完成下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：(1)MnO2和濃鹽酸： _________________________________________。(2)Ca(ClO)2與濃鹽酸： ______________________________。(3)KClO3與濃鹽酸： ___________________________________。(4)KMnO4與濃鹽酸： _____________________________________________。
ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
思考　(1)如何用最簡單的方法判斷氯氣已收集滿？
提示　觀察集氣瓶中氣體顏色的變化，若集氣瓶上部充滿黃綠色氣體，則證明Cl2已收集滿。
(2)實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣，請解釋用此方法收集氯氣的原因。
提示　飽和食鹽水中Cl－濃度較大，抑制了Cl2與水的反應(yīng)，Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，因此可用排飽和食鹽水法收集氯氣，且用此法可除去實驗過程中揮發(fā)產(chǎn)生的HCl氣體。
3.注意事項(1)反應(yīng)物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)。(2)加熱溫度：不宜過高，以減少HCl揮發(fā)。(3)實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)尾氣處理時，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因為澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。
1.含0.4 ml HCl的濃鹽酸與足量的MnO2共熱，能得到0.1 ml Cl2(　　)2.用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl(　　)3.常用飽和石灰水吸收尾氣中的Cl2(　　)4.用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2是否收集滿(　　)
1.實驗室用MnO2和濃鹽酸制Cl2時，有如下操作：①連好裝置，檢查裝置氣密性；②緩緩加熱；③加入MnO2粉末；④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中加入濃鹽酸；⑤將多余氯氣用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空氣法收集氯氣。順序排列正確的是A.①②③④⑥⑤ B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤
制取氯氣的正確操作步驟：先連接裝置、檢查裝置氣密性，然后裝入藥品，先向燒瓶中裝入二氧化錳，再向分液漏斗中裝入濃鹽酸，再加熱制取、收集氯氣，由于氯氣有毒，最后需要進行尾氣吸收，故正確的排序為①③④②⑥⑤。
2.下列方法中，可制得Cl2的正確組合是①MnO2和濃鹽酸混合共熱；②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱；③NaClO和濃鹽酸混合；④K2Cr2O7和濃鹽酸混合；⑤KClO3和濃鹽酸混合；⑥KMnO4和濃鹽酸混合A.①②⑥ B.②④⑥C.①④⑥ D.①②③④⑤⑥
3.某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學方程式為Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4 2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，他們設(shè)計如圖實驗裝置制取氯氣并驗證其性質(zhì)。請回答下列問題：
(1)該實驗中A部分的裝置是___(填字母)。
從化學方程式可知反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選固液混合加熱型裝置。
(2)裝置B中的現(xiàn)象是_____________。
氯氣具有強氧化性，與碘化鉀發(fā)生反應(yīng)：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，淀粉溶液遇碘變藍色。
(3)請寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _________________________，裝置E的作用是_____________________________。(4)請幫助他們設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟)：____________________________________________________________________________________________________________________________________。
Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
吸收多余的Cl2，防止污染空氣
取少量C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明洗氣瓶C中亞硫酸鈉已被氧化
(5)制取Cl2的方法有多種，若A部分的裝置是a，請再寫出一種制備方法：__________________________________________________(用化學方程式表示)。
2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
1.(2022·廣東，8)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達到實驗?zāi)康牡氖?br/>濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，故A不符合題意；氯氣的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，故B不符合題意；濕潤的紅布條褪色，干燥的紅布條不褪色，可驗證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，故D符合題意。
2.(2020·全國卷Ⅲ,26)氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。
回答下列問題：(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是__________，a中的試劑為____________。
由題干信息及裝置圖分析各裝置的作用，a裝置用于除雜，b裝置用于制備氯酸鉀，c裝置用于制備次氯酸鈉，d裝置用于尾氣處理。盛放MnO2粉末的儀器是圓底燒瓶。產(chǎn)生的氯氣中混有氯化氫雜質(zhì)，除掉氯化氫需要將氣體通過飽和食鹽水。
(2)b中采用的加熱方式是__________，c中化學反應(yīng)的離子方程式是_________________________________，采用冰水浴冷卻的目的是________________。
===ClO－＋Cl－＋H2O　
b裝置的加熱方式為水浴加熱。c裝置中氯氣與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O。根據(jù)b、c裝置水浴溫度的不同推知，生成氯酸鹽時需要酒精燈加熱，生成次氯酸鹽時需要冰水冷卻，所以c中冰水浴的目的是避免氯酸鈉的生成。
(3)d的作用是______________，可選用試劑______(填標號)。A.Na2S (OH)2 D.H2SO4
d是尾氣處理裝置，吸收氯氣可以用硫化鈉溶液或氫氧化鈣濁液。
(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，________，__________________，干燥，得到KClO3晶體。
從溶液中獲得純凈氯酸鉀的操作是冷卻結(jié)晶，過濾，少量冷水洗滌，干燥，此處用少量冷水洗滌的目的是降低氯酸鉀的損耗。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯________色?？芍摋l件下KClO3的氧化能力________NaClO(填“大于”或“小于”)。
碘在四氯化碳中呈紫色；碘在水中的顏色為棕色或褐色，主要由碘的濃度決定。2號試管中溶液變棕色說明生成I2，1號試管中沒有顏色變化，說明沒有生成I2，由此可以判斷氯酸鉀的氧化能力小于次氯酸鈉的氧化能力。
1.實驗室既可用濃鹽酸與MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備Cl2，下列有關(guān)說法不正確的是A.KMnO4的氧化性比MnO2的強B.制備Cl2的整個實驗過程中，只需要使用氧化劑與還原劑C.用排氣法收集Cl2時，不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿D.制備等質(zhì)量的Cl2，消耗MnO2與KMnO4的物質(zhì)的量之比為5∶2
2.實驗室中利用MnO2制備干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列圖示裝置和原理不能達到實驗?zāi)康牡氖?br/>A.連接圖1、圖2裝置，向分液漏斗中注水， 打開K1，關(guān)閉K2，檢查裝置氣密性B.圖1裝置中，滴加濃鹽酸，點燃酒精燈， 可制備Cl2C.可通過圖2裝置干燥并收集一定量的Cl2D.連接圖1、圖3裝置，打開K1，點燃酒精燈，可制備少量氯水
圖1裝置中為恒壓分液漏斗，注水后無論氣密性是否良好，水都能順利流下，不能檢查裝置的氣密性，故A符合題意；圖1裝置中，濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)可制備Cl2，故B不符合題意；飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體，濃硫酸干燥氯氣，且氯氣密度比空氣的大，可通過圖2裝置干燥并收集一定量的Cl2，故C不符合題意；連接圖1、圖3裝置，打開K1，點燃酒精燈，制備氯氣，氯氣進入水中，可制備少量氯水，故D不符合題意。
3.(2022·哈爾濱第二中學質(zhì)檢)某研究性學習小組的同學利用MnO2、濃鹽酸反應(yīng)來制取干燥的氯氣并驗證其有無漂白性，所用裝置如圖所示(可重復(fù)使用，不含制氣裝置)。下列說法正確的是
A.按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為DACBEB.按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為DABAEC.裝置E的主要用途是制備NaClOD.若實驗中使用到裝置C且有色布條褪色，則說明濕潤的氯氣有漂白性
用濃鹽酸與MnO2加熱制取Cl2，由于鹽酸具有揮發(fā)性，在Cl2中含有HCl雜質(zhì)及水蒸氣，先通過D裝置除去HCl，再通過A裝置除去水蒸氣，得到干燥純凈的氯氣，然后通過B驗證干燥的Cl2沒有漂白性，再通過C驗證濕潤的氯氣具有漂白性，最后通過NaOH溶液進行尾氣處理，故使用裝置的先后順序為DABCE，故A、B錯誤；裝置E的主要用途是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，故C錯誤；濕潤的有色布條褪色是因為氯氣與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性，故D正確。
4.(2022·長春模擬)如圖是實驗室制備氯氣并進行相關(guān)實驗的裝置(夾持與加熱裝置已省略)，下列有關(guān)說法不正確的是A.若無加熱裝置，則裝置a蒸餾燒瓶中可用高錳酸 鉀或次氯酸鈉B.檢驗氯氣是否有漂白性，則Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別為濕 潤的石蕊試紙、堿石灰、干燥的石蕊試紙C.裝置b既可以洗氣又可以作安全瓶監(jiān)測裝置c是否堵塞D.含有4 ml HCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)，產(chǎn)生標準狀況下的Cl2體積小于22.4 L
高錳酸鉀、次氯酸鈉具有強氧化性，在不加熱條件下，能與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，故A正確；氯氣能與堿石灰發(fā)生反應(yīng)，因此干燥氯氣時不能用堿石灰，應(yīng)用無水氯化鈣，故B錯誤；飽和食鹽水能吸收氯氣中的HCl，b裝置有長頸漏斗，還起到安全瓶的作用，可以監(jiān)測后續(xù)裝置是否發(fā)生堵塞，平衡氣壓，故C正確；含4 ml HCl的濃鹽酸與足量二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，鹽酸濃度降到某一濃度時反應(yīng)停止，因此產(chǎn)生標準狀況下氯氣的體積小于22.4 L，故D正確。
5.某化學小組采用下圖所示裝置制備Cl2并探究其化學性質(zhì)，下列說法錯誤的是
A.加入藥品之前，應(yīng)先檢查裝置的氣密性B.通過對裝置C和E中的產(chǎn)物分析，可判斷溫度對Cl2與堿溶液反應(yīng)的影響C.裝置D中的現(xiàn)象為溶液逐漸變成淺黃綠色D.裝置B中NaOH溶液的作用為吸收揮發(fā)出來的HCl
實驗時應(yīng)該先檢查裝置的氣密性然后再裝藥品，A正確；由圖可以發(fā)現(xiàn)，裝置C和E中溫度不同，故可以通過對裝置C和E中的產(chǎn)物分析來判斷溫度對Cl2與堿溶液反應(yīng)的影響，B正確；裝置D中通入氯氣，形成氯水，故其現(xiàn)象為溶液逐漸變成淺黃綠色，C正確；裝置B中NaOH溶液的作用是處理反應(yīng)后多余的氯氣，D錯誤。
6.實驗室利用氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制備NaClO溶液，下列裝置和原理能達到目的的是
A.用裝置甲制取并收集氯氣B.用裝置乙除去Cl2中的HClC.用裝置丙制備NaClO溶液D.用裝置丁吸收多余的Cl2
二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，裝置甲沒有加熱裝置，A錯誤；應(yīng)該用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，B錯誤；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)可以制備次氯酸鈉，C正確；飽和食鹽水不能吸收氯氣，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氯氣，D錯誤。
7.某學習小組探究MnO2與FeCl3能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。已知FeCl3固體易升華，其蒸氣為黃色。實驗裝置如圖，下列說法不正確的是
A.加熱前需要先通氮氣，排盡空氣，并檢查裝置的氣密性B.加熱一段時間后，裝置A中產(chǎn)生黃色氣體，說明反應(yīng)生成了氯氣C.從安全角度出發(fā)，在裝置A、B之間應(yīng)添加防止堵塞導(dǎo)管D.除了氯氣外，升華的FeCl3、未除盡的O2都可使B中溶液變藍
FeCl3升華后產(chǎn)生的氣體也為黃色，B錯誤；FeCl3固體易升華，對于易升華的物質(zhì)要注意采取安全措施，C正確；空氣中的O2、Cl2、FeCl3都有氧化性，均可將KI氧化為I2，D正確。
8.(2022·山東日照模擬)實驗室利用如圖所示裝置制備SbCl5。已知：SbCl3的沸點為220.6 ℃，易水解；SbCl5在常壓下沸點約為140 ℃(同時分解)，易水解，可與氫氟酸反應(yīng)制備HSbF6。下列說法錯誤的是
A.儀器Ⅰ中的a為冷凝水的進水口B.儀器Ⅱ的主要作用是吸收Cl2和空氣中的水蒸氣C.SbCl5制備完成后，可減壓蒸餾分離出SbCl5D.用SbCl5制備HSbF6時，可在玻璃儀器中進行
冷凝管中冷凝水應(yīng)該“低進高出”，儀器Ⅰ中的a為冷凝水的進水口，故A正確；氯氣有毒，污染空氣，SbCl3、SbCl5易水解，儀器Ⅱ中堿石灰的主要作用是吸收Cl2和空氣中的水蒸氣，故B正確；SbCl5在常壓下沸點約為140 ℃(同時分解)，比SbCl3的低，為防止SbCl5分解，制備完成后應(yīng)減壓蒸餾分離出SbCl5，故C正確；SbCl5與氫氟酸反應(yīng)制備HSbF6，玻璃中的二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)，故D錯誤。
9.實驗室測鹽酸與亞氯酸鈉制備二氧化氯氣體的速率，裝置如圖所示。4 mL 0.2% NaClO2溶液預(yù)先裝入二氧化氯發(fā)生器，37.5% HCl溶液裝入分液漏斗。開啟真空泵抽氣，反應(yīng)開始后，每隔2 min用注射器取樣1 mL，測定NaClO2溶液的濃度。已知ClO2濃度過高時易爆炸。下列說法錯誤的是A.碘化鉀吸收瓶中發(fā)生的反應(yīng)為2ClO2＋ 10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2 ＋4H2OB.做實驗時整套裝置要先抽真空，再加入 37.5%HCl溶液，防止ClO2聚集C.分液漏斗作為空氣入口，起到攪拌作用D.實驗過程中分液漏斗活塞保持關(guān)閉，防止ClO2逸出
ClO2污染空氣，可用酸性KI溶液吸收，A項正確；實驗前先打開真空泵，再打開分液漏斗活塞，讓鹽酸一次性加入發(fā)生器，產(chǎn)生的ClO2快速被抽走，防止聚集爆炸，B項正確；實驗過程中，為使真空泵工作順暢，分液漏斗活塞應(yīng)保持打開狀態(tài)，空氣從分液漏斗進入發(fā)生器，起到攪拌的作用，C項正確、D項錯誤。
10.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，下列說法錯誤的是
A.NaClO2的名稱是亞氯酸鈉B.“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排 出的少量ClO2，此反應(yīng)的離子方程式 為2OH－＋H2O2＋2ClO2=== ＋ O2↑＋2H2OC.“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是Cl2D.“一系列操作”為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥
電解裝置中陰極上ClO2得電子生成 ，陽極上Cl－失電子生成Cl2 ，C錯誤。
11.(2022·山東棗莊模擬)已知氯氣和空氣按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中能生成Cl2O，且反應(yīng)放熱；不含Cl2的Cl2O易與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O在42 ℃以上會分解生成Cl2和O2。設(shè)計如圖裝置(部分夾持裝置略)制備HClO，每個虛線框表示一個裝置單元，其中存在錯誤的是A.②③⑤ B.①④⑤C.①②④ D.①③④
①用MnO2和濃鹽酸制備氯氣需要加熱裝置，錯誤；②是將制備的Cl2通入飽和食鹽水中除去揮發(fā)出來的HCl，同時可以控制通入氯氣和空氣的體積比，并在實驗結(jié)束后可以將多余的氯氣排出進行尾氣處理，正確；③由題干信息可知，制備Cl2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且Cl2O在42 ℃以上會分解生成Cl2和O2，則發(fā)生裝置③需放置在冰水浴中，錯誤；④為除去Cl2O中的Cl2的裝置，導(dǎo)管應(yīng)該長進短出，錯誤；⑤除去Cl2的Cl2O通入⑤中進行反應(yīng)，生成HClO，正確。
12.(2022·湖南岳陽一中模擬)反應(yīng)2NaClO＋C3H3N3O3===C3N3O3Cl2Na＋NaOH＋H2O可制備廣譜消毒劑C3N3O3Cl2Na，裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法錯誤的是
A.按氣流從左至右，裝置中導(dǎo)管連接順序為f→c→d→a→b→eB.升高溫度有利于裝置A中產(chǎn)品的生成C.當加入4 ml NaOH時，消耗氰尿酸(C3H3N3O3)的量大于1 mlD.裝置D中橡膠管可平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下
A為制取C3N3O3Cl2Na的裝置，B為除去氯氣中的HCl的裝置，C為尾氣處理裝置，D為制取氯氣裝置，所以為完成實驗，按氣流從左至右，導(dǎo)管連接順序為f→c→d→a→b→e，A正確；升高溫度，氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3，生成NaClO的濃度減少，不利于裝置A中產(chǎn)品的生成，B錯誤；
由反應(yīng)方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O、2NaClO＋C3H3N3O3===C3N3O3Cl2Na＋NaOH＋H2O，可得關(guān)系式：4NaOH～2NaClO～C3H3N3O3，加入4 ml NaOH時，可消耗1 ml C3H3N3O3，由于產(chǎn)物也生成NaOH，則消耗氰尿酸的量大于1 ml，C正確；裝置D中濃鹽酸和Ca(ClO)2反應(yīng)生成Cl2，由于產(chǎn)生氣體，裝置D內(nèi)壓強較大，使用橡膠管可平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下，D正確。
13.(2022·山西臨汾模擬)亞硝酰氯(NOCl)是重要的有機合成試劑，可由NO與Cl2在常溫下合成。某學習小組在實驗室利用如圖裝置制備亞硝酰氯。
已知：①亞硝酰氯易水解，能與O2反應(yīng)；②沸點：NOCl為－5.5 ℃，Cl2為－34 ℃，NO為－152 ℃；③常溫下，2NO ＋ Cl2===2NOCl、2NO2＋Cl2===2NO2Cl。
請回答下列問題：(1)NOCl中N元素的化合價為________；NOCl水解生成兩種酸，其化學方程式為__________________________。
NOCl＋H2O===HCl＋HNO2
NOCl中N的非金屬性最弱，為正價，O為－2價，Cl為－1價，所以N元素的化合價為＋3價；NOCl水解生成兩種酸，分別為鹽酸和亞硝酸，其化學方程式為NOCl＋H2O===HCl＋HNO2。
(2)實驗所需的NO在A裝置中制得，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
Fe3＋＋NO↑＋H2O
(3)裝置B中所盛試劑為________，其作用是__________________。
裝置A中生成了NO，裝置A的液面上方有空氣，空氣中的氧氣能將NO氧化為NO2，所以裝置B中裝有水，可以將NO2轉(zhuǎn)化為NO。
(4)實驗開始時，先關(guān)閉K3，打開K2、K4，從a處通一段時間氬氣，其目的是______________________________________________________。 然后在a處接廢氣處理裝置，關(guān)閉K1、K4，打開K3，再打開分液漏斗的活塞，滴加酸性FeSO4溶液，當觀察到D中________________時， 關(guān)閉K2，打開K1、K4 ，通干燥純凈的Cl2。
將E、F裝置中的空氣排出，防止亞硝酰氯水解和被氧氣氧化
亞硝酰氯易水解，能與O2反應(yīng)，實驗開始時，先關(guān)閉K3，打開K2、K4，從a處通一段時間氬氣，其目的是將裝置E、F中的空氣排出，以免生成的NOCl和空氣中的水蒸氣、氧氣反應(yīng)。 然后在a處接廢氣處理裝置，關(guān)閉K1、K4，打開K3，再打開分液漏斗的活塞，滴加酸性FeSO4溶液，裝置A產(chǎn)生的NO氣體進入B中，混有的NO2被B中的水轉(zhuǎn)化為NO，但裝置B、C的液面上方有空氣，NO會被氧化為NO2，裝置D中的空氣也能將NO氧化為NO2，所以在D中能觀察到紅棕色的氣體，A裝置中不斷產(chǎn)生的NO將生成的NO2從K2排出，當觀察到D中紅棕色消失時，D中充滿了純凈的NO, 此時關(guān)閉K2，打開K1、K4 ，通干燥純凈的Cl2和NO反應(yīng)。
(5)為收集產(chǎn)物和分離未反應(yīng)的兩種原料， E、F裝置采用不同溫度的低溫浴槽，其中裝置E的溫度(T)區(qū)間應(yīng)控制在_____________________，裝置F 的U形管中收集到的是_____。
－34 ℃≤T＜－5.5 ℃
為收集產(chǎn)物NOCl和分離未反應(yīng)的兩種原料NO和Cl2，根據(jù)三種物質(zhì)的沸點，裝置E的溫度應(yīng)控制在－34 ℃≤T＜－5.5 ℃，可收集NOCl，裝置F的溫度要低于－34 ℃，可將未反應(yīng)的原料氯氣冷凝。
14.2022年，新型冠狀病毒在全球范圍內(nèi)肆虐，次氯酸鈉溶液是常用的環(huán)境消毒劑。此外，次氯酸鈉溶液也是常用的漂白劑。某研究性學習小組在實驗室制備次氯酸鈉溶液，測定其中NaClO的含量并探究其漂白棉布的效果?；卮鹣铝袉栴}：
(一)制備NaClO溶液(1)裝置B的作用是________________；若沒有裝置B，且D中氫氧化鈉不足量，對次氯酸鈉產(chǎn)率的影響是________(填“增大”“減小”或“無影響”)。
氯氣難溶于飽和食鹽水，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去HCl氣體，降低Cl2在水中的溶解度；若沒有裝置B除去Cl2中混有的HCl，D中氫氧化鈉不足量，HCl會消耗一定量的氫氧化鈉，次氯酸鈉的產(chǎn)率減小。
(2)裝置D中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(3)有同學提出三點意見：①裝置A中不需要酒精燈；②裝置C沒有必要；③在裝置D后再連接一個盛有NaOH溶液的尾氣處理裝置，以降低氯氣逸出污染空氣的可能性。合理的是________(填序號)。
①反應(yīng)需要加熱，裝置A中不用酒精燈反應(yīng)難以進行，不合理；②裝置C中濃硫酸用于吸收氯氣中的水，沒有裝置C不會對實驗造成影響，合理；③氯氣有毒會污染環(huán)境，在裝置D后接一個盛有NaOH溶液的裝置，用于尾氣處理，合理。
(二)測定消毒液中NaClO的含量步驟①：取制得的消毒液20 mL于錐形瓶中，加足量鹽酸酸化，迅速加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。步驟②：加入淀粉做指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，重復(fù)滴定操作3次。(4)步驟①中在暗處反應(yīng)的原因是_______________。
步驟①中NaClO在酸性條件與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯化鈉，離子方程式為ClO－＋2H＋＋2I－===Cl－＋I2＋H2O，ClO－與H＋結(jié)合形成HClO，見光易分解，所以要在暗處進行。
(5)步驟②中判斷滴定終點的現(xiàn)象是_______________________________________，已知 。平均用去25.00 mL 0.100 0 ml·L－1 Na2S2O3標準溶液，測得NaClO的含量為________ g·L－1(結(jié)果保留2位小數(shù))。
溶液由藍色變?yōu)闊o色且30 s內(nèi)不恢復(fù)
(三)探究次氯酸鈉漂白棉布的效果已知：棉布用次氯酸鈉漂白液漂白會受到一定損傷。織物斷裂強度是指織物在被拉斷時，所能承受的最大荷重，單位為kg。使用次氯酸鈉漂白液漂白棉布，不同pH對于漂白的結(jié)果如圖所示。
(6)漂白速率隨pH減小而加快，但酸性條件易產(chǎn)生黃綠色氣體，該氣體已被實驗證明沒有漂白作用，說明起漂白作用的主要是________(填粒子符號)；pH最好選擇9～11，雖然漂白速率較慢，但可延長漂白時間達到效果。不宜選擇酸性或中性的原因分別是_________________________________________________________。
酸性條件易產(chǎn)生氯氣導(dǎo)致環(huán)境污染；中性條件下對棉布損傷較大

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