?專題34　金屬
【思維導(dǎo)圖】

【知識點回顧】
一、金屬和非金屬

金屬的普遍特性：固態(tài)(除汞外)，有________，是良好的________，有________，密度和熔點高。
非金屬性質(zhì)：固、液、氣態(tài)，有多種顏色，不具金屬特性，性質(zhì)不一，應(yīng)用不一。
考點2　列舉金屬和非金屬主要性質(zhì)差異(如導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、金屬光澤等)；舉例說出常見金屬的性質(zhì)和用途　
　常見金屬的主要性質(zhì)和用途
1．鐵：純鐵具有銀白色金屬光澤，質(zhì)軟。制成各種鐵合金，廣泛用于機(jī)械、建筑、醫(yī)療等行業(yè)。
2．銅：具有紫紅色金屬光澤，純銅質(zhì)軟、韌性好。常用于制造電線、電纜及導(dǎo)熱器具，還可制成各種銅合金(黃銅、青銅、白銅)。
3．鋁：具有銀白色金屬光澤，密度小。常用于制造電線和電纜、鋁箔包裝等；鋁合金外表美觀，輕而堅韌，具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，可作建筑裝飾材料及汽車、飛機(jī)、火箭、人造衛(wèi)星的材料。
二、金屬活動性順序
考點3　比較金屬的活動性順序；概述金屬與酸、金屬與鹽反應(yīng)的條件；用金屬活動性順序說明某些現(xiàn)象　
1．金屬活動性順序

2．金屬活動性的應(yīng)用
(1)金屬的位置越靠前，在水溶液里就越容易________電子，活動性就________。
(2)金屬與酸反應(yīng)時，排在________前面的金屬能置換出酸里的________。
(3)金屬與鹽發(fā)生反應(yīng)，只有活動性________的金屬才能把活動性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。K、Ca、Na會與鹽溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng)，生成堿和氫氣。
三、金屬的防腐

1．外因：________等物質(zhì)的相互作用。
2．內(nèi)因：金屬的________。

1．改變金屬的________。如在普通鋼中加入鉻、鎳等金屬元素制成不銹鋼。
2．表面覆蓋________。如刷油漆、涂機(jī)油、涂搪瓷、電鍍、烤藍(lán)等。
四、廢棄金屬對環(huán)境的影響
考點6　知道廢棄金屬對環(huán)境的影響、知道回收廢棄金屬的意義　
由于垃圾填埋處理后，金屬不會自行分解；并且鉛、鎘等金屬被腐蝕后，會形成溶于水的有毒的金屬離子，污染土壤和地下水源。因此廢棄金屬將對環(huán)境造成嚴(yán)重的污染，大部分金屬應(yīng)通過回收使其循環(huán)再利用。
五、金屬材料的發(fā)展

合金：一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或非金屬)一起熔合而成的具有金屬特征的物質(zhì)。

改善金屬材料性能的主要方法：________。
考點1　金屬光澤　導(dǎo)電、導(dǎo)熱體　延展性
考點3　2.(1)失去　越強(qiáng)　(2)氫　氫　(3)強(qiáng)
考點4　1.水分、氧氣　2.內(nèi)部結(jié)構(gòu)
考點5　1.內(nèi)部結(jié)構(gòu)　2.保護(hù)膜
考點8　改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和外部條件
【例題精析】
例．（2021?杭州）下列有關(guān)說法正確的是（　?。?br /> A．O2具有助燃性 B．鐵生銹屬于物理變化
C．金屬活動性Cu比Mg強(qiáng) D．KClO3屬于氧化物
【解答】解：A、O2具有助燃性，故A說法正確；
B、鐵生銹，生成了新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故B說法不正確；
C、金屬活動性Cu比Mg弱，故C說法不正確；
D、氧化物是由兩種元素組成、一種元素是氧元素的化合物，KClO3有三種元素組成，不屬于氧化物，故D說法不正確。
故選：A。
例2．（2021?寧波）在5.6g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反應(yīng)后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br />
A．所加溶液質(zhì)量為M1g時，生成Cu的質(zhì)量為m1g
B．bc段發(fā)生的是Cu和AgNO3溶液的反應(yīng)
C．m3的值為21.6
D．e點溶液中不含Cu（NO3）2
【解答】解：將5.6g的鐵粉加入Cu（NO3）2溶液中，則鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，ab段為鐵與硫酸銅反應(yīng)，根據(jù)圖像分析，加入硝酸銀后反應(yīng)出現(xiàn)兩個拐點，則是硝酸銀與兩種金屬反應(yīng)，即和鐵與銅反應(yīng)，所以b點鐵有剩余，b點固體為鐵和銅，溶液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵而無硝酸銅。充分反應(yīng)后再逐滴加入AgNO3溶液，鐵先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵完全反應(yīng)后，銅再與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，所以bc段是鐵與硝酸銀反應(yīng)，cd段是銅與硝酸銀反應(yīng)。最后由于加入硝酸銀過量，所以此時有生成的硝酸亞鐵、硝酸銅以及剩余的硝酸銀。
A、所加溶液質(zhì)量為M1g時，m1g為生成銅質(zhì)量與剩余鐵質(zhì)量和，所以生成Cu的質(zhì)量不等于m1g，故A錯誤；
B、bc段是鐵與硝酸銀反應(yīng)，cd段是銅與硝酸銀反應(yīng)，故B錯誤；
C、5.6g鐵先與硝酸銅反應(yīng)生成銅，銅再與硝酸銀反應(yīng)生成銀的質(zhì)量，與5.6g鐵與硝酸銀反應(yīng)生成銀的質(zhì)量相等，根據(jù)圖像，m3即為最終生成銀的質(zhì)量。
Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
56 216
5.6g m3
56216=5.6gm3
m3＝21.6g
故C正確
D、bc段是鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，cd段是銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，所以e點溶質(zhì)有硝酸亞鐵、硝酸銅和剩余的硝酸銀，故D錯誤。
故選：C。
例3．（2021?溫州）通過實驗可以比較鐵、銅、銀三種金屬的活動性強(qiáng)弱。下列裝置能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?br /> A． B．
C． D．
【解答】解：A、由于銅、銀都不能與稀硫酸反應(yīng)，無法比較銅、銀二種金屬的活動性強(qiáng)弱，故A不符合題意；
B、由于銅、銀都不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，無法比較銅、銀二種金屬的活動性強(qiáng)弱，故B不符合題意；
C、由于銅、銀都不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，無法比較銅、銀二種金屬的活動性強(qiáng)弱，故C不符合題意；
D、由于鐵能與硫酸銅反應(yīng)，銀不能與硫酸銅反應(yīng)，可比較出鐵、銅、銀三種金屬的活動性強(qiáng)弱是鐵＞銅＞銀，故D符合題意。
故選：D。
例4．（2021?紹興）向一定質(zhì)量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物，充分反應(yīng)后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質(zhì)量仍為a克。下列分析合理的是（　?。?br /> ①濾渣中可能有銅
②向濾渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生
③濾液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2
④若忽略過濾操作中溶液損失，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定大于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
【解答】解：向一定質(zhì)量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物，硝酸鎂不能反應(yīng)，硝酸銅先和鋅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，后和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，反應(yīng)后固體質(zhì)量增大，充分反應(yīng)后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質(zhì)量仍為a克，說明鋅完全反應(yīng)，鐵部分或全部反應(yīng)；
①濾渣中一定有銅，該選項說法不正確；
②向濾渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生，例如鐵過量時，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該選項說法正確；
③濾液中一定有不反應(yīng)的Mg（NO3）2、反應(yīng)生成的Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有過量的Cu（NO3）2，該選項說法正確；
④若忽略過濾操作中溶液損失，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定等于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量，是因為加入a克鋅粉得到的固體質(zhì)量仍為a克，該選項說法不正確。
故選：C。
例5．（2021?嘉興）如圖所示為今年在三星堆遺址中發(fā)現(xiàn)的金面具殘片，經(jīng)測定該面具含金量約為85%。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?br />
A．金的元素符號為aU
B．金容易被銹蝕
C．金單質(zhì)由金原子構(gòu)成
D．金的相對原子質(zhì)量為197g
【解答】解：A、書寫元素符號注意“一大二小”，金的元素符號是Au，故選項說法錯誤。
B、金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易被銹蝕，故選項說法錯誤。
C、金屬是由原子直接構(gòu)成的，金單質(zhì)是由金原子構(gòu)成的，故選項說法正確。
D、相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，金的相對原子質(zhì)量為197，故選項說法錯誤。
故選：C。
例6．（2021?嘉興）北宋沈括在《夢溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法，其主要生產(chǎn)流程如圖所示。下列解釋合理的是（　?。?br />
A．①通過蒸發(fā)溶劑可獲得晶體
B．②是通過復(fù)分解反應(yīng)獲得銅
C．③所得硫酸銅溶液一定是飽和的
D．④說明鐵元素變成了銅元素
【解答】解：A、“苦泉水”加熱后能獲得硫酸銅晶體，①通過蒸發(fā)溶劑可獲得晶體，故選項說法正確。
B、②是用炭火燒的方法獲得銅，生成物中銅是單質(zhì)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項說法錯誤。
C、硫酸銅晶體加水溶解形成硫酸銅溶液，③所得硫酸銅溶液不一定是飽和的，故選項說法錯誤。
D、④是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，而不是說明鐵元素變成了銅元素，故選項說法錯誤。
故選：A。
例7．（2021?麗水）將鐵絲、銅絲分別伸入盛有同種試劑的兩支試管中，能迅速比較出鐵、銅金屬活動性強(qiáng)弱的是（　?。?br /> A．蒸餾水 B．稀硫酸
C．硫酸鈉溶液 D．氫氧化鈉溶液
【解答】解：A、鐵絲、銅絲在蒸餾水中均能生銹，但反應(yīng)速率較慢，不能迅速比較出鐵、銅金屬活動性強(qiáng)弱，故選項錯誤；
B、將鐵絲、銅絲分別伸入盛有稀硫酸的兩支試管中，鐵絲能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅絲不能，說明活動性鐵＞氫＞銅，能迅速比較出鐵、銅金屬活動性強(qiáng)弱，故選項正確；
C、將鐵絲、銅絲分別伸入盛有硫酸鈉溶液的兩支試管中，均無明顯變化，說明活動性鈉＞鐵，鈉＞銅，無法確定鐵和銅的活動性強(qiáng)弱，故選項錯誤；
D、將鐵絲、銅絲分別伸入盛有氫氧化鈉溶液的兩支試管中，均無明顯變化，無法確定鐵和銅的活動性強(qiáng)弱，故選項錯誤。
故選：B。
例8．（2021?湖州）工業(yè)煉鐵的部分反應(yīng)如下所示，則（　　）
O2→①+XCO2→②+XCO→③+YFe
A．X可以是木炭
B．X與CO都具有氧化性
C．③反應(yīng)后的尾氣可直接排放
D．Y中鐵元素以游離態(tài)存在
【解答】解：A、碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，木炭的主要成分是碳，可以是木炭，故選項說法正確。
B、碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，X是碳，碳與CO都具有還原性，故選項說法錯誤。
C、③是一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，反應(yīng)后的尾氣不能直接排放，故選項說法錯誤。
D、Y是氧化鐵，鐵元素以化合態(tài)存在，故選項說法錯誤。
故選：A。
例9．（2020?臺州）鐵在海水中容易被銹蝕，通常在輪船的吃水線以下焊接比鐵更活潑的金屬塊，用于保護(hù)鐵質(zhì)船殼。該金屬塊的材料可以是（　　）
A．金 B．銀 C．銅 D．鋅
【解答】解：由題意可知，為了防止鐵在海水中被銹蝕，應(yīng)在輪船的吃水線以下焊接比鐵更鋅活潑的金屬塊，用于保護(hù)鐵質(zhì)船殼，在所給出的金屬中鋅比鐵活潑，該金屬塊的材料可以是鋅。
故選：D。
例10．（2020?紹興）興趣小組按如圖流程進(jìn)行實驗（每步均充分反應(yīng)），反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，下列說法不正確的是（　?。?br />
A．由實驗可判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序
B．兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加
C．濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn
D．濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
【解答】解：由于金屬的活動性強(qiáng)弱是：鋅＞鐵＞銅，在進(jìn)行實驗時，鐵不能與氯化鋅反應(yīng)，能與氯化銅反應(yīng)生成了氯化亞鐵和銅，反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明了鐵沒有剩余。所以：
A、根據(jù)鐵不能與氯化鋅反應(yīng)，能與氯化銅反應(yīng)，可以判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序，故A說法正確；
B、由于每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，所以兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加，故B說法正確；
C、由上述分析可知，濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn，故C說法正確。
D、由上述分析可知，濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，說法不正確。
故選：D。
例11．（2021?嘉興）人類對科學(xué)規(guī)律的認(rèn)識常需經(jīng)歷漫長的探索過程，對金屬活動性規(guī)律的認(rèn)識也是如此。
（1）1625年格勞貝爾發(fā)現(xiàn)將金屬放入稀鹽酸中會“消失”，這為發(fā)現(xiàn)金屬活動性順序奠定了基礎(chǔ)，小嘉選用錫、銅、鋅三種金屬重溫實驗，則會“消失”的金屬有 　錫、鋅　。
（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應(yīng)制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實該氣體就是 　氫氣　。從此為探索金屬活動性打開了新思路。
（3）1865年貝開托夫經(jīng)過大量的實驗得出了金屬活動性規(guī)律。小嘉運用該規(guī)律開展實驗，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質(zhì)量變化如圖所示，則B點時溶液中所含的金屬陽離子有 　Cu2+、Fe2+　。

【解答】解：（1）在金屬活動性順序表中，錫、鋅位于氫的前面，能與酸反應(yīng)，所以則會“消失”的金屬有錫、鋅。
（2）由于較活潑的金屬能與酸反應(yīng)生成了氫氣，所以“可燃空氣”就是氫氣。
（3）由于金屬的活動性順序是鐵＞銅＞銀，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，鐵先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，硝酸銀完全反應(yīng)后再與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸亞鐵和銅，由圖像可知，B點時鐵與硝酸銀恰好反應(yīng)，則溶液中所含的金屬陽離子有Cu2+、Fe2+。
故答案為：（1）錫、鋅；
（2）氫氣；
（3）Cu2+、Fe2+。
例12．（2020?杭州）北宋張潛在其《浸銅要略序》一書中對銅的冶煉有如下記載：“山麓有膽泉，土人汲以浸鐵，數(shù)日輒類朽木，刮取其屑，鍛煉成銅”。
（1）書中提及的“膽泉”為硫酸銅溶液，“浸鐵”即將鐵放入其中，寫出此冶煉銅方法中生成銅的化學(xué)方程式　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　。
（2）若“浸鐵”前后溶液中存在的離子種類如圖所示，其中“”“”“”表示不同種類的離子，則“”表示　Fe2+?。ㄌ顚戨x子符號）。

【解答】解：（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，在反應(yīng)前的溶液中含有硫酸根離子和銅離子，反應(yīng)一段時間后，溶液中含有離子是亞鐵離子、銅離子和硫酸根離子，由離子的變化可知，表示銅離子，表示亞鐵離子，表示硫酸根離子。
故答案為：（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）Fe2+。

【習(xí)題鞏固】
一．選擇題（共19小題）
1．鈀（Pd）是一種稀有的貴金屬，鈀鎳合金在電子工業(yè)等有廣泛應(yīng)用。已知鈀、銅、鎳三種金屬的活動性強(qiáng)弱順序是Ni＞Cu＞Pd，下列可以驗證三者金屬活動性強(qiáng)弱的實驗組合是（　　）
A．①③ B．①② C．②④ D．③④
【解答】解：①中無現(xiàn)象，說明了金屬的活動性是銅＜鎳；
②中無現(xiàn)象，說明了金屬的活動性是鈀＜?xì)洌?br /> ③中無現(xiàn)象，說明了金屬的活動性是銅＞鈀；
④有明顯的現(xiàn)象，說明了金屬的活動性是鎳＞氫；
由以上分析可知，通過①③即可得出金屬的活動性順序是：鎳＞銅＞鈀。
故選：A。
2．小明同學(xué)在一定質(zhì)量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，他對反應(yīng)過程進(jìn)行了分析，得到了以下四個圖像（橫坐標(biāo)表示加入鐵的質(zhì)量），其中正確的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，硝酸銅完全反應(yīng)后銅質(zhì)量不再變化，因此銅的質(zhì)量應(yīng)該是先無后有，再不變；故A錯誤；
B、鐵和硝酸銀反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量減小，硝酸銅質(zhì)量不變，因為硝酸銀和鐵反應(yīng)過程中，溶液的質(zhì)量減小，硝酸銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，硝酸銅和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硝酸銅質(zhì)量減小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，直至減小到0；故B錯誤；
C、根據(jù)化學(xué)方程式Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu
56 216 56 64
由此看出，鐵和硝酸銀反應(yīng)溶液質(zhì)量減小，和硝酸銅反應(yīng)溶液質(zhì)量也減小，但鐵和硝酸銀反應(yīng)溶液質(zhì)量減小的程度大，因此第一段坡度大，第二段坡度小，硝酸銀、硝酸銅完全反應(yīng)后溶液質(zhì)量不再變化；故C正確；
D、加入鐵前，溶液中溶質(zhì)是硝酸銀、硝酸銅，故D錯誤；
故選：C。
3．有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Z表面有銀白色物質(zhì)析出，而Y沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為（　?。?br /> A．X、Z、Y B．Z、Y、X C．Y、X、Z D．X、Y、Z
【解答】解：有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)，說明X的金屬活動性比氫強(qiáng)，Y的金屬活動性比氫弱，即活動性X＞H＞Y。
如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Z表面有銀白色物質(zhì)析出，而Y沒有變化，說明Z的金屬活動性比銀強(qiáng)，Y的金屬活動性比銀弱，即活動性Z＞Ag＞Y。
則X、Y、Z三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序X＞Z＞Y。
故選：A。
4．相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀H2SO4充分反應(yīng)，生成氫氣與消耗稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖，分析圖象所得的結(jié)論與事實相符的是（　?。?br />
A．三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg＜Fe＜Zn
B．三種金屬的失電子總數(shù)量：Mg＞Fe＞Zn
C．三種金屬的活動性順序：Mg＝Fe＝Zn
D．三種金屬與稀H2SO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg＞Fe＞Zn
【解答】解：A、最終鎂反應(yīng)生成的氫氣最多，鋅反應(yīng)生成的氫氣最少，生成的氫氣中的氫元素完全來自于硫酸，三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg＞Fe＞Zn，該選項說法不正確；
B、反應(yīng)時，鎂、鐵、鋅的1個原子都是失去2個電子，因此三種金屬的失電子總數(shù)量：Mg＞Fe＞Zn，該選項說法正確；
C、三種金屬的活動性順序：Mg＞Zn＞Fe，該選項說法不正確；
D、反應(yīng)生成氫氣越多，最終形成溶液質(zhì)量越小，三種金屬與稀H2SO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg＜Fe＜Zn，該選項說法不正確。
故選：B。
5．將ag鋅粉和銅粉的混合物加到一定質(zhì)量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，下列有關(guān)說法錯誤的是（　?。?br /> A．若干燥后濾渣質(zhì)量小于ag，濾液可能是無色的
B．若干燥后濾渣質(zhì)量小于ag，濾渣中一定有Fe、Cu、Ag
C．若干燥后濾渣質(zhì)量大于ag，濾液中可能沒有Ag+
D．若干燥后濾渣質(zhì)量大于ag，濾渣中一定沒有Fe
【解答】解：將ag鋅粉和銅粉的混合物加到一定質(zhì)量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，再和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，銅后和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀；
A、如果鋅足量，和硝酸銀反應(yīng)后濾渣質(zhì)量增大，和硝酸亞鐵反應(yīng)后濾渣質(zhì)量減小，若干燥后濾渣質(zhì)量小于ag，則硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸亞鐵可能完全反應(yīng)，因此濾液可能是無色的，該選項說法正確；
B、若干燥后濾渣質(zhì)量小于ag，濾渣中一定有反應(yīng)生成的Fe、Ag和沒有反應(yīng)的Cu，該選項說法正確；
C、若干燥后濾渣質(zhì)量大于ag，濾液中可能沒有Ag+，例如鋅不足以和硝酸銀完全反應(yīng)時，硝酸銀過量，該選項說法正確；
D、如果鋅足量，和硝酸銀反應(yīng)后濾渣質(zhì)量增大，和硝酸亞鐵反應(yīng)后濾渣質(zhì)量減小，若干燥后濾渣質(zhì)量大于ag，濾渣中一定含有銀，可能含有鐵，該選項說法不正確。
故選：D。
6．等質(zhì)量的金屬鎂和鋅與一定量的稀硫酸反應(yīng)，獲取生成的氫氣與金屬質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。若增加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量并繪制氫氣與金屬質(zhì)量的關(guān)系圖，下列圖形不可能出現(xiàn)的是（　　）

A． B．
C． D．
【解答】解：A、金屬都有剩余時，若增加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量，生成氫氣質(zhì)量增大，但是仍然相等，該選項對應(yīng)關(guān)系可能出現(xiàn)；
B、如果鋅完全反應(yīng)，鎂過量，若增加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量，生成氫氣質(zhì)量增大，但是仍然相等，該選項對應(yīng)關(guān)系可能出現(xiàn)；
C、金屬都完全反應(yīng)，若增加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量，生成氫氣質(zhì)量增大，但是不相等，該選項對應(yīng)關(guān)系可能出現(xiàn)；
D、金屬都有剩余時，若增加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量，生成氫氣質(zhì)量增大，但是仍然相等，該選項對應(yīng)關(guān)系不可能出現(xiàn)。
故選：D。
7．用等質(zhì)量的鋅、鐵、鎂三種金屬分別與三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸充分反應(yīng)。產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（　?。?br />
A．反應(yīng)后可能沒有剩余的金屬是鋅和鐵
B．反應(yīng)后不一定有剩余的金屬是鎂
C．根據(jù)圖像分析，金屬鎂產(chǎn)生氫氣最多
D．曲線X、Y、Z分別表示鋅、鐵、鎂的反應(yīng)情況
【解答】解：A、24份質(zhì)量的鎂會生成2份質(zhì)量的氫氣，56份質(zhì)量的鐵會生成2份質(zhì)量的氫氣，65份質(zhì)量的鋅會生成2份質(zhì)量的氫氣，結(jié)合圖象可知，反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是Zn、Fe，X、Y生成氫氣的質(zhì)量相同，則金屬Mg一定有剩余，反應(yīng)后可能沒有剩余的金屬是鋅和鐵，故正確；
B、24份質(zhì)量的鎂會生成2份質(zhì)量的氫氣，56份質(zhì)量的鐵會生成2份質(zhì)量的氫氣，65份質(zhì)量的鋅會生成2份質(zhì)量的氫氣，結(jié)合圖象可知，反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是Zn、Fe，X、Y生成氫氣的質(zhì)量相同，則金屬Mg一定有剩余，故錯誤；
C、由于金屬的活動性強(qiáng)弱是：鎂＞鋅＞鐵，由圖象可知，金屬X是Mg，Y是鋅，Z是鐵，由圖像可知，鐵產(chǎn)生的氫氣最多，故錯誤；
D、由于金屬的活動性強(qiáng)弱是：鎂＞鋅＞鐵，由圖象可知，金屬X是Mg，Y是鋅，Z是鐵，故錯誤；
故選：A。
8．某興趣小組按照如圖流程講行實驗（每步均充分反應(yīng)），反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。下列說法不正確的是（　?。?br />
A．濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn
B．由實驗可判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序
C．兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定減少
D．濾液中一定含有的金屬陽離子是Fe2+、Zn2+
【解答】解：由于金屬的活動性強(qiáng)弱是：鋅＞鐵＞銅，在進(jìn)行實驗時，鐵不能與氯化鋅反應(yīng)，能與氯化銅反應(yīng)生成了氯化亞鐵和銅，反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明了鐵沒有剩余，濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn。所以：
A、由上述分析可知，濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn，故說法正確；
B、根據(jù)鐵不能與氯化鋅反應(yīng)，說明金屬活動性鋅＞鐵；能與氯化銅反應(yīng)，說明金屬活動性鐵＞銅；可以判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序，故說法正確；
C、由于每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，所以兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加，故說法不正確；
D、由上述分析可知，濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，所以濾液中一定含有的金屬陽離子是Fe2+、Zn2+，故說法正確；
故選：C。
9．鈀、鎳、銅在電子工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。小明想比較這三種金屬的活動性強(qiáng)弱，做了如圖所示實驗，只有實驗④有明顯的現(xiàn)象。則這三種金屬的活動性順序排序正確的是（　?。?br />
A．銅＞鎳＞鈀 B．銅＞鈀＞鎳 C．鎳＞鈀＞銅 D．鎳＞銅＞鈀
【解答】解：①中無現(xiàn)象，說明了金屬的活動性是銅＜?xì)洌?br /> ②中無現(xiàn)象，說明了金屬的活動性是鈀＜?xì)洌?br /> ③中無現(xiàn)象，說明了金屬的活動性是銅＞鈀；
④有明顯的現(xiàn)象，說明了金屬的活動性是鎳＞氫；
由以上可知，金屬的活動性順序是：鎳＞銅＞鈀。
故選：D。
10．現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價）。則下列說法正確的是（　?。?br />
A．甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe
B．金屬活動性：甲＞乙＞丙
C．相對原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲
D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙
【解答】解：A、由圖中信息可知，完全反應(yīng)所需時間：乙＜甲＜丙，金屬復(fù)燃活動性強(qiáng)弱是：乙＞甲＞丙，甲、乙、丙依次不可能是Mg、Zn、Fe該選項說法不正確；
B、由上述分析可知，金屬活動活動性強(qiáng)弱是乙＞甲＞丙，該選項說法不正確；
C、甲、乙、丙在生成物中均顯+2價，稀硫酸足量，相對原子質(zhì)量越大，生成的氫氣質(zhì)量越小，因此相對原子質(zhì)量：丙＞乙＞甲，該選項說法不正確；
D、生成的氫氣中的氫元素完全來自于硫酸，因此生成氫氣質(zhì)量越大，消耗硫酸質(zhì)量越大，因此消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，該選項說法正確。
故選：D。
11．如圖是實驗室用CO還原Fe2O3的實驗裝置。下列說法中，錯誤的是（　　）
A．點燃酒精噴燈前，應(yīng)先通CO氣體，以排盡裝置中的空氣
B．實驗時，B處能觀察到的現(xiàn)象是紅色的粉末變成黑色
C．實驗時，C處能觀察到的現(xiàn)象是試管中的溶液變渾濁
D．若C裝置中換成NaOH溶液，則排出的尾氣就不會污染空氣
【解答】解：A、點燃酒精噴燈前，應(yīng)先通CO氣體，以排盡裝置中的空氣，以防止發(fā)生爆炸，故選項說法正確。
B、一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，實驗時，B處能觀察到的現(xiàn)象是紅色的粉末變成黑色，故選項說法正確。
C、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，實驗時，C處能觀察到的現(xiàn)象是試管中的溶液變渾濁，故選項說法正確。
D、若C裝置中換成NaOH溶液，一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，排出的尾氣仍會污染空氣，故選項說法錯誤。
故選：D。
12．對于H2、CO還原氧化銅的實驗，下列說法錯誤的是（　　）
A．實驗均需加熱
B．實驗均需對尾氣進(jìn)行處理
C．實驗均有紫紅色固體生成
D．H2和CO均體現(xiàn)出還原性
【解答】解：A.氫氣、一氧化碳還原氧化銅的實驗都需要加熱反應(yīng)，選項說法正確；
B.因一氧化碳有毒，所以一氧化碳還原氧化銅的實驗中需要尾氣處理裝置；氫氣沒有毒性，也沒有有毒氣體生成，不需尾氣處理，選項說法錯誤；
C.氫氣、一氧化碳還原氧化銅都有紫紅色的固體銅生成，選項說法正確；
D.氫氣和一氧化碳均能奪取氧化銅中的氧元素，體現(xiàn)了兩者的還原性，選項說法正確。
故選：B。
13．向質(zhì)量均為m的鋅粉和鐵粉中分別滴加100g同濃度的稀硫酸，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　?。?br />
A．a(chǎn)表示的是鋅和稀硫酸反應(yīng)的情況
B．反應(yīng)后均得到無色溶液
C．由圖可知，鋅比鐵的化學(xué)活動性強(qiáng)
D．反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬均有剩余，所得溶液的質(zhì)量相等
【解答】解：A、最終鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，a表示的是鋅和稀硫酸反應(yīng)的情況，該選項說法正確；
B、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵溶液是淺綠色溶液，該選項說法不正確；
C、通過圖中信息不能比較兩種物質(zhì)的活潑性，該選項說法不正確；
D、由圖中信息可以看出，稀硫酸質(zhì)量小于100g時，反應(yīng)均已停止，因此兩種金屬均無剩余，該選項說法不正確。
故選：A。
14．興趣小組同學(xué)用相同形狀的鐵、鎂、鋁、鋅四種金屬分別和等濃度等體積的足量稀鹽酸用圖1所示裝置進(jìn)行實驗，反應(yīng)過程氣壓變化如圖2所示。下列說法錯誤的是（　　）

A．圖2中①②對應(yīng)的物質(zhì)分別是鋅和鐵
B．鎂對應(yīng)的氣壓變化中出現(xiàn)壓強(qiáng)變小的原因是瓶中氣體減少
C．鋁對應(yīng)的氣壓變化，說明在實驗前沒有除去表面致密的氧化鋁
D．該實驗?zāi)茏C明金屬與鹽酸反應(yīng)的速率與金屬的活動性有關(guān)
【解答】解：A、金屬越活潑，反應(yīng)速率越快，單位時間內(nèi)壓強(qiáng)增大幅度越大，圖2中①②對應(yīng)的物質(zhì)分別是鋅和鐵，該選項說法正確；
B、鎂對應(yīng)的氣壓變化中出現(xiàn)壓強(qiáng)變小的原因是瓶中溫度降低，該選項說法不正確；
C、鋁對應(yīng)的氣壓變化，說明在實驗前沒有除去表面致密的氧化鋁，稀鹽酸先和氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，該選項說法正確；
D、該實驗?zāi)茏C明金屬與鹽酸反應(yīng)的速率與金屬的活動性有關(guān)，即金屬越活潑，反應(yīng)速率越快，該選項說法正確。
故選：B。
15．將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉的混合物放入燒杯中，向燒杯中不斷加入氯化銅溶液，測定燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入氯化銅溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是（　?。?br />
A．a(chǎn)b段發(fā)生的是鐵與氯化銅的反應(yīng)
B．向b點所得固體中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生
C．c點所得溶液呈淺綠色
D．d點所得溶液中的溶質(zhì)有2種
【解答】解：將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉的混合物放入燒杯中，向燒杯中不斷加入氯化銅溶液，鋅先和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，鐵后和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅；
A、ab段固體質(zhì)量減小，是因為鋅和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，發(fā)生的是鋅與氯化銅的反應(yīng)，該選項說法不正確；
B、b點所得固體是鐵和銅，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，是因為鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該選項說法不正確；
C、c點時鐵和氯化銅完全反應(yīng)，溶液中含有氯化鋅和氯化亞鐵，所得溶液呈淺綠色，該選項說法正確；
D、d點所得溶液中的溶質(zhì)有3種，即氯化鋅、氯化亞鐵和過量的氯化銅，該選項說法不正確。
故選：C。
16．向一定質(zhì)量的AgNO3溶液中加入銅、鋅的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體乙，下列判斷不正確的是（　?。?br />
A．若向溶液甲中滴加氯化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，則固體乙是Ag
B．若溶液甲呈藍(lán)色，則固體乙中一定含Ag，可能含有Cu
C．若固體乙中含有鋅、銅、銀三種金屬，則溶液甲中的溶質(zhì)是Zn（NO3）2
D．若向固體乙中滴加稀鹽酸沒有氣泡，則溶液甲中的溶質(zhì)是Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
【解答】解：A、若向溶液甲中滴加氯化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明硝酸銀過量，鋅和銅完全反應(yīng)，則固體乙是反應(yīng)生成的Ag，該選項說法正確；
B、若溶液甲呈藍(lán)色，則固體乙中一定含 Ag，可能含有Cu，例如銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，硝酸銅溶液是藍(lán)色溶液，如果銅過量，則乙中含有銅，該選項說法正確；
C、若固體乙中含有鋅、銅、銀三種金屬，說明硝酸銀不足以和鋅完全反應(yīng)，銅沒有反應(yīng)，則溶液甲中的溶質(zhì)是鋅和硝酸銀反應(yīng)生成的Zn（NO3）2，該選項說法正確；
D、若向固體乙中滴加稀鹽酸沒有氣泡，則溶液甲中的溶質(zhì)可能的情況有：鋅不足時，溶質(zhì)是過量的硝酸銀和反應(yīng)生成的硝酸鋅，鋅恰好和硝酸銀反應(yīng)時溶質(zhì)是反應(yīng)生成的硝酸鋅，鋅完全反應(yīng)后硝酸銀過量，銅和硝酸銀反應(yīng)時銅不足，溶質(zhì)是硝酸鋅、剩余的硝酸銀和反應(yīng)生成的硝酸銅，銅和硝酸銀恰好完全反應(yīng)時溶質(zhì)是反應(yīng)生成的硝酸鋅和硝酸銅，該選項說法不正確。
故選：D。
17．如圖，甲和乙分別是氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實驗，下列有關(guān)說法正確的是 （　?。?br /> A．乙實驗只能通過澄清石灰水是否變渾濁判斷反應(yīng)是否發(fā)生
B．甲實驗試管口向下傾斜可防止生成的水倒流，也有利于將試管內(nèi)的空氣完全排出
C．甲、乙兩實驗中，都應(yīng)先使試管、玻璃管均勻受熱，再通入氣體，以防止發(fā)生爆炸
D．甲、乙兩實驗中，氫氣和一氧化碳都將氧化銅變成游離態(tài)的銅，都發(fā)生了置換反應(yīng)
【解答】解：A、一氧化碳具有還原性，能與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，乙實驗還能通過玻璃管中黑色粉末逐漸變紅判斷反應(yīng)是否發(fā)生，故選項說法錯誤。
B、氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，氫氣的密度比空氣的小，甲實驗試管口向下傾斜可防止生成的水倒流，也有利于將試管內(nèi)的空氣完全排出，故選項說法正確。
C、甲、乙兩實驗中，都應(yīng)先通入氣體，再使試管、玻璃管均勻受熱，以防止發(fā)生爆炸，故選項說法錯誤。
D、氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，屬于置換反應(yīng)；一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項說法錯誤。
故選：B。
18．某同學(xué)用一定量Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液進(jìn)行了如圖實驗。則對溶液甲和固體乙成分的描述正確的是（　?。?br />
A．溶液甲中一定有Zn（NO3）2和Al（NO3）3
B．溶液甲中一定有Cu（NO3）2和Al（NO3）3
C．固體乙中一定有Cu，可能有Zn和Al
D．固體乙中一定有Cu和Zn，可能有Al
【解答】解：由于金屬的活動順序是：鋁＞鋅＞銅，向一定量 Cu（NO3）2和 Zn（NO3）2的混合溶液加入鋁粉，鋁先與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸鋁和銅，當(dāng)硝酸銅完全反應(yīng)后，鋁再與硝酸鋅反應(yīng)生成了硝酸鋁和鋅。由此可知：
A、如果鋁粉過量，溶液甲中一定只含有硝酸鋁，一定不含硝酸鋅，故A錯誤；
B、如果鋁粉過量，溶液甲中一定含有硝酸鋁，一定不含硝酸銅，故B錯誤；
C、無論鋁粉的質(zhì)量是多少，濾渣中一定有銅，Zn和 Al是可能含有的，故C正確；
D、如果鋁粉的量很少，則只能置換出銅，因此，固體乙中一定含有銅，可能有鋅和鋁，故D錯誤。
故選：C。
19．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與溶液中金屬離子種類的關(guān)系（如圖所示）．下列說法不正確的是（　?。?br />
A．a(chǎn)﹣b 間（不含兩點）的溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+
B．c﹣d 間（不含兩點）的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+
C．當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m3時，溶液中金屬離子為Zn2+
D．當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分別為m1、m2時，溶液中Cu（NO3）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
【解答】解：鋅粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中，鋅粉會先和AgNO3發(fā)生反應(yīng)，后跟Cu（NO3）2發(fā)生反應(yīng)。
A、通過坐標(biāo)可以看出，a～b間溶液中有三種離子，鋅會參與置換反應(yīng)，溶液中有Zn2+，Ag+未反應(yīng)完全，所以溶液中的離子是Zn2+、Ag+、Cu2+，故A正確；
B、通過坐標(biāo)可以看出，c～d間溶液中有兩種離子，說明鋅和硝酸銀完全反應(yīng)，所以溶液中的離子是Zn2+、Cu2+，故B正確；
C、當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m3時，溶液中含有的離子有一種，說明鋅和硝酸銅、硝酸銀完全反應(yīng)，溶液中的離子是鋅離子，故C正確；
D、當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分別為m1、m2時，溶液中Cu（NO3）2的質(zhì)量不變，但加入的鋅的質(zhì)量m1，m2不相等，置換出的銀的質(zhì)量不相等，所以溶液的質(zhì)量也不相等，溶液中Cu（NO3）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不會相等，故D錯誤。
故選：D。
二．填空題（共2小題）
20．鐵在潮濕空氣中易生銹，其反應(yīng)過程如圖：

（1）步驟②中的反應(yīng)物除Fe（OH）2外，還有　O2和H2O?。ㄟx填“O2”“H2O”或“O2和H2O”）。
（2）已知步驟③為分解反應(yīng)，若x為2，則此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為　2Fe（OH）3＝Fe2O3?2H2O+H2O　。
【解答】解：（1）步驟②中Fe（OH）2要轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，由空氣的成分和質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物除Fe（OH）2外，還有O2和H2O；
（2）由質(zhì)量守恒定律可知，步驟③為分解反應(yīng)，若x為2，生成物除了Fe2O3?2H2O外，還有H2O，方程式為：2Fe（OH）3＝Fe2O3?2H2O+H2O。
故答案為：（1）O2和H2O；
（2）2Fe（OH）3＝Fe2O3?2H2O+H2O。
21．化學(xué)實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬．流程如下：（未作特別說明的“固體”，可能為純凈物或化合物）
（1）四種金屬的活動性有強(qiáng)到弱的順序是 　Zn＞x＞Cu＞Ag??；
（2）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和 　玻璃棒?。?br /> （3）濾液A中共含有 　3　種溶質(zhì)；
（4）為了檢驗濾液C中的溶質(zhì)成分：向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾液C中一定含有的陽離子 　Ag+、Cu2+?。ㄌ铍x子符號）．
【解答】解：根據(jù)金屬的活潑性順序：鋅＞氫＞銅＞銀，故向鋅、X、銅、銀的金屬混合物中加入稀硫酸，鋅一定參加反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而銅和銀一定沒反應(yīng)，得到的濾液A再加入過量的鋅得到混合物乙和濾液B，說明鋅除了和過量的硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體外，還和鹽溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，因此說明鋅的活動性比X強(qiáng)，且X位于氫前；由于硫酸過量，固體甲含有銅和銀，銅和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀．因此：
（1）四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱的是：Zn＞X＞Cu＞Ag；
（2）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，其玻璃棒的作用是引流；
（3）由上述分析可知，濾液A一定有硫酸鋅、剩余的硫酸和x的硫酸鹽三種溶質(zhì)；
（4）由向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有硝酸銀剩余，故濾液C中一定含有的陽離子是銅和硝酸銀反應(yīng)生成的銅離子和剩余的硝酸銀中的銀離子，符號為：Ag+、Cu2+．
故答為：（1）Zn＞x＞Cu＞Ag；（2）玻璃棒； （3）3；（4）Ag+，Cu2+．
三．實驗探究題（共3小題）
22．金屬防腐是科學(xué)研究中的重大課題、某校學(xué)習(xí)小組以鐵的銹蝕為項目進(jìn)行如下研究。
（1）該小組用圖甲裝置進(jìn)行實驗，起始時量筒內(nèi)的水面處于50毫升刻度處，之后水面緩慢上升，幾天后，水面最終處于約 　40　毫升刻度處。
（2）小科同學(xué)還進(jìn)行了如下實驗：取鐵釘用砂紙打磨，稱其質(zhì)量，按如圖乙安裝裝置，放置3天，再取出鐵釘稱量.改變條件重復(fù)上述實驗，得到鐵釘質(zhì)量增加情況如下表：
溫度/℃
10
20
30
40
50
60
70
鐵釘質(zhì)量增加/g
0.02
0.04
0.08
0.16
0.18
0.18
0.18
小科學(xué)設(shè)計的實驗基于的假設(shè)是 　溫度對鐵釘腐蝕快慢的影響　。
（3）指導(dǎo)老師認(rèn)為小科的實驗未能真實反映50℃以后鐵釘腐蝕的快慢，理由是50℃以后鐵釘質(zhì)量沒有變化，請分析表格中數(shù)據(jù)，鐵釘質(zhì)量沒有變化的原因是 　試管內(nèi)沒有氧氣　。

【解答】解：（1）幾天后水面最終處于約40mL刻度處，原因是鐵銹蝕消耗氧氣且氧氣約占空氣體積的五分之一。
（2）小強(qiáng)同學(xué)的實驗是探究溫度因素對鐵釘腐蝕快慢的影響，結(jié)論是溫度在10～50℃的范圍內(nèi)，溫度越高，鐵釘銹蝕的速度越快。
（3）因為鐵釘生銹后，量筒水面刻度上升到40ml處，說明試管內(nèi)的氧氣全部耗盡，所以50℃后鐵釘?shù)馁|(zhì)量不再增加。
故答案為：
（1）40；
（2）溫度對鐵釘腐蝕快慢的影響；
（3）試管內(nèi)沒有氧氣。
23．某同學(xué)用含有CO2的CO來模擬煉鐵實驗，并檢驗氣體產(chǎn)物和收集尾氣，他設(shè)計了如圖所示的微型實驗裝置（夾持設(shè)備已略去）。

（1）裝置A的作用是什么？　除去一氧化碳中的二氧化碳　。
（2）寫出B處玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象：　紅棕色粉末慢慢變成黑色　。
（3）實驗結(jié)束后，D中有部分溶液進(jìn)入E處量筒中，請設(shè)計實驗方案，確定該溶液中含有氫氧化鈉：　取少量溶液于試管中，向試管中加入足量的氯化鈣（或氯化鋇）溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，靜置，向上層清液滴加酚酞，溶液變紅，說明含有氫氧化鈉　。
【解答】解：（1）一氧化碳與氫氧化鈉不反應(yīng)，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以裝置A的作用是除去一氧化碳中的二氧化碳；故填：除去一氧化碳中的二氧化碳；
（2）B處發(fā)生的反應(yīng)是在高溫的條件下，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，所以B處玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是紅棕色粉末慢慢變成黑色；故填：紅棕色粉末慢慢變成黑色；
（3）裝置中氫氧化鈉能與生成的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，要檢驗反應(yīng)后E中是否含有氫氧化鈉，取少量溶液于試管中，向試管中加入足量的氯化鈣（或氯化鋇）溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，靜置，向上層清液滴加酚酞，溶液變紅，說明含有氫氧化鈉；故填：取少量溶液于試管中，向試管中加入足量的氯化鈣（或氯化鋇）溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，靜置，向上層清液滴加酚酞，溶液變紅，說明含有氫氧化鈉。
24．鐵在自然界中以鐵礦石形式分布很廣。資料顯示：在煉鐵過程中，F(xiàn)e2O3是在一定溫度下逐步失去其中的氧，依次生成Fe3O4、FeO和Fe。小金在實驗室找到一些鐵銹樣品進(jìn)行實驗探究，他所用的實驗裝置如圖甲所示
（1）實驗時先點燃的酒精燈是 　B?。ㄟx“A”或“B”）。
（2）待反應(yīng)完成后，將所得黑色固體物質(zhì)放入足量的稀硫酸中。小金認(rèn)為該物質(zhì)中并不含鐵，他的依據(jù)是 　沒有氣泡產(chǎn)生　。
（3）為了解釋這一反?，F(xiàn)象，他查到某煉鐵廠對氧化鐵和一氧化碳進(jìn)行的熱反應(yīng)分析，根據(jù)相關(guān)的數(shù)據(jù)繪制圖象如圖乙，通過分析確定實驗沒有得到鐵的主要原因是 　使用酒精燈加熱氧化鐵達(dá)不到完全反應(yīng)所需的溫度　。
【解答】解：（1）實驗時，先通入一氧化碳排凈裝置內(nèi)的空氣，為防止尾氣中的一氧化碳造成空氣污染，所以應(yīng)先點燃B處的酒精燈，故填：B；
（2）鐵能與稀硫酸反應(yīng)釋放出氫氣，小金得到此結(jié)論的依據(jù)是沒有氣泡產(chǎn)生。故填：沒有氣泡產(chǎn)生；
（3）酒精燈能夠提供的溫度是400℃﹣﹣700℃，而氧化鐵完全反應(yīng)的溫度應(yīng)該在800℃以上，實驗失敗的主要原因是使用酒精燈加熱氧化鐵達(dá)不到完全反應(yīng)所需的溫度；故填：使用酒精燈加熱氧化鐵達(dá)不到完全反應(yīng)所需的溫度。

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