考生須知：
1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘。
2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。
3.所有答案必須寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效；考試結(jié)束后，只需上交答題卷。
4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 Fe 56
選擇題部分
一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)
1. 下列物質(zhì)不屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料的是
A. 石墨烯B. 光導(dǎo)纖維C. 儲(chǔ)氫合金D. 金剛砂
【答案】C
【解析】
【詳解】A．石墨烯主要成分C，不含硅，A不符合題意；
B．光導(dǎo)纖維主要成分SiO2，含硅，B不符合題意；
C．新型合金材料儲(chǔ)氫合金是一類(lèi)能夠大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料，C符合題意；
D．金剛砂是碳化硅，化學(xué)式為SiC，含硅，D不符合題意；
答案選C。
2. 下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A. SO2的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形
B. 羥基的電子式：
C. 2-丁烯的鍵線(xiàn)式：
D. 氯氣的共價(jià)鍵電子云輪廓圖：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，SO2中中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為，成鍵電子對(duì)數(shù)為2，則價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，SO2的空間結(jié)構(gòu)為角形，故A錯(cuò)誤；
B．羥基呈電中性，電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCH3，鍵線(xiàn)式：，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣的共價(jià)鍵電子云是p-p鍵，其輪廓圖為：，故D正確；
故選D。
3. 下列關(guān)于鋁及其化合物的說(shuō)法不正確的是
A. 鋁元素位于元素周期表p區(qū)
B. 氯化鋁屬于弱電解質(zhì)
C. 氧化鋁兩性氧化物
D. 電解熔融氧化鋁制備金屬鋁
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鋁元素的原子序數(shù)為13，價(jià)電子排布式為3s23p1，位于元素周期表p區(qū)，故A正確；
B．氯化鋁是共價(jià)化合物，在溶液中能完全電離出鋁離子和氯離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．氧化鋁是既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與堿反應(yīng)生成鹽和水的兩性氧化物，故C正確；
D．工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁制備金屬鋁，故D正確；
故選B。
4. 下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說(shuō)法中不正確的是
A. 工業(yè)上用氨的催化氧化制備N(xiāo)O
B. 工業(yè)上用Na2O和水反應(yīng)制備N(xiāo)aOH
C. 工業(yè)上用石油裂解法制備乙烯
D. 工業(yè)上將氯氣通入冷的石灰乳制備以次氯酸鈣為主要成分的漂白粉
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氨氣和氧氣在一定條件下生成一氧化氮和水，工業(yè)上用氨的催化氧化制備N(xiāo)O，A正確；
B．工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制備N(xiāo)aOH，B錯(cuò)誤；
C．石油裂解可以得到短鏈的不飽和烴，工業(yè)上用石油裂解法制備乙烯，C正確；
D．氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以工業(yè)上將氯氣通入冷的石灰乳制備以次氯酸鈣為主要成分的漂白粉，D正確；
故選B。
5. 下列說(shuō)法不正確的是

A. 圖①裝置可用于制備乙酸乙酯
B. 圖②裝置可由制取無(wú)水FeCl3固體
C. 圖③可模擬鋼鐵的吸氧腐蝕
D. 圖④可由海水制取蒸餾水
【答案】B
【解析】
【詳解】A．用乙酸與乙醇加熱制備乙酸乙酯，飽和碳酸鈉吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，A正確；
B．直接加熱會(huì)促進(jìn)水解，生成的HCl易揮發(fā)，得到氫氧化鐵，繼續(xù)加熱會(huì)使氫氧化鐵分解產(chǎn)生氧化鐵，得不到固體，B錯(cuò)誤；
C．鋼鐵為合金，構(gòu)成活潑性不同的兩個(gè)電極，在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，C正確；
D．實(shí)驗(yàn)室用海水制取蒸餾水用蒸餾的方法制備，蒸餾時(shí)用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計(jì)水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應(yīng)從下口進(jìn)水，上口出水，D正確；
故答案為：B。
6. 石墨與F2在450℃反應(yīng)，石墨層間插入F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物(CF)x，該物質(zhì)仍具潤(rùn)滑性，其單層局部結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法不正確的是

A. 與石墨相比，(CF)x抗氧化性減弱
B. 與石墨相比，(CF)x導(dǎo)電性減弱
C. (CF)x中C—C的鍵長(zhǎng)比C—F長(zhǎng)
D. 1 ml (CF)x中含有2.5x ml共價(jià)單鍵
【答案】A
【解析】
【詳解】A．由圖可知，與石墨相比，(CF)x分子中碳原子均為飽和碳原子，不易被氧化，抗氧化性增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，與石墨相比，(CF)x分子中碳原子均為飽和碳原子，分子中沒(méi)有未參與雜化的2p軌道上的電子，電性減弱，故B正確；
C．碳原子的原子半徑大于氟原子，所以(CF)x分子中C—C的鍵長(zhǎng)比C—F長(zhǎng)，故C正確；
D．由圖可知，(CF)x分子中碳原子與3個(gè)碳原子形成碳碳共價(jià)鍵，每個(gè)碳碳鍵被2個(gè)碳原子共用，與1個(gè)氟原子形成共價(jià)鍵，則1ml(CF)x分子中含有(3×+1)×x=2.5xml共價(jià)單鍵，故D正確；
故選A。
7. 關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是
A. KF和HF均發(fā)生氧化反應(yīng)B. 是還原劑
C. 轉(zhuǎn)移3ml電子，1ml 被氧化D. 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
【答案】B
【解析】
【詳解】A．該反應(yīng)中KF和HF都沒(méi)有化合價(jià)變化，沒(méi)有發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．中的氧元素化合價(jià)升高，是還原劑，B正確；
C．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3ml電子，1ml 被還原，不是被氧化，C錯(cuò)誤；
D．錳元素化合價(jià)降低，故是還原產(chǎn)物，氧氣為氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；
故選B。
8. 設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是
A. 2 g H218O與D216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為
B. 42 g C6H12最多含有σ鍵的數(shù)目為
C. 22.4 L CO2與NaOH溶液完全反應(yīng)，則
D. 足量的濃鹽酸與8.7 g MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．H218O與D216O平均相對(duì)分子質(zhì)量為20，中子數(shù)為10，電子數(shù)為10，A正確；
B．C6H12分子的結(jié)構(gòu)為苯時(shí)，含有σ鍵的數(shù)目為18，0.5ml苯含有σ鍵的數(shù)目為 9NA，B正確；
C．沒(méi)有溫度壓強(qiáng)，無(wú)法通過(guò)氣體體積計(jì)算物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；
D．，8.7 g MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.2NA，D正確；
故答案為：C。
9. 下列說(shuō)法不正確的是
A. 加壓、攪拌、振蕩、超聲波等操作不能使蛋白質(zhì)變性
B. 聚乙烯有線(xiàn)型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，線(xiàn)型結(jié)構(gòu)在一定條件下可以變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
C. 新制的氫氧化銅可以鑒別乙醛、乙酸、乙酸乙酯
D. 聚丙烯酸鈉樹(shù)脂具有高吸水性，可用于制作“尿不濕”
【答案】A
【解析】
【詳解】A．高溫、高壓、重金屬鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、紫外線(xiàn)、超聲波都能使蛋白質(zhì)變性，加壓和超聲波可以使蛋白質(zhì)變性，故A錯(cuò)誤；
B．聚乙烯有線(xiàn)型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，線(xiàn)型結(jié)構(gòu)在聚合過(guò)程中加入交聯(lián)劑可以變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．乙醛與新制的氫氧化銅加熱可以生成紅色沉淀Cu2O，乙酸可以使氫氧化銅溶解溶液呈藍(lán)色，乙酸乙酯與氫氧化銅不反應(yīng)，新制的氫氧化銅可以鑒別乙醛、乙酸、乙酸乙酯，故C正確；
D．聚丙烯酸鈉樹(shù)脂結(jié)構(gòu)中有親水基，具有高吸水性，可用于制作“尿不濕”，故D正確；
答案選A。
10. 下列離子方程式正確的是
A. 硝酸銀溶液中滴加少量氨水：
B. 溴化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣反應(yīng)：
C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：
D. 電解MgCl2水溶液：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．硝酸銀溶液中滴加少量氨水，，A錯(cuò)誤；
B．Br-的還原性小于Fe2+，故Fe2+優(yōu)先反應(yīng)，離子方程式為：，B正確；
C．ClO-具有強(qiáng)氧化性，能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，C錯(cuò)誤；
D．電解MgCl2溶液，，D錯(cuò)誤；
故選B。
11. 化合物K與L反應(yīng)可合成藥物中間體M，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖

已知：L能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是
A. K的核磁共振氫譜有兩組峰B. L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOCH2CHO
C. 1 ml K最多能和2 ml NaOH反應(yīng)D. M所有原子在同一平面上
【答案】C
【解析】
【詳解】A．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) K分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，分子中有3種不同環(huán)境的氫原子，核磁共振氫譜有3組峰，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)原子守恒可知1個(gè)K與1個(gè)L反應(yīng)生成1個(gè)M和2個(gè)H2O，L應(yīng)為乙二醛，B錯(cuò)誤；
C．K中含有2個(gè)酰胺基水解，與2個(gè)NaOH反應(yīng)發(fā)生完全水解，C正確；
D．氨基為三角錐型，原子不能處于同一平面，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
12. X、Y、Z、W、四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X與Y、Z、W不同周期?；鶓B(tài)Y原子核外電子有4種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)W原子核外電子有兩個(gè)未成對(duì)電子，且元素化合價(jià)通常不顯正價(jià)，下列說(shuō)法不正確的是
A. X、W能形成含非極性鍵的極性分子
B. X、Y、W能形成酸性(同溫同濃度下)比醋酸強(qiáng)二元酸
C. X、Z、W既能形成分子晶體，也能離子晶體
D. 第一電離能：YH>C
C. 鈷酞菁中鈷元素的化合價(jià)是+2
D. 鈷酞菁中的作用力有：離子鍵、氫鍵、配位鍵、π鍵、σ鍵
（4）鄰苯二甲酸酐()和鄰苯二甲酰亞胺()都是合成酞菁的原料，后者熔點(diǎn)高于前者，主要原因是___________。
（5）下圖為一種常見(jiàn)鋰離子電池電極材料的六棱柱結(jié)構(gòu)單元及其沿垂直底面方向的投影圖，其底面是正六邊形。
①該電極材料物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________。
②該晶體中Li原子周?chē)嚯x最近且相等的O原子有___________個(gè)。
【答案】（1）3d84s2
（2） ①. 分子晶體 ②. （3）BC
（4）后者存在分子間氫鍵
（5） ①. Li2CO3 ②. 6
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
Ni核外有28個(gè)電子，電子排布式[Ar]3d84s2；故答案為：3d84s2；
【小問(wèn)2詳解】
三氯化鐵熔點(diǎn)低，易升華，則三氯化鐵為分子晶體；氯化鐵主要通過(guò)配位鍵以二聚體形式存在，氯化鐵二聚體的結(jié)構(gòu)式 ；
故答案為：分子晶體； ；
【小問(wèn)3詳解】
A.①②③中N均有2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為：=1，，則N原子的雜化方式sp2，A錯(cuò)誤；
B.非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性大小順序?yàn)镹＞C＞H>C，B正確；
C.鈷酥菁分子中，失去了2H ，因此，鈷離子的化合價(jià)為+2，C正確；
D.鈷酞菁中不存在離子鍵，D錯(cuò)誤；
故答案為：BC；
【小問(wèn)4詳解】
鄰苯二甲酰亞胺可形成分子間氫鍵，使其分子間作用力增大，熔點(diǎn)更高；故答案為：后者存在分子間氫鍵；
【小問(wèn)5詳解】
①該晶胞中Li原子個(gè)數(shù)為6，C原子個(gè)數(shù)為，O原子個(gè)數(shù)為，三種原子的個(gè)數(shù)比為2:1:3，則該物質(zhì)的化學(xué)式為L(zhǎng)i2CO3；
②沿垂直底面方向的底面是正六邊形，可知該晶體中Li原子周?chē)嚯x最近且相等的O原子位于面上頂角的2個(gè)O原子和面心的1個(gè)O原子、還有內(nèi)點(diǎn)的3個(gè)O原子共有6個(gè)。
18. 工業(yè)上以SO2為原料可以制備各種含硫化合物，部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

（1）工業(yè)上常用煅燒黃鐵礦制SO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式___________
（2）下圖是硫的四種含氧酸根的結(jié)構(gòu)式：

根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)推斷，能在酸性溶液中將轉(zhuǎn)化為是___________(填標(biāo)號(hào))，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________
（3）工業(yè)上用惰性電極電解硫酸和硫酸鉀的混合溶液(或硫酸氫鉀溶液)來(lái)制備K2S2O8，寫(xiě)出電解的總離子方程式___________
（4）發(fā)煙硫酸和尿素反應(yīng)可以制得氨基磺酸(H2NSO3H)，氨基磺酸是硫酸分子的一個(gè)羥基被氨基取代而形成的無(wú)機(jī)固體酸，是一種常見(jiàn)的化工原料。下列說(shuō)法不正確的是___________
A. 氨基磺酸能與醇反應(yīng)
B. 氨基磺酸能與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C. 氨基磺酸的實(shí)際存在形式可能為
D. 氨基磺酸與硝酸只能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氨基磺酸(H2NSO3H)中的N元素___________
（6）硫代硫酸鈉有較強(qiáng)的配位能力，不溶于水的AgBr可以溶解在Na2S2O3溶液中，生成和銀氨溶液類(lèi)似的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________，和成鍵的原子是___________
A．氧原子 B．端基硫原子 C．中心硫原子
【答案】（1）
（2） ①. D ②.
（3）或 （4）D
（5）取少量氨基磺酸于試管中，加足量濃NaOH溶液，微熱，若試管口濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則有氮元素
（6） ①. ②. B
【解析】
【分析】工藝流程為以二氧化硫?yàn)樵现苽淞虻幕衔?，將SO2通入碳酸鈉和硫化鈉的混合體系中可制備硫代硫酸鈉；將SO2先轉(zhuǎn)化為SO3，再溶于水生成硫酸，利用惰性電極電解硫酸和硫酸鉀的混合溶液(或硫酸氫鉀溶液)來(lái)制備K2S2O8，用發(fā)煙硫酸和尿素反應(yīng)可以制得氨基磺酸(H2NSO3H)。
【小問(wèn)1詳解】
工業(yè)上常用煅燒黃鐵礦制SO2，黃鐵礦為，煅燒生成氧化鐵和二氧化硫，該反應(yīng)的方程式為；
【小問(wèn)2詳解】
在酸性溶液中將轉(zhuǎn)化為需要具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中含過(guò)氧鍵，具有強(qiáng)氧化性，故選D；反應(yīng)的離子方程式為；
【小問(wèn)3詳解】
用惰性電極電解硫酸和硫酸鉀的混合溶液來(lái)制備K2S2O8，陰極生成氫氣，陽(yáng)極生成K2S2O8，電解的總離子方程式為；
【小問(wèn)4詳解】
氨基磺酸是硫酸分子的一個(gè)羥基被氨基取代而形成的無(wú)機(jī)固體酸，能與水反應(yīng)生成硫酸氫銨，磺酸基具有強(qiáng)酸性，氨基具有堿性，
A．氨基磺酸中的磺酸基具有強(qiáng)酸性，能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，A正確；
B．氨基磺酸中的磺酸基具有強(qiáng)酸性，能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，B正確；
C．氨基磺酸的實(shí)際存在形式可能為，C正確；
D．氨基磺酸中的N顯-3價(jià)，具有還原性，能與具有氧化性的硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故選D；
【小問(wèn)5詳解】
氨基磺酸能與水反應(yīng)生成硫酸氫銨，檢驗(yàn)N元素可以先將其轉(zhuǎn)化為銨根，再檢驗(yàn)銨根，則可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取少量氨基磺酸于試管中，加足量濃NaOH溶液，微熱，若試管口濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則有氮元素；
【小問(wèn)6詳解】
硫代硫酸鈉有較強(qiáng)的配位能力，不溶于水的AgBr可以溶解在Na2S2O3溶液中，生成和銀氨溶液類(lèi)似的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為；由硫代硫酸根的結(jié)構(gòu) 可知，和成鍵的原子是端基硫原子，故選B。
19. 甲烷是重要的資源，通過(guò)下列過(guò)程可實(shí)現(xiàn)由甲烷到氫氣的轉(zhuǎn)化。

（1）500℃時(shí)，CH4與H2O重整主要發(fā)生下列反應(yīng)：
反應(yīng)1：
反應(yīng)2：
已知：
①向重整反應(yīng)體系中加入適量CaO，其優(yōu)點(diǎn)是___________
②向一恒容密閉容器中加入1 ml CH4和一定量的H2O，若只發(fā)生反應(yīng)1，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比x()隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖1所示。下列說(shuō)法不正確的是___________

A．
B．反應(yīng)速率：
C．點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：
D．反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
（2）CH4與CO2重整主要發(fā)生下列反應(yīng)：
反應(yīng)3：
反應(yīng)4：
將1 ml CH4與1 ml CO2在2 L密閉容器中反應(yīng)制取CO和H2時(shí)，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。

①計(jì)算923 K時(shí)反應(yīng)3的化學(xué)平衡常數(shù)___________(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))
②CH4還原能力(R)可衡量CO2轉(zhuǎn)化效率，(同一時(shí)段內(nèi)CO2與CH4的物質(zhì)的量變化量之比)，從平衡移動(dòng)的角度分析，隨著溫度升高，R值逐漸減小直至近似等于1的原因___________
③催化劑X可提高R值，常壓下CH4和CO2按物質(zhì)的量之比1：3投料，某一段時(shí)間內(nèi)CH4轉(zhuǎn)化率、R值隨溫度變化如下表：
下列說(shuō)法正確的是___________。
A．R值提高是由于催化劑X選擇性地提高反應(yīng)4的速率
B．溫度越低，含氫產(chǎn)物中H2O占比越低
C．溫度升高，CH4轉(zhuǎn)化率增加，CO2轉(zhuǎn)化率降低，R值減小
D．改變催化劑可提高平衡時(shí)的R值
【答案】（1） ①. 吸收CO2，提高H2的產(chǎn)率，提供熱量 ②. AB
（2） ①. 4.26 ②. 升高溫度，反應(yīng)3平衡正向移動(dòng)的幅度大于反應(yīng)4平衡正向移動(dòng)的幅度，R值逐漸減?。?400 K以上反應(yīng)3進(jìn)行的程度遠(yuǎn)大于反應(yīng)4，而反應(yīng)3中、相等，所以R值近似等于1 ③. A
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
①加入CaO，CaO消耗二氧化碳，使反應(yīng)2進(jìn)行的更完全，則答案為吸收CO2，提高H2的產(chǎn)率，提供熱量；
②
A．投料比越大，甲烷的轉(zhuǎn)化率越小，則，A錯(cuò)誤；
B．b、c兩點(diǎn)的溫度相同，起始都投入1 ml CH4，則b點(diǎn)CO和氫氣的濃度更大，則，即，B錯(cuò)誤；
C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，反應(yīng)1為吸熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越大，則點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為，C正確；
D．反應(yīng)1為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；
故選AB；
【小問(wèn)2詳解】
①923K時(shí)，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，說(shuō)明甲烷減少了0.6ml，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為70%，說(shuō)明二氧化碳減少了0.7ml，參與反應(yīng)3的為0.6ml，參與反應(yīng)4的為0.1ml，甲烷只參與反應(yīng)3，則反應(yīng)3中生成CO1.2ml，生成H21.2ml，二氧化碳參與反應(yīng)4消耗H20.1ml，生成水蒸氣0.1ml，生成CO0.1ml，則平衡時(shí)，整個(gè)體系中CO2為0.15ml/L，CH4為0.2ml/L，CO為0.65ml/L，H2為0.55ml/L，H2O為0.05ml/L，則923 K時(shí)反應(yīng)3的化學(xué)平衡常數(shù)；
②隨著溫度升高，反應(yīng)3平衡正向移動(dòng)的幅度大于反應(yīng)4平衡正向移動(dòng)的幅度，R值逐漸減小，1400 K以上反應(yīng)3進(jìn)行的程度遠(yuǎn)大于反應(yīng)4，而反應(yīng)3中、相等，所以R值近似等于1；
③
A．催化劑X可提高R值，說(shuō)明催化劑X選擇性地提高反應(yīng)4的速率，A正確；
B．溫度越低，R值越大，說(shuō)明反應(yīng)4進(jìn)行的程度越大，含氫產(chǎn)物中H2O占比越高，B錯(cuò)誤；
C．溫度升高，反應(yīng)3和反應(yīng)4平衡正移，CH4轉(zhuǎn)化率增加，CO2轉(zhuǎn)化率增大，R值減小，C錯(cuò)誤；
D．催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，改變催化劑不能提高平衡時(shí)的R值，D錯(cuò)誤；
故選A。
20. 甘氨酸亞鐵[]，是一種新型的鐵營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，廣泛用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療。某學(xué)習(xí)小組模擬其合成方法如下：

已知：①甘氨酸、甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇、丙酮等有機(jī)溶劑
②異抗壞血酸易溶于水和乙醇、丙酮，有弱酸性和強(qiáng)還原性
③不同鐵鹽在有機(jī)溶劑中的溶解度如下表所示：
注：- -為不溶解；-為溶解不明顯；+ -為溶解明顯，+ +為全部溶解
請(qǐng)回答：
（1）如圖所示合成裝置中儀器b的名稱(chēng)是___________。

（2）流程中的亞鐵鹽和有機(jī)溶劑A應(yīng)選擇___________。
A. 乙醇B. 丙酮
C. 乙醇D. 丙酮
（3）合成過(guò)程中，本實(shí)驗(yàn)為了防止被氧化，采取的措施除通入N2，還有___________。
（4）步驟Ⅱ生成甘氨酸亞鐵絡(luò)合物的離子方程式___________。
（5）下列說(shuō)法正確的是___________。
A. 滴入液體前，應(yīng)先打開(kāi)滴液漏斗a的上口玻璃塞
B. 步驟Ⅱ應(yīng)采用水浴加熱
C. 步驟Ⅲ中的分離方法是過(guò)濾
D. 步驟Ⅲ加入有機(jī)溶劑A的目的是降低甘氨酸亞鐵在水中的溶解度，促使其結(jié)晶析出，同時(shí)除去雜質(zhì)
（6）合成過(guò)程需控制pH=5.5，試說(shuō)明理由___________。
（7）產(chǎn)品分析：
①用酸性高錳酸鉀溶液滴定法測(cè)定產(chǎn)品甘氨酸亞鐵的含量，進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品甘氨酸亞鐵的純度，測(cè)定結(jié)果產(chǎn)品純度總是大于100%，試分析主要原因可能是___________(滴定過(guò)程各項(xiàng)操作均正確)
②經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用硫酸鈰溶液滴定。稱(chēng)取5.000 g產(chǎn)品加酸溶解，用容量瓶配成250 mL溶液，移取25.00 mL于錐形瓶中，用0.1000 ml/L硫酸鈰溶液滴定至終點(diǎn)。平行測(cè)定三次，平均消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液20.00 mL，計(jì)算產(chǎn)品中的純度為_(kāi)__________。(每1 mL 0.1000 ml/L硫酸鈰溶液相當(dāng)于20.40 mg甘氨酸亞鐵)
【答案】（1）三頸燒瓶 （2）C
（3）加入異抗壞血酸 （4） （5）BCD
（6）pH過(guò)低，會(huì)與H2NCH2COOH中的氨基反應(yīng)，不利于形成使產(chǎn)率下降，pH過(guò)高會(huì)生成氫氧化亞鐵沉淀
（7） ①. 氨基被高錳酸鉀氧化、雜質(zhì)甘氨酸被高錳酸鉀氧化 ②. 81.60%
【解析】
【分析】在甘氨酸飽和溶液中加入亞鐵鹽，由于亞鐵鹽易被氧化，所以加入異抗壞血酸，通入氮?dú)?，保護(hù)亞鐵離子，然后加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH并水浴加熱形成甘氨酸亞鐵絡(luò)合物[(H2NCH2COO)2Fe]，再加入乙醇，析出甘氨酸亞鐵絡(luò)合物[(H2NCH2COO)2Fe]的粗產(chǎn)品，再加入水進(jìn)一步提純得到甘氨酸亞鐵；
【小問(wèn)1詳解】
合成裝置中儀器b的名稱(chēng)是三頸燒瓶，答案為：三頸燒瓶；
【小問(wèn)2詳解】
有機(jī)溶劑A的選擇標(biāo)準(zhǔn)是甘氨酸亞鐵不易溶于，但亞鐵鹽易溶于，所以根據(jù)已知條件亞鐵鹽為：，溶劑為乙醇，所以C正確；
故選C；
【小問(wèn)3詳解】
異抗壞血酸有強(qiáng)還原性，所以合成過(guò)程中，本實(shí)驗(yàn)為了防止被氧化，采取的措施除通入N2，還有加入異抗壞血酸，答案為：加入異抗壞血酸；
【小問(wèn)4詳解】
步驟Ⅱ中甘氨酸和亞鐵離子，在加入氫氧化鈉條件下生成甘氨酸亞鐵絡(luò)合物，答案為：；
【小問(wèn)5詳解】
A．滴液漏斗a是恒壓滴液漏斗，滴入液體前，不需打開(kāi)上口玻璃塞，A錯(cuò)誤；
B． 步驟Ⅱ需要控制溫度在一個(gè)確定的值，所以應(yīng)采用水浴加熱，B正確；
C．步驟Ⅲ中加入乙醇后，產(chǎn)物在其中溶解度小形成沉淀，所以分離方法是過(guò)濾，C正確；
D． 步驟Ⅲ加入有機(jī)溶劑A的目的是降低甘氨酸亞鐵在水中的溶解度，促使其結(jié)晶析出，同時(shí)雜質(zhì)溶解其中達(dá)到除雜的目的，D正確；
故選BCD；
【小問(wèn)6詳解】
pH過(guò)低，會(huì)與H2NCH2COOH中的氨基反應(yīng)，不利于形成使產(chǎn)率下降，pH過(guò)高，亞鐵離子水解會(huì)生成氫氧化亞鐵沉淀，答案為：pH過(guò)低，會(huì)與H2NCH2COOH中的氨基反應(yīng)，不利于形成使產(chǎn)率下降，pH過(guò)高會(huì)生成氫氧化亞鐵沉淀；
【小問(wèn)7詳解】
①甘氨酸亞鐵中氨基會(huì)被氧化，可能存在的雜質(zhì)甘氨酸也能被高錳酸鉀氧化，答案為：氨基被高錳酸鉀氧化、雜質(zhì)甘氨酸被高錳酸鉀氧化；
②根據(jù)每1 mL 0.1000 ml/L硫酸鈰溶液相當(dāng)于20.40 mg甘氨酸亞鐵，所以當(dāng)消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液20.00 mL時(shí)相當(dāng)于甘氨酸亞鐵，則原溶液中甘氨酸亞鐵的質(zhì)量為， 產(chǎn)品中的純度為，答案為：81.60%。
21. 香豆素類(lèi)化合物在藥物中應(yīng)用廣泛。某研究小組按下列路線(xiàn)合成香豆素類(lèi)化合物K
已知：①
②
③
請(qǐng)回答：
（1）化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________
（2）化合物I為線(xiàn)型不穩(wěn)定分子，則I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________
（3）下列說(shuō)法正確的是___________
A. A→B的反應(yīng)試劑、反應(yīng)條件是：濃硫酸、濃硝酸、水浴加熱
B. G和1，3-丁二烯互為同系物
C. 1 ml J最多可以和4 ml H2反應(yīng)
D. F+J→K的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)
（4）寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式___________
（5）以CH3OH、、為原料也可以合成J，請(qǐng)根據(jù)題給信息，設(shè)計(jì)合理的路線(xiàn)(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)_____________
（6）寫(xiě)出4種符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________
①能使FeCl3溶液顯色，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②1H-NMR譜和IR譜檢測(cè)表明分子中共有兩個(gè)環(huán)，除苯環(huán)外還含有六元環(huán)：且分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
【答案】（1）醛基、硝基
（2）O=C=C=C=O （3）AC
（4） （5） （6）、、、
【解析】
【分析】根據(jù)路線(xiàn)圖，結(jié)合已知中的信息，本題采用逆合成分析法，由J逆向分析可依次推出I為、H為HOOCCH2COOH、G為 ，由F+J→K逆向分析可依次推出F為 、D為、E為 、C為 、B為、A為 。
【小問(wèn)1詳解】
化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是醛基、硝基；
【小問(wèn)2詳解】
化合物I的分子式為C3O2，為線(xiàn)型不穩(wěn)定分子，則I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
【小問(wèn)3詳解】
A．A→B是甲苯的硝化反應(yīng)，反應(yīng)試劑是濃硫酸、濃硝酸，反應(yīng)條件是水浴加熱，A正確；
B．G為 ，分子式C6H8，和1，3-丁二烯(分子式為C4H6)分子組成不是相差CH2原子團(tuán)，二者不互為同系物，B錯(cuò)誤；
C．1mlJ中苯環(huán)可與3mlH2加成，羰基可與1mlH2加成，最多共與4mlH2加成，C正確；
D．F+J→K的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故選AC；
【小問(wèn)4詳解】
C→D發(fā)生的是水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
【小問(wèn)5詳解】
有機(jī)物可通過(guò)在CH3ONa存在條件下反應(yīng)得到，而可通過(guò)先和反應(yīng)得到，再和CH3OH在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)得到，則合成路線(xiàn)：
；
【小問(wèn)6詳解】
F的分子式為C10H7O3N3，不飽和度為9，符合下列條件的F的同分異構(gòu)體：①能使FeCl3溶液顯色，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，不含醛基；②1H-NMR譜和IR譜檢測(cè)表明分子中共有兩個(gè)環(huán)，除苯環(huán)外還含有六元環(huán)：，兩個(gè)環(huán)共含有9個(gè)碳原子、8個(gè)不飽和度，則另一個(gè)不飽和度應(yīng)為碳氧雙鍵結(jié)構(gòu)，分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明分子具有高度對(duì)稱(chēng)性，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：選項(xiàng)
方案設(shè)計(jì)
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向盛有少量蒸餾水的試管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液
溶液顏色不變
比穩(wěn)定
B
取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液
前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色
氯氣與水的反應(yīng)存在限度
C
取少量樣品苯于試管中，滴加適量的濃溴水
未觀(guān)察到有白色沉淀產(chǎn)生
苯中不含有苯酚
D
向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液
溶液變紅
氧化性：
溫度/℃
480
500
520
550
CH4轉(zhuǎn)化率/%
7.9
11.5
20.2
34.8
R
2.6
2.4
2.1
1.8
鐵鹽
乙醇的體積分?jǐn)?shù)/%
丙酮的體積分?jǐn)?shù)/%
100
90
80
70
60
50
40
100
90
80
70
60
50
40
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