaF2
Ksp（20℃）
1×10﹣26
2×10﹣22
1×10﹣36
4×10﹣19
4.0×10﹣11
三鹵化磷
PF3
PCl3
PBr3
PI3
熔點/℃
﹣151.5
﹣93.6
﹣41.5
61.2

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