?2024屆高三化學高考備考一輪復習——金屬材料

一、單選題
1．下列現(xiàn)象可以用勒夏特列原理解釋的是
A．高爐煉鐵時焦炭和鐵礦石要預先粉碎
B．工業(yè)上在制鹽酸的合成塔內(nèi)往往輸入過量氫氣
C．人們食用了酸性食品或堿性食品后，血液pH值仍穩(wěn)定在7.4 ± 0.05
D．在飽和硫酸銅溶液中放入膽礬晶體，幾天后晶體外形發(fā)生改變，但質(zhì)量未變
2．“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生鍒作刀鐮者”?！肮噤摲ā敝饕菍⑸F和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯誤的是
A．鋼是以鐵為主的含碳合金
B．鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大
C．生鐵由于含碳量高，熔點比熟鐵高
D．冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3
3．工業(yè)上利用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下(鋁土礦中含有)，下列說法正確的是

A．鋁土礦制備Al的過程涉及的操作有過濾、蒸餾、灼燒、電解
B．石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應
C．在制粗硅時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2
D．黃銅礦與反應產(chǎn)生的、均是還原產(chǎn)物
4．鈦酸鋇是電子陶瓷基礎母體原料，超細微粉體的制備方法如下。
??
已知：
下列說法不正確的是
A．向中先加入，可防止其水解生成
B．得到溶液1的反應：
C．加入過量氨水，有利于提高的產(chǎn)率
D．“煅燒”得到的氣體A是和的混合物
5．鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成中的一種重要還原劑。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁氫化鈉的一種工藝流程如圖：

下列說法中錯誤的是
A．為了提高“堿溶”效率，在“堿溶”前對鋁土礦進行粉碎
B．“反應I”的部分化學原理與泡沫滅火器的原理相同
C．“濾渣1”的主要成分為氧化鐵
D．“反應III”的化學方程式為4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl
6．下列關于物質(zhì)工業(yè)制備的說法中正確的是
A．接觸法制硫酸時，在吸收塔中用水來吸收三氧化硫獲得硫酸產(chǎn)品
B．工業(yè)上制備硝酸時產(chǎn)生的NOx，一般可以用NaOH溶液吸收
C．從海水中提取鎂的過程涉及化合、分解、置換、復分解等反應類型
D．工業(yè)煉鐵時，常用焦炭做還原劑在高溫條件下還原鐵礦石
7．除去鐵礦石中的脈石(主要成分為SiO2 )，發(fā)生的主要反應方程式為CaO+SiO2CaSiO3，從渣口排出。除去脈石的反應屬于
A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應
8．化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是
A．明礬凈水時有殺菌消毒的作用
B．硅膠可用作食品的干燥劑
C．鈦合金可用于飛機、人造衛(wèi)星和宇宙飛船等領域
D．漂白粉和潔廁靈不能混合使用
9．實驗室模擬工業(yè)處理含鉻廢水，操作及現(xiàn)象如圖甲所示，反應過程中鉻元素的化合價變化如圖乙。已知：深藍色溶液中生成了CrO5。

下列說法正確的是
A．0～5s過程中，發(fā)生的離子反應為：
B．實驗開始至30s，溶液中發(fā)生的總反應離子方程式為
C．30～80s過程中，Cr元素被氧化，可能是溶解的氧氣和剩余的H2O2所致
D．0s～80s時，溶液中含鉻微粒依次發(fā)生氧化反應、還原反應和氧化反應
10．下列說法不正確的是
A．石灰石—石膏法、氨水法等常用作燃煤煙氣的脫硫處理
B．乙二醇可用來生產(chǎn)聚酯纖維，也可用來作汽車發(fā)動機的抗凍劑
C．工業(yè)上鐵的冶煉是在高爐中進行的，常利用焦炭在高溫下將氧化鐵還原為鐵
D．工業(yè)硝酸的質(zhì)量分數(shù)約為69%，常常因溶有少量NO2而略顯黃色

二、多選題
11．一種錳礦的主要成分為，雜質(zhì)為、、MnS、FeS、CuS、NiS等。研究人員設計了如下流程制備金屬錳，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。
??





開始沉淀pH
1.9
4.2
6.5
7.6
沉淀完全pH
3.2
6.7
8.5
9.8
下列說法正確的是
A．“脫硫”過程中FeS發(fā)生反應：
B．物質(zhì)X為，濾渣Y為
C．上述流程表明：，
D．“電解”所得陽極產(chǎn)物均可循環(huán)利用
12．下列有關煉鐵和煉鋼的說法中，錯誤的是
A．煉鐵目的是將生鐵進行還原 B．煉鐵時加入石灰石除脈石
C．煉鋼目的是將生鐵進行氧化 D．煉鋼時加入生石灰造渣

三、計算題
13．硫鐵礦石（主要成分FeS2）用于工業(yè)制硫酸，其排出的礦渣在一定條件下以磁性鐵為主。經(jīng)磁選獲得精礦，可直接用于高爐煉鐵。已知某精礦的主要成分是磁性鐵（Fe3O4）和Fe2O3及雜質(zhì)（雜質(zhì)不含鐵、硫、氧元素，且雜質(zhì)不耗氧）。請回答下列問題：
(1)某硫鐵礦石中（雜質(zhì)不含鐵、硫）含硫的質(zhì)量分數(shù)是0.360，則該硫鐵礦石中含鐵的質(zhì)量分數(shù)是： （用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）。
(2)如用上述硫鐵礦石制硫酸，礦渣經(jīng)磁選獲得精礦，直接用于高爐煉鐵，當制得98%的硫酸1.92噸時（不考慮硫的損失），則煉鐵廠（不計選礦及煉鐵時鐵的損耗）最多可生產(chǎn)含碳4%的生鐵 噸。
(3)煅燒硫鐵礦常用富氧空氣。從沸騰爐排出的氣體成分如下表。如果精礦中鐵、氧的物質(zhì)的量之比為n(Fe)∶n(O)=5∶7，則富氧空氣中O2和N2的體積比為 。
氣體
SO2
N2
O2
物質(zhì)的量（mol）
10
58
6
(4)煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28.12 g（假設只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224 mL（標準狀況）。
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比 （最簡單的整數(shù)比）。
②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到100 mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
實驗序號
I
II
III
加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g
2.812
5.624
8.436
生成氣體的體積/L（標準狀況）
1.120
2.240
2.800
則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度 。
③若在實驗II中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末，計算反應結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少? （寫出必要的步驟，答案保留3位小數(shù)） 。

四、實驗題
14．重鉻酸鉀()，室溫下為橘紅色結(jié)晶性粉末，溶于水，不溶于乙醇。實驗室以鉻鐵礦(主要成分為，還含有硅、鋁等雜質(zhì))為原料，利用固體堿熔氧化法制備的步驟如下：
步驟I.熔融氧化
將6g鉻鐵礦與4g氯酸鉀在研缽中混合均勻，取碳酸鈉和氫氧化鈉各4.5g于儀器A中混勻后，小火熔融，再將礦粉分批加入坩堝中并不斷攪拌。用煤氣燈強熱，灼燒30～35min，稍冷幾分鐘，加水，過濾，得濾液i，濾渣中含紅棕色固體。
步驟Ⅱ.中和除雜
將濾液i用稀硫酸調(diào)pH為7～8，加熱煮沸3min后，趁熱過濾，用少量蒸餾水洗滌殘渣，得濾液ii。
步驟Ⅲ.結(jié)晶
將濾液ii轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，用6硫酸調(diào)pH后加入1g氯化鉀，在水浴上濃縮至表面有晶膜為止，冷卻結(jié)晶，過濾得重鉻酸鉀晶體，烘干，稱量。
步驟Ⅳ.純度測定
利用庫侖滴定法測定固體樣品的純度：取mg樣品，配成250mL溶液，取2mL溶液進行庫侖法滴定，重復三次實驗，測定平均電量(Q)為1.158C，已知計算的濃度公式為(F為96500，N為1個轉(zhuǎn)化為時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，V為滴定樣品溶液的體積)。已知：常見微粒在不同pH條件下的存在形式如下圖所示。當離子濃度，則認為該微粒已除盡。

回答下列問題：
(1)儀器A為_______(填標號)。
A．普通坩堝 B．坩堝 C．氮化硅坩堝 D．石英坩堝
(2)若用代替，則理論上轉(zhuǎn)化1mol 所需的體積(標準狀況，單位為L)是所消耗物質(zhì)的量的 倍。
(3)步驟I中“分批加入”的目的是 。
(4)若步驟Ⅱ中“調(diào)pH至3～4”的不良后果是 。
(5)進一步提純步驟Ⅲ所得晶體的方法是 。
(6)探究pH對溶液的氧化性強弱的影響。
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
向酸化的溶液中加入一定量甲醇
溶液形成藍紫色溶液，并產(chǎn)生無色無味的氣體
(用離子方程式表示)
向堿化的溶液中加入相同量甲醇

酸性條件下溶液的氧化性更強
(7)與濃鹽酸反應可制得，已知部分鹵素單質(zhì)的鍵能如下表：
化學鍵
F-F
C1-Cl
Br-Br
鍵能/()
157
242.7
193.7
試解釋鍵能的原因 。
(8)固體樣品的純度為 (用含m的式子表示)。

參考答案：
1．C
【詳解】A．高爐煉鐵時，將焦炭和鐵礦石要預先粉碎，增大接觸面積，不影響平衡移動，不能利用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；
B．通入過量的氫氣，使氯氣完全反應，提高氯氣的利用率，防止污染，與平衡移動無關，不能利用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；
C．血液中存在pH值血液中含有緩沖物質(zhì)，如H2CO3/NaHCO3、NaH2PO4/Na2HPO4等，人們食用了酸性食品或堿性食品后，通過平衡移動，使血液pH值仍穩(wěn)定在7.4±0.05，故C正確；
D．飽和硫酸銅溶液中放入膽礬晶體，存在溶解平衡，幾天后晶體外形發(fā)生改變，質(zhì)量不變，與平衡移動無關，不能利用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；
答案選C。
【點睛】勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動．勒沙特列原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，與平衡移動無關，則不能用勒沙特列原理解釋。
2．C
【詳解】A．鋼是含碳量低的鐵合金，故A正確；
B．鋼的硬度和脆性與含碳量有關，隨著含碳量的增大而增大，故正確；
C．由題意可知，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼，說明生鐵的熔點低于熟鐵，故C錯誤；
D．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，可用于冶煉鐵，故D正確；
故選C。
3．C
【詳解】A．鋁土礦除雜過程中沒有分離液體混合物的操作，不需要蒸餾，A錯誤；
B．石英為SiO2，屬于酸性氧化物，不是鹽，B錯誤；
C．制取粗硅時氧化劑為SiO2，被還原成Si，C為還原劑，被氧化為CO，根據(jù)電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，C正確；
D．生成SO2時S元素化合價升高，SO2為氧化產(chǎn)物，D錯誤；
綜上所述答案為C。
4．C
【分析】與草酸先生成TiO(C2O4)，再向體系中加入鋇離子，發(fā)生反應的離子方程式為：TiO(C2O4)＋Ba2＋+4H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓，生成的BaTiO(C2O4)2·4H2O再經(jīng)過隔絕空氣煅燒，得到BaTiO3，同時得到CO、CO2及水蒸氣，涉及的方程式為BaTiO(C2O4)2·4H2O BaTiO3+2CO↑+2CO2↑+4H2O，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．根據(jù)已知信息可知，四氯化鈦水解顯酸性，所以向中先加入，可抑制其水解，從而防止生成，A正確；
B．根據(jù)分析可知，得到溶液1的反應：，B正確；
C．加入過量氨水，則溶液堿性過強，可能會生成TiO(OH)+，從而降低TiO(C2O4)的濃度，不利于提高的產(chǎn)率，C錯誤；
D．根據(jù)分析，結(jié)合原子守恒可知“煅燒”得到的氣體A是和的混合物，D正確；
故選C。
5．B
【分析】以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁，由流程可知，NaOH溶解時Fe2O3不反應，過濾得到的濾渣中含有Fe2O3，碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉反應生成Al(OH)3，過濾得到Al(OH)3，灼燒生成氧化鋁，電解氧化鋁生成Al和氧氣，純鋁在氯氣中燃燒生成氯化鋁，氯化鋁再與NaH反應生成鋁氫化鈉（NaAlH4），據(jù)此解答。
【詳解】A．為了提高“堿溶”效率，在“堿溶”前對鋁土礦進行粉碎，增大接觸面積，A正確；?????
B．濾液中含有過量NaOH和NaAlO2溶液，加入NaHCO3溶液后分別與OH-、反應，反應的離子方程式OH-+= +H2O、++H2O=+Al(OH)3 ↓，與泡沫滅火器的原理不同，故B錯誤；??????
C．鋁土礦加NaOH溶解時，Al2O3溶解而Fe2O3不反應，則過濾所得濾渣I主要成分為氧化鐵，故 C正確；????
D．由分析可知，“反應III”的化學方程式為4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl ，故D正確；
答案選B。
6．B
【詳解】A．直接用水吸收SO3，發(fā)生反應，該反應放熱會導致酸霧產(chǎn)生，阻隔水對SO3的吸收，降低吸收率；因此，吸收塔中用的是沸點較高的濃硫酸吸收的SO3，A項錯誤；
B．NaOH溶液可以吸收NOx，因此工業(yè)上制備硝酸時產(chǎn)生的NOx通常用NaOH溶液吸收，B項正確；
C．利用海水提取鎂，先將貝殼煅燒，發(fā)生分解反應生成CaO；再將其投入海水中，在沉淀槽中生成Mg(OH)2，這一過程涉及CaO與水的化合反應以及Ca(OH)2與海水中的Mg2+的復分解反應；接著Mg(OH)2加鹽酸溶解，這一步發(fā)生的也是復分解反應，獲得氯化鎂溶液；再由氯化鎂溶液獲得無水氯化鎂，電解熔融的無水氯化鎂即可得到鎂單質(zhì)；整個過程中并未涉及置換反應，C項錯誤；
D．工業(yè)煉鐵主要利用的是焦炭產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石得到的鐵單質(zhì)，D項錯誤；
答案選B。
7．A
【詳解】該反應的特征是多變一，屬于化合反應，故A正確。
8．A
【詳解】A．明礬凈水的原理是生成氫氧化鋁膠體，吸附水中的雜質(zhì)，并沒有殺菌消毒的作用，A錯誤；
B．硅膠多孔，吸附水分子的能力強，可以作為食品的干燥劑，B正確；
C．鈦合金硬度大，熔點高，化學性質(zhì)穩(wěn)定，耐腐蝕，所以可以用于飛機或人造衛(wèi)星或宇宙飛船等，C正確；
D．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣，潔廁靈的主要成分為鹽酸，二者反應生成氯氣，有毒，故不能混合使用，D正確；
故選A。
9．C
【詳解】A．0～5s過程中，溶液中Cr元素的化合價都呈+6價，發(fā)生的離子反應為：，A不正確；
B．實驗開始至30s，溶液中→CrO5→Cr3+，H2O2作還原劑，失電子生成O2等，發(fā)生的總反應離子方程式為，B不正確；
C．30～80s過程中，Cr元素由+3價升高到+6價，失電子被氧化，由Cr3+轉(zhuǎn)化為，可能是溶解的氧氣和剩余的H2O2所致，C正確；
D．0s～80s時，溶液中含鉻微粒轉(zhuǎn)化過程中Cr元素化合價變化為：+6→+6、+6→+3、+3→+6，依次發(fā)生非氧化還原反應、還原反應和氧化反應，D不正確；
故選C。
10．C
【詳解】A．石灰石高溫分解生成氧化鈣，氨水顯堿性，由于二氧化硫是酸性氧化物，所以石灰石—石膏法、氨水法等常用作燃煤煙氣的脫硫處理，故A正確；
B．聚酯纖維是由對苯二甲酸和乙二醇縮聚而成的聚酯，乙二醇的凝固點低，也可用來作汽車發(fā)動機的抗凍劑，故B正確；
C．工業(yè)上鐵的冶煉是在高爐中進行的，常利用焦炭和氧氣反應生成CO，CO在高溫下將氧化鐵還原為鐵，故C錯誤；
D．濃硝酸易分解生成NO2，NO2溶于硝酸中，工業(yè)硝酸的質(zhì)量分數(shù)約為69%，常常因溶有少量NO2而略顯黃色，故D正確。
故選C。
11．AD
【分析】錳礦（主要成分為，雜質(zhì)為、、MnS、FeS、CuS、NiS）在催化劑條件下與氫氧化鈉、空氣反應生成硫單質(zhì)、硅酸鈉和金屬氫氧化物，過濾，向濾渣中加入硫酸進行酸浸，生成硫酸鹽，過濾，濾渣1為硫和硫酸鈣，向濾液中加入MnO調(diào)節(jié)pH=4從而沉淀鐵離子，過濾，向濾液中加入MnS沉淀銅和鎳元素后再過濾得到主要含有MnSO4的溶液，將該溶液電解得到金屬錳，據(jù)此結(jié)合混合物分離提純原理分析解答。
【詳解】A．“脫硫”過程中FeS被氧氣氧化在堿性條件下生成硫單質(zhì)與氫氧化鐵，，A正確；
B．脫硫過程二氧化硅與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為硅酸鈉，硅酸鈉與硫酸反應會生成硅酸，濾渣中還含有硫酸鈣，B錯誤；
C．難溶沉淀會像更難溶沉淀轉(zhuǎn)化，“除雜”過程中加入MnS的目的是為了使Ni2+與Cu2+轉(zhuǎn)化為NiS和CuS，推知、，C錯誤；
D．惰性電極“電解”MnSO4，會產(chǎn)生氧氣和硫酸，這些所得陽極產(chǎn)物均可循環(huán)利用，D正確；
故選AD。
12．AC
【詳解】A．煉鐵的原理是利用還原劑高溫還原鐵的氧化物，故A錯誤；
B．石灰石中的碳酸鈣在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和二氧化硅反應生成硅酸鈣，從而除去鐵礦石中的二氧化硅,即煉鐵高爐中加入石灰石的目的是除去脈石(二氧化硅)，故B正確；
C．鋼利用轉(zhuǎn)爐內(nèi)的氧化性環(huán)境將鐵水中過量的碳氧化成一氧化碳和二氧化碳，達到鋼水要求的碳含量，不是生鐵被氧化劑氧化，是碳被氧化，故C錯誤；
D．氧化鈣能和二氧化硅反應生成硅酸鈣，將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣，作熔劑造渣，故D正確；
故選AC。
【點睛】金屬冶煉均是還原金屬氧化物，故可判斷氧化還原關系。
13． 0.315 0.560 39:116 50:1 1.25mol/L H2SO4共0.125 mol，設再加入鋼樣的質(zhì)量為x時酸反應完，則有：
5.624g+x=，x = 1.406 g。
a．若加入的鋼樣粉末過量（m≥1.406 g），H2SO4全反應，則：
m(余固體) = (5.624 g + m g)－0.125 mol×56 g·mol－1 = (m－1.376)g。
b．若加入的鋼樣粉末少量（m＜1.406 g），F(xiàn)e全溶解，則剩余固體全部為碳的質(zhì)量。
即：m(余固體) = (5.624 g + m g)×=(5.624 g + m g)×。
【詳解】(1)利用化學式FeS2，硫的質(zhì)量分數(shù)是0.360，則該硫鐵礦石中含鐵的質(zhì)量分數(shù)為=0.315。答案為：0.315；
(2)由硫鐵礦石的化學式FeS2，可建立關系式FeS2—2H2SO4—Fe，最多可生產(chǎn)含碳4%的生鐵的質(zhì)量為=0.560t。答案為：0.560；
(3)由精礦中鐵、氧的物質(zhì)的量之比為n(Fe)∶n(O)=5∶7，可假設化學式Fe5O7，寫出方程式：10FeS2+27O2→2Fe5O7+20SO2，則富氧空氣中O2和N2的體積比為(mol+6mol):58mol=39:116。答案為：39:116；
(4)①由CO2氣體224 mL，n(CO2)=0.01mol，可求出鋼樣中含C的質(zhì)量為0.12g，從而求出Fe的質(zhì)量為28g，便可計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為=50:1。答案為：50:1；
②由表中數(shù)據(jù)可知，第III次實驗中，樣品過量，硫酸完全反應，由H2的體積2.8L，可求出該硫酸溶液的物質(zhì)的量為=0.125mol，c(H2SO4)== 1.25mol/L。答案為：1.25mol/L；
③H2SO4共0.125 mol，設再加入鋼樣的質(zhì)量為x時酸反應完，則有：
5.624g+x=，x = 1.406 g。
a．若加入的鋼樣粉末過量（m≥1.406 g），H2SO4全反應，則：
m(余固體) = (5.624 g + m g)－0.125 mol×56 g·mol－1 = (m－1.376)g。
b．若加入的鋼樣粉末少量（m＜1.406 g），F(xiàn)e全溶解，則剩余固體全部為碳的質(zhì)量。
即：m(余固體) = (5.624 g + m g)×=(5.624 g + m g)×。答案為：鋼樣過量時，剩余固體質(zhì)量為(m－1.376)g；鋼樣不足量時，剩余固體質(zhì)量為(5.624 g + m g)×。
【點睛】計算Fe剛好與硫酸完全反應時，所需添加的鋼樣的質(zhì)量時，也可以利用“取某鋼樣粉末28.12 g，得到CO2氣體224 mL（標準狀況）”進行計算。再加入鋼樣的質(zhì)量為x時酸反應完，則5.624g+x=，求出x = 1.406 g。
14．(1)C
(2)33.6
(3)使反應物充分接觸，充分反應
(4)引入雜質(zhì)離子Al3+
(5)重結(jié)晶
(6) 8H++CH3OH+=2Cr3++CO2↑+6H2O 無明顯現(xiàn)象（或未形成藍紫色溶液和氣泡）
(7)Cl—Cl鍵的鍵長小于Br—Br鍵；F—F鍵中F原子半徑小，原子間排斥力大，致使鍵能最小
(8)（或）

【分析】鉻鐵礦的主要成分為FeO?Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)，在“熔融氧化”步驟中用KClO3將FeO?Cr2O3氧化成紅棕色固體Fe2O3和，KClO3被還原成KCl，同時硅、鋁的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成、；“中和除雜”步驟中用稀硫酸調(diào)pH為7~8，加熱煮沸3min后，趁熱過濾，將、轉(zhuǎn)化成H2SiO3、Al(OH)3沉淀而除去；“結(jié)晶”步驟中用6mol/L硫酸調(diào)pH將轉(zhuǎn)化成，然后加入1g氯化鉀，在水浴上濃縮至表面有晶膜為止，冷卻結(jié)晶，過濾得重鉻酸鉀晶體。
【詳解】（1）普通坩堝和石英坩堝中的SiO2在高溫下能與Na2CO3和NaOH反應，儀器A不能用普通坩堝和石英坩堝；Al2O3坩堝中的Al2O3高溫下能與Na2CO3和NaOH反應，儀器A不能用Al2O3坩堝；儀器A應用氮化硅坩堝；答案選C；
（2）1molFeO?Cr2O3無論用O2氧化還是用KClO3氧化，1molFeO?Cr2O3失去的電子物質(zhì)的量相等，根據(jù)得失電子守恒，O2和KClO3得到電子物質(zhì)的量相等，則4n(O2)=6n(KClO3)，n(O2)= n(KClO3)，標準狀況下所需O2的體積是所消耗KClO3物質(zhì)的量的=33.6倍；
（3）步驟I中“分批加入礦粉”的目的是使反應物充分接觸，充分反應；
（4）步驟Ⅱ中用稀硫酸調(diào)pH為7~8，加熱煮沸3min后，趁熱過濾，將、轉(zhuǎn)化成H2SiO3、Al(OH)3沉淀而除去；若步驟Ⅱ中“調(diào)pH至3～4”的不良后果是Al(OH)3會溶解，使得溶液中引入雜質(zhì)離子Al3+；
（5）進一步提純步驟Ⅲ所得晶體的方法是重結(jié)晶；
（6）酸化的K2Cr2O7溶液中加入一定量甲醇，溶液形成藍紫色溶液，并產(chǎn)生無色無味的氣體，CH3OH被氧化成CO2，則被還原成Cr3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應的離子方程式為8H++CH3OH+=2Cr3++CO2↑+6H2O；向堿化的K2Cr2O7溶液中加入相同量甲醇，最終得出酸性條件下K2Cr2O7溶液的氧化性更強，則向堿化的K2Cr2O7溶液中加入相同量甲醇，實驗現(xiàn)象為無明顯現(xiàn)象（或未形成藍紫色溶液和氣泡）；
（7）Cl的原子半徑小于Br的原子半徑，則Cl—Cl鍵的鍵長小于Br—Br鍵，Cl—Cl鍵的鍵能大于Br—Br鍵；而F—F鍵中F原子半徑小，原子間排斥力大，致使鍵能最小；故鍵能Cl—Cl＞Br—Br＞F—F；
（8）1個K2Cr2O7轉(zhuǎn)化為Cr3+時得到6個電子，根據(jù)c(K2Cr2O7)= ==0.001mol/L；則mg樣品中含K2Cr2O7的物質(zhì)的量為0.001mol/L×0.25L=2.5×10-4mol，質(zhì)量為2.5×10-4mol×294g/mol=0.0735g，K2Cr2O7固體樣品的純度為=

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