?2023-2024學(xué)年遼寧省實驗中學(xué)高三（上）期初化學(xué)試卷
一、選擇題（本題共15小題，每題3分，共45分；每題只有一個正確答案．）
1．（3分）化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法不正確的是。（　?。?br /> A．氯化鈣、生石灰、硫酸亞鐵等都是食品包裝袋中常用的干燥劑
B．醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質(zhì)，土壤保肥與膠體的性質(zhì)也有關(guān)
C．黃河入?？谏持薜男纬膳c用鹵水點豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
D．節(jié)假日為了增加節(jié)日氣氛燃放煙花，是利用了一些金屬的焰色反應(yīng)
2．（3分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?br /> A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3所含的電子總數(shù)為0.4NA
B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
C．1L0.1mol?L﹣1稀硝酸中，所含的氧原子總數(shù)為0.3NA
D．含0.01molFeCl3的飽和溶液滴入沸騰的蒸餾水中，制得的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為0.01NA
3．（3分）下列各組物質(zhì)的分類正確的是（　?。?br /> ①混合物：水玻璃、冰水混合物、水煤氣
②電解質(zhì)：過氧化鈉、冰醋酸、五水硫酸銅
③酸性氧化物：SO3、SO2、NO
④同位素：1H2O、2H2O、3H2O
⑤同素異形體：C70、金剛石、石墨烯
⑥非電解質(zhì)：干冰、液氯、乙醇
A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②③ D．②⑤
4．（3分）金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是（　?。?br /> A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B．Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3
C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4
D．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
5．（3分）1923年由布朗斯特和勞里提出酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，在反應(yīng)過程中能給出質(zhì)子（H+）的分子或離子都是酸，凡是能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿。按照“酸堿質(zhì)子理論”，下列敘述錯誤的是（　　）
A．水既屬于酸又屬于堿
B．可以根據(jù)HNO3的性質(zhì)推斷的堿性較強
C．根據(jù)H2C2O4+H2O?HC2+H3O+，則堿性：H2O＞HC2
D．BrO﹣+H2O?HBrO+OH﹣是酸堿反應(yīng)
6．（3分）下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式表示正確的是（　?。?br /> A．向NH4Al（SO4）2中滴加Ba（OH）2使恰好完全沉淀：Al3++2+2Ba 2++4OH﹣＝+2H2O+2BaSO4↓
B．向新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3＝Ca2++2Cl﹣+CO2↑+2HClO
C．向NaHS溶液中滴加少量的CuSO4溶液：Cu2++HS﹣＝CuS↓+H+
D．Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O
7．（3分）下列有關(guān)離子檢驗的操作及結(jié)論均正確的是（　　）
A．向無色溶液中先加適量鹽酸酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定存在Cl﹣
B．向只可能存在以下陰離子：OH﹣、、、的某溶液中先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，最終有白色沉淀，則原溶液中一定存
C．向無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則該溶液中一定存在
D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加適量氯水，溶液變紅，則說明原溶液一定存在Fe2+
8．（3分）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　?。?br /> 選項
實驗操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向Fe（NO3）2溶液中滴加少量濃硫酸，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色
濃硫酸具有強氧化性
B
在Ca（ClO）2溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成
酸性：H2SO3＞HClO
C
檢驗FeCl3溶液中是否混有Fe2+時，將溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去
證明溶液中含有Fe2+
D
在某溶液中加入NaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體
該溶液中不一定是銨鹽溶液
A．A B．B C．C D．D
9．（3分）向一定量的鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨NaAlO2加入量的變化關(guān)系如圖所示。生成的沉淀過濾除去后，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　?。?br />
A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：Na+、K+、、Cl﹣
B．b點對應(yīng)的溶液中：Na+、OH﹣、、Cl﹣
C．c點對應(yīng)的溶液中：Na+、K+、Ag+、
D．d點對應(yīng)的溶液中：Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
10．（3分）檢驗補鐵劑中鐵元素價態(tài)時，KSCN（C為+4價）會與酸性KMnO4溶液發(fā)生如下反應(yīng)：22KMnO4+10KSCN+28H2SO4＝16K2SO4+22MnSO4+10CO2↑+5N2↑+28H2O。下列說法不正確的是（　?。?br /> A．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有N2
B．每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LN2時，轉(zhuǎn)移22mol電子
C．KMnO4在反應(yīng)中體現(xiàn)氧化性
D．氧化劑與還原劑之比為11：5
11．（3分）下列說法不正確的是（　?。?br /> A．某硝酸密度為1.42g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%，此硝酸物質(zhì)的量濃度為14.2mol/L
B．將100g濃度為1.0mol/L的硫酸與一定體積的水混合稀釋成0.5mol/L，則水的體積大于100mL
C．當(dāng)2L水吸收44.8L氨氣（標(biāo)況）時所得氨水的濃度不是1mol?L﹣1，或有當(dāng)44.8L（標(biāo)況）氨氣溶于水制得2L氨水時，其濃度才是1mol?L﹣1
D．VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為mol/L
12．（3分）下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?br /> A．向Na2S2O3溶液中滴入稀硝酸：S2O3+2H═H2O+SO2↑+S↓
B．向硫化鈉溶液中通入過量SO2：2S2﹣+5SO2+2H2O═3S↓+4
C．C66H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O═2C6H5OH+
D．向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液加熱：+OH﹣═NH3H2O
13．（3分）已知酸性條件下離子的氧化性順序為＞＞VO2+＞V3+＞V2+＞Mn2+，現(xiàn)向1Lamol?L﹣1的V2+溶液中不斷滴入一定濃度的酸性KMnO4溶液，混合液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）

A．AB段對應(yīng)的離子為V2+
B．原溶液中c（V2+）＝1mol?L﹣1
C．BC段對應(yīng)反應(yīng)為5V3+++H2O═Mn2++5VO2++2H+
D．甲點時：n（VO2+）：n（）：n（Mn2+）＝1：1：3
14．（3分）向兩份20mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液中各加入一定量的KAl（SO4）2和Al2（SO4）3，溶液的導(dǎo)電性隨（混合前）的變化關(guān)系如右圖所示．下列分析不正確的是（　　）

A．①代表加入KAl（SO4）2的變化曲線
B．a(chǎn)點溶液的pH值約為7
C．b點溶液中大量存在的陽離子有Al3+和Ba2+
D．c、d兩點溶液中Ba（OH）2均已完全反應(yīng)
15．（3分）某工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、、Cl﹣、、、、I﹣中的幾種，且各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L（忽略水的電離及離子的水解），欲探究廢水的組成
Ⅰ.取該無色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加
Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察
Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇到空氣變?yōu)榧t棕色
Ⅳ.向Ⅲ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
下列推斷不正確的是（　　）
A．溶液中一定不含的陽離子是K+、、Cu2+、Ag+
B．Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式為：8H++6I﹣+2═3I2+2NO↑+4H2O
C．原溶液除H+和OH﹣外只含有Mg2+、Al3+、、、I﹣
D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒沉淀至恒重，得到固體質(zhì)量0.8g
二、填空題（本題共4小題，55分）
16．（14分）分類是認(rèn)識和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法．
（1）下列物質(zhì)：①純H2SO4 ②硝酸鉀溶液 ③銅 ④二氧化碳 ⑤Ba（OH）2固體 ⑥KHSO4固體 ⑦蔗糖 ⑧熔融KCl ⑨氨水
能導(dǎo)電的是 　 ?。ㄌ钚蛱?，下同），屬于電解質(zhì)的是 　 　，屬于非電解質(zhì)的是 　 ?。?br /> （2）Fe（OH）3膠體呈紅褐色，具有良好的凈水效果，由飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體的方法是 　 　．
（3）硫酸酸化條件下，高錳酸鉀可與草酸（H2C2O4）溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：　 ?。?br /> （4）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，則混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為 　 　．
（5）如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值） 　 ?。ㄌ钚蛱枺?br /> A．L
B．L
C．L
D．L
17．（14分）碳酸鈉是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活和實驗研究中均有廣泛應(yīng)用．下面是與碳酸鈉溶液相關(guān)問題的探討，請按要求圖答問題．
（1）實驗室需配制240mL2mol/LNa2CO3溶液，請回答下列問題：
①實驗中除了用到托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有 　 　
②通過計算可知，該實驗需要用托盤天平稱量 　 　gNa2CO3?10H2O（M＝286g/mol）．
③經(jīng)測定實際配得溶液的濃度為1.8mol/L，原因不可能 　 ?。ㄌ钚蛱枺?br /> a．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
b．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線
c．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯
d．定容時俯視刻度線
（2）FeCO3與砂糖混用可以作補血劑，工業(yè)上用Na2CO3溶液和FeSO4溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備．（已知溶液pH大于8.8時，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2沉淀，實驗中所用Na2CO3溶液的pH＝10）．
①在燒杯中混合上述溶液制備FeCO3沉淀時的具體操作為 　 ?。?br /> ②將FeSO4溶液緩慢加入到盛有HaHCO3溶液的燒杯中也能得到FeCO3沉淀，同時在實驗中觀察到有無色無味的氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為 　 ?。?br /> （3）某同學(xué)在常溫下，向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體制備Na2CO3溶液．為測定溶液成分，該同學(xué)向所得溶液中逐滴加入0.3mol/L的鹽酸，用壓強傳感器測得壓強隨鹽酸體積的變化曲線如圖所示．請你幫他仔細(xì)分析實驗結(jié)果（不考慮CO2溶于水）．
①該同學(xué)所得溶液的溶質(zhì)成分為 　 ?。?br /> ②該同學(xué)使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度等于 　 　mol/L．
18．（14分）輝銅礦（主要成分是Cu2S）是提煉銅的重要礦物原料之一。以H2O2作為氧化劑在硫酸環(huán)境中對輝銅礦浸出生成CuSO4的模型如圖1。

（1）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答。
①Ⅰ和Ⅱ的轉(zhuǎn)化過程中，被氧化的元素是 　 　。
②將過程的化學(xué)方程式補充完整：
　 　Cu2S+　 　H2O2+　 　　 　═　 　CuS+　 　　 　+　 　　 　。
③過程Ⅱ中，H2O2起主要作用，但加入Fe2（SO4）3可以提高浸出率。過程Ⅱ的浸出模型如圖2。結(jié)合難溶電解質(zhì)的溶解平衡，解釋加入Fe2（SO4）3的作用 　 　。
④在浸出過程中，F(xiàn)e3+可以不斷再生，其離子方程式是 　 　。
⑤在相同時間內(nèi)，測得Fe2（SO4）3濃度對Cu2+浸出率的影響如圖3所示。當(dāng)c[Fe2（SO4）3]＞0.25mol?L﹣1后，圖中曲線下降的可能原因是 　 　。
（2）測定浸出液中Cu2+濃度，其過程如下：
?。mL浸出液，煮沸除盡過量H2O2，調(diào)節(jié)溶液的酸度，加入KF（除去Fe3+）；
ⅱ．加入過量KI溶液，與Cu2+反應(yīng)生成CuI白色沉淀和I2；
ⅲ．用0.1000mol?L﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3溶液bmL。（已知：2S2+I2═S4+2I﹣）
①ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是 　 　。
②浸出液中的c（Cu2+）＝　 　mol?L﹣1。
19．（13分）G是有機化學(xué)重要的中間體，能用于合成多種藥物和農(nóng)藥，G的一種合成路線如圖：

已知：（呈堿性，易被氧化）
請回答下列問題：
（1）A→B除生成B外，還有HCl生成．A的名稱為 　 ?。?br /> （2）C中官能團名稱為 　 　．
（3）⑥的反應(yīng)類型為 　 ?。?br /> （4）設(shè)置反應(yīng)①的目的是 　 　．
（5）寫出D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式 　 ?。?br /> （6）M是G的一種芳香性同分異構(gòu)體（吡啶環(huán)具有芳香性），滿足下列條件的M有 　 　種．
①分子結(jié)構(gòu)中含一個六元環(huán)，且環(huán)上一氯代物只有一種；
②1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3反應(yīng)生成2molCO2；
寫出其中一種核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比6：2：1的M異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式 　 ?。?br />
2023-2024學(xué)年遼寧省實驗中學(xué)高三（上）期初化學(xué)試卷
參考答案與試題解析
一、選擇題（本題共15小題，每題3分，共45分；每題只有一個正確答案．）
1．（3分）化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法不正確的是。（　?。?br /> A．氯化鈣、生石灰、硫酸亞鐵等都是食品包裝袋中常用的干燥劑
B．醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質(zhì)，土壤保肥與膠體的性質(zhì)也有關(guān)
C．黃河入海口沙洲的形成與用鹵水點豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
D．節(jié)假日為了增加節(jié)日氣氛燃放煙花，是利用了一些金屬的焰色反應(yīng)
【分析】A．硫酸亞鐵不是干燥劑；
B．血液屬于膠體；
C．黃河水是膠體，膠體入海是遇到海水中的電解質(zhì)發(fā)生聚沉；
D．煙花是利用了一些金屬的焰色反應(yīng)。
【解答】解：A．硫酸亞鐵不能吸水，而是做抗氧化劑；
B．血液屬于膠體，利用了膠體的性質(zhì)，吸附氮肥中的銨根等植物生長所需的營養(yǎng)陽離子，故B正確；
C．黃河水是膠體，日積月累，豆?jié){屬于膠體，鹵水點豆腐是膠體的聚沉；
D．煙花是利用了一些金屬的焰色反應(yīng)；
故選：A。
【點評】本題考查了膠體的制備以及其性質(zhì)，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)并理解膠體在生活中的應(yīng)用是解題關(guān)鍵。
2．（3分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?br /> A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3所含的電子總數(shù)為0.4NA
B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
C．1L0.1mol?L﹣1稀硝酸中，所含的氧原子總數(shù)為0.3NA
D．含0.01molFeCl3的飽和溶液滴入沸騰的蒸餾水中，制得的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為0.01NA
【分析】A.氣體摩爾體積使用對象為氣體；
B．二氧化氮與四氧化二氮具有相同最簡式NO2；
C．硝酸溶液中硝酸、水分子都含有O；
D．1個氫氧化鐵膠體微粒含有多個氫氧化鐵。
【解答】解：A．標(biāo)況下三氧化硫為固體，故A錯誤；
B．二氧化氮與四氧化二氮具有相同最簡式NO2，46gNO2和N5O4混合氣體中含有原子總數(shù)為：×3×NAmol﹣7＝3NA，故B正確；
C．硝酸溶液中硝酸，所以1L2.1mol?L﹣1稀硝酸中，所含的氧原子總數(shù)大于6.3NA，故C錯誤；
D．1個氫氧化鐵膠體微粒含有多個氫氧化鐵4的飽和溶液滴入沸騰的蒸餾水中，制得的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于0.01NA，故D錯誤；
故選：B。
【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題。
3．（3分）下列各組物質(zhì)的分類正確的是（　　）
①混合物：水玻璃、冰水混合物、水煤氣
②電解質(zhì)：過氧化鈉、冰醋酸、五水硫酸銅
③酸性氧化物：SO3、SO2、NO
④同位素：1H2O、2H2O、3H2O
⑤同素異形體：C70、金剛石、石墨烯
⑥非電解質(zhì)：干冰、液氯、乙醇
A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②③ D．②⑤
【分析】①不同物質(zhì)組成的為混合物，同種物質(zhì)組成的為純凈物；
②水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；
③只和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；
④質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素；
⑤同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；
⑥水溶液中和熔融下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。
【解答】解：①水玻璃是硅酸鈉的水溶液都是混合物，冰水混合物是一種物質(zhì)水組成的純凈物，故①錯誤；
②過氧化鈉為離子化合物，熔融狀態(tài)導(dǎo)電屬于電解質(zhì)、五水硫酸銅溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)；
③SO2、SO3和堿反應(yīng)生成鹽和水為酸性氧化物，NO和堿不反應(yīng)屬于不成鹽氧化物；
④同位素為元素的原子不是分子，6H2O、2H8O、3H2O是化合物，故④錯誤；
⑤C70、金剛石、石墨烯都是碳元素的不同單質(zhì)屬于同素異形體；
⑥液氯是氯氣單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
故選：D。
【點評】本題考查了物質(zhì)分類、電解質(zhì)和非電解質(zhì)、同位素、同素異形體等概念的理解應(yīng)用，注意物質(zhì)組成和概念實質(zhì)的分析，題目難度不大。
4．（3分）金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是（　?。?br /> A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B．Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3
C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4
D．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
【分析】Na、Mg、Al、Fe能和酸反應(yīng)生成鹽，能被氧化性強的單質(zhì)氧氣氧化生成氧化物，再結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)條件來分析解答，注意氧化物和堿之間的轉(zhuǎn)化分析．
【解答】解：A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反應(yīng)方程式分別為：8Na+2H2O＝3NaOH+H2↑、2NaOH+CO6＝Na2CO3 +H7O、Na2CO3+CaCl4＝CaCO3↓+2NaCl，所以能一步實現(xiàn)；
B．Fe→Fe（NO8）3→Fe（OH）3→Fe2O3中反應(yīng)分別是FeFe（NO3）6Fe（OH）3Fe2O6，所以能一步實現(xiàn)，故B不選；
C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO2中反應(yīng)方程式分別為：Mg+2HCl＝MgCl2+H3↑、MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）4↓+2NaCl、Mg（OH）2+H5SO4＝MgSO4+6H2O，所以能一步實現(xiàn)；
D．氧化鋁和水不反應(yīng)，故D選；
故選：D。
【點評】題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，以Na、Mg、Al、Fe為知識點構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，元素化合物知識常常在工藝流程中出現(xiàn)，還常常與基本實驗操作、物質(zhì)的分離與提純、離子的檢驗等知識點聯(lián)合考查，題目難度中等．
5．（3分）1923年由布朗斯特和勞里提出酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，在反應(yīng)過程中能給出質(zhì)子（H+）的分子或離子都是酸，凡是能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿。按照“酸堿質(zhì)子理論”，下列敘述錯誤的是（　?。?br /> A．水既屬于酸又屬于堿
B．可以根據(jù)HNO3的性質(zhì)推斷的堿性較強
C．根據(jù)H2C2O4+H2O?HC2+H3O+，則堿性：H2O＞HC2
D．BrO﹣+H2O?HBrO+OH﹣是酸堿反應(yīng)
【分析】A．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論可知，水能電離產(chǎn)生H+，為酸，水能和H+生成H3O+，為堿；
B．HNO3是強酸，是弱堿；
C．根據(jù)H2C2O4+H2O?HC2+H3O+，可知H2O結(jié)合H+能力大于HC2結(jié)合H+能力；
D．BrO﹣+H2O?HBrO+OH﹣，BrO﹣結(jié)合H+，H2O給出H+，所以該反應(yīng)是酸堿反應(yīng)。
【解答】解：A．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論可知+，為酸，水能和H+生成H3O+，為堿，所以水既屬于酸又屬于堿；
B．HNO3是強酸，是弱堿；
C．根據(jù)H2C2O4+H2O?HC2+H3O+，可知H2O結(jié)合H+能力大于HC8結(jié)合H+能力，所以堿性：H2O＞HC4，故C正確；
D．BrO﹣+H2O?HBrO+OH﹣，BrO﹣結(jié)合H+，H3O給出H+，所以該反應(yīng)是酸堿反應(yīng)，故D正確；
故選：B。
【點評】本題主要考查酸、堿的概念，為基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。
6．（3分）下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式表示正確的是（　?。?br /> A．向NH4Al（SO4）2中滴加Ba（OH）2使恰好完全沉淀：Al3++2+2Ba 2++4OH﹣＝+2H2O+2BaSO4↓
B．向新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3＝Ca2++2Cl﹣+CO2↑+2HClO
C．向NaHS溶液中滴加少量的CuSO4溶液：Cu2++HS﹣＝CuS↓+H+
D．Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O
【分析】A．NH4Al（SO4）2中滴加Ba（OH）2使恰好完全沉淀時，兩者的物質(zhì)的量之比為1：2；
B．向新制氯水中加入少量CaCO3生成氯化鈣、二氧化碳、次氯酸；
C．硫酸銅與硫氫化鈉溶液反應(yīng)生成硫化銅、硫化氫氣體和硫酸鈉；
D．Fe3O4溶于HI溶液反應(yīng)生成FeI2和I2。
【解答】解：A．NH4Al（SO4）3溶液中加入Ba（OH）2溶液使完全沉淀時，而OH﹣先和Al3+反應(yīng)生成Al（OH）3，再和反應(yīng)生成氨水+Al3++8+7Ba2++4OH﹣＝Al（OH）6↓+2BaSO4↓+NH5?H2O，故A錯誤；
B．向新制氯水中加入少量CaCO3生成氯化鈣、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：7Cl2+H2O+CaCO8＝Ca2++2Cl﹣+CO2↑+2HClO，故B正確；
C．向硫酸銅溶液中加入足量的NaHS溶液、CuS和硫化氫2++3HS﹣═CuS↓+H2S↑，故C錯誤；
D．Fe3O4溶于HI溶液反應(yīng)生成FeI2和I2，反應(yīng)的離子方程式為Fe6O4+8H++7I﹣＝3Fe2++4H2O+I2，故D錯誤；
故選：B。
【點評】本題考查了離子方程式的書寫原則和產(chǎn)物判斷，注意反應(yīng)物的量不同，參悟不同、離子反應(yīng)的順序、氧化還原反應(yīng)的配平與書寫等方面的掌握，題目難度中等。
7．（3分）下列有關(guān)離子檢驗的操作及結(jié)論均正確的是（　?。?br /> A．向無色溶液中先加適量鹽酸酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定存在Cl﹣
B．向只可能存在以下陰離子：OH﹣、、、的某溶液中先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，最終有白色沉淀，則原溶液中一定存
C．向無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則該溶液中一定存在
D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加適量氯水，溶液變紅，則說明原溶液一定存在Fe2+
【分析】A.先加適量鹽酸酸化，可引入氯離子；
B.溶液中可能含銀離子，生成白色沉淀為AgCl；
C.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁；
D.滴加適量氯水，溶液變紅，說明滴加氯水后的溶液中含F(xiàn)e3+。
【解答】解：A.檢驗氯離子，應(yīng)加入硝酸酸化，可引入氯離子；
B.溶液中可能含銀離子，生成白色沉淀為AgCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則溶液中可能含銀離子或硫酸根離子；
C.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，故C錯誤；
D.滴加適量氯水，溶液變紅3+，證明原溶液中含F(xiàn)e2+，故D正確，
故選：D。
【點評】本題考查離子的檢驗，為高頻考點，把握離子的檢驗方法、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。
8．（3分）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　?。?br /> 選項
實驗操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向Fe（NO3）2溶液中滴加少量濃硫酸，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色
濃硫酸具有強氧化性
B
在Ca（ClO）2溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成
酸性：H2SO3＞HClO
C
檢驗FeCl3溶液中是否混有Fe2+時，將溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去
證明溶液中含有Fe2+
D
在某溶液中加入NaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體
該溶液中不一定是銨鹽溶液
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.酸性溶液中硝酸根離子可氧化亞鐵離子；
B.Ca（ClO）2溶液中通入SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；
C.酸性高錳酸鉀溶液可氧化氯離子；
D.氨水或銨鹽溶液中加堿，加熱均會產(chǎn)生氨氣。
【解答】解：A.酸性溶液中硝酸根離子可氧化亞鐵離子，由現(xiàn)象不能證明濃硫酸具有強氧化性；
B.Ca（ClO）2溶液中通入SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣2SO3＞HClO，故B錯誤；
C.酸性高錳酸鉀溶液可氧化氯離子，溶液褪色2+，故C錯誤；
D.在某溶液中加入NaOH溶液，并加熱，該溶液中可能是氨水或銨鹽，故D正確；
故選：D。
【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、化學(xué)平衡、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大。
9．（3分）向一定量的鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨NaAlO2加入量的變化關(guān)系如圖所示。生成的沉淀過濾除去后，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　?。?br />
A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：Na+、K+、、Cl﹣
B．b點對應(yīng)的溶液中：Na+、OH﹣、、Cl﹣
C．c點對應(yīng)的溶液中：Na+、K+、Ag+、
D．d點對應(yīng)的溶液中：Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
【分析】A．a(chǎn)點沒有生成氫氧化鋁沉淀，加入的偏鋁酸鈉不足，溶液中存在大量氫離子，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；
B．b點偏鋁酸根離子恰好與氫離子反應(yīng)生成鋁離子，溶液中不會存在大量的氫氧根離子；
C．銀離子與氯離子生成氯化銀沉淀；
D．d點為偏鋁酸鈉過量，四種離子之間不反應(yīng)，都不與偏鋁酸鈉反應(yīng)。
【解答】解：A．a(chǎn)點加入的偏鋁酸鈉溶液不足，溶液顯示酸性，，在溶液中不能大量共存；
B．b點偏鋁酸鈉與溶液中氫離子恰好反應(yīng)生成AlCl3，OH﹣與鋁離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存；
C．c點生成氫氧化鋁沉淀恰好達到最大量，Ag+與氯離子生成氯化銀沉淀，不能大量共存；
D．d點加入了過量的偏鋁酸鈉7，Na+、K+、OH﹣、Cl﹣之間不反應(yīng)，都不與NaCl和NaAlO2反應(yīng)，故D正確；
故選：D。
【點評】本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，正確分析a、b、c、d中溶質(zhì)的組成為解答本題的關(guān)鍵，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。
10．（3分）檢驗補鐵劑中鐵元素價態(tài)時，KSCN（C為+4價）會與酸性KMnO4溶液發(fā)生如下反應(yīng)：22KMnO4+10KSCN+28H2SO4＝16K2SO4+22MnSO4+10CO2↑+5N2↑+28H2O。下列說法不正確的是（　?。?br /> A．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有N2
B．每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LN2時，轉(zhuǎn)移22mol電子
C．KMnO4在反應(yīng)中體現(xiàn)氧化性
D．氧化劑與還原劑之比為11：5
【分析】反應(yīng)22KMnO4+10KSCN+28H2SO4═16K2SO4+22MnSO4+10CO2↑+5N2↑+28H2O中Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，N元素的化合價由﹣3價升高到0價，S元素的化合價由﹣2價升高到+6價，據(jù)此進行解答。
【解答】解：A．N元素的化合價由﹣3價升高到0價，故氧化產(chǎn)物為氮氣和硫酸錳；
B．反應(yīng)22KMnO6+10KSCN+28H2SO4═16K3SO4+22MnSO4+10CO5↑+5N2↑+28H2O中，每生成5個氮氣共轉(zhuǎn)移110個電子2為3mol，轉(zhuǎn)移22mol電子；
C．Mn元素的化合價由+7價降低到+2價3在反應(yīng)中僅體現(xiàn)出氧化性，故C正確；
D．反應(yīng)中KMnO4是氧化劑，KSCN是還原劑，故D正確；
故選：A。
【點評】本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識，根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價的變化判斷其氧化性、還原性即可，難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力。
11．（3分）下列說法不正確的是（　?。?br /> A．某硝酸密度為1.42g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%，此硝酸物質(zhì)的量濃度為14.2mol/L
B．將100g濃度為1.0mol/L的硫酸與一定體積的水混合稀釋成0.5mol/L，則水的體積大于100mL
C．當(dāng)2L水吸收44.8L氨氣（標(biāo)況）時所得氨水的濃度不是1mol?L﹣1，或有當(dāng)44.8L（標(biāo)況）氨氣溶于水制得2L氨水時，其濃度才是1mol?L﹣1
D．VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為mol/L
【分析】A.硝酸物質(zhì)的量濃度為c＝代入數(shù)據(jù)計算即可；
B.根據(jù)稀釋定律，稀釋后溶液體積為原來的2 倍，稀釋后硫酸的濃度比原來的小，即稀釋后溶液的質(zhì)量小于原溶液的2倍；
C.氨氣溶于水后溶液的體積不等于水的體積，所以2L水吸收44.8L氨氣（標(biāo)況）時所得氨水的濃度不是1mol?L﹣1；
D.agAl3+的物質(zhì)的量為n＝，則硫酸鋁的物質(zhì)的量濃度為c＝，的物質(zhì)的量濃度是硫酸鋁的3倍。
【解答】解：A.硝酸物質(zhì)的量濃度為c＝＝，故A正確；
B.根據(jù)稀釋定律，稀釋后溶液體積為原來的7 倍，即稀釋后溶液的質(zhì)量小于原溶液的2倍，即水的體積小于100mL；
C.氨氣溶于水后溶液的體積不等于水的體積，所以2L水吸收44.4L氨氣（標(biāo)況）時所得氨水的濃度不是1mol?L﹣1，只有當(dāng)44.5L（標(biāo)況）氨氣溶于水制得2L氨水時，其濃度才是1mol?L﹣5，故C正確；
D.agAl3+的物質(zhì)的量為n＝，則硫酸鋁的物質(zhì)的量濃度為c＝，，故D正確，
故選：B。
【點評】本題考查有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算，題目中有基本公式的應(yīng)用、離子濃度大小比較等，題目難度不大。
12．（3分）下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?br /> A．向Na2S2O3溶液中滴入稀硝酸：S2O3+2H═H2O+SO2↑+S↓
B．向硫化鈉溶液中通入過量SO2：2S2﹣+5SO2+2H2O═3S↓+4
C．C66H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O═2C6H5OH+
D．向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液加熱：+OH﹣═NH3H2O
【分析】A．稀硝酸能夠氧化硫代硫酸根離子；
B．二氧化硫過量反應(yīng)生成硫單質(zhì)和亞硫酸氫鈉；
C．反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；
D．向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱反應(yīng)生成氨氣、碳酸根離子和水。
【解答】解：A．在稀硝酸中滴加Na2S2O3溶液，離子方程式為：85+4H+═6+8NO↑+H2O，故A錯誤；
B．向硫化鈉溶液中通入過量SO6，離子方程式為：2S2﹣+2SO2+2H3O═3S↓+4，故B正確；
C．C6H5ONa溶液中通入少量CO5的離子方程式為：C6H5O﹣+CO4+H2O═C6H5OH+，故C錯誤；
D．向NH4HCO4溶液中加入過量NaOH溶液并加熱反應(yīng)生成氨氣、碳酸根離子和水﹣NH3↑+2H5O+，故D錯誤；
故選：B。
【點評】本題考查了化學(xué)反應(yīng)原理，離子方程式的書寫，離子方程式的正誤判斷，重點考查反應(yīng)發(fā)生的可能性，掌握強制弱的原理，題目難度中等。
13．（3分）已知酸性條件下離子的氧化性順序為＞＞VO2+＞V3+＞V2+＞Mn2+，現(xiàn)向1Lamol?L﹣1的V2+溶液中不斷滴入一定濃度的酸性KMnO4溶液，混合液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）

A．AB段對應(yīng)的離子為V2+
B．原溶液中c（V2+）＝1mol?L﹣1
C．BC段對應(yīng)反應(yīng)為5V3+++H2O═Mn2++5VO2++2H+
D．甲點時：n（VO2+）：n（）：n（Mn2+）＝1：1：3
【分析】根據(jù)已知反應(yīng)結(jié)合圖像不難得出，酸性KMnO4物質(zhì)的量0～0.2mol，發(fā)生反應(yīng)V2+++8H+═Mn2++5V3++4H2O，酸性KMnO4物質(zhì)的量0.2mol～0.4mol發(fā)生反應(yīng)5V3+++H2O═Mn2++5VO2++2H+，酸性KMnO4物質(zhì)的量0.4mol～0.6mol發(fā)生反應(yīng)5VO2+++H2O═Mn2++5+2H+，據(jù)此分析答題。
【解答】解：A.根據(jù)已知反應(yīng)結(jié)合圖像不難得出，AB段發(fā)生：V2+++6H+═Mn2++5V4+，則AB段對應(yīng)的離子為V2+，故A正確；
B.酸性KMnO4物質(zhì)的量7～0.2mol段發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)V3+++8H+═Mn7++5V3++7H2O，由方程式得關(guān)系式：5V3+～MnO4求得c（V2+）＝＝1mol?L﹣1，故B正確；
C.BC段、EF段均對應(yīng)反應(yīng)5V3+++H3O═Mn2++5VO4++2H+，BC表示VO2+的物質(zhì)的量、EF表示V2+的物質(zhì)的量，故C正確；
D.乙點時，根據(jù)V守恒2+）＝n（）＝8mol2+）＝5mol，n（VO6+）：n（）：n（Mn2+）＝7：1：1，故D錯誤；
故選：D。
【點評】本題考查了離子反應(yīng)化學(xué)方程式的計算分析，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力，注意把圖像中數(shù)據(jù)和反應(yīng)有機結(jié)合是解題關(guān)鍵，題目難度中等。
14．（3分）向兩份20mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液中各加入一定量的KAl（SO4）2和Al2（SO4）3，溶液的導(dǎo)電性隨（混合前）的變化關(guān)系如右圖所示．下列分析不正確的是（　?。?br />
A．①代表加入KAl（SO4）2的變化曲線
B．a(chǎn)點溶液的pH值約為7
C．b點溶液中大量存在的陽離子有Al3+和Ba2+
D．c、d兩點溶液中Ba（OH）2均已完全反應(yīng)
【分析】A、當(dāng)＝時，Ba（OH）2溶液中滴入KAl（SO4）2首先恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和的硫酸鋇沉淀，隨氫氧化鋇的滴加氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鉀，當(dāng)＝時恰好完全反應(yīng)，所以在完全反應(yīng)前出現(xiàn)兩次拐點；
B、a點溶液中＝，如果 Ba（OH）2為3mol和則Al2（SO4）3為1mol，兩者恰好完全反應(yīng)生成2mol氫氧化鋁沉淀和3mol的硫酸鋇沉淀；
C、b點＝時，Ba（OH）2溶液中滴入KAl（SO4）2首先恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和的硫酸鋇沉淀，溶液中沒有大量存在的陽離子有Al3+和Ba2+；
D、c點Ba（OH）2溶液中滴入KAl（SO4）2恰好完全反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和硫酸鋇，而d點 Ba（OH）2和Al2（SO4）3的物質(zhì)的量之比為：2：1，硫酸鋁過量，氫氧化鋇完全反應(yīng)．
【解答】解：A、當(dāng)＝時，Ba（OH）2溶液中滴入KAl（SO6）2首先恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和的硫酸鋇沉淀，隨氫氧化鋇的滴加氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鉀，當(dāng)＝，所以在完全反應(yīng)前出現(xiàn)兩次拐點5）2的變化曲線，故A正確；
B、a點溶液中＝3為3mol和則Al2（SO3）3為1mol，兩者恰好完全反應(yīng)生成8mol氫氧化鋁沉淀和3mol的硫酸鋇沉淀，故B正確；
C、b點＝時4溶液中滴入KAl（SO4）2首先恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和的硫酸鋇沉淀，溶液中沒有大量存在的陽離子有Al2+和Ba2+，故C錯誤；
D、c點Ba（OH）2溶液中滴入KAl（SO8）2恰好完全反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和硫酸鋇，而d點 Ba（OH）2和Al2（SO4）3的物質(zhì)的量之比為：4：1，硫酸鋁過量，所以c2均已完全反應(yīng)，故D正確；
故選：C。
【點評】本題對于該類圖象題應(yīng)該注意每段圖象發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式根據(jù)方程式找出量的關(guān)系進行計算．
15．（3分）某工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、、Cl﹣、、、、I﹣中的幾種，且各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L（忽略水的電離及離子的水解），欲探究廢水的組成
Ⅰ.取該無色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加
Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察
Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇到空氣變?yōu)榧t棕色
Ⅳ.向Ⅲ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
下列推斷不正確的是（　?。?br /> A．溶液中一定不含的陽離子是K+、、Cu2+、Ag+
B．Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式為：8H++6I﹣+2═3I2+2NO↑+4H2O
C．原溶液除H+和OH﹣外只含有Mg2+、Al3+、、、I﹣
D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒沉淀至恒重，得到固體質(zhì)量0.8g
【分析】I.取該無色溶液5L，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加，由于Cu2+的水溶液是藍色的，所以無Cu2+，還可能含有Ag+、Mg2+、Al3+中的至少一種，且原溶液中無
；
Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰，說明溶液中無K+；
Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，則該氣體為NO，說明溶液中含有，以及還原性微粒I﹣，由于鹽酸過量，若有Ag+、則會生成AgCl、H2SiO3沉淀，因此，溶液中無Ag+、，反應(yīng)的離子方程式為：6I?+2+8H+＝3I2+2NO↑+4H2O；
IV.向III中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有，由于原溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L﹣1，且溶液是電中性的，所以陽離子為Mg2+、Al3+，陰離子是Cl?、、、I?，據(jù)此分析作答即可。
【解答】解：A.根據(jù)分析可知，由I，溶液中一定不含有的陽離子是K+、、Cu2+、Ag+，故A正確；
B.根據(jù)分析可知，Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是8I?+2+3H+＝3I2+2NO↑+4H2O，故B正確；
C.根據(jù)分析可知，原溶液一定只含有離子Mg6+、Al3+、、、I﹣，故C正確；
D.根據(jù)分析可知，另取100mL原溶液2+）＝3.1mol/L×0.7L＝0.01mol，加入足量的NaOH溶液、洗滌，得到固體為MgO，故D錯誤，
故選：D。
【點評】本題主要考查常見離子的檢驗，對學(xué)生的思維能力、分析推理能力要求較高，掌握常見離子的檢驗原理是解決本題的關(guān)鍵，屬于高頻考點，難度不大。
二、填空題（本題共4小題，55分）
16．（14分）分類是認(rèn)識和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法．
（1）下列物質(zhì)：①純H2SO4 ②硝酸鉀溶液 ③銅 ④二氧化碳 ⑤Ba（OH）2固體 ⑥KHSO4固體 ⑦蔗糖 ⑧熔融KCl ⑨氨水
能導(dǎo)電的是 　②③⑧⑨?。ㄌ钚蛱枺峦?，屬于電解質(zhì)的是 　①⑤⑥⑧　，屬于非電解質(zhì)的是 ?、堍摺。?br /> （2）Fe（OH）3膠體呈紅褐色，具有良好的凈水效果，由飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體的方法是 　將飽和的FeCl3溶液逐滴滴入到沸水中，直到液體變成紅褐色，停止加熱?。?br /> （3）硫酸酸化條件下，高錳酸鉀可與草酸（H2C2O4）溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：　?。?br /> （4）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，則混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為 　25%　．
（5）如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值） 　B　（填序號）．
A．L
B．L
C．L
D．L
【分析】（1）物質(zhì)中存在自由移動的離子或電子，則該物質(zhì)可以導(dǎo)電；電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)指在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物。
（2）將飽和的FeCl3溶液逐滴滴入到沸水中，直到液體變成紅褐色，停止加熱可制得Fe（OH）3膠體；
（3）硫酸酸化條件下，高錳酸鉀可與草酸（H2C2O4）溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式及用單線橋表示為：；
（4）相同條件下，密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為14.5×2g/mol＝29g/mol，令CO和N2總物質(zhì)的量為xmol，O2的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義，得出（28x+32y）/（x+y）＝29，解得 x＝3y，進而得氧氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；
（5）由ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，可得該氣體的摩爾質(zhì)量，再根據(jù)n＝計算出cg該氣體的物質(zhì)的量，代入V＝nVm即可。
【解答】解：（1）①純H2SO4，不能導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電；
②硝酸鉀溶液，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
③銅，存在自由移動的電子，屬于金屬單質(zhì)；
④二氧化碳，不能導(dǎo)電；
⑤Ba（OH）6固體，不能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
⑥KHSO4固體，不能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
⑦蔗糖，不能導(dǎo)電；
⑧熔融KCl，能導(dǎo)電；
⑨氨水，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
綜上所述，能導(dǎo)電的是②③⑧⑨，屬于非電解質(zhì)的是④⑦；
故答案為：②③⑧⑨；①⑤⑥⑧；
（2）將飽和的FeCl3溶液逐滴滴入到沸水中，直到液體變成紅褐色2膠體，
故答案為：將飽和的FeCl3溶液逐滴滴入到沸水中，直到液體變成紅褐色；
（3）硫酸酸化條件下，高錳酸鉀可與草酸（H2C3O4）溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式及用單線橋表示為：，
故答案為：；
（4）相同條件下，密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，令CO和N2總物質(zhì)的量為xmol，O2的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義，解得 x＝3y×100%＝25%，
故答案為：25%；
（5）由ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，得n＝g/molmol＝，V＝nVm＝L，故B正確；
故答案為：B。
【點評】本題主要考查物質(zhì)的量的計算、膠體的制備及物質(zhì)的分類等知識，為高頻考點，題目難度一般。
17．（14分）碳酸鈉是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活和實驗研究中均有廣泛應(yīng)用．下面是與碳酸鈉溶液相關(guān)問題的探討，請按要求圖答問題．
（1）實驗室需配制240mL2mol/LNa2CO3溶液，請回答下列問題：
①實驗中除了用到托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有 　250mL容量瓶　
②通過計算可知，該實驗需要用托盤天平稱量 　143.0　gNa2CO3?10H2O（M＝286g/mol）．
③經(jīng)測定實際配得溶液的濃度為1.8mol/L，原因不可能 　ad?。ㄌ钚蛱枺?br /> a．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
b．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線
c．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯
d．定容時俯視刻度線
（2）FeCO3與砂糖混用可以作補血劑，工業(yè)上用Na2CO3溶液和FeSO4溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備．（已知溶液pH大于8.8時，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2沉淀，實驗中所用Na2CO3溶液的pH＝10）．
①在燒杯中混合上述溶液制備FeCO3沉淀時的具體操作為 　將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的燒杯中過濾、洗滌、干燥?。?br /> ②將FeSO4溶液緩慢加入到盛有HaHCO3溶液的燒杯中也能得到FeCO3沉淀，同時在實驗中觀察到有無色無味的氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為 　Fe2++2＝FeCO3↓+CO2↑+H2O　．
（3）某同學(xué)在常溫下，向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體制備Na2CO3溶液．為測定溶液成分，該同學(xué)向所得溶液中逐滴加入0.3mol/L的鹽酸，用壓強傳感器測得壓強隨鹽酸體積的變化曲線如圖所示．請你幫他仔細(xì)分析實驗結(jié)果（不考慮CO2溶于水）．
①該同學(xué)所得溶液的溶質(zhì)成分為 　Na2CO3　．
②該同學(xué)使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度等于 　0.15　mol/L．
【分析】（1）配制溶液的步驟是計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容等步驟，結(jié)合過程選擇需要的儀器；
②配制240mL2mol/LNa2CO3 的Na2CO3溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶，依據(jù)n＝cV計算需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量，得到Na2CO3?10H2O的質(zhì)量；
③配制溶液的濃度c＝，結(jié)合溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的變化分析錯誤操作導(dǎo)致的誤差；
（2）①工業(yè)上用Na2CO3溶液和FeSO4溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備，碳酸鈉堿性較強，硫酸亞鐵易在堿性較強的條件下反應(yīng)生成氫氧化亞鐵；
②Fe2+結(jié)合電離出的，促進電離正向進行，酸性增強，H+和反應(yīng)生成CO2氣體，據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式；
（3）由圖可知，開始滴加鹽酸25mL時無氣體生成，隨后繼續(xù)滴加鹽酸時開始生成CO2氣體，到加入50mL鹽酸溶液，生成CO2氣體體積最大，則過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，所以100mLNaOH溶液中吸收一定量的CO2氣體得到的溶液中為Na2CO3溶液，結(jié)合Na、Cl原子守恒進行計算。
【解答】解：（1）①配制240mL2mol/LNa2CO3溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶、藥匙、燒杯、膠頭滴管外，
故答案為：250mL容量瓶；
②配制240mL2mol/LNa2CO7溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶2CO3的物質(zhì)的量為6mol/L×0.25L＝0.6mol，則托盤天平稱量Na2CO3?10H3O的質(zhì)量＝0.5mol×286g/mol＝143.5g，
故答案為：143.0；
③a．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，故a錯誤；
b．定容搖勻后，繼續(xù)加水至刻度線，溶液濃度偏??；
c．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯，溶液濃度減偏小；
d．定容時俯視刻度線，溶液濃度偏大；
故答案為：ad；
（2）①碳酸鈉堿性較強，硫酸亞鐵易在堿性較強的條件下反應(yīng)生成氫氧化亞鐵3沉淀時的具體操作是將碳酸鈉溶液緩慢加入盛有硫酸亞鐵溶液的燒杯中，過濾、干燥，
故答案為：將Na3CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的燒杯中過濾、洗滌；
②將FeSO4溶液緩慢加入到盛有NaHCO3，溶液的燒杯中也能得到FeCO3沉淀，同時在實驗中觀察到有無色無味的氣體產(chǎn)生2氣體，即Fe2+結(jié)合電離出的電離正向進行，H+和反應(yīng)生成CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為Fe2++5＝FeCO3↓+CO5↑+H2O，
故答案為：Fe2++4＝FeCO3↓+CO8↑+H2O；
（3）①由圖可知，開始滴加鹽酸25mL時無氣體生成2氣體，加入50mL鹽酸溶液時生成CO5氣體體積最大，則過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO8，NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H7O，且兩步反應(yīng)消耗鹽酸的量相等2CO3，
故答案為：Na6CO3；
②根據(jù)Na、Cl原子守恒可知，圖中加入50mL鹽酸溶液時恰好完全反應(yīng)生成NaCl溶液，c（NaOH）＝0.15mol/L，
故答案為：3.15。
【點評】本題考查一定物質(zhì)的量溶液的配制、化學(xué)方程式的計算，側(cè)重分析能力、實驗?zāi)芰陀嬎隳芰疾?，把握一定物質(zhì)的量溶液的配制步驟及注意事項、化學(xué)方程式的計算為解題關(guān)鍵，注意掌握鹽酸與碳酸鈉的分步反應(yīng)及其量的關(guān)系，題目難度中等。
18．（14分）輝銅礦（主要成分是Cu2S）是提煉銅的重要礦物原料之一。以H2O2作為氧化劑在硫酸環(huán)境中對輝銅礦浸出生成CuSO4的模型如圖1。

（1）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答。
①Ⅰ和Ⅱ的轉(zhuǎn)化過程中，被氧化的元素是 　Cu、S　。
②將過程的化學(xué)方程式補充完整：
　1　Cu2S+　1　H2O2+　1　　H2SO4　═　1　CuS+　1　　CuSO4　+　2　　H2O　。
③過程Ⅱ中，H2O2起主要作用，但加入Fe2（SO4）3可以提高浸出率。過程Ⅱ的浸出模型如圖2。結(jié)合難溶電解質(zhì)的溶解平衡，解釋加入Fe2（SO4）3的作用 　Fe3+與Cu2+反應(yīng)，促進了溶解平衡向右移動，促進了CuS的溶解，從而提高了CuS的浸出率　。
④在浸出過程中，F(xiàn)e3+可以不斷再生，其離子方程式是 　2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O　。
⑤在相同時間內(nèi)，測得Fe2（SO4）3濃度對Cu2+浸出率的影響如圖3所示。當(dāng)c[Fe2（SO4）3]＞0.25mol?L﹣1后，圖中曲線下降的可能原因是 　生成的S單質(zhì)逐漸增多，附著在CuS的表面，對CuS起到了包裹作用，CuS的浸出率反而下降　。
（2）測定浸出液中Cu2+濃度，其過程如下：
?。mL浸出液，煮沸除盡過量H2O2，調(diào)節(jié)溶液的酸度，加入KF（除去Fe3+）；
ⅱ．加入過量KI溶液，與Cu2+反應(yīng)生成CuI白色沉淀和I2；
ⅲ．用0.1000mol?L﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3溶液bmL。（已知：2S2+I2═S4+2I﹣）
①ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是 　2Cu2++4I﹣＝2CuI↓+I2　。
②浸出液中的c（Cu2+）＝　　mol?L﹣1。
【分析】（1）①根據(jù)圖1可知，被氧化的元素為Cu和S，
②根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平方法，可得過程中的化學(xué)方程式為：Cu2S+H2O2+H2SO4＝CuS+CuSO4+2H2O，
③CuS存在溶解平衡：CuS?Cu2++S2﹣，F(xiàn)e3+與S2﹣發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，促進了溶解平衡向右移動，從而提高了CuS的浸出率，
④Fe2+與在酸性條件下可以被H2O2氧化成，實現(xiàn)Fe3+的再生，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理，寫出離子方程式，
⑤生成的S單質(zhì)逐漸增多，附著在CuS的表面，對CuS起到了包裹作用，
（2）①ⅱ中反應(yīng)為Cu2+氧化I﹣，自身被還原為CuI，I﹣被氧化為I2，進一步寫出高反應(yīng)的離子方程式，
②根據(jù)ⅲ中反應(yīng)和ⅱ中反應(yīng)，找出Cu2+與S2之間的關(guān)系式，然后進行計算即可。
【解答】解：①根據(jù)圖1可知，Cu由+1價升高到+5價，被氧化的元素為Cu和S，
故答案為：Cu、S；
②由圖可知過程中的反應(yīng)物有Cu2S、H2O7、H2SO4，產(chǎn)物有CuS，根據(jù)原子守恒和升降守恒4S+H2O2+H7SO4＝CuS+CuSO4+4H2O，
故答案為：1；2；1；H2SO5；1；1；CuSO3；2；H2O；
③CuS存在溶解平衡：CuS（s）?Cu5+（aq）+S2﹣（aq），F(xiàn)e3+與S6﹣反應(yīng)減小了Cu2+的你濃度，促進了溶解平衡向右移動，從而提高了CuS的浸出率，
故答案為：Fe3+與S5﹣反應(yīng)，促進了溶解平衡向右移動，從而提高了CuS的浸出率；
④浸出過程中，F(xiàn)e3+可以不斷再生，其原理為：2Fe7++H2O2+4H+＝2Fe3++3H2O，
故答案為：2Fe5++H2O2+3H+＝2Fe3++6H2O；
⑤當(dāng)c[Fe2（SO3）3]＞0.25mol?L﹣7后，生成的S單質(zhì)逐漸增多，對CuS起到了包裹作用，
故答案為：生成的S單質(zhì)逐漸增多，附著在CuS的表面，CuS的浸出率反而下降；
（2）①ⅱ中反應(yīng)為Cu2+氧化I﹣，自身被還原為CuI，I﹣被氧化為I2，離子方程式為：2Cu2++4I﹣＝2CuI↓+I2；
故答案為：2Cu7++4I﹣＝2CuI↓+I3；
②根據(jù)ⅲ中反應(yīng)和ⅱ中反應(yīng)，可得關(guān)系式：2Cu2+～I6～2S2之間的關(guān)系式，即Cu2+～S7，
Cu4+～S2，
1mol
n（Cu2+） 8.1mol/L×b×10﹣3L
解得：n（Cu4+）＝b×10﹣4mol，c＝＝，
故答案為：mol/L。
【點評】本題主要考查了學(xué)生的讀圖能力、分析能力，氧化還原反應(yīng)的基本知識，化學(xué)方程式和離子方程式的書寫，關(guān)系式的計算，沉淀溶解平衡的應(yīng)用等，對學(xué)生的能力要求較高。
19．（13分）G是有機化學(xué)重要的中間體，能用于合成多種藥物和農(nóng)藥，G的一種合成路線如圖：

已知：（呈堿性，易被氧化）
請回答下列問題：
（1）A→B除生成B外，還有HCl生成．A的名稱為 　3﹣甲基苯酚或間甲基苯酚　．
（2）C中官能團名稱為 　羧基、酯基?。?br /> （3）⑥的反應(yīng)類型為 　取代反應(yīng)?。?br /> （4）設(shè)置反應(yīng)①的目的是 　保護酚羥基，防止其被氧化?。?br /> （5）寫出D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式 　?。?br /> （6）M是G的一種芳香性同分異構(gòu)體（吡啶環(huán)具有芳香性），滿足下列條件的M有 　6　種．
①分子結(jié)構(gòu)中含一個六元環(huán)，且環(huán)上一氯代物只有一種；
②1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3反應(yīng)生成2molCO2；
寫出其中一種核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比6：2：1的M異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式 　或?。?br /> 【分析】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式及A的分子式知，A和乙酰氯發(fā)生取代反應(yīng)生成B，A為；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到D為，E發(fā)生還原反應(yīng)生成F，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式知，D和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G。
【解答】解：（1）A→B除生成B外，還有HCl生成，A的名稱為3﹣甲基苯酚或間甲基苯酚，
故答案為：3﹣甲基苯酚或間甲基苯酚；
（2）C中官能團名稱為羧基、酯基，
故答案為：羧基、酯基；
（3）⑥的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，
故答案為：取代反應(yīng)；
（4）設(shè)置反應(yīng)①的目的是保護酚羥基，防止其被氧化，
故答案為：保護酚羥基，防止其被氧化；
（5）D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式為，
故答案為：；
（6）M是G的一種芳香性同分異構(gòu)體（吡啶環(huán)具有芳香性），M滿足下列條件：
①分子結(jié)構(gòu)中含一個六元環(huán)，且環(huán)上一氯代物只有一種；
②6mol該物質(zhì)與足量NaHCO3反應(yīng)生成2molCO5，說明含有2個﹣COOH，該分子結(jié)構(gòu)對稱、、、、、，其中一種核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為7：2：1的M異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為、，
故答案為：8；或。
【點評】本題考查有機物的合成，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，正確推斷各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，易錯點是限制性條件下同分異構(gòu)體種類的判斷。
聲明：試題解析著作權(quán)屬所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布日期：2023/10/18 9:34:48；用戶：15290311958；郵箱：15290311958；學(xué)號：48861359

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