?專題03 鐵 金屬材料
第07練 鐵及其化合物

1．鐵元素是維持生命活動(dòng)不可缺少的微量元素之一。鐵的元素符號(hào)是( )
A．Mg B．Ca C．Fe D．Zn
【答案】C
【解析】鐵的元素符號(hào)是Fe，C項(xiàng)正確。
2．下列反應(yīng)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是(　　)
A．FeCl2 B．FeCl3 C．Fe(OH)3 D．Fe(OH)2
【答案】D
【解析】2Fe＋3Cl22FeCl3，F(xiàn)e＋2FeCl3===3FeCl2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，F(xiàn)e2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，故能通過化合反應(yīng)直接制得的是A、B、C。
3．既有氧化性，又有還原性的微粒是( )
A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+ D．Cu2+
【答案】B
【解析】Fe2+是鐵的中間價(jià)態(tài)微粒，化合價(jià)既可以升高也可以降低，因此既有氧化性，又有還原性。
4．將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有Fe3＋生成的是(　　)
A．硫酸　　　　　　　　B．氯水 C．硫酸鋅 D．氯化銅
【答案】B
【解析】Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，選項(xiàng)中，H2SO4、ZnSO4、CuCl2均不能與FeCl2反應(yīng)，但氯水中的Cl2能氧化Fe2＋生成Fe3＋，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
5．下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法中，不正確的是( )
A．金屬鐵可被磁鐵吸引 B．鐵元素有可變化合價(jià)
C．鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl2 D．常溫下鐵片遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化
【答案】C
【解析】鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl3，C項(xiàng)符合題意。
6．某些補(bǔ)鐵劑的成分中含有硫酸亞鐵，長(zhǎng)期放置會(huì)因氧化而變質(zhì)。檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)的試劑是( )
A．稀鹽酸 B．石蕊溶液 C．KSCN溶液 D．氯水
【答案】C
【解析】硫酸亞鐵，長(zhǎng)期放置會(huì)因被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鐵，F(xiàn)e3+遇到SCN-會(huì)使溶液顯血紅色，因此常用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+的存在，而Fe3+與稀鹽酸、石蕊試液及氯水都唔明顯變化，故選C。
7．證明溶液中是否含F(xiàn)e2+，操作的正確順序是( )
①加入少量KMnO4溶液 ②滴入少量KSCN溶液 ③加入少量氯水
A．先①后② B．先②后① C．先②后③ D．先③后②
【答案】C
【解析】Fe2+的檢驗(yàn):先加SCN－，再將Fe2+氧化成Fe3+。由于KMnO4溶液本身是紫紅色的，應(yīng)該用氯水來(lái)氧化Fe2+。
8．明代宋應(yīng)星所著《天工開物》中有記載：“黃礬，乃即煉皂礬(FeSO4·7H2O)爐側(cè)土墻……刮取下來(lái)，名日黃礬，染家用之。金色淺者涂炙，立成紫赤色也。”下列有關(guān)黃礬說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．黃礬的主要成分中含有Fe3+ B．黃礬在醫(yī)藥上可以作補(bǔ)鐵劑
C．黃礬可以應(yīng)用于印染工業(yè) D．黃礬經(jīng)火烤，立刻生成Fe2O3
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，根據(jù)黃礬的名稱及Fe3+呈黃色，且黃礬是煉皂礬時(shí)得到，皂礬的主要成分FeSO4·7H2O有較強(qiáng)的還原性，所以易被氧化，得到黃礬，因此黃礬的主要成分中有Fe3+，A正確；B項(xiàng)，人體缺亞鐵離子，會(huì)造成貧血，而黃礬中的Fe元素是+3價(jià)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，“染家用之”意思染坊經(jīng)常用它，所以黃礬可以應(yīng)用于印染工業(yè)，C正確；D項(xiàng)，依題意，“金色淺者涂炙，立成紫赤色也”，紫赤色是紅棕色的Fe2O3，D正確；故選B。
9．下列關(guān)于鐵及其化合物說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．Fe在潮濕的空氣中容易生銹 B．丹霞地貌的巖層因含F(xiàn)e2O3而呈紅色
C．FeO中鐵元素的化合價(jià)呈+2價(jià) D．含F(xiàn)e2+鹽溶液遇KSCN溶液顯紅色
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，在潮濕環(huán)境中，鐵很容易與水、O2反應(yīng)而生銹，A正確；B項(xiàng)，丹霞地貌的巖層中含F(xiàn)e2O3，該物質(zhì)為紅棕色，導(dǎo)致巖層顯紅色，B正確；C項(xiàng)，F(xiàn)eO中氧元素為-2價(jià)，則鐵元素化合價(jià)為+2價(jià)，C正確；D項(xiàng)，檢驗(yàn)Fe3+可用KSCN溶液，因?yàn)镕e3+會(huì)與SCN-結(jié)合生成紅色Fe(SCN)3，F(xiàn)e2+遇KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；故選D。
10．印刷電路板的制作原理是用足量的FeCl3溶液腐蝕覆銅板上不需要的銅箔。下列說(shuō)法正確的是( )
A．用KSCN溶液可檢驗(yàn)腐蝕后溶液中的Fe2+
B．Fe3+能溶解Cu，說(shuō)明金屬性Cu>Fe
C．當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中Cu2+增加1mol
D．腐蝕后溶液中的金屬陽(yáng)離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e3+遇到KSCN溶液立即變?yōu)檠t色，而Fe2+與KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，故不能僅用KSCN溶液可檢驗(yàn)腐蝕后溶液中的Fe2+，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e3+能溶解Cu，反應(yīng)為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，則不能說(shuō)明金屬性Cu>Fe，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知，當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中Cu2+增加0.5mol，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知，腐蝕后溶液中的金屬陽(yáng)離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+，D正確；故選D。
11．貧血是一種常見的疾病，其中缺鐵性貧血是貧血中最常見的類型，通常補(bǔ)鐵劑會(huì)與維生素C同服。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是( )
A．補(bǔ)鐵劑中的鐵以Fe3+形式存在 B．鐵是人體必需的微量元素
C．補(bǔ)鐵劑搭配的維生素C具有還原性 D．Fe2+具有還原性，能被氧化成Fe3+
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，血紅蛋白的重要組成成分為Fe2+，故補(bǔ)鐵劑中的鐵以Fe2+形式存在，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵是人體內(nèi)含量最多的必需微量元素，B正確；C項(xiàng)，亞鐵離子易被人體吸收，維生素C具有還原性，可防止亞鐵離子被氧化為鐵離子，C正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e2+具有還原性，化合價(jià)可升高，能被氧化成Fe3+，D正確；故選A。
12．下列有關(guān)鐵和鐵的化合物的說(shuō)法正確的是( )
A．氧化亞鐵與水反應(yīng)可以生成氫氧化亞鐵 B．鐵在純氧中燃燒生成三氧化二鐵
C．Fe(OH)3在空氣中加強(qiáng)熱生成Fe2O3 D．Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，氧化亞鐵不與水反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)2在空氣中加強(qiáng)熱與氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成Fe2O3，故C正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e3O4是純凈物，不是FeO和Fe2O3的混合物，故D錯(cuò)誤；故選C。
13．關(guān)于氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵三種氧化物的下列說(shuō)法中不正確的是(　　)
A．鐵元素化合價(jià)不完全相同 B．氧元素的化合價(jià)完全相同
C．氧化亞鐵俗稱鐵紅，為紅棕色固體 D．鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物為黑色固體
【答案】C
【解析】鐵的三種氧化物中，氧元素的化合價(jià)完全相同，都為－2價(jià)；鐵元素的化合價(jià)不同，氧化鐵中鐵為＋3價(jià)，氧化亞鐵中鐵為＋2價(jià)，四氧化三鐵中鐵為＋2價(jià)和＋3價(jià)。氧化鐵俗稱鐵紅，是一種紅棕色的固體；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，是一種黑色固體；故選C。

1．鐵是人類應(yīng)用較早，當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素。下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾
D．Fe3＋與KSCN產(chǎn)生血紅色沉淀
【答案】C
【解析】赤鐵礦的主要成分是Fe2O3；鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2；＋3價(jià)鐵離子遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，但沒有沉淀產(chǎn)生，一般可以用此方法檢驗(yàn)＋3價(jià)鐵離子的存在。
2．鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向?yàn)V液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)?，上述沉淀和殘?jiān)謩e是(　　)
A．Fe(OH)3　Fe2O3 B．Fe(OH)2　Fe2O3 C．Fe(OH)2 Fe(OH)3 D．Fe(OH)2　Fe3O4
【答案】B
【解析】鐵與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4，再與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)2，在空氣中加熱Fe(OH)2，鐵元素被氧化為＋3價(jià)，最后所得紅棕色殘?jiān)鼮镕e2O3。
3．鐵的常見化合價(jià)有＋2價(jià)和＋3價(jià)。據(jù)研究，鐵在濃HNO3中發(fā)生鈍化時(shí)，可生成一種化學(xué)式為Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3組成的復(fù)雜氧化物。該化合物可以表示為(　　)
A．FeO·3Fe2O3 B．2FeO·3Fe2O3 C．FeO·2Fe2O3 D．2FeO·Fe2O3
【答案】B
【解析】化合物Fe8O11可以看作由FeO和Fe2O3組成的復(fù)雜氧化物，設(shè)化學(xué)式為nFeO·mFe2O3，則，解得n＝2，m＝3，該化合物可以表示為2FeO·3Fe2O3。
4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)
A．將銅屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O
D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，符合3個(gè)守恒，正確；B項(xiàng)，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價(jià)態(tài)：＋2、＋3，所以產(chǎn)物中有Fe2＋、Fe3＋，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，得失電子不守恒、電荷不守恒，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，不符合客觀實(shí)際，反應(yīng)后只能產(chǎn)生Fe2＋和H2，錯(cuò)誤。
5．通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一，對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是( )

操作、現(xiàn)象
解釋
A．
向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)
Fe3+能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
B．
常溫下，可以用鐵質(zhì)容器存放濃硫酸
常溫下，鐵與濃硫酸不反應(yīng)
C．
向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生
說(shuō)明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣
D．
新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間，物質(zhì)變成了紅褐色
說(shuō)明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)，是由于發(fā)生了反應(yīng)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2生成的I2遇到淀粉溶液變藍(lán)，不是Fe3+能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫下，鐵、鋁遇到濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，可以用鐵質(zhì)容器存放濃硫酸，鈍化是化學(xué)變化，故不是常溫下，鐵與濃硫酸不反應(yīng)而是表面一層反應(yīng)后就形成了致密的氧化物保護(hù)膜阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)為：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，故不能說(shuō)明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間，物質(zhì)變成了紅褐色，反應(yīng)原理為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，則說(shuō)明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3，D正確；故選D。
6．實(shí)驗(yàn)室中利用氧化銅和氧化鐵混合物進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．“3.04g固體”一定是鐵銅混合物
B．“溶液2”中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol
C．混合物中含氧元素的物質(zhì)的量為0.06mol
D．反應(yīng)②能生成0.04gH2
【答案】D
【解析】實(shí)驗(yàn)中得到溶液1發(fā)生的反應(yīng)為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，得到溶液2可能發(fā)生的反應(yīng)為Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、Fe+H2SO4= FeSO4+ H2↑、CuSO4+ Fe=FeSO4+Cu，設(shè)氧化鐵的物質(zhì)的量為xmol、氧化銅為ymol，由氧化物的質(zhì)量可得：160x+80y=4，由反應(yīng)的方程式可得：64y+5.6—56(x+y+0.1—3x—y)=3.04，解聯(lián)立方程可得x=0.01、y=0.03，則4g固體中含有1.6g氧化鐵、2.4g氧化銅，3.04g固體中含有1.92g銅、1.12g鐵，溶液1中含有0.01mol硫酸鐵、0.03mol硫酸銅、0.04mol硫酸，溶液2中含有0.1mol硫酸亞鐵。A項(xiàng)，3.04g固體中含有1.92g銅、1.12g鐵，故A正確；B項(xiàng)，溶液2中含有0.1mol硫酸亞鐵，故B正確；C項(xiàng)，4g固體中含有0.01mol氧化鐵、0.03氧化銅，混合物中含氧元素的物質(zhì)的量為0.06mol，故C正確；D項(xiàng)，溶液1中硫酸的物質(zhì)的量為0.04mol，則與鐵反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.04mol×2g/mol=0.08g，故D錯(cuò)誤；故選D。
7．下圖是一種綜合處理的工藝流程圖。下列說(shuō)法不正確的是( )

A．溶液酸性：B>C
B．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液一定變?yōu)榧t色
C．溶液C的主要成分為H2SO4和Fe2(SO4)3
D．溶液A轉(zhuǎn)化為溶液B的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-
【答案】B
【解析】將含有二氧化硫的尾氣通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-，溶液B為硫酸和硫酸亞鐵溶液，溶液B中通入足量空氣發(fā)生反應(yīng)4Fe2++O2+4H+=4Fe2++2H2O得到溶液C，則溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液。A項(xiàng)，溶液B為硫酸和硫酸亞鐵溶液，溶液C硫酸鐵溶液和硫酸溶液，溶液B向溶液C轉(zhuǎn)化時(shí)消耗了部分氫離子，因此溶液的酸性：B>C，故A正確；B項(xiàng)，若通入的含SO2的尾氣過量，溶液A中Fe3+全部被還原成Fe2+，得到的溶液B中只含有Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液C的主要成分為H2SO4和Fe2(SO4)3，故C正確；D項(xiàng)，將含有二氧化硫的尾氣通入溶液A中得到溶液B，二氧化硫與Fe2(SO4)3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-，故D正確；故選B。
8．從黑銅礦(主要含有Cu2S、FeS和少量SiO2雜質(zhì))，利用黑銅礦濕法煉銅并制取硫酸亞鐵溶液的工藝流程如圖：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．黑銅礦在“高溫煅燒”前需要經(jīng)過粉碎處理
B．“高溫煅燒”時(shí)，每生成1molSO2，轉(zhuǎn)移6mol電子
C．酸浸時(shí)，應(yīng)加入稍過量的稀硫酸，提高浸出率
D．固體X可以為鐵粉，試劑Y可以為CuSO4溶液
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，黑銅礦在“高溫煅燒”前需要原料預(yù)處理，經(jīng)過粉碎處理，增大接觸面積，提高原料利用率，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，“高溫煅燒”時(shí)，除了硫元素被氧化外，Cu元素和Fe元素化合價(jià)均升高，每生成1molSO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于6mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，酸浸時(shí)，應(yīng)加入稍過量的硫酸溶液，使原料充分反應(yīng)，提高浸出率，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，固體X為鐵粉，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，鐵粉先與浸出液中的Fe3+反應(yīng)生成FeSO4，鐵粉再與CuSO4溶液反應(yīng)可以除去Cu中的Fe，D項(xiàng)正確；故選B。
9．FeSO4在工業(yè)上用途廣泛，通過下列實(shí)驗(yàn)探究FeSO4溶液性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)l：向FeSO4溶液中滴入少許Na2CO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀。
實(shí)驗(yàn)2：向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色絮狀沉淀，漸變成灰綠色，最后成紅褐色沉淀。
實(shí)驗(yàn)3：向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，出現(xiàn)紅色。
實(shí)驗(yàn)4：向FeSO4溶液中滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色。
下列說(shuō)法不正確的是( )
A．實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生的離子反應(yīng)為：Fe2++CO32-=FeCO3↓
B．實(shí)驗(yàn)2現(xiàn)象說(shuō)明Fe(OH)2具有還原性
C．實(shí)驗(yàn)3現(xiàn)象說(shuō)明FeSO4氧化變質(zhì)
D．實(shí)驗(yàn)4現(xiàn)象說(shuō)明FeSO4具有漂白性
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)1中二價(jià)鐵和碳酸根離子生成沉淀，離子方程式為：Fe2++CO32-=FeCO3↓，A正確；B項(xiàng)，白色沉淀是氫氧化亞鐵，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，該反應(yīng)為氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，鐵的化合價(jià)升高，B正確；C項(xiàng)，滴入KSCN溶液，出現(xiàn)紅色，說(shuō)明二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵，則說(shuō)明FeSO4氧化變質(zhì)，C正確；D項(xiàng)，KMnO4溶液褪色，是溶液中的二價(jià)鐵和高錳酸鉀發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了FeSO4具有還原性，D錯(cuò)誤；故選D。
10．現(xiàn)有16.8gFe粉，加入VL1mol·L-1HNO3溶液使其恰好完全溶解后，向所得溶液中繼續(xù)滴加稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡。下列說(shuō)法正確的是( )
A．反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的總體積為6.72L
B．V=0.8
C．該實(shí)驗(yàn)可以證明Fe2+與NO3-不能大量共存
D．滴加稀硫酸時(shí)，產(chǎn)生的氣體為SO2
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，使鐵粉恰好完全溶解時(shí)，F(xiàn)e與HNO3反應(yīng)生成Fe2+，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，16.8g Fe粉物質(zhì)的量為0.3 mol，需要0.8 mol HNO3，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，該實(shí)驗(yàn)可以證明Fe2+與NO3-在酸性環(huán)境下不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，滴加稀硫酸時(shí)，產(chǎn)生的氣體為NO，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。
11．1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的三氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果不可能的是( )
A．鐵有剩余
B．往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，溶液顯紅色
C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1
D．Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6∶1
【答案】A
【解析】鐵粉的物質(zhì)的量n(Fe)===0.02mol，氯化鐵的物質(zhì)的量n(FeCl3)=c×V=2mol/L×0.025L=0.05mol，F(xiàn)e粉與FeCl3的離子反應(yīng)方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比知，0.02mol鐵粉完全反應(yīng)需要0.04mol氯化鐵，所以氯化鐵剩余0.01mol，生成的Fe2+的物質(zhì)的量為0.06mol。A項(xiàng)，由分析可知，氯化鐵有剩余，鐵沒有剩余，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由分析可知，氯化鐵有剩余，溶液中有鐵離子，往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，溶液顯紅色，B正確；C項(xiàng)，F(xiàn)e粉與FeCl3的離子反應(yīng)方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1，C正確；D項(xiàng)，由分析可知，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量為0.06 mol，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為0.01mol，所以Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為0.06mol:0.01mol=6:1，D正確；故選A。
12．FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)瑢?shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是( )

A．產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解不能得到純凈的FeO
B．沉淀過程中沒有CO2氣體放出
C．過濾操作常用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒
D．可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫會(huì)被氧化，因此產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解不能得到純凈的FeO，故A正確；B項(xiàng)，硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀、硫酸銨、二氧化碳和水，因此在沉淀過程中有CO2氣體放出，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，過濾操作常用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故C正確；D項(xiàng)，F(xiàn)eSO4溶液變質(zhì)生成鐵離子，因此可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)，故D正確。故選B。
13．為了比較鐵和銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
方案
現(xiàn)象或產(chǎn)物
①將鐵片置于CuSO4溶液中
鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出
②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒
產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2
③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中
產(chǎn)物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4
④將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中
鐵片上有氣泡，銅片上不產(chǎn)生氣泡
⑤將鐵片和銅片同時(shí)插入盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接
鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生
能根據(jù)以上各種現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案一共有(　　)
A．2種 B．3種 C．4種 D．5種
【答案】B
【解析】①鐵能置換出銅，證明鐵比銅活潑；②不能證明；③不能證明；④鐵能置換出稀硫酸中的氫，銅不能，證明鐵比銅活潑；⑤鐵與銅形成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，證明鐵比銅活潑，共有3種方案，選項(xiàng)B正確。
14．對(duì)印刷電路板制作過程中產(chǎn)生廢液X進(jìn)行回收處理，流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．若廢液X中含，則X中存在
B．操作①的名稱為過濾，需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒
C．可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)溶液A中是否含F(xiàn)e2+
D．若向溶液B中加入少量鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
【答案】D
【解析】印刷電路板制作過程發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，加入過量鐵粉可與CuCl2發(fā)生置換反應(yīng)得到Cu單質(zhì)，固體混合物含F(xiàn)e、Cu，加入稀鹽酸得到溶液B為FeCl2、HCl，鐵和剩余的FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，通入氯氣氧化得到溶液A為FeCl3。A項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知廢液X中n(Cu2+)∶n(Fe2+)=1∶2，滴加KSCN溶液變紅，說(shuō)明還有一部分Fe3+，所以，A正確；B項(xiàng)，操作①為分離固體不溶于液體的固液混合物，是過濾，需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，B正確；C項(xiàng)，F(xiàn)e2+具有還原性，可與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，因此可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)溶液A中是否含F(xiàn)e2+，C正確；D項(xiàng)，溶液B為FeCl2、HCl，加入少量鐵粉，F(xiàn)e和HCl反應(yīng)生成FeCl2，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，D錯(cuò)誤；故選D。

1．(2022·浙江省6月選考)關(guān)于化合物：FeO(OCH3)的性質(zhì)，下列推測(cè)不合理的是( )
A．與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、CH3OH、H2O
B．隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO2、H2O
C．溶于氫碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有機(jī)層呈紫紅色
D．在空氣中，與SiO2高溫反應(yīng)能生成Fe2(SiO3)3
【答案】B
【解析】已知化合物：FeO(OCH3)中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，CH3O-帶一個(gè)單位負(fù)電荷。A項(xiàng)，化合物：FeO(OCH3)中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，故其與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、CH3OH、H2O，反應(yīng)原理為：FeO(OCH3)+3HCl=FeCl3+H2O+CH3OH，A不合題意；B項(xiàng)，化合物：FeO(OCH3)中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，C為-2，若隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO2、H2O則得失電子總數(shù)不相等，不符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，即不可能生成FFeO、CO2、H2O，B符合題意；C項(xiàng)，化合物：FeO(OCH3)中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，故其溶于氫碘酸(HI)生成的Fe3+能將I-氧化為I2，反應(yīng)原理為：2FeO(OCH3)+6HI=2FeI2+I2+2H2O+2CH3OH，再加CCl4萃取，有機(jī)層呈紫紅色，C不合題意；D項(xiàng)，化合物：FeO(OCH3)在空氣中高溫將生成Fe2O3、CO2和H2O，然后Fe2O3為堿性氧化物，SiO2為酸性氧化物，故化合物：FeO(OCH3)與SiO2高溫反應(yīng)能生成Fe2(SiO3)3，D不合題意；故選B。
2．在火星上工作的美國(guó)“勇氣號(hào)”“機(jī)遇號(hào)”探測(cè)車的一個(gè)重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及其硫酸鹽的信息，用以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水。以下敘述正確的是(　　)
A．Fe2O3與Fe3O4互為同素異形體
B．制備Al用電解法，制備Fe、Cu可用還原法
C．將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，有沉淀產(chǎn)生
D．檢驗(yàn)從火星上帶回來(lái)的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，同素異形體是指同種元素組成的不同單質(zhì)，F(xiàn)e2O3 與Fe3O4是鐵的不同氧化物，不是單質(zhì)，二者不互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由金屬活動(dòng)性可以知道金屬冶煉方法，電解氧化鋁冶煉Al，還原劑還原Fe、Cu的化合物冶煉金屬Fe、Cu，故B正確；C項(xiàng)，鹽酸的酸性大于亞硫酸，將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，操作步驟中粉碎后加水，氧化鐵不能溶解，無(wú)法證明濾液中是否含有鐵離子，故操作錯(cuò)誤，應(yīng)溶于鹽酸再加KSCN檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤。
3．用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下：

下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污
B．通入N2是防止空氣中的O2氧化二價(jià)鐵元素
C．加適量的 H2O2是為了將部分 Fe2＋氧化為 Fe3＋ ，涉及反應(yīng)：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
D．溶液A中Fe2＋和Fe3＋的濃度比為2∶1
【答案】D
【解析】碳酸鈉的水溶液顯堿性，油污在堿中發(fā)生水解，因此碳酸鈉溶液浸泡可以除去廢鐵屑表面的油污，故A說(shuō)法正確；Fe2＋容易被氧氣氧化，因此通入N2的目的是防止空氣中的氧氣氧化Fe2＋，故B說(shuō)法正確；利用H2O2的氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，涉及反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，故C說(shuō)法正確；Fe3O4中Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為1∶2，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。
4．由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：
燒渣溶液綠礬鐵黃
已知：FeS2和鐵黃均難溶于水
下列說(shuō)法不正確的是( )
A．步驟①，最好用硫酸來(lái)溶解燒渣
B．步驟②，涉及的離子反應(yīng)為FeS2＋14Fe3+＋8H2O=15Fe2+＋2SO42-＋16H+
C．步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬
D．步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會(huì)使鐵黃中混有Fe(OH)3
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，因綠礬的酸根離子為硫酸根離子，則步驟①，最好用硫酸來(lái)溶解燒渣，A正確；B項(xiàng)，步驟②發(fā)生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，離子反應(yīng)為FeS2＋14Fe3+＋8H2O=15Fe2+＋2SO42-＋16H+，B正確；C項(xiàng)，步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠礬，若蒸干時(shí)綠礬受熱失去結(jié)晶水，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)，綠礬與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe(OH)3，D正確；故選C。
5．(2021?廣東選擇性考試)部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是( )

A．可與反應(yīng)生成
B．既可被氧化，也可被還原
C．可將加入濃堿液中制得的膠體
D．可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系
【答案】C
【解析】圖中所示鐵元素不同化合價(jià)的物質(zhì)：a為Fe，b為FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的鹽類物質(zhì)，c為Fe(OH)2，e為FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的鹽類物質(zhì)，d為Fe(OH)3。A項(xiàng)，F(xiàn)e與Fe(III)的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成Fe(II)的鹽類物質(zhì)，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不選；B項(xiàng)，F(xiàn)e(II)為鐵元素的中間價(jià)態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B不選；C項(xiàng)，F(xiàn)e(III)的鹽類物質(zhì)與濃堿液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；D項(xiàng)，b→c→d→e→b轉(zhuǎn)化如FeCl2 Fe(OH)2Fe(OH)3 FeCl3FeCl2，故D不選；故選C。
6．(2022?湖南選擇性考試)為探究FeCl3的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為)。
實(shí)驗(yàn)
操作與現(xiàn)象
①
在水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。
②
在5mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；
再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。
③
在5mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；
將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀生成；
另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。
依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是( )
A．實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明加熱促進(jìn)Fe3+水解反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)
C．實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)
D．整個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明SO32-對(duì)Fe3+的水解反應(yīng)無(wú)影響，但對(duì)還原反應(yīng)有影響
【答案】D
【解析】鐵離子水解顯酸性，亞硫酸根離子水解顯堿性，兩者之間存在相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，同時(shí)鐵離子具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，兩者還會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在同一反應(yīng)體系中，鐵離子的水解反應(yīng)與還原反應(yīng)共存并相互競(jìng)爭(zhēng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)分析如下：實(shí)驗(yàn)①為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明鐵離子在水溶液中顯棕黃色，存在水解反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，煮沸，促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明少量亞硫酸根離子加入鐵離子后，兩者發(fā)生水解反應(yīng)得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；根據(jù)鐵氰化鉀檢測(cè)結(jié)果可知，同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使鐵離子被還原為亞鐵離子，而出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀；實(shí)驗(yàn)③通過反滴操作，根據(jù)現(xiàn)象描述可知，溶液仍存在鐵離子的水解反應(yīng)，但由于鐵離子少量，沒檢測(cè)出亞鐵離子的存在，說(shuō)明鐵離子的水解反應(yīng)速率快，鐵離子的還原反應(yīng)未來(lái)得及發(fā)生。A項(xiàng)，鐵離子的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱煮沸可促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，使水解程度加深，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；B項(xiàng)，在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同濃度的Na2SO3溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，F(xiàn)e3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，得到亞鐵離子，加入鐵氰化鉀溶液后，出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀，故B正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)③中在5mL Na2SO3溶液中滴加2滴同濃度少量FeCl3溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，仍發(fā)生鐵離子的水解反應(yīng)，但未來(lái)得及發(fā)生鐵離子的還原反應(yīng)，即水解反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)速率快，故C正確；D項(xiàng)，結(jié)合三組實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明鐵離子與亞硫酸根離子混合時(shí)，鐵離子的水解反應(yīng)占主導(dǎo)作用，比氧化還原反應(yīng)的速率快，因證據(jù)不足，不能說(shuō)明亞硫酸離子對(duì)鐵離子的水解作用無(wú)影響，事實(shí)上，亞硫酸根離子水解顯堿性，可促進(jìn)鐵離子的水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選D。
7．實(shí)驗(yàn)室常采用點(diǎn)滴板來(lái)完成部分實(shí)驗(yàn)，這樣既可以節(jié)約藥品的用量，又便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。圖中所示的實(shí)驗(yàn)點(diǎn)滴板上描述的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或推論正確的是( )

A．新制氯水滴加到試紙以及淀粉溶液孔穴中，都體現(xiàn)新制氯水的漂白性
B．生銹鐵屑加入過量稀硫酸反應(yīng)后，若加入KMnO4褪色，說(shuō)明該溶液中有存在
C．Na2O2固體中滴加FeCl2溶液后最終為白色沉淀
D．生銹鐵屑加入足量稀硫酸后，若加入溶液，溶液一定變血紅色
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，新制氯水滴加到pH試紙，先變紅，后褪色，體現(xiàn)新制氯水的漂白性，滴入淀粉KI溶液孔穴中，表現(xiàn)氧化性，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，亞鐵離子有還原性，高錳酸鉀溶液有氧化性，生銹鐵屑加入過量稀硫酸反應(yīng)后，若加入酸性KMnO4溶液褪色，則說(shuō)明一定有Fe2+存在，B正確；C項(xiàng)，過氧化鈉有強(qiáng)氧化性，Na2O2固體中滴加FeCl2溶液后，生成紅褐色沉淀，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，生銹鐵屑加入足量稀硫酸后，生成亞鐵離子，可能生成鐵離子，若加入KSCN溶液，溶液可能變血紅色也可能不變色，D錯(cuò)誤；故選B。
8．向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速變黃，稍后產(chǎn)生氣體；再加入KSCN溶液，溶液變紅，一段時(shí)間后，溶液顏色明顯變淺。依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列分析正確的是( )
A．產(chǎn)生氣體的原因是FeSO4將H2O2還原生成了O2
B．H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe3+的證據(jù)是“溶液迅速變黃”和“溶液變紅”
C．溶液顏色變淺，可能是反應(yīng)過程生成的水將Fe(SCN)3濃度稀釋了
D．溶液變紅的原因可用Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓表示
【答案】B
【解析】向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速變黃，稍后產(chǎn)生氣體，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)： 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2H2O2O2↑+2H2O，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液中存在鐵離子，一段時(shí)間后，溶液顏色明顯變淺，說(shuō)明過量的過氧化氫氧化了KSCN。A項(xiàng)，產(chǎn)生氣體是生成的Fe3+催化了H2O2的分解，反應(yīng)方程式為：2H2O2O2↑+2H2O，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液迅速變黃，再加入KSCN溶液，溶液變紅，則生成Fe3+，所以根據(jù)“溶液迅速變黃”和“溶液變紅”可證明H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe3+，B正確；C項(xiàng)，溶液顏色變淺，可能是過量的H2O2氧化了KSCN，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液變紅的原因是鐵離子和硫氰根離子生成了絡(luò)合離子，可用Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3表示，F(xiàn)e(SCN)3不是沉淀，D錯(cuò)誤；故選B。
9．實(shí)驗(yàn)室可以用如圖所示裝置制備氫氧化亞鐵，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．實(shí)驗(yàn)前應(yīng)把稀硫酸和氫氧化鈉溶液均煮沸處理
B．實(shí)驗(yàn)開始階段，應(yīng)把彈簧夾C和D都打開
C．一段時(shí)間后，關(guān)閉彈簧夾C和D，在B中生成白色絮狀沉淀
D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后關(guān)閉彈簧夾D，可以長(zhǎng)時(shí)間保存氫氧化亞鐵
【答案】C
【解析】用右圖裝置制備氫氧化亞鐵，A中藥品為：鐵粉和稀硫酸，B中為氫氧化鈉溶液，結(jié)合裝置分析可知，實(shí)驗(yàn)開始階段，應(yīng)把彈簧夾C和D都打開，利用反應(yīng)生成氫氣排凈裝置中的空氣，可以收集D處的氣體檢驗(yàn)是否是純凈的氫氣，將儀器中的空氣排盡后，然后關(guān)閉C，利用生成的氫氣在裝置A中壓強(qiáng)增大，把硫酸亞鐵溶液壓入裝置B的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵白色沉淀，可觀察到氫氧化亞鐵的顏色為白色沉淀。A項(xiàng)，氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵時(shí)應(yīng)將稀硫酸和氫氧化鈉溶液預(yù)先煮沸，使溶解的空氣逸出，故A正確；B項(xiàng)，氫氧化亞鐵具有強(qiáng)還原性，易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，故實(shí)驗(yàn)開始階段，應(yīng)把彈簧夾C和D都打開，A中反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，排除空氣，防止亞鐵離子被氧氣氧化，故B正確；C項(xiàng)，一段時(shí)間后，關(guān)閉彈簧夾C，但不能關(guān)閉彈簧夾D，可利用生成的氫氣在裝置A中壓強(qiáng)增大，把硫酸亞鐵溶液壓入裝置B的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，本實(shí)驗(yàn)利用反應(yīng)生成氫氣排凈裝置中的空氣，使裝置處于還原氛圍，故實(shí)驗(yàn)結(jié)束后關(guān)閉彈簧夾D，可以長(zhǎng)時(shí)間保存氫氧化亞鐵，故D正確；故選C。
10．在人類文明中，金屬鐵的重要性獨(dú)一無(wú)二：人類用鐵的歷史至少已有3000年，現(xiàn)在每年生產(chǎn)和使用的鐵超過10億噸。鐵元素具有多種可變價(jià)態(tài)，有0、+2、+3、+6等，不同價(jià)態(tài)的鐵在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，如2FeCl3+Fe=3FeCl2，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+CuCl2=FeCl2+Cu。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有FeCl3、CuCl2、BaCl2三種物質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。下列說(shuō)法不正確的是( )

A．沉淀1中的單質(zhì)為鐵和銅
B．試劑X應(yīng)為NaOH
C．“過濾3”到“氧化”是為了充分回收鐵元素
D．氧化方程式為：2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O
【答案】B
【解析】加入鐵與CuCl2反應(yīng)生成Cu和氯化亞鐵，F(xiàn)e與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，沉淀1為Fe、Cu，加入鹽酸與Fe反應(yīng)生成FeCl2，過濾金屬得Cu，濾液為FeCl2、BaCl2，加入H2O2發(fā)生氧化反應(yīng)，將FeCl2氧化為FeCl3，為了不引入其他雜質(zhì)離子，試劑X為Ba(OH)2，得到濾液2是BaCl2和沉淀2是Fe(OH)3，加入稀鹽酸得到FeCl3，經(jīng)系列操作得到FeCl3?6H2O。A項(xiàng)，加入鐵與CuCl2反應(yīng)生成Cu和氯化亞鐵，由于加入過量鐵，則沉淀1中的單質(zhì)為鐵和銅，A正確；B項(xiàng)，加入試劑X目的是調(diào)節(jié)溶液的pH以沉淀Fe3+，為了不引入其他雜質(zhì)離子，試劑X為Ba(OH)2，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，沉淀1為Fe、Cu，加入鹽酸與Fe反應(yīng)生成FeCl2，“過濾3”到“氧化”是為了充分回收鐵元素，C正確；D項(xiàng)，加入H2O2發(fā)生氧化反應(yīng)，將FeCl2氧化為FeCl3，氧化發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O，D正確；故選B。
11．化合價(jià)和物質(zhì)類別是研究元素及化合物性質(zhì)的兩個(gè)維度，可表示為“價(jià)——類二維圖”。鐵元素的“價(jià)——類二維圖”如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )

A．無(wú)法通過化合反應(yīng)制得Fe(OH)3
B．Fe3O4中鐵元素為+4價(jià)
C．還原劑維生素C與補(bǔ)鐵劑“硫酸亞鐵片”同時(shí)服用能促進(jìn)人體對(duì)鐵元素的吸收
D．將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3可以通過化合反應(yīng)制得，如4 Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e3O4的化學(xué)式可改寫為FeO?Fe2O3，則Fe3O4中鐵元素為+2、+3價(jià)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，維生素C具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，與補(bǔ)鐵劑“硫酸亞鐵片”同時(shí)服用能促進(jìn)人體對(duì)鐵元素的吸收，故C正確；D項(xiàng)，將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，先產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)镕e(OH)3紅褐色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C。
12．部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是( )

A．固體g溶于氫碘酸的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．a(chǎn)能與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)
C．通過化合反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)均能直接得到e
D．可存在c→d→e→f→c的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，g是Fe2O3，F(xiàn)e2O3溶于氫碘酸時(shí)，F(xiàn)e3+會(huì)將I-氧化，離子方程式為， A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a為鐵，高溫下能與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，B正確；C項(xiàng)， e為氫氧化鐵，、，則通過化合反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)均能直接得到Fe(OH)3，C正確；D項(xiàng)，c溶液為Fe2+鹽溶液，F(xiàn)e2+可以與堿反應(yīng)生成d為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2會(huì)被空氣中O2氧化得到d為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3與酸反應(yīng)可生成f為鐵鹽，F(xiàn)e3+與Fe單質(zhì)反應(yīng)可生成c為Fe2+，則可存在c→d→e→f→c的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系，D正確；故選A。
13．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，某同學(xué)為探究FeCl3溶液的性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，操作如圖所示，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象下列分析不正確的是( )

A．①～④的變化中，僅有1處涉及氧化還原反應(yīng)
B．③中反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑
C．若將FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖中①、②現(xiàn)象相同
D．若用Na2SO3代替Na2S進(jìn)行實(shí)驗(yàn)溶液也能變成淡綠色
【答案】C
【解析】①中發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++3S2-=2Fe2++3S↓，②中發(fā)生反應(yīng)Fe2++S2-=FeS↓，③中發(fā)生反應(yīng)為2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑，④中繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑。A項(xiàng)，①～④的變化中，只有反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，所以有1處涉及氧化還原反應(yīng)，A正確；B項(xiàng)，③中由于加入的Na2CO3不足量，只生成Fe(OH)3膠體，反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑，B正確；C項(xiàng)，若將FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，則直接發(fā)生反應(yīng)2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖中①、②現(xiàn)象不同，C不正確；D項(xiàng)，若用Na2SO3代替Na2S進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則發(fā)生反應(yīng)2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++ SO42-+2H+，所以溶液也能變成淡綠色，D正確；故選C。




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