化 學(xué)
時間：75分鐘 滿分：100分 命題與審題：深圳實驗學(xué)校高三化學(xué)備課組
注意事項：
1. 答題前, 考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上，并用2B鉛筆將對應(yīng)的信息點涂黑，不按要求填涂的，答卷無效。
2. 選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。
3. 非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案，不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。
4. 考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，只需將答題卡交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．筷子在中國古代稱為箸。下列古箸文物中，主要由合金材料制成的是
2．我國科技發(fā)展日新月異。下列說法不正確的是
A．人體中存在的微量H2S對調(diào)節(jié)心血管功能有重要作用，H2S屬于非電解質(zhì)
B．海水原位電解制氫技術(shù)的關(guān)鍵材料是多孔聚四氟乙烯，其單體屬于鹵代烴
C．“夢天”實驗艙搭載了高精度的冷原子鍶(Sr)光鐘，89Sr和90Sr互為同位素
D．月壤中的“嫦娥石”是一種新的磷酸鹽礦物，PO3－ 4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體
3．共享美好生活，衣食住行皆化學(xué)。下列說法正確的是
A．精美衣服，琳瑯滿目。84消毒液和醫(yī)用酒精均可用于漂白衣物
B．均衡飲食，有助健康。花生油屬于天然有機高分子化合物
C．一池清水，送到萬家。明礬溶于水能水解形成膠體，用于凈水
D．氫能汽車，綠色環(huán)保。H2分子之間能形成氫鍵
4．Na2O2可與CO2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故Na2O2常用作呼吸面具的供氧劑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．78 g Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為4NA
B．1 L 1 ml·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO2－ 3數(shù)目為NA
C．1 ml CO2和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為2NA
D．當(dāng)反應(yīng)消耗22.4 L CO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
5．化學(xué)之美無處不在。下列說法正確的是
A．H2在Cl2中安靜燃燒發(fā)出蒼白色火焰
B．Cl2可使淀粉-KI溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色
C．呈現(xiàn)規(guī)則多面體外形的天然金剛石為分子晶體
D．葡萄糖分子中含有的羥基能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡
6．貯備電池是日常將電池的一種組成部分（如電解質(zhì)溶液）與其它部分隔離備用，使用時可迅速被激活并提供足量電能。Mg-AgCl電池是一種可被海水激活的貯備電池，電池放電時，下列說法不正確的是
A．海水作電解質(zhì)溶液
B．Mg作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．正極反應(yīng)為AgCl＋e－＝Cl－＋Ag
D．Cl－由負(fù)極向正極遷移
7．勞動光榮，創(chuàng)造偉大。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是
8．蟾蜍的藥用成分之一華蟾毒精醇的結(jié)構(gòu)如圖。下列說法不正確的是
A．該物質(zhì)含有手性碳原子
B．該物質(zhì)含有3種含氧官能團
C．該物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．1 ml該物質(zhì)最多能消耗4 ml NaOH
9．某二元弱酸H2A在常溫下的電離常數(shù)Ka1＝1.0×10-2，Ka2＝2.6×10-7。下列說法不正確的是
A．向H2A溶液中加入少量NaOH固體，則eq \f(c(HA－),c(H2A))變小
B．0.1 ml·L-1 H2A溶液中：c(H+)＞2c(A2-)＋c(HA-)＞c(OH-)
C．對H2A溶液升溫，溶液的pH值變小
D．0.1 ml·L-1 NaHA溶液呈酸性
10．下圖是硫元素的價-類二維圖。下列說法正確的是
A．圖中按箭頭所示的轉(zhuǎn)化均可一步實現(xiàn)
B．常溫下，Cu與濃硫酸反應(yīng)可生成b
C．可用鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液檢驗e是否變質(zhì)
D．酸性環(huán)境下，f與e的水溶液混合后溶液變渾濁
11．下列關(guān)于含F(xiàn)e或含N物質(zhì)的化學(xué)或離子方程式書寫正確的是
A．Fe在高溫下與水蒸氣反應(yīng)：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2
B．NaOH溶液吸收NO2：NO2＋2OH－＝NO－ 3＋H2O
C．濃硝酸受熱分解：4HNO34NO↑＋3O2↑＋2H2O
D．Fe(OH)2在空氣中被氧化為紅褐色：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
12. 下列陳述Ⅰ和Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是
13．化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。用下列裝置進(jìn)行實驗（夾持裝置略）不能達(dá)到目的的是
A．用甲裝置證明非金屬性：S＞C＞Si
B．用乙裝置制備溴苯并驗證有HBr生成
C．用丙裝置驗證濃硫酸的吸水性
D．用丁裝置實驗室模擬“侯氏制堿法”
14．反應(yīng)物(X)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(Y)時的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖曲線①所示，使用催化劑M后能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖曲線②所示。下列說法正確的是
A．穩(wěn)定性：X＞Y
B．使用催化劑降低了該反應(yīng)的焓變
C．使用催化劑后，反應(yīng)歷程分3步進(jìn)行
D．使用催化劑后，反應(yīng)歷程中的決速步為X＋M＝X·M
15．我國“祝融號”火星車成功著陸火星，發(fā)現(xiàn)火星礦脈中含有四種短周期主族元素a、b、c、d，原子序數(shù)和原子半徑變化關(guān)系如圖所示。已知b的氫化物溶液可用于刻蝕玻璃，a、c的基態(tài)原子s軌道與p軌道的電子數(shù)均相等，c和d原子的最外層電子數(shù)之和為8。下列說法不正確的是
A．電負(fù)性：b＞a＞d＞c
B．簡單氫化物沸點：a＞b＞d
C．同周期第一電離能小于d的元素有5種
D．化合物da3和da2的中心原子的雜化方式均為sp2
16．我國科學(xué)家開發(fā)出在堿性海水里直接電解制氫的技術(shù)，工作原理如圖1所示。MnOx隔水薄膜可以起到阻擋Cl－與電極催化劑活性中心接觸的作用，離子交換膜選擇性透過在電極A反應(yīng)的物質(zhì)，電極A含有M金屬催化劑，發(fā)生的電極反應(yīng)過程如圖2所示。下列說法不正確的是
A．A極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O
B．離子交換膜為陰離子交換膜
C．每轉(zhuǎn)移2 ml電子，理論上電極B產(chǎn)生0.5 ml氣體
D．去掉MnOx隔水薄膜后電極A會產(chǎn)生Cl2
二、非選擇題：本題共4小題，共56分。
17.（14分）某小組同學(xué)探究鹽對Fe3+ +3SCN－?Fe(SCN)3平衡體系的影響。
實驗I：探究KCl對Fe3+和SCN－平衡體系的影響
將已用稀鹽酸酸化的0.005 ml·L-1 FeCl3溶液和0.01 ml·L-1 KSCN溶液等體積混合，靜置至體系平衡，得紅色溶液X，分別取3 mL溶液X放入比色皿中，分別滴加0.1 mL的試劑①~④，并測定各溶液的透光率隨時間的變化，結(jié)果如圖所示。
已知：i．Cl-與Fe3+能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Fe3+ +4C1－?[FeCl4]－(黃色)；
ii．Fe3+與NO－ 3不能形成配位化合物；
iii．溶液的透光率與溶液顏色深淺有關(guān)，顏色越深，透光率越低，忽略[FeCl4]－對透光率的影響。
（1）本實驗配制溶液時用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶外，還需要___________________，用稀鹽酸酸化FeCl3溶液的目的是_______________________________。
（2）注入試劑①后溶液透光率升高，甲同學(xué)認(rèn)為是溶液稀釋導(dǎo)致顏色變淺，乙同學(xué)認(rèn)為還可能是稀釋的過程中，F(xiàn)e3+ +3SCN－?Fe(SCN)3平衡向______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動。
（3）注入試劑④后的溶液透光率比注入試劑①后高，結(jié)合平衡移動原理分析其原因______________________
_____________________________________________________________________________________________。
（4）注入試劑③后的溶液透光率比注入試劑②后高，可能是___________________導(dǎo)致的（答出一種影響因素即可，不需詳細(xì)說明理由）。
實驗II：探究不同鹽對Fe3+和SCN－平衡體系的影響
取2 mL溶液X，分別加入下列試劑進(jìn)行實驗，一段時間后測得各溶液的透光率如下表。
（5）丙同學(xué)發(fā)現(xiàn)A3＞A2＞A1，查閱資料認(rèn)為可能的原因：溶液中的離子會受到周圍帶有異性電荷離子的屏蔽，使該離子的有效濃度降低，這種影響稱為鹽效應(yīng)。推斷鹽效應(yīng)較強的金屬陽離子為______（填離子符號），試分析該離子鹽效應(yīng)對Fe3+和SCN－平衡體系有影響的原因__________________________________
_____________________________________________________________________________________________。
（6）拓展應(yīng)用：鹽效應(yīng)對多種平衡體系有影響。
分析c(Na2SO4)在0~0.20 ml·L-1范圍內(nèi)，PbSO4溶解度發(fā)生變化的原因：_______________________________
_____________________________________________________________________________________________。
（7）FeCl3用途十分廣泛，請寫出一種其在生活中的用途_______________________。
18.（14分）錳元素在一些有機物的氧化過程中會以中間體形式出現(xiàn)一種美麗的亮藍(lán)色離子MnO3－ 4（次錳酸根離子）。工業(yè)上可用低品位錳礦（主要成分MnO2，含F(xiàn)e、Al、Ni等元素的雜質(zhì)）與廢FeSO4經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化得到高品位MnO2，同時繼續(xù)制備次錳酸鹽，某流程如下：
（1）次錳酸根離子MnO3－ 4中Mn的化合價為__________。
（2）“焙燒”過程中的氧化劑為____________、___________（填化學(xué)式）。
（3）“除鋁”過程中的離子方程式為________________________________________。
（4）“濾渣2”的主要成分為____________、___________（填化學(xué)式）。
（5）“沉錳”時，Mn2+會轉(zhuǎn)化為MnCO3。若常溫下控制溶液pH＝8，且最終c(HCO－ 3)＝0.1 ml·L-1，則此時溶液中c(Mn2+)＝______ml·L-1。
（6）在“共熔”過程中，需要向煅燒后產(chǎn)生的MnO2固體中添加一定比例的NaNO3、NaOH，反應(yīng)得到Na2MnO4及一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。
（7）某MnxOy四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞由O2-和Mna+構(gòu)成。
①該晶胞中Mna+的價層電子排布式為_____________。
②若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為______________g·cm-3（列出計算式即可）。
19.（14分）利用氫氣參與碳捕獲、碳轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)碳資源的綜合利用，產(chǎn)生經(jīng)濟效益。
Ⅰ．H2與CO2合成低碳烯烴。
已知：2CO2(g)＋6H2(g)?C2H4(g)＋4H2O(g)，在恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度、投料比[eq \f(n(H2),n(CO2))＝x]對CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
（1）a_____3（填“＞”“＜”或“＝”，下同）。M、N兩點的反應(yīng)平衡常數(shù)KM _____ KN，判斷的理由是__________________________________________。
（2）恒溫恒容條件下，下列說法不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填標(biāo)號）。
A．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 B．容器內(nèi)的壓強保持不變
C．2v正(CO2)＝v逆(H2O) D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
Ⅱ．H2與CO、CO2反應(yīng)制甲烷。
已知：反應(yīng)?。篊O(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g) ΔH1＝－206.2 kJ·ml-1
反應(yīng)ⅱ：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g) ΔH2＝－41.2 kJ·ml-1
反應(yīng)ⅲ：CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g) ΔH3
回答下列問題：
（3）ΔH3 = _______kJ·ml-1。
（4）360℃時，在固定容積的容器中通入H2、CO發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時CO和H2的轉(zhuǎn)化率及CH4和CO2的產(chǎn)率隨eq \f(n(H2),n(CO))變化的情況如圖所示，其中曲線b表示CO的轉(zhuǎn)化率。
①B點通過改變溫度達(dá)到A點，則B點時的操作是____________（填“升溫”或“降溫”）。
②圖中表示H2轉(zhuǎn)化率、CO2產(chǎn)率變化的曲線分別是_______、_______（填標(biāo)號）。
③按eq \f(n(H2),n(CO))＝3∶1向恒容容器內(nèi)投料，初始壓強為P0，若僅發(fā)生ⅰ、ⅱ兩個反應(yīng)，達(dá)到平衡時總壓為eq \f(3P0,4) ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則反應(yīng)ⅱ的Kp＝_____________。（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
20.（14分）化合物E是某藥物中間體，其一種合成路線如下所示：
已知：i. TsCl為
ii.
回答下列問題：
（1）A的名稱為____________________，E中含氧官能團的名稱為_______________。
（2）③、④的反應(yīng)類型分別為______________、________________。
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為____________________________________________________。
（5）芳香化合物M與C互為同分異構(gòu)體，滿足下列條件的M有_____種（不考慮立體異構(gòu)）。
a．含有－NH2，且－NH2與苯環(huán)直接相連
b．能與NaHCO3溶液反應(yīng)
其中核磁共振氫譜峰面積比為1∶2∶2∶2∶2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。
（6）參照上述合成路線，以和為原料，可通過以下合成路線（部分反應(yīng)條件未注明）合成，請寫出化合物I、II、III的結(jié)構(gòu)簡式。
東莞中學(xué)、廣州二中、惠州一中、深圳實驗、珠海一中、中山紀(jì)念中學(xué)2024屆高三第二次六校聯(lián)考試題
化學(xué)參考答案
一、選擇題
二、非選擇題
17．（1）膠頭滴管（1分） 抑制Fe3+水解（2分）
（2）逆（1分）
（3）C1-與Fe3+生成[FeCl4]－導(dǎo)致Fe3+濃度下降，使Fe3+ +3SCN－?Fe(SCN)3平衡向逆反應(yīng)方向移動，顏色變淺，透光率升高（2分，答出“Fe3+濃度下降”1分，“平衡逆向移動”1分）
（4）陽離子種類或溶液pH（2分，其他合理答案均可，答出一個即可）
（5）Na+ （1分，寫名稱不得分） Na+鹽效應(yīng)更強，導(dǎo)致SCN－的有效濃度降低，使Fe3+ +3SCN－?Fe(SCN)3平衡向逆反應(yīng)方向移動，顏色變淺，透光率升高（2分，答出“SCN－的濃度降低”1分，“平衡逆向移動”1分）
（6）在溶液中存在溶解平衡：PbSO4?Pb2+(aq)+SO2- 4(aq)，隨著c(SO2- 4)增大，沉淀溶解平衡逆向移動，PbSO4溶解度降低；當(dāng)c(Na2SO4)進(jìn)一步增大時，以SO2- 4的鹽效應(yīng)為主，降低了Pb2+有效濃度，沉淀溶解平衡正向移動，PbSO4溶解度升高（2分，分段解釋，一個點1分）
（7）凈水劑、止血劑、腐蝕銅質(zhì)電路板（1分，其他合理答案均可，答出一個即可）
18．（1）+5（1分）
（2）MnO2、O2（共2分，各1分，寫名稱不得分）
（3）Al3++ 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH+ 4（2分，物質(zhì)1分，配平、沉淀符號1分，物質(zhì)寫錯扣2分）
（4）NiS、BaSO4（共2分，各1分，寫名稱不得分）
（5）4×10-8（2分）
（6）5MnO2 + 2NaNO3 + 8NaOH 5Na2MnO4 + N2↑+ 4H2O↑（2分，物質(zhì)1分，條件、配平1分，氣體符號不作要求，，物質(zhì)寫錯扣2分）
（7）3d3（1分）；（2分）
19．（1）＞（2分） ＞（1分） 反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減?。?分，答出“溫度升高，平衡逆向移動”即可）
（2）D（2分）
（3）－165（2分）
（4）①降溫（2分） ②a（1分） d（1分） ③1（2分）
20．（1）鄰硝基甲苯（1分） 羰基（1分）
（2）還原反應(yīng)（1分） 取代(酯化)反應(yīng)（1分）
（3）（2分）
（4）（2分，物質(zhì)1分，條件1分）
（5）13（2分） （1分）
（6）I：（1分） II：（1分）
III：（1分）A．龍虬莊遺址骨箸
B．商代殷墟青銅箸
C．漢代馬王堆竹箸
D．清代新疆碧玉箸
選項
勞動項目
化學(xué)知識
A
家務(wù)勞動：利用消毒碗柜高溫消毒
加熱使蛋白質(zhì)變性，失去生理活性
B
探究活動：將鋼管與直流電源負(fù)極相連
利用犧牲陽極保護(hù)法保護(hù)鋼管不受腐蝕
C
消防演習(xí)：用泡沫滅火器模擬滅火
Al3+和HCO－ 3在溶液中發(fā)生雙水解
D
學(xué)農(nóng)勞動：用草木灰給農(nóng)作物施肥
草木灰富含鉀元素
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
液氨可以作制冷劑
氨氣從水中逸出是吸熱過程
B
碘單質(zhì)和CCl4都是非極性分子
碘單質(zhì)易溶于CCl4
C
SiO2可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
SiO2是酸性氧化物
D
工業(yè)上電解熔融Al2O3冶煉鋁
Al2O3熔點比AlCl3高
甲
乙
丙
丁

圖1
圖2
序號
加入試劑
溶液透光率
1
1 mL蒸餾水
A1
2
1 mL 3 ml·L-1 KNO3
A2
3
1 mL 3 ml·L-1 NaNO3
A3
c(Na2SO4)/(ml·L-1)
0
0.01
0.02
0.04
0.10
0.20
PbSO4溶解度/mg
4.5
0.48
0.42
0.39
0.48
0.69
物質(zhì)
MnCO3
H2CO3
25℃數(shù)值
Ksp＝2.0×10-11
Ka1＝4×10-7 Ka2＝5×10-11
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
C
C
A
D
B
D
A
D
11
12
13
14
15
16
D
B
B
C
C
C

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廣東省六校（東莞中學(xué)、廣州二中、惠州一中、深圳實驗、珠海一中、中山紀(jì)念中學(xué)）2024屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)

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2024六校（東莞中學(xué)、廣州二中、惠州一中、深圳實驗、珠海一中、中山紀(jì)念中學(xué)）高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)PDF版含答案

2024六校（東莞中學(xué)、廣州二中、惠州一中、深圳實驗、珠海一中、中山紀(jì)念中學(xué)）高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)PDF版含答案
廣東省六校（東莞中學(xué)、廣州二中、惠州一中、深圳實驗、珠海一中、中山紀(jì)念中學(xué)）2024屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題及答案

廣東省六校（東莞中學(xué)、廣州二中、惠州一中、深圳實驗、珠海一中、中山紀(jì)念中學(xué)）2024屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題及答案
廣東省六校（東莞中學(xué)、廣州二中、惠州一中、深圳實驗、珠海一中、中山紀(jì)念中學(xué)）2024屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題

廣東省六校（東莞中學(xué)、廣州二中、惠州一中、深圳實驗、珠海一中、中山紀(jì)念中學(xué)）2024屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題
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