總復習：鹽 化學肥料（提高） 責編：熊亞軍  【鞏固練習】一、選擇題 (每小題只有一個選項符合題意)1．某星期天，小明同學回家發(fā)現(xiàn)自家田里的小麥出現(xiàn)大面積倒伏現(xiàn)象，就向父母提出了一條合理化建議：明年應在小麥生長期增施抗倒伏的化肥。你認為增施的化肥應是（    ）    A．KCl    B．CO(NH2)2    C．NH4NO3    D．Ca(H2PO4)22．（松江區(qū)一模）在粗鹽提純實驗中最后進行NaCl溶液的蒸發(fā)時，一般有如下操作：①固定鐵圈位置 ②放置蒸發(fā)皿 ③放置酒精燈 ④加熱并攪拌 ⑤停止加熱，借余熱蒸干正確的操作順序是（　　）A．①②③④⑤   B．①③②④⑤    C．③①②④⑤  D．③②①④⑤3.如果將物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機物分類，下圖中甲、乙、丙是三種不同類別的物質(zhì)，且相連物質(zhì)間均能發(fā)生化學反應。              下列說法符合圖示要求的是（    ）    A．當甲為氯化銨時，X可以為氫氧化鉀    B．當甲、乙、丙分別為酸、堿、鹽時，X一定不可能為碳酸鈉    C．當X為氧氣時，甲、乙、丙可以為氫氣、紅磷、葡萄糖    D．當X為稀鹽酸時，甲、乙、丙可以為銅、氫氧化銅、硝酸銀4．只需用水就能直接鑒別的一組物質(zhì)是（    ）    A．Na2SO4、CuSO4、CaCO3       B．AgCl、BaSO4、CuSO4    C．NaCl、CaCl2、BaCl2        D．BaCl2、AgCl、CaCO35.如圖所示是某同學鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和試劑乙可能是（    ）            A．甲：熟石灰；乙：稀鹽酸    B．甲：水；乙：氫氧化鈉溶液    C．甲：氫氧化鈉溶液；乙：氯化鈉溶液    D．甲：稀鹽酸；乙：氯化鈉溶液6.探究中和反應是否發(fā)生的方法有多種。小明同學進行了以下四個實驗，并用如圖所示圖像分別描述了實驗過程中的現(xiàn)象。其中，依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應一定發(fā)生的是（    ）            A．在稀鹽酸中加氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液    B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸    C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸    D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸7．為從廢銅屑中得到較純的單質(zhì)銅，某探究小組設計了如圖所示的方案：        則下列說法正確的是（    ）    A．若X是Fe，第③步反應還應有氯化鐵生成    B．X還可以是Zn，但不能是Ag    C．直接用廢銅屑進行②③步操作也能達到實驗目的D．向第②步反應后的溶液中加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，即證明鹽酸過量8.能大量共存且形成無色溶液的一組離子是（    ） A.Cu2+、SO42-、H+                    B.CI-、NH4+、OH-C.Ba2+ 、 SO42-、NO3-                D.Na+、K+、NO3-9．（黃岡自主招生）為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。不正確的操作順序是（　　）①過濾，②加過量的NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液A．④②⑤①③   B．⑤④②①③   C．②⑤④①③  D．⑤②④①③二、填空題10.（長春模擬）分析下列化學方程式表示的反應，回答有關問題：①NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3↑+H2O②2KOH+（NH4）2SO4═K2SO4+2NH3↑+2H2O③Ca（OH）2+2NH4NO3═Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O（1）上述反應中NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4 NO3屬于化肥中的　　　　　　肥；（2）由上述反應可知．堿與銨鹽反應的規(guī)律是都生成　　　　　　和水；（3）熟石灰改良過的土壤不能使用銨鹽的原因　　　　　　                       。11．現(xiàn)有：①CuCl2；②Fe(NO3)3；③K2SO4；④Na2CO3；⑤NaOH；⑥Ba(NO3)2；⑦鋅粒。根據(jù)下表所列實驗現(xiàn)象，判斷是哪兩種物質(zhì)發(fā)生的反應，把物質(zhì)的編號和有關化學方程式填入表格內(nèi)。混合編號實驗現(xiàn)象化學方程式（    ）+（    ）白色沉淀，滴加硝酸沉淀不消失 （    ）+（    ）白色沉淀，滴加硝酸沉淀消失 （    ）+（    ）藍色沉淀 （    ）+（    ）紅褐色沉淀 （    ）+（    ）鋅表面生成紅色物質(zhì)  12．某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣。小林設計了如圖所示提純方案：            （1）若先除去氯化鎂，再除去氯化鈣，則：①試劑a的化學式是________，試劑b的化學式是________。    ②指出操作c的名稱：________。    ③操作過程中加入適量稀鹽酸時，可能發(fā)生反應的化學方程式是                            ，                                   。   （2）用下圖所示裝置進行過濾時，向過濾器內(nèi)傾注液體的正確方法是________。                A．傾注時，玻璃棒插入過濾器中心    B．傾注時，玻璃棒下端靠在過濾器內(nèi)任意位置    C．傾注時，玻璃棒下端靠在過濾器內(nèi)三層濾紙一邊三、實驗探究題13.小李通過學習知道：Na2CO3、NaHCO3均能與鹽酸反應，Na2CO3溶液還會與石灰水反應。[產(chǎn)生疑問] NaHCO3溶液也能與石灰水發(fā)生反應嗎？如果能反應，生成物可能是什么？[查閱資料] 已知Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氫鹽在堿溶液中會生成碳酸鹽。[進行實驗] 小李將NaHCO3溶液與石灰水混合，結果產(chǎn)生白色沉淀。此白色沉淀是________，證明NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液也能發(fā)生反應。為了進一步了解生成的含鈉化合物是什么物質(zhì)，繼續(xù)探究。    [作出猜想]①只有NaOH； ②有Na2CO3和NaOH；③________。[實驗與結論]步驟1：取少量上述實驗后的上層清液于試管中，再滴加足量的CaCl2溶液（中性），觀察到產(chǎn)生白色沉淀，由此可知生成的含鈉化合物中一定含有________。    步驟2：將步驟1中反應后的混合物過濾，往濾液中先滴加幾滴酚酞溶液，再滴加足量的稀鹽酸，觀察到溶液顏色變化情況為________，整個實驗過程中無氣泡產(chǎn)生，由此可知猜想②成立。     NaHCO3與Ca(OH)2反應的化學方程式為                               。14．某?；瘜W興趣小組進行了“復分解反應發(fā)生條件的實驗探究活動”（用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四種溶液）。他們對實驗后的廢液成分進行了探究。    取廢液少許，測得其pH為12。    [提出問題]  廢液中除含OH－外，還含有哪些離子呢？    [理論分析]  廢液是由四種鹽混合而成的。這四種鹽電離出的八種離子（H+、SO42－、Ba2+、NO3－、Na+、OH－、K+、CO32－）之間會相互發(fā)生反應。廢液的pH為12，顯堿性，所以一定不存在的一種離子是________；有三種離子在任何條件下都會存在，它們是NO3－，K+和________。    [猜想與假設]    甲同學：另外可能還含有SO42－、CO32－。    乙同學：另外可能還含有Ba2+。    丙同學：另外可能還含有Ba2+、SO42－、CO32－。    以上甲、乙、丙三位同學的假設中，________同學的假設一定不成立，原因是________。15．實驗室有一瓶化肥的標簽已脫落，只知道它是NH4C1、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一種。請你完成以下探究：    [猜想]    猜想①：該化肥是NH4Cl；猜想②：該化肥是________；猜想③：該化肥是NH4HCO3；猜想④：該化肥是尿素。    [實驗探究]    （1）取少量樣品在研缽中與熟石灰研磨，有刺激性氣味的氣體放出，證明猜想________不成立；寫出其中一種化肥發(fā)生該反應的化學方程式：                                              。    （2）如圖甲所示，另取少量樣品于試管中，滴加適量水振蕩，再選圖乙中________溶液滴入試管中，若無氣泡放出，則猜想________不成立。            （3）在步驟（2）的試管中再滴人圖乙中的________溶液，若              ，則猜想①成立。16．（虹口區(qū)一模）某白色固體可能是煅燒碳酸鈣后的剩余物，為確定其成分，進行如下實驗：①高溫煅燒碳酸鈣的化學方程式是　　　　　　；②分離B中難溶物的操作Ⅰ是　　　　　　；③操作Ⅱ的目的是　　　　　　，D中白色固體可能是　　　　　　；④為達到實驗目的，還應進行的操作是　　　　　　                                    。  【答案與解析】1．【答案】A  【解析】鉀肥能促進作物生長，增強作物的抗倒伏能力。2.【答案】C  【解析】組裝儀器時要從下向上組裝，酒精燈在鐵圈和蒸發(fā)皿的下方，所以要先放酒精燈；然后再固定鐵圈，放置蒸發(fā)皿；然后再點燃酒精燈加熱，并攪拌，當有較多晶體析出時，停止加熱，借余熱蒸干。所以正確的順序是③①②④⑤，故選C。 3．【答案】A  【解析】A中氯化銨可與氫氧化鉀反應放出氨氣，氫氧化鉀屬于堿，乙和丙可選擇非金屬氧化物（如二氧化碳等）和酸（鹽酸、硫酸等），故A正確；B中三種物質(zhì)可分別為鹽酸（或硫酸等）、氫氧化鋇（或氫氧化鈣等）、氯化鈣（或氯化鋇、硝酸鈣等），這些物質(zhì)都可以與碳酸鈉反應，故X也可以是碳酸鈉，B錯誤；C中氫氣和紅磷都屬于單質(zhì)，不符合題意，C錯誤；D中銅與鹽酸不反應，故D錯誤。    4.【答案】A【解析】記住鹽的溶解性和一些特殊離子在溶液中的顏色是解題的關鍵。A選項中Na2SO4溶液無色，CuSO4溶液顯藍色，CaCO3不溶于水，可以鑒別。B選項中AgCl和BaSO4均是不溶于水的白色物質(zhì)，C選項中的3種物質(zhì)均能溶于水形成無色溶液，D選項中的AgCl、CaCO3均不溶于水。5.【答案】A 【解析】加入試劑甲后，產(chǎn)生有氨味氣體的物質(zhì)有NH4HCO3、NH4Cl，說明加入的試劑甲是堿，與NH4+結合后產(chǎn)生氨氣，故B、D錯誤；NH4HCO3與NH4Cl中含有相同的NH4+，區(qū)分它們只能從HCO3－與Cl－著手選擇試劑乙，加入乙后NH4HCO3產(chǎn)生了氣泡，說明乙與HCO3－結合有氣體產(chǎn)生，此氣體一定是CO2，故加入的乙是酸，C不符合。6.【答案】D【解析】A中加入NaOH溶液，NaOH先與鹽酸反應，當NaOH與稀鹽酸恰好反應完后，NaOH才與CuCl2反應產(chǎn)生沉淀；B中加入稀鹽酸，鹽酸先與NaOH反應，當鹽酸與NaOH恰好反應完后，再與CaCO3反應產(chǎn)生氣體；C中加入稀硫酸，稀硫酸先與NaOH反應，當硫酸與NaOH恰好反應完后，再與CuO反應生成CuSO4，使溶液顏色變藍，并逐漸加深。A，B，C圖示現(xiàn)象恰好與反應情況完全相符，所以可以根據(jù)圖示現(xiàn)象判斷一定發(fā)生了中和反應。D圖中，向D中滴加稀硫酸，稀硫酸就會與Ba(NO3)2反應產(chǎn)生沉淀，隨著稀硫酸量的增加，沉淀增多，當Ba(NO3)2反應完后，沉淀就不再增多，在這里沉淀量的變化情況與NaOH是否和稀硫酸反應沒有必然的關系，故不能用圖示現(xiàn)象判斷中和反應是否發(fā)生。7.【答案】B【解析】若X是Fe，反應的生成物是銅和氯化亞鐵；由于銅不能與鹽酸反應，故直接用廢銅屑進行②③步操作不能達到實驗目的；第②步反應后的溶液中有氯離子，加入硝酸銀溶液后會產(chǎn)生白色沉淀，據(jù)此現(xiàn)象不能判斷鹽酸過量。8.【答案】D【解析】首先排除A，銅離子呈藍色。NH4+和OH-反應生成氨氣，故B中離子不能大量共存。Ba2+和SO42-反應生成白色沉淀，故C中離子不能大量共存。D中離子能共存且溶液為無色，故選D。9.【答案】A  【解析】A、加過量Na2CO3溶液可以除去鈣離子，加過量的NaOH溶液可以除去鎂離子，加過量BaCl2溶液可以除去硫酸根離子，過濾可以除去碳酸鈣、氫氧化鎂和硫酸鋇，加適量鹽酸可以除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，而過量的氯化鋇無法除去，該選項操作不正確；B、加過量BaCl2溶液可以除去硫酸根離子，加過量Na2CO3溶液可以除去鈣離子和過量的氯化鋇，加過量的NaOH溶液可以除去鎂離子，過濾可以除去硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鎂，加適量鹽酸可以除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，該選項操作正確；C、加過量的NaOH溶液可以除去鎂離子，加過量BaCl2溶液可以除去硫酸根離子，加過量Na2CO3溶液可以除去鈣離子和過量的氯化鋇，過濾可以除去硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鎂，加適量鹽酸可以除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，該選項操作正確；D、加過量BaCl2溶液可以除去硫酸根離子，加過量的NaOH溶液可以除去鎂離子，加過量Na2CO3溶液可以除去鈣離子和過量的氯化鋇，過濾可以除去硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鎂，加適量鹽酸可以除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，該選項操作正確。故選A。10.【答案】（1）氮     （2）鹽、氨氣    （3）銨鹽會與熟石灰反應生成氨氣，從而失去肥效【解析】（1）NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4 NO3都含有氮元素，都屬于氮肥；（2）由上述反應可知，堿與銨鹽反應的規(guī)律是都生成鹽、氨氣和水；（2）銨鹽遇堿會生成氨氣，熟石灰屬于堿，所以熟石灰改良過的土壤不能使用銨鹽，否則會因生成氨氣而使其肥效降低。 11.【答案】③  ⑥    K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3    ④  ⑥    Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3    ①  ⑤    CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl    ②  ⑤    Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaNO3①  ⑦    CuCl2+Zn=ZnCl2+Cu【解析】解題的關鍵是記住某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)，如AgC1、BaSO4都不溶于硝酸，F(xiàn)e(OH)3為不溶于水的紅褐色固體，Cu(OH)2為不溶于水的藍色固體。12.【答案】（1）①NaOH  Na2CO3    ②蒸發(fā)結晶③NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2）C   【解析】（1）除去氯化鎂，需引入OH－，但要保證不引入其他雜質(zhì)離子，即陽離子為Na+，故試劑為氫氧化鈉；同理，除去氯化鈣要引入碳酸鈉。從食鹽溶液中獲得精鹽晶體應采用蒸發(fā)溶劑的方法。溶液中存在剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入鹽酸可將它們除去。（2）向過濾器中傾倒液體時要用玻璃棒引流，并將玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)帯?/span>13.【答案】[進行實驗]  CaCO3（或碳酸鈣）  [作出猜想]只有Na2CO3[實驗與結論] Na2CO3  溶液先由無色變成紅色，再由紅色變成無色  Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O【解析】由題意知，Ca(HCO3)2在堿溶液（氫氧化鈣）中會生成白色沉淀CaCO3；分析Ca(OH)2和NaHCO3反應后含鈉的化合物可能為NaOH或Na2CO3或兩者的混合物；當加入CaCl2時，有白色沉淀（CaCO3）生成，則含鈉化合物為Na2CO3；因濾液顯堿性，加入酚酞時溶液顯紅色，隨著鹽酸的加入，溶液的紅色逐漸褪去，直至無色。14.【答案】[理論分析] H+  Na+  [猜想與假設] 丙  Ba2+與SO42－、CO32－不能共存【解析】[理論分析]由于廢液pH為12，呈堿性，所以一定不存在的離子是H+；由于NO32－、K+和Na+不會與溶液中的其他離子反應，所以這三種離子在任何條件下都會存在。[猜想與假設]丙同學的假設一定不成立，原因是Ba2+與SO42－、CO32－不能共存，它們能發(fā)生反應生成BaSO4和BaCO3兩種沉淀。15.【答案】（1）[猜想](NH4)2SO4（或硫酸銨）[實驗探究]（1）④  2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑[或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑或NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3↑]（2）HC1（或鹽酸）  ③  （3）BaCl2（或氯化鋇）  無白色沉淀【解析】含有NH4+的化肥與熟石灰研磨時會放出有刺激性氣味的NH3，而尿素則沒有這種性質(zhì)；NH4HCO3與鹽酸混合時會放出CO2，(NH4)2SO4溶液與BaCl2溶液混合會生成BaSO4白色沉淀，而NH4Cl溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。16.【答案】①CaCO3CaO+CO2↑②過濾③檢驗原混合物中是否有氧化鈣（C中是否有氫氧化鈣）    氫氧化鈣④取煅燒后的固體（或B中過濾后的固體），加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡則剩余固體中含有碳酸鈣  【解析】①碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；②過濾可以將不溶物和可溶物分離，所以分離B中難溶物的操作Ⅰ是過濾；③氧化鈣和水反應會生成氫氧化鈣，所以操作Ⅱ的目的是檢驗原混合物中是否有氧化鈣（C中是否有氫氧化鈣），D中白色固體可能是氫氧化鈣；④碳酸鈣和鹽酸反應會生成二氧化碳，所以為達到實驗目的，還應進行的操作是：取煅燒后的固體（或B中過濾后的固體），加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡則剩余固體中含有碳酸鈣。 

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