1．掌握碳元素、硅元素的單質(zhì)的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.掌握碳元素、硅元素的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。3.了解碳元素、硅元素的單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。4.了解碳、硅的單質(zhì)及其重要化合物的制備方法。
考點(diǎn)一 碳及其化合物
1知識(shí)梳理
1.碳
(1)存在形式既有________又有________。碳單質(zhì)主要有金剛石、石墨、C60、C70，互為_(kāi)___________。
(2)碳單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)
(3)碳的化學(xué)性質(zhì)
2．碳的氧化物（CO、CO2）的比較
3.CO2在自然界中的循環(huán)
CO2的主要來(lái)源：大量含碳燃料的燃燒。
自然界消耗CO2的主要反應(yīng)：
（1）溶于江水、海水中：CO2＋H2O?H2CO3；
（2）光合作用：6CO2＋6H2O eq \(――→,\s\up7(光)) ；
（3）巖石的風(fēng)化：______________________________________________。
4．碳酸（H2CO3）
弱酸、不穩(wěn)定。碳酸（H2CO3）只能在水中存在。H2CO3在水中與CO2共存，因此常把CO2＋H2O當(dāng)碳酸用。
5．碳酸的正鹽和酸式鹽的比較
[判斷] （正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）
（1）碳有多種同素異形體，而氧不存在同素異形體（ ）
（2）金剛石和石墨由相同的元素組成，因此它們具有相同的性質(zhì)（ ）
（3）石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸姆磻?yīng)屬于氧化還原反應(yīng)（ ）
（4）向空氣中排放二氧化碳會(huì)形成酸雨（ ）
（5）向CaCl2溶液中通入CO2氣體，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，渾濁消失（ ）
[提醒]
CO2與堿反應(yīng)產(chǎn)物的判斷
（1）CO2與單一組分反應(yīng)（如CO2通入NaOH溶液）具體分析過(guò)程用數(shù)軸表示如下：
（2）CO2與多組分反應(yīng)[如CO2通入NaOH、Ca（OH）2的混合溶液]，反應(yīng)的順序是
①Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
②2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
③Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
④CaCO3＋H2O＋CO2===Ca（HCO3）2
2對(duì)點(diǎn)速練
練點(diǎn)一 碳及其化合物的性質(zhì)判斷
1．近年來(lái)科學(xué)家制造出大量的新物質(zhì)，對(duì)下列三種物質(zhì)的相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.石墨烯具有良好的導(dǎo)電性
B．上述三種物質(zhì)與金剛石互為同素異形體
C．石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，可作H2的提純薄膜
D.上述三種物質(zhì)與濃硫酸都能發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)產(chǎn)物不同
2．溶洞和鐘乳石是大自然的杰作。溶洞和鐘乳石的形成與自然界中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化有著密切聯(lián)系。下列有關(guān)自然界中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化的說(shuō)法，不正確的是（ ）
A．溶洞是通過(guò)CaCO3與H2O、CO2作用生成可溶性的Ca（HCO3）2形成的
B．游客的參觀不會(huì)對(duì)其造成影響
C．溶洞和鐘乳石的形成過(guò)程中沒(méi)有涉及氧化還原反應(yīng)
D．鐘乳石是在一定條件下可溶性的Ca（HCO3）2轉(zhuǎn)化成CaCO3的結(jié)果
練點(diǎn)二 碳及其化合物的實(shí)驗(yàn)與計(jì)算
3．確定混合氣體（CO、CO2）中含有CO氣體的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法。
按要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列裝置的作用：
A：______________________________________________。
B：______________________________________________。
E：______________________________________________。
F：______________________________________________。
（2）寫出C中的化學(xué)方程式：______________________________________________。
（3）確定混合氣體中含有CO氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______________________________________________
______________________________________________。
4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36 L CO2氣體通入200 mL 1.00 ml·L－1NaOH溶液中，充分反應(yīng)后溶液中c（）與c（）的比值為（不考慮、的水解）（ ）
A．1∶1 B．1∶2
C．2∶1 D．1∶3
考點(diǎn)二 硅及其化合物、無(wú)機(jī)非金屬材料
1知識(shí)梳理
1.硅
（1）硅的結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)
（2）硅的化學(xué)性質(zhì)
①與氫氟酸反應(yīng)：______________________________________________。
②與NaOH溶液反應(yīng)：
Si＋2NaOH＋H2O===______________________________________________。
③與O2反應(yīng)：______________________________________________。
（3）硅的工業(yè)制法
用焦炭和二氧化硅在電爐中反應(yīng)得到粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。
2．二氧化硅
（1）存在
石英、水晶、瑪瑙、沙子（含雜質(zhì)）等。
（2）物理性質(zhì)
熔、沸點(diǎn)高，硬而脆，不溶于水。
（3）化學(xué)性質(zhì)
（4）用途：光導(dǎo)纖維、光學(xué)儀器。
3．硅酸的性質(zhì)與用途
4．硅酸鹽的性質(zhì)與表示方法
（1）Na2SiO3水溶液俗稱 ，常用于制作黏合劑、防腐劑和耐火材料。
（2）硅酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）硅酸鹽組成的表示：如硅酸鈉（Na2SiO3）可表示為 ，石棉（CaMg3Si4O12）可表示為_(kāi)_____________________________________________。
5．常見(jiàn)無(wú)機(jī)非金屬材料
（1）傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸鹽材料。
①常見(jiàn)硅酸鹽材料比較
②玻璃生產(chǎn)中的兩個(gè)重要反應(yīng)：
______________________________________________；
______________________________________________。
（2）新型無(wú)機(jī)非金屬材料
①高溫結(jié)構(gòu)陶瓷 ②生物陶瓷 ③壓電陶瓷
[判斷] （正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）
（1）硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在（ ）
（2）硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)（ ）
（3）單質(zhì)硅常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維（ ）
（4）SiO2不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器（ ）
（5）Si→SiO2→H2SiO3均能進(jìn)行一步轉(zhuǎn)化（ ）
（6）石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅（ ）
（7）向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2出現(xiàn)白色沉淀，證明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)（ ）
（8）傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽材料（ ）
（9）水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽產(chǎn)品（ ）
（10）水玻璃是混合物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑（ ）
（11）硅膠是硅酸鈉的水溶液失去水后形成的凝膠（ ）
[提醒]
（1）SiO2雖能與HF反應(yīng)，但不是兩性氧化物，是酸性氧化物。
（2）SiO2雖是酸酐，但難溶于水，不能直接與水作用制備H2SiO3。
（3）H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3，但高溫下可發(fā)生Na2CO3＋SiO2 eq \(=====,\s\up7(高溫)) Na2SiO3＋CO2↑。
（4）Si還原性強(qiáng)于C，但高溫下可發(fā)生2C＋SiO2 eq \(=====,\s\up7(高溫)) Si＋2CO↑。
2對(duì)點(diǎn)速練
eq \a\vs4\al(練點(diǎn)一 硅及其化合物性質(zhì)應(yīng)用)
1．下列有關(guān)硅的說(shuō)法中，不正確的是（ ）
A．高純度的硅廣泛用于制作計(jì)算機(jī)
B．硅可由二氧化硅還原制得
C．低溫時(shí)，硅與水、空氣和酸不反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)
D．自然界中硅的儲(chǔ)量豐富，自然界中存在大量的單質(zhì)硅
2．下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法正確的是（ ）
A．二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸
B．二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜
C．二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)
D．用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，得到2.8 g硅
3．水玻璃（Na2SiO3溶液）廣泛應(yīng)用于耐火材料、洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域，是一種重要的工業(yè)原料。
如圖是用稻殼灰（SiO2：65%～70%、C：30%～35%）制取水玻璃的工藝流程：
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．原材料稻殼灰價(jià)格低廉，且副產(chǎn)品活性碳有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值
B．操作A與操作B完全相同
C．該流程中硅元素的化合價(jià)發(fā)生改變
D．反應(yīng)器中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)為SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
練點(diǎn)二 硅的工業(yè)制取
4．高純度晶體硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它可以按下列方法制備：
SiO2 eq \(――→,\s\up7(①C),\s\d5(高溫)) Si（粗） eq \(――→,\s\up7(②HCl),\s\d5(300 ℃)) SiHCl3 eq \(――→,\s\up7(③過(guò)量H2),\s\d5(1 000～1 100 ℃)) Si（純）
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．步驟①的化學(xué)方程式為SiO2＋C eq \(=====,\s\up7(高溫)) Si＋CO2↑
B．步驟①②③中每生成或反應(yīng)1 ml Si，轉(zhuǎn)移4 ml電子
C．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)
D．SiHCl3（沸點(diǎn)為33.0 ℃）中含有少量的SiCl4（沸點(diǎn)為67.6 ℃），通過(guò)蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3
練后歸納
在設(shè)計(jì)制備純硅的過(guò)程中，常遇到的知識(shí)點(diǎn)
（1）高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅：
SiO2＋2C eq \(=====,\s\up7(高溫)) Si（粗）＋2CO↑
（2）粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：
Si＋3HCl eq \(=====,\s\up7(300 ℃)) SiHCl3＋H2
（3）粗硅與干燥Cl2反應(yīng)制得SiCl4：
Si（粗）＋2Cl2 eq \(=====,\s\up7(高溫)) SiCl4
（4）SiHCl3與過(guò)量H2在高溫下反應(yīng)制得純硅：
SiHCl3＋H2 eq \(=====,\s\up7(高溫)) Si（純）＋3HCl
（5）SiCl4與過(guò)量H2在高溫下反應(yīng)制得純硅：
SiCl4＋2H2 eq \(=====,\s\up7(高溫)) Si（純）＋4HCl
練點(diǎn)三 無(wú)機(jī)非金屬材料
5．“九秋風(fēng)露越窯開(kāi)，奪得千峰翠色來(lái)”是贊譽(yù)越窯秘色青瓷的詩(shī)句，描繪我國(guó)古代精美的青瓷工藝品。玻璃、水泥和陶瓷均為硅酸鹽制品，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）
A．玻璃是人類最早使用的硅酸鹽制品
B．制水泥的原料為純堿、石灰石和石英
C．硅酸鹽制品的性質(zhì)穩(wěn)定、熔點(diǎn)較高
D．沙子和黏土的主要成分均為硅酸鹽
6．氮化硅可用作高溫陶瓷復(fù)合材料，在航空航天、汽車發(fā)動(dòng)機(jī)、機(jī)械等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。由石英砂合成氮化硅粉末的路線如下圖所示：
其中—NH2中各元素的化合價(jià)與NH3相同。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放，以NaOH為例，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示其原因：______________________________________________
______________________________________________。
（2）圖示①～⑤的變化中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 。
（3）SiCl4在潮濕的空氣中劇烈水解，產(chǎn)生白霧，軍事工業(yè)中用于制造煙霧劑。SiCl4水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
（4）在反應(yīng)⑤中，3 ml Si（NH2）4在高溫下加熱可得1 ml氮化硅粉末和8 ml A氣體，則氮化硅的化學(xué)式為 。
（5）在高溫下將SiCl4在B和C兩種氣體的氣氛中，也能反應(yīng)生成氮化硅，B和C兩種氣體在一定條件下化合生成A。
寫出SiCl4與B和C兩種氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________
______________________________________________。
本講真題研練
1．[2020·天津卷，4]下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.CaCO3與稀硝酸反應(yīng)：＋===H2O＋CO2↑
B.FeSO4溶液與溴水反應(yīng)：＋Br2===＋
C.NaOH溶液與過(guò)量H2C2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4＋===＋2H2O
D.C6H5ONa溶液中通入少量CO2：＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋
2．[2020·浙江7月，24]Ca3SiO5是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（ ）
A.可發(fā)生反應(yīng)：Ca3SiO5＋4NH4Cl eq \(=====,\s\up7(△)) CaSiO3＋2CaCl2＋4NH3↑＋2H2O
B.具有吸水性，需要密封保存
C.能與SO2反應(yīng)生成新鹽
D.與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為SiO2
3．[2018·江蘇卷，1]CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過(guò)程會(huì)引起大氣中CO2含量上升的是（ ）
A.光合作用 B．自然降雨
C.化石燃料的燃燒 D．碳酸鹽的沉積
4．[2017·全國(guó)卷Ⅱ，26]水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）在分解水泥樣品過(guò)程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是 ，還可使用 代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是 ，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）加氨水過(guò)程中加熱的目的是 。沉淀B的主要成分為 、 （填化學(xué)式）。
（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：＋＋H2C2O4―→＋CO2＋H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.050 0 ml·L－1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
5．[2019·天津理綜，10節(jié)選]多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡(jiǎn)易過(guò)程。
回答下列問(wèn)題：
（1）硅粉與HCl在300 ℃時(shí)反應(yīng)生成1 ml SiHCl3氣體和H2，放出225 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。SiHCl3的電子式為 。
（2）由粗硅制備多晶硅過(guò)程中循環(huán)使用的物質(zhì)除SiCl4、SiHCl3和Si外，還有 （填分子式）。
第1講 碳、硅及其化合物
考點(diǎn)一
1知識(shí)梳理
1．（1）游離態(tài) 化合態(tài) 同素異形體 （2）正四面體 高 大 正六邊形 高 小 能 正五 正六 （3）C＋O2 eq \(=====,\s\up10(點(diǎn)燃)) CO2 2C＋O2 eq \(=====,\s\up10(點(diǎn)燃)) 2CO 3C＋Fe2O3 eq \(=====,\s\up10(高溫)) 3CO↑＋2Fe 2C＋SiO2 eq \(=====,\s\up10(高溫)) Si＋2CO↑ C＋H2O（g） eq \(=====,\s\up10(高溫)) CO＋H2 C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
3．（2）C6H12O6＋6O2 （3）CaCO3＋H2O＋CO2===Ca（HCO3）2
判斷 答案：（1）× （2）× （3）× （4）× （5）×
2對(duì)點(diǎn)速練
1．解析：A項(xiàng)，石墨烯是一種新發(fā)現(xiàn)的材料，它的物理性質(zhì)是拉力好、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性好、硬度大、熔點(diǎn)高等；B項(xiàng)，同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體；C項(xiàng)，碳原子半徑大于氫原子，則石墨炔孔徑大于H2分子的直徑，可以容納H2分子；D項(xiàng)，碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物均為二氧化碳和二氧化硫。
答案：D
2．答案：B
3．答案：（1）除去混合氣體中的CO2氣體 檢驗(yàn)混合氣體中的CO2是否除盡 除去尾氣中的CO2氣體 除去尾氣中的CO氣體、防止污染環(huán)境
（2）CO＋CuOCu＋CO2
（3）B中無(wú)明顯現(xiàn)象，C中的物質(zhì)由黑色變成紅色，D中的澄清石灰水變渾濁
4．解析：n（CO2）＝＝0.150 ml，n（NaOH）＝0.200 L×1.00 ml·L－1＝0.200 ml，
＝＝，即1碳酸
溶液pH
同濃度的：正鹽>酸式鹽
相互轉(zhuǎn)化
eq \(,\s\up12(①CO2＋H2O；②H＋),\s\d10(OH－))
石墨烯：從石墨中分離出來(lái)，是最薄、最堅(jiān)硬的納米材料
石墨炔：平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的全碳分子，具有優(yōu)良的化學(xué)穩(wěn)定性
納米碳管：具有優(yōu)良的場(chǎng)發(fā)射性能，制作陰極顯像管、儲(chǔ)氫材料
水泥
玻璃
陶瓷
生產(chǎn)原料



主要設(shè)備



生產(chǎn)條件
高溫

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