2023—2024學年度高三年級第一次調研測試化學試題                    2023.09          可能用到的相對原子質量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Co-59 一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．中華文明源遠流長，在世界文明中獨樹一幟，漢字居功至偉。隨著時代發(fā)展，漢字被不斷賦予新的文化內涵，其載體也發(fā)生相應變化。下列漢字載體主要由合金材料制成的是漢字載體選項A．獸骨B．青銅器C．紙張D．液晶顯示屏2．CsCl是一種分析試劑，制備方法Cs2CO3＋2HCl＝2CsCl＋H2O＋CO2↑。下列說法正確的是A．CsCl的電子式：    B．基態(tài)O的核外電子排布式：1s22s22p6 C．CO的空間構型：三角錐形   D．中子數為18的Cl原子：   3．下列關于NO2的制取、凈化、收集及尾氣處理的裝置和原理不能達到實驗目的的是 A．制取NO2           B．凈化NO2        C．收集NO2    D．尾氣處理4．元素H、Li、Na位于周期表中ⅠA族，下列說法正確的是A．原子半徑：r(H)＞r(Li)＞r(Na)   B．第一電離能：I1(H)＞I1(Li)＞I1(Na) C．H2、Li、NaH晶體類型相同   D．堿性：LiOH＞NaOH閱讀下列資料，完成5~7題：從煙道氣（含粉渣、CO2、SO2等）中分離回收硫的基本反應之一是SO2(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + S(s)  ΔH ＜ 0。SO2在大氣中能生成SO3、H2SO3、H2SO4。5．下列說法正確的是A．SO2與CO2分子是含有極性鍵的極性分子B．SO2與CO2中鍵角都為180oC．1mol(SO3)3分子中含有12molσ鍵（結構如右圖）D．H2SO3酸性比H2SO4的酸性強6．下列關于硫的化合物的實驗，能正確描述其反應的離子方程式的是A．向BaCl2溶液中通入SO2：Ba2+ + H2O + SO2 = BaSO3↓+ 2H+B．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑C．等物質的量濃度等體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH+ 4 + OH－ = NH3?H2OD．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO2- 3+ Cl2 + H2O = 2HSO- 3 + 2Cl- + SO2- 4 7．下列有關反應SO2(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + S(s)  ΔH ＜ 0的說法正確的是A．ΔS ＞ 0 B．其他條件不變，升高溫度，正反應速率減小C．該反應的平衡常數可表示為K＝  D．反應中每消耗1 mol CO轉移的電子數目約為2×6.02×10238. 氯及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是A．家用消毒劑生產：HClOCl2NaClO(aq)B．制備碳酸鈉過程中的物質轉化：C．制備漂白粉發(fā)生的反應：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OD．實驗室制備少量氯氣的原理： MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O9．化合物Z具有廣譜抗菌活性，可利用X和Y反應獲得。下列有關說法不正確的是A．有機物X能與甲醛發(fā)生縮聚反應          B．有機物Y存在順反異構體C．Z分子中所有原子一定不在同一平面上     D．Y、Z可用FeCl3溶液進行鑒別
10．煉油、石化等含S2-工業(yè)廢水可通過催化氧化法進行處理。將MnO2嵌于聚苯胺(高溫會分解)表面制成催化劑，堿性條件下，催化氧化廢水的機理如題10圖所示。下列有關說法不正確的是
題10圖A．催化劑因S覆蓋表面或進入空位而失效，高溫灼燒后也不可繼續(xù)使用B．該反應過程的總方程式為 C．反應過程中只有硫元素被氧化    D．反應Ⅲ的ΔH >011．根據下列實驗操作和現象所得結論正確的是選項實驗操作和實驗現象結論A在一塊除去鐵銹的鐵片上滴1滴含有酚酞的食鹽水，靜置2~3min，溶液邊緣出現紅色鐵片上發(fā)生了吸氧腐蝕B向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，產生無色氣體O2的氧化性強于NaClOC用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近試劑瓶瓶口，試劑瓶瓶口有白煙生成該試劑瓶中盛裝的是濃硝酸D向Na2CO3、Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黑色沉淀生成Ksp(Ag2S) ＜ Ksp(Ag2CO3) 12．室溫下，用FeSO4溶液制備FeCO3的過程如題12圖所示。已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Ksp(Fe(OH)2)=8.0×10-16，Ksp(FeCO3)=3.1×10-11。下列說法正確的是 題12圖A．0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液中：c(NH3·H2O) ＞ c(H2CO3) B．(NH4)2SO4溶液中：c(H+) = 2c(NH3·H2O) + (OH-)C．制備FeCO3的離子方程式為：Fe2+ + NH3·H2O + HCO= FeCO3↓+ NH+ 4+ H2OD．c(Fe2+) = 0.08 mol·L-1時，應控制pH≤813．利用H2和CO反應生成CH4的過程中主要涉及的反應如下：反應Ⅰ CO(g)＋3H2(g)＝CH4(g)＋H2O(g)  ΔH1＝－206.2 kJ·mol－1   反應Ⅱ CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)  ΔH2＝－41.2 kJ ·mol－1[CH4的產率＝×100%，CH4的選擇性＝×100%]。保持溫度一定，在固定容積的密閉容器中進行上述反應，平衡時CH4和CO2的產率及CO和H2的轉化率隨的變化情況如題13圖所示。下列說法不正確的是                                             A．當容器內氣體總壓不變時，反應Ⅱ達到平衡狀態(tài) B．曲線c表示平衡時CH4的產率隨的變化C．＝0.5，反應達平衡時，CH4的選擇性為50%D．隨著增大，CO2的選擇性先增大后減小  二、非選擇題：共4題，共61分。14.（15分）某學者分別使用Fe2O3和Fe3O4作催化劑對燃煤煙氣脫硝脫硫進行了研究。（1）催化劑制備。在60?100℃條件下，向足量NaOH溶液中通入N2一段時間，再加入適量新制FeSO4溶液，充分反應后得到混合物X；向混合物X中加入NaNO3溶液，充分反應后經磁鐵吸附、洗滌、真空干燥，制得Fe3O4催化劑。①通入N2的目的是  ▲   。②混合物X與NaNO3反應生成Fe3O4和NH3，該反應的化學方程式為  ▲   。（2）催化劑研究。如題14圖-1所示，當其他條件一定時，分別在無催化劑、Fe2O3作催化劑、Fe3O4作催化劑的條件下，測定H2O2濃度對模擬煙氣(含一定比例的NO、SO2、O2、N2)中NO和SO2脫除率的影響，NO脫除率與H2O2濃度的關系如題14圖-2所示。 題14圖-1                      題14圖-2已知：?OH能將NO、SO2氧化。?OH產生機理如下。反應I：Fe3＋ + H2O2 = Fe2＋ + ?OOH + H＋（慢反應）反應II：Fe2＋ + H2O2 = Fe3＋ + ?OH + OH—－（快反應）①與Fe2O3作催化劑相比，相同條件下Fe3O4作催化劑時NO脫除率更高，其原因是  ▲  。②NO部分被氧化成NO2。NO2被NaOH溶液吸收生成兩種含氧酸鈉鹽，該反應的離子方程式為  ▲  。③實驗表明?OH氧化SO2的速率比氧化NO速率慢。但在無催化劑、Fe2O3作催化劑、Fe3O4作催化劑的條件下，測得SO2脫除率幾乎均為100%的原因是  ▲  。（3）催化劑的回收。將回收的廢催化劑進行處理，制成的改性Fe3O4是一種優(yōu)良的磁性材料，該Fe3O4晶胞的 的結構如題14圖-3所示，研究發(fā)現結構中的Fe2+只可能出現在圖中某一“▲”所示位置上，請確定Fe2+所在晶胞的位置  ▲  ，請說明確定理由：  ▲  。                                  題14圖-315.（15分）化合物H是治療腸炎痢疾的常用喹諾酮類抗菌藥。其中一種合成路線如下：    已知：①    ②（1）化合物B在水中溶解性比化合物D的  ▲   （選填“大”、“小”、“無差別”）（2）已知EMME的結構為，D與EMME發(fā)生取代反應生成E和小分子X，X的結構簡式為  ▲  。（3）H的分子式為C4H10N2，G→I的反應類型為  ▲  。（4）E的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式  ▲  。①分子中有一個苯環(huán)和一個手性碳原子           ②能發(fā)生銀鏡反應③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子④堿性條件下水解，適當酸化后得到兩種產物a、b，其中a遇FeCl3溶液顯紫色，b為氨基酸，a中雜化軌道類型為sp3的碳原子數與b中相同。（5）設計以和CH3CH2CH2OH為原料，制備的合成路線  ▲   （無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。 16．（15分）以廢舊鋰離子電池的正極材料[活性物質為LixCoO2(x≤1)、附著物為炭黑、聚乙烯醇粘合劑、淀粉等]為原料，制備納米鈷粉和Co3O4。（1）浸出：將煅燒后的粉末(含LixCoO2和少量難溶雜質)與H2SO4溶液、H2O2溶液中的一種配成懸濁液，加入題16圖-1所示的燒瓶中。75℃下通過滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液；充分反應后，濾去少量固體殘渣。得到Li2SO4、CoSO4和硫酸的混合溶液。①滴液漏斗中的溶液是   ▲   。②為了提高浸出過程中鈷的浸出率，實驗中可采取的措施有   ▲   。（填字母）A．增加預處理后材料投入量     B．將預處理后材料粉碎并適當加快攪拌C．縮短浸出時間               D．適當提高浸出溫度題16圖-1                   題16圖-2                     題16圖-3（2）制鈷粉：向浸出后的溶液中加入NaOH調節(jié)pH，接著加入N2H4·H2O可以制取單質鈷粉，同時有N2生成。已知不同pH時Co(II)的物種分布圖如題16圖-2所示。Co2+可以和檸檬酸根離子(C6H5O73-)生成絡合離子[Co(C6H5O7)]－。① 寫出pH=9時制鈷粉的離子方程式：   ▲   。② pH>10后所制鈷粉中由于含有Co(OH)2而導致純度降低。若向pH>10的溶液中加入檸檬酸鈉［Na3(C6H5O7)］，可以提高鈷粉的純度，原因是   ▲   。③ 已知：Ksp［Co(OH)3］＝a，Kb（NH3·H2O）=b， Co3+＋4OH－ [Co(OH)4]－ K＝c。為了探究氨水能否溶解Co(OH)3，反應Co(OH)3＋NH3·H2O [Co(OH)4]－＋NH4+的平衡常數為   ▲   。（3）請補充完整由浸取后濾液先制備CoC2O4·2H2O，并進一步制取Co3O4的實驗方案：取浸取后濾液，   ▲   ，得到Co3O4。[已知：Li2C2O4易溶于水，CoC2O4難溶于水，CoC2O4·2H2O在空氣中加熱時的固體殘留率(×100%)與隨溫度的變化如題16圖-3所示。必須使用的試劑有：2.000mol·L-1(NH4)2C2O4溶液、蒸餾水、0.1000mol·L-1BaCl2溶液] 17．（16分）臭氧氧化法是處理水體中有機污染物的常用方法。（1）研究臭氧發(fā)生的原理一種臭氧發(fā)生裝置原理如題17圖-1所示。陽極(惰性電極)的電極反應式為    ▲   。（2）研究溫度對相同時間內O3降解有機物的影響通常降解時采用一次性投加O3的方式，溫度升高，相同時間內有機物降解率降低。提出猜想：溶液中溶解的O3減少。作出猜想的依據：   ▲   ；設計一個實驗驗證猜想   ▲   。（3）研究O3降解有機物的路徑資料：臭氧除直接降解有機物外，O3在溶液中能產生羥基自由基（?OH），?OH也能降解水中有機物。①寫出產生羥基自由基（?OH）的化學方程式：   ▲   。實驗：取三份廢水，保持其它條件相同。第一份直接通入1.25 mg /L O3；第二份在加入一定量MnO2的同時通入1.25 mg /L O3；第三份在加入一定量MnO2與叔丁醇的同時通入1.25 mg /L O3（叔丁醇能迅速結合?OH而將其除去），分別測量三份廢水中有機物的殘留率隨時間的變化，結果如題17圖-2所示。②根據題17圖-2中曲線可以得出的結論為   ▲   。題17圖-1                     題17圖-2                   題17圖-3（4）研究O3降解有機物的機理     MnO2催化O3反應的一種機理如題17圖-3所示，“Vo”表示MnO2表面氧空位。根據此機理，實際具有催化活性的催化劑為   ▲   。（以含字母x的化學式表示其組成）。研究表明：利用蜂窩陶瓷所含的氧化物作為載體負載MnO2對臭氧降解有機物能力有較好的促進作用，而溫度過高則臭氧降解有機物能力顯著降低，分析其發(fā)生變化的原因   ▲   。                       

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