南陽中學2023—2024學年秋季學期第1次月考高一年級化學試卷滿分：100分   時間： 75分鐘   可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1  C-12  Fe -56  O-16   Cl-35.5   Cu-64  一、選題題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。1．下列物質(zhì)中屬于氧化物的是A．    B． C．  D．2．當光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達爾效應的是A．氫氧化銅懸濁液             B．KCl溶液 C．Fe(OH)3膠體                 D．CuSO4溶液3．硝酸鉀(KNO3)是一種無氯氮鉀復合肥，宜在種植水果、蔬菜、花卉時使用。關(guān)于KNO3的說法中，不正確的是A．從其陽離子看，屬于鉀鹽     B．從其陰離子看，屬于硝酸鹽C．它屬于純凈                 D．因為含有氧元素，故它屬于氧化物4.  下列電離方程式書寫正確的是A．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2? B．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－C．Fe(NO3)3＝Fe3＋＋3NO3－ D．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－5．下列有關(guān)分散系的敘述不正確的是A．可利用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體B．將飽和溶液滴加到煮沸的溶液中可制得膠體C．膠體區(qū)別于其他分散質(zhì)粒子的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小在之間D．“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”，霧有丁達爾現(xiàn)象是因為膠體粒子對光有散射作用6．下列關(guān)于物質(zhì)分類的舉例正確的是選項酸堿鹽酸性氧化物AHNO3NaOHNaAlO2SO3BNaHSO4NH3?H2OFeSO4CO2CCH3COOHNa2CO3AlCl3CODHClCH3CH2OHBaCO3NO7．在下列溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是A． B．H+、NH4+ 、Cl - 、OH-C． D．8．下列敘述正確的是A．石墨能導電，所以石墨是電解質(zhì)B．的水溶液能導電，所以是電解質(zhì)C．的水溶液能導電，所以是電解質(zhì)D．固體氯化鋇不能導電，所以氯化鋇不是電解質(zhì)9．人體需要維持體內(nèi)的電解質(zhì)平衡才能保證正常的生理活動。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．O2 B．礦泉水 C．NaCl D．葡萄糖10．下列電離方程式中，正確的是A．硫酸鈉溶液：Na2SO4 = Na+ + 2SOB．熔融狀態(tài)的硫酸氫鈉：NaHSO4=Na+ + H+ + SOC．硫酸鋁溶液：Al2(SO4)3=2Al3++3SOD．次氯酸鈣溶液：Ca(ClO)2 = Ca2+ + 2Cl—+ 2O2-11．氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB．CaCO3CaO＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O12．下列轉(zhuǎn)化中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A． B．C． D．SO3     H2SO413．我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用。黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸反應為：。在該反應中，被還原的元素是A．N B．C C．N和S D．N和C14．下列氧化還原反應中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是A．   B．  C．   D．  15．向一定體積的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液，反應混合液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．b處溶液呈堿性，d 處溶液呈酸性B．c處主要成分是 BaSO4和水C．c時刻溶液的導電能力約為零，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子D．ce段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的氫氧化鋇電離出的離子導電16．下列離子反應方程式書寫正確的是A．鐵粉與稀硫酸反應B．碳酸鈣與稀硝酸反應 C．稀硫酸與氫氧化鋇的反應 D．向HCl溶液中滴加NaOH溶液 H+ +OH- = H2O 二、非選擇題：（本題共4小題，共56分）17．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫；②小蘇打；③固體純堿；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氫氧化鉀；⑦氫氧化鐵膠體：⑧氨水；⑨銅；⑩硫酸鐵溶液；(1)上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有                 (填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的有                 。(2)Ba(OH)2 +H2SO4=BaSO4↓+2H20 (寫出離子方程式)                      (3)NaHCO3(寫出電離方程式)                     (4)H+ + OH- =H2O(寫出對應的一個化學方程式)                      18．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。甲同學：向飽和FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學：向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。回答下列問題：(1)  其中操作正確的同學是       (填“甲”“乙”或“丙”)，寫出制備Fe(OH)3膠體的化學反應方程式                                   。(2)  證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是用一束強光從側(cè)面照射，觀察現(xiàn)象，該過程利用的膠體性質(zhì)是                      。(3)丁同學取適量的Fe(OH)3膠體注入試管，然后用膠頭滴管逐滴向試管中加入過量稀硫酸，觀察到現(xiàn)象為                                       。(4)戊同學認為制備的Fe(OH)3膠體中混有FeCl3雜質(zhì)，采用如圖所示裝置進行提純，該操作方法名稱為                (填“過濾”或“滲析”)。（5）放置2 min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強光從側(cè)面照射，觀察           (填“有”或“無”)丁達爾現(xiàn)象，再向試管中加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，可觀察到           (填“有”或“無”)白色沉淀生成。（已知膠體不能透過半透膜） 19．早期人們用氯氣給自來水消毒。下列方法均可制得氯氣：①②(1)  反應①中，發(fā)生了       反應，是       劑；(2)  反應②中、的氧化性由強到弱的順序是_______>_______；（3）并用單線橋法表示下列反應方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4(4)該反應中有64gCu生成時，有       g Fe 被氧化：(5) 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 反應中氧化劑為       ，還原劑為       ，氧化產(chǎn)物       ，還原產(chǎn)物       ；(6)上反應中被還原的元素為       ，被氧化的元素為       ，該反應中硝酸既表現(xiàn)       性，又表現(xiàn)       性。 20．某河道兩旁的甲乙兩廠，甲廠排放的工業(yè)廢水中含有下列離子中的三種。乙廠的廢水中含有下列離子中的另外三種。(已知：OH-與Ag+不能共存，AgCl和 Fe(OH)3均為沉淀)陽離子K＋、Ag＋、Fe3＋陰離子Cl－、OH－、NO3-（1）經(jīng)檢測甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的離子為            。對于兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。(2)如果在某廠的廢水中加一定量        (填“活性炭”或“鐵粉”)，可以回收其中的金屬         (填寫金屬的元素符號)，此反應的離子方程式為                         。(3)將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個離子方程式：                                    ；                           。經(jīng)過濾后的廢水主要含             (填物質(zhì)的化學式)，可用來澆灌農(nóng)田補充氮鉀元素。
南陽中學2023—2024學年秋季學期第1次月考高一年級化學答案1-5  C C D C B   6-10 A C C C C    11-16 D A C B A    D17（10分）．(1)     ①②③⑥ （2分）     ④⑤（2分）  (2)Ba2+ +2OH- + 2H+ +SO42-=BaSO4↓+2H20（2分）(3)（2分）(4)HCl+ NaOH = NaCl + H2O(其他合理答案也可)（2分） 18（14分）．(1)     丙（2分）    （2分）(2)丁達爾效應（2分）(3)有紅褐色沉淀生成，繼續(xù)加入沉淀會溶解(溶液變黃色)（2分）(4)     滲析 （2分）   （5） 無 （2分）   有（2分） 19．（18分）(1)     還原（2分）    氧化 （2分）  (2)>（2分）（3）  Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4（2分）(4)56g（2分）（5） HNO3  （1分）   Cu（1分）     Cu(NO3)2 （1分）    NO（1分）(6)     N（1分）     Cu （1分）    氧化性（1分）     酸性（1分） 20 （14分）  （1） OH－、Cl－、K＋  （2分） （2）  鐵粉 （2分）    Ag（2分）     Fe＋2Ag＋=2Ag＋Fe2＋（2分）  （3）   Ag＋＋Cl－=AgCl↓（2分）     Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓（2分）     KNO3（2分）

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