山東省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)本試卷滿分100分，考試用時(shí)90分鐘．注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上．2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑．如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號．回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上．寫在本試卷上無效．3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回．4．可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  S 32  Cu 64  V 51一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求．1．下列詩詞中，包含、的化學(xué)變化的是（    ）A．日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川 B．美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來C．日暮北風(fēng)吹雨去，數(shù)峰清瘦出云來 D．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑2．化學(xué)反應(yīng)速率是用來表示化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行快慢的物理量，下列措施能減慢反應(yīng)速率的是（    ）選項(xiàng)反應(yīng)措施A大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2加入NaCl溶液B鐵片與硫酸反應(yīng)制取H2將鐵片換成鐵屑CH2O2溶液分解制備O2添加少量MnO2D密閉容器中N2與H2合成NH3壓縮容器體積3．下列說法中正確的是（    ）A．常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B．、，C．的燃燒熱（標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓），則101kPa時(shí)，完全燃燒生成和時(shí)所放出的熱量為445.15kJD．物質(zhì)完全燃燒時(shí)，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能4．太陽能光催化反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)分解水產(chǎn)生氫氣、還原二氧化碳、產(chǎn)生太陽燃料——這將為獲取清潔能源打開新思路．一種光催化分解水的過程如圖所示．下列說法正確的是（    ）A．高溫分解水與光催化分解水的一定不相同B．過程Ⅱ生成物的總能量低于過程Ⅱ反應(yīng)物的總能量C．總反應(yīng)是焓減小的氧化還原反應(yīng)D．該反應(yīng)任何溫度下都能正向自發(fā)進(jìn)行5．氫氰酸（HCN）屬于劇毒類物質(zhì)，在一定條件下，HCN（g）轉(zhuǎn)化為HNC（g）的反應(yīng)的過程能量變化如圖所示．下列說法錯誤的是（    ）A．反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂與形成B．升高溫度，有利于HNC（g）的生成C．在恒溫恒容的密閉容器中，通入一定量的HNC（g），當(dāng)體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為6．工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂保?/span>．從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強(qiáng)：10~30MPa，溫度：700K左右，催化劑：鐵觸媒．下列有關(guān)工業(yè)合成氨的敘述錯誤的是（    ）A．在工業(yè)合成氨中，N2、H2的循環(huán)利用可降低成本B．使用鐵觸媒，可使氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w之間的反應(yīng)在較低溫度下取得較快的反應(yīng)速率C．上述化學(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)等因素的影響D．工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨采用的壓強(qiáng)越大，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益7．熱化學(xué)硫碘循環(huán)制氫是目前最有前景的制氫方法之一，以太陽能為熱源的一種制氫方法流程如圖，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：下列說法錯誤的是（    ）A．為了提高H2SO4和HI的平衡轉(zhuǎn)化率，研究者往往會利用高壓條件進(jìn)行分解轉(zhuǎn)化B．碘化氫分解反應(yīng)單元產(chǎn)生的I2可以進(jìn)入本生反應(yīng)單元循環(huán)利用C．整個設(shè)備不宜采用鐵質(zhì)材料，原因是H2SO4及HI對鐵質(zhì)設(shè)備有很強(qiáng)的腐蝕性D．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為8．某科研小組研究臭氧脫除SO2和NO的工藝，反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：向容積一定的密閉反應(yīng)器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模擬煙氣和2.0molO3，改變溫度，反應(yīng)相同時(shí)間后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示．下列說法錯誤的是（    ）A．Q點(diǎn)可能為平衡狀態(tài)點(diǎn)B．反應(yīng)Ⅱ的逆反應(yīng)活化能C．100℃時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2，其可能原因是小于D．其他條件不變，僅擴(kuò)大反應(yīng)器的容積可以降低NO和SO2單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率9．下列用來表示可逆反應(yīng)的圖像正確的是（    ）A．  B．C．  D．10．某興趣小組用圖1裝置探究壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，推動或拉伸注射器活塞得到的混合氣體透光率變化曲線如圖2，整個過程均在恒溫體系中進(jìn)行．氣體顏色越深，透光率越低．下列說法正確的是（    ）A．a→b為拉伸活塞的過程  B．b→c為平衡逆向移動的過程C．c→d為平衡正向移動的過程 D．a、b、c、d的平衡常數(shù)相同二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分．每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分．其中第14題和15題為選做模塊，請考生根據(jù)所學(xué)版本選擇模塊作答．11．一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，M、N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（    ）A．B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，繼續(xù)通入8molN（g），再次達(dá)到平衡時(shí)，N的轉(zhuǎn)化率比第一次平衡時(shí)低C．3min時(shí)，P（g）的體積分?jǐn)?shù)約為31.4%D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)與初始壓強(qiáng)的比值為11∶1312．一定溫度下，反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，測得、、．相同溫度下，按下列4組初始濃度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法錯誤的是（    ） ①②③④0.400.200.200.600.600.600.100.4001.200.400A．平衡時(shí)I2的體積分?jǐn)?shù)：①＝② B．③中：C．④中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，I2的轉(zhuǎn)化率為50% D．該溫度下，③中反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝813．反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→3Z．反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（    ）A．L1為c（X）隨t的變化曲線 B．t1時(shí)，c（X）＝c（Y）＝c（Z）C．t2時(shí)，X的消耗速率等于Z的生成速率 D．t3時(shí)，人教版模塊[化學(xué)反應(yīng)與能量]14．某教師設(shè)計(jì)了如圖所示裝置測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，通電后，攪拌磁子能高速轉(zhuǎn)動，三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示．溶液密度近似為，溶液比熱容為．下列說法中，錯誤的是（    ）鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)體系的溫度變化情況實(shí)驗(yàn)組號反應(yīng)前體系的溫度T1/℃反應(yīng)后體系的溫度T2/℃溫度差（T2－T1）/℃120.824.13.3220.824.23.4320.924.33.4A．隔一段時(shí)間需打開止水夾，放出氣體，防止容器內(nèi)壓強(qiáng)過大，但此操作會造成一定的熱量損失B．的NaOH溶液用注射器多次緩慢注入，以保證鹽酸完全反應(yīng)C．相同情況下，用醋酸代替鹽酸會使測得的偏小D．該實(shí)驗(yàn)測得生成時(shí)放出的熱量約為56.3kJ15．一定溫度和壓強(qiáng)下，在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：．該反應(yīng)的自由能（）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示．已知：分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，濃度平衡常數(shù)用K表示．下列說法正確的是（    ）A．增大CO的濃度，v正和K均增大B．加入更多的固體酸催化劑，有利于提高甲醇的平衡產(chǎn)率C．由圖像可知D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系的總壓強(qiáng)為p，其中H2（g）、CO（g）、CH3OH（g）的物質(zhì)的量均為1mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)為魯科版模塊[電化學(xué)基礎(chǔ)]14．利用微生物電化學(xué)技術(shù)可同時(shí)有效處理含K2Cr2O?和苯酚（C6H5OH）的兩種廢水并對外提供電能，反應(yīng)裝置如圖所示．下列說法錯誤的是（    ）A．M極的電極反應(yīng)式為B．反應(yīng)過程中，N極附近的電解質(zhì)溶液中會增大C．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時(shí)，左室電解質(zhì)溶液質(zhì)量減小66gD．該方法處理含苯酚的廢水時(shí)，溶液的酸性不宜太強(qiáng)，反應(yīng)溫度不宜太高15．鋰—硫電池有著較高的理論比容量和能量密度．一種新型高效鋰—硫電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，MoS2/FeCo－NC改性膜只允許自由穿梭，不允許其他微粒通過，下列說法正確的是（    ）A．放電時(shí)，離子的移動方向：從右室移向左室B．左室可以采用LiCl的水溶液作導(dǎo)電介質(zhì)C．充電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，右室電解液理論上減少D．用該電池給鉛蓄電池充電時(shí)，a與鉛蓄電池的PbO2電極相連三、非選擇題：共60分．根據(jù)所學(xué)版本選擇模塊作答．人教版模塊[化學(xué)反應(yīng)與能量]16．（12分）化學(xué)反應(yīng)都會伴隨能量變化，還可以進(jìn)行化學(xué)能與熱能、電能、光能等各種形式能量之間的轉(zhuǎn)化．（1）在催化劑表面和光照條件下，氮?dú)夂退l(fā)生置換反應(yīng)生成氨氣的反應(yīng)原理如圖．氮?dú)獾碾娮邮綖?/span>________；下列有關(guān)說法正確的是________（填標(biāo)號）．A．N2發(fā)生了氧化反應(yīng)B．該過程屬于氮的固定C．太陽能屬于清潔能源D．水分子形成H原子和O原子時(shí)會釋放能量（2）下列反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是________（填標(biāo)號）．A．灼熱的木炭與二氧化碳反應(yīng)B．電解水C．生石灰與水反應(yīng)D．三氧化二鐵粉末與鋁粉在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成鐵單質(zhì)和氧化鋁（3）鍵能是指斷開或形成1mol化學(xué)鍵的能量變化．氮的氧化物是造成霧霾、光化學(xué)煙霧污染的重要原因，其中NO產(chǎn)生的原因之一是汽車發(fā)動機(jī)工作時(shí)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出生成NO的熱化學(xué)方程式：________．物質(zhì)N2（g）O2（g）NO（g）鍵能/945498630（4）已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下：?。?/span>ⅱ．①C2H2（g）的燃燒熱（標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓）________．②完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量________（填“＞”、“＜”或“＝”）．③________．魯科版模塊[電化學(xué)基礎(chǔ)]16．（12分）以乙醇燃料電池為電源，模擬鐵制品上鍍銅和電解飽和食鹽水．（1）甲裝置中，電極a的反應(yīng)式為________；乙裝置中，鐵制品為________（填“c”或“d”）．（2）丙裝置中，生成的氣體B為________（填化學(xué)式）；為了實(shí)驗(yàn)成功，應(yīng)選用________（填“陰”或“陽”）離子交換膜．（3）電路中每轉(zhuǎn)移，理論上甲裝置消耗________，丙裝置生成氣體C___________L（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．17．（12分）五氧化二釩（V2O5）用作二氧化硫氧化等反應(yīng)的催化劑，具有極高的工業(yè)利用價(jià)值．一種利用石煤釩礦（主要成分為V2O5、V2O4、SiO2、CaO、Al2O3、Fe2O3等）制備五氧化二釩的工藝流程如圖．已知常溫下，部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性見下表：物質(zhì)V2O5VOSO4（VO2）2SO4NH4VO3溶解性難溶可溶易溶難溶回答下列問題：（1）用稀硫酸酸浸時(shí)，為了加快酸浸速率，可以采取的措施有________（填一種）；加入稀硫酸后，V2O4轉(zhuǎn)化為VOSO4，該反應(yīng)的離子方程式為________；濾渣1的主要成分為________．（2）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為（ROH為陰離子交換樹脂）．為了提高洗脫效率，淋洗液可選擇________（填標(biāo)號）．A．稀鹽酸 B．KOH C．NaOH D．稀硫酸（3）生成偏釩酸銨（NH4VO3）的離子方程式為________；偏釩酸銨煅燒完全時(shí)，失重率為_______%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位；固體失重率＝對應(yīng)溫度下樣品失重的質(zhì)量÷樣品的初始質(zhì)量×100%）．18．（12分）化石燃料的綜合利用既能減少污染，又能提高資源利用率．回答下列問題：（1）煤氣化過程如下：反應(yīng)1  反應(yīng)2  反應(yīng)3  ①a＝________．②反應(yīng)2在催化劑作用下的反應(yīng)歷程如圖（TS表示過渡態(tài)，*表示吸附態(tài)），歷程中決速步的方程式為________．（2）在一定溫度下，向某恒容容器中充入2molCO2（g）和2molH2（g），僅發(fā)生反應(yīng)：．①下列情況表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填標(biāo)號）．A．CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變 B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C．CO2的轉(zhuǎn)化率保持不變 D．CH3OH與H2O的物質(zhì)的量之比不再改變②該反應(yīng)能在________（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下自發(fā)．（3）向2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH（g），發(fā)生反應(yīng)：．其他條件不變時(shí)，CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度（T）的變化如圖所示．①欲提高CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率且加快反應(yīng)速率，下列措施可能有效的是________（填標(biāo)號）．a．降低溫度并及時(shí)分離出產(chǎn)物b．加入合適的催化劑并分離出產(chǎn)物c．再向容器中充入1molCH3OH（g）d．適當(dāng)降溫并加入合適的催化劑②T1K時(shí)，反應(yīng)經(jīng)過20min達(dá)到平衡，用C2H4表示的該段時(shí)間內(nèi)的平均速率為__________，該溫度下，改變投料，某時(shí)刻容器內(nèi)、、，則此時(shí)________（填“＞”、“＜”或“＝”）．19．（12分）乙醇（C2H5OH）是重要的基本化工原料，可用于制造乙醛、乙烯等．某同學(xué)用彈式熱量計(jì)（結(jié)構(gòu)如圖所示）按以下實(shí)驗(yàn)步驟來測量C2H3OH（l）的燃燒熱（標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓）．a．用電子天平稱量1400.00g純水，倒入內(nèi)筒中；b．用電子天平稱量1.00g苯甲酸，置于氧彈內(nèi)的坩堝上，與點(diǎn)火絲保持微小距離；c．將試樣裝入氧彈內(nèi)，用氧氣排空氣再注滿高純氧氣；d．打開攪拌器開關(guān)，讀取純水溫度，當(dāng)溫度不再改變時(shí)，記為初始溫度；e．當(dāng)純水溫度保持不變時(shí)，打開引燃電極，讀取并記錄內(nèi)筒最高水溫；f．重復(fù)實(shí)驗(yàn)4次，所得數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)序號初始溫度/℃最高水溫/℃①25.0028.01②24.5027.49③25.5528.55④24.0028.42g．用電子天平稱量1.00gCH3CH2OH（l）替換苯甲酸，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，測得內(nèi)筒溫度改變的平均值為3.30℃．已知：①lg苯甲酸完全燃燒放出26.4kJ熱量；②查閱資料得知常溫常壓時(shí)，C2H5OH（l）的燃燒熱（標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓）．（1）攪拌器適宜的材質(zhì)為________（填標(biāo)號）；氧彈的材質(zhì)為不銹鋼，原因是________（答一點(diǎn)即可）．A．銅 B．銀 C．陶瓷 D．玻璃纖維（2）苯甲酸完全燃燒，彈式熱量計(jì)內(nèi)筒升高的溫度平均為________℃，該熱量絕熱套內(nèi)水溫升高1℃需要的熱量為________kJ．（3）通過以上實(shí)驗(yàn)可換算出1molC2H5OH（l）完全燃燒放出的熱量為________（精確至0.1）kJ，測得的數(shù)據(jù)與實(shí)際的有偏差的可能原因是________（填標(biāo)號）．a．點(diǎn)燃乙醇時(shí)，引燃電阻絲工作時(shí)間比引燃苯甲酸的時(shí)間更長b．乙醇未完全燃燒c．苯甲酸實(shí)際質(zhì)量大于1gd．苯甲酸未完全燃燒20．（12分）乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，乙烯作為現(xiàn)代有機(jī)合成的重要原料，研究其合成方法受到科學(xué)家的青睞．回答下列問題：（1）丙烯歧化法反應(yīng)原理為．向恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的C3H6，生成C2H4的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如表所示：反應(yīng)時(shí)間/min0510152025C2H4的物質(zhì)的量/mol00.81.21.5a1.5①a＝________；初始時(shí)總壓強(qiáng)為，5min時(shí)總壓強(qiáng)為，則________．②其他條件不變，若縮小容器的體積，則C3H6的轉(zhuǎn)化率將________（填“增大”、“減小”或“不變”）．（2）CO2催化加氫法反應(yīng)原理為．向2L的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2，在催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時(shí)體系中各氣體的物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示．①圖中曲線代表乙烯的物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系的是__________（填字母）．②下列說法正確的是________（填標(biāo)號）．A．使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，提高平衡產(chǎn)率B．其他條件不變時(shí)，若擴(kuò)大容器容積，則平衡逆向移動，減小，增大C．若容器內(nèi)混合氣體的密度不再隨時(shí)間改變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D．保持其他條件不變，再通入3molH2，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K保持不變③T1℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為________（保留三位有效數(shù)字）%．

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