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沈陽市小三校2023-2024學年高三上學期10月聯(lián)考
化學
本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。
注意事項：
1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2．答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
1．化學與生活、科技、社會發(fā)展息息相關。下列有關說法正確的是（ ）
A．我國航天工程近年來成就斐然，衛(wèi)星計算機芯片使用的是高純度的二氧化硅
B．鐵磁流體液態(tài)機器人中驅(qū)動機器人運動的磁鐵的主要成分是
C．硬鋁密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能力，是制造飛機的理想材料
D．“天和”核心艙電推進系統(tǒng)中使用的氮化硼陶瓷基復合材料屬于新型有機高分子材料
2．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A．2.4gMg和6.4gCu分別與充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為
B．的溶液中，數(shù)目為
C．100g46%的乙醇溶液中含有氧原子數(shù)為
D．與完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
3．下列有關物質(zhì)的工業(yè)制備反應錯誤的是（ ）
A．刻蝕玻璃：
B．制漂白粉：
C．制粗硅：
D．冶煉鎂：
4．2023年5月神舟十六號載人飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射。發(fā)射航天器的材料、常用的燃料及助燃劑如表所示。下列有關敘述正確的是（ ）
航天器材料
液體燃料
固體燃料
助燃劑
鋼、鈦合金、石墨纖維等
液氫、低級醇類、1，2-二甲基肼
硼氫化鈉
液氧、五氟化溴、高氯酸銨
A．基態(tài)Ti原子的簡化電子排布式為
B．的陰離子空間結(jié)構(gòu)為正四面體形
C．基態(tài)N原子核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為球形
D．中各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
5．某離子液體X的結(jié)構(gòu)如圖，其陽離子具有類似苯環(huán)的特殊穩(wěn)定性。下列說法正確的是（ ）

A．X對有機物和無機物可以有良好的溶解性，且不易揮發(fā)，可作諸多反應的溶劑
B．X中含有離子鍵、共價鍵、配位鍵、氫鍵等化學鍵
C．陽離子中的N原子有兩種不同的雜化方式
D．X中的C原子和B原子的孤電子對數(shù)不同
6．酚醛樹脂塑料是第一個人工合成的聚合物，具有高強度、尺寸穩(wěn)定性好、抗沖擊等優(yōu)良性能。線型酚醛樹脂M的合成路線如圖所示。

下列說法錯誤的是（ ）
A．X的核磁共振氫譜有4組峰
B．Y可以與銀氨溶液反應得到
C．1molZ最多能與1molNaOH反應
D．nmolX與nmolY反應生成M時生成的物質(zhì)的量為
7．X、Y、Q、W、T為前四周期元素，已知X元素基態(tài)原子的M層有6種運動狀態(tài)不同的電子；Y元素的+3價陽離子的3d能級半充滿；Q原子的L電子層的p能級只有一對成對電子；基態(tài)W元素與Q同周期，W元素最高能級的不同軌道都有電子，且自旋方向相同；基態(tài)T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列說法錯誤的是（ ）
A．X、Q、T三種元素第一電離能：
B．X、T、W的最高價氧化物對應的水化物中有兩個是強酸
C．Y元素在元素周期表d區(qū)的VIII族
D．元素Q與另四種元素形成的二元化合物均不止一種
8．下列“類比”“推理”正確的是（ ）
A．過量的Fe與稀硝酸反應生成，則過量的Fe與反應生成
B．濃硫酸能干燥HCl，則濃硫酸也能干燥HF
C．與溶液反應生成CuS，則與溶液反應生成FeS
D．與反應生成和，則與反應生成和
9．下列實驗裝置或操作均正確的是（ ）
A
B
C
D




實驗室制乙烯
制備并檢驗乙炔
驗證1-溴丙烷發(fā)生消去反應
制備溴苯
10．下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A．將少量氯氣通入溶液中：
B．將少量溶液滴入溶液中：
C．海帶灰浸出液中滴加幾滴硫酸酸化的過氧化氫溶液：
D．Cu溶于稀硝酸：
11．氨基酸Q是某天然蛋白質(zhì)水解的一種產(chǎn)物，其相對分子質(zhì)量不超過200，其中氧元素所占質(zhì)量分數(shù)約為26.5%；研究表明Q只含有、、、、五種基團。下列說法錯誤的是（ ）
A．通過質(zhì)譜圖檢測Q的摩爾質(zhì)量為
B．Q的結(jié)構(gòu)簡式為
C．與Q具有相同官能團的二取代芳香族-氨基酸最多有3種（不考慮立體異構(gòu)）
D．Q發(fā)生消去反應或分子內(nèi)酯化反應均可得到分子式為的產(chǎn)物
12．由下列實驗方案和現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（ ）
選項
實驗方案
現(xiàn)象
結(jié)論
A
已知呈紅棕色，將氣體通入溶液中
溶液先變?yōu)榧t棕色，過一段時間又變成淺綠色
與絡合反應速率比氧化還原反應速率塊，但氧化還原反應的進行程度更大
B
取少量溶液滴入酸性淀粉-KI溶液中
振蕩，酸性淀粉-KI溶液變藍
酸性條件下，具有氧化性
C
將鐵與水蒸氣反應所得的固體先用過量鹽酸溶解，然后再加入少量溶液
生成藍色沉淀
鐵與水蒸氣反應所得的固體中一定有鐵粉剩余
D
向溶液中持續(xù)滴加溶液
先有大量氣體逸出，藍色溶液變?yōu)榧t色渾濁，繼續(xù)加入溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液
溶液對溶液的分解有一定的催化作用
13．將分別通入無氧、有氧且濃度均為的溶液和溶液中，保證通入流速一致，實驗記錄如下：

實驗
a
b
c
d
所加試劑
無氧的溶液
無氧的溶液
有氧的溶液
有氧的溶液
實驗現(xiàn)象
無白色沉淀生成
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
下列說法錯誤的是（ ）
A．實驗a，如果在溶液中同時通入，也可產(chǎn)生白色沉淀
B．實驗c發(fā)生的反應：
C．由曲線b、d可得出的結(jié)論：有氧氣參與能顯著提高硝酸根氧化的速率
D．推測無氧的的溶液不可能氧化
14．科學家利用室溫下可見光催化合成技術，用CO、碘代烴和環(huán)戊醇制備化合物X，其反應如圖所示（反應條件略去）。下列說法正確的是（ ）

A．X與既能發(fā)生取代反應、又能發(fā)生加成反應
B．1個分子中存在1個手性碳原子
C．CO屬于極性分子，分子中存在由p軌道“頭碰頭”重疊形成的鍵
D．該反應中存在鍵的斷裂和鍵的形成
15．四水合磷酸鋅是一種性能優(yōu)良的綠色環(huán)保防銹顏料。實驗室以鋅灰（含Zn、ZnO、PbO、CuO、FeO、、等）為原料制備的流程如下：

下列說法正確的是（ ）
A．濾渣I的主要成分是
B．“步驟I”中，調(diào)節(jié)溶液的pH約為5后加溶液發(fā)生反應的離子方程式為
C．試劑a可以選擇Zn或者ZnS，均通過氧化還原反應進行除雜
D．從溶液中得到四水合磷酸鋅的步驟為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16．（14分）草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用含鈷廢料（主要成分為Co，含有一定量的NiO、、Fe、等）制備草酸鈷晶體的流程如下：

已知：①草酸鈷晶體難溶于水。
②RH為有機物（難電離）、代表金屬離子，。
③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物





開始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.5
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
8.0
④濾液中Co元素以形式存在。
回答下列問題：
（1）為提高浸出速率，除將含鈷廢料粉碎外，還可采取的措施有________（寫出兩條）。
（2）“浸出液”中加入后發(fā)生反應的離子方程式為________。
（3）加入氧化鈷調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)的pH范圍是________。
（4）操作①在實驗室所用的主要儀器為________。
（5）可向操作①后溶有的有機層中加入________使從有機相返回水相，實現(xiàn)金屬回收利用，另外也可使________循環(huán)使用。
（6）可否考慮先將轉(zhuǎn)化為，再利用反應，將轉(zhuǎn)化為：________（填“能”或“不能”），說明理由：________。[，]
17．（13分）甘氨酸亞鐵是新一代畜禽飼料補鐵添加劑。某實驗小組以碳酸亞鐵和甘氨酸反應制備甘氨酸亞鐵的裝置如下：

已知：①反應原理為。
②甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。
③檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強的還原性和酸性。
實驗過程：
I．裝置C中盛有過量的和甘氨酸溶液。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置C中的空氣排凈后，加熱并不斷攪拌，然后向三頸燒瓶中滴加檸檬酸溶液。
II．反應結(jié)束后過濾，將濾液進行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。
（1）裝置B的作用為________。
（2）為了防止被氧化，本實驗采用的措施有________。
（3）實驗室制取碳酸亞鐵晶體過程中，可能有少量碳酸亞鐵晶體被氧化為FeOOH，該反應的化學方程式為________。
（4）過程I加入檸檬酸溶液可調(diào)節(jié)溶液的pH，溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關系如圖所示。

pH過低或過高均導致產(chǎn)率下降，原因是________。
（5）過程II中加入無水乙醇的目的是________。
（6）產(chǎn)品中含量的測定：準確稱取5.60g產(chǎn)品，用蒸餾水配制成100mL溶液。取出25.00mL溶液于錐形瓶中，稀硫酸酸化后，用標準溶液滴定至終點（已知滴定過程中只有被氧化），消耗標準溶液的體積為20.00mL。判斷達到滴定終點的依據(jù)是________，計算可得，產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為________%。
18．（15分）陽離子加速器（CA）可以加速電解液中和的擴散，與CA分子配位的陽離子水合結(jié)構(gòu)（如圖所示）具有更高的導電性，使電池保持高的能量效率和長期循環(huán)穩(wěn)定性。

請回答下列問題：
（1）Mn元素在周期表中的位置為________，基態(tài)和中成對電子數(shù)之比為________。
（2）在CA分子調(diào)節(jié)的電解質(zhì)中，CA分子內(nèi)酰胺基上的O原子與和形成穩(wěn)定配合物和，比普通水溶液中的和具有更高的活性電子轉(zhuǎn)移。
①已知O原子的表面靜電勢越負，越容易俘獲金屬離子。CA分子內(nèi)酰胺基上的O和水中的O，表面靜電勢更負的為________。
②中∠HOH鍵角________（填“大于”“小于”或“等于”）中∠HOH鍵角，原因為________。
③中所含非金屬元素電負性由大到小的順序為________，價層電子中有一個孤電子對且雜化軌道類型為的原子為________。
（3）六方纖鋅礦結(jié)構(gòu)是自然條件下ZnO最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)。如圖為該晶體的一種結(jié)構(gòu)單元，該結(jié)構(gòu)單元中O的配位數(shù)是________，已知該結(jié)構(gòu)單元中底面邊長為anm，高為cnm，設阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該ZnO晶體的密度為________（列出計算表達式）。

19．（13分）化合物M（）是一種新型抗血栓藥物中間體。實驗室制備M的一種合成路線如下：

已知：①同一個碳原子上連接兩個不穩(wěn)定，會自動脫水；
②；
③；
④。
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為________；由B生成C的反應類型為________；D的結(jié)構(gòu)簡式為________。
（2）由F生成G時，第二步加入酸的作用為________。
（3）H中官能團的名稱為________；由E和H生成M的化學方程式為________。
（4）Q為C的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)簡式為________（寫出所有符合條件的結(jié)構(gòu)簡式）。
①苯環(huán)上連有
②1molQ最多與發(fā)生銀鏡反應
③核磁共振氫譜中有4組吸收峰
參考答案及解析
一、選擇題
1．C
【解析】計算機芯片使用高純度的硅，而不是二氧化硅；具有磁性，鐵磁流體液態(tài)機器人中驅(qū)動機器人運動的磁鐵的主要成分是；硬鋁是合金，合金的硬度比純金屬大，硬鋁密度小，硬度大，抗腐蝕能力強，是制造飛機的理想材料；氮化硼陶瓷基復合材料屬于新型無機非金屬材料。故選C項。
2．A
【解析】0.1molMg和0.1molCu均能使完全轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)移0.2mol電子；沒有明確溶液的體積；忽視乙醇溶液中溶劑水所含有的氧原子；與反應的化學方程式為，有參與反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。故選A項。
3．C
【解析】工業(yè)生產(chǎn)中，高溫狀態(tài)下應生成CO，C項錯誤。
4．B
【解析】基態(tài)Ti原子的簡化電子排布式為，A項錯誤；的陰離子是，中心原子B的價層電子對數(shù)為，故該陰離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，B項正確；基態(tài)N原子價層電子排布式為，電子占據(jù)的最高能級為2p，其電子云輪廓圖為啞鈴形或紡錘形，C項錯誤；中Br原子不滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項錯誤。
5．A
【解析】X是離子化合物，不易揮發(fā)，陽離子具有類似苯環(huán)的特殊穩(wěn)定性，能溶于有機溶劑中，陰離子部分為無機離子，能溶于無機溶劑中，則對無機物、有機化合物等不同物質(zhì)均具有良好的溶解性，可作諸多反應的溶劑，A項正確；X中電負性大的原子為N、F，不存在鍵和鍵，則X中不存在氫鍵，只存在離子鍵、共價鍵、配位鍵，且氫鍵不是化學鍵，B項錯誤；陽離子有類似苯環(huán)的特殊穩(wěn)定性，則N均采取雜化，C項錯誤；X中C原子和B原子的價層電子對數(shù)均為4，均無孤電子對，即孤電子對數(shù)相同，D項錯誤。
6．D
【解析】X為，核磁共振氫譜有4組峰，A項正確；Y為HCHO，與銀氨溶液反應為，得到，B項正確；Z為，酚羥基可以和氫氧化鈉反應，則1molZ最多能與1molNaOH反應，C項正確；nmolX與nmolY反應方程式為，生成M時產(chǎn)生的的物質(zhì)的量為，D項錯誤。
7．A
【解析】X元素基態(tài)原子的M層有6種運動狀態(tài)不同的電子，則X為S元素；Y元素的+3價陽離子的3d能級半充滿，則Y為Fe元素；Q原子的L電子層的p能級只有一對成對電子，則Q為O元素；基態(tài)W元素與Q同周期，W元素最高能級的不同軌道都有電子，且自旋方向相同，則W為N；基態(tài)T原子的M電子層上p軌道半充滿，則T為P元素。磷原子的3p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能：，A項錯誤；硫、氮、磷三種元素的最高價氧化物對應的水化物中硫酸、硝酸是強酸，磷酸是中強酸，B項正確；鐵元素的原子序數(shù)為26，位于元素周期表第四周期VIII族，處于d區(qū)，C項正確；氧元素與硫元素可以形成二氧化硫、三氧化硫兩種氧化物，與鐵元素形成氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵三種氧化物，與氮元素形成一氧化二氮、一氧化氮、二氧化氮等多種氧化物，與磷元素形成三氧化二磷、五氧化二磷兩種氧化物，D項正確。
8．B
【解析】過量的Fe與反應生成；與溶液不反應；與反應生成。故選B項。
9．C
【解析】溫度計水銀球應沒入反應液且不接觸燒瓶底部，A項錯誤；制備乙炔應用飽和食鹽水與電石反應，制備裝置不適宜用啟普發(fā)生器，并且反應產(chǎn)物中有等雜質(zhì)生成，檢驗前應先用硫酸銅溶液除去雜質(zhì)，B項錯誤；1-溴丙烷在熱的氫氧化鉀乙醇溶液中發(fā)生消去反應生成丙烯，丙烯中混有乙醇和溴化氫，用水除去乙醇和溴化氫，酸性高錳酸鉀溶液褪色可以驗證丙烯的生成，C項正確；溴苯應用苯與液溴在催化下反應制備，D項錯誤。
10．C
【解析】少量氯氣和反應產(chǎn)生的氫離子會與過量的繼續(xù)反應；反應生成的會與反應；Cu與稀硝酸反應生成NO。故選C項。
11．C
【解析】由于Q中含有、、、、幾種基團，并且Q是天然氨基酸，說明氨基、羧基連在同一個碳原子上，也就是說上面連有羧基和氨基，還有苯環(huán)和羥基，說明還需要一個，所以Q的結(jié)構(gòu)簡式為，摩爾質(zhì)量為，A、B項正確；與Q具有相同官能團的二取代芳香族氨基酸可以為，這種結(jié)構(gòu)有鄰間對3種位置，這種結(jié)構(gòu)有鄰間對3種位置，因此一共6種，C項錯誤；Q發(fā)生消去反應的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為，發(fā)生分子內(nèi)酯化反應的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為，D項正確。
12．C
【解析】鐵離子會和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和硫酸根離子，溶液先變?yōu)榧t棕色，過一段時間又變成淺綠色說明與絡合生成紅棕色的反應速率比氧化還原反應生成亞鐵離子的速率快，最終顯淺綠色說明氧化還原反應的平衡常數(shù)更大；少量溶液滴入酸性淀粉-KI溶液中，溶液變藍，具有氧化性將氧化為；過量鹽酸溶解加入溶液，生成藍色沉淀，只能說明此時溶液中有，鐵和水蒸氣反應所得的與鹽酸反應可生成；先被還原，最后又得到，說明有催化作用。故選C項。
13．D
【解析】如果在溶液中同時通入，也可產(chǎn)生白色沉淀；曲線c所示溶液中，溶于水后先被溶解的氧化為硫酸，再與反應生成，發(fā)生反應的離子方程式為；比較b、d兩條曲線，的存在，使溶液的pH減小更多，并且pH變化也更快，可得出的結(jié)論：有氧氣參與能顯著提高硝酸根氧化的速率；曲線b中溶液中通入后，溶液顯酸性，在存在下能將氧化為，與反應生成，可推測無氧的的溶液可能氧化。故選D項。
14．D
【解析】根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式，X中不含有碳碳不飽和鍵，X不能與發(fā)生加成反應，A項錯誤；根據(jù)手性碳原子的定義，環(huán)戊醇中不含手性碳原子，B項錯誤；CO空間結(jié)構(gòu)為直線形，正負電荷中心不重合，屬于極性分子，CO與互為等電子體，即CO的結(jié)構(gòu)簡式為，存在鍵，鍵是由p軌道“肩并肩”重疊形成的，C項錯誤；根據(jù)反應方程式可知，CO中三鍵斷裂一個，環(huán)戊醇中鍵斷裂，另一有機物中斷裂，H和I結(jié)合成HI，其余結(jié)合，該反應中存在鍵的斷裂和鍵的形成，D項正確。
15．B
【解析】含Zn、ZnO、PbO、CuO、FeO、、等物質(zhì)的鋅灰經(jīng)稀硫酸充分浸取后，Zn、ZnO、CuO、FeO、溶解，浸出液中含有、、、及過量、，PbO與稀硫酸反應生成難溶物，和不溶于稀硫酸的一并濾出，故濾渣I的主要成分是、；“步驟I”中，加溶液，可將氧化為，調(diào)整溶液pH約為5，發(fā)生反應的離子方程式為；試劑a用來除掉溶液中的銅離子，為了不引入新雜質(zhì)，應選用金屬鋅，置換出銅，為氧化還原反應，也可選用ZnS轉(zhuǎn)化成CuS沉淀進入濾渣III中，此反應為非氧化還原反應；從溶液中得到四水合磷酸鋅的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。故選B項。
二、非選擇題
16．（14分）（1）適當提高酸浸溫度、適當增加硫酸濃度等（2分，答案合理即可）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）分液漏斗（1分）
（5）硫酸（2分） RH（2分）
（6）不能（1分） 該反應的平衡常數(shù)，轉(zhuǎn)化程度小，不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化（2分）
【解析】（1）為提高浸出速率，除將含鈷廢料粉碎外，還可以適當提高酸浸溫度、適當增加硫酸濃度等。
（2）“浸出液”中加入主要是亞鐵離子被氧化變?yōu)殍F離子，反應的離子方程式為。
（3）加入氧化鈷，發(fā)生，根據(jù)陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH可知，調(diào)節(jié)溶液的pH為，使和轉(zhuǎn)化為沉淀、，同時不能影響到鎳和鈷。（4）操作①為萃取分液，所用的主要儀器為分液漏斗。
（5）“反萃取”原理是用反萃取劑使被萃取物從有機相返回水相的過程。向操作①后溶有的有機層中加入硫酸（或其他非氧化性無機強酸，合理即可），根據(jù)反應原理可重新得到，循環(huán)使用。
（6）該反應的平衡常數(shù)，轉(zhuǎn)化程度小，不能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化。
17．（13分）（1）除去二氧化碳中的氯化氫氣體（1分）
（2）用排凈裝置內(nèi)空氣、滴加檸檬酸、尾氣吸收導管插入液面以下（2分）
（3）（2分）
（4）pH過低，與反應（或難電離出），pH過高，與反應生成沉淀（2分）
（5）降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其易結(jié)晶析出（2分）
（6）滴入最后半滴標準溶液，溶液由無色變成淺紫色，且半分鐘之內(nèi)不褪色（2分） 20（2分）
【解析】（1）鹽酸易揮發(fā)，需要除去二氧化碳中的氯化氫氣體。
（2）用排凈裝置內(nèi)空氣，避免空氣中的氧氣氧化；檸檬酸溶液的作用除了促進的溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH外，還能防止亞鐵離子被氧化；尾氣吸收導管插入液面以下，防止空氣進入反應體系氧化。
（3）干燥過程中可能有少量碳酸亞鐵晶體被氧化為FeOOH，反應的化學方程式為。
（4）pH過低，氫離子濃度較大，氫離子和反應，或難電離出，不利于的生成；pH過高，與反應生成沉淀，的產(chǎn)率將降低。
（5）加入乙醇后溶劑的極性減弱，甘氨酸亞鐵的溶解度下降，從而結(jié)晶析出。
（6）滴入最后半滴標準溶液，溶液由無色變成淺紫色，且半分鐘之內(nèi)不褪色；根據(jù)題意得，因此，。
18．（15分）（1）第四周期第VIIB族（1分） 9：14（2分）
（2）①CA分子內(nèi)酰胺基上的O（2分）
②大于（1分） 中O原子上有1個孤電子對，而中有2個孤電子對，孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對間的斥力（2分）
③（1分） O和N（2分）
（3）4（2分） （2分，答案合理即可）
【解析】（1）Mn元素在周期表的位置為第四周期第VIIB族，基態(tài)和的電子排布式分別為和，其成對電子數(shù)之比為9：14。
（2）①已知O原子的表面靜電勢越負，越容易俘獲金屬離子。CA分子內(nèi)酰胺基上的O和水中的O，表面靜電勢更負的為CA分子內(nèi)酰胺基上的O。
②中∠HOH鍵角大于中∠HOH鍵角，原因為中O原子上有1個孤電子對，而中有2個孤電子對，孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對間的斥力。
③中所含非金屬元素為C、N、O和H，其電負性由大到小的順序為，價層電子中有一對孤對電子且雜化軌道類型為的原子為形成配位鍵的O原子和N原子。
（3）結(jié)構(gòu)單元中O原子個數(shù)為，
Zn原子個數(shù)為6，結(jié)構(gòu)單元體積為，。
19．（13分）（1）苯胺（或氨基苯）（1分） 取代反應（2分） （2分）
（2）將轉(zhuǎn)化為（2分）
（3）酯基、醛基（2分） （2分）
（4）、（2分）
【解析】由信息推知：A為，B為，D為，E為，G為，H為。
（1）的化學名稱為苯胺或氨基苯；與發(fā)生取代反應生成；D的結(jié)構(gòu)簡式為。
（2）首先在NaOH溶液、加熱條件下水解生成，再酸化生成，則第二步加入酸的作用為將轉(zhuǎn)化為。
（3）中官能團的名稱為酯基、醛基；由信息③可知，和生成的化學方程式為。
（4）C為。由信息可知，其同分異構(gòu)體Q中含有2個和1個連在苯環(huán)上的，結(jié)合核磁共振氫譜中有4組吸收峰推知，剩余3個碳組成連在苯環(huán)上且對稱，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為、。

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