四川省南充市嘉陵第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（10月）（Word版附答案）

這是一份四川省南充市嘉陵第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（10月）（Word版附答案），共7頁。試卷主要包含了化學(xué)密切聯(lián)系生產(chǎn)，的稀醋酸中存在平衡等內(nèi)容，歡迎下載使用。
嘉陵一中高2022級(jí)高二上期第一次月考化  學(xué)  試  題考試時(shí)間：75分鐘    滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C-12 H-1  O-16 Cu-64一、單項(xiàng)選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，16×3=48分）1、第31屆世界大學(xué)生夏季運(yùn)動(dòng)會(huì)已經(jīng)在成都舉辦。下列說法錯(cuò)誤的是（   ）A．火炬“蓉火”使用的燃料丙烷，是一種清潔燃料B．獎(jiǎng)牌“蓉光”綬帶使用的絲綢，主要成分是纖維素C．場館外地面使用的透水混凝土，主要成分是硅酸鹽D．場館通道使用的碲化鎘太陽能發(fā)電玻璃，可將光能轉(zhuǎn)化為電能2、化學(xué)密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，下列說法正確的是（   ）A．冶煉鋁選擇為原料，冰晶石作助熔劑B．電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極C．鍋爐內(nèi)壁裝上若干鎂合金用來保護(hù)鋼鐵設(shè)備，原理是犧牲陽極法D．鐵皮上電鍍鋅時(shí)，鋅作陽極；鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會(huì)加速腐蝕3、下列物質(zhì)在水溶液中電離方程式錯(cuò)誤的是（   ）A．HNO3＝H++ B．BaCO3 Ba2++C．KHSO4＝K++H++ D．NH3?H2O+OH﹣4、實(shí)驗(yàn)過程中，下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（     ）A．醋酸溶液中加氫氧化鈉固體至恰好反應(yīng)  B．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至恰好反應(yīng)C．向自來水中加入少量NaOH固體        D．HCl溶液中加入NaOH固體至恰好反應(yīng)5、的稀醋酸中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。下列說法正確的是（    ）A．加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)      B．加入少量固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．加入少量鹽酸，溶液中減小 D．加入少量固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)6、在密閉容器中充入一定量M和N，發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)M的濃度為，平衡后第時(shí)保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，第再次達(dá)到平衡時(shí)，測得M的濃度為。下列有關(guān)判斷正確的是（  ）A．之間，M的平均反應(yīng)速率為 B．降低溫度，M的體積分?jǐn)?shù)增大C．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大     D．反應(yīng)方程式中7、NaHA在水中的電離方程式為NaHA=Na++H++A2-。某溫度下，向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸餾水中加入NaHA晶體，保持溫度不變，測得溶液的c(H+)=1×10-2mol·L-1。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是（    ）A．該溫度高于25℃                 B．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH-)減小C．加入NaHA晶體抑制了水的電離    D．由水電離出來的H+濃度為1×10-10mol/L8、下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)可以達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛎枋稣_的是（    ）選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>制測定溶液的濃度中和滴定終點(diǎn)讀數(shù)為測定中和熱實(shí)驗(yàn)裝置A．A B．B C．C D．D9、對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖像相符的是（    ）  A．①是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響                      B．②是溫度對(duì)反應(yīng)的影響C．③是恒容平衡體系增加c(N2)對(duì)反應(yīng)的影響      D．④是催化劑對(duì)反應(yīng)的影響10、我國科學(xué)家發(fā)明了一種二次電池，裝置如圖，X?Z區(qū)域電解質(zhì)溶液不同，分別為溶液和溶液中的一種。下列說法錯(cuò)誤的是（    ）A．Z區(qū)域電解質(zhì)溶液為溶液B．放電時(shí)，電極反應(yīng)C．放電時(shí)，Z區(qū)域降低D．若充電時(shí)區(qū)域溶液濃度減小，則為陰離子膜11、  。在存在時(shí)該反應(yīng)機(jī)理為：①(快)；②(慢)。下列說法不正確的是（  ）A．基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子發(fā)生有效碰撞B．增大SO2的濃度可以顯著提高總反應(yīng)的速率C．的存在提高了該反應(yīng)活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快D．逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大12、科學(xué)家研制出一種高性能水系酸堿雙液鋅-溴二次電池，其總反應(yīng)為：Zn+2OH-+BrZnO+H2O+3Br-，中間的雙極性膜(BPM)能隔開酸堿雙液且能允許K+通過，如右圖所示。下列說法正確的是（  ）A. 充電時(shí)，石墨電極發(fā)生反應(yīng)：Br-2e-=3Br -  B．放電時(shí)，K+向鋅電極遷移C．充電時(shí)，陰極室的pH減小              D．放電時(shí)，鋅電極的電勢低于石墨電極13、氨氮廢水的處置一直是工業(yè)難題，最近我國科學(xué)家開發(fā)了如下電解裝置可將其氧化去除。處理前先調(diào)節(jié)廢水pH=12，通電后可將其轉(zhuǎn)化為無害氣體，已知裝置中A、B電極均為惰性電極，下列分析錯(cuò)誤的是（   ）A．電極A應(yīng)與外電源正極相連B．處理廢水過程中A電極發(fā)生的反應(yīng)為：Cl--2e-+2OH-=ClO-+H2OC．OH-從電極B向電極A定向移動(dòng)D．N2與H2的體積比為3：114、協(xié)同轉(zhuǎn)化的微生物電池(下圖左池)可同時(shí)實(shí)現(xiàn)凈化有機(jī)廢水、含鉻()廢水和淡化鹽水三重功能，并且驅(qū)動(dòng)電化學(xué)合成裝置(下圖右池)制備1，2-二氯乙烷。  圖中離子交換膜僅允許Na+或Cl-通過。下列說法錯(cuò)誤的是（    ）A．A室中充入有機(jī)廢水，C室中充入含鉻廢水B．a、c膜為Cl-離子交換膜，b、d膜為Na+離子交換膜C．理論上1mol還原為Cr(III)，兩裝置共可脫除6molNaClD．D室電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH2=CH2-2e-+2Cl-==ClCH2CH2Cl15、將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后測得c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol/(L·min)，下列說法正確的是（    ）A．2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為1.5mol    B．2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%D．反應(yīng)速率v(B)=0.25mol/(L·min)    D．該反應(yīng)方程式中，x=116、在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量相同的碳粉，再分別加入和，在不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說法正確的是（   ）  A．該反應(yīng)的、     B．體系的總壓強(qiáng)p：C．平衡常數(shù)：    D．時(shí)，Ⅳ點(diǎn)所處的狀態(tài)中二、填空題（共4個(gè)小題，52分）17、（12分）科學(xué)家制造出一種使用固態(tài)電解質(zhì)的燃料電池，效率更高，可用于航天航空。如左圖裝置中，以稀土金屬材料作為惰性電極，在電極上分別通入CH4和空氣，其中固態(tài)電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，在高溫下能傳導(dǎo)O2－(O2＋4e－=2O2－)。        (1)c電極的名稱為        (填“正極”或“負(fù)極”)，d電極上的電極反應(yīng)式為：     。(2)如右圖所示用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為：           ，若a電極產(chǎn)生112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所得溶液的c(H＋)=        mol/L(不考慮溶液體積變化)；若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入        (填字母)。a.CuO            b.Cu(OH)2               c.CuCO3           d.Cu2(OH)2CO318、（每空2分，共12分）CO2是一種溫室氣體，對(duì)人類的生存環(huán)境產(chǎn)生巨大的影響，將CO2作為原料轉(zhuǎn)化為有用化學(xué)品，對(duì)實(shí)現(xiàn)碳中和及生態(tài)環(huán)境保護(hù)有著重要意義。某興趣小組了解到空氣燃料實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)可利用二氧化碳和水直接合成甲醇，結(jié)合有關(guān)信息他們推測到其工作時(shí)反應(yīng)原理如下：I．    II．    已知：    (1)的為              KJ/mol(2)T℃時(shí)，在體積為的密閉容器中加入和發(fā)生反應(yīng)II，經(jīng)過達(dá)到平衡，此時(shí)的濃度為?；卮鹣铝袉栴}：①下列敘述不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是           (填選項(xiàng)符號(hào))。A．              B．混合氣體密度不再變化C．體系的壓強(qiáng)不再變化             D．與轉(zhuǎn)化率相等②內(nèi)用表示的反應(yīng)速率為    ，反應(yīng)的平衡常數(shù)    。③T℃時(shí)，再向容器中充入和，重新達(dá)到平衡時(shí)的濃度      (填“>”或“<”或“=”)原平衡的2倍。(3)其它條件不變，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖所示，之后平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是           。  19、（共14分）Ⅰ.常溫下，根據(jù)表中的幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)回答下列問題：弱酸電離平衡常數(shù)(1)若取、體積均相等的溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后仍相等，則m       (填“>”“＜”或“=”)n。(2)某溫度下純水的，若溫度不變，滴入稀鹽酸，使，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的       。(3)常溫時(shí)，向溶液中滴加溶液至，此時(shí)溶液     。(4)已知的，的，，則反應(yīng)的平衡常數(shù)       。Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)小組用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸。(5)①量取待測鹽酸20.00 mL放入錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示劑。②用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定。如何判斷滴定終點(diǎn)       。(6)實(shí)驗(yàn)記錄如表。計(jì)算可得，待測鹽酸濃度為       mol/L。滴定次數(shù)滴定管中液面初始讀數(shù)/mL滴定終點(diǎn)液面讀數(shù)/mL10.0015.0421.2016.2630.0215.10(7)  誤差分析：滴定時(shí)，若加入待測鹽酸前用待測鹽酸潤洗錐形瓶，將導(dǎo)致測定結(jié)果   ______________________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)；(8)  常溫下，將PH=3的鹽酸與PH=11的氨水等體積混合，混合后溶液的PH_____7(用>、=、<表示） 20、（14分）Ⅰ、查閱資料：溶液和溶液在50℃左右微熱可反應(yīng)生成。(1)實(shí)驗(yàn)小組用不同濃度的溶液、溶液及少量醋酸溶液(作催化劑)反應(yīng)，其速率方程為，k為反應(yīng)速率常數(shù)，以此計(jì)算反應(yīng)的瞬時(shí)速率。反應(yīng)物濃度與反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液/溶液/10.1000.1000.00120.2000.1000.00130.1000.2000.001①由上表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得m＝       ②該反應(yīng)的速率常數(shù)k＝       Ⅱ、由CO2與H2制備甲醇是當(dāng)今研究的熱點(diǎn)之一。(2)在一定條件下，向0.5L恒容密閉容器中充入xmolCO2和ymolH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH3= - 50kJ·mol-1  ①若x=1、y=3， 測得在相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如圖1所示，點(diǎn)a   （填“已”或“未”）達(dá)到平衡。T2時(shí)，若起始?jí)簭?qiáng)為10atm， Kp=     atm-2(結(jié)果保留一位小數(shù)，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓 ×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。 ②已知速率方程v正 =k正 c(CO2)·c3(H2)， v逆 =k逆c(CH3OH)·c(H2O)， k正、k 逆是速率常數(shù)，只受溫度影響，圖2表示速率常數(shù)k正、k逆的對(duì)數(shù)lgk與溫度的倒數(shù)之間的關(guān)系， A、B、D、E分別代表圖1中a點(diǎn)、c點(diǎn)的速率常數(shù)，其中點(diǎn)     (填A或B或D或E)表示c點(diǎn)的lgk逆。  Ⅲ、（3）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，簡稱DMC) ：2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)   ΔH<0一定條件下分別向甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中加入一定量的初始物質(zhì)發(fā)生該反應(yīng)，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過程中DMC的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下圖所示：容器甲乙丙容積（L）0.50.5V溫度（℃）T1T2T1起始量1molCO2(g)、2molCH3OH(g)1molDMC(g)、1mol H2O (g)2molCO2(g)、2molCH3OH(g)  乙容器中，若平衡時(shí)n(CO2) =0.2mol，則T1        T2（填“>”“<"或”=”）。甲、丙兩容器的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率：甲        丙（填“>”“<"或”=”）。     嘉陵一中高2022級(jí)高二上期第一次月考化學(xué)答案1-5BCBDB   6-10DBACC   11-16BDDCAD 17、（除標(biāo)注外，其余每空2分，共12分）（1）正極    CH4+O2--8e-=CO2+2H2O（3分）(2)4OH--4e-=2H2O+O2↑ /2H2O-4e-=O2↑+4H+ （3分）   0.2      ac      18、（每空2分，共12分）(1)(2)     BD     0.2     0.25     <(3)之后主要發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)（1分），CO濃度增大，導(dǎo)致反應(yīng)I逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低(其它合理答案均可)（1分）19、（除標(biāo)注外，其余每空2分，共14分）(1)  ＜            (2)           (3)5           (4)720（5）當(dāng)最后一點(diǎn)滴定液加入后，溶液變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色(6)0.0753              (7)     偏大（1分）     （8）>（1分）20、（每空2分，共14分） （1）  2     0.02 （2）否     2.4     A （3） >     ＞