第一節(jié)　原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
1．回顧初中所學(xué)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，了解核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系。2．依據(jù)稀有氣體元素原子的電子排布，總結(jié)出核外電子排布規(guī)律，學(xué)會(huì)書寫簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。通過(guò)對(duì)“原子結(jié)構(gòu)”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)微觀探析、證據(jù)推理和模型認(rèn)知的意識(shí)和習(xí)慣。
2．質(zhì)量數(shù)(1)概念：將原子核內(nèi)所有_______和_______的相對(duì)質(zhì)量取近似_____________，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，常用______表示。(2)構(gòu)成原子的粒子間的兩個(gè)關(guān)系①質(zhì)量數(shù)(A)＝_______________＋_______________。②質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝_____________。
正誤判斷(1)原子呈電中性是因?yàn)橹凶硬粠щ姟? )(2)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的質(zhì)量。( )(3)原子的質(zhì)量數(shù)就是原子的相對(duì)原子質(zhì)量。( )(4)微粒中的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)一定相等。( )(5)某種氯原子的中子數(shù)是18，則其質(zhì)量數(shù)是35，核外電子數(shù)是17。( )
應(yīng)用體驗(yàn)1．原子是化學(xué)變化中的最小微粒。在化學(xué)變化過(guò)程中，原子中的下列粒子數(shù)可能發(fā)生改變的是( )A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù)C．質(zhì)量數(shù) D．電子數(shù)解析：在化學(xué)變化過(guò)程中，原子中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)不變，所以質(zhì)量數(shù)不變，原子變成陽(yáng)離子，核外電子數(shù)減少，原子變成陰離子，核外電子數(shù)增多，故選D。
解析：(1)N＝A－Z。(2)AXn＋共有x個(gè)電子，中性原子X的質(zhì)子數(shù)為x＋n，則N＝A－x－n。(3)AXn－共有x個(gè)電子，中性原子X的質(zhì)子數(shù)為x－n，則N＝A－x＋n。
歸納總結(jié)(1)一個(gè)信息豐富的符號(hào)解讀
(2)粒子中的電性關(guān)系①分子或原子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)②陽(yáng)離子Xn＋：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋n③陰離子Xn－：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)－n　
1．電子層(1)概念：在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在___________的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為_______________，也稱作電子層。如圖為電子層模型示意圖：
(2)不同電子層的表示及能量關(guān)系
2. 核外電子排布規(guī)律下表是稀有氣體元素原子的電子層排布，從中探究核外電子排布規(guī)律，回答相應(yīng)的問(wèn)題：
(1)電子總是盡可能先從_______排起，當(dāng)一層_______后再填充下一層，即按K→L→M……順序排列。(2)原子核外第n層最多能容納的電子數(shù)為_______。(3)K層為最外層時(shí)最多能容納的電子數(shù)為_____，除K層外，其他各層為最外層時(shí)，最多能容納的電子數(shù)為_____。(4)K層為次外層時(shí)，所排電子數(shù)為_____，L層為次外層時(shí)，所排電子數(shù)為8，除K層和L層外，其他各層為次外層時(shí)，最多能容納的電子數(shù)為_______。
3．核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖(1)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：(2)畫出下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖。①S：_______，S2－：_______ ；②Ca：______，Ca2＋：_______。
4．常見的10e－和18e－微粒(1)10e－微粒(2)18e－微粒單核微粒：S2－、Cl－、Ar、K＋、Ca2＋多核微粒：SiH4、PH3、H2S、HCl、HS－、H2O2、N2H4、F2
正誤判斷(1)在多電子原子里，電子的能量不完全相同。( )(2)能量高的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。( )(3)M層為最外層時(shí)，最多容納18個(gè)電子。( )(4)原子的次外層電子數(shù)都是8。( )(5)Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。( )
應(yīng)用體驗(yàn)1．原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的。下列有關(guān)原子核外電子排布的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )A．電子總是先排布在能量最低的電子層里B．每個(gè)電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2C．最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(K為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè))D．S2－的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍解析：S2－的M層電子數(shù)是8個(gè)，K層為2個(gè)，則S2－的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的4倍，故D錯(cuò)誤。
2．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)，這是化學(xué)乃至自然科學(xué)的基本規(guī)律之一。下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是( )
歸納總結(jié)(1)從兩個(gè)角度看核外電子排布規(guī)律
(3)通常把最外層有8個(gè)電子(最外層為K層時(shí)，只有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)，稱為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
1．下面關(guān)于多電子原子的核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是( )①核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的②所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)③能量高的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)④能量低的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)A．①④　　　　　　B．②③C．①③ D．②④解析：原子核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，能量越低離核越近，能量越高離核越遠(yuǎn)。
2．下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，不正確的是( )解析：A中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)都是8，這是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，正確；B中核電荷數(shù)為11，這是Na的原子核，鈉原子的核外有11個(gè)電子，鈉元素的最高化合價(jià)為＋1價(jià)，Na＋的核外應(yīng)有10個(gè)電子，而圖中核外只有9個(gè)電子，錯(cuò)誤；C中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)都是17，這是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，正確；D中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)分別是17和18，這是Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖，正確。
3．已知A、B、C三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為A

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