?6.1.4化學平衡狀態(tài)同步練習-蘇教版高中化學必修第二冊
班級：___________考號：___________

一、單選題
1．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應 A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是
①混合氣體的壓強；②混合氣體的密度；③B的物質的量濃度；④氣體的總物質的量；⑤混合氣體的平均相對分子質量
A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①④⑤
2．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生反應：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
A．體系壓強保持不變
B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變
D．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2
3．在一定溫度下，下列敘述是可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達平衡時特征的是
(1)C的生成速率與C的分解速率相等；
(2)單位時間內生成amolA，同時生成3amol B；
(3)A、B、C 的濃度不再變化；
(4)單位時間內消耗amolA，同時生成3amol B；
(5)A、B、C 的分子數(shù)之比為 1∶3∶2。
A．(1)(2)(5) B．(1)(3)(4) C．(1)(2)(3)(4) D．(1)(3)(5)
4．一定溫度下，可逆反應O2(g)+2NO(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是
A．NO2的分解速率和O2的生成速率之比為2：1
B．單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO
C．O2、NO的物質的量之比為1：2
D．混合氣體的顏色不再發(fā)生改變
5．一定溫度下，向密閉容器中加入足量并充入，發(fā)生反應：，反應過程中測得如下數(shù)據(jù)，下列說法錯誤的是

0
2
4
6
8
10

0
0.8
1.4
1.8
1.8
……
A．內，
B．該條件下，無論反應多長時間，
C．時，
D．保持溫度和容器體積不變，時向該容器中充入少量，壓強增大，反應速率加快
6．在一個密閉容器中發(fā)生反應：??，設阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列分析正確的是
A．起始時加入和各1mol，充分反應后，放出的熱量為
B．每消耗，生成個HI分子
C．每形成個鍵，有個鍵斷裂
D．消耗個的同時消耗個HI，可說明該反應已達到平衡
7．下列反應屬于可逆反應的是
A．H2和O2點燃生成H2O的反應與H2O電解生成H2和O2的反應
B．CuSO4吸水形成晶體藍礬與藍礬加熱失去水分生成CuSO4
C．Cl2溶于水
D．Na2O溶于水
8．一定條件下，反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 在5 L密閉容器中進行，10 s時，水蒸氣的物質的量增加了0.60 mol。則下列說法不正確的是(　　)
A．10 s內，NH3的平均反應速率為0.008 mol·L－1·s－1
B．該反應達到平衡時6v正(O2)＝5v逆(H2O)
C．10 s內，反應放出的熱量為0.1a kJ
D．10 s時，H2O的反應速率為0.012 mol·L－1·s－1
9．一定溫度下，反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是
①H2全部轉化為NH3
②c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
③單位時間內，生成nmolN2的同時消耗2n mol NH3
④單位時間內斷開1molN≡N的同時斷開3molN—H
⑤N2的生成速率等于它的分解速率
⑥N2、H2、NH3的濃度不再變化
A．①②③④⑤⑥ B．⑤⑥ C．②③④⑤ D．④⑤⑥
10．一定溫度下，一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L-1，下列說法正確的是
A．若起始時A、B的物質的量之比為1：3，則2 min末A、B的轉化率相等
B．用A表示的反應速率是0.1 mol·L-1·min-1
C．2 min末的反應速率v(C)=0.2 mol·L-1·min-1
D．混合氣體的壓強不變可以表明該反應達到了平衡狀態(tài)

二、填空題
11．中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從3 min到9 min，v(CO2)= mol/(L·min)(計算結果保留2位有效數(shù)字)。
(2)能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是 (填編號)。
A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C． 單位時間內生成1 mol H2，同時生成1 mol CH3OH
D．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
(3)平衡混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質量之比是 。
(4)第3分鐘時v正(CH3OH)第9 min時v逆(CH3OH) (填“>”、“Fe>Cu
實驗結論是 ，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是 ；
(2)為更精確地研究濃度對反應速率的影響，小組同學利用壓強傳感器等數(shù)字化實驗設備測定容器中的壓強隨氣體產量改變的情況，探究鎂與不同濃度硫酸的反應速率，兩組實驗所用藥品如下：
序號
鎂條的質量/g
硫酸
物質的量濃度(mol/L)
體積/mL
i
0.01
1.0
2
ii
0.01
0.5
2
實驗結果如下圖所示：

①實驗i對應圖1中曲線 (填字母)，圖中曲線上的斜率越大，說明反應速率越 (填“快”、“慢”“無法確定”)；
②分析實驗ii對應曲線可知，反應開始階段，化學反應速率不斷加快，原因是 ；隨著反應的不斷進行，化學反應速率減慢，原因是 。
II.NO2(紅棕色)和N2O4(無色)之間可發(fā)生反應：。在溫度為T的條件下，將氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中，容器中某氣體的物質的量濃度隨時間變化曲線如下圖所示。

(3)四個點中，V正=V逆的點是 ；
(4)前12min內，用N2O4的濃度表示的化學反應速率為 ；
(5)下列可以說明該反應達到平衡的是 。
A．
B．
C．容器內氣體的顏色深淺不再變化
D．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
E.混合氣體的密度不再變化




參考答案：
1．B
【詳解】①反應兩邊氣體的化學計量數(shù)相等，反應中壓強始終不變，所以壓強無法判斷是否達到了平衡狀態(tài)，錯誤；
②由于A是固體，反應兩邊氣體的質量不相等，容器的容積固定，氣體的體積不變，所以混合氣體的密度是個變量，混合氣體的密度不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，正確；
③B是氣體，物質的量濃度不變，達到平衡狀態(tài)，正確；
④反應兩邊氣體的化學計量數(shù)相等，氣體的總物質的量始終不變，所以氣體的總物質的量無法判斷是否達到了平衡狀態(tài)，錯誤；
⑤由于A是固體，反應兩邊氣體的質量不相等，混合氣體的平均相對分子質量是變量，混合氣體的平均相對分子質量不變，達到平衡狀態(tài)，正確。
答案選B。
2．B
【詳解】A．NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)反應前后氣體系數(shù)和不變，壓強是恒量，體系壓強保持不變，反應不一定平衡，故不選A；
B．混合氣體顏色保持不變，就是NO2的濃度不變，反應達到平衡狀態(tài)，故選B；
C．SO3和NO都是生成物，體積比始終是1:1，體積比保持不變，反應不一定平衡，故不選C；
D．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2，不能判斷正逆反應速率是否相等，反應不一定平衡，故不選D；
選B。
3．B
【解析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征分析，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、質量、體積分數(shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，據(jù)此解答。
【詳解】(1)C的生成速率等于C的分解速率，說明正逆反應速率相等，反應達到了平衡狀態(tài)，正確；
(2)生成A和生成B都是指逆反應速率，不能說明正逆反應速率相等，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，錯誤；
(3)反應物和生成物濃度不再變化，說明反應達到了平衡狀態(tài)，正確；
(4)單位時間內消耗amolA，同時生成3amolB，說明正逆反應速率相等，則反應達到了平衡狀態(tài)，正確；
(5)分子個數(shù)比等于化學計量數(shù)之比，不能說明正逆反應速率之比相等，也不能說明濃度不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，錯誤；
綜上能夠說明達到平衡狀態(tài)的有(1)(3)(4)，B符合題意。
答案選B。
4．D
【詳解】A．無論反應是否達到平衡，的分解速率和的生成速率之比都為，A錯誤；
B．無論反應是否達到平衡，單位時間內生成nmolO2的同時都會生成2nmolNO，B錯誤；
C．O2、NO的物質的量之比為1:2，只能表示某一時刻二者的物質的量之比，這個時間點不一定是平衡狀態(tài)的時間點，無法判斷反應是否達到平衡，C錯誤；
D．混合氣體的顏色不再發(fā)生改變，說明的濃度不變，各物質濃度不變，則反應達到平衡狀態(tài)，D正確；
答案選D。
5．D
【詳解】A．0min-2min時間段內，v(H2)= =0.2mol?L-1?min-1，A項正確；
B．2molH2O完全反應生成2molH2，氫氣的濃度為1mol·L-1，但反應是可逆反應，2molH2O不能完全反應，因此無論反應多長時間，c(H2)＜1mol·L-1，B項正確；
C．根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，6min和8min中的n(H2)的物質的量相同，因此達到了平衡狀態(tài)，達到平衡狀態(tài)時，各組分的物質的量均不變，結合表中數(shù)據(jù)及反應可知，平衡時生成CO的物質的量等于生成氫氣的物質的量，即為1.8mol，則，C項正確；
D．保持溫度和體積不變，8min時向該容器中充入少量He(g)，各組分的濃度不變，反應速率不變，D項錯誤；
故選：D。
6．D
【詳解】A．由熱化學方程式的意義可知1mol氫氣和1mol碘單質完全反應放出的熱量為QkJ，但該反應為可逆反應起始時加入和各1mol，實際反應的氫氣和碘單質小于1mol，放出的熱量小于Q，故A錯誤；
B．每消耗1mol，生成2molHI，則消耗，即消耗0.05mol，生成0.1molHI，分子數(shù)為0.1，故B錯誤；
C．由反應可知消耗1mol氫氣生成2molHI，1mol氫氣中含1molH-H鍵，1molHI中含1molH-I鍵，則每形成個鍵，有0.5個鍵斷裂，故C錯誤；
D．消耗個的同時消耗個HI，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選：D。
7．C
【詳解】A．H2和O2點燃生成H2O的反應與H2O電解生成H2和O2的反應反應條件不同，不是可逆反應，故A錯誤；
B．CuSO4吸水形成晶體藍礬是化合反應，藍礬加熱失去水分生成CuSO4是分解反應，反應條件不同，不是可逆反應，故B錯誤；
C．Cl2溶于水形成鹽酸和次氯酸，該反應為可逆反應，故C正確；
D．Na2O溶于水生成氫氧化鈉，不可逆，故D錯誤；
故選C。
8．D
【詳解】A．10s時，水蒸氣的物質的量增加了0.60mol，由此可知NH3的物質的量增加0.40 mol，所以10s內，NH3的平均反應速率為mol·L－1·s－1=0.008 mol·L－1·s－1，故A正確；
B．該反應達到平衡時v正(O2)=v逆(O2)，6v逆(O2)＝5v逆(H2O)，所以6v正(O2)＝5v逆(H2O)，故B正確；
C．10s時，水蒸氣的物質的量增加了0.60mol，所以10s內，反應放出的熱量為0.1akJ，故C正確；
D．10s時，水蒸氣的物質的量增加了0.60mol，10s內，H2O的平均反應速率為mol·L－1·s－1=0.012 mol·L－1·s－1，由于10 s時，H2O的濃度較小，此時H2O的反應速率小于10s內H2O的平均反應速率0.012 mol·L－1·s－1，故D不正確；
故選D。
9．B
【詳解】①該反應為可逆反應，H2不會全部轉化為NH3，錯誤；
②c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2時該反應不一定達到平衡狀態(tài)，與反應物初始量及轉化率有關，錯誤；
③單位時間內，生成nmolN2的同時消耗2n mol NH3，反應方向一致，無法判斷平衡狀態(tài)，錯誤；
④單位時間內斷開1molN≡N的同時斷開6molN-H，正逆反應速率相等，此時反應達到平衡狀態(tài)，本題為單位時間內斷開1molN≡N的同時斷開3molN-H，錯誤；
⑤N2的生成速率等于它的分解速率，正逆反應速率相等，此時反應達到平衡狀態(tài)，正確；
⑥N2、H2、NH3的濃度不再變化時，此時反應達到平衡狀態(tài)，正確；
綜上，正確的為⑤⑥，答案選B。
10．A
【詳解】A．A、B都是反應物，二者反應時物質的量的比是1：3，若起始時A、B的物質的量之比為1：3，則2 min末A、B的轉化率相等，A正確；
B．A的狀態(tài)是固體，其濃度不變，因此不能用A表示的反應速率，B錯誤；
C．在2 min內 B的濃度減少0.6 mol·L-1，則根據(jù)物質反應轉化關系可知2 min內 C的濃度增加0.4 mol·L-1，故用C的濃度表示2 min內的平均反應速率為v(C)==0.2 mol·L-1·min-1。但化學反應速率是平均速率，不是瞬時速率，因此不能計算2 min末的反應速率，C錯誤；
D．該反應是反應前后氣體的物質的量不變的反應，無論反應是否達到平衡狀態(tài)，體系的壓強始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，D錯誤；
故合理選項是A。
11． 0.042 BD 22∶3 >
【分析】(1)根據(jù)v=計算從3 min到9 min，v(CO2)；
(2)可逆反應達到平衡狀態(tài)時，任何物質的濃度不變，化學反應速率不變，物質的平衡含量不變，據(jù)此判斷；
(3)加入的物質的量的比等于方程式中物質的量的比，則平衡時二者的物質的量的比不變，利用n=計算質量比；
(4)根據(jù)反應從正反應方向開始，在達到平衡前正反應速率大于逆反應速率，在平衡時用同一物質表示的正、逆反應速率相等，據(jù)此分析比較。
【詳解】(1)根據(jù)圖示可知，在第3 min時，c(CO2)=0.50 mol/L，在9 min時c(CO2)=0.25 mol/L，所以v(CO2)==0.042 mol/(L·min)；
(2)A. CH3OH與CO2的濃度相等時，反應可能處于平衡狀態(tài)，也可能不是平衡狀態(tài)，因此不能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；
B. 該反應是化學反應前后氣體物質的量發(fā)生改變的反應，恒容的容積不變，若混合氣體的壓強不變，則氣體的物質的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，B符合題意；
C. 根據(jù)方程式可知：單位時間內生成1 mol H2，必然會消耗 mol CH3OH，同時生成1 mol CH3OH，CH3OH的物質的量增加，反應正向進行，未處于平衡狀態(tài)，C不符合題意；
D. 反應混合物都是氣體，反應前后氣體的總質量不變，而氣體的物質的量發(fā)生變化，若混合氣體的平均相對分子質量不變，說明氣體的總物質的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，D符合題意；
故合理選項是BD；
(3)反應開始時加入1 mol CO2和3 mol H2，n(CO2)：n(H2)=1：3，CO2和H2按1：3的物質的量的比反應，所以平衡混合氣體中CO2(g)和H2(g)的物質的量的比仍然是1：3，故此時m(CO2)：m(H2)=(1 mol×44 g/mol)：(3 mol×2 g/mol)= 22∶3；
(4)反應從正反應方向開始，至9 min時反應達到平衡，此時v正(CH3OH)=v逆(CH3OH)，在第9 min達到平衡之前，v正(CH3OH)>v逆(CH3OH)，故第3分鐘時v正(CH3OH)比第9 min時v逆(CH3OH)大。
【點睛】本題考查了化學反應速率的計算及化學平衡狀態(tài)的判斷等。掌握化學反應速率的定義、物質反應轉化關系及平衡狀態(tài)的特征是解題關鍵。物質發(fā)生反應時物質的量的比等于方程式中相應物質的計量數(shù)的比，當反應達到平衡時，任何一種物質的物質的量不變，濃度不變，表示的正、逆反應速率相等及由此演變的各種物理量不變。
12． 0.25 mol/(L?min) K＝ c c d 升高溫度或壓縮體積增大壓強 加入催化劑 t3～t4
【分析】(1)根據(jù)反應速率的公式計算；
(2)根據(jù)K值只與溫度有關，以及壓強對平衡移動的影響分析；
(3)根據(jù)該反應平衡狀態(tài)的特征分析判斷；
(4)根據(jù)外界因素對平衡移動的影響分析。
【詳解】(1)由反應方程式3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)可知，當生成6mol CO時，轉移12mol電子，則當有2mol電子轉移時，生成1molCO，故2min內反應的速率為；該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝ ；
(2)K值只與溫度有關，溫度不變，K值不變，該反應的正反應為氣體體積增大的反應，則增大壓強，平衡向逆反應方向移動，答案選c；
(3)a. 當c(N2)：c(CO)=1：3時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)，這與反應物濃度和轉化率有關，故錯誤；
b. 無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，都存在3v(N2)=v(CO)，故錯誤；
c. 由反應方程式可知，隨著反應的進行，固體的質量減小，則當固體質量不再改變時，該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；
d. 由反應方程式可知，隨著反應的進行，氣體的質量增大，容器容積不變，則氣體的密度增大，故當氣體密度不再改變時，該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；故選cd；
(4)由反應方程式3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)+Q(Q＞0）可知，該反應為放熱反應，且該反應的正反應為氣體體積增大的反應，若不改變N2、CO的量，由圖可知，t4時瞬間正、逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動，改變條件為升高溫度或壓縮體積增大壓強；t6時瞬間正、逆反應都增大，且正逆反應速率相等，平衡不移動，故應是加入催化劑；t2時改變條件，平衡向正反應移動，在t3時重新到達平衡，t4時改變條件，平衡向逆反應移動，t5時又達到平衡，故t3～t4平衡混合物中CO含量最高。
13．(1)BC
(2)0.05
(3)60％
(4)1∶2

【詳解】（1）A．反應在恒容密閉容器中進行且兩個反應的反應物和生成物均為氣體，無論是否達到平衡，混合氣體的密度始終不變，A錯誤；
B．兩個反應均不是等體積反應，隨著反應進行混合氣體的總物質的量不斷變化，平均摩爾質量也不斷變化，平均摩爾質量不變說明反應達到平衡，B正確；
C．兩個反應均不是等體積反應，且反應在恒容密閉容器中進行，隨著反應進行總壓強不斷變化，壓強不變說明反應達到平衡，C正確；
D．化學反應中原子守恒，因此無論是否達到平衡，碳原子總數(shù)始終不變，D錯誤；
故答案選BC。
（2）0-4min內生成丙烯0.8mol，則反應①消耗丁烷0.8mol，共消耗丁烷1.2mol，則反應②消耗丁烷0.4mol，因此生成乙烷0.4mol，乙烷的平均反應速率為。
（3）該條件下，反應①和②共消耗丁烷1.2mol，則丁烷的平衡轉化率為1.2mol÷2mol=60%。
（4）平衡時反應①消耗丁烷0.8mol，生成丙烯0.8mol，反應②消耗丁烷0.4mol，生成乙烯0.4mol，則生成乙烯與丙烯的物質的量之比為1∶2。
14． 1 0.05 t3
【分析】（1）化學方程式的系數(shù)數(shù)比等于物質的量變化量之比；
（2）根據(jù) 計算以M的濃度變化表示該反應的平均反應速率；
（3）物質的量不再隨時間延長而變化時達到反應的最大限度。
【詳解】（1）N的物質的量變化是8-2=6mol，M的物質的量變化是5-2=3mol，化學方程式的系數(shù)數(shù)比等于物質的量變化量之比，所以a:b=6:3=2:1，所以b=1；
（2）容積為2L，t2－t1＝10 min，則從t1到t2時刻，M的物質的量變化5-4=1mol，所以0.05 mol/（L·min）；
（3）t3時刻M、N的物質的量不再隨時間延長而變化，所以t3時刻達到反應的最大限度。
【點睛】考查化學反應速率計算、化學平衡狀態(tài)判斷，側重對基礎知識的鞏固，注意化學方程式的系數(shù)數(shù)比等于物質的量變化量之比。
15．③④⑦⑨
【詳解】①，無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故①錯誤；
②，無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；
③、、不再隨時間而改變，說明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故③正確；
④單位時間內生成的同時生成，說明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤單位時間內生成的同時生成，表示的都是逆反應速率，無法判斷正逆反應速率的關系，故⑤錯誤；
⑥反應速率，沒有正逆反應速率，則無法判斷平衡狀態(tài)，故⑥錯誤；
⑦一個H?H鍵斷裂的同時有兩個H?I鍵斷裂，表明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故⑦正確；
⑧該反應為氣體體積不變的反應，壓強始終不變，不能根據(jù)壓強判斷平衡狀態(tài)，故⑧錯誤；
⑨溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化，說明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故⑨正確；
⑩氣體總質量不變、容器容積不變，密度為定值，故⑩錯誤；
?該反應前后氣體質量不變，氣體總物質的量不變，則氣體的平均摩爾質量為定值，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故?錯誤；
綜上已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志是③④⑦⑨，故答案為：③④⑦⑨。
16．(1)
(2)bc
(3) 乙 33.3% 增大

【詳解】（1）發(fā)生歧化反應，氧化產物與還原產物的物質的量比為1∶1，生成、，化學方程式是；
（2）a．容器內氣體的質量保持不變，不能作為平衡標志，不能判斷反應達到平衡；
b．結合化學計量數(shù)以及正逆反應相等反應達到平衡，則，反應達到平衡狀態(tài)；
c．容器內氣體顏色不再改變，說明平衡不再移動，反應達到平衡狀態(tài)；????
d．反應過程中氣體的質量保持不變，氮原子總數(shù)不變，不能判斷反應達到平衡；
故選bc；
（3）①相同時間內的濃度變化是的2倍，因此乙表示的濃度隨時間的變化；
②當?shù)臐舛葹?.08mol?L時，濃度變化是0.04mol?L，用表示的化學反應速率是；
③C點時和的濃度相等，結合方程式，的轉化濃度是mol?L，的轉化率是33.3%；
④A點到B點的過程中氣體的物質的量增大，氣體的壓強增大。
17． ﹥ X 0.00375mol/(L·min)或mol/(L·min) CD C
【詳解】I．(1)初始投料為N2和H2，所以X代表氨氣，相同時間內Y的物質的量變化大于X，則Y代表氫氣，據(jù)圖可知t1時刻之后氫氣濃度繼續(xù)減小，氨氣的濃度增大，平衡正向移動，所以t1時刻v正＞v逆；
(2)初始投料為N2和H2，氨氣的物質的量為0，所以X代表氨氣；
(3)0到8min內Δn(NH3)=0.6mol，根據(jù)反應方程式可知Δn(N2)=0.3mol，容器體積為10L，所以v(N2)== 0.00375mol/(L·min)或mol/(L·min)；
Ⅱ．①A．v(CO2)逆=3v(H2)正，則v(CO2)逆=9v(CO2)正，正逆反應速率不相等，反應未達到平衡，A不符合題意；
B．反應物和生成物均為氣體，所以氣體的總質量始終不變，容器恒容，則氣體體積不變，無論是否平衡，密度都不發(fā)生變化，B不符合題意；
C．CH3OH的濃度保持不變說明正逆反應速率相等，反應達到平衡，C符合題意；
D．氣體的總質量始終不變，但該反應前后氣體系數(shù)之和不相等，氣體的總物質的量會變，所以未平衡時平均相對分子質量會變，當其不變時說明反應達到平衡，D符合題意；
綜上所述答案為CD；
②A．升高溫度活化分子百分數(shù)增大，v正增大，A不符合題意；
B．縮小容器的體積，反應物的濃度增大，v正增大，B不符合題意；
C．恒容時通入He，反應物濃度不變，v正不變，C符合題意；
D．恒容時通入更多的H2O(g)，平衡逆向移動，反應物濃度增大，v正增大，D不符合題意；
綜上所述答案為C。
18． bc ＞ = 反應是可逆反應，1molN2和3molH2不可能完全反應，所以放出的熱量總是小于92.4kJ 隨著反應的進行，二氧化氮的物質的量濃度減小，反應速率減小
【詳解】（1）①a．根據(jù)方程式可知反應速率時正逆反應速率不相等，該反應沒有達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；
b．該反應是一個反應前后氣體體積增大的可逆反應，當反應達到平衡狀態(tài)時，容器內壓強不隨時間的變化而變化，所以能判斷反應達到平衡狀態(tài)，故b正確；
c．容器內N2的物質的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化說明濃度不變，即達到了平衡狀態(tài)，故c正確；
d．物質的量之比不能說明正逆反應速率相等或者濃度不變，故d錯誤；
e．12mol N－H鍵斷裂的同時生成5mol N≡N鍵均表示正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故e錯誤；
f．根據(jù)質量守恒定律可知混合氣體的總質量始終不變，不能據(jù)此說明反應的達到平衡狀態(tài)，故f錯誤；
故答案為bc；
②b點不是平衡點，反應正向進行為主，即b點ν（正）＞ν（逆）；而d點達到平衡，此時ν（正）=ν（逆）；
（2）由于反應是可逆反應，1molN2和3molH2不可能完全反應，所以放出的熱量總是小于92.4kJ；
（3）根據(jù)上表可以看出，隨著反應的進行，二氧化氮的物質的量濃度減小，因此反應速率逐漸減小。
19．(1)3A?B+2C
(2)50%
(3) 0.04mol 1

【詳解】（1）根據(jù)圖象可知，A的濃度減小0.09mol/L，則A是反應物；C的濃度增大0.06mol/L，則C是生成物；濃度變化量之比等于系數(shù)比，A、C的系數(shù)比為3:2；反應過程中容器內氣體總物質的量不變，可知反應前后氣體系數(shù)和相等，所以B是生成物，t1s后濃度不再改變，說明反應可逆，反應的方程式為3A?B+2C；
（2）t1時C的體積分數(shù)為；
（3）反應起始A的物質的量為0.3mol，A的濃度為0.15mol/L，可知容器的體積為2L，反應過程中C的濃度增大0.06mol/L，根據(jù)反應方程式，可知B的濃度增大0.03mol/L，所以B的初始濃度為0.02mol/L，B的起始的物質的量是0.04mol；同溫同體積，壓強比等于物質的量比，反應過程中容器內氣體總物質的量不變，所以平衡時體系內的壓強為初始狀態(tài)的1倍。
20． 2SO2+ O22SO3 反應達到平衡 O2足量的情況下，SO2的濃度始終不為0(或者SO3的濃度始終不為5 mol/L) S18O18O、SO18O、 18OO 、S18O18OO、S18OOO
【詳解】(1)根據(jù)圖象可知，SO2與足量O2反應生成SO3，5min后SO2、SO3物質的量不再改變且都不為0，說明該反應可逆，反應的化學方程式為2SO2+ O22SO3；
(2)5min后c(SO2)與c(SO3)不再隨時間改變的原因是反應達到平衡狀態(tài)；
(3)由圖象可知SO2與O2的反應是可逆反應，證據(jù)是O2足量的情況下，SO2的濃度始終不為0。
(4)若將SO2與足量18O2反應，由于反應可逆，反應同時向正逆兩個方向進行，當三氧化硫的濃度不再隨時間改變時，容器中18O存在于以下物質中：18O18O、S18O18O18O、S18O18O、SO18O、 18OO 、S18O18OO、S18OOO。
21． 3X(g)+Y(g)?2Z(g) ac 293 5 BC 測量反應體系溫度的變化 反應生成的是該反應的催化劑
【詳解】Ⅰ．(1)由圖可知，隨著反應的進行，X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增加，說明X、Y是反應物，Z是生成物，達到平衡時△n(X)=(1.0-0.4)mol=0.6mol，△n(Y)=(1.0-0.8)mol=0.2mol，△n(Z)=(0.5-0.1)mol=0.4mol，同一反應中同一時間段內各物質的物質的量變化之比等于其計量數(shù)之比，則△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.6：0.2：0.4=3：1：2，5min后各物質物質的量保持不變達到平衡狀態(tài)，該反應的化學方程式為3X(g)+Y(g)?2Z(g)。故答案為：3X(g)+Y(g)?2Z(g)；
(2)a．Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，故符合；
b．X、Y的反應速率比為1:1，不等于3：1，且沒有說明是正反應速率還是逆反應速率，故不符；
C．該反應是氣體體積減小的反應，容器內氣體壓強保持不變，說明氣體總物質的量不再隨時間變化而變化，反應達到平衡狀態(tài)，故符合；
d．生成的同時消耗，均為逆反應，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故不符；
故答案為：ac；
Ⅱ．(3)A、B是探究濃度對化學反應速率的影響，控制溫度相同，293，根據(jù)A總體積為10mL，10mL-3mL-2mL=5mL；故答案為：293；5；
(4)若探究溫度對化學反應速率的影響，要控制除溫度外其它條件相同，可選擇實驗BC。故答案為：BC；
(5)A組實驗的平均反應速率v(KMnO4)= =。故答案為：；
(6)①該反應放熱，使溶液溫度升高，化學反應速率提高，向燒杯中加入溶液和溶液，測量反應體系溫度的變化。故答案為：測量反應體系溫度的變化；
②由圖2可知反應開始后速率增大的比較快，說明生成物中的MnSO4(或Mn2+)為該反應的催化劑，方案2中的假設為反應生成的是該反應的催化劑。故答案為：反應生成的是該反應的催化劑。
22．(1)
(2)CD
(3) 10 20
(4)
(5) 顯紫紅色 溶液出現(xiàn)血紅色
(6)

【詳解】（1）該反應H2O2發(fā)生分解反應生成水和氧氣，反應的化學方程式；
（2）由和混合的反應為，O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，從微粒示意圖可知反應前后都有分子，說明該反應是可逆反應，故選：CD；
（3）為控制溶液體積一致，=10mL，實驗1和2變量是形態(tài)，則其他因素保持一致，則=20℃；
（4）c(H2O2)越大反應速率越快，溫度越高，反應速率越快，且溫度影響程度比濃度的大，實驗2濃度比3的小，反應速率慢，產生氣泡的時間長，則>，實驗3溫度比4低，反應速率慢，則>，則由大到小為；
（5）碘單質在苯中溶解度更大，加入苯，出現(xiàn)分層，上層顯紫紅色，說明反應生成碘；為證明此反應存在一定的限度，說明反應物Fe3+還剩余，可用KSCN溶液檢驗，操作是另取一份，加試劑KSCN，觀察到溶液出現(xiàn)血紅色；該實驗反應的離子方程式；
（6）它的氯化物為XCl，XCl物質的量為， 1molXCl含電子數(shù)為(A-N+17)mol，則所含的電子的物質的量為mol。
23．(1) 金屬的性質越活潑，反應速率越快 反應溫度相同
(2) a 快 鎂與硫酸反應是放熱反應，溫度升高，化學反應速率加快 硫酸的濃度逐漸降低，化學反應速率減慢
(3)cd
(4)0.0025
(5)CD

【分析】根據(jù)實驗報告可知：在硫酸的濃度相同時，探究三種金屬與硫酸反應的速率，還需要保證三個反應的反應溫度相同。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：實驗i中硫酸的濃度比實驗ii大，其他條件相同，所以實驗Ⅰ反應速率快，產生氫氣量大；圖中曲線上的斜率越大，說明反應速率越快，以此解題。
【詳解】（1）根據(jù)實驗報告可知：在硫酸的濃度相同時，探究三種金屬與硫酸反應的速率，還需要保證三個反應的反應溫度相同，即在相同溫度和濃度的硫酸中，金屬越活潑反應速率越快，故答案：金屬的性質越活潑，反應速率越快；反應溫度相同；
（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：實驗i中硫酸的濃度比實驗ii大，其他條件相同，所以實驗i反應速率快，產生氫氣量大，所以a對應圖中曲線為實驗i；圖中曲線上的斜率越大，說明反應速率越快，故答案：a；快。
②分析實驗ii對應曲線可知，反應開始階段，反應速率不斷加快，是因為鎂與硫酸反應是放熱反應，溫度升高，化學反應速率加快；隨著反應的不斷進行，化學反應速率減慢，硫酸的濃度逐漸降低，所以化學反應速率減慢。故答案：鎂與硫酸反應是放熱反應，溫度升高，化學反應速率加快；硫酸的濃度逐漸降低，化學反應速率減慢。
（3）根據(jù)圖象可知，該氣體的物質的量濃度隨著時間的推移逐漸增加，平衡時保持不變，則該圖中表示的是NO2物質的量濃度隨時間的變化曲線；點cd所表示的NO2物質的量濃度達到最大值，達到平衡狀態(tài)，v正=v逆；答案為：cd；
（4）反應進行到16min時，?n(NO2)=0.06mol/L-0mol/L=0.06mol/L，則?n(N2O4)=0.03mol/L，用N2O4表示的速率為；
（5）A．可逆反應達到平衡時各物質的物質的量濃度保持不變，不一定等于化學計量數(shù)之比，c(N2O4):c(NO2)=1:2時不能說明反應達到平衡，A錯誤；
B．時正、逆反應速率不相等，反應沒有達到平衡狀態(tài)，B錯誤；
C．容器為恒容，容器內氣體顏色深淺不再變化，說明NO2物質的量濃度不再變化，是反應達到平衡狀態(tài)的特征標志，C正確；
D．該反應的正反應氣體分子數(shù)增大，建立平衡的過程中混合氣體總質量始終不變，混合氣體總物質的量變化，混合氣體的平均相對分子質量變化，故混合氣體的平均相對分子質量不再變化說明反應達到平衡，D正確；
E．建立平衡的過程中混合氣體總質量始終不變，該容器為恒容容器，建立平衡的過程中混合氣體的密度始終不變，故混合氣體的密度不再變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)，E錯誤；
答案選CD。

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