考生須知：
全卷共8頁，四大題，36小題。全卷滿分160分，考試時間120分鐘。
本卷中可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56 Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137
一、選擇題（本題共 20 小題，每小題 3 分，共 60 分）
青山綠水就是金山銀山，撿拾垃圾是有助于減少環(huán)境污染的一種簡單方法。以下是小敏在江邊檢 拾的垃圾，不屬于有機(jī)物的是（）
如果發(fā)現(xiàn)農(nóng)田里的作物葉色發(fā)黃，并且莖桿軟弱容易倒伏，應(yīng)該施用下列化肥（）
A．Ca3(PO4)2B．KNO3C．K2CO3D．NH4H2PO4
實驗室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭?，其殘缺的?biāo)簽如圖，這瓶試劑的溶質(zhì)可能是（）
A．單質(zhì)B．氧化物C．鹽D．堿
下列選項中物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式完全一致的是（）
A．氯化鈉、 食鹽 、 NaClB．氫氧化鈣 、熟石灰 、 CaOH
下列各組離子在 pH=1 的溶液中都能大量共存，且溶液呈無色的是 （）
據(jù)圖示判斷 X、Y、Z 三種金屬與氫的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（）
A.X＞H＞Y＞Z B.Y＞Z＞X＞H C.Z＞Y＞X＞H D.X＞H＞Z＞Y
取一定質(zhì)量的鋅粒和銅片于同一敞口容器中，再逐漸加入稀硫酸。加入稀硫酸的質(zhì)量與有關(guān)量 的變化關(guān)系圖像正確的是（）
現(xiàn)有 a.MgSO4；b.NaOH；c.CuSO4；d.NaCl 四種溶液，不用外加試劑，用最簡便的方法鑒別， 正確順序是（）
A．a(chǎn)bedB．bcdaC．cbadD．cadb
通過觀察和實驗等方法，人們找到物質(zhì)變化的證據(jù)。下列四組研究化學(xué)反應(yīng)快慢的對比實驗中， 各組所用溶液濃度相同且適宜、所用固體表面積相同，其中現(xiàn)象最不．明．顯．的一組是（）
C．氫氧化鈉 、純堿 、 NaOHD．碳酸氫鈉 、蘇打、
下列反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()
NaHCO3
食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能做成的實驗是（）
①檢驗自來水中是否含有氯離子②鑒別食鹽和純堿
③檢驗雞蛋殼能否溶于酸④除去熱水瓶中的水垢
A.①②③④B．①③C．②④D．②③④
下列物質(zhì)敞口放置在空氣中，溶質(zhì)發(fā)生變質(zhì)且溶液質(zhì)量增加的是（）
A．石灰水B．氫氧化鈉溶液
C．濃鹽酸D．濃硫酸
下列試劑中，能把 NaOH 溶液、稀硫酸、BaCl2 溶液一次鑒別出來的是（）
A．KCl 溶液B．K2CO3 溶液C．NaNO3 溶液D．稀鹽酸
ABCD
在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列實驗?zāi)茏C明兩者恰好完全中和的是()
A.滴入適量FeC13溶液，溶液變黃，但無沉淀生成B.滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色
4
C.滴入適量BaC12溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀D.測得反應(yīng)后溶液中Na+與SO 2-個數(shù)比為2:1
選項
物質(zhì)
雜質(zhì)
方案
A
Cu 粉
Zn 粉
加入足量 CuCl2 溶液后過濾、洗滌、干燥
B
CO 氣體
CO2 氣體
通過足量的氫氧化鈉溶液后干燥
C
NaCl 固體
Na2CO3 固體
加入足量的稀硫酸后蒸發(fā)
D
BaCO3 固體
BaCl2 固體
加水溶解后過濾
除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，下列方案不可行的是（）
為了除去粗鹽中的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作① 過濾；②加過量 NaOH 溶液；③加適量鹽酸；④加過量 Na2CO3 溶液；⑤加過量 BaCl2 溶液。下列操作順序中最合適的是 （ ）
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
向一定質(zhì)量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質(zhì)量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得濾液M 和濾渣N。向濾渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象分析判斷下列說法，不正確的是 ( )
A.濾液M中一定存在Zn2+，可能含有Fe2+B.濾液M的顏色呈藍(lán)色
C.濾渣N中一定含有Fe和CuD.濾渣N的質(zhì)量小于加入鋅粉的質(zhì)量
為研究堿的化學(xué)性質(zhì)，小明進(jìn)行了如下實驗，其中實驗現(xiàn)象描述錯誤的是（ ）
A．溶液呈紅色B．有白色沉淀生成C．無明顯變化D．有藍(lán)色沉淀生成
二氧化硫是有刺激性的有毒的氣體，其水溶液叫亞硫酸（H2SO3），硫化氫（H2S）是一種具有 劇毒的臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液叫氫硫酸（H2S）．又知相同條件下 H2S 的酸性小于 H2SO3， 現(xiàn)在室溫下向飽和 H2SO3 溶液通入過量 H2S 氣體，反應(yīng)方程式為：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，則溶液的 pH 隨通入 H2S 體積的變化曲線正確的是（ ）
A
B
C
D
某錐形瓶內(nèi)盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液 100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量 m1 與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量 m2 的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
（）
反應(yīng)至 A 點時，所加 NaOH 溶液的質(zhì)量為 40g
反應(yīng)至 A 點時，溶液中的溶質(zhì)有 CuCl2 和 NaCl
反應(yīng)至 B 點時，錐形瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量為 280.4g
反應(yīng)至 B 點時，錐形瓶內(nèi)溶液中 NaCl 的質(zhì)量為 23.4g
二、填空題（本題共 6 小題，每空 2 分，共 32 分）
石油是經(jīng)濟(jì)發(fā)展、國防建設(shè)的重要資源。從石油煉制的產(chǎn)品中可以獲得一系列與甲烷結(jié)構(gòu)相似的化合物，如乙烷[C2H6]、丁烷[C4H10]等。
甲烷是一種無色無味的氣體，難溶于水，在 1500℃以上的高溫下能分解為碳和氫
①②③
氣，充分燃燒后生成二氧化碳和水。屬于甲烷物理性質(zhì)的是 ▲（選填序號）。
④
請參照甲烷在氧氣中充分燃燒的情況，寫出丁烷在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式： ▲。
歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小莉同學(xué)總結(jié)了鹽酸與其他物質(zhì)反應(yīng)的五條化學(xué)性質(zhì)(如圖所 示）。
利用如圖鹽酸性質(zhì) ▲(填序號）可除去鐵表面的鐵銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲。
圖中⑤所表示的物質(zhì)類別是 ▲。
下列物質(zhì)可以利用鹽酸的性質(zhì)③制得的是 ▲ A.CuCl2B.AgClC.FeCl3D.ZnCl2
有一包固體粉末，可能由 BaCl2、FeCl3、KCl、CaCO3、Na2SO4 等物質(zhì)中的一種或幾種組成。為證實其組成，做了以下實驗：
將這包固體粉末加入水中，充分?jǐn)嚢?，過濾，得白色沉淀，上層清液為無色。
向（1）所得的白色沉淀加入鹽酸，沉淀部分溶解，放出的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁。 根據(jù)上述實驗判斷，該粉末中一定含有 ▲，一定不含有 ▲，可能含有 ▲
向一定質(zhì)量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入 Zn，溶液質(zhì)量與加入 Zn 的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖回答下列問題：
（1）a 點溶液中的溶質(zhì)有 ▲。
取 d 點的固體，加入稀鹽酸，可觀察到的實驗現(xiàn)象是 ▲。
氫氧化鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。
使用氫氧化鈉時要特別小心，因為它具有強(qiáng)烈的 ▲性。
氫氧化鈉溶液常用來洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，其化學(xué)方程式為 ▲。
實驗室有一瓶瓶蓋已損壞的氫氧化鈉固體，為了檢驗它的成份，某學(xué)習(xí)小組取少量該固體樣品進(jìn)行以下實驗．已知：CaCl2 溶液呈中性。
根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷， 固體樣品中含有的物質(zhì)是 ▲。
我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”， 其主要化學(xué)原理：
等?；卮鹣铝袉栴}：
①X 的化學(xué)式為 ▲。
②將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物 l0g 充分加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量為 6.9g， 則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為 ▲。
三、探究題（本題共 5 小題，27 每空 1 分，其余每空 2 分，共 33 分）
思維模型是依據(jù)事物發(fā)展內(nèi)在規(guī)律建立的解決問題的基本框架，能引導(dǎo)有序思維、增進(jìn)深度理解，促進(jìn)問題解決。小科建構(gòu)了“物質(zhì)除雜”的思維模型（如圖）。
銅粉中混有少量鐵粉，用磁鐵吸引除去，該方法屬于上述模型中的 ▲ （填“分離轉(zhuǎn)移”或”反應(yīng)轉(zhuǎn)化”）；
根據(jù)“性質(zhì)差異”，銅粉中混有少量氧化銅用足量稀鹽酸除去，原因是 ▲ 能與稀鹽酸反應(yīng)；
上述模型中“不增不減”是除雜原則，“不增”是指不增加新雜質(zhì)，“不減”是指不減少 目標(biāo)物質(zhì)質(zhì)量。除去氯化鈉中的雜質(zhì)氯化鋇， 小科采用反應(yīng)轉(zhuǎn)化的方法， 原理是BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl。從反應(yīng)的生成物有 KCl 可知，這種方法是不正確的，原因是不符合除雜中的 ▲ 原則（填“不增”或“不減”）。
小明為了探究過氧化鈉(Na202)和C02的反應(yīng)相關(guān)特點，設(shè)計了如圖實驗裝置，同時也查 閱了相關(guān)資料：
資料一：過氧化鈉與二氧化碳和水都能發(fā)生反應(yīng)，且都放出熱量?；瘜W(xué)方程式分別為:
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑2Na2O2 + 2H20 = 4NaOH + O2↑
資料二：氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低。
在實驗過程中注射器的作用相當(dāng)于 ▲。A.長頸漏斗B.分液漏斗
此實驗中水蒸汽被裝置B完全吸收的證據(jù)是： ▲。
解釋D裝置中澄清石灰水變渾濁的原因： ▲。
小敏為探究鐵制品銹蝕的條件， 并進(jìn)行如下實驗：
步驟 1 ： 利用圖甲所示裝置，將干燥的氧氣從導(dǎo)管 a 通入 U 形管（裝置氣密性良好，藥品如圖所示）；待 U 形管內(nèi)充滿氧氣后，在導(dǎo)管 b 處連接一活塞推至底部的注射器，收集 20ml 氧氣后在導(dǎo)管 a 處連接乳膠管并用止水夾夾緊，如圖乙所示。
步驟 2： 一段時間后， 觀察 U 形管內(nèi)的鐵絲， 其現(xiàn)象如下表所示:
（ 1） 鐵制品銹蝕的條件之一是需要氧氣， 此實驗中能支持此條件的現(xiàn)象 ▲ 。
（ 2） 通過對比 ▲ 的實驗現(xiàn)象， 可以得出鐵制品銹蝕與水有關(guān)； 通過對比② ③的實驗現(xiàn)象還可得出鐵制品銹蝕與金屬的 ▲ 有關(guān)。
（3）小敏還發(fā)現(xiàn)切過咸菜的鐵質(zhì)菜刀更容易生銹，他猜測可能是咸菜中的鹽水加快了鐵的銹蝕， 于是他又設(shè)計了如圖丙所示的實驗。一段時間后，若觀察到 ▲ （填實驗現(xiàn)象），則可證明他的猜測是正確的。
在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某化學(xué)興趣小組同學(xué)想證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然 無明顯現(xiàn)象，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，試與他們一起完成實驗方案的設(shè)計，實施和評價，并得出有 關(guān)結(jié)論。
探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：如圖。
當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹囈汉?，溶液由無色變?yōu)?▲ ，根據(jù)上述實驗中顏色變化，可確定稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)變化。
探究上述稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后燒杯中的鹽酸是否過量：根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀鹽酸是否過量，同學(xué)們又分別選取硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液設(shè)計實驗方案，請你判斷并分析：
①請對實驗方案一的結(jié)論進(jìn)行評價 ▲。
②表格空白處的實驗現(xiàn)象是： ▲。
為確定稀鹽酸是否過量，還可以選擇的試劑有 ▲。A．紫色石蕊試液B．銅片C．鐵銹
觀察對象
①干燥的普通鐵絲
②潮濕的普通鐵絲
③潮濕的純鐵絲
現(xiàn)象
沒有明顯變化
較多紅褐色銹斑
沒有明顯變化
實驗方案
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
方案一
取樣，滴入適量的硝酸銀溶液
出現(xiàn)白色沉淀
稀鹽酸過量
方案二
取樣，滴入適量的碳酸鈉溶液

稀鹽酸過量
化學(xué)興趣小組在完成實驗室制取二氧化碳的實驗后，欲對剩余廢液的組成進(jìn)行探究，并制定回收 CaCl2 的方案。用圖 1 裝置進(jìn)行實驗，將 80mL 一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液逐滴加入到廢液中，測得數(shù)據(jù)如圖 2。
（1）該廢液中的溶質(zhì)的組成為 ▲。
（2）b 點發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ▲。
（3）c 點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為： ▲。
甲組同學(xué)提出直接蒸發(fā)溶劑可從剩余廢液中回收純凈 CaCl2，乙組同學(xué)認(rèn)為此方法會對空氣造成污染。在不借助其它試劑和儀器的情況下，除去廢液中對空氣造成污染的物質(zhì)，建議最好先在廢液中加入下面(填選項序號)試劑 ▲ 。
A．CaOB．Ca(OH)2C．CaCO3
四、解答題（本題有 5 小題，32 題 4 分，33 題、34 題 8 分，35 題 6 分，
36 題 9 分，共 35 分）
在相同條件下，取質(zhì)量相等的塊狀 CaCO3 和粉末狀 Na2CO3，分別與足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)。根據(jù)實驗測定：其中粉末狀 Na2CO3 與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 CO2 的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化曲線如圖所示。請在圖中畫出塊狀 CaCO3 與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 CO2 的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化大致曲線，并用科學(xué)原理加以解釋。
小科在某次家庭勞動實踐時發(fā)現(xiàn)，廁所污垢通常用潔廁靈進(jìn)行清洗，他對家里某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進(jìn)行實驗研究。
查閱資料可知潔廁靈的有效成分是 HCl，HCl 的含量可利用 NaHCO3 溶液來測定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑。潔廁靈其他成分均不參加反應(yīng)。
向一錐形瓶中加入 100 克該品牌潔廁靈，再逐次加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 NaHCO3 溶液，測出每次錐形瓶中充分反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如表：
該潔廁靈呈 （填“酸性”或“堿性”）。
第一次實驗產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為 克。
求該品牌潔廁靈中 HCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
下列關(guān)于家庭小實驗活動的說法中，你認(rèn)為合理的有 。
開展家庭小實驗活動時，需要規(guī)范操作
明白實驗原理和安全事項后，有安全保障才開展實驗
只要網(wǎng)上能買到的，可隨意購買藥品或器材進(jìn)行各類實驗
Cu 與 Zn 的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某黃銅的組成，取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中，然后分別加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，充分反應(yīng)后用天平稱量，幾次實驗數(shù)據(jù)如下：
試回答下列問題：
（1）經(jīng)分析，第 1 次實驗結(jié)束后，反應(yīng)物 ▲完全反應(yīng)完了。
（2）50.0g 樣品與足量稀硫酸反應(yīng)最多能生成氣體 ▲g。
黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲。
計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
興趣小組欲測定某未知濃度 Ba(OH)2 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請你一起完成實驗并回答有關(guān)問題：
配制 30g10%的 Na2CO3 溶液。步驟為：計算、稱取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移。量取水時應(yīng)選用規(guī)格為 ▲ml（填“10”、“50”或“100”）的量筒。最后將碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標(biāo)簽備用，在標(biāo)簽上可以不必注明的是 ▲（填字母編號）。
A．30gB．10%C．Na2CO3 溶液
測定未知濃度 Ba(OH)2 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
取 50gBa(OH)2 溶液，在逐滴滴加上述 Na2CO3 溶液的過程中， 測得產(chǎn)生沉淀與加入 Na2CO3 溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
①恰好完全反應(yīng)時，消耗 Na2CO3 的溶質(zhì)質(zhì)量為 ▲g。
②請通過計算確定 Ba(OH)2 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
現(xiàn)有 Na2CO3 和 NaCl 的混合物樣品 22.3g，將其放入干凈的燒杯中，加一定量的水使其完全溶解。向所得的溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7.3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。試回答下列問題：
當(dāng)?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中 B 點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)為 ▲(填寫化學(xué)式)。
在 Na2CO3 和 NaCl 的混合物樣品中，含 Na2CO3 的質(zhì)量為 ▲g。
實驗結(jié)束后，生成的氣體質(zhì)量為 ▲g。
當(dāng)?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中 A 點時，試通過計算， 求此溫度時所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量。第一次
第二次
第三次
加入 NaHCO3 溶液的質(zhì)量/克
100
100
100
反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/克
197.8
295.6
395.6
實驗次數(shù)
第 1 次
第 2 次
第 3 次
第 4 次
所取樣品的質(zhì)量/g
50.0
50.0
50.0
50.0
加入稀硫酸的質(zhì)量/g
20.0
40.0
60.0
80.0
生成氣體的質(zhì)量/g
0.2
0.4
0.5
0.5

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