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【對(duì)固體猜想】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；
猜想Ⅱ： ；
猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
【實(shí)驗(yàn)和推斷】
(1)若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是_____________________，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)若A是Ca(OH)2溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無(wú)色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為_(kāi)_________(填化學(xué)式)，該實(shí)驗(yàn)__________________(填“能”或“不能”)說(shuō)明樣品中有NaOH。
(3)若A是CaCl2溶液，當(dāng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a為_(kāi)_______________，b為 則猜想Ⅱ成立。
【反思】久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程式表示) 。四、計(jì)算題15.為了測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取礦石樣品40g，加入鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，共用去鹽酸219g，過(guò)濾、洗滌、干燥后得濾渣8g(礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng))。計(jì)算：
(1)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
(2)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
16.（朝陽(yáng)一模）請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)計(jì)算： （1）生成氫氣的質(zhì)量。 （2）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （3）所加稀硫酸的質(zhì)量。
【答案與解析】1.【答案】A 【解析】生鐵和鋼的性能不同的原因是含碳量不同，A合理。稀鹽酸與稀硫酸化學(xué)性質(zhì)相似的原因是都含有氫離子，B不合理。H2O與H2O2的化學(xué)性質(zhì)不同的原因是分子構(gòu)成不同，C不合理。金剛石與石墨的物質(zhì)性質(zhì)差異大的原因是碳原子的排列方式不同，D不正理。2.【答案】B【解析】氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性不能用氫氧化鈉溶液洗滌手上的油污。3.【答案】B【解析】固態(tài)二氧化碳叫做干冰；氧化鈣的俗稱叫做生石灰；氧氣沒(méi)有俗稱，臭氧的化學(xué)式是O3。B符合題意。4.【答案】D 【解析】濃硫酸不具有揮發(fā)性，故A錯(cuò)誤；金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，但由于碳原子的排列方式不同，它們的性質(zhì)不完全相同，故B選項(xiàng)推理錯(cuò)誤；離子是帶電荷的微粒，但帶電荷的微粒不一定是離子，也可能是質(zhì)子、電子等，故C選項(xiàng)推理錯(cuò)誤；可燃性氣體不純時(shí)遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，所以點(diǎn)燃前需要驗(yàn)純，故D正確。5．【答案】C 【解析】氧氣能支持燃燒，二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒，分別將燃著的木條伸入兩種氣體中，燃燒更旺的是氧氣，熄滅的是二氧化碳，A正確；氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，變質(zhì)后生成的雜質(zhì)是碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)有無(wú)氣泡產(chǎn)生可以判斷氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，B正確；石灰水和CaCO3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，C錯(cuò)誤；鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，D正確。6.【答案】D 【解析】NaOH是強(qiáng)堿，其固體能吸收水分，能與空氣中的CO2反應(yīng)生成白色粉末狀的Na2CO3，能腐蝕玻璃（與玻璃反應(yīng)）生成黏性的物質(zhì)。盛放NaOH溶液的試劑瓶使用橡膠塞而不使用玻璃塞的目的就是為防止因腐蝕而使瓶塞與瓶口緊粘在一起。堿石灰的主要成分是NaOH和CaO，它們能與SO2反應(yīng)，所以不能用于干燥SO2。NaOH溶于水，溶液的溫度升高是溶解放熱，并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；而CaO放入水中使得溶液的溫度升高，則是CaO與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2時(shí)的化學(xué)反應(yīng)放熱。故選D。7．【答案】D 【解析】鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，所得溶液顯淺綠色。8.【答案】C【解析】 CO中的CO2用氫氧化鈉溶液吸收可除去；NaCl中的泥沙先溶解，過(guò)濾除去泥沙，然后蒸發(fā)溶液得到NaCl；稀鹽酸既和NaOH又和Na2CO3反應(yīng)，不能保留被提純物質(zhì)，C方案錯(cuò)誤；銅粉和AgNO3反應(yīng)得到和Cu(NO3)2和Ag。
9.【答案】AD 【解析】依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析除雜的方法，要注意只與雜質(zhì)反應(yīng)，且不能引入新的雜質(zhì)；分析操作方法是否正確，要注意原物質(zhì)的狀態(tài)，然后選擇過(guò)濾或蒸發(fā)等操作。B選項(xiàng)中的CaO和CaCO3都能與鹽酸反應(yīng)生成CaCl2，不能達(dá)到除雜的目的；C選項(xiàng)中加入的CuO能與雜質(zhì)硫酸反應(yīng)生成CuSO4，能達(dá)到除雜目的，但除去過(guò)量的CuO需用過(guò)濾操作，而不需蒸發(fā)。10.【答案】碳酸鈉 稀鹽酸或氯化鈣溶液等 澄清石灰水 氯化鈣溶液和酚酞試液 【解析】久置的氫氧化鈉中常含有碳酸鈉雜質(zhì)，是因?yàn)闅溲趸c和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和水。檢驗(yàn)是否含有此雜質(zhì)時(shí)常用的試劑是稀鹽酸或氯化鈣溶液等，因?yàn)橄←}酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；氯化鈣能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。除去此雜質(zhì)常用的試劑是澄清石灰水，因?yàn)槔贸吻迨宜ヌ妓徕c時(shí)不帶入雜質(zhì)。檢驗(yàn)氫氧化鈉是否完全變質(zhì)常用的試劑是氯化鈣溶液和酚酞試液，試驗(yàn)方法是：取適量氫氧化鈉溶液于試管中，加入足量的氯化鈣溶液，再滴加酚酞試液，如果酚酞試液變紅色，說(shuō)明氫氧化鈉是部分變質(zhì)，如果酚酞試液不變色，說(shuō)明氫氧化鈉完全變質(zhì)。11．【答案】（1）該溶液部分變質(zhì) （2）向其中滴加過(guò)量的CaCl2（或BaCl2）溶液 （3）密封 【解析】（1）氫氧化鈉露置在空氣中的情況是不變質(zhì)、部分變質(zhì)或是全部變質(zhì)。（2）要證明氫氧化鈉的存在必須先排除碳酸鈉的干擾，因?yàn)樘妓徕c溶液也呈堿性，也能使無(wú)色酚酞變紅。取樣，在溶液中加入過(guò)量的氯化鈣（或氯化鋇）溶液，氯化鈣（或氯化鋇）和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣（或碳酸鋇），碳酸鈉完全反應(yīng)后，氯化鈉及氯化鈣（或氯化鋇）溶液都呈中性，然后滴加幾滴無(wú)色酚酞溶液，若上層清液呈紅色說(shuō)明溶液中有氫氧化鈉。（3）因氫氧化鈉露置于空氣中易變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存。12.【答案】（1）升高 （2）水【解析】（1）二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)，裝置中壓強(qiáng)減小；二氧化碳也能溶于水但溶解的較少壓強(qiáng)變化小于左面，所以U型管左端的液面升高。（2）甲乙對(duì)比，乙能排除水的干擾。13.【答案】（3）如下表實(shí)驗(yàn)步驟及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ②有氣泡產(chǎn)生 ②有氣泡產(chǎn)生全部變質(zhì)②無(wú)色酚酞試液變紅沒(méi)有變質(zhì) （4）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 【解析】部分變質(zhì)說(shuō)明樣品中含有Ca(OH)2和CaCO3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①無(wú)色酚酞試液變紅，③有氣泡產(chǎn)生。全部變質(zhì)說(shuō)明樣品中只含有CaCO3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①無(wú)色酚酞試液不變紅。②有氣泡產(chǎn)生。沒(méi)有變質(zhì)說(shuō)明樣品中只含有Ca(OH)2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①無(wú)色酚酞試液變紅，②沒(méi)有氣泡產(chǎn)牛。Ca(OH)2變質(zhì)的化學(xué)方程式：Ca(OH)2+CO2== CaCO3↓+H2O；有氣泡產(chǎn)生的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。14.【答案】【對(duì)固體猜想】全部是Na2CO3 【實(shí)驗(yàn)和推斷】(1)稀鹽酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(或稀H2SO4等酸及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式)
(2)CaCO3 不能
(3)有白色沉淀產(chǎn)生 無(wú)色酚酞不變紅色
【反思】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3。對(duì)于久置的氫氧化鈉成分的猜想存在三種情況：猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。究竟是否變質(zhì)可用鹽酸或稀硫酸檢驗(yàn)，如果產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體，則說(shuō)明NaOH已變質(zhì)；也可用Ba(OH)2、Ca(OH)2、CaCl2等來(lái)檢驗(yàn)，如果出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明NaOH已變質(zhì)。但是用Ba(OH)2、Ca(OH)2 檢驗(yàn)時(shí)除生成白色沉淀外，還生成NaOH，溶液仍然顯堿性，而用CaCl2檢驗(yàn)時(shí)除生成白色沉淀外，還生成NaCl，溶液顯中性，所以不能用Ca(OH)2溶液驗(yàn)證樣品中是否有NaOH，即不能用Ca(OH)2溶液驗(yàn)證NaOH是否已經(jīng)全部變質(zhì)，而可以通過(guò)用CaCl2溶液，通過(guò)溶液酸堿性的變化檢驗(yàn)氫氧化鈉是否全部變質(zhì)。15.【答案】
解:(1)氧化鐵的質(zhì)量為40g-8g=32g 赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32g÷40g=80% (2)設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
219 160
x 32g
x=43.8g
鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8g÷219g×100%=20%
答：赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80％，鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％。
16.【答案】解：生成ZnSO4的質(zhì)量為100g×16.1%=16.1g 設(shè)：生成氫氣的質(zhì)量為x，消耗鋅的質(zhì)量為y。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 161 2 y 16.1g x 2 :x=161:16.1g x= 0.2g 65 :y =161:16.1g y= 6.5 g (10 g -6.5 g)÷10 g ×100%=35% 所加稀硫酸的質(zhì)量：100 g+0.2 g-6.5 g=93.7 g 答：生成氫氣的質(zhì)量為16.1g，合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%，所加稀硫酸的質(zhì)量為93.7g。
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