1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征2.基本概念(1)體系、環(huán)境與熱量
(2)反應(yīng)熱與焓變[微點(diǎn)撥] 反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系:在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變,用符號(hào)ΔH表示。
3. 吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)(1)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(如圖)①a表示斷裂舊化學(xué)鍵　　　　的能量,也可以表示正反應(yīng)的　　　　;b表示逆反應(yīng)的活化能。?②b表示形成新化學(xué)鍵　　　　的能量,也可以表示活化分子結(jié)合成生成物分子所　　　　的能量。 ?③c表示反應(yīng)的　　　　,可通過(guò)計(jì)算焓變求得。 ?
a.從物質(zhì)所具有的焓角度分析,焓變(ΔH)為生成物的焓與反應(yīng)物的焓之差:ΔH=?　　　　　　　　　　。 ?b.從化學(xué)鍵角度分析,焓變?yōu)榉磻?yīng)物的鍵能和與生成物的鍵能和之差:ΔH=ΔE(　　 　)-ΔE(　 )=?　　　-　　　(用圖中的符號(hào)填空)。
H(生成物)-H(反應(yīng)物)
(2)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(3)常見(jiàn)的吸熱、放熱過(guò)程放熱過(guò)程:放熱反應(yīng);稀釋濃硫酸;氫氧化鈉固體溶于水等。吸熱過(guò)程:吸熱反應(yīng);銨鹽溶于水等。
1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)放熱反應(yīng)在任何條件下都可以發(fā)生,吸熱反應(yīng)不加熱就不能發(fā)生(　　)
(2)同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同(　　)
[解析]有的放熱反應(yīng)的發(fā)生也需要加熱,如鋁熱反應(yīng);有的吸熱反應(yīng)不加熱也能發(fā)生,如Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應(yīng)。
[解析]焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān),所以同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同。
[解析]可逆反應(yīng)的ΔH表示完全反應(yīng)時(shí)的能量變化,與方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān),與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)。
(4)反應(yīng)2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)的ΔH可通過(guò)下式估算:ΔH=反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和-反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和 ( 　)(5)H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)　ΔH的“每摩爾反應(yīng)”表示1 ml H2(g)與1 ml Cl2(g)反應(yīng)生成2 ml HCl(g) (　 )(6)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量變化,伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 (　 )
(3)可逆反應(yīng)的ΔH表示完全反應(yīng)時(shí)的能量變化,與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)( 　)
[解析]任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化,但物質(zhì)的狀態(tài)變化也伴隨能量變化,而物質(zhì)的狀態(tài)變化屬于物理變化。
2.下列變化過(guò)程屬于放熱反應(yīng)的是 (　 )①工業(yè)合成氨　②酸堿中和反應(yīng)?、鬯魵庾兂梢簯B(tài)水?、芄腆wNaOH溶于水　⑤Na在Cl2中燃燒?、奘澄锔瘮　、邼釮2SO4稀釋　　　 　　　　　 　　　　　A.①③④⑦ B.②③④⑤C.①②⑤⑥ D.①②⑤⑦
[解析] ①屬于放熱反應(yīng);②屬于放熱反應(yīng);③不屬于化學(xué)反應(yīng);④不屬于化學(xué)反應(yīng);⑤屬于放熱反應(yīng);⑥屬于放熱反應(yīng);⑦不屬于化學(xué)反應(yīng)。
3.已知:N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·ml-1,若向一定容積的密閉容器中加入1 ml N2和 3 ml H2,充分反應(yīng)后,放出的熱量　　　　(填“>”“

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