河南省焦作市縣級重點中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考試試題（Word版附解析）

這是一份河南省焦作市縣級重點中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考試試題（Word版附解析），共3頁。試卷主要包含了可能用到的相對原子質(zhì)量， 已知，5kJ/ml，02ml/B，6g硫粉與11， 能用勒夏特列原理解釋的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。
時間：90分鐘 分值：100分
考生注意：
1.本試卷滿分90分，考試時間100分鐘。
2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56
一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分)
1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是
A. 食品、蔬菜貯存在冰箱或冰柜里
B. 家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥
C. 制造蜂窩煤時加入生石灰
D. 把塊狀煤碾成粉狀再燃燒
【答案】C
【解析】
【詳解】A.低溫冷藏使食品延緩變質(zhì),是降低溫度使反應(yīng)速率減慢，A項排除；B.在潮濕的情況下，鐵鍋、鐵鏟易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，腐蝕速率較快，保持其干燥，可以極大減緩其腐蝕速率，B項排除；C.制造蜂窩煤時加入生石灰，是為了減少二氧化硫的排放，發(fā)生反應(yīng)為：2CaO+O2+2SO22CaSO4，與反應(yīng)速率無關(guān)，C項可選；D.把塊狀煤碾成粉狀再燃燒，能夠增大反應(yīng)物之間的接觸面積，增大反應(yīng)速率，D項排除。答案選C項。
2. 下列電離方程式中書寫正確的是
A. NaHSO4Na++H++SO42-B. NaHCO3Na++H++CO32-
C. HClO＝H++ClO-D. H2SH++HS-；HS-H++S2-
【答案】D
【解析】
【詳解】本題屬于較易題，考查的是電離方程式書寫的規(guī)則，A選項錯誤，強酸酸式鹽的電離，應(yīng)為完全電離，用=表示，應(yīng)為NaHSO4=Na++H++SO42-
B選項錯誤, 弱酸酸式鹽的電離，應(yīng)為完全電離，用=表示，弱酸酸式根離子不能拆開寫，應(yīng)為NaHCO3=Na++HCO3-
C選項錯誤,弱電解質(zhì)電離為部分電離，用表示。應(yīng)為HClOH++ClO-
D選項正確，弱電解質(zhì)電離為部分電離，用表示，多元弱酸分步電離。
3. 已知：① △H1 =+180.5kJ/ml ；
② △H2 =—221.0kJ/ml；
③ △H3 =—393.5kJ/ml
則能表示汽車尾氣轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為（ ）
A. △H =+746.5kJ/ml
B. △H =—746.5kJ/ml
C. △H =—1493kJ/ml
D. △H =+1493kJ/ml
【答案】B
【解析】
【詳解】根據(jù)目標方程式，可知該式可由-①-②+2×③得到，則△H ==—746.5kJ/ml，故答案選B。
4. 對反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)來說，下列反應(yīng)速率最快的是
A. v(A)=0.02ml/(L?s)B. v(B)=0.6ml/(L?min)
C. v(C)=1.0ml/(L?min)D. v(D)=0.01ml/(L?s)
【答案】D
【解析】
【分析】同一化學(xué)反應(yīng)內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，再進行比較。
【詳解】以D為基準，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知
A．因為A的狀態(tài)是固態(tài)，濃度視為常數(shù)，不能表示化學(xué)反應(yīng)速率；
B．v(D)=v(B)=0.2 ml/(L?min)；
C．v(D)=v(C)=0.5ml/(L?min)；
D．v(D)=0.01ml/(L?s)=0.6 ml/(L?min)；
所以反應(yīng)速率最快的是選項D，答案選D。
【點睛】注意將不同的單位要換算成同一單位。
5. 已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖，判斷下列敘述中正確的是（ ）
A. 該反應(yīng)熱ΔH=+(a-b)kJ/ml
B. 該反應(yīng)的活化能是bkJ/ml
C. 1mlA2(g)和1mlB2(g)的能量總和是akJ
D. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
【答案】A
【解析】
【詳解】A．由圖示可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH=+(a-b)kJ/ml，故選A；
B．該反應(yīng)的活化能為akJ/ml，故B不選；
C．1mlA2(g)和1mlB2(g)斷鍵所吸收的能量總和是akJ，故C不選；
D．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故D不選。
答案選A。
6. 有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是（ ）
A. 稀硫酸與0.1ml/LNaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=+57.3kJ·ml-1
B. 已知9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，放出19.12kJ熱量，則Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ·ml-1
C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·ml-1，可知C的燃燒熱為110.5kJ·ml-1
D. 在101KPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.5kJ·ml-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ·ml-1
【答案】B
【解析】
【詳解】A.稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)為中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，△H應(yīng)小于0，A錯誤；
硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，放出19.12kJ熱量，則生成1mlFeS反出熱量為19.12÷0.2=95.5kJ，故Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ·ml-1，B正確；
C.燃燒熱為1ml可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，故C的燃燒熱應(yīng)為1mlC燃燒生成二氧化碳放出的熱量，C錯誤；
D.在101KPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.5kJ·ml-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5×2=+571kJ·ml-1，D錯誤；
答案選B。
7. 在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，不能表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)已達平衡的是
A. B的物質(zhì)的量濃度B. 混合氣體的密度
C. 混合氣體的壓強D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
【答案】C
【解析】
【分析】在一定溫度下的定容密閉容器中，氣體的體積不變，由于A呈固態(tài)，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，隨著反應(yīng)的正向進行，氣體的質(zhì)量不斷增大，但物質(zhì)的量不變。
【詳解】A．B的物質(zhì)的量濃度不變，則B的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，A不合題意；
B．達平衡前，氣體的質(zhì)量不斷增大，但體積不變，所以混合氣體的密度不斷增大，當密度不變時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，B不合題意；
C．氣體的物質(zhì)的量不變，體積不變，溫度不變，所以混合氣體的壓強始終不變，當壓強不變時，不能表明反應(yīng)達平衡狀態(tài)，C符合題意；
D．隨著反應(yīng)的正向進行，氣體的質(zhì)量不斷增大，物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不斷增大，當平均相對分子質(zhì)量不變時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，D不合題意；
故選C。
8. 能用勒夏特列原理解釋的是
A. 500℃左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)中提高氨的產(chǎn)率
B. 實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
D. 低壓有利于合成氨的反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度不利于平衡向正反應(yīng)方向移動，但反應(yīng)選擇500℃主要考慮催化劑的活性和反應(yīng)速率，與平衡移動無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，A不符題意；
B．氯水中存在平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和食鹽水中氯離子濃度較大，可抑制氯氣在水中的溶解，可用勒夏特列原理解釋，B符合題意；
C．工業(yè)生成硫酸的過程中，存在平衡2SO2+O22SO3，使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，但對化學(xué)平衡沒有影響，不能用勒夏特列原理解釋，C不符題意；
D．合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，低壓不利于生成氨氣，D不符題意。
答案選B。
9. 稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH+OH-，若要使平衡向左移動，同時使c(OH-)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是（ ）
①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥加入少量MgSO4固體
A ①②③⑤B. ③⑥C. ③D. ③⑤
【答案】C
【解析】
【詳解】①加入NH4Cl固體，NH濃度增大，平衡逆向移動，c(OH-)減小，故①錯誤；
②加入硫酸會消耗OH-，OH-濃度減小，平衡正向移動，故②錯誤；
③加入NaOH固體，溶液中OH-濃度增大，電離平衡逆向移動，故③正確；
④加入水稀釋，氨水的濃度減小，平衡正向移動，OH-濃度減小，故④錯誤；
⑤弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，加熱促進電離，平衡正向移動，故⑤錯誤；
⑥加入少量MgSO4固體，OH-與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，平衡正向移動，氫OH-濃度減小，故⑥錯誤；
只有③正確，故答案為C。
10. 將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是（ ）
A. 升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺
C. 慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍
D. 恒溫恒容時，充入稀有氣體，壓強增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，如果氣體顏色加深，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B. 縮小條件，相當于增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向正反應(yīng)方向移動，但平衡時混合氣體顏色比原來深，故B錯誤；
C. 慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向正反應(yīng)方向移動，因為存在化學(xué)平衡，所以雖然壓強增大，但小于原來的兩倍，故C正確；
D. 恒溫恒容時，充入少量惰性氣體，壓強增大，但反應(yīng)物濃度不變，所以平衡不移動，混合氣體顏色不變，故D錯誤；
故選：C。
11. 某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，若開始時只充入，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20％；若開始時只充入2mlM和1mlN的混合氣體，達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為
A. 20％B. 40％C. 60％D. 80％
【答案】C
【解析】
【詳解】在一定溫度和體積的容器中，壓強和物質(zhì)的量成正比。開始充入2mlE氣體，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%，假設(shè)反應(yīng)了2xmlE，則根據(jù)三段式，有：
達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%，有，可得x=0.4ml；
若開始時只充入2mlM和1mlN的混合氣體，按照化學(xué)方程式，M和N完全反應(yīng)恰好生成2mlE，說明開始充入2mlM和1mlN的混合氣體達到的平衡，和開始充入2mlE氣體的達到的平衡相同，平衡時M的物質(zhì)的量為2×0.4ml=0.8ml，則M的轉(zhuǎn)化率，選項C符合題意。
答案選C。
12. 用合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為 ，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 溫度：
B. 正反應(yīng)速率：、
C. 平衡常數(shù)：、
D. 平均摩爾質(zhì)量：、
【答案】C
【解析】
【詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率越大，則T1＜T2＜T3，A錯誤；
B．由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，故溫度T1＜T3，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故v(a)＜v(c)；b、d兩點溫度相同，壓強越大，反應(yīng)速率越大，b點大于d點壓強，則v(b)＞v(d)，B錯誤；
C．由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故溫度T1＜T3，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則K(a)＞K(c)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，b、d兩點溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K(b)=K(d)，C正確；
D．CO轉(zhuǎn)化率的越大，氣體的物質(zhì)的量越小，而氣體的總質(zhì)量不變，由可知，M越大；則可知M(a)>M(c)，M(b)>M(d)，D錯誤；
答案選C。
13. 在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)，反應(yīng)達到平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的1/2，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡時的1.8倍。下列敘述中不正確的是
A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動B. Z的體積分數(shù)增大
C. a＋b