一、單項選擇題：共20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項最符合題意。
1. 下列屬于純凈物的是
A. 海水B. 冰水C. 空氣D. 硬鋁
【答案】B
【解析】
【詳解】A、海水中含有水和氯化鈉等物質(zhì)，屬于混合物，故A選項不符合題意；
B、冰水中含有水這一種物質(zhì)，屬于純凈物，故B選項符合題意；
C、空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)，屬于混合物，故C選項不符合題意；
D、硬鋁是鋁、銅、鎂、硅熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于混合物，故D選項不符合題意。
故選B。
【點睛】混合物是由不同種物質(zhì)組成的，成分復(fù)雜；而純凈物是由一種物質(zhì)組成的，成分單一。
2. 《天工開物》所述下列過程，主要由化學(xué)變化引起的是
A. 燒取硫黃B. 禹鑄九鼎C. 泥制陶坯D. 耕土拾鐵
【答案】A
【解析】
【詳解】A、燒取硫黃是將含有硫的礦石進行加熱得到硫，該過程有新物質(zhì)硫生成，屬于化學(xué)變化，故A選項符合題意；
B、禹鑄九鼎的過程只是金屬的形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B選項不符合題意；
C、泥制陶坯的過程中只是泥土的形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C選項不符合題意；
D、耕土拾鐵是利用鐵的顆粒大小不同，將其進行分離的過程，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D選項不符合題意。
故選A。
【點睛】本題考查學(xué)生結(jié)合中國傳統(tǒng)文化的知識解釋化學(xué)知識的能力，物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成。
3. 下列物質(zhì)的用途主要與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是
A. 用金剛石切割玻璃B. 用液氮作醫(yī)療冷凍劑
C. 用水銀制作溫度計D. 用酒精作實驗室燃料
【答案】D
【解析】
【詳解】A、用金剛石切割玻璃，是因為金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)，硬度屬于物理性質(zhì)；
B、用液氮作醫(yī)療冷凍劑，是因為液氮汽化吸熱，能使溫度降低，不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，利用的是其物理性質(zhì)；
C、用水銀制作溫度計，是因為汞原子之間的間隔隨溫度的變化而變化，不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，利用的是其物理性質(zhì)；
D、用酒精作燃燒，是因為酒精具有可燃性，可燃性屬于化學(xué)性質(zhì)。
故選D。
4. 下列做法不符合“健康、安全、綠色、舒適”生活理念的是
A. 銀耳漂白，硫磺熏蒸B. 油鍋著火，鍋蓋蓋滅
C. 低碳生活，節(jié)約能源D. 限放鞭炮，保護環(huán)境
【答案】A
【解析】
【詳解】A、硫與氧氣反應(yīng)生成的二氧化硫是有毒氣體，不能用來熏蒸銀耳等食品，做法錯誤；
B、油鍋著火用鍋蓋蓋滅，隔絕空氣，起到滅火的作用，做法正確；
C、低碳生活，節(jié)約能源，符合環(huán)保理念，做法正確；
D、限放鞭炮，減少空氣污染，保護環(huán)境，做法正確。
故選A。
5. 下列歸類正確是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A.原子不帶電，質(zhì)子帶正電，鈉離子為陽離子，帶正電，故A錯誤；
B.氫氣、天然氣具有可燃性，氫氣、天然氣是可燃氣體，氧氣具有助燃性，氧氣不是可燃氣體，故B錯誤；
C.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，為混合物，蒸餾水由一種物質(zhì)組成，為純凈物，不是溶液，故C錯誤；
D.焊錫主要是由錫、鉛組成的合金，黃銅主要是由銅、鋅組成的合金，不銹鋼主要是由鐵、鉻、鎳組成的合金，都是常見合金，故D正確。
故選：D。
6. 用濃鹽酸配制一定濃度的稀鹽酸并制取CO2，下列實驗操作不正確的是
A. 量取B. 稀釋
C. 產(chǎn)生CO2D. 收集
【答案】D
【解析】
【詳解】A、用量筒量取液體，視線應(yīng)與凹液面最低處保持水平，操作正確；
B、濃鹽酸配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸，倒入燒杯中稀釋，操作正確；
C、實驗室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，操作正確；
D、二氧化碳密度大于空氣，所以應(yīng)從長管通入，操作錯誤。
故選D。
7. 下列實驗方法正確的是
A. 用托盤天平稱取6.35g食鹽B. 用水區(qū)分NaOH和NH4NO3固體
C. 用點燃的方法除去CO2中的COD. 用玻璃棒攪拌濾紙上的懸濁液，加快過濾速度
【答案】B
【解析】
【詳解】A、托盤天平的精確度為0.1g，不符合題意；
B、氫氧化鈉溶于水劇烈放熱，硝酸銨溶于水吸熱，可以區(qū)分，符合題意；
C、二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，二氧化碳中混有少量一氧化碳不能被點燃，不符合題意；
D、用玻璃棒攪拌濾紙上的懸濁液，容易把濾紙攪破，不符合題意；
故選B。
8. 下列排序正確的是
A. 地殼中元素含量：
B 氮元素質(zhì)量分數(shù)：
C. 金屬活動性順序：
D. 物質(zhì)的溶解性：
【答案】B
【解析】
【詳解】A、地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，故選項排序錯誤；
B、NaN3的氮元素質(zhì)量分數(shù)=，NaNO2的氮元素質(zhì)量分數(shù)=，NaNO3的氮元素質(zhì)量分數(shù)，故選項排序正確；
C、金屬活動性順序由強到弱的順序為：Al＞Fe＞Cu，故選項排序錯誤；
D、CaCl2易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，CaCO3難溶于水，故物質(zhì)的溶解性由大到小為：CaCl2＞Ca(OH)2＞CaCO3，故選項排序錯誤。
故選B。
9. 下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是
A. 氫氣燃燒：
B. 高爐煉鐵中高溫的產(chǎn)生：
C. 銅器上銅綠的形成：
D. 電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣和氫氧化鈉：
【答案】C
【解析】
【詳解】A、氫氣在氧氣中燃燒生成水，化學(xué)方程式為，不符合題意；
B、高爐煉鐵中高溫的產(chǎn)生是因為碳與氧氣發(fā)生燃燒反應(yīng)生成二氧化碳，化學(xué)方程式為，不符合題意；
C、銅在潮濕的空氣中生銹是與空氣中的氧氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成堿式碳酸銅，化學(xué)方程式應(yīng)為，符合題意；
D、食鹽水通電反應(yīng)生成氯氣、氫氧化鈉、氫氣，化學(xué)方程式為，不符合題意；
故選C。
10. 下圖是甲轉(zhuǎn)化為丁的微觀過程。下列說法不正確的是
A. 轉(zhuǎn)化中原子種類、個數(shù)不變B. 轉(zhuǎn)化①是碳中和的一種有效途徑
C. 轉(zhuǎn)化①、②都是化合反應(yīng)D. 丁中碳、氫、氧的質(zhì)量比為6：1：8
【答案】C
【解析】
【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律得知，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類數(shù)目保持不變，不符合題意；
B、轉(zhuǎn)化①即二氧化碳與氫氣一定條件下反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)后二氧化碳被固定化變?yōu)榧状?，有利于減少碳排放，不符合題意；
C、轉(zhuǎn)化是甲醇與過氧化氫一定條件下反應(yīng)生成甲醛和水（化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，根據(jù)丙、丁的微觀示意圖可知每個丙分子去除2個氫原子轉(zhuǎn)化為1個丁分子，結(jié)合過氧化氫中所含的原子推斷有水生成），化合反應(yīng)是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，特征是：多變一；轉(zhuǎn)化不屬于化合反應(yīng)，符合題意；
D、丁即甲醛，化學(xué)式為CH2O，碳、氫、氧的質(zhì)量比為，不符合題意；
故選C。
11. 古代制取黃銅的原理是：。下列說法錯誤的是
A. 反應(yīng)方程式中有三種氧化物B. 氣體產(chǎn)物中可能含有CO
C. 反應(yīng)中有三種元素化合價發(fā)生改變D. 黃銅由鋅、銅組成，其硬度比純銅大
【答案】A
【解析】
【詳解】A、由反應(yīng)方程式可知，氧化亞銅是由銅元素和氧元素組成的純凈物，是氧化物，二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的純凈物，是氧化物，所以反應(yīng)方程式中有兩種氧化物，說法錯誤；
B、該反應(yīng)中有 C 參與反應(yīng)，則氣體產(chǎn)物中有二氧化碳，若碳不充分氧化，也有可能產(chǎn)生一氧化碳，說法正確；
C、反應(yīng)中碳單質(zhì)生成了二氧化碳，氧化亞銅和碳酸鋅生成了Cu、Zn兩個單質(zhì)，說明反應(yīng)中碳、銅、鋅的化合價發(fā)生改變說法正確；
D、合金的硬度大于組成其成分金屬的硬度，黃銅是銅合金，則黃銅的硬度比純銅大，說法正確。
故選A。
12. 已知：，。用下圖裝置研究煉鐵原理。下列說法正確的是
A. 實驗時，先加熱Fe2O3，后加熱CaC2O4
B. 裝置②中粉末由紅變黑，取黑色粉末溶于稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明有Fe生成
C. 裝置③中澄清石灰水變渾濁，也能說明裝置②中有Fe生成
D. 若裝置①中CaC2O4質(zhì)量為12.8g，經(jīng)充分加熱分解，將所得殘留固體加入100.0g水中，攪拌，得到105.6g澄清石灰水，無固體剩余
【答案】B
【解析】
【詳解】A、①加熱生成一氧化碳、二氧化碳，一氧化碳屬于易燃易爆氣體，故應(yīng)先加熱草酸鈣，使得生成氣體驅(qū)趕凈裝置中空氣，避免發(fā)生爆炸，不符合題意；
B、氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)不生成氣體，而草酸鈣分解生成的一氧化碳可以在加熱時與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，鐵能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，符合題意；
C、裝置③中澄清石灰水變渾濁，可能是因為草酸鈣分解生成的碳酸鈣再分解生成的二氧化碳，不符合題意；
D、一份草酸鈣生成一份氧化鈣，故設(shè)12.8g草酸鈣完全分解生成氧化鈣質(zhì)量為x,,氧化鈣與水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈣，但氫氧化鈣微溶于水，生成的氫氧化鈣不能完全溶于水，不符合題意；
故選B。
13. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實現(xiàn)的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A、過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，不符合題意；
B、堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水、二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成水和碳酸鈣，符合題意；
C、銅位于金屬活動性順序表氫的后面，不與稀硫酸不反應(yīng)，不符合題意；
D、硝酸銀與銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸銅和銀，硝酸銅再與鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，不是生成硝酸鐵，不符合題意；
故選B。
14. 下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A、含有較多鈣鎂化合物的水是硬水，氯化鈉溶液和蒸餾水都屬于軟水，滴加肥皂水振蕩都會產(chǎn)生大量泡沫，現(xiàn)象相同，無法鑒別；A不能達到實驗?zāi)康模?br>B、先加入適量二氧化錳，再加熱至不再產(chǎn)生氣體，KClO3完全分解生成KCl的同時二氧化錳混在氯化鉀中，不能除去；B不能達到實驗?zāi)康模?br>C、氫氣、甲烷都能燃燒，燃燒后都有水生成，點燃，火焰上方罩干冷燒杯只能說明燃燒后生成水，C不能達到實驗?zāi)康模?br>D、二氧化錳不溶于水，氯化鉀溶于水，所以加水溶解、過濾、洗滌烘干后即可除去二氧化錳，濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀，所以D能達到實驗?zāi)康摹?br>綜上所述：選擇D。
15. 以甲烷為燃料、含銅氧化物為載體的化學(xué)鏈燃燒過程如圖所示，下列說法不正確的是
A. 該流程中無需補充CuO
B. 空氣反應(yīng)器中的反應(yīng)為
C. 理論上燃料反應(yīng)器中每產(chǎn)生22.0gCO2，空氣反應(yīng)器中要消耗16.0gO2
D. 該流程比傳統(tǒng)燃燒更有利于捕集CO2
【答案】C
【解析】
【詳解】A、化學(xué)鏈燃燒技術(shù)中CuO、Cu2O均既是反應(yīng)物，又是生成物，可循環(huán)使用，所以流程中不需要另外添加CuO，說法正確；
B、由圖可知，空氣反應(yīng)器中的反應(yīng)為氧化亞銅和氧氣加熱生成氧化銅，化學(xué)方程式為：，說法正確；
C、燃料反應(yīng)器中是氧化銅和甲烷燃燒生成氧化亞銅、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，空氣反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：， 所以得到的關(guān)系式為CO2~8CuO~2O2， 設(shè)燃料反應(yīng)器中每產(chǎn)生22.0gCO2，空氣反應(yīng)器中要消耗的氧氣質(zhì)量為x
所以理論上燃料反應(yīng)器中每產(chǎn)生22.0gCO2，空氣反應(yīng)器中要消耗32.0gO2，說法錯誤；
D、由圖可知，化學(xué)鏈燃燒可以分離出二氧化碳，實現(xiàn)低耗能捕集CO2，說法正確
故選C。
16. 下列說法正確的是
A. 洗潔精和汽油均可清洗油污，其原理相同
B. 食鹽水能導(dǎo)電是因為溶液中含有較多自由移動的離子
C. 將燃著的鎂條伸入某氣體中，鎂條繼續(xù)燃燒，該氣體是氧氣
D. 加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出晶體后恢復(fù)至原溫度，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小
【答案】B
【解析】
【詳解】A 、洗潔精去油污水因為乳化作用，汽油去油污是因為溶解作用，不符合題意；
B、食鹽水即氯化鈉溶液，氯化鈉易溶于水可在水中電離出氯離子和鈉離子，故其可導(dǎo)電，符合題意；
C、鎂條在空氣中也能正常燃燒，在氧氣中會劇烈燃燒，不符合題意；
D、溫度不變，物質(zhì)溶解度不變，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，不符合題意；
故選B。
17. 如圖為Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲線。下列說法正確的是
A. T1℃時，將30gNH4HCO3加到50g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37.5%
B. T2℃的Na2CO3飽和溶液升溫到T3℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大
C. 將100gNa2CO3飽和溶液從T4℃降溫到T1℃，析出20gNa2CO3晶體
D. 將T1℃等質(zhì)量的兩物質(zhì)飽和溶液升溫到T4℃，為使溶液恰好飽和，加入兩固體質(zhì)量相等
【答案】D
【解析】
【詳解】A、由圖可知，T1℃時NH4HCO3的溶解度為22g，則T1℃時，將30g NH4HCO3固體加到50g水中只能夠溶解11g NH4HCO3，形成飽和溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，選項錯誤；
B、由圖可知，T2℃升高到T3℃時，碳酸鈉的溶解度增大，所以將Na2CO3飽和溶液從T2℃升溫到T3℃，碳酸鈉的溶解度增大，但未額外加入溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，選項錯誤；
C、由圖可知，T4℃Na2CO3的溶解度為42g，T1℃Na2CO3的溶解度為22g，則將142g Na2CO3飽和溶液從T4℃降溫到T1℃，析出Na2CO3晶體，選項錯誤；
D、由圖可知，T1℃、T4℃時兩種物質(zhì)的溶解度都相同，則將等質(zhì)量的兩物質(zhì)飽和溶液從T1℃升溫到T4℃，為使溶液恰好飽和，加入兩固體質(zhì)量相等，選項正確；
故選D。
18. 點燃蠟燭伸入瓶中，蠟燭燃燒，白磷不燃燒；蠟燭熄滅冷卻后，將水滴入，白磷燃燒(圖1)。瓶內(nèi)O2濃度隨時間變化如圖2.針對上述現(xiàn)象，下列說法不正確的是
A. 生石灰與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)B. 鋁有良好的導(dǎo)熱性
C. 白磷燃燒結(jié)束后瓶內(nèi)已無O2D. 蠟燭燃燒需要O2的最低濃度高于白磷燃燒需要O2的最低濃度
【答案】C
【解析】
【詳解】A、生石灰與水反應(yīng)放熱達到了白磷著火點，所以白磷燃燒，說法正確；
B、鋁有良好的導(dǎo)熱性，所以將生石灰與水反應(yīng)放出的熱度傳給了白磷，說法正確；
C、根據(jù)圖2并不能判定白磷燃燒結(jié)束后廣口瓶內(nèi)沒有氧氣存在，說法錯誤；
D、根據(jù)圖2及蠟燭熄滅后，白磷燃燒可知蠟燭燃燒需要O2的最低濃度高于白磷燃燒需要氧氣的最低濃度，說法正確。
故選C。
19. 已知：金屬與O2反應(yīng)生成氧化物。向一定量銅鎂混合粉末中，加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，將洗凈的濾渣在O2中充分灼燒。實驗中固體質(zhì)量的變化如圖所示。
下列說法正確的是
A. a～b段反應(yīng)得藍色溶液B. 混合物中銅、鎂質(zhì)量比為4：1
C. m=4.0，酸溶放出氣體0.025gD. c～d段上每個點的組成均為Cu和CuO
【答案】B
【解析】
【詳解】A、銅活動性比氫弱，鎂活動性比氫強，開始加入稀硫酸只有鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣。因加入足量的硫酸，所以過濾后的固體只有銅。a～b段發(fā)生的事鎂和硫酸的反應(yīng)，生成硫酸鎂，銅不反應(yīng)，所以溶液為無色。錯誤；
B、銅加熱與氧氣反應(yīng)生成氧化銅。反應(yīng)前后固體的質(zhì)量相同，所以氧化銅中氧元素的質(zhì)量與混合物中鎂的質(zhì)量相等。所以混合物中銅、鎂的質(zhì)量比為64:16=4:1，正確；
C、如m=4.0，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x
，錯誤。
D、c點還未與氧氣反應(yīng)，則固體只有銅。d之后固體質(zhì)量不變，則d點銅完全反應(yīng)，只有氧化銅，錯誤；
故選B。
20. 已知：在隔絕空氣的條件下，；?，F(xiàn)將mgFeC2O4和FeCO3的固體混合物在N2氣流中加熱至質(zhì)量不再改變，剩余14.4g固體。下列說法不正確的是
A. 生成CO2的質(zhì)量為8.8g
B. m的質(zhì)量范圍是23.2＜m＜28.8
C. 若m=26.0，則生成氣體中CO2和CO的質(zhì)量之比為11：7
D. 將14.4g剩余固體完全溶于185.6g稀鹽酸中，所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分數(shù)為12.7％
【答案】C
【解析】
【詳解】A、由兩個化學(xué)方程式可知，剩余14.4g固體都是FeO，以及每生成一分子FeO，就會生成一分子CO2，所以FeO和CO2的關(guān)系式為CO2~FeO，設(shè)生成CO2的質(zhì)量為x，則
說法正確；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的反應(yīng)物之和等于生成物之和，生成的二氧化碳+氧化亞鐵的質(zhì)量=8.8g+14.4g=23.2g，所以此時m的質(zhì)量只與生成的一氧化碳有關(guān)，假設(shè)固體混合物中，沒有FeC2O4，則不生成一氧化碳，所以m＞23.2g；假設(shè)固體混合物中，沒有FeCO3，則二氧化碳全由FeC2O4生成，則設(shè)生成的一氧化碳質(zhì)量為y，
23.2g+5.6g=28.8g，所以m＜28.8g，綜上m的質(zhì)量范圍是23.2＜m＜28.8，說法正確；
C、若m=26.0，則生成氣體中一氧化碳的質(zhì)量=26g-23.2g=2.8g，則生成氣體中CO2和CO的質(zhì)量之比=8.8g:2.8g=22：7，說法錯誤；
D、設(shè)生成的FeCl2的質(zhì)量為z，
則所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分數(shù)=，說法正確。
故選C。
二、非選擇題(共60分)
21. 用化學(xué)符號表示。
（1）磷元素 ___；
（2）人體中含量最高的物質(zhì) ___；
（3）2個鐵離子 ___；
（4）人體中 ___元素缺少或過量，均會導(dǎo)致甲狀腺疾病。
【答案】（1）P （2）H2O
（3）2Fe3+ （4）I
【解析】
【小問1詳解】
磷元素的元素符號為P，故填P。
【小問2詳解】
人體中含量最多的物質(zhì)是水，水由水分子構(gòu)成，1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，故水的化學(xué)式寫為H2O。
【小問3詳解】
書寫離子符號時，先寫出相應(yīng)的元素符號，然后在元素符號的正上方先寫出離子所帶電荷的數(shù)目，再寫出電荷的電性，1個鐵離子帶3個單位的正電荷，則鐵離子的符號寫為Fe3+，表示多個離子時，在相應(yīng)的離子符號前面寫出離子數(shù)目即可，故2個鐵離子的符號寫為2Fe3+。
【小問4詳解】
人體中碘元素缺少或過量，均會導(dǎo)致甲狀腺疾病，碘元素的元素符號為I，故填I(lǐng)。
22. 選擇下列適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空(選填序號)。
A.干冰 B.食鹽 C.金剛石 D.活性炭 E.氮氣 F.明礬 G.熟石灰 H.鐵礦石
（1）可用于人工降雨的是_______；
（2）常作凈水混凝劑的是_______；
（3）可用作冰箱除臭的是_______；
（4）用于食品保護氣的是_______；
（5）廚房中作調(diào)味品的是_______；
（6）工業(yè)煉鐵所需原料是_______。
【答案】（1）A （2）F （3）D （4）E （5）B （6）H
【解析】
【小問1詳解】
A干冰升華吸熱，使環(huán)境溫度降低，水蒸氣液化，可用于人工降雨。
【小問2詳解】
F.明礬溶于水能形成膠狀物質(zhì)，可以吸附懸浮雜質(zhì)，常作凈水混凝劑。
【小問3詳解】
D.活性炭疏松多孔，有吸附性，可以吸附色素和異味，可用作冰箱除臭。
【小問4詳解】
E.氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，且無毒，可用于食品保護氣。
【小問5詳解】
B.食鹽氯化鈉由咸味，在廚房中作調(diào)味品。
【小問6詳解】
工業(yè)煉鐵所需原料H.鐵礦石、焦炭、石灰石、熱空氣。
23. 如圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個實驗。
（1）最先觀察到鐵釘生銹的是_______(選填實驗序號)。
（2）提出防止鋼鐵生銹的一種措施：_______。
【答案】（1）C （2）表面涂油
【解析】
【小問1詳解】
鐵制品在潮濕的空氣中易發(fā)生銹蝕，且氯化鈉的存在會加速鐵的銹蝕，故最先觀察到鐵釘生銹的是C；
【小問2詳解】
鐵制品生銹的條件是同時與水和空氣接觸，因此防止鐵制品生銹的原理是，避免鐵制品同時與水和空氣接觸，具體措施有：保持鐵制品干燥、在鐵制品表面涂一層保護膜，如：刷油漆、涂油等。
24. 民以食為天，人類主要通過食用淀粉獲得能量。
（1）大米、面粉等食物中的淀粉是綠色植物通過_______合成、轉(zhuǎn)化形成的。
（2）2021年9月，中國科學(xué)家發(fā)表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果預(yù)示著人類能解決糧食短缺等問題，同時減少CO2排放，緩解_______(填環(huán)境問題)等。
（3）下圖為人工合成淀粉［(C6H10O6)n］的的關(guān)鍵步驟。
①圖中轉(zhuǎn)化I的化學(xué)方程式為_______。
②經(jīng)檢測，人工合成的淀粉與天然淀粉在分子組成、結(jié)構(gòu)上一致，實驗室中將它們分別在氧氣中完全燃燒，生成物為_______。
（4）獲得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。下圖是制氫、貯氫與釋氫的一種方法。
①虛線框內(nèi)制氫的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_______。
②釋氫釋放的H2比貯氫吸收的H2_______(選填“多”或“少”)。
【答案】（1）光合作用
（2）溫室效應(yīng) （3） ①. ②. 水和二氧化碳
（4） ①. ②. 多
【解析】
【小問1詳解】
植物進行光合作用能生成淀粉。
【小問2詳解】
空氣中二氧化碳的含量過高會引起溫室效應(yīng)，則減少CO2排放，會緩解溫室效應(yīng)。
【小問3詳解】
轉(zhuǎn)化Ⅰ中，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇，由于二氧化碳中碳、氧原子個數(shù)比為1:2，而甲醇中碳、氧原子個數(shù)比為1：1，根據(jù)“反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變”可知，生成物中應(yīng)還有一種含氫元素的物質(zhì)水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O；
人工合成的淀粉與天然淀粉在分子組成、結(jié)構(gòu)上一致，即都含碳、氫、氧三種元素，它們分別在氧氣中完全燃燒，生成水和二氧化碳。
【小問4詳解】
由圖可知，虛線框內(nèi)為水在通電條件下生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑；由圖中可知，釋氫過程中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgH2+2H2OMg(OH)2+2H2↑，通過反應(yīng)可知釋氫釋放的H2比貯氫吸收的H2多。
25. 硫酸鐵銨［NH4Fe(SO4)2］是一種重要的分析試劑。實驗室采用去除油污的廢鐵屑制硫酸鐵銨晶體［NH4Fe(SO4)2·12H2O］，具體流程如下。
（1）試劑X應(yīng)選用_______(選填序號)。
a.稀鹽酸 b.稀硫酸
（2）過濾用到的玻璃儀器有_______、燒杯、玻璃棒等。
（3）操作I包括：蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、洗滌、干燥。
（4）NH4Fe(SO4)2中鐵元素的化合價為＋3價。與其類似物質(zhì)(NH4)2Fe(SO4)2的名稱為_______。
【答案】（1）b （2）漏斗 （3）冷卻結(jié)晶
（4）硫酸亞鐵銨
【解析】
【小問1詳解】
因為生成的是硫酸亞鐵，所以試劑X選用的是稀硫酸。稀硫酸和廢鐵屑反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。
【小問2詳解】
過濾需要的玻璃儀器為：漏斗、玻璃棒、燒杯。
【小問3詳解】
根據(jù)硫酸鐵銨晶體中含有結(jié)晶水，則操作I是降溫結(jié)晶，具體操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。
【小問4詳解】
NH4Fe(SO4)2中鐵元素的化合價為＋3價，所以是硫酸鐵銨，(NH4)2Fe(SO4)2中多一個銨根離子，銨根離子化合價為+1，則此化合物中為+2價的亞鐵離子，則該物質(zhì)名稱為硫酸亞鐵銨。
26. 如圖為天然氣在酸性環(huán)境中脫硫過程的原理?？偡磻?yīng)為。
（1）整個過程中硫酸溶液的濃度_______(選填“變大”或“變小”)。
（2）脫硫時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
【答案】（1）變小 （2）H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+H2SO4+S↓
【解析】
【小問1詳解】
整個過程的總反應(yīng)為：，生成的水使溶液的濃度變小。
【小問2詳解】
由流程圖的左半部分可知，硫化氫和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸和硫，化學(xué)方程式為：H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+H2SO4+S↓。
27. 結(jié)合下圖回答問題。
（1）儀器名稱：a_______，b_______。
（2）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，可選用裝置_______為發(fā)生裝置(選填序號，下同)和裝置_______為收集裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（3）用如圖裝置驗證固體X中是否含CaCO3。
資料：①X是化工產(chǎn)品亞硫酸鈣(CaSO3)。
②CaSO3和稀HCl反應(yīng)產(chǎn)生SO2，SO2能使紫紅色KMnO4溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁。
實驗：打開K，觀察實驗現(xiàn)象。
①裝置F相對于裝置B的優(yōu)點是_______。
②若G中溶液褪色，H、I中無明顯變化，則X中_______CaCO3(填“含”、“不含”)。若G中溶液褪色，H中無明顯變化，I中_______(填實驗現(xiàn)象)，則X中含CaCO3。I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，裝置H的作用是_______。
【答案】（1） ①. 鐵架臺 ②. 集氣瓶
（2） ①. A ②. CD##DC ③.

（3） ①. 控制反應(yīng)的開始和停止 ②. 不含 ③. 澄清石灰水變渾濁 ④. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑤. 檢驗氣體中是否還有殘存的二氧化硫
【解析】
【小問1詳解】
由圖可知a是鐵架臺，b是集氣瓶。
【小問2詳解】
用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，是固固加熱型，故發(fā)生裝置選A，因為氧氣密度大于空氣且難溶于水，則可以選用排水法和向上排空氣法收集，收集裝置選C或D，氯酸鉀在二氧化錳催化下加熱，生成氯化鉀和水，化學(xué)方程式為：。
【小問3詳解】
①F中的有孔隔板可以控制固體X和稀鹽酸的接觸，從而控制X與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，控制反應(yīng)的開始和停止，而裝置B無法控制反應(yīng)的開始和停止。
②H中無變化，說明二氧化硫已經(jīng)被G完全吸收，I中無變化，說明沒有二氧化碳生成，所以X中不含CaCO3。
若X中含CaCO3，則有二氧化碳生成，I中澄清石灰水變渾濁。
I中是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
裝置H是為了檢驗氣體中是否還有殘存的二氧化硫。
28. 用下列實驗探究Al與CuCl2溶液的反應(yīng)。
實驗一：將打磨后的鋁片插入CuCl2溶液，鋁片表面出現(xiàn)紅色固體，產(chǎn)生氣泡，最終溶液呈無色。
（1）只生成紅色固體的化學(xué)方程式為_______。
（2）收集氣體，_______(填操作)后點燃，產(chǎn)生淡藍色火焰。該氣體為_______。
【資料】①AlCl3能與H2O作用生成白色、不溶于水的Al(OH)3固體。
②Al與CuCl2溶液反應(yīng)會生成CuCl白色固體，此固體不溶于水，但能溶于含Cl-濃度較大的溶液。
③CuCl露置在空氣中易被氧化成藍綠色的堿式氯化銅［Cux(OH)yClz］。
實驗二：將實驗一所得無色溶液倒入水中，出現(xiàn)白色固體。過濾、洗滌，低溫烘干。對所得白色固體作如下探究。
【實驗】取少量白色固體放入飽和的NaCl溶液中，觀察到_______，則白色固體為CuCl，無Al(OH)3。
實驗三：堿式氯化銅［Cux(OH)yClz］化學(xué)式的確定。
【資料】①堿式氯化銅［Cux(OH)yClz］受熱會分解生成CuO、H2O和HCl。
②濃硫酸能吸收H2O，不能吸收HCl；燒堿溶液能吸收CO2、HCl。
【實驗】取一定量的藍綠色固體，充分加熱，將生成的氣體全部緩緩?fù)ㄈ肴鐖D_______(選填“甲”或“乙”)裝置(裝置中藥品足量)。
（3）實驗測得濃硫酸增重0.36g，燒堿溶液增重0.73g。則堿式氯化銅的化學(xué)式為_______。
（4）若燒堿溶液吸收了空氣中的CO2，則測得的Cux(OH)yClz中x值_______(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
【答案】 ①. Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu ②. 檢驗氣體純度 ③. H2##氫氣 ④. 白色固體溶解 ⑤. 甲 ⑥. Cu2(OH)3Cl ⑦. 偏大
【解析】
【詳解】實驗一：
（1）鋁片中鋁的金屬活動性比CuCl2溶液中銅的金屬活動性強，因此，鋁與CuCl2反應(yīng)，置換出紅色的銅，化學(xué)方程式為：3Al+2CuCl2=2AlCl3+3Cu，故填寫：3Al+2CuCl2=2AlCl3+3Cu；
（2）由題干可知，收集到的氣體可以點燃，產(chǎn)生淡藍色火焰，說明該氣體具有可燃性，為了防止可燃性氣體中混有空氣發(fā)生爆炸，所以點燃可燃性氣體之前要進行氣體純度檢驗，故填寫：檢驗氣體純度；
CuCl2溶液顯弱酸性，因為CuCl2的水解，使它的溶液中含有氫離子，鋁屬于活潑金屬，可能會與溶液中的氫離子發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣，而且題干中提到收集到的氣體點燃后，發(fā)出淡藍色火焰，進一步證實該氣體為氫氣，故填寫：H2或氫氣；
實驗二：
資料①②可得，AlCl3能與H2O作用生成白色、不溶于水的Al(OH)3固體，CuCl不溶于水，但能溶于含Cl-濃度較大的溶液，所得無色溶液倒入水中，出現(xiàn)白色固體實驗一，但該固體放入飽和的NaCl溶液中，得到的結(jié)論是白色固體為CuCl，無Al(OH)3，因此，該白色固體應(yīng)該能溶解在Cl-濃度較大的溶液，實驗現(xiàn)象為：白色固體溶解，故填寫：白色固體溶解；
實驗三：
由于燒堿溶液中含有水，如果把生成氣體先通入燒堿溶液中可能會帶出一部分水蒸氣，使生成水蒸氣的質(zhì)量增加，影響對化學(xué)式中y和z的確定，因此，應(yīng)該先將生成氣體通入濃硫酸中，充分吸收生成的水蒸氣，故填寫：甲；
（3） 堿式氯化銅［Cux(OH)yClz］受熱會分解生成CuO、H2O和HCl，化學(xué)方程式為：，實驗測得濃硫酸增重0.36g，燒堿溶液增重0.73g，得到的等量關(guān)系為：
因此，y=3，z=1，將其帶入化學(xué)方程式得出：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和原子數(shù)目不變可得，氧原子反應(yīng)前有3個，反應(yīng)后一個水分子占有1個氧原子，因此，xCuO中占有兩個氧原子，即x為2，故填寫：Cu2(OH)3Cl；
(4) 若燒堿溶液吸收了空氣中的CO2，則使燒堿溶液比本應(yīng)增重的質(zhì)量更大，這樣會導(dǎo)致我們將增重的質(zhì)量看作生成的氯化氫質(zhì)量，因此，氯化氫質(zhì)量就比理論值增大，如果代入(3)的化學(xué)方程式中計算，會使y/z的比值變小，導(dǎo)致z變大，由化學(xué)方程式可知，z變大之后，反應(yīng)后氫原子個數(shù)也變多，根據(jù)［Cux(OH)yClz］化學(xué)式可得，反應(yīng)前的y值也會變大，即反應(yīng)前的氧原子個數(shù)增多，因為濃硫酸只用來吸收此反應(yīng)中生成的H2O，所以，生成水蒸氣的質(zhì)量不會受影響，即其中氧元素質(zhì)量不會受影響，進而它的氧原子個數(shù)也不會受影響，所以，只有xCuO中銅原子和氧原子個數(shù)增大，CuO是一個固定組成的化學(xué)式，氧原子和銅原子的個數(shù)比不會改變，因此，只有x的值增大了，故填寫：偏大。
29. 現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、NH4HCO3、NaCl、炭粉和Fe粉中的一種或幾種。為確定其成分，現(xiàn)做如下實驗：
（1）取適量固體加熱，無氨味，則原固體一定不含_______。
（2）取適量固體加水溶解，所得液體為無色，則原固體中一定不含_______。
（3）取適量固體，加入過量稀HCl，固體全部溶解，產(chǎn)生氣泡，得無色溶液。則原固體中一定還不含_______，一定含_______，寫出步驟(3)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
【答案】（1）NH4HCO3
（2）CuSO4 （3） ①. Fe粉、炭粉 ②. CaCO3 ③. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】
【小問1詳解】
碳酸氫銨加熱時會生成氨氣，有氨味，因為取適量固體加熱，無氨味，則原固體一定不含NH4HCO3。
【小問2詳解】
硫酸銅溶于水顯藍色，因為取適量固體加水溶解，所得液體為無色，則原固體中一定不含CuSO4。
【小問3詳解】
取適量固體，加入過量稀HCl，固體全部溶解，所以一定沒有炭粉，因為炭粉不溶于稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，得無色溶液，則一定沒有鐵粉，因為鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液是淺綠色的，因為產(chǎn)生氣泡，所以一定有碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
30. 從古至今，鋼鐵及其鐵的化合物一直被人類廣泛應(yīng)用。
一、鐵及其化合物的應(yīng)用
（1）鋼鐵生產(chǎn)分為煉鐵和煉鋼兩個過程。明代《天工開物》中記載“炒鋼法”如下圖所示。
①焦炭的作用：一是與氧氣充分反應(yīng)產(chǎn)生高溫，二是_______。
②潮泥灰主要成分是石灰石，撒入潮泥灰與生鐵水中的SiO2反應(yīng)生成CaSiO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
③用棍猛攪拌鐵水的目的是_______。
（2）鐵的化合物在現(xiàn)代各領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。
①服用碳酸亞鐵(FeCO3)補血劑，可預(yù)防或治療缺_______性貧血。
②空氣中灼燒FeCO3可獲得顏料鐵紅(Fe2O3)和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
二、鐵的化合物制備
實驗室利用廢鐵屑(含少量Fe2O3)為原料制備FeCO3的流程如下：
（3）溶解廢鐵屑時，硫酸應(yīng)過量，其目的是_______。
（4）加入過量鐵粉可使Fe2(SO4)3轉(zhuǎn)化為FeSO4，該反應(yīng)的類型為_______。
（5）加過量NH4HCO3反應(yīng)時，溫度不宜過高的原因是_______。
（6）“干燥”時有少量FeCO3發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為_______。
三、煉鐵過程的探究
（7）寫出工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分Fe2O3)煉鐵主要原理的化學(xué)方程式_______。
【查閱資料】用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個階段：
階段1：
階段2：
階段3：
（8）FeCO3在282℃分解為FeO。稱取含F(xiàn)eCO3Fe2O3樣品21.8g，放入如圖所示裝置中通入CO，控溫在300℃，加熱至質(zhì)量不再改變，測得剩余固體質(zhì)量為19.6g。
繼續(xù)向裝置中通CO，分階段升溫，進行CO還原鐵的氧化物。加熱時測得剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。
①樣品中Fe2O3的質(zhì)量為_______g。
②圖中M點對應(yīng)的a=_______，N點固體的成分及對應(yīng)的質(zhì)量比為_______。
【答案】 ①. 生成CO用作還原劑 ②.
③. 使反應(yīng)物充分接觸 ④. 鐵 ⑤.
⑥. 使廢鐵屑中的鐵和氧化鐵全部溶解 ⑦. 化合反應(yīng) ⑧. NH4HCO3受熱分解 ⑨.
⑩.
?. 16 ?. 18.0 ?. Fe：FeO=14:27
【解析】
【詳解】（1）①焦炭可以與氧氣充分反應(yīng)提供熱量，同時可以反應(yīng)生成一氧化碳還原劑作為反應(yīng)原料。
②石灰石與生鐵水中的SiO2在高溫下反應(yīng)生成CaSiO3和二氧化碳，化學(xué)方程式為：。
③攪拌鐵水是為了使反應(yīng)物充分接觸。
（2）①服用碳酸亞鐵(FeCO3)補血劑，可預(yù)防或治療缺鐵性貧血。
②FeCO3在空氣中和氧氣反應(yīng)，經(jīng)過灼燒可獲得顏料鐵紅(Fe2O3)和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
（3）溶解廢鐵屑時，硫酸應(yīng)過量，其目的是使廢鐵屑中的鐵和氧化鐵全部溶解，提高原料使用率。
（4）鐵粉和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，符合多變一，是化合反應(yīng)。
（5）NH4HCO3受熱易分解成氨氣和二氧化碳，所以是用碳酸氫銨時，注意溫度不能過高。
（6）碳酸亞鐵和水、氧氣反應(yīng)生成FeOOH和CO2，化學(xué)方程式為：4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2 。
（7）工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵主要是利用氧化鐵和一氧化碳在高溫下生成鐵單質(zhì)和二氧化碳，化學(xué)方程式為：。
（8）①設(shè)FeCO3的質(zhì)量為x
所以樣品中Fe2O3的質(zhì)量=21.8g-5.8g=16g
②M點對應(yīng)的是階段2的結(jié)束，M點對應(yīng)的物質(zhì)是FeO，G點對應(yīng)的是Fe的質(zhì)量，所以設(shè)FeO的質(zhì)量為a，
N點對應(yīng)的是FeO的分解過程中，則N點固體是生成的鐵單質(zhì)和FeO的混合物，設(shè)此時鐵單質(zhì)質(zhì)量為y，
則此時FeO質(zhì)量=16.4g-5.6g=10.8g
N點固體的成分及對應(yīng)的質(zhì)量比=Fe：FeO=5.6g:10.8g=14:27選項
歸類
內(nèi)容
A
帶電微粒
原子、質(zhì)子、鈉離子
B
可燃氣體
氧氣、氫氣、天然氣
C
常見溶液
鹽酸、碘酒、蒸餾水
D
常見合金
焊錫、黃銅、不銹鋼
選項
物質(zhì)
目的
主要實驗操作
A
氯化鈉溶液和蒸餾水
鑒別
取樣，滴加肥皂水，觀察現(xiàn)象
B
KCl中混有KClO3
除雜
先加入適量二氧化錳，再加熱至不再產(chǎn)生氣體
C
H2中是否混有CH4
檢驗
點燃，火焰上方罩干冷燒杯
D
MnO2和KCl粉末
分離
加水溶解、過濾、洗滌、烘干，蒸發(fā)結(jié)晶

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