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遼寧省名校聯(lián)盟2023年高二10月份聯(lián)合考試
化學
命題人：遼寧名校聯(lián)盟試題研發(fā)中心 審題人：遼寧名校聯(lián)盟試題研發(fā)中心
本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。
注意事項：
1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2．答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H 1 O 16 Na 23
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．遼寧省博物館是新中國建立的第一座博物館，館藏品總量達11.5萬件，以遼寧地區(qū)考古出土的文物和傳世的歷史藝術類文物為主體。下列文物的主要材質屬于金屬材料的是（ ）
文物

北宋“上京”款大晟南呂青銅編鐘

新石器時代紅山文化玉豬龍

元青花松竹梅紋八棱罐

遼“疊勝”琥珀小佩盒
選項
A
B
C
D
2．下列化學用語書寫正確的是（ ）
A．質子數為8、中子數為10的氧核素：
B．羥基的電子式：
C．乙烯的空間填充模型：
D．碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：
3．一定條件下，向一帶活塞、有鐵觸媒的密閉容器中充入和，發(fā)生反應： ，下列說法正確的是（ ）
A．該反應的逆方向低溫易自發(fā)進行
B．若容器絕熱，則化學反應速率會越來越快
C．保持溫度不變，達到平衡后，充入，的轉化率將減小
D．不變，則該可逆反應已達到平衡狀態(tài)
4．一種制備抗凝劑的原料M的結構簡式如圖。下列關于M的說法正確的是（ ）

A．分子式為 B．含有兩種官能團
C．一氯代物有2種（不考慮立體異構） D．所有碳原子可能共平面
5．某興趣小組為研究物質的導電性設計了如下裝置，現向試劑瓶X中分別加入20mL下列試劑，燈泡最亮的是（ ）

A．溶液 B．的氨水
C．溶液 D．的溶液
6．下列對生產、生活中事實的解釋正確的是（ ）
選項
事實
解釋
A
常溫下，濃硫酸可以用鐵罐儲存
常溫下，濃硫酸與鐵不反應
B
、平衡混合氣加壓后氣體顏色加深
加壓后平衡向生成的方向移動
C
合成氨工業(yè)使用鐵觸媒作催化劑
催化劑既能加快反應速率，又能提高氫氣的平衡轉化率
D
將的NaOH溶液由25℃加熱至100℃后，pH變?yōu)?0
溫度升高，水的離子積常數增大
7．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．無色溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．加入粉末的溶液中：、、、
D．由水電離出的的溶液中：、、、
8．反應 經過以下兩步基元反應完成，反應過程中的能量變化如圖所示。

第I步：
第II步：
下列說法錯誤的是（ ）
A．
B．斷裂化學鍵需要吸收能量，故
C．第I步為決速反應
D．斷裂中化學鍵吸收的能量大于斷裂和中化學鍵吸收的總能量
9．常溫下，的鹽酸與溶液混合（忽略混合過程中溶液體積的變化），所得混合溶液的，則等于（ ）
A．11：9 B．9：11 C．3：2 D．2：3
10．某科研機構研發(fā)的“NO-空氣燃料電池”的工作原理如圖所示（質子交換膜只允許溶液中的通過）。下列敘述正確的是（ ）

A．a電極為負極
B．電池工作時透過質子交換膜從右向左移動
C．b的電極反應式為
D．當外電路中通過0.2mol電子時，a電極處消耗
11．常溫下，濃度均為、體積均為的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積為V，該過程中pH隨的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A．MOH的電離程度：c點大于d點
B．ROH溶液由a點到b點時，變大
C．時，MOH和ROH溶液中，
D．時，MOH和ROH兩種溶液中，水電離的的比值是1：10
12．下列實驗裝置（部分夾持裝置已略去）可以達到實驗目的的是（ ）
實驗裝置




實驗目的
中和反應反應熱的測定
比較酸性：醋酸>碳酸>硅酸
石油分餾
測定鋅與稀硫酸的反應速率
選項
A
B
C
D
13．對于反應，在溫度一定時，平衡體系中的體積分數隨壓強的變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A．A、D兩點對應狀態(tài)的正反應速率大小關系：
B．A、B、C、D、E各點對應的狀態(tài)中，的是D
C．維持不變，E→A所需時間為，維持不變，D→C所需時間為，則
D．欲使C狀態(tài)到達A狀態(tài)，從理論上，可將降壓至
14．無水三氯化鉻是常用的催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化?，F利用和反應制備，同時生成光氣，實驗裝置（夾持裝置已省略）如圖所示。

查閱資料：光氣有毒，遇水發(fā)生水解。
下列說法錯誤的是（ ）
A．裝置I中長玻璃管可平衡壓強，便于觀察裝置是否出現堵塞
B．裝置II的燒杯中盛放熱水的目的是使汽化
C．裝置III中發(fā)生反應的化學方程式為
D．裝置V和裝置VI可替換為
15．聯(lián)合和制取時，發(fā)生的主要反應如下：
① ；
② 。
將、和按一定比例通入填充有催化劑的恒容反應器，反應相同時間內（反應均未達到化學平衡狀態(tài)）測得隨溫度的變化如圖所示。

下列說法錯誤的是（ ）
A．隨著溫度的升高，溫度對反應②速率的影響大于對反應①速率的影響
B．由①②可知，
C．其他條件不變時升高溫度，反應①的正反應速率增大、逆反應速率減小
D．其他條件不變時，增大原料中的濃度可以提高產物中的值
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16．（13分）化學使我們的生活豐富多彩，在過去的100多年中，科學家合成和分離了近2300萬種物質，滿足了人類生存和社會進步的物質需求?，F有下列物質：
①NaOH溶液 ②濃硫酸 ③氨水 ④冰醋酸 ⑤ ⑥ ⑦冰 ⑧石墨 ⑨蔗糖
回答下列問題：
（1）以上物質中屬于弱電解質的有________（填序號，下同），屬于非電解質的有________。
（2）將②與⑨混合，可觀察到混合物變黑，體積迅速膨脹，產生刺激性氣味。該過程體現物質②的性質有________。
（3）室溫下，向③中不斷加水，隨著加水量的增加而減小的是________（填字母）。
a． b． c． d．
（4）室溫下，用①滴定④的溶液，溶液pH隨①體積的變化如圖所示。

①醋酸的電離常數________（已知：）。
②a、b、c三點溶液中，水的電離程度由大到小的順序為________。
17．（14分）某課外活動小組用如下實驗裝置制備氨氣并探究氨氣的性質（部分夾持裝置已略去）。

回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是________，干燥劑應選擇________（填名稱）。
（2）裝置A中反應的化學方程式為________。
（3）裝置C、D中的現象分別是________、________，該現象說明________。
（4）擠壓裝置E中的膠頭滴管，觀察到的現象為________。
（5）裝置F的作用為________。
（6）為驗證氨氣極易溶于水，設計實驗裝置如圖所示，引發(fā)噴泉的操作為________。

18．（14分）常溫下，部分酸的電離常數如表所示。
化學式
HF
HCN

電離常數


，
（1）pH相同的三種酸，物質的量濃度從大到小的順序為________。
（2）若HCN的起始濃度為，平衡時約為________，使此溶液中HCN的電離程度增大且也增大的方法是________。
（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的HF和的體積分別為aL、bL，則a________b（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）向NaCN溶液中通入少量，發(fā)生反應的離子方程式為________。
（5）25℃時，將體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH的變化如圖，則HX的電離平衡常數________（填“大于”“小于”或“等于”，下同）醋酸的電離平衡常數，稀釋后，HX溶液中水電離出來的________醋酸溶液中水電離出來的。

19．（14分）硫化氫對黏膜有強烈的刺激作用，廣泛存在于石油化工、冶金等行業(yè)的廢氣中，脫除硫化氫對于保護環(huán)境有著現實而重要的意義。甲烷與硫化氫催化重整制取氫氣是脫除硫化氫的一種重要方法，主要反應為 。
已知：i． ；
ii． 。
回答下列問題：
（1）________，該反應的活化能：________（填“>”“（2分）
（2）AD（2分，選錯不得分，漏選1個扣1分）
（3）①該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，的平衡轉化率增大（2分）
②C（2分，多選、錯選不得分）
③6.55（2分，有效數字保留錯誤不得分）
（4）1（2分）
【解析】（1）根據蓋斯定律，，由于該反應是吸熱反應，故正反應的活化能大于逆反應的活化能。
（2）判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志有兩點：正逆反應速率相等和變量不變，故選AD項。
（3）②溫度和容積恒定的條件下，充入，平衡不移動，的平衡轉化率不變，A項錯誤；再充入一定量，的平衡轉化率減小，B項錯誤；再充入一定量，的平衡轉化率增大，C項正確；使用更高效催化劑只能加快反應速率，平衡不移動，的平衡轉化率不變，D項錯誤。
③由圖像可知，1500℃時的平衡轉化率為80%，列三行式：

：0.1 0.2 0 0
：0.08 0.16 0.08 0.32
：0.02 0.04 0.08 0.32
平衡時，，，，，。
（4）的反應物只有一種，恒容條件下增加反應物的物質的量相當于加壓，的平衡體積分數增大，由圖像可知，相同溫度下，對應的曲線平衡時的體積分數最小，故。
遼寧省名校聯(lián)盟2023年高二10月份聯(lián)合考試
化學
題號
題型
分值
考查的主要內容及知識點
難度
1
選擇題
3
金屬材料
易
2
選擇題
3
化學用語判斷
易
3
選擇題
3
化學反應速率與平衡
中易
4
選擇題
3
有機小分子的結構與性質
中易
5
選擇題
3
溶液導電性強弱的判斷
中
6
選擇題
3
化學事實的判斷
中難
7
選擇題
3
離子共存
中
8
選擇題
3
反應機理圖的分析與判斷
中難
9
選擇題
3
pH的計算
中難
10
選擇題
3
原電池原理的判斷及計算
中難
11
選擇題
3
電解質溶液稀釋圖像
難
12
選擇題
3
實驗裝置分析
中難
13
選擇題
3
化學平衡圖像分析
難
14
選擇題
3
微實驗
中難
15
選擇題
3
化學平衡與圖像
難
16
非選擇題
13
電解質及其電離基礎知識
中易
17
非選擇題
14
化學實驗綜合
中易
18
非選擇題
14
弱酸電離及判斷
中難
19
非選擇題
14
反應原理綜合
難

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