?安徽省十五校卓越聯(lián)盟體2024屆高三上學(xué)期10月聯(lián)考
化學(xué)試題
考生注意：
1.試卷分值：100分，考試時(shí)間：75分鐘。
2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答案區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。
3.所有答案均要答在答題卡上，否則無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后只交答題卡。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Zn-65
一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)
1. 中國(guó)在國(guó)際上首次于實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)由二氧化碳到淀粉的從頭合成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 人工合成淀粉有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”目標(biāo)
B. 在口腔中咀嚼淀粉類食物時(shí)，淀粉會(huì)水解產(chǎn)生麥芽糖
C. 人工合成淀粉時(shí)，二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳水化合物甲醇的過(guò)程中需要引入還原劑
D. 用太陽(yáng)能產(chǎn)生的電能來(lái)電解水，生產(chǎn)合成淀粉所需的，此過(guò)程可將太陽(yáng)能完全轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
【答案】D
【解析】
【詳解】A．人工合成淀粉有助于二氧化碳的減少，有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，故A正確；
B．淀粉在唾液淀粉酶作用下可初步消化為麥芽糖，麥芽糖有甜味，故B正確；
C．人工合成淀粉時(shí)，二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳水化合物甲醇的過(guò)程中，C元素化合價(jià)下降，二氧化碳發(fā)生還原反應(yīng)，該過(guò)程中需要引入還原劑，故C正確；
D．電解水的過(guò)程中有熱量產(chǎn)生，該過(guò)程不可能將太陽(yáng)能完全轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D錯(cuò)誤；
故選D。
2. 是一種空氣污染物，其結(jié)構(gòu)與NaClO的相似，下列說(shuō)法不合理的是
A. 水解生成鹽酸和硝酸 B. 與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣
C. 可用NaOH溶液處理該污染物 D. 該物質(zhì)中Cl為正1價(jià)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．結(jié)構(gòu)與NaClO的相似，水解原理與NaClO相似，生成次氯酸和硝酸，故A錯(cuò)誤；
B．與鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，故B正確；
C．與NaOH溶液反應(yīng)可生成次氯酸鹽和硝酸鹽，可用NaOH溶液處理該污染物，故C正確；
D．ClONO2 結(jié)構(gòu)與NaClO的相似，由化合價(jià)代數(shù)和為零可知，中Cl為正1價(jià)，故D正確；
故選A。
3. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 焙燒硫鐵礦過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣體，用NaOH溶液吸收過(guò)量：
B. 銅絲插入到熱的濃硫酸中：
C. 加熱藍(lán)色的溶液，溶液變綠：
D. 向明礬溶液中滴加溶液，使沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．用NaOH溶液吸收過(guò)量生成NaHSO3，離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；
B．銅絲插入到熱的濃硫酸中反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，離子方程式為：Cu+2H2SO4(濃)Cu2++SO2↑+2H2O+SO，故B錯(cuò)誤；
C． ，焓變大于零，為吸熱反應(yīng)，將氯化銅溶液加熱，平衡正向移動(dòng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色，故C正確；
D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀物質(zhì)的量最大，離子方程式：，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
4. 以空氣中久置廢鐵屑為原料制備硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖，下列說(shuō)法正確的是

A. 過(guò)濾步驟中所用到的玻璃儀器有2種
B. 硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血，原因是人體血紅素是亞鐵離子配合物
C. 取少量酸浸后的溶液，滴加硫氰化鉀溶液，未變紅色，說(shuō)明廢鐵屑中不含+3價(jià)鐵元素
D. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程不直接蒸發(fā)結(jié)晶的原因是會(huì)水解生成
【答案】B
【解析】
【詳解】A．過(guò)濾裝置圖為 ，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，共3種，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血，原因是人體血紅素是亞鐵離子配合物，故B正確；
C．取少量酸浸后的溶液，滴加硫氰化鉀溶液，未變紅色，可能是廢鐵屑中+3價(jià)鐵被單質(zhì)鐵還原為Fe2+，不能說(shuō)明廢鐵屑中不含+3價(jià)鐵元素，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程不直接蒸發(fā)結(jié)晶原因是防止被氧氣氧化，故D錯(cuò)誤；
選B。
5. 下列四組實(shí)驗(yàn)中，操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是
A．配制稀硫酸
B．加熱分解固體
C．實(shí)驗(yàn)室制
D．排出盛有溶液的滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡





A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．不能在量筒中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉加熱分解有水生成，則試管口應(yīng)略向下傾斜，故B錯(cuò)誤；
C．濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，故C正確；
D．具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)該裝在酸式滴定管中，故D錯(cuò)誤；
故選C。
6. 下列關(guān)于海水資源利用的說(shuō)法中正確的是

A. 粗鹽中的、、等雜質(zhì)，按照加入藥品的順序：溶液、NaOH溶液、溶液、過(guò)濾后加鹽酸，可進(jìn)行除雜
B. 第②步應(yīng)直接蒸發(fā)結(jié)晶得到無(wú)水
C. 氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH在陽(yáng)極生成
D. 從第③步到第⑤步的目的是富集溴元素
【答案】D
【解析】
【分析】海水初步分離得到粗鹽和苦鹵，粗鹽精煉得到精鹽，精鹽溶解后電解即為氯堿工業(yè)?？帑u中加入堿生成氫氧化鎂，氫氧化鎂中加入鹽酸得到氯化鎂晶體，最后在HCl氣流中蒸干得到無(wú)水氯化鎂，苦鹵中的NaBr，加入氧化劑將溴離子氧化成溴單質(zhì)，溴加入二氧化硫的水溶液中生成溴離子和硫酸根離子，吸收液中加入氧化劑將溴離子氧化成溴單質(zhì)。
【詳解】A．除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子和硫酸根離子等雜質(zhì)，加入碳酸鈉的順序需在加入氯化鋇之后，這樣才能除去多余的鋇離子，A錯(cuò)誤；
B．第②步直接蒸發(fā)結(jié)晶，氯化鎂會(huì)水解，需要在HCl氣流中蒸干，從而抑制氯化鎂的水解，B錯(cuò)誤；
C．氯堿工業(yè)中陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，氫氧根離子結(jié)合鈉離子生成氫氧化鈉，產(chǎn)物NaOH在陰極產(chǎn)生，C錯(cuò)誤；
D．苦鹵中溴的濃度較低，故先將溴離子轉(zhuǎn)化成單質(zhì)溴，再用二氧化硫的水溶液吸收，再將溴離子氧化成溴單質(zhì)，從第③步到第⑤步的目的是富集溴元素，D正確；
故答案選D。
7. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 溶液中含分子的數(shù)目小于
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為
C. ()與()的混合物中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時(shí)充分反應(yīng)生成的HCl分子數(shù)為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．沒有明確溶液體積，不能計(jì)算溶液中含分子的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與的物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.05mol，SO2和O2反應(yīng)可逆，生成的分子數(shù)目小于，故B錯(cuò)誤；
C．()中共價(jià)鍵數(shù)目為 ，32g()中共價(jià)鍵數(shù)目為，所以()與()的混合物中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為，故C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與甲烷的混合氣體中氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，光照時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)反應(yīng)生成的HCl分子數(shù)小于，故D錯(cuò)誤；
選C。
8. 下圖是某一電化學(xué)腐蝕過(guò)程的原理圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 左側(cè)電勢(shì)高于右側(cè)
B. 浸金過(guò)程中的催化劑只有
C. 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑為
D. 陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．正極電勢(shì)低于負(fù)極，則左側(cè)電勢(shì)低于右側(cè)，故A錯(cuò)誤；
B．依據(jù)催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變的特點(diǎn)，浸金過(guò)程中的催化劑有和，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，在正極得到電子生成OH-，作氧化劑，故C正確；
D．陽(yáng)極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，故D錯(cuò)誤；
故選C。
9. 某稀溶液中可能含有下列離子中的若干種：、、、、、、，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取上述溶液，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①向溶液中加入足量的溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
②?、僦谐恋?，加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體；
③取②中反應(yīng)后的溶液，加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成。
下列說(shuō)法正確的是
A. ①中沉淀只含、
B. ②中氣體可能是
C. 由實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象可知原溶液中一定含有
D. 原溶液中一定存在、、、
【答案】D
【解析】
【分析】①溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液，生成白色沉淀，未生成紅褐色沉淀，則一定沒有鐵離子，②?、僦械某恋恚尤胱懔康南←}酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣體，沉淀部分溶解，說(shuō)明沉淀中含有硫酸鋇，一定含有硫酸根離子，在不含鐵離子、含有硫酸根離子且離子濃度均相同的情況下，要保證溶液呈電中性，則一定含有鎂離子，鎂離子與亞硫酸根離子反應(yīng)，故亞硫酸根離子一定不存在。沉淀溶解時(shí)生成氣體，則說(shuō)明還有碳酸氫根離子存在，為保證溶液呈電中性，則一定含有鈉離子，故氯離子也不存在。最終確定存在硫酸根離子、鎂離子、碳酸氫根離子和鈉離子。
【詳解】A．沉淀中含有硫酸鋇沉淀、氫氧化鎂和碳酸鋇，A錯(cuò)誤；
B．溶液中不含亞硫酸根離子，②中氣體一定是二氧化碳，B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)②中引入了氯離子，且根據(jù)分析可知，原溶液中不含氯離子，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)分析可知，原溶液中一定存在、、、，D正確；
故答案選D。
10. 為探究某樣品的成分(可能為亞硝酸鈉或氯化鈉)，將樣品溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
選項(xiàng)
方案設(shè)計(jì)
現(xiàn)象和結(jié)論
A
先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振蕩
若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉
B
先加到少量淀粉KI溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩
若溶液變藍(lán)色，則樣品為亞硝酸鈉
C
加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振蕩
若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉
D
先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振蕩
若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．酸性條件下KClO3能被NaNO2還原為Cl-，Cl-和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀AgCl，加入硝酸銀溶液和稀硝酸后生成白色沉淀，Cl-可能是KClO3被還原得到的，也可能是NaCl中的，所以根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能確定樣品為NaNO2，A錯(cuò)誤；
B．亞硝酸鈉具有氧化性，可以將I-氧化為I2，溶液變藍(lán)色，而NaCl沒有氧化性，所以根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能確定樣品為NaNO2，B正確；
C．氯化鈉電離出的氯離子也可以被酸性高錳酸鉀氧化，而使其褪色，C錯(cuò)誤；
D．稀硝酸可以把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，再加入氯化鋇可以生成硫酸鋇白色沉淀，所以根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能確定樣品為NaNO2，D錯(cuò)誤；
故選B。
11. 化合物A可應(yīng)用于清潔劑、化妝品、殺蟲劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。W、X、Y、Z是位于三個(gè)周期的主族元素且原子序數(shù)依次增大。X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱酸，Y基態(tài)原子核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. Y與Z形成的兩種常見化合物中的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2
B. 電負(fù)性大小關(guān)系：Y>X>W>Z
C. 化合物A中所有的X原子均采用雜化
D. 與Y同周期的主族元素中，有2種元素的基態(tài)原子核外電子的原子軌道與Y相同
【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z是位于三個(gè)周期的主族元素且原子序數(shù)依次增大，W為H元素， Y基態(tài)原子核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，氧元素的基態(tài)原子電子式排布為，核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)，則Y為O元素；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Z形成帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，則Z為Na元素，X原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱酸，則X為B元素；
【詳解】A．氧化鈉和過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子比均為1：2，A項(xiàng)正確；
B．金屬元素的電負(fù)性小于非金屬元素，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則四種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)椋篛>H>B>Na即Y>W>X>Z，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．化合物A中所有的X原子子形成3個(gè)共價(jià)鍵，X是B原子，均采用雜化，C項(xiàng)正確；
D．Y是O元素，與Y同周期的主族元素中，有F和N這2種元素的基態(tài)原子核外電子的原子軌道與Y相同，D項(xiàng)正確；
答案選B。
12. 據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，某反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖所示，下列有關(guān)該歷程的說(shuō)法正確的是

A. 可以加快反應(yīng)速率
B. 在該循環(huán)中有6種中間產(chǎn)物
C. 總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
D. 分解反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中一定有氮氮鍵斷裂
【答案】A
【解析】
【分析】由反應(yīng)歷程可知，參加反應(yīng)的有O2、NH3和NO，生成物有N2和H2O，反應(yīng)方程式為：2NO+4NH3+2O23N2+6H2O，反應(yīng)中Ti4+、H-O-Fe(Ⅱ)是催化劑，Ti4+…NH3、Ti4+…NH2-N=O等物質(zhì)是中間產(chǎn)物，以此解答該題。
【詳解】A．Ti4+在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中參與了反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)未改變，Ti4+是催化劑，可以加快反應(yīng)速率，故A正確；
B．由分析可知，反應(yīng)中Ti4+…NH3、Ti4+…NH2…H-O-Fe(II)、Ti4+…NH2-N=O…H-O-Fe(II)、Ti4+…NH2-N=O、O=Fe(III)共5種物質(zhì)使中間產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，參加反應(yīng)的有O2、NH3和NO，生成物有N2和H2O，反應(yīng)方程式為：2NO+4NH3+2O23N2+6H2O，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)中N-H、N=O鍵斷裂，形成O-.H鍵、N≡N鍵，故D錯(cuò)誤；
故選A。
13. 實(shí)驗(yàn)室模擬以磷石膏(含及雜質(zhì)、等)為原料制取輕質(zhì)，流程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 濾渣1的主要成分為
B. “浸取1”時(shí)，應(yīng)先通再通，濾液1中濃度最大的陰離子為
C. “浸取2”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
D. “浸取2”時(shí)，所得濾渣2的主要成分為、
【答案】D
【解析】
【分析】磷石膏(含及雜質(zhì)、等)用溶有NH3和CO2混合溶液浸取，此時(shí)溶于pH=6.5，轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，濾渣1為、、，高溫煅燒濾渣1再用NH4Cl溶液，得到含有Ca2+的濾液，以此解答。
【詳解】A．由分析可知，濾渣1的主要成分為，故A正確；
B．由于NH3極易溶于水，CO2難溶于水，易溶于氨化后堿性溶液，故“浸取1”，應(yīng)先通NH3再通CO2，發(fā)生的反應(yīng)為：CaSO4·2H2O+2NH3+CO2=CaCO3+(NH4)2SO4，故濾液1中主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4，濃度最大的陰離子為，故B正確；
C．濾渣1的成分是碳酸鈣、氧化鋁和氧化鐵，高溫加熱時(shí)碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鋁和氧化鐵性質(zhì)穩(wěn)定，不發(fā)生反應(yīng)，“浸取2”中氯化銨與氧化鈣發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，故C正確；
D．“濾渣1的成分是碳酸鈣、氧化鋁和氧化鐵，高溫加熱時(shí)碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鋁和氧化鐵性質(zhì)穩(wěn)定，不發(fā)生反應(yīng)，“浸取2”中氯化銨與氧化鈣反應(yīng)，使其溶解，則“浸取2”時(shí)，所得濾渣2的主要成分為、，故D錯(cuò)誤；
故選D。
14. 某有色金屬工業(yè)的高鹽廢水中主要含有、、、、和，利用如圖電解裝置可回收、并盡可能除去和，其中雙極膜(BP)中間層的被解離為和，并在直流電場(chǎng)作用下分別向兩極遷移，M膜、N膜需在一價(jià)陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜中選擇。下列說(shuō)法正確的是

A. 電解過(guò)程中，不需要控制高鹽廢水的pH
B. BP膜中均向右側(cè)溶液遷移，M膜為一價(jià)陰離子交換膜
C. 溶液a的溶質(zhì)主要為HF和HCl，溶液b的溶質(zhì)主要為和
D. 當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，理論上有2mol離子通過(guò)N膜
【答案】B
【解析】
【分析】由圖可知，最左側(cè)連接外接電源正極，為陽(yáng)極室，水放電生成氧氣和氫離子；最右側(cè)為陰極室，水放電生成氫氣和氫氧根離子；
【詳解】A．電解過(guò)程中，若pH過(guò)高則會(huì)導(dǎo)致鋅離子、銅離子轉(zhuǎn)化為沉淀，故應(yīng)控制高鹽廢水的pH不能過(guò)高，A錯(cuò)誤；
B．電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，BP膜中氫離子均向右側(cè)溶液遷移；氟離子、氯離子通過(guò)M膜向左側(cè)遷移，故M膜為一價(jià)陰離子交換膜，B正確；
C．溶液a中氟離子、氯離子通過(guò)M膜向左側(cè)遷移，氫離子與右側(cè)雙極膜遷移出來(lái)的OH-中和，故反應(yīng)后溶液a的溶質(zhì)主要為硫酸鋅和硫酸銅；溶液b的溶質(zhì)主要為右側(cè)遷移過(guò)來(lái)的氟離子、氯離子與左側(cè)前過(guò)來(lái)的氫離子生成的為HF和HCl，C錯(cuò)誤；
D．陽(yáng)極反應(yīng)為，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1mol)時(shí)，根據(jù)電子守恒可知，有4mol離子通過(guò)N膜，D錯(cuò)誤；
故選B。
二、非選擇題(本題共4小題，共58分)
15. 氯化鈦()可用于制造煙幕、織物媒染劑、人造珍珠等。常溫下為無(wú)色液體，沸點(diǎn)為136℃，與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生白煙。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)制備的裝置如圖所示。

在制備時(shí)，對(duì)原料及裝置的干燥程度要求很高?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）若分別用與作氧化劑與鹽酸反應(yīng)制備，當(dāng)獲得等量的時(shí)消耗的氧化劑物質(zhì)的量之比為___________。
（2）B中試劑的作用為___________。
（3）干燥管D中的試劑可以是___________，裝置E中棉花球的作用為___________。
（4）與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生的白煙為，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
（5）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)F中有少量白煙產(chǎn)生，為避免此現(xiàn)象，改進(jìn)措施是___________。
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取下A裝置后應(yīng)進(jìn)行的操作為___________；G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________。
【答案】（1）2:5 （2）除去Cl2中的HCl
（3） ①. 白色CuSO4粉末 ②. 防止碳粉與TiO2粉末堵塞玻璃管管口
（4）
（5）在F、G之間接一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶、或者將G裝置換成盛堿石灰的干燥管
（6） ①. 關(guān)上a處和F裝置后干燥裝置后導(dǎo)管處的止水夾冷卻到室溫后、停止通冷凝水；并把A裝置的導(dǎo)氣管插入G中，以防止A裝置產(chǎn)生殘余氯氣 ②.
【解析】
【分析】A中制備氯氣，B中盛放飽和食鹽水，用于除去Cl2中的HCl，C中盛放濃硫酸，用于干燥氯氣，D中放白色CuSO4粉末、用于檢驗(yàn)Cl2中的水蒸氣是否已除去，E中發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)中通過(guò)冷凝收集，為防止水分進(jìn)入F中引起水解，F(xiàn)后應(yīng)該接一個(gè)干燥裝置，G中亞硫酸鈉和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)、為尾氣處理裝置。
【小問(wèn)1詳解】
若分別用與作氧化劑與鹽酸反應(yīng)制備，根據(jù)、MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，當(dāng)獲得等量的時(shí)消耗高錳酸鉀和二氧化錳的物質(zhì)的量之比為2:5，即消耗的氧化劑物質(zhì)的量之比為2:5。
【小問(wèn)2詳解】
據(jù)分析，B中試劑的作用為除去Cl2中的HCl。
【小問(wèn)3詳解】
在制備時(shí)，對(duì)原料及裝置的干燥程度要求很高，則進(jìn)入E的氯氣需干燥而純凈，D用于檢驗(yàn)Cl2中的水蒸氣是否已除去，則干燥管D中的試劑可以是白色CuSO4粉末，若白色粉末不變藍(lán)說(shuō)明Cl2中的水蒸氣已除去，裝置E中棉花球的作用為：防止碳粉與TiO2粉末堵塞玻璃管管口。
【小問(wèn)4詳解】
與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生的白煙為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。
【小問(wèn)5詳解】
實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)F中有少量白煙產(chǎn)生，為與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生的，為避免此現(xiàn)象，需防止G中水分進(jìn)入F中，則收集四氯化鈦后還要干燥裝置(例如通入盛有濃硫酸的洗氣瓶)后再進(jìn)行多余氯氣的處理，故改進(jìn)措施是：在F、G之間接一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶、或者將G裝置換成盛堿石灰的干燥管(防止水蒸氣進(jìn)入裝置F同時(shí)吸收氯氣)。
【小問(wèn)6詳解】
當(dāng)觀察到球形冷凝管沒有液體滴下時(shí)說(shuō)明反應(yīng)結(jié)束，反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間Cl2，主要目的是排出殘留在裝置中的TiCl4，同時(shí)防止冷卻使液體倒吸入F中，停止通氯氣后還需要在干燥環(huán)境中繼續(xù)冷卻F裝置到室溫，則在取下A裝置后應(yīng)進(jìn)行的操作為：關(guān)上a處和F裝置后干燥裝置后導(dǎo)管處的止水夾冷卻到室溫后、停止通冷凝水、并把A裝置的導(dǎo)氣管插入G中，以防止A裝置產(chǎn)生殘余氯氣；G中亞硫酸鈉和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。
16. 納米氧化鋅作為一種新型功能材料，在橡膠、涂料、陶瓷、防曬化妝品等領(lǐng)域廣泛應(yīng)用。以某煙道灰(主要成分為ZnO，另外含有少量、CuO、、MnO等)為原料制備納米ZnO的流程如圖所示。已知常溫時(shí)，，回答下列問(wèn)題：

（1）料渣Ⅰ的化學(xué)成分是___________。
（2）調(diào)pH加入的X可能是___________，料液的主要溶質(zhì)為___________。
（3）寫出氧化過(guò)程中生成的離子方程式：___________。
（4）除銅原理為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。
（5）草酸鋅晶體()加熱過(guò)程中固體質(zhì)量隨溫度的變化情況如圖所示：

①圖中A→B的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
②實(shí)驗(yàn)室中證明得到的ZnO是納米材料的方法是___________。
【答案】（1）
（2） ①. ZnCO3或Zn(OH)2或ZnO ②. ZnSO4、CuSO4
（3）Mn2++ClO-+2OH-=+Cl-
（4）
（5） ①. ②. 取適量的ZnO放入燒杯中，加人適量水并充分?jǐn)嚢柚苽淠z體，然后做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)
【解析】
【分析】廢辭電池預(yù)處理物(主要成分為ZnO，另含少量、CuO、、MnO等)中加入鹽酸進(jìn)行酸浸，不參與反應(yīng)，所以濾渣1為，濾液中含有Zn2+、Cu2+，F(xiàn)e3+和Mn2+，向?yàn)V液中加入H2O2后，將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO(OH)2沉淀，則濾液中存在的離子為Zn2+、Cu2+和Fe3+，加入試劑ZnCO3或者Zn(OH)2調(diào)節(jié)pH，使得Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，此時(shí)濾液中剩余Zn2+、Cu2+，繼續(xù)加入ZnS將Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS沉淀除去，濾渣3為CuS，得到的濾液陽(yáng)離子只有Zn2+，草酸銨后，得到草酸鋅沉淀，同時(shí)得到氯化銨溶液，將草酸鋅晶體加熱分解后得到納米氧化鋅。
【小問(wèn)1詳解】
見分析，預(yù)處理物中加鹽酸后，不參與反應(yīng)，所以濾渣1為。
【小問(wèn)2詳解】
“除鐵”過(guò)程中，將得Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，所以需要加入物質(zhì)與溶液中的H+反應(yīng)，使得溶液的pH增大，為了不引入新的雜質(zhì)，所以選擇含金屬鋅的物質(zhì)，可以為ZnCO3或Zn(OH)2或ZnO，由分析可知，料液的主要溶質(zhì)為：ZnSO4、CuSO4，
小問(wèn)3詳解】
氧化過(guò)程中Mn2+和NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：Mn2++ClO-+2OH-=+Cl-。
【小問(wèn)4詳解】
除銅時(shí)，涉及沉淀的轉(zhuǎn)化，即，平衡常數(shù)K=。
【小問(wèn)5詳解】
①加熱過(guò)程中Zn原子守恒，則由以下關(guān)系，

則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為，A到B發(fā)生的化學(xué)方程為：；
②膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，確定ZnO屬于納米材料的方法是：取適量的ZnO放入燒杯中，加人適量水并充分?jǐn)嚢柚苽淠z體，然后做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)。
17. X為三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀{}，該配合物對(duì)光敏感，光照下即發(fā)生分解。某興趣小組進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：

已知：固體A為兩種鹽組成的混合物，并且兩種鹽含有相同的陰離子；氣體F為氣體B與氣體I組成的混合物，只含有兩種元素，氣體B與氣體I所含元素相同；固體G是磁鐵礦中的重要物質(zhì)；所有氣體體積均已換算成標(biāo)況下數(shù)據(jù)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）固體A的成分為___________，I的化學(xué)式為___________。
（2）寫出固體D真空加熱分解的化學(xué)方程式___________。
（3）寫出溶液C與足量酸性溶液反應(yīng)的離子方程式___________。
（4）寫出G到J的離子方程式：___________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液J中以外的陽(yáng)離子___________。
【答案】（1） ①. K2C2O4、FeC2O4 ②. CO
（2）FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑
（3）5C2O +2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（4） ①. Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ②. 取少量溶液J于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說(shuō)明存在Fe3+；另取少量溶液J于試管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明存在Fe2+
【解析】
【分析】黑色固體G是一種磁性物質(zhì)，則G為四氧化三鐵，1.55g四氧化三鐵中鐵元素的物質(zhì)的量為×3≈0.02mol，由鐵原子個(gè)數(shù)守恒可知，1.44g黑色固體E中鐵原子的質(zhì)量為0.02mol×56g/mol=1.12g，由質(zhì)量守恒定律可知，E中氧原子的物質(zhì)的量為=0.02mol，則E為氧化亞鐵；氣體F是由氣體B與氣體Ⅰ組成的混合物，且只含有兩種元素，由B能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色固體H可知，氣體B為二氧化碳、氣體I為一氧化碳、白色固體H為碳酸鈣，則固體D受熱分解生成氧化亞鐵、一氧化碳和二氧化碳，由質(zhì)量守恒定律可知，D發(fā)生分解反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為2.88g-1.44g-×28g/mol=0.88g，由原子個(gè)數(shù)守恒可知，D中鐵原子的物質(zhì)的量為0.02mol、碳原子的物質(zhì)的量為=0.04mol、氧原子的物質(zhì)的量為=0.08mol，則D中鐵原子、碳原子和氧原子的物質(zhì)的量比為0.02mol：0.04mol：0.08mol=1：2：4，化學(xué)式為FeC2O4；由固體A為兩種鹽組成的混合物，并且兩種鹽含有相同的陰離子可知，溶液C為草酸鉀溶液，由固體A的質(zhì)量可知，草酸鉀的物質(zhì)的量為=0.03mol，則固體X受熱分解生成草酸鉀、草酸亞鐵和二氧化碳，由原子個(gè)數(shù)守恒可知，X中鉀原子和鐵原子的個(gè)數(shù)比為0.03mol×2：0.02mol=3：1，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，X的化學(xué)式為K3[Fe(C2O4)3]。
小問(wèn)1詳解】
由分析可知，固體A的成分為K2C2O4、FeC2O4。I的化學(xué)式為CO。
【小問(wèn)2詳解】
由分析可知，固體D真空加熱分解發(fā)生的反應(yīng)為草酸亞鐵受熱分解生成氧化亞鐵、一氧化碳和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑。
【小問(wèn)3詳解】
由分析可知，溶液C為草酸鉀溶液，草酸鉀溶液與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為5C2O +2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
【小問(wèn)4詳解】
由分析可知，G為Fe3O4，F(xiàn)e3O4和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3，離子方程式為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。由分析可知，黑色固體D為四氧化三鐵，四氧化三鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，則溶液J為鹽酸、氯化鐵和氯化亞鐵的混合溶液，檢驗(yàn)溶液中鐵離子和亞鐵離子的操作為取少量溶液J于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說(shuō)明存在Fe3+；另取少量溶液J于試管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明存在Fe2+。
18. 的綜合再利用是近幾年的研究熱門。
Ⅰ.利用太陽(yáng)能，以為原料制取炭黑的流程如圖所示。

（1）過(guò)程2的化學(xué)方程式為___________。
Ⅱ.近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量的空氣吹入溶液中，再把從溶液中提取出來(lái)，并使之與反應(yīng)生成甲醇。其工藝流程如圖所示：

（2）①吸收池中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________。
②上述流程能循環(huán)利用的物質(zhì)主要為___________(填化學(xué)式)。
③合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（3）不同溫度下，在1L恒容密閉容器中充入和，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖甲所示：

①階段溫度升高的轉(zhuǎn)化率下降的原因可能為___________，c點(diǎn)___________(填“”)。
②計(jì)算溫度為時(shí)b點(diǎn)的平衡常數(shù)為___________。
Ⅲ.以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，惰性材料為電極，利用太陽(yáng)能將轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理如圖乙所示。

（4）產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為___________。
【答案】（1）
（2） ① ②. KHCO3 ③.
（3） ①. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng) ②. < ③. 800
（4）

【解析】
【分析】I．過(guò)程2是FeO和CO2反應(yīng)生成和C；
II．空氣中的CO2與K2CO3溶液生成KHCO3，碳酸氫鉀不穩(wěn)定，在分解池中加熱分解生成碳酸鉀和二氧化碳、水，二氧化碳與氫氣合成甲醇。吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，吸收空氣中的二氧化碳，轉(zhuǎn)化為KHCO3；
由分解池分解后所得溶液是碳酸鉀可通入吸收池再利用分析解答在1L恒容密閉容器中充入2molCO2和5molH2反應(yīng)生成甲
根據(jù)圖像，T1時(shí)，a點(diǎn)的二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明a點(diǎn)反應(yīng)正向進(jìn)行；b點(diǎn)二氧化碳轉(zhuǎn)化率為80％，根據(jù)三段式列式計(jì)算平衡濃度，再計(jì)算平衡常數(shù)；
III．太陽(yáng)能電池為電源，電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯，乙烯在陰極生成。
【小問(wèn)1詳解】
過(guò)程2是FeO和反應(yīng)生成和C，故化學(xué)方程式為；
【小問(wèn)2詳解】
①吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，吸收空氣中的二氧化碳，轉(zhuǎn)化為KHCO3；
②循環(huán)使用的物質(zhì)為KHCO3；
③根據(jù)題意方程式為；
【小問(wèn)3詳解】
①該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；
C點(diǎn)升溫平衡逆向移動(dòng)，故正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率。②根據(jù)圖像， b點(diǎn)二氧化碳轉(zhuǎn)化率為80％，則有：

起始量（mol／L） 2 5 0
變化量（mol／L） 1.6 4.8 1.6 1.6
平衡量（mol／L） 0.4 0.2 1.6 1.6
，故答案為：800；
【小問(wèn)4詳解】

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