考點(diǎn)一 離子共存的判斷
考點(diǎn)二 離子的檢驗(yàn)與推斷
答題規(guī)范(1)　離子檢驗(yàn)操作現(xiàn)象描述
真題演練 明確考向
1.離子共存的本質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間 ；若離子之間能 ，則不能大量共存。
2.判斷離子能否大量共存的四個(gè)方面(1)因生成沉淀(或微溶性物質(zhì))不能大量共存
Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋
Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋
Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋
(2)因生成難電離的物質(zhì)或氣體不能大量共存
(3)強(qiáng)氧化性與強(qiáng)還原性的離子(或分子)在溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。判斷下表中所列離子能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能反應(yīng)的打“√”，不能反應(yīng)的打“×”。
(4)易水解的陽離子和陰離子會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，常見離子如下：①Al3＋與 、 、 、 、②Fe3＋與 、 、
(1)在做有關(guān)離子共存題目時(shí)，還應(yīng)注意題干中的“關(guān)鍵詞”，如①“一定大量共存”還是“可能大量共存”。②“透明溶液”還是“無色透明溶液”，CuSO4溶液為藍(lán)色透明溶液，NaCl為無色透明溶液。③“酸性”“堿性”或其他指定離子。(2)常見有顏色的離子
一、判斷離子共存，注意附加條件1.下列溶液中，離子一定能大量共存的有哪些？
答案　(6)、(9)、(11)
二、因氧化還原反應(yīng)不能大量共存的離子判斷2.(1)S2－與 ，Cl—與ClO－在堿性條件下能否大量共存：______(填“能”或“不能”)。寫出上述兩組離子在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：__________________________________、_______________________________。(2)判斷下列幾組離子能否大量共存，不能大量共存的說明理由。
＋6H＋===3S↓＋3H2O
Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
不能，H2O2在酸性條件下
氧化Fe2＋，離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
1.常見陽離子的檢驗(yàn)與推斷依據(jù)根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。(1)依據(jù)生成的沉淀檢驗(yàn)或推斷
(2)依據(jù)生成的氣體檢驗(yàn)或推斷 產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙 的氣體。
(3)依據(jù)顯示特殊顏色檢驗(yàn)或推斷
2.常見陰離子的檢驗(yàn)與推斷依據(jù)(1)依據(jù)生成的沉淀檢驗(yàn)或推斷
(2)依據(jù)生成的氣體檢驗(yàn)或推斷
橙紅色，表明有_____紫紅色，表明有___
溶液變 ，表明有____
3.離子推斷的“四原則”
1.向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在 (　　)2.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在 (　　)3.向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在 (　　)4.某溶液的焰色試驗(yàn)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素(　　)5.無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I－(　　)6.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在 (　　)
1.下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說法正確的是A.檢驗(yàn)溶液中是否含有Ba2＋：取少量待測液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀 產(chǎn)生，則溶液中含有Ba2＋B.檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是酸性KMnO4 溶液C.檢驗(yàn)溶液中是否含有 ：取少量待測液，向其中加入適量稀鹽酸，觀察是否有 大量氣泡產(chǎn)生D.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知 溶液中存在
一、常見離子的檢驗(yàn)及干擾因素的識(shí)別
如果溶液中含有Ca2＋、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，會(huì)有硫酸鈣、硫酸銀等白色沉淀產(chǎn)生，所以不能確定溶液中含有Ba2＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸亞鐵可將酸性KMnO4還原而使酸性KMnO4溶液褪色，B項(xiàng)正確；
若存在Ag＋，加入BaCl2溶液會(huì)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2.下列離子在未知溶液中的檢驗(yàn)方法正確的是
D項(xiàng)，新制氯水能把I－氧化成I2，淀粉遇碘變藍(lán)，因此可以檢驗(yàn)I－的存在，正確。
離子檢驗(yàn)中的常見干擾離子以及排除措施
3.一瓶無色澄清的溶液，其中可能含有H＋、 、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、 、 。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性　②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色?、墼撊芤旱难嫔囼?yàn)沒有黃色；根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列推斷正確的是A.向該溶液中加入BaCl2溶液不一定能觀察到白色沉淀
二、從定性、定量的角度推斷離子或物質(zhì)
C.該溶液可能是NH4NO3與HI的混合
不能確定是否含Al3＋，故D錯(cuò)誤。
4.某澄清溶液中含有下表離子中的一種或多種。
分別取它的水溶液兩份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①向一份溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清；②繼續(xù)向①溶液中加入少許四氯化碳，振蕩，靜置，下層呈現(xiàn)紫紅色，上層溶液呈現(xiàn)黃色；③向另一份溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入堿液的體積關(guān)系如圖所示。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)原溶液中肯定含有的離子是_____________________。
②向①反應(yīng)后溶液中加入少量CCl4，出現(xiàn)分層，下層為CCl4層，顯紫紅色，推出該溶液中含有I2，即原溶液中含有
(2)①中生成的氣體是______(填化學(xué)符號(hào))，它具有的性質(zhì)是_______(填字母)。A.無色有毒B.能被NaOH溶液吸收C.屬于大氣污染物D.難溶于水
(3)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_______________________________________________________________________________。(4)③中沉淀溶解的化學(xué)方程式是________________________________。
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
向溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3呈兩性，繼續(xù)加入NaOH，發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3＋OH－=== ＋2H2O。
5.已知1 L某待測液中除含有0.2 ml·L－1 Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或幾種：
現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量)：
(1)由氣體B可確定待測液中含有的離子是______。(2)由沉淀D和沉淀E可以判斷待測液中一定含有的離子是____________，據(jù)此可以排除的離子是__________________。(3)由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是_______。
Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋
(4)某同學(xué)讀圖后，認(rèn)為待測液中一定不含溴離子，他判斷的依據(jù)是_______________________________________________________________________________________。(5)綜合分析，待測液中K＋的最小濃度為____________。
氯氣，溶液呈淺黃綠色(或向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀)
根據(jù)向溶液B中通入氯氣，溶液呈淺黃綠色和向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀可知，待測液中一定不存在Br－；
由于實(shí)驗(yàn)過程中加入了BaCl2溶液，因此由白色沉淀C無法確定待測液中是否含有Cl－。
實(shí)驗(yàn)操作(取少量或適量待檢溶液于試管中，加入……試劑，再加入……試劑)?現(xiàn)象描述(①溶液由……變?yōu)椤?，②若有……生成，③若沒有……等)?得出結(jié)論(如“若……說明……，若……說明……”)
(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物?！静殚嗁Y料】(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃時(shí)分解產(chǎn)物不同?！緦?shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)。
連接裝置A－D－B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400 ℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有 。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有 的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_____________________________________________________________________________________________________________________。
試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀鹽酸后，沉淀完全溶解，放出無色有刺激性氣味的氣體
解題思路　(1)明確原理：依據(jù)題目要求，明確檢驗(yàn)的原理，根據(jù)原理確定方法。如 都與Ba2＋產(chǎn)生沉淀，但BaSO3可溶于鹽酸而BaSO4不溶于鹽酸。(2)敘述操作：取液體(水層少量液體)、加試劑(如加BaCl2溶液、加鹽酸酸化等)。(3)描述現(xiàn)象：觀察產(chǎn)生沉淀及沉淀如何變化，要明確具體。(4)得出結(jié)論：由什么現(xiàn)象得出對(duì)應(yīng)結(jié)論，如“若……說明……，若……說明……”。
1.按要求回答下列問題：(1)結(jié)晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：____________________________________________________________________________________________________________________________________。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解： ＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)于一試管中，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)(合理即可)
(2)榴石礦石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴石礦石中含有FeO(試劑任選，說明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象)：_______________________________________________________________________________________________________________。
取礦石少許，加稀硫酸充分
溶解后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，證明礦石中含有FeO(不能加鹽酸溶解)
2.為了探究AgNO3的氧化性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag＋除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，可選用試劑：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。請(qǐng)完成下表：
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2＋和Fe3＋。
K3[Fe(CN)6]溶液
KSCN溶液遇Fe3＋，溶液變紅色。由于氯水與Fe2＋反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，應(yīng)直接用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)，如有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)，則證明存在Fe2＋，否則不存在。
氨水顯堿性，會(huì)與Ag＋、Cu2＋反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
2.(2022·全國乙卷，9)某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得到無色透明溶液；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，離心分離；③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是A.Na2SO4、Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO3
向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，說明固體中存在Na2S2O3，發(fā)生反應(yīng)： ＋2H＋===S↓＋H2O＋SO2↑，由于鹽酸過量，向②的上層清液中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3、Na2CO3與過量稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過量稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉。
3.(2022·廣東，4)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，需除去Ca2＋、Mg2＋和 ，所用試劑包括BaCl2以及A.Na2CO3、NaOH、HClB.Na2CO3、HCl、KOHC.K2CO3、HNO3、NaOHD.Na2CO3、NaOH、HNO3
4.(2021·湖南，12)對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是
Fe3＋可催化H2O2分解，所以Fe3＋與H2O2不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
5.(2020·全國卷Ⅱ，8)某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色試驗(yàn)，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為A.KCl、NaCl B.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3 D.MgSO4、NaCl
由信息①得到澄清透明溶液，可排除碳酸鈣；由信息②焰色試驗(yàn)透過鈷玻璃可觀察到紫色，說明含有鉀離子，可推測含有氯化鉀；由信息③向溶液中加入堿產(chǎn)生白色沉淀，可推測含有硫酸鎂，所以B正確。
Fe3＋和SCN－反應(yīng)生成絡(luò)合離子，不能大量共存，A錯(cuò)誤；ClO－、I－兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；
四種離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，D正確。
2.(2022·黑龍江牡丹江市第二高級(jí)中學(xué)月考)下列離子可以在指定溶液中大量共存的是
硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，Ba2＋、I－、Cl－不能大量存在，C項(xiàng)不符合題意；生銹鐵釘溶于鹽酸后生成的Fe3＋與SCN－不能大量共存，D項(xiàng)不符合題意。
3.(2022·廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三月考)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含F(xiàn)e2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質(zhì))，工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步用過量硫酸溶解并過濾。常溫下，分別取濾液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中大量存在的一組離子正確的是
氫氧根離子與三價(jià)鐵離子、氨根離子都反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；
氫氧根離子與三價(jià)鐵離子反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，二者不能大量共存，故D不選。
4.在給定條件下，下列離子組能否大量共存的判斷及對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是
Al3＋與OH－發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，不能共存，故A正確；離子之間不反應(yīng)，可大量共存，通入少量CO2與堿反應(yīng)生成碳酸根離子，故B正確；
溶液呈藍(lán)色，含銅離子，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確。
5.下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
Fe3＋、S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
6.(2023·西安高三檢測)通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是A.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體 試樣中存在B.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)紅色，則該固體試 樣中不存在Fe3＋C.在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙 變藍(lán)的氣體，該固體試樣中仍可能存在D.在某固體試樣加水后的上層清液中，滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液 沉淀溶解，則該固體試樣中存在
若固體為FeCl3和Fe的混合物時(shí)，也有相同的現(xiàn)象，故固體試樣中可能存在Fe3＋，B錯(cuò)誤；
7.某固體混合物由NaCl、BaCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將混合物溶于水，溶液變渾濁同時(shí)有氣泡產(chǎn)生；②向①反應(yīng)液中滴加稀硫酸至過量，沉淀完全溶解；③向②溶液中滴加KSCN溶液，未見明顯現(xiàn)象；④?、鄯磻?yīng)后的液體做焰色試驗(yàn)，可觀察到黃色火焰，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為A.BaCl2、Al2(SO4)3 B.BaCl2、Na2CO3C.Al2(SO4)3、Na2CO3 D.FeCl3、Na2CO3
根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知溶于水的過程中發(fā)生碳酸根離子和Al3＋或Fe3＋的相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知，沉淀不是BaSO4，一定沒有BaCl2，結(jié)合實(shí)驗(yàn)①④，可確定一定有Na2CO3，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③可知沒有FeCl3，則一定有Al2(SO4)3。
8.某無色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一種或幾種組成。取樣，向溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀；另取樣，加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體。據(jù)此分析，下列判斷中正確的是A.一定有MgCl2B.一定有MgCl2和NaHCO3C.一定有K2CO3D.一定有BaCl2和NaHCO3
向溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀，可能是NaOH與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀，也可能是NaOH與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3白色沉淀；加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體，該白色沉淀一定是稀硫酸與BaCl2生成的BaSO4，氣體是稀硫酸與K2CO3或NaHCO3反應(yīng)生成的CO2，因一定存在BaCl2，則一定沒有K2CO3，故一定有NaHCO3；綜上所述，該無色溶液一定含有BaCl2和NaHCO3，一定沒有K2CO3，可能有MgCl2，故D正確。
9.(2022·福建晉江子江中學(xué)高三月考)某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種離子，進(jìn)行了如圖操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。下列結(jié)論正確的是
原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會(huì)被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有 ，故A錯(cuò)誤；
原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進(jìn)了氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，故C錯(cuò)誤；
原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會(huì)被氧化為鐵離子，鐵離子遇硫氰化鉀溶液而使溶液呈紅色，所以原溶液中不一定含有Fe3＋，故D錯(cuò)誤。
10.(2022·河北衡水市深州中學(xué)高三月考)某無色溶液X可能含有K＋、Na＋、 、Mg2＋、Ba2＋、 、Cl－、 中若干種，且各離子濃度相同，為確定其組成，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①取少量溶液X，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，有白色沉淀A產(chǎn)生；微熱，聞到刺激性氣味。②過濾①中的混合物，在濾液中加入足量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀B產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A.溶液X中一定含有B.溶液X中是否含有Na＋、K＋需要通過焰色試驗(yàn)確定C.白色沉淀A和白色沉淀B都是純凈物D.溶液X中一定沒有
取少量溶液X，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，有白色沉淀A產(chǎn)生，溶液X中一定含有鎂離子，一定不存在碳酸根離子；微熱，聞到刺激性氣味，說明溶液X中含有銨根離子；由在濾液中加入足量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀B產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，說明溶液X中一定含有硫酸根離子，一定不含有鋇離子；由各離子濃度相同，結(jié)合離子共存可知，溶液中一定含有氯離子，不含有鈉離子和鉀離子，則X溶液中一定含有鎂離子、銨根離子、硫酸根離子、氯離子，一定不含有鉀離子、鈉離子、鋇離子、碳酸根離子，沉淀A為氫氧化鎂、沉淀B為硫酸鋇。
11.(2022·福建晉江子江中學(xué)高三模擬)某無色溶液中含有 四種離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)取10 mL該溶液于試管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03 ml白色沉淀；(2)取10 mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體(必要時(shí)可加熱)，最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關(guān)系如圖所示。
下列說法不符合事實(shí)的是A.根據(jù)題圖所示數(shù)據(jù)計(jì)算實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1 ml·L－1B.根據(jù)信息分析該溶液中焰色試驗(yàn)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1 ml·L－1C.另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3＋和 同時(shí)完全沉淀D. 四種離子的物質(zhì)的量之比為2∶1∶1∶3
最后沉淀完全溶解是由于氫氧化鋁與NaOH繼續(xù)反應(yīng)，需OH－為0.01 ml；實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的總物質(zhì)的量為0.03 ml＋0.02 ml＋0.01 ml＝0.06 ml，總體積為60 mL，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1 ml·L－1，A正確；
溶液中正電荷總數(shù)為0.02 ml×1＋0.01 ml×3＋n(K＋)×1＝0.05 ml＋n(K＋)，負(fù)電荷總數(shù)為0.03 ml×2＝0.06 ml，所以n(K＋)＝0.01 ml，則溶液中焰色試驗(yàn)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為 ＝1 ml·L－1，B正確；
12.經(jīng)檢測，某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有大量 Na＋、Cu2＋、　　、Cl－、 ?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列離子中，能大量存在于該廢水中的是____(填字母)。A.Ag＋　　　B.Mg2＋　　　C.OH－　　　D.(2)取100 mL該廢水于燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈堿性過程中，原廢水中存在的離子的量會(huì)發(fā)生變化的是Na＋、___________(用離子符號(hào)表示)。
(3)某化學(xué)社團(tuán)小組成員欲除去廢水樣品中的Cu2＋和 ，最終得到中性溶液，設(shè)計(jì)的方案流程如圖：①試劑c為__________(填化學(xué)式)；溶液3所含溶質(zhì)離子有Cl－、___________。
②“分離操作”的名稱是_______，需用到的玻璃儀器主要有____________________。③向“白色沉淀2”中加入足量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
BaCO3＋2H＋===
Ba2＋＋H2O＋CO2↑
13.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、 、Cl－、 、 ，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加入足量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02 ml，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲；向溶液甲中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02 g；第三份加入足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65 g。已知：NaAlO2＋2H2O＋CO2===NaHCO3＋Al(OH)3↓。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：
(1)一定不存在的離子是_________________________，不能確定是否存在的離子是_____。(2)試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度：①離子符號(hào)_____，濃度____________；②離子符號(hào)_____，濃度____________；③離子符號(hào)______，濃度____________。
向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl或碳酸銀或硫酸銀；向第二份溶液中加入足量NaOH溶液加熱后，收集到的氣體為氨氣，其物質(zhì)的量為0.02 ml，原溶液中一定含 ，無沉淀產(chǎn)生，說明不存在Fe3＋、Mg2＋；
(3)試確定K＋是否存在？_____(填“是”或“否”)，判斷的理由是____________________________________。
14.有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H＋、 、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、 ，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。②第二份加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，完成下列問題：(1)原溶液中一定不存在的離子是_________________。(2)圖25～35段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(3)圖35～40段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。(4)實(shí)驗(yàn)所加的NaOH溶液的濃度為___________。
根據(jù)無色溶液可知，一定不含Cu2＋；
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，由圖可知，開始加入氫氧化鈉溶液時(shí)立即有沉淀生成，說明不含有H＋；
沉淀最大時(shí)，滴加氫氧化鈉溶液，沉淀不溶解，說明含有銨根離子，繼續(xù)加入氫氧化鈉時(shí)沉淀部分溶解，最后溶液中仍然有沉淀，推斷一定
含有Mg2＋、Al3＋，Mg2＋、Al3＋和碳酸根離子不共存，所以溶液中一定不含碳酸根離子，一定含有硫酸根離子，硫酸鋇的物質(zhì)的量是 ＝0.03 ml，則每一份溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.03 ml。根據(jù)圖像可知與銨根離子反應(yīng)的氫氧化鈉是10 mL，溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉5 mL，則沉淀鋁離子消耗氫氧化鈉15 mL，所以沉淀鎂離子消耗氫氧化鈉25 mL－15 mL＝10 mL。

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