一、?氧氣的性質(zhì)：
1.1.?單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2?點(diǎn)燃?2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點(diǎn)燃?Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2?△?2CuO
4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2?點(diǎn)燃?2Al2O3?
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2?+ O2?點(diǎn)燃?2H2O?現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰
6、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2?點(diǎn)燃?2P2O5?現(xiàn)象：生成白煙
7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2?點(diǎn)燃?SO2?現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。
8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2?點(diǎn)燃?CO2?現(xiàn)象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2?點(diǎn)燃?2CO?現(xiàn)象：生成可燃燒氣體
1.2.?化合物與氧氣的反應(yīng)：
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2?點(diǎn)燃?2CO2
11、甲烷在空氣中燃燒：CH4?+ 2O2?點(diǎn)燃?CO2?+ 2H2O
12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2?點(diǎn)燃?2CO2?+ 3H2O
1.3.?氧氣的來源：
13、玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)：2HgO?△?2Hg+ O2?↑?現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬
14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4?△?K2MnO4?+ MnO2?+ O2↑?現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體
15、加熱氯酸鉀：2KClO3?MnO2?2KCl?+?3O2↑現(xiàn)象：同上
16、過氧化氫分解：H2O2?MnO2?2H2O?+ O2?↑現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡


二、自然界中的水：
17、電解水：2H2O?通電?2H2↑+ O2?↑
18、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2?現(xiàn)象：放出大量的熱
19、二氧化碳可溶于水：?H2O + CO2?=?H2CO3


三、質(zhì)量守恒定律：
20、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2?點(diǎn)燃?2MgO
21、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4?= FeSO4?+ Cu
22、氫氣還原氧化銅：H2?+ CuO?△?Cu + H2O?現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成
23、氫氣還原氧化鐵：2Fe2O3?+?3H2高溫?2Fe?+?3H2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
24、鎂還原氧化銅：Mg + CuO?△?Cu + MgO


四、碳和碳的氧化物：
4.1.?碳的化學(xué)性質(zhì)
25、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2?點(diǎn)燃?CO2
26、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO?高溫?2Cu + CO2↑?現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3?高溫?4Fe + 3CO2↑?現(xiàn)象：固體由紅色漸變銀白色，同時(shí)黑色固體減少，有使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
28、甲烷的形成：3C?+?2H2O?=?CH4+2CO現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
4.2.?煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）
29、煤爐的底層：C + O2?點(diǎn)燃?CO2
30、煤爐的中層：CO2?+ C?高溫?2CO?現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少
31、煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2?點(diǎn)燃?2CO2?
4.3.?二氧化碳的制法與性質(zhì)：
32、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3?+ 2HCl = CaCl2?+ H2O + CO2↑
33、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3?= H2O + CO2↑
34、二氧化碳可溶于水：?H2O + CO2?=?H2CO3?
35、高溫煅燒石灰石：CaCO3?高溫?CaO + CO2↑?現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
36、石灰水與二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2?+ CO2?= CaCO3?↓+ H2O?現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳
4.4.?一氧化碳的性質(zhì)：
37、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO?△?Cu + CO2?現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
38、一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3?+?3CO高溫?2Fe+3CO2?現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
39、一氧化碳的可燃性：2CO + O2?點(diǎn)燃?2CO2
40、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: Na2CO3?+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑


五、燃料及其利用：
41、甲烷在空氣中燃燒：CH4?+ 2O2?點(diǎn)燃?CO2?+ 2H2O
42、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2?點(diǎn)燃?2CO2?+ 3H2O
43、氫氣中空氣中燃燒：2H2?+ O2?點(diǎn)燃?2H2O


六、金屬
6.1.?金屬與氧氣反應(yīng)：
44、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2?點(diǎn)燃?2MgO
45、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2?點(diǎn)燃?Fe3O4?現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體
46、銅在空氣中受熱：2Cu + O2?△?2CuO
47、鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2?= 2Al2O3
6.2.?金屬單質(zhì)?+ 酸?=?鹽?+ 氫氣 （置換反應(yīng)）
48、鋅和稀硫酸Zn + H2SO4?= ZnSO4?+ H2↑?現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成
49、鐵和稀硫酸Fe + H2SO4?= FeSO4?+ H2↑?現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體
備注：Fe在置換反應(yīng)中只能生成亞鐵，即Fe2+
50、鎂和稀硫酸Mg + H2SO4?= MgSO4?+ H2↑?現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成
51、鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4?= Al2(SO4)3?+3H2↑?現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成
52、鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2?+ H2↑?現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成
53、鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl =?FeCl2?+ H2↑?現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體
54、鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2?+ H2↑?現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成
55、鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl =2AlCl3?+ 3 H2↑?現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成
6.3.?金屬單質(zhì)?+ 鹽（溶液）?=??新金屬?+ 新鹽
56、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4?= FeSO4?+ Cu?現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬
57、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4?=?ZnSO4?+ Cu?現(xiàn)象：有紅色金屬生成
58、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + Ag(NO3)2?= Cu(NO3)2?+ Ag現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成
6.4.?金屬鐵的冶煉原理：
59、3CO+ 2Fe2O3?高溫?4Fe + 3CO2↑?現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成


七、酸、堿、鹽
A、酸的化學(xué)性質(zhì)
7.1.?酸?+?氧化物?=?鹽?+ 水
60、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3?+ 6HCl =?2FeCl3?+ 3H2O?現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
61、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3?+ 3H2SO4?=?Fe2(SO4)3?+ 3H2O?現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
62、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =?CuCl2?+ H2O?現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
63、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4?=?CuSO4?+ H2O?現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液
7.2.?酸?+ 堿?=?鹽?+ 水（中和反應(yīng)）
64、鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O?現(xiàn)象：不明顯
65、鹽酸和氫氧化鈣（氫氧化鉀）反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2?= CaCl2?+ 2H2O HCl + KOH = KCl + H2O
66、鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：Fe(OH)3?+?3HCl?=?FeCl3?+?3H2O ???現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液
67、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：Cu(OH)2?+?2HCl?=?CuCl2?+?2H2O ???現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
68、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3?= AlCl3?+ 3H2O
69、硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4?+ 2NaOH =?Na2SO4?+ 2H2O?現(xiàn)象：不明顯
70、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：Cu(OH)2+H2SO4?=?CuSO4?↓+?2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液
7.3.?酸?+ 鹽?=?另一種酸?+ 另一種鹽
71、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3?+ 2HCl = CaCl2?+ H2O + CO2↑現(xiàn)象：白色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
72、硝酸銀與稀鹽酸反應(yīng)：HCl+AgNO3?= AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子
73、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3?+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
74、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3?+ HCl?= NaCl + H2O + CO2↑
75、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4?+ BaCl2?= BaSO4?↓+ 2HCl?現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子
B、堿的化學(xué)性質(zhì)
7.4.?堿?+ 非金屬氧化物?=?鹽?+ 水
76、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2?= Na2CO3?+ H2O?現(xiàn)象：不明顯
77、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2?=?Na2SO3?+ H2O
78、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3?= Na2SO4?+ H2O
79、消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2?+ CO2?= CaCO3?↓+ H2O?現(xiàn)象：生成白色的沉淀
80、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2?+ SO2?= CaSO3?↓+ H2O
7.4.?堿?+ 酸?=?鹽?+ 水（中和反應(yīng)，方程式見上）
7.5.?堿?+ 鹽?=?另一種堿?+ 另一種鹽
81、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2?+ Na2CO3?=?CaCO3↓+ 2NaOH
C、鹽的化學(xué)性質(zhì)
7.6.?鹽（溶液）?+ 金屬單質(zhì)?=?另一種金屬?+ 另一種鹽
82、?鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4?= FeSO4?+ Cu
7.7.?鹽?+ 酸?=?另一種酸?+ 另一種鹽（見上）
7.8.?鹽?+ 堿?=?另一種堿?+ 另一種鹽（見上）
7.9.?鹽?+ 鹽 ----- 兩種新鹽
83、氯化鈉和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3??=?AgCl↓ + NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)可用于檢驗(yàn)氯離子
84、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4?+ BaCl2?= BaSO4↓ + 2NaCl


八、補(bǔ)充化學(xué)方程式：
85、二氧化碳溶解于水：CO2?+ H2O = H2CO3?
86、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2?
87、氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH
88、三氧化硫溶于水：SO3?+ H2O = H2SO4?
89、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O??△?CuSO4?+ 5H2O?現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?br /> 90、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4?+ 5H2O = CuSO4·5H2O
?
以下僅供參考：
91、CaCO3?+?CO2?+?H2O = Ca(HCO3)2?現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解
92、Ca(HCO3) ?△?CaCO3↓?+?CO2↑?+?H2O?現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有使純凈的石灰水變渾的氣體生成
93、Fe3O4?+?4CO?= 3Fe?+?4CO2?現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的
??????氣體生成
94、3Ag?+?4HNO3(稀)?= 3AgNO3?+?NO↑?+?2H2O?現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色
95、Ag?+?2HNO3(濃)?=?AgNO3?+?NO2↑?+?H2O ?現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
96、Cu?+?2H2SO4(濃)?=?CuSO4?+?SO2↑?+?2H2O ??現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體
97、2FeCl3??+?Fe?=?3FeCl2???????????????????????現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色
98、2Na2O2(過氧化鈉)?+?2H2O?=?4NaOH?+?O2↑ ??????現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成
?
歸納總結(jié)：?
一、兩個(gè)置換反應(yīng)規(guī)律
1、酸?+?金屬?=?鹽?+?氫氣
反應(yīng)條件：
①酸不能用強(qiáng)氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸）
②金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
Mg?+ 2HCl?=?MgCl2?+?H2↑ Mg?+ H2SO4?=?MgSO4?+?H2↑
2Al?+?6 HCl?= 2AlCl3?+?3H2↑ 2Al?+?3H2SO4?= 2Al2(SO4)3?+?3H2↑
Zn?+ 2HCl?=?ZnCl2?+ H2↑ Zn?+ 2H2SO4?=?ZnSO4?+ H2↑
Fe?+ 2HCl?=?FeCl2?+?H2↑ Fe?+?H2SO4?=?FeSO4?+?H2↑
2、鹽+金屬?=?新鹽+新金屬
反應(yīng)條件：
①鹽（反應(yīng)物）必須溶于水
②金屬單質(zhì)（反應(yīng)物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉
Fe?+?CuSO4?=?FeSO4?+?Cu 2Al?+?3CuSO4?=?Al2(SO4)3?+?3Cu
Zn?+?CuSO4?=?ZnSO4?+?Cu Cu?+?2AgNO3?= Cu(NO3)2?+?2Ag Cu?+?Hg(NO3)2?=?Cu(NO3)2?+?Hg
二、三個(gè)分解反應(yīng)規(guī)律
1、酸（含氧酸）=?非金屬氧化物+水
H2CO3?=?H2O?+?CO2↑
2、堿（難溶性）= 金屬氧化物+水
Cu(OH)2?= CuO?+?H2O 2Fe(OH)3?= Fe2O3?+?3H2O
3、碳酸鹽（難溶性）=?金屬氧化物+二氧化碳
CaCO3?=?CaO?+?CO2↑
三、?四個(gè)化合反應(yīng)規(guī)律
1、金屬?+?氧氣?= 金屬氧化物
2Mg?+?O2?= 2MgO3Fe?+?2O2?=?Fe3O42Cu?+?O2?= 2CuO
2、金屬氧化物?+?水?= 堿（可溶性）
CaO?+?H2O?=?Ca(OH)2?Na2O?+?H2O?=?2NaOH
3、非金屬?+?氧氣?=?非金屬氧化物
S?+?O2?= SO2?4P?+?5O2?= 2P2O5?C?+?O2?= CO2?(碳充分燃燒)?
2C?+?O2?= 2CO (碳不充分燃燒)2H2?+?O2?=?2H2O
4、非金屬氧化物?+?水?=?酸
CO2?+?H2O?=?H2CO3?SO3?+?O2?=?H2SO4?SO2?+?O2?= H2SO3（亞硫酸）
四、五個(gè)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律
1、酸?+?堿?=?鹽?+?水
Cu(OH)2?+?2HCl = CuCl2?+?H2O Al(OH)3?+?3HCl = AlCl3?+?3H2O
Cu(OH)2?+?H2SO4?= CuSO4?+?2H2O Mg(OH)2?+?2HNO3?= Mg(NO3)2?+?2H2O
2、酸?+?鹽?= 新酸?+?新鹽
反應(yīng)條件：符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（實(shí)際反應(yīng)條件很復(fù)雜）
CaCO3?+?2HCl = CaCl2?+?H2O?+?CO2↑ Na2CO3?+?2HCl = 2NaCl?+?H2O?+?CO2↑
AgNO3?+?HCl = AgCl↓?+?HNO3?
Na2CO3?+?H2SO4?= Na2SO4?+?H2O?+?CO2↑ H2SO4?+?BaCl2?= 2HCl?+?BaSO4↓
H2SO4?+?Ba(NO3)2?= 2HNO3?+?BaSO4?↓
3、鹽?+?堿?= 新鹽?+?新堿
反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）
CuSO4?+?2NaOH = Cu(OH)2↓?+?Na2SO4?FeCl3?+?3NaOH = Fe(OH)3↓?+?3NaCl
Na2CO3?+?Ca(OH)2?= 2NaOH?+?CaCO3↓ CuSO4?+?Ba(OH)2?= Cu(OH)2↓?+?BaSO4?↓
4、鹽+鹽 = 新鹽+新鹽
反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）
NaCl?+?AgNO3?= NaNO3?+?AgCl↓ Na2SO4?+?BaCl2?= 2NaCl?+?BaSO4?↓
Na2SO4+Ba(NO3)2?= 2NaNO3+BaSO4?↓
5、酸?+?金屬氧化物?= 鹽?+?水
Fe2O3?+?6HCl = 2FeCl3?+?3H2O Fe2O3?+?3H2SO4?= Fe2(SO4)3?+?3H2O
CuO?+?2HCl = CuCl2?+?H2O CuO?+?H2SO4?= CuSO4?+?H2O
MgO?+?2HNO3?= Mg(NO3)2?+?H2O
五、其它反應(yīng)
1、堿?+?非金屬氧化物?= 鹽?+?水（不屬于四種化學(xué)反應(yīng)基本類型）注：非金屬氧化物溶于水后形成相應(yīng)的酸根?
2NaOH?+?CO2?= Na2CO3?+?H2O 2NaOH?+?SO2?= Na2SO3?+?H2O
2NaOH?+?SO3?= Na2SO4?+?H2O Ca(OH)2?+?CO2?= CaCO3↓?+?H2O
2、三種還原劑（H2 、CO、?C 、 O2 ）跟氧化物反應(yīng)
屬于置換反應(yīng)的：H2?+?CuO?=?Cu?+?H2O ?CO?+?CuO?=?Cu?+?CO2↑3CO?+?Fe2O3?= 2Fe?+?3CO2↑
C?+?2CuO?=?2Cu?+?CO2↑
屬于化合反應(yīng)的：C?+?CO2?=?2CO
3、實(shí)驗(yàn)室制取三種氣體（常用方法）
氧氣：2KMnO4?= K2MnO4?+?MnO2?+?O2↑ 2KClO3?MnO2?2KCl?+?3O2↑
氫氣：Zn?+?2HCl = ZnCl2?+ H2↑ Zn?+ 2H2SO4?= ZnSO4?+ H2↑
二氧化碳：CaCO3?+?2HCl = CaCl2?+?H2O?+?CO2↑
4、鹽分解（基本上有氣體產(chǎn)生）
Cu2(OH)?+?2CO3?= 2CuO?+?H2O?+?CO2↑
CaCO3?= CaO?+ CO2↑
KMnO4?= K2MnO4?+?MnO2?+?O2↑
2KClO3?= 2KCl?+3O2↑
5、三種有機(jī)物燃燒
甲烷：CH4?+ 2O2?= 2H2O?+?CO2↑
乙醇（食用酒精）：C2H5OH?+?3O2?= 3H2O?+?2CO2↑

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