蒙陰縣2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題                     測(cè)試范圍：離子反應(yīng)  時(shí)間：90分鐘  滿分：100分注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Ba 137  第Ⅰ卷（選擇題 共30分）一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列說法正確的是A．有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．NH3溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C．熔融態(tài)硫酸不導(dǎo)電，但硫酸是電解質(zhì)D．導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)，不導(dǎo)電的物質(zhì)是非電解質(zhì)2．下列離子方程式不正確的是A．氫氧化鋇溶液與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2OB．鋅投入稀硫酸中：Zn+2H+=Zn2++H2↑C．碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng)：2H++CO32-=H2O+CO2↑D．氧化鈣與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca2++2OH-3．下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)可用同一離子方程式表示的是A．；       B．；C．；          D．；4．下列解釋事實(shí)的方程式正確的是A．用氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化硫：2OH-+SO2=H2O + SO32-B．將銅絲插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH- + H2↑5．下列離子方程式中錯(cuò)誤的是A．Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OB．Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OC．Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OD．Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．0.1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH4+、NO3-、SO42-C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D．0.1 mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透明溶液中的Fe3+、Mg2+、OH-、Cl-B．無色酸性的溶液中Na+、Al3+、、Cl-C．0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存：Fe2＋、、SCN-、D．滴加石蕊顯紅色的溶液中K+、Na+、、8．下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是A．電解質(zhì)：燒堿、干冰、冰醋酸 B．堿性氧化物：C．膠體：稀豆?jié){、墨水、碘酒 D．混合物：空氣、氯水、自來水9．將少量甲溶液滴入裝有足量乙溶液的試管中，下列對(duì)應(yīng)離子反應(yīng)方程式書寫正確的是 甲溶液乙溶液離子方程式A氫氧化鈉溶液硫酸氫鈉溶液B亞硫酸溶液氫氧化鈉溶液C碳酸氫銨溶液氫氧化鈉溶液D硫酸銅溶液氫氧化鈉溶液↓10．下列離子方程式中，正確的是。A．過氧化鈉與水反應(yīng)：2+2H2O=4OH-+O2↑B．Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O11．關(guān)于電解質(zhì)電離的下列說法中正確的是（    ）A．既產(chǎn)生陽離子又產(chǎn)生陰離子 B．產(chǎn)生的陽離子與陰離子的總數(shù)一定相等C．產(chǎn)生的陽離子與陰離子的質(zhì)量一定相等 D．產(chǎn)生的陽離子與陰離子的濃度一定相等12．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．溶液與溶液混合后溶液恰好顯中性：B．向澄清石灰水中通入過量：C．將銅片插入硝酸銀溶液中：D．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：13．下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是A．鹽酸 B．液態(tài)氯化氫 C．干冰 D．氫氧化鈉固體14．下列離子方程式對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是A．H++OH-=H2O                2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OB．Ba2++=BaSO4↓           Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．+2H+=CO2↑+H2O          CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OD．3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O        3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O15．BaSO4在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡涓驹蚴?/span>A．存在離子 B．存在自由移動(dòng)的離子         C．存在電子     D．硫酸鋇是電解質(zhì)第II卷（非選擇題 共50分）二、非選擇題：本題共5個(gè)大題，共50分。16．（每空2分，共6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①稀硫酸②小蘇打③氨水④二氧化碳⑤FeCl3固體⑥稀NaOH溶液⑦硝酸亞鐵溶液。(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)為          (2)物質(zhì)①可以導(dǎo)電，其電離方程式為            (3)向⑥中通入過量④的離子方程式為            17．（18分）現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的9種物質(zhì)：a．鐵片  b．  c．溶液  d．  e．固體  f．稀鹽酸  g．蔗糖  h．溶液  i．(1)對(duì)上述物質(zhì)進(jìn)行分類，將符合條件的物質(zhì)的編號(hào)填入相應(yīng)的位置：條件對(duì)應(yīng)物質(zhì)混合物 非電解質(zhì) 電解質(zhì)，但難溶于水 單質(zhì)，本身能導(dǎo)電 (2)寫出e溶于水的電離方程式：           。(3)寫出少量e和h反應(yīng)的離子方程式：           。(4)用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，所用試劑均適量)，寫出所加的試劑及有關(guān)反應(yīng)方程式。①溶液()：試劑           (填化學(xué)式)，離子方程式為:                              。②固體()：用           的方法，化學(xué)方程式為:                                   。18．（每空2分，共8分）(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH固體②鹽酸③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧液態(tài)的HCl以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是             ；(填序號(hào)，下同)；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是                。(2)寫出下列物質(zhì)的電離方程式。①NH4NO3：                                   ；②Fe2(SO4)3：                            。19．（每空2分，共6分）某無色透明溶液中可能大量存在K+、Ba2+、、Cu2+中的幾種離子。(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是                  ；(2)取少量原溶液加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中肯定有的離子是              ；(3)取少量(2)中白色沉淀，加入足量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為                     ；20．（每空2分，共10分）化學(xué)基本概念是學(xué)習(xí)化學(xué)的基石，請(qǐng)正確回答下列問題。(1)今有7種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫②乙醇③熔融的KNO3④銅線⑤NaCl晶體⑥小蘇打溶液⑦氨水⑧CH3COOH⑨NaOH溶液。屬于電解質(zhì)的有       ；屬于非電解質(zhì)的有       。(2)寫出⑥在水溶液中的電離方程式:                                        。(3)寫出⑧在水溶液中的電離方程式:                               。(4)在⑨溶液中緩緩?fù)ㄈ脒^量的CO2可生成酸式鹽，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:                           。21．（9分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，以除去NaCl固體中的Na2SO4雜質(zhì)，試回答下列問題： 可供選擇的試劑：Ba(NO3)2溶液Na2CO3溶液、BaCl2溶液、鹽酸。(1)操作①和②均需要使用玻璃棒，其作用分別為                       。(2)試劑a是               (填化學(xué)式，下同)，沉淀B是                     。(3)加入試劑a發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      ，加入試劑c發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                         。(4)若要測(cè)定原混合物中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還獲得的數(shù)據(jù)是   。22.（13分）有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由、、、、、、、中的一種陽離子和一種陰離子組成(同一種離子只存在一種物質(zhì)中)。某課外小組做了以下實(shí)驗(yàn)：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色。②分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，推斷鹽的化學(xué)式分別為：A_________________；D_________________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B+D→：______________________________；C+HCl→氣體：___________________________。（3）在作實(shí)驗(yàn)反思時(shí)，有同學(xué)提出：如果溶液中同時(shí)存在和，會(huì)對(duì)的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。為了確定該溶液中是否存在，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>反應(yīng)的離子方程式第一步向溶液中滴加過量的溶液除去 ______的干擾略第二步向第一步實(shí)驗(yàn)后的溶液中滴加______ 檢驗(yàn) ______的存在略
蒙陰縣2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題參考答案1．C      2．D      3．D      4．D      5．B      6．B      7．B      8．D      9．D      10．C      11．A      12．B      13．A      14．D      15．B16．     ②⑤     H2SO4=2H++SO42-     OH-+CO2=HCO3-17．(1)     c、f、h     b、g     i     a(2)KHSO4=K++H++(3)Ba2++ =BaSO4↓(4)     KOH     H++OH-=H2O     高溫煅燒     CaCO3CaO+CO2↑18． （1）②④⑥    ①③④⑧       (2) NH4NO3=NH4＋+NO3-     Fe2(SO4)3=2Fe3＋+319．     Cu2+     Ba2+、     20．(1)     ①③⑤⑧     ②(2)(3)(4)CO2+NaOH=NaHCO321．     攪拌、引流     BaCl2     BaCO3     Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl     Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑     沉淀A的質(zhì)量22.【答案】（1）        （2）        （3）    溶液    【解析】（1）根據(jù)上述分析，可知A為AgNO3，D為BaCl2；（2）B與D分別為CuSO4和BaCl2， 反應(yīng)生成BaSO4和CuCl2，反應(yīng)離子方程式為：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓；C為Na2CO3，與鹽酸反應(yīng)生成CO2，離子方程式為：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑；（3）如果溶液中同時(shí)存在CO32－和Cl－，CO32－會(huì)對(duì)Cl－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，先向溶液中滴加過量的HNO3溶液，排除CO32－的干擾，反應(yīng)離子方程式為：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明含有Cl－，否則沒有，反應(yīng)離子方程式為：Cl－+Ag＋=AgC

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