四川省綿陽南山中學2023-2024學年高二上學期10月月考化學試題滿分100分，考試時間75分鐘本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，其中試題卷由第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)組成，共6頁；答題卡共2頁。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的學校、班級、姓名用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫清楚，同時用2B鉛筆將考號準確填涂在“考號”欄目內。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應題目標號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再選涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡的對應框內，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。3.考試結束后將答題卡收回。 相對原子質量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  Cu 64  Fe 56  Ag 108  Al 27  Pb 207第Ⅰ卷  (選擇題，共42分)一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項最符合題意)1. 港珠澳大橋設計使用壽命為120年，對橋體鋼構件采用了多種防腐方法。下列分析錯誤的是A. 防腐原理主要是避免發(fā)生反應：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2B. 采用外加電流的陰極保護法時需外接鎂、鋅等作輔助陽極C. 鋼構件表面噴涂環(huán)氧樹脂涂層，是為了隔絕空氣、水等防止形成原電池D. 鋼構件可采用不銹鋼材料以減緩電化學腐蝕2. 某反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是A. 該反應為放熱反應B. 催化劑能同時改變該反應的活化能和焓變C. 使用催化劑能同時提高正逆反應速率D. 該反應的ΔH=E2-E13. 下列電化學裝置完全正確的是A 圖甲粗銅精煉 B. 圖乙銅鋅原電池C. 圖丙防止鐵被腐蝕 D. 圖丁鐵件鍍銀4. 青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理如圖所示，下列說法錯誤的是  A. 該腐蝕過程屬于吸氧腐蝕B. 腐蝕過程可用原電池原理解釋C. 若為潮濕酸性環(huán)境，Cu可能同時發(fā)生析氫腐蝕D. 正極電極電極反應為5. 下列關于熱化學反應的描述正確的是A. 已知H＋(aq)＋OH—(aq)=H2O(l)ΔH=—57.3 kJ·mol-1，用含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸反應測出的中和反應的反應熱ΔH=—28.65 kJ·mol-1B. CO(g)的燃燒熱ΔH=—283.0 kJ·mol-1，則反應2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的ΔH=＋566.0 kJ·mol-1C. 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH=—571.6 kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為571.6 kJ·mol-1D. 已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH=—92 kJ·mol-1，現(xiàn)將2molN2和6molH2充入密閉容器中充分反應后，放出的熱量為184 kJ6. 如圖所示電解池I和II中，a、b、c、d均為石墨電極。在電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重情況為b<d，符合上述實驗結果的鹽溶液是  選項XYAMgSO4CuSO4BCuSO4AgNO3CFeSO4Al2(SO4)3DAgNO3Pb(NO3)2 A. A B. B C. C D. D7. 下列離子方程式或電極反應式書寫錯誤的是A. 用鐵作電極電解飽和NaCl溶液：2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑B. 堿性鋅錳電池正極的電極反應：MnO2＋H2O＋e-= MnO(OH)＋OH-C. 用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+的離子方程式：K＋＋[Fe(CN)6]3-＋Fe2+=KFe[Fe(CN)6] ↓D. 鉛蓄電池充電時陰極的電極反應：PbSO4(s)＋2e-= Pb(s)＋SO(aq)8. 如下圖所示，ΔH1=-393.5 kJ·mol-1，ΔH2=-395.4 kJ·mol-1，下列說法或表示式正確的是A. 石墨和金剛石的轉化是物理變化B. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨C. C(s，石墨)=C(s，金剛石)  ΔH=-1.9 kJ·mol-1D. 1 mol 石墨的總鍵能比1 mol 金剛石的總鍵能大1.9 kJ9. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 氯堿工業(yè)，當陰極產生2.24L(標況)氯氣，則外電路轉移0.2 mol電子B. 鉛酸蓄電池工作過程中，每通過2 mol電子，負極質量減輕207 gC. 在電解精煉粗銅的過程中，當陰極質量增重32 g時轉移的電子數(shù)為NAD. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時，負極消耗氣體的分子數(shù)為2NA10. 下列實驗中，對應實驗以及結論都正確且二者具有因果關系的是選項實驗操作及現(xiàn)象結論A向盛有氨水的燒杯中插入兩個石墨電極，接通電源，電流表指針發(fā)生較大偏轉氨水是電解質B取2支都裝有5mL 10%的H2O2溶液的試管，向其中一支加入少量MnO2，觀察實驗現(xiàn)象。催化劑能加快反應速率C分別取裝有等體積的0.1 mol·L-1和0.2 mol·L-1 KI溶液的試管放入20 ℃和30 ℃ 的水中，再向其中加入0.1 mol·L-1的硫酸和淀粉溶液，發(fā)生反應4H＋＋O2＋4I-=2I2＋2H2O觀察實驗現(xiàn)象反應物溫度越高，反應速率越快D探究濃度對反應速率的影響，向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2 mL 5% H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象反應物濃度越大，反應速率越快 A. A B. B C. C D. D11. 某溫度下，在容積為2 L的密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應3A(g)＋bB(g)cC(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)，12 s時反應達到平衡，生成C的物質的量為0.8 mol，反應過程中A、B的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A. 前12 s內，A的平均反應速率為0.025 mol·L-1·s-1B. 12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率C. 化學計量數(shù)之比b∶c=2∶1D. 12 s內，A和B反應放出的熱量為0.4Q kJ12. 中科院福建物構所YaobingWang團隊首次構建了一種可逆水性Zn—CO2電池，實現(xiàn)了CO2和HCOOH之間的高效可逆轉換，其反應原理如圖所示：已知雙極膜可將水解離為和，并實現(xiàn)其定向通過。下列說法中錯誤的是A. 放電時，負極電極反應式為B. CO2轉化為HCOOH過程中，Zn電極的電勢低于多孔Pd電極的C. 充電過程中，甲酸在多孔Pd電極表面轉化為CO2D. 當外電路通過2mol電子時，雙極膜中離解水的物質的量為1mol13. 一定條件下，0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)  ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)，下列說法正確的是A. 反應一段時間后，X與Y的物質的量之比仍為1∶1B. 達到平衡時，反應放出0.1a kJ的熱量C. 向平衡體系中充入稀有氣體，Z正逆反應速率均不變D. 該反應為放熱反應，升高溫度正反應速率增大，逆反應速率減小。14. 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=0.8 mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極分別收集到氣體2.24 L和1.12 L(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是A. 電解后溶液中c(H＋)為0.6 mol·L-1B. 電解得到的Cu的物質的量為0.4 molC. 原混合溶液中c(K＋)為0.1 mol·L-1D. 若將溶液復原可向電解后的溶液中加入0.075 mol Cu2(OH)2CO3固體第Ⅱ卷   (非選擇題，共58分)二、(本題包括2小題，共23分)15. 完成下列問題（1）對于在一個密閉容器中進行的反應 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，下列條件的改變對反應速率幾乎沒有影響的是___________。①增加 C 的量；②增加 CO 的量；③將容器的體積縮小一半；④保持體積不變，充入He以增大壓強；⑤升高反應體系的溫度；⑥保持壓強不變，充入He以增大體積。（2）炒菜用的鐵鍋不用時會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑，請?zhí)顚懴驴铡?/span>①這時鐵鍋的銹蝕主要是___________腐蝕。②鐵鍋腐蝕的負極電極反應為：___________，總反應為：___________。_（3）已知15g乙烷(C2H6)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱780kJ，寫出乙烷燃燒熱的熱化學方程式：___________。（4）N4分子結構為正四面體形(如圖所示)。已知：N4(g)=2N2(g)  ΔH=-724 kJ·mol-1斷裂N4(g)中1 mol N-N鍵吸收193kJ能量，則形成N2(g)中1 mol N≡N 放出___________能量。（5）新型Na-CO2電池工作原理為：4Na＋3CO22Na2CO3＋C，原電池以熔融的Na2CO3為電解質，放電時正極的電極反應為___________。16. 甲醇是重要的化工原料，利用合成氣(CO、H2、CO2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應如下：①CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH1=-49.58 kJ/mol          ②CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)  ΔH2=-90.77 kJ/mol          ③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)   ΔH3（1）反應③的ΔH3=___________（2）在5MPa下，要提高反應②的反應速率，可采取的措施有___________(答一條)。（3）若反應①在恒容密閉容器中進行，下列可以判斷該反應達到平衡的是___________。A. v正(H2)=v逆(CH3OH) B. 混合氣壓強不變C. c(H2)與c(H2O)比值不變 D. 混合氣密度不變（4）在一定溫度和催化劑存在下，向2L密閉容器中充入5mol CO2和5 mol H2發(fā)生反應①5min時達到平衡，測得CO2還剩4mol。①該時間內用氫氣表示的反應速率v(H2)為：___________。②平衡時H2的平衡轉化率為___________。三、(本題包括2小題，共25分)17. 某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉。(電解質溶液均足量)。請回答下列問題：（1）甲池為___________(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH電極的電極反應式為___________。（2）乙池中A(石墨)電極的名稱為___________(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”)，總反應離子方程式為：___________。（3）當乙池中B極質量增加2.16 g時，甲池中理論上消耗O2的體積為___________mL(標準狀況下)，此時若要將乙池復原需向乙池加一定量的___________(填化學式)。（4）丙池中電極C的電極反應為：___________，若丙池中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，丙中溶液的pH將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。18. 某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和反應反應熱。他將50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液加入如圖甲所示的裝置中，進行中和反應。請回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖甲中尚缺少的一種玻璃儀器是___________。（2）實驗中改用55 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___________(填“相等”或“不相等”)；所求中和反應反應熱的數(shù)值___________(填“相等”或“不相等”)。（3）該同學做實驗時有些操作不規(guī)范，造成測得的中和反應的ΔH偏大，請你分析可能的原因是___________(填字母)。A. 測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，然后去測NaOH溶液的溫度B. 把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C. 做本實驗的當天室溫較高D. 將50 mL 0.55 mol·L-1氫氧化鈉溶液錯取成了50 mL 0.55 mol·L-1的氨水（4）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。為了計算中和反應反應熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如表：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃稀鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.5220.220.423.7320.320.525.6依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和反應反應熱ΔH=___________(結果保留一位小數(shù))。（5）將V1mL 1.0 mol·L-1鹽酸和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度，實驗結果如圖乙所示(實驗中始終保持V1＋V2=50 mL)，通過分析圖像可知，做該實驗時環(huán)境溫度___________(填“高于”“低于”或“等于”)22 ℃，該NaOH溶液的濃度約為___________ mol·L-1。四、(本題包括1小題，共10分)19. 鋁的陽極氧化是一種重要的表面處理技術，其原理是用電化學方法處理鋁件表面，優(yōu)化氧化膜結構，增強鋁件的抗腐蝕性，同時便于表面著色。取鋁片模擬該實驗，操作步驟如下：（1）鋁片預處理鋁片表面除去油垢后，用2 mol/L NaOH溶液在60~70 ℃ 下洗滌，除去鋁表面薄氧化膜，離子方程式為：___________；再用10%(質量分數(shù))的HNO3溶液對鋁片表面進行化學拋光。若取一定體積68%(質量分數(shù))的濃硝酸配制該化學拋光液，需要用到的玻璃儀有___________、___________、玻璃棒和膠頭滴管。（2）電解氧化取預處理過鋁片和鉛做電極，控制電流恒定為0.06 A，用直流電源在5~6 mol/L硫酸中電解。其中鋁片接電源___________極，產生氧化膜(Al2O3)的電極反應式為___________。氧化膜的生長過程可大致分為A、B、C三個階段(如圖所示)，C階段多孔層產生孔隙的離子反應方程式為___________。

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