?2023~2024學(xué)年新鄉(xiāng)市高一“選科調(diào)研”第一次測試
化 學(xué)
注意事項：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊第一章第一節(jié)至第二節(jié)。
5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Cu-64
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 豆腐是我國具有悠久歷史的傳統(tǒng)美食，它是利用鹽鹵(MgCl2、CaSO4等)使豆?jié){中的蛋白質(zhì)聚沉的原理制成的。下列說法正確的是
A. 豆腐屬于純凈物
B. MgCl2屬于鹽
C. CaSO4屬于氧化物
D. MgCl2在水中的電離方程式為MgCl2=Mg2++Cl2-
2. 下列物質(zhì)屬于二元酸的是
A. H2S B. H2O C. C2H5OH D. KAl(SO4)2?12H2O
3. 下列離子能在Na2CO3溶液中大量共存的是
A. Ba2+ B. SO C. H+ D. Ag+
4. 下列物質(zhì)互為同素異形體的是
A. H2O2和H2O B. O2和O3
C. CO2和CO D. O2-和O2+
5. 當(dāng)光束通過稀豆?jié){時，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，下列說法正確是

A. 稀豆?jié){中的分散質(zhì)粒子直徑＜1nm
B. 懸濁液與膠體的本質(zhì)區(qū)別——能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C. 稀豆?jié){屬于濁液
D. 稀豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射
6. 工業(yè)上制取NaOH一般不采用Na2O與H2O反應(yīng)的方法，主要采用電解飽和食鹽水的方法，過去也采用Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)的方法，下列說法正確的是
A. Na2O屬于堿性氧化物
B. 常溫下，NaOH水溶液能使無色酚酞變藍(lán)
C. Ca(OH)2固體不能導(dǎo)電，故其不是電解質(zhì)
D. Na2CO3與Ca(OH) 2反應(yīng)的離子方程式為Na2CO3+Ca2+=CaCO3↓+2Na?
7. 下列對常見物質(zhì)的分類正確的是
選項
酸
堿
鹽
混合物
A
NaHSO4
KOH
AgCl
自來水
B
HCl
Cu2(OH)2CO3
CaF2
干冰
C
HNO3
Ba(OH)2
K2CO3
硫酸鐵溶液
D
NaHCO3
Mg(OH)2
CaCO3
潔凈的空氣

A. A B. B C. C D. D
8. 下列物質(zhì)的電離方程式正確的是
A. Na2O2=2Na++2O2- B. H2SO4=H+SO
C (NH4)2SO4=2NH+SO D. Ca(NO3)2=2Ca++2NO
9. 下列說法正確的是
A. 不能與酸反應(yīng)的氧化物，就一定能與堿反應(yīng)
B. 酸性氧化物一定為非金屬氧化物，但非金屬氧化物不一定為酸性氧化物
C. 堿性氧化物一定為金屬氧化物，但金屬氧化物不一定為堿性氧化物
D. 電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的一定是電解質(zhì)
10. 下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不屬于置換反應(yīng)的是
A. HNO3+KOH=KNO3+H2O B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C. C+H2OCO+H2 D. 2C+SiO2Si+2CO↑
11. 下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是
A. Ca→Ca(HCO3)2 B. ZnSO4→Zn
C. C→Na2CO3 D. H2O2H2
12. 許多食品包裝袋中常有一個小紙袋，紙袋內(nèi)盛白色固體物質(zhì)，標(biāo)有“干燥劑”字樣，白色固體的主要成分為生石灰(CaO)，下列說法正確的是
A. 生石灰常用于建筑材料
B. 常溫下，CaCO3可分解成CaO和CO2
C. CaO中鈣元素與氧元素的質(zhì)量之比為1：1
D. 相同質(zhì)量的塊狀生石灰比粉末狀生石灰的干燥效果好
13. 下列反應(yīng)的離子方程式能用H++OH-=H2O表示的是
A. Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
B. NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
C. Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
D 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O
14. 某興趣小組的同學(xué)向一定體積的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液(假設(shè)2種溶液的密度相同)，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A. CuSO4的電離方程式為CuSO4=Cu2++SO
B. “a→b”的過程中，溶液由藍(lán)色逐漸變成無色
C. “b→c”的過程中，可移動的離子有Ba2+和OH-
D. “a→c”的過程中，導(dǎo)電能力先減小后增大的原因為生成的BaSO4和Cu(OH)2不是電解質(zhì)
15. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 將稀鹽酸滴在銅片上：2H++Cu=Cu2++H2↑
B. 將氧化鐵與稀硫酸混合：FeO+2H+=Fe2++H2↑
C. 將銅粉與硫酸亞鐵混合：Cu+Fe2+=Cu2++Fe
D. 將碳酸銀粉末與稀鹽酸混合：Ag2CO3+2H++2Cl-=2AgCl↓+H2O+CO2↑
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16. 銅在空氣中久置會與空氣中的H2O、CO2、O2作用產(chǎn)生綠銹，該綠銹俗稱銅綠[主要成分為Cu2(OH)2CO3]，銅綠能與稀H2SO4反應(yīng)生成CuSO4、CO2和H2O。某同學(xué)完成了CuCuSO4Cu(OH)2CuOCu的轉(zhuǎn)化。
回答下列問題：
（1）上述出現(xiàn)的物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的有________種，具有可燃性的氣體是________(填化學(xué)式)。
（2）Cu2(OH)2CO3的相對分子質(zhì)量為________，其與足量的稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
（3）加熱條件下，Cu可與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
（4）Cu(OH)2CuO的過程中，可觀察到的現(xiàn)象為________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為________(填基本反應(yīng)類型)。
（5）NaOH溶液與過量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
17. 粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，提純粗鹽的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）粗鹽水中含有NaCl、CaCl2和MgCl2：
①CaCl2從組成的陽離子來看，屬于________鹽。
②常溫下，僅由MgCl2形成的水溶液，________(填“能”或“不能”)發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。
（2）步驟Ⅰ中MgCl2與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
（3）步驟Ⅱ中的生成物為CaCO3，該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
（4）進(jìn)行操作a時，所用到的裝置如圖所示(濾紙已略去)：

①該裝置的錯誤有________處，請指出其錯誤：________(寫一處即可)。
②過濾后，若往漏斗下端的燒杯中滴入幾滴紅色石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象為________。
（5）操作b為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，該過程中除了能將水蒸發(fā)，還能將過量的稀鹽酸除去，主要利用了稀鹽酸的________(填“易揮發(fā)性”或“酸性”)。
18. 某化學(xué)興趣實驗小組同學(xué)實驗室利用如圖所示裝置制取NH3。

已知：①濃氨水中溶質(zhì)為NH3?H2O；②濃氨水與氧化鈣反應(yīng)會放出大量的熱。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為________。
（2）濃氨水屬于________(填“混合物”、“氧化物”或“鹽”)，________(填“能”或“不能”)導(dǎo)電，判斷理由為________。
（3）圓底燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為NH3?H2O+CaO═NH3↑+Ca(OH)2。
①寫出Ca(OH)2白的一種用途：________。
②由圖可知，NH3的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”)空氣，判斷的理由為________。
（4）燒杯中發(fā)生的反應(yīng)為2NH3+H2SO4(稀)=(NH4)2SO4。
①該反應(yīng)的離子方程式為________。
②反應(yīng)一段時間后，燒杯中溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線可能為________(填標(biāo)號)。




A
B
C
D

19. 有一包固體，可能含有鎂粉、炭粉、氧化銅、氫氧化鈉、氯化鉀中的一種或幾種。為探究固體的組成，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如圖所示實驗：

已知：①常溫下，鎂粉不與冷水反應(yīng)；②濾液d的顏色為藍(lán)色。
回答下列問題：
（1）濾渣Ⅰ的主要成分為炭粉、氧化銅和鎂粉。
①寫出一組碳元素的同素異形體：________。
②少量的炭粉與氧化銅在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
③查閱資料可知，鎂粉在空氣中燃燒會生成一種化學(xué)式為Mg3N2的物質(zhì)，該物質(zhì)能與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氨氣，Mg3N2與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
（2）由濾液a→溶液b可知，該固體中一定不含________(填化學(xué)式)。
（3）白色濾渣Ⅱ為________(填名稱)，________(填“能”或“不能”)判斷該固體中含有氯化鉀，判斷的理由為________。
（4）寫出氣體Ⅰ的一種用途：________。2023~2024學(xué)年新鄉(xiāng)市高一“選科調(diào)研”第一次測試
化學(xué)
注意事項：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊第一章第一節(jié)至第二節(jié)。
5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Cu-64
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 豆腐是我國具有悠久歷史的傳統(tǒng)美食，它是利用鹽鹵(MgCl2、CaSO4等)使豆?jié){中的蛋白質(zhì)聚沉的原理制成的。下列說法正確的是
A. 豆腐屬于純凈物
B. MgCl2屬于鹽
C. CaSO4屬于氧化物
D. MgCl2在水中的電離方程式為MgCl2=Mg2++Cl2-
【答案】B
【解析】
【詳解】A．豆腐的主要成分是大豆蛋白與油脂及碳水化合物，屬于混合物，故A錯誤；
B．MgCl2屬于鹽，故B正確；
C．CaSO4含有Ca、S、O三種元素，不屬于氧化物，屬于鹽，故C錯誤；
D．MgCl2在水中電離出Mg2+和Cl-，電離方程式為：MgCl2=Mg2++2Cl-，故D錯誤；
故選B。
2. 下列物質(zhì)屬于二元酸的是
A H2S B. H2O C. C2H5OH D. KAl(SO4)2?12H2O
【答案】A
【解析】
【詳解】A．H2S電離后能產(chǎn)生兩個H+，故A選；
B．H2O不是酸，故B不選；
C．C2H5OH是醇，不是酸，故C不選；
D．KAl(SO4)2?12H2O是鹽，故D不選；
故選A。
3. 下列離子能在Na2CO3溶液中大量共存的是
A. Ba2+ B. SO C. H+ D. Ag+
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Ba2+和CO會發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀，不能大量共存，故A不選；
B．Na+和CO都不和SO反應(yīng)，可以大量共存，故B選；
C．H+和CO會發(fā)生反應(yīng)生成CO2氣體，不能大量共存，故C不選；
D．Ag+和CO會發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D不選；
故選B。
4. 下列物質(zhì)互為同素異形體的是
A. H2O2和H2O B. O2和O3
C. CO2和CO D. O2-和O2+
【答案】B
【解析】
【詳解】A．H2O2和H2O不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故A不選；
B．O2和O3是O元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B選；
C．CO2和CO不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故C不選；
D．O2-和O2+不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故D不選；
故選B。
5. 當(dāng)光束通過稀豆?jié){時，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，下列說法正確的是

A. 稀豆?jié){中的分散質(zhì)粒子直徑＜1nm
B. 懸濁液與膠體的本質(zhì)區(qū)別——能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C. 稀豆?jié){屬于濁液
D. 稀豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射
【答案】D
【解析】
【詳解】A．當(dāng)光束通過稀豆?jié){時，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，說明稀豆?jié){是膠體，分散質(zhì)粒子直徑大于1nm，小于100nm，故A錯誤；
B．懸濁液與膠體的本質(zhì)區(qū)別——微粒的直徑，故B錯誤；
C．當(dāng)光束通過稀豆?jié){時，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，說明稀豆?jié){是膠體，故C錯誤；
D．膠體粒子的直徑在1~100nm對光具有散射效果，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射形成的，故D正確；
故選D。
6. 工業(yè)上制取NaOH一般不采用Na2O與H2O反應(yīng)的方法，主要采用電解飽和食鹽水的方法，過去也采用Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)的方法，下列說法正確的是
A. Na2O屬于堿性氧化物
B. 常溫下，NaOH水溶液能使無色酚酞變藍(lán)
C. Ca(OH)2固體不能導(dǎo)電，故其不是電解質(zhì)
D. Na2CO3與Ca(OH) 2反應(yīng)離子方程式為Na2CO3+Ca2+=CaCO3↓+2Na?
【答案】A
【解析】
【詳解】A．Na2O和酸反應(yīng)生成NaOH和H2O，屬于堿性氧化物，故A正確；
B．常溫下，NaOH水溶液能使無色酚酞變紅，故B錯誤；
C．Ca(OH)2固體不能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)，故C錯誤；
D．Na2CO3與Ca(OH) 2反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，離子方程式為：CO+Ca2+=CaCO3↓，故D錯誤
故選A。
7. 下列對常見物質(zhì)的分類正確的是
選項
酸
堿
鹽
混合物
A
NaHSO4
KOH
AgCl
自來水
B
HCl
Cu2(OH)2CO3
CaF2
干冰
C
HNO3
Ba(OH)2
K2CO3
硫酸鐵溶液
D
NaHCO3
Mg(OH)2
CaCO3
潔凈的空氣

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．NaHSO4屬于酸式鹽，故A錯誤；
B．干冰是CO2，屬于純凈物，故B錯誤；
C．HNO3是酸，Ba(OH)2是堿，K2CO3是鹽，硫酸鐵溶液是混合物，故C正確；
D．NaHCO3屬于鹽，故D錯誤；
故選C。
8. 下列物質(zhì)的電離方程式正確的是
A. Na2O2=2Na++2O2- B. H2SO4=H+SO
C. (NH4)2SO4=2NH+SO D. Ca(NO3)2=2Ca++2NO
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Na2O2在熔融狀態(tài)下電離出Na+和O，電離方程式：Na2O2=2Na++O，A錯誤；
B．H2SO4是酸在水溶液中電離出H+和SO，電離方程式為：H2SO4=2H++SO，B錯誤；
C．(NH4)2SO4是鹽，溶于水電離產(chǎn)生NH和SO，電離方程式為：(NH4)2SO4=2NH+SO，C正確；
D．Ca(NO3)2是鹽，溶于水電離產(chǎn)生Ca2+和2NO，電離方程式為：Ca(NO3)2=Ca2++2NO，D錯誤；
故選C。
9. 下列說法正確的是
A. 不能與酸反應(yīng)的氧化物，就一定能與堿反應(yīng)
B. 酸性氧化物一定為非金屬氧化物，但非金屬氧化物不一定為酸性氧化物
C. 堿性氧化物一定為金屬氧化物，但金屬氧化物不一定為堿性氧化物
D. 電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的一定是電解質(zhì)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．不成鹽氧化物既不能與酸反應(yīng)也不能與堿反應(yīng)，如CO與酸堿均不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；
B．Mn2O7是酸性氧化物，但Mn2O7是金屬氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物如CO不是酸性氧化物，故B錯誤；
C．堿性氧化物一定為金屬氧化物，但金屬氧化物如Mn2O7不是堿性氧化物，故C正確；
D．電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，有些單質(zhì)、混合物也能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選C。
10. 下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不屬于置換反應(yīng)的是
A. HNO3+KOH=KNO3+H2O B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C. C+H2OCO+H2 D. 2C+SiO2Si+2CO↑
【答案】A
【解析】
【分析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。
【詳解】A．HNO3+KOH=KNO3+H2O是中和反應(yīng)，沒有單質(zhì)參與反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，故A選；
B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中反應(yīng)物Fe是一種單質(zhì)，CuSO4一種化合物，生成物FeSO4是化合物，Cu是單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)，故B不選；
C．C+H2OCO+H2中反應(yīng)物C是一種單質(zhì)，H2O一種化合物，生成物CO是化合物，H2是單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)，故C不選；
D．2C+SiO2Si+2CO↑反應(yīng)物C是一種單質(zhì)，SiO2一種化合物，生成物CO是化合物，Si是單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)，故D不選；
故選A。
11. 下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是
A. Ca→Ca(HCO3)2 B. ZnSO4→Zn
C. C→Na2CO3 D. H2O2H2
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Ca不能直接轉(zhuǎn)化為Ca(HCO3)2，故A不選；
B．ZnSO4和Al反應(yīng)生成Zn和Al2(SO4)3，ZnSO4→Zn能一步實現(xiàn)，故B選；
C．C不能直接轉(zhuǎn)化為Na2CO3，故C不選；
D．H2O2在MnO2的催化下反應(yīng)生成H2O和O2，故D不選；
故選B。
12. 許多食品包裝袋中常有一個小紙袋，紙袋內(nèi)盛白色固體物質(zhì)，標(biāo)有“干燥劑”字樣，白色固體的主要成分為生石灰(CaO)，下列說法正確的是
A. 生石灰常用于建筑材料
B. 常溫下，CaCO3可分解成CaO和CO2
C. CaO中鈣元素與氧元素的質(zhì)量之比為1：1
D. 相同質(zhì)量的塊狀生石灰比粉末狀生石灰的干燥效果好
【答案】A
【解析】
【詳解】A．生石灰在建筑領(lǐng)域中有著廣泛的應(yīng)用。它被用作建筑材料的關(guān)鍵成分，如水泥、石灰漿和石灰砂漿，故A正確；
B．CaCO3在高溫下可分解成CaO和CO2，故B錯誤；
C．CaO中鈣元素與氧元素的質(zhì)量之比為20：16=5：4，故C錯誤；
D．粉末狀生石灰比表面積大，與介質(zhì)接觸面積大，干燥效果更好，故D錯誤；
故選A。
13. 下列反應(yīng)的離子方程式能用H++OH-=H2O表示的是
A. Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
B. NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
C. Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
D. 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故A不選；
B．NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的離子方程式為：H++OH-=H2O，故B選；
C．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O的離子方程式為：Na2O+2H+=2Na++H2O，故C不選；
D．2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O的離子方程式為：2HCO+Ba2++2OH-= BaCO3↓+CO+2H2O，故D不選；
故選B。
14. 某興趣小組的同學(xué)向一定體積的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液(假設(shè)2種溶液的密度相同)，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A. CuSO4的電離方程式為CuSO4=Cu2++SO
B. “a→b”的過程中，溶液由藍(lán)色逐漸變成無色
C. “b→c”的過程中，可移動的離子有Ba2+和OH-
D. “a→c”的過程中，導(dǎo)電能力先減小后增大的原因為生成的BaSO4和Cu(OH)2不是電解質(zhì)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．CuSO4在水溶液中電離出Cu2+和SO，電離方程式為：CuSO4=Cu2++SO，故A正確；
B．“a→b”的過程中，導(dǎo)電能力減弱，溶液中離子濃度降低，此時發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+ Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2，溶液由藍(lán)色逐漸變成無色，故B正確；
C．“b→c”的過程中，Ba(OH)2溶液過量，溶液中有可移動的離子有Ba2+和OH-，故C正確；
D．BaSO4和Cu(OH)2分別屬于鹽和堿，屬于電解質(zhì)，故D錯誤；
故選D。
15. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 將稀鹽酸滴在銅片上：2H++Cu=Cu2++H2↑
B. 將氧化鐵與稀硫酸混合：FeO+2H+=Fe2++H2↑
C. 將銅粉與硫酸亞鐵混合：Cu+Fe2+=Cu2++Fe
D. 將碳酸銀粉末與稀鹽酸混合：Ag2CO3+2H++2Cl-=2AgCl↓+H2O+CO2↑
【答案】D
【解析】
【詳解】A．銅片不與稀鹽酸反應(yīng)，故A錯誤；
B．氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B錯誤；
C．銅粉與硫酸亞鐵不反應(yīng)，故C錯誤；
D．將碳酸銀粉末與稀鹽酸混合反應(yīng)生成AgCl、CO2和H2O，離子方程式為：Ag2CO3+2H++2Cl-=2AgCl↓+H2O+CO2↑，故D正確；
故選D。
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16. 銅在空氣中久置會與空氣中的H2O、CO2、O2作用產(chǎn)生綠銹，該綠銹俗稱銅綠[主要成分為Cu2(OH)2CO3]，銅綠能與稀H2SO4反應(yīng)生成CuSO4、CO2和H2O。某同學(xué)完成了CuCuSO4Cu(OH)2CuOCu的轉(zhuǎn)化。
回答下列問題：
（1）上述出現(xiàn)的物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的有________種，具有可燃性的氣體是________(填化學(xué)式)。
（2）Cu2(OH)2CO3的相對分子質(zhì)量為________，其與足量的稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
（3）加熱條件下，Cu可與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
（4）Cu(OH)2CuO過程中，可觀察到的現(xiàn)象為________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為________(填基本反應(yīng)類型)。
（5）NaOH溶液與過量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
【答案】（1） ①. 2 ②. H2
（2） ①. 222 ②. Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
（3）
（4） ①. 藍(lán)色固體變?yōu)楹谏尚∷楫a(chǎn)生 ②. 分解反應(yīng)
（5）NaOH+CO2=NaHCO3
【解析】
【小問1詳解】
屬于單質(zhì)的有Cu和H2，共兩種；
可燃?xì)怏w只有H2；
【小問2詳解】
Cu2(OH)2CO3的相對分子質(zhì)量為；
與硫酸反應(yīng)的方程為：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O；
【小問3詳解】
由題意知方程為：；
【小問4詳解】
Cu(OH)2為藍(lán)色固體，分解過程中產(chǎn)生CuO為黑色固體，同時產(chǎn)生水，所以現(xiàn)象為藍(lán)色固體變?yōu)楹谏矣行∷楫a(chǎn)生；
該反應(yīng)A→B+C類型，為分解反應(yīng)；
【小問5詳解】
NaOH與少量CO2反應(yīng)生成Na2CO3，繼續(xù)通入過量CO2則生成NaHCO3，所以方程為：NaOH+CO2=NaHCO3。
17. 粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，提純粗鹽的工藝流程如圖所示。回答下列問題：

（1）粗鹽水中含有NaCl、CaCl2和MgCl2：
①CaCl2從組成的陽離子來看，屬于________鹽。
②常溫下，僅由MgCl2形成的水溶液，________(填“能”或“不能”)發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。
（2）步驟Ⅰ中MgCl2與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
（3）步驟Ⅱ中的生成物為CaCO3，該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
（4）進(jìn)行操作a時，所用到的裝置如圖所示(濾紙已略去)：

①該裝置的錯誤有________處，請指出其錯誤：________(寫一處即可)。
②過濾后，若往漏斗下端的燒杯中滴入幾滴紅色石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象為________。
（5）操作b為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，該過程中除了能將水蒸發(fā)，還能將過量的稀鹽酸除去，主要利用了稀鹽酸的________(填“易揮發(fā)性”或“酸性”)。
【答案】（1） ①. 鈣 ②. 不能
（2）Mg2++2OH-= Mg(OH)2
（3）48% （4） ①. 2 ②. 缺少玻璃棒引流或沒有使用濾紙 ③. 溶液變藍(lán)色
（5）易揮發(fā)性
【解析】
【分析】粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，第I步過量的NaOH溶液將MgCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，發(fā)生了反應(yīng)后溶液中有CaCl2和過量的NaOH，不溶物有Mg(OH)2；第II步加入Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)后溶液中有生成的NaOH和NaCl和過量的Na2CO3，不溶物共有Mg(OH)2和CaCO3，第III步過濾將固體和液體分開，在濾液中加入鹽酸將氫氧化鈉和碳酸鈉都轉(zhuǎn)化為了氯化鈉，從而得到精鹽水，以此解答。
【小問1詳解】
①CaCl2從組成的陽離子來看，屬于鈣鹽；
②溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。
【小問2詳解】
步驟Ⅰ中MgCl2與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2和NaCl，離子方程式為：Mg2++2OH-= Mg(OH)2。
【小問3詳解】
CaCO3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=48%。
【小問4詳解】
①操作a是過濾，過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流、沒有使用濾紙；
②過濾后，溶液中存在過量的NaOH，若往漏斗下端的燒杯中滴入幾滴紅色石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象為：溶液變藍(lán)色。
【小問5詳解】
操作b為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，該過程中除了能將水蒸發(fā)，還能將過量的稀鹽酸除去，主要利用了稀鹽酸的易揮發(fā)性。
18. 某化學(xué)興趣實驗小組同學(xué)在實驗室利用如圖所示裝置制取NH3。

已知：①濃氨水中的溶質(zhì)為NH3?H2O；②濃氨水與氧化鈣反應(yīng)會放出大量的熱。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為________。
（2）濃氨水屬于________(填“混合物”、“氧化物”或“鹽”)，________(填“能”或“不能”)導(dǎo)電，判斷理由為________。
（3）圓底燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為NH3?H2O+CaO═NH3↑+Ca(OH)2。
①寫出Ca(OH)2白的一種用途：________。
②由圖可知，NH3的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”)空氣，判斷的理由為________。
（4）燒杯中發(fā)生的反應(yīng)為2NH3+H2SO4(稀)=(NH4)2SO4。
①該反應(yīng)的離子方程式為________。
②反應(yīng)一段時間后，燒杯中溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線可能為________(填標(biāo)號)。




A
B
C
D

【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. 混合物 ②. 能 ③. 濃氨水中存在NH3·H2O，NH3·H2O能夠發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的帶電離子OH-和NH，能夠?qū)щ?
（3） ①. 制漂白粉，硬水軟化劑，改良土壤酸性，自來水消毒澄清劑及建筑工業(yè) ②. 小于 ③. NH3可以用向下排空氣法收集
（4） ①. NH3+H+=NH ②. C
【解析】
【分析】濃氨水和氧化鈣反應(yīng)生成NH3，氨氣密度比空氣小，可以用向上排空氣法收集，且用稀硫酸處理尾氣。
【小問1詳解】
儀器a的名稱為分液漏斗。
【小問2詳解】
濃氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物，濃氨水中存在NH3·H2O，NH3·H2O能夠發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的帶電離子OH-和NH，能夠?qū)щ姟?br /> 【小問3詳解】
①Ca(OH)2俗稱熟石灰、消石灰，可用于制漂白粉，硬水軟化劑，改良土壤酸性，自來水消毒澄清劑及建筑工業(yè)等；
②由圖可知，NH3可以用向下排空氣法收集，說明NH3的密度比空氣小。
【小問4詳解】
①燒杯中發(fā)生的反應(yīng)為：2NH3+H2SO4(稀)=(NH4)2SO4，該反應(yīng)的離子方程式為：NH3+H+=NH；
②向H2SO4溶液中通入過量NH3，當(dāng)通入NH3較少時，生成NH4HSO4，NH4HSO4在水溶液中電離出H+、NH和SO，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；NH3過量時，溶液中生成NH3·H2O，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，溶液中離子濃度增大，但增大的程度減小，溶液的導(dǎo)電能力增大變緩，另外未通入NH3時，硫酸溶液可以導(dǎo)電，故選C。
19. 有一包固體，可能含有鎂粉、炭粉、氧化銅、氫氧化鈉、氯化鉀中的一種或幾種。為探究固體的組成，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如圖所示實驗：

已知：①常溫下，鎂粉不與冷水反應(yīng)；②濾液d的顏色為藍(lán)色。
回答下列問題：
（1）濾渣Ⅰ的主要成分為炭粉、氧化銅和鎂粉。
①寫出一組碳元素的同素異形體：________。
②少量的炭粉與氧化銅在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
③查閱資料可知，鎂粉在空氣中燃燒會生成一種化學(xué)式為Mg3N2的物質(zhì)，該物質(zhì)能與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氨氣，Mg3N2與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
（2）由濾液a→溶液b可知，該固體中一定不含________(填化學(xué)式)。
（3）白色濾渣Ⅱ為________(填名稱)，________(填“能”或“不能”)判斷該固體中含有氯化鉀，判斷的理由為________。
（4）寫出氣體Ⅰ的一種用途：________。
【答案】（1） ①. 石墨、金剛石、C60等 ②. C+2CuO 2Cu+CO2↑ ③. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
（2）NaOH （3） ①. 氯化銀 ②. 不能 ③. 濾液a中加入了過量的氯化銅溶液，引入了氯離子
（4）防腐劑、制冷劑、滅火劑等
【解析】
【分析】有一包固體，可能含有鎂粉、炭粉、氧化銅、氫氧化鈉、氯化鉀中的一種或幾種。氧化銅、鎂粉、碳粉都不溶于水，故濾渣I中可能含有這三種物質(zhì)，加入過量的稀鹽酸，則氧化銅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，鎂能與氯化銅反應(yīng)生成銅，碳粉不與稀鹽酸反應(yīng)，過濾后濾渣III在空中充分灼燒生成氣體I，則濾渣中含有碳粉，氣體I是二氧化碳；溶液a加入過量氯化銅溶液，得到濾液b沒有沉淀生成，說明固體中沒有氫氧化鈉，在加入一定量的硝酸銀溶液過濾得到白色沉淀，該沉淀為AgCl，但前面加入了氯化銅溶液，引入了氯離子，不能說明該固體中含有氯化鉀，以此解答。
【小問1詳解】
①碳元素的同素異形體有：石墨、金剛石、C60等；
②碳和氧化銅高溫加熱反應(yīng)生成銅和二氧化碳，其反應(yīng)方程式為：C+2CuO 2Cu+CO2↑；
③Mg3N2能與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氨氣，Mg3N2與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑。
【小問2詳解】
由濾液a→溶液b可知，該固體中一定不含NaOH。
【小問3詳解】
由分析可知，白色濾渣Ⅱ為氯化銀，不能判斷該固體中含有氯化鉀，判斷的理由為：濾液a中加入了過量的氯化銅溶液，引入了氯離子。
【小問4詳解】
氣體Ⅰ是二氧化碳，二氧化碳的用途非常廣，它可以做為防腐劑、制冷劑、滅火劑等。

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