05天然水的凈化基礎(chǔ)夯實1.我們飲用的水是由源水凈化所得。已知,明礬能將水中的懸浮物凝聚而沉淀,氯氣可殺菌。家庭飲用水的凈化過程正確的是(　　)A.源水→過濾→加氯氣→加明礬→沉淀→凈水B.源水→加氯氣→過濾→加明礬→沉淀→凈水C.源水→加明礬→加氯氣→過濾→沉淀→凈水D.源水→加明礬→沉淀→過濾→加氯氣→凈水解析：凈水的過程一般為:混凝沉淀→過濾→殺菌消毒。答案：D2.有下列物質(zhì):①鹽酸、②NaOH、③AlCl3、④明礬、⑤FeCl3、⑥FeSO4、⑦硫酸鋁、⑧堿式氯化鋁、⑨肥皂。能在水處理中作混凝劑的是(　　)　　　　　　　　　　　　　A.①④⑤⑧ B.②③④⑤C.③④⑤⑥⑦⑧ D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨解析：常見的混凝劑有:明礬、硫酸鋁、硫酸亞鐵、硫酸鐵等。利用它們直接或間接水解生成Al(OH)3或Fe(OH)3,即可溶性的鋁鹽、鐵鹽及亞鐵鹽都能在水處理中作混凝劑。答案：C3.下列不是自來水處理中必需的一步是(　　)A.消毒 B.軟化 C.過濾 D.曝氣解析：自來水處理必須經(jīng)過沉淀、過濾、曝氣和消毒四步,經(jīng)過以上處理的水基本上可以達到飲用水的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)。但某些地區(qū)的水由于含有過多的Ca2+、Mg2+,使其硬度過大,仍然不適于飲用,還需要進一步對其進行軟化處理,但并不是都必須經(jīng)過的步驟。答案：B4.現(xiàn)有下列試劑:①過氧化氫;②臭氧;③液氯;④漂白粉;⑤過氧化鈉;⑥二氧化氯。其中可以用于自來水殺菌消毒的是(　　)A.①②⑤ B.③④⑤C.①③④⑥ D.①②③④⑤⑥解析：H2O2、O3、Na2O2、ClO2都具有較強氧化性,可用于殺菌消毒;液氯溶于水,生成HClO;漂白粉中的Ca(ClO)2與CO2、水反應(yīng)生成HClO,HClO具有強氧化性,可殺菌消毒,故上述物質(zhì)均可用于自來水殺菌消毒。答案：D5.若“純凈水”“太空水”“蒸餾水”等作為日常飲用水,則因缺少某些成分不利于兒童身體健康發(fā)育。你認(rèn)為制備上述飲用水時至少還需要添加的化學(xué)物質(zhì)是(　　)A.鈣、鎂的碳酸氫鹽B.含碘酸鉀(KIO3)的食鹽C.漂白粉消毒劑D.小蘇打解析：純凈水、太空水、蒸餾水等在制取過程中除去了兒童成長發(fā)育所必需的鈣、鎂及其他微量元素,若長期飲用這種水,會造成缺鈣或其他微量元素缺乏癥。因此,在制備上述商品飲用水時至少還需添加可溶性的鈣、鎂化合物,如Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2等。答案：A6.區(qū)分硬水和軟水的最佳方法是(　　) A.觀察是否澄清、透明。澄清透明的為軟水,不澄清透明的為硬水B.品嘗是否有異味。無異味的為軟水,有異味的為硬水C.用肥皂水進行區(qū)分。易起泡沫的為軟水,不易起泡沫的為硬水D.用加熱的方法進行區(qū)分。不生成水垢或不易生成水垢的為軟水,易生成水垢的為硬水解析：天然水中的Ca2+、Mg2+易與肥皂水反應(yīng)生成難溶物質(zhì),從而使肥皂水不易起泡沫,據(jù)此區(qū)分硬水和軟水,現(xiàn)象明顯,操作簡單。答案：C7.下列有關(guān)用O3作自來水消毒劑的說法中,錯誤的是 (　　)A.利用了O3的強氧化性殺菌B.所用O3是從高空臭氧層采取的,來源豐富C.O3消毒可以避免液氯消毒有氯代烴生成的缺點,更符合衛(wèi)生要求D.O3消毒的自來水沒有氣味,消毒過程中也不產(chǎn)生污染物解析：O3具有強氧化性,可用于自來水殺菌消毒,可以避免液氯消毒有氯代烴生成的缺點。自來水消毒所用O3是人工制造的,并非來自臭氧層,故B錯。答案：B8.下列關(guān)于硬水的敘述錯誤的是(　　)A.硬水中的Ca2+、Mg2+會阻礙肥皂起泡B.用漂白粉對自來水消毒,會增加水的總硬度C.向硬水中加入明礬,可以使硬水軟化D.雨水的硬度比海水的硬度小解析：明礬凈水是由于Al3+水解:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,生成的Al(OH)3膠體具有吸附作用,將水中的懸浮顆粒沉淀,但不能除去水中的Ca2+和Mg2+。答案：C能力提升9.用石灰純堿法軟化硬水時,加入生石灰的作用是 (　　)A.只能降低水中的永久硬度B.能同時降低水中的永久硬度和暫時硬度C.可把部分Ca2+所形成的硬度轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Mg2+形成的硬度D.可把部分Mg2+所形成的硬度轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Ca2+形成的硬度解析：加入生石灰的作用有:一是能降低暫時硬度;二是把Mg2+形成的硬度轉(zhuǎn)化為由Ca2+形成的硬度。答案：D 10.下列方法:①蒸餾;②煮沸;③加生石灰;④加純堿;⑤加明礬;⑥離子交換,能同時除去硬水中的暫時硬度和永久硬度的是(　　)A.①⑥ B.②④⑥C.⑤⑥ D.①②③④⑤⑥解析：蒸餾水是純凈物,①符合題意;煮沸只能降低暫時硬度,②不符合題意;加生石灰只能除去Mg2+的硬度,③不符合題意;加純堿不能除去Mg2+的硬度,④不符合題意;加明礬不能降低水的硬度,⑤不符合題意;離子交換法既可以除去暫時硬度又可以除去永久硬度,⑥符合題意。答案：A11.天然水里一般含有Ca2+、Mg2+等多種離子。人們把含有較多量Ca2+、Mg2+的水叫做硬水,含有較少量或不含Ca2+、Mg2+的水叫做軟水;降低水中Ca2+、Mg2+含量的過程叫做硬水軟化。如果硬度太高(含Ca2+、Mg2+的濃度太大)會給生產(chǎn)、生活帶來很多不利,因此硬水的軟化是水處理的重要方面之一。????????????? 離子交換法常用于工業(yè)鍋爐用水的軟化。離子交換劑多種多樣,磺化煤(NaR)就是一種陽離子交換劑。(1)寫出用磺化煤軟化含Ca2+、Mg2+濃度較高的硬水的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)用藥劑軟化法軟化過的水總是含有一定濃度的Ca2+、Mg2+,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)參考燒水后的鍋或壺中結(jié)有水垢的現(xiàn)象分析說明,如果用硬度太高的水作鍋爐用水,主要的不利因素是　　　　　　　　　　　　　　　。 解析：(2)CaCO3、Mg(OH)2在水中都有一定的溶解能力。(3)水垢是熱的不良導(dǎo)體。答案：(1)2NaR+Ca2+CaR2+2Na+、2NaR+Mg2+MgR2+2Na+　(2)CaCO3、Mg(OH)2雖然溶解度較小,但不是絕對不溶　(3)鍋爐結(jié)垢,熱傳遞效率下降,浪費能源,甚至引起鍋爐爆炸  

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