?2022-2023學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體
高二（下）期末化學(xué)試卷
一、選擇題（共16小題，每小題僅有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題3分，共48分）
1．（3分）下列物質(zhì)因水解呈堿性的是（　?。?br /> A．NH3?H2O B．NaHCO3 C．NaClO4 D．NH4Cl
2．（3分）近日，溫州大學(xué)王舜教授課題組與美國(guó)北德克薩斯大學(xué)ZhenhaiXia教授合作在雜原子摻雜碳的超級(jí)電容領(lǐng)域取得了新突破。下列C原子電子排布圖表示的狀態(tài)中能量關(guān)系正確的是（　?。?br />
A．①＝②＝③＝④ B．③＞④＞①＞② C．②＞①＞④＞③ D．④＞③＞①＝②
3．（3分）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)說(shuō)法不正確的是（　?。?br /> A．HClO的空間結(jié)構(gòu)為V型
B．BF3中B原子軌道為sp2雜化
C．[Co（NH3）4Cl2]Cl的中心離子配位數(shù)為6
D．基態(tài)Cr的價(jià)電子軌道表示式
4．（3分）下列關(guān)于物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子
B．杯酚是一種常見(jiàn)的超分子，能與C60結(jié)合，不能與C70結(jié)合，因此可實(shí)現(xiàn)C60和C70的分離
C．B3N3H6（無(wú)機(jī)苯）的結(jié)構(gòu)與苯類似，其熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能
D．某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色是因?yàn)殡娮訌牡湍芗?jí)躍遷至較高能級(jí)時(shí)吸收光的波長(zhǎng)不同
5．（3分）下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因
B．濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，不能說(shuō)明稀HNO3氧化性更強(qiáng)
C．將Cl2通入飽和的澄清石灰水中，即制得以Ca（ClO）2為有效成分的漂白粉
D．工業(yè)上用石英砂制備高純硅的過(guò)程涉及的反應(yīng)類型有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)等
6．（3分）關(guān)于方程式C2H6O+KMnO4+H2SO4→K2SO4+X+CO2↑+H2O（未配平），下列說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．X的化學(xué)式為K2MnO4
B．氧化產(chǎn)物是CO2
C．每消耗1molC2H6O需要轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．H2SO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為20
7．（3分）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?br /> A．Na2NH中加入硫酸中：NH2﹣+2H+═NH3↑
B．將溶液NaAlO2與溶液NaHCO3混合：++H2O═Al（OH）3↓+
C．在亞硫酸中加入過(guò)量的次氯酸鈉溶液：H2SO3+ClO﹣═Cl﹣+2H++
D．往硫酸氫銨溶液滴加過(guò)量NaOH溶液：H++OH﹣═H2O
8．（3分）下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．高分子分離膜可用于污水、工業(yè)廢水處理和海水淡化等
B．胺類可以看作是烴分子中的氫原子被氨基所替代的化合物
C．只用新制氫氧化銅（可加熱）就能區(qū)分乙醇、乙醛、己烷、四氯化碳
D．酚醛樹(shù)脂由苯酚和甲醛通過(guò)加聚反應(yīng)得到，可用作絕緣隔熱等材料
9．（3分）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br />
A．該物質(zhì)含有兩個(gè)手性碳原子，有旋光性
B．1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗3molBr2
C．該物質(zhì)可以和碳酸鈉、碳酸氫鈉、鹽酸反應(yīng)
D．該有機(jī)物的分子式為C12H10O4NBr
10．（3分）前4周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的3倍；在同周期元素中；Z是金屬性最強(qiáng)的短周期元素；W元素基態(tài)原子最外層只有2個(gè)電子（　?。?br /> A．Y在周期表中位于第二周期ⅥA族
B．電負(fù)性大?。簒（Z）＜x（X）＜x（Y）
C．X的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比Y的強(qiáng)
D．W元素在元素周期表中的s區(qū)
11．（3分）以柏林綠Fe[Fe（CN）6]新型可充電鈉離子電池為電源，采用電解法在N﹣羥基鄰苯二甲酰亞胺（NHPI）介質(zhì)中用乙醇制乙醛。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原電池中的離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜且電池工作時(shí)溶液中Na+移向b極
B．制備乙醛時(shí)b極連接c極
C．電源充分充電時(shí)，a極反應(yīng)式為Na2Fe[Fe（CN）6]﹣2e﹣═Fe[Fe（CN）6]+2Na+
D．若有2molFe[Fe（CN）6]轉(zhuǎn)化成Na2Fe[Fe（CN）6]時(shí)，生成1molCH3CHO
12．（3分）吡啶（）含有與苯環(huán)類似的大π鍵，下列有關(guān)說(shuō)法或?qū)嶒?yàn)操作不正確的是（　?。?br /> A．吡啶中N原子的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)了一個(gè)未參與雜化的p軌道
B．吡啶是極性分子且能與水形成氫鍵，故吡啶在水中的溶解度比苯中大
C．除去苯中含有的少量吡啶：用鹽酸洗滌、分液、干燥有機(jī)層
D．N原子電子云密度越大則其堿性越強(qiáng)，故堿性比強(qiáng)
13．（3分）常溫下，用NaOH溶液滴加到某酒石酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?br />
A．L2表示pH與﹣lg的變化關(guān)系
B．NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）
C．線L2上每點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度都大于線L1
D．當(dāng)c（Na+）﹣c（HX﹣）﹣c（X2﹣）＝0時(shí)，pH＜7
14．（3分）2﹣甲氧基﹣2﹣甲基丁烷（TAME）常用作汽油原添加劑。在催化劑作用下，可通過(guò)甲醇與烯烴的液相反應(yīng)制得

反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)Kx（Kx指用平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)來(lái)代替該物質(zhì)的平衡濃度）與溫度T變化關(guān)系如圖1所示。一定溫度下（此溫度時(shí)，Kx3＝9），充有A、B和CH3OH的容器中，A和B物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。據(jù)圖判斷，下列說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．A和B相對(duì)穩(wěn)定性較差的是B
B．的數(shù)值范圍是（0～1）
C．圖2中曲線X代表A的變化
D．t＝100s時(shí)，反應(yīng)Ⅲ向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
15．（3分）根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是（　　）

A．由圖甲可知，除去CuCl2溶液中的Fe3+可加入適量CuO調(diào)節(jié)pH至4.5左右
B．圖乙是一定溫度下三種碳酸鹽的沉淀溶解平衡曲線，向濃度相等的Mg2+、Mn2+、Ca2+溶液中加入Na2CO3溶液，首先沉淀的離子是Mn2+
C．圖丙是室溫下AgCl和AgI的飽和溶液中離子濃度的關(guān)系曲線，該溫度下反應(yīng)AgCl（s）+I﹣（aq）?AgI（s）+Cl﹣（aq）的平衡常數(shù)K＝2.5×106
D．圖丁是室溫下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線，X區(qū)域中的點(diǎn)可以同時(shí)生成AgCl和Ag2CrO4沉淀
16．（3分）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　?。?br />
實(shí)驗(yàn)方案
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向苯和甲苯中分別加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并觀察現(xiàn)象
若甲苯中溶液紫紅色褪去
說(shuō)明甲苯分子中苯環(huán)對(duì)甲基有影響
B
將注射器充滿NO2氣體，然后將活塞往里推
注射器內(nèi)氣體顏色加深
證明加壓平衡朝生成NO2氣體的方向移動(dòng)
C
用pH試紙測(cè)定1mol?L﹣1的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
若前者的試紙顏色比后者深
說(shuō)明非金屬性：S＞C
D
取鐵與水蒸氣實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液
若沒(méi)有出現(xiàn)血紅色
鐵與水蒸氣未反應(yīng)

A．A B．B C．C D．D

17．鐵及其化合物用途廣泛，請(qǐng)回答：
（1）與Fe最外層電子數(shù)相同且同周期的過(guò)渡元素有 　 　種。
（2）FeSO4?7H2O的結(jié)構(gòu)如圖所示。

FeSO4?7H2O中H2O與Fe2+、H2O與的作用力類型分別是 　 　、　 　。H2O中H﹣O﹣H的鍵角 　 　中O﹣S﹣O的鍵角（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）由鐵、鉀、硒形成的一種超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。

Ⅰ．該超導(dǎo)材料的化學(xué)式是 　 　。
Ⅱ．該晶胞參數(shù)a＝0.4nm、c＝1.4nm，該晶體密度ρ＝　 　g?cm﹣3。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式即可）
Ⅲ．該晶胞在xy平面投影如圖2所示，將圖2補(bǔ)充完整 　 　。
18．難溶絡(luò)合物X由3種元素組成，某實(shí)驗(yàn)小組按如圖流程進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)：

已知：反應(yīng)①生成兩種正鹽及一種弱酸，E是空氣中含量最多的氣體。
（1）X所含元素有 　 　（填元素符號(hào)），X的化學(xué)式為 　 　。
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式 　 　。
（3）已知反應(yīng)①中生成的弱酸有劇毒，工業(yè)上常采用堿性氯化法處理該物質(zhì)，處理過(guò)程分兩個(gè)階段（即反應(yīng)②）的化學(xué)方程式 　 　。
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液A中的金屬陽(yáng)離子 　 　。
19．CO2有效轉(zhuǎn)化是研究“碳中和”的重要方向。
（1）CO2可用于人工合成淀粉，其中前兩步的反應(yīng)如圖1所示。

已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3，則CO2（g）+2H2（g）?HCHO（g）+H2O（g）的△H＝　 　（用△H1、△H2、△H3表示）。
（2）一定條件下，利用CO2合成CH3OH的反應(yīng)如下：
Ⅰ．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1，研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)過(guò)程中會(huì)有副反應(yīng)：Ⅱ．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H4，溫度對(duì)CH3OH、CO產(chǎn)率的影響如圖2所示。

下列說(shuō)法不正確的是 　 　。
A．△H1＞0，△H4＜0
B．增大壓強(qiáng)有利于加快合成CH3OH反應(yīng)的速率
C．生產(chǎn)過(guò)程中，溫度越高越有利于提高CH3OH的產(chǎn)率
D．生產(chǎn)過(guò)程中，通過(guò)使用合適的催化劑以提高CH3OH的選擇性
（3）一定條件下使CO2、H2混合氣體通過(guò)反應(yīng)器，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)圖2Ⅰ、Ⅱ，檢測(cè)反應(yīng)器出口氣體的成分及其含量2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的選擇性以評(píng)價(jià)催化劑的性能（CH3OH選擇性＝×100%）。
①220℃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)器出口氣體中全部含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（CH3OH）：n（CO2）：n（CO）＝1：5.2：2，則該溫度下CO2轉(zhuǎn)化率＝　 　。
②其它條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的選擇性的影響如圖3所示：

由圖3可知，CO2的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)值低于其平衡值，而CH3OH選擇性的實(shí)驗(yàn)值卻略高于其平衡值，請(qǐng)說(shuō)明理由 　 　。
（4）恒壓下，CO2和H2以物質(zhì)的量之比1：3投料合成甲醇（不考慮副反應(yīng)Ⅱ），在有分子篩膜時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖4所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H2O。請(qǐng)?jiān)趫D4中畫(huà)出無(wú)分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化曲線 　 　。
20．三氯化六氨合鈷（Ⅲ）的化學(xué)式為[Co（NH3）6]Cl3，是一種典型的維爾納配合物。在實(shí)驗(yàn)室中，常以活性炭為催化劑，以H2O2、NH3、NH4Cl、CoCl2為原料在溶液中反應(yīng)制備，化學(xué)方程式為：2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖反應(yīng)裝置（夾持儀器及加熱裝置已省略）制備[Co（NH3）6]Cl3，并測(cè)定該物質(zhì)中NH3的含量：

回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中盛放濃氨水的儀器名稱 　 　。
（2）反應(yīng)溫度不宜超過(guò)50℃的原因是 　 　。
（3）裝置C的作用 　 　。
（4）裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，用冰水浴冷卻后過(guò)濾，把沉淀溶解于沸水中，再慢慢加入適量濃鹽酸于濾液中，有大量橙黃色[Co（NH3）6]Cl3晶體析出。
①趁熱過(guò)濾的目的是 　 　。
②簡(jiǎn)述加入適量濃鹽酸于濾液中，有大量橙黃色[Co（NH3）6]Cl3晶體析出的原因 　 　。
（5）三氯化六氨合鈷（Ⅲ）樣品中NH3的含量測(cè)定涉及反應(yīng)為NH3+H3BO3═NH3?H3BO3；NH3?H3BO3+HCl═NH4Cl+H3BO3。所用裝置（部分夾持儀器已省略）如圖所示。

稱取[Co（NH3）6]Cl3晶體樣品mg于燒杯中，加入蒸餾水溶解后，由進(jìn)樣漏斗加入燒瓶中，蒸餾水沖洗后，在進(jìn)樣漏斗留一部分蒸餾水。開(kāi)啟電爐加熱3）6]Cl3+3NaOHCo（OH）3↓+6NH3↑+3NaCl}，直至無(wú)氣體放出。氨氣被硼酸完全吸收后，用cmol?L﹣1的鹽酸滴定錐形瓶中混合液，滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸的體積VmL。三氯化六氨合鈷（Ⅲ）3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 　 　%。
21．電影《我不是藥神》中治療白血病的藥物格列寧（化合物I）的合成路線如圖：

已知：①
②
回答下列問(wèn)題：
（1）化合物F中官能團(tuán)名稱 　 　。
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 　 　。
（3）下列說(shuō)法正確的是 　 　。
A．化合物D的核磁共振氫譜有三種吸收峰
B．化合物G具有堿性
C．若反應(yīng)④是加成反應(yīng)，則試劑X：H2N﹣C≡N
D．化合物I的分子式是C24H30N7O
（4）C→E的化學(xué)方程式為 　 　。
（5）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的化合物H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 　 　。
①IR譜檢測(cè)表明：分子中含苯環(huán)，不含C＝C鍵、C﹣N鍵、C≡N鍵；
②1H﹣NMR譜檢測(cè)表明：分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
（6）設(shè)計(jì)以CH2＝CH2和CH3NH2為原料合成化合物D的路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選） 　 　。

2022-2023學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二（下）期末化學(xué)試卷
參考答案與試題解析
一、選擇題（共16小題，每小題僅有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題3分，共48分）
1．（3分）下列物質(zhì)因水解呈堿性的是（　　）
A．NH3?H2O B．NaHCO3 C．NaClO4 D．NH4Cl
【分析】物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是強(qiáng)堿弱酸鹽，據(jù)此分析。
【解答】解：A．NH3?H2O電離出氫氧根離子，溶液顯酸性；
B．NaHCO6是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，故B正確；
C．NaClO4為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解；
D．NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鹽類的水解和電解質(zhì)的電離，題目難度不大，應(yīng)注意的是堿一定顯堿性，但顯堿性的不一定是堿。
2．（3分）近日，溫州大學(xué)王舜教授課題組與美國(guó)北德克薩斯大學(xué)ZhenhaiXia教授合作在雜原子摻雜碳的超級(jí)電容領(lǐng)域取得了新突破。下列C原子電子排布圖表示的狀態(tài)中能量關(guān)系正確的是（　　）

A．①＝②＝③＝④ B．③＞④＞①＞② C．②＞①＞④＞③ D．④＞③＞①＝②
【分析】電子能量為1s＜2s＜2p，則2p軌道上電子越多、1s、2s軌道上電子越少，其能量越高，以此解答該題。
【解答】解：電子能量為1s＜2s＜3p，則2p軌道上電子越多、2s軌道上電子越少，則能量由高到低的順序是②＞①＞④＞③，
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查基態(tài)原子核外電子排布規(guī)則，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握遵循洪特規(guī)則、泡利不相容原理、能量最低原理，基態(tài)原子排布能量最低，題目難度不大。
3．（3分）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)說(shuō)法不正確的是（　?。?br /> A．HClO的空間結(jié)構(gòu)為V型
B．BF3中B原子軌道為sp2雜化
C．[Co（NH3）4Cl2]Cl的中心離子配位數(shù)為6
D．基態(tài)Cr的價(jià)電子軌道表示式
【分析】A．HClO的結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣Cl，O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，VSEPR模型為四面體；
B．BF3中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+＝3，VSEPR模型為平面三角形；
C．[Co（NH3）4Cl2]Cl的配離子[Co（NH3）4Cl2]+，其中NH3、Cl﹣為配體，配體數(shù)即為配體總數(shù)；
D．基態(tài)Cr的價(jià)電子排布式為3d54s1。
【解答】解：A．HClO的結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣Cl，VSEPR模型為四面體，則HClO的空間結(jié)構(gòu)為V型；
B．BF3中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+＝3，則B原子雜化軌道類型為sp2，故B正確；
C．[Co（NH4）4Cl2]Cl的配離子[Co（NH4）4Cl2]+，其中NH8、Cl﹣為配體，配體數(shù)為4+2＝5；
D．基態(tài)Cr的價(jià)電子排布式為3d57s1，價(jià)電子軌道表示式為，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查配合物、原子軌道雜化類型和分子空間構(gòu)型的判斷，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)檢測(cè)和運(yùn)用能力考查，把握VSEPR模型的應(yīng)用、配位鍵形成條件、配離子構(gòu)成、價(jià)電子概念是解題關(guān)鍵，題目難度中等。
4．（3分）下列關(guān)于物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子
B．杯酚是一種常見(jiàn)的超分子，能與C60結(jié)合，不能與C70結(jié)合，因此可實(shí)現(xiàn)C60和C70的分離
C．B3N3H6（無(wú)機(jī)苯）的結(jié)構(gòu)與苯類似，其熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能
D．某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色是因?yàn)殡娮訌牡湍芗?jí)躍遷至較高能級(jí)時(shí)吸收光的波長(zhǎng)不同
【分析】A．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)；
B．杯酚與C60之間通過(guò)分子間作用力形成超分子；
C．分子熔點(diǎn)主要取決于分子間的作用力；
D．焰色試驗(yàn)是電子從高能到低能釋放能量所發(fā)出的光波。
【解答】解：A．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子；
B．杯酚與C60之間通過(guò)分子間作用力形成超分子，不是通過(guò)共價(jià)鍵60和C70的分離，故B錯(cuò)誤；
C．分子熔點(diǎn)主要取決于分子間的作用力，故C錯(cuò)誤；
D．焰色試驗(yàn)是電子從高能到低能釋放能量所發(fā)出的光波，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。
5．（3分）下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說(shuō)法正確的是（　　）
A．NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因
B．濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，不能說(shuō)明稀HNO3氧化性更強(qiáng)
C．將Cl2通入飽和的澄清石灰水中，即制得以Ca（ClO）2為有效成分的漂白粉
D．工業(yè)上用石英砂制備高純硅的過(guò)程涉及的反應(yīng)類型有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)等
【分析】根據(jù)化學(xué)與生活中的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的定義得出答案。
【解答】解：A.SO2是無(wú)色氣體，故A錯(cuò)誤；
B.不能根據(jù)還原產(chǎn)物的化合價(jià)判斷氧化性的強(qiáng)弱，故B正確；
C.氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白水，不是石灰水；
D.制取高純硅的化學(xué)方程式為：SiO2+CSi+4CO2SiCl4，SiCl8+2H2Si+4HCl，過(guò)程中沒(méi)有分解反應(yīng)；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查化學(xué)在實(shí)際生活中的應(yīng)用，以及氧化還原反應(yīng)的定義。
6．（3分）關(guān)于方程式C2H6O+KMnO4+H2SO4→K2SO4+X+CO2↑+H2O（未配平），下列說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．X的化學(xué)式為K2MnO4
B．氧化產(chǎn)物是CO2
C．每消耗1molC2H6O需要轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．H2SO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為20
【分析】C2H6O中碳的化合價(jià)為﹣2價(jià)，反應(yīng)中生成CO2，一個(gè)C原子化合價(jià)升高了6，酸性條件下KMnO4的還原產(chǎn)物是MnSO4，Mn的化合價(jià)降低了5，配平后方程式為：5C2H6O+12KMnO4+18H2SO4＝6K2SO4+12MnSO4+10CO2↑+33H2O
【解答】解：A.X是MnSO4，故A錯(cuò)誤；
B.CO2是由C3H6O被高錳酸鉀氧化生成的是氧化產(chǎn)物，故B正確；
C.每消耗lmolC2H8O需要轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA，故C錯(cuò)誤；
D.H2SO4 的化學(xué)計(jì)量數(shù)為18，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念，掌握配平方法、氧化產(chǎn)物的判斷、轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查分析的能力，難度不大。
7．（3分）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．Na2NH中加入硫酸中：NH2﹣+2H+═NH3↑
B．將溶液NaAlO2與溶液NaHCO3混合：++H2O═Al（OH）3↓+
C．在亞硫酸中加入過(guò)量的次氯酸鈉溶液：H2SO3+ClO﹣═Cl﹣+2H++
D．往硫酸氫銨溶液滴加過(guò)量NaOH溶液：H++OH﹣═H2O
【分析】A．Na2NH和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，酸溶液中不能生成氨氣；
B．偏鋁酸根離子結(jié)合水、碳酸氫根離子電離出的氫離子形成氫氧化鋁沉淀，促進(jìn)碳酸氫根離子的電離；
C．在亞硫酸中加入過(guò)量的次氯酸鈉溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞硫酸被氧化為硫酸，過(guò)量的次氯酸根離子結(jié)合氫離子生成次氯酸；
D．往硫酸氫銨溶液滴加過(guò)量NaOH溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉、水和一水合氨。
【解答】解：A．Na2NH和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為：NH2﹣+2H+═，故A錯(cuò)誤；
B．偏鋁酸根離子結(jié)合水，促進(jìn)碳酸氫根離子的電離++H2O═Al（OH）3↓+，故B正確；
C．在亞硫酸中加入過(guò)量的次氯酸鈉溶液，亞硫酸被氧化為硫酸，離子反應(yīng)為H2SO3+2ClO﹣═Cl﹣+H+++HClO；
D．往硫酸氫銨溶液滴加過(guò)量NaOH溶液、水和一水合氨+++2OH﹣＝NH7?H2O+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．
8．（3分）下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br /> A．高分子分離膜可用于污水、工業(yè)廢水處理和海水淡化等
B．胺類可以看作是烴分子中的氫原子被氨基所替代的化合物
C．只用新制氫氧化銅（可加熱）就能區(qū)分乙醇、乙醛、己烷、四氯化碳
D．酚醛樹(shù)脂由苯酚和甲醛通過(guò)加聚反應(yīng)得到，可用作絕緣隔熱等材料
【分析】A．高分子分離膜有選擇地使粒子通過(guò)；
B．胺是指烴分子中的氫原子被氨基所替代的產(chǎn)物；
C．乙醇不與新制氫氧化銅反應(yīng)，互溶，乙醛與新制氫氧化銅加熱可出現(xiàn)磚紅色沉淀，己烷密度比水小且不溶于水，與新制氫氧化銅濁液分層，己烷在上層，四氯化碳密度比水大且不溶于水，與新制氫氧化銅濁液分層，四氯化碳在下層；
D．苯酚和甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酚醛樹(shù)脂。
【解答】解：A．高分子分離膜有選擇地使粒子通過(guò)、工業(yè)廢水處理和海水淡化等；
B．胺是指烴分子中的氫原子被氨基所替代的產(chǎn)物；
C．乙醇不與新制氫氧化銅反應(yīng)，乙醛與新制氫氧化銅加熱可出現(xiàn)磚紅色沉淀，與新制氫氧化銅濁液分層，四氯化碳密度比水大且不溶于水，四氯化碳在下層，可鑒別；
D．苯酚和甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酚醛樹(shù)脂，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)物的性質(zhì)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大。
9．（3分）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br />
A．該物質(zhì)含有兩個(gè)手性碳原子，有旋光性
B．1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗3molBr2
C．該物質(zhì)可以和碳酸鈉、碳酸氫鈉、鹽酸反應(yīng)
D．該有機(jī)物的分子式為C12H10O4NBr
【分析】A．連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子；
B．碳碳雙鍵和溴以1：1發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上酚羥基的鄰位、對(duì)位氫原子能和溴以1：1發(fā)生取代反應(yīng)；
C．該物質(zhì)具有醇、烯烴、酰胺、溴代烴、苯和酚的性質(zhì)；
D．分子中C、H、O、N、Br原子個(gè)數(shù)依次是12、10、4、1、1。
【解答】解：A．如圖，該分子中含有兩個(gè)手性碳原子，所以具有旋光性；
B．碳碳雙鍵和溴以1：1發(fā)生加成反應(yīng)、對(duì)位氫原子能和溴以7：1發(fā)生取代反應(yīng)，最多消耗3mol溴、5mol溴發(fā)生取代反應(yīng)；
C．該物質(zhì)具有醇、酰胺、苯和酚的性質(zhì)，該有機(jī)物不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．分子中C、H、O、N、10、4、1、212H10O4NBr，故D正確；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。
10．（3分）前4周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的3倍；在同周期元素中；Z是金屬性最強(qiáng)的短周期元素；W元素基態(tài)原子最外層只有2個(gè)電子（　?。?br /> A．Y在周期表中位于第二周期ⅥA族
B．電負(fù)性大?。簒（Z）＜x（X）＜x（Y）
C．X的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比Y的強(qiáng)
D．W元素在元素周期表中的s區(qū)
【分析】基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的3倍則X的電子排布為1s22s22p2，X為C。Z是金屬性最強(qiáng)的短周期元素，Z為Na。在同周期元素中，第一電離能數(shù)值比Y大的元素有2種，Y為N。W元素基態(tài)原子最外層只有2個(gè)電子，且內(nèi)層軌道均排滿，W可能為Mg或Zn。
【解答】解：A．Y為第二周期ⅤA族；
B．同周期從左往右電負(fù)性增強(qiáng)即X＜Y，電負(fù)性Z＜X＜Y；
C．同周期從左往右非金屬性增強(qiáng)，即X的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比Y的弱；
D．若W為Zn，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律與元素化合物知識(shí)，題目難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況。
11．（3分）以柏林綠Fe[Fe（CN）6]新型可充電鈉離子電池為電源，采用電解法在N﹣羥基鄰苯二甲酰亞胺（NHPI）介質(zhì)中用乙醇制乙醛。下列說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．原電池中的離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜且電池工作時(shí)溶液中Na+移向b極
B．制備乙醛時(shí)b極連接c極
C．電源充分充電時(shí)，a極反應(yīng)式為Na2Fe[Fe（CN）6]﹣2e﹣═Fe[Fe（CN）6]+2Na+
D．若有2molFe[Fe（CN）6]轉(zhuǎn)化成Na2Fe[Fe（CN）6]時(shí)，生成1molCH3CHO
【分析】根據(jù)放電工作原理圖，在正極上發(fā)生還原反應(yīng)：Fe[Fe（CN）6]+2Na++2e﹣＝Na2Fe[Fe（CN）6]，a為電源正極，負(fù)極上是失電子的氧化反應(yīng)：2Mg+2Cl﹣﹣4e﹣＝[Mg2Cl2]2+，b為電源負(fù)極，充電時(shí)，原電池的負(fù)極連接電源的負(fù)極，電極反應(yīng)和放電時(shí)的相反。
【解答】解：A．由分析可知，b為電源負(fù)極+移向正極，因此原電池中的離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜且電池工作時(shí)溶液中Na+移向a極，故A錯(cuò)誤；
B．由右圖可知，c極Ni2+轉(zhuǎn)化為Ni3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，則c極為陽(yáng)極，故B錯(cuò)誤；
C．由分析可知7]+2Na++2e﹣＝Na8Fe[Fe（CN）6]，則電源充分充電時(shí)2Fe[Fe（CN）6]﹣2e﹣═Fe[Fe（CN）6]+8Na+，故C正確；
D．C2H5OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH6CHO的過(guò)程中轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，由分析可知6]+5Na++2e﹣＝Na2Fe[Fe（CN）5]，當(dāng)有2molFe[Fe（CN）6]轉(zhuǎn)化成Na2Fe[Fe（CN）6]時(shí)，失去4mol電子4CHO，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查電化學(xué)，側(cè)重考查學(xué)生電解池的掌握情況，試題難度中等。
12．（3分）吡啶（）含有與苯環(huán)類似的大π鍵，下列有關(guān)說(shuō)法或?qū)嶒?yàn)操作不正確的是（　?。?br /> A．吡啶中N原子的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)了一個(gè)未參與雜化的p軌道
B．吡啶是極性分子且能與水形成氫鍵，故吡啶在水中的溶解度比苯中大
C．除去苯中含有的少量吡啶：用鹽酸洗滌、分液、干燥有機(jī)層
D．N原子電子云密度越大則其堿性越強(qiáng)，故堿性比強(qiáng)
【分析】A．吡啶中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，含有1對(duì)孤電子對(duì)，N原子采用sp2雜化；
B．分子間氫鍵能使物質(zhì)的溶解性增大；
C．吡啶分子中N原子含有孤電子對(duì)，能與H+形成配位鍵，所以吡啶能與鹽酸反應(yīng)生成可溶性鹽；
D．中﹣CH3是推電子基，使N原子電子云密度增大，N原子電子云密度越大其堿性越強(qiáng)。
【解答】解：A．吡啶中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，N原子采用sp2雜化，sp3雜化軌道用于容納價(jià)層孤電子對(duì)，故A錯(cuò)誤；
B．吡啶分子中N原子含有孤電子對(duì)，則吡啶是極性分子且能與水形成氫鍵，所以吡啶在水中的溶解度比苯中大；
C．吡啶分子中N原子含有孤電子對(duì)+形成配位鍵，則吡啶能與鹽酸反應(yīng)生成可溶性鹽、分液，故C正確；
D．中﹣CH3是推電子基，使N原子電子云密度增大，堿性比強(qiáng)，故D正確；
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子軌道雜化方式及雜化類型的判斷，側(cè)重分析能力和靈活運(yùn)用能力考查，把握氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、原子軌道雜化方式的判斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)、物質(zhì)分離提純等知識(shí)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。
13．（3分）常溫下，用NaOH溶液滴加到某酒石酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?br />
A．L2表示pH與﹣lg的變化關(guān)系
B．NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）
C．線L2上每點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度都大于線L1
D．當(dāng)c（Na+）﹣c（HX﹣）﹣c（X2﹣）＝0時(shí)，pH＜7
【分析】H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1（H2X）＞Ka2（H2X），由坐標(biāo)原點(diǎn)﹣lg＝0時(shí)存在c（HX﹣）＝c（X2﹣），﹣lg＝0時(shí)存在c（HX﹣）＝c（H2X），此時(shí)pH＝4.34＞3，可知L1表示pH與﹣lg的變化關(guān)系、L2表示pH與﹣lg的變化關(guān)系，以此來(lái)解答。
【解答】解：A.由第一步電離大于第二步電離，且坐標(biāo)原點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH2表示pH與﹣lg的變化關(guān)系；
B.由c（HX﹣）＝c（X5﹣）時(shí)溶液pH＝4.34，可知NaHX溶液中HX﹣電離程度大于HX﹣水解程度，則NaHX溶液呈酸性+）＞c（OH﹣），故B正確；
C.由圖可知，圖中兩條線上存在pH相等的點(diǎn)2上每點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度可能等于線L7，故C錯(cuò)誤；
D.若恰好反應(yīng)生成NaHX時(shí)，由物料守恒可知c（Na+）＝c（HX﹣）+c（X2﹣），結(jié)合選項(xiàng)B可知+）﹣c（HX﹣）﹣c（X2﹣）＝8時(shí)，pH＜7；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合的定性判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、pH與負(fù)對(duì)數(shù)的關(guān)系、離子濃度關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度較大。
14．（3分）2﹣甲氧基﹣2﹣甲基丁烷（TAME）常用作汽油原添加劑。在催化劑作用下，可通過(guò)甲醇與烯烴的液相反應(yīng)制得

反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)Kx（Kx指用平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)來(lái)代替該物質(zhì)的平衡濃度）與溫度T變化關(guān)系如圖1所示。一定溫度下（此溫度時(shí)，Kx3＝9），充有A、B和CH3OH的容器中，A和B物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。據(jù)圖判斷，下列說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．A和B相對(duì)穩(wěn)定性較差的是B
B．的數(shù)值范圍是（0～1）
C．圖2中曲線X代表A的變化
D．t＝100s時(shí)，反應(yīng)Ⅲ向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
【分析】A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，能量越高越活潑；
B．由蓋斯定律可知，Ⅰ﹣Ⅱ＝Ⅲ，則△H1﹣△H2＝△H3＜0，因此△H1＜△H2，由于放熱反應(yīng)的△H越小，其絕對(duì)值越大；
C．溫度為353K，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx3＝9.0，＝9.0，由A、B物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線可知，X代表的平衡濃度高于Y；
D．由母線的變化趨勢(shì)可知，100s 以后各組分的濃度仍在變化，t＝100s時(shí)Qc＝＝≈10.2＞Kx3，此時(shí)反應(yīng)Ⅲ正在向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
【解答】解：A．由平衡常數(shù)Kx與溫度T變化關(guān)系曲線可知，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，說(shuō)明3個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)1＜3、△H2＜0、△H8＜0，因此，能量越低越穩(wěn)定，A和B中相對(duì)穩(wěn)定的是B；
B．由蓋斯定律可知，則△H1﹣△H5＝△H3＜0，因此△H4＜△H2，由于放熱反應(yīng)的△H越小，其絕對(duì)值越大，則，故B錯(cuò)誤；
C．溫度為353Kx3＝9.6，＝9.0、B物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線可知，則代表B的變化曲線為X；
D．由母線的變化趨勢(shì)可知，t＝100s時(shí)Qc＝＝≈10.2＞Kx3，此時(shí)反應(yīng)Ⅲ正在向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)速率v正小于逆反應(yīng)速率v逆，故D正確；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡有關(guān)知識(shí)，題目難度中等，依據(jù)化學(xué)平衡圖象獲取信息，進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算和影響化學(xué)平衡的因素分析，需要學(xué)生重視基本知識(shí)的掌握，有利于培養(yǎng)學(xué)生獲取信息的能力及解題能力。
15．（3分）根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是（　　）

A．由圖甲可知，除去CuCl2溶液中的Fe3+可加入適量CuO調(diào)節(jié)pH至4.5左右
B．圖乙是一定溫度下三種碳酸鹽的沉淀溶解平衡曲線，向濃度相等的Mg2+、Mn2+、Ca2+溶液中加入Na2CO3溶液，首先沉淀的離子是Mn2+
C．圖丙是室溫下AgCl和AgI的飽和溶液中離子濃度的關(guān)系曲線，該溫度下反應(yīng)AgCl（s）+I﹣（aq）?AgI（s）+Cl﹣（aq）的平衡常數(shù)K＝2.5×106
D．圖丁是室溫下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線，X區(qū)域中的點(diǎn)可以同時(shí)生成AgCl和Ag2CrO4沉淀
【分析】A．由圖可知，除去CuCl2溶液中的Fe3+可加入適量CuO等調(diào)節(jié)pH至4.5左右；
B．向濃度相等的Mg2+、Mn2+、Ca2+溶液中加入Na2CO3溶液，溶度積常數(shù)小的先沉淀；
C．反應(yīng)AgCl（s）+I﹣（aq）?AgI（s）+Cl﹣（aq）的平衡常數(shù)K＝＝；
D．若濃度積Q＜離子積Ksp時(shí)，不溶物繼續(xù)溶解，溶液沒(méi)有達(dá)到飽和狀態(tài)；Q＞Ksp時(shí)，溶液達(dá)到過(guò)飽和狀態(tài)，生成沉淀。
【解答】解：A．由圖可知3+沉淀完全，Cu2+沒(méi)有轉(zhuǎn)化為沉淀，所以除去CuCl4溶液中的Fe3+可加入適量CuO等調(diào)節(jié)溶液pH至4.2左右，故A正確；
B．由圖可知，Ksp：MgCO3＞CaCO3＞MnCO8，向濃度相等的Mg2+、Mn2+、Ca5+溶液中加入Na2CO3溶液，溶度積常數(shù)小的先沉淀3+，故B正確；
C．由圖可知，Ksp（AgCl）＝c（Ag+）?c（Cl﹣）＝10﹣5×2×10﹣4＝2×10﹣10，同理Ksp（AgI）＝8×10﹣17，反應(yīng)AgCl（s）+I﹣（aq）?AgI（s）+Cl﹣（aq）的平衡常數(shù)K＝＝＝＝2.3×106，故C正確；
D．圖中X區(qū)域中濃度積Q＜離子積Ksp，為AgCl和Ag2CrO5的不飽和溶液，不能生成AgCl和Ag2CrO4沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查沉淀溶解平衡及溶度積常數(shù)的計(jì)算，把握沉淀溶解平衡原理、溶度積常數(shù)的計(jì)算、沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，側(cè)重計(jì)算能力和靈活運(yùn)用能力的考查，注意掌握Ksp的應(yīng)用，題目難度中等。
16．（3分）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　　）

實(shí)驗(yàn)方案
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向苯和甲苯中分別加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并觀察現(xiàn)象
若甲苯中溶液紫紅色褪去
說(shuō)明甲苯分子中苯環(huán)對(duì)甲基有影響
B
將注射器充滿NO2氣體，然后將活塞往里推
注射器內(nèi)氣體顏色加深
證明加壓平衡朝生成NO2氣體的方向移動(dòng)
C
用pH試紙測(cè)定1mol?L﹣1的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
若前者的試紙顏色比后者深
說(shuō)明非金屬性：S＞C
D
取鐵與水蒸氣實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液
若沒(méi)有出現(xiàn)血紅色
鐵與水蒸氣未反應(yīng)

A．A B．B C．C D．D
【分析】A．只有甲苯被高錳酸鉀氧化；
B．將活塞往里推，濃度增大，且壓強(qiáng)增大使2NO2（g）?N2O4（g）平衡正向移動(dòng)；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液，其pH值越?。?br /> D．未反應(yīng)的Fe和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+。
【解答】解：A．只有甲苯被高錳酸鉀氧化，故A正確；
B．將活塞往里推，且壓強(qiáng)增大使2NO2（g）?N2O4（g）平衡正向移動(dòng)，則氣體顏色先加深后變淺，故B錯(cuò)誤；
C．用pH試紙測(cè)定1mol?L﹣2的Na2CO3和Na3SO3溶液的pH，若前者的試紙顏色比后者深，則碳酸的酸性小于亞硫酸2SO5不是S元素的最高價(jià)氧化物的水化物，所以不能根據(jù)碳酸，故C錯(cuò)誤；
D．未反應(yīng)的Fe和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，所以根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明鐵和水蒸氣未反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確元素化合物的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，C為解答易錯(cuò)點(diǎn)。

17．鐵及其化合物用途廣泛，請(qǐng)回答：
（1）與Fe最外層電子數(shù)相同且同周期的過(guò)渡元素有 　7　種。
（2）FeSO4?7H2O的結(jié)構(gòu)如圖所示。

FeSO4?7H2O中H2O與Fe2+、H2O與的作用力類型分別是 　配位鍵　、　氫鍵　。H2O中H﹣O﹣H的鍵角 ?。肌≈蠴﹣S﹣O的鍵角（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）由鐵、鉀、硒形成的一種超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。

Ⅰ．該超導(dǎo)材料的化學(xué)式是 　KFe2Se2　。
Ⅱ．該晶胞參數(shù)a＝0.4nm、c＝1.4nm，該晶體密度ρ＝　　g?cm﹣3。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式即可）
Ⅲ．該晶胞在xy平面投影如圖2所示，將圖2補(bǔ)充完整 　　。
【分析】（1）Fe位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2，最外層有2個(gè)電子；
（2）H2O中O原子含有孤電子對(duì)，可以形成配位鍵，H2O中H原子之間可以形成氫鍵；H2O中H﹣O﹣H的鍵角為104.5°，中O﹣S﹣O的鍵角為109°28′；
（3）Ⅰ．該晶胞中K原子個(gè)數(shù)＝8×+1＝2，F(xiàn)e原子個(gè)數(shù)＝8×＝4，Se原子個(gè)數(shù)＝2+8×＝4，所以K、Fe、Se原子個(gè)數(shù)之比為2：4：4＝1：2：2；
Ⅱ．該晶胞體積＝（0.4×10﹣7cm）2×（1.4×10﹣7cm）＝0.4×0.4×1.4×10﹣21cm3，該晶胞中相當(dāng)于含有2個(gè)“KFe2Se2”，根據(jù)ρ＝計(jì)算晶體密度；
Ⅲ．該晶胞在xy平面投影如圖2所示，還有2個(gè)Fe位于左右邊長(zhǎng)中心上。
【解答】解：（1）Fe位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為3d63s2，最外層有2個(gè)電子，則與Fe最外層電子數(shù)相同且同周期的過(guò)渡元素的價(jià)層電子排布式分別為7d14s3、3d23s2、3d54s2、3d54s4、3d76s2、3d34s2、2d94s4，共7種，
故答案為：7；
（2）由圖可知，F(xiàn)eSO3?7H2O中H4O與Fe2+是配位鍵，H2O與的作用力是氫鍵；H2O中H﹣O﹣H的鍵角為104.6°，中O﹣S﹣O的鍵角為109°28′，H7O中H﹣O﹣H的鍵角小于中O﹣S﹣O的鍵角，
故答案為：配位鍵；氫鍵；＜；
（3）Ⅰ．該晶胞中K原子個(gè)數(shù)＝4×，F(xiàn)e原子個(gè)數(shù)＝5×，Se原子個(gè)數(shù)＝4+8×，所以K、Se原子個(gè)數(shù)之比為2：4：5＝1：2：72Se2，
故答案為：KFe7Se2；
Ⅱ．該晶胞體積＝（0.6×10﹣7cm）2×（3.4×10﹣7cm）＝3.4×0.8×1.4×10﹣21cm4，該晶胞中相當(dāng)于含有2個(gè)“KFe2Se4”，該晶體密度ρ＝＝﹣2＝g?cm﹣4，
故答案為：；
Ⅲ．該晶胞在xy平面投影如圖4所示，其圖象為，
故答案為：。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及核外電子排布、化學(xué)鍵、氫鍵、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查閱讀能力、分析能力、判斷能力及計(jì)算能力，晶胞計(jì)算是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是晶胞計(jì)算，題目難度中等。
18．難溶絡(luò)合物X由3種元素組成，某實(shí)驗(yàn)小組按如圖流程進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)：

已知：反應(yīng)①生成兩種正鹽及一種弱酸，E是空氣中含量最多的氣體。
（1）X所含元素有 　Fe、C、N　（填元素符號(hào)），X的化學(xué)式為 　Fe4[Fe（CN）6]3　。
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式 　　。
（3）已知反應(yīng)①中生成的弱酸有劇毒，工業(yè)上常采用堿性氯化法處理該物質(zhì)，處理過(guò)程分兩個(gè)階段（即反應(yīng)②）的化學(xué)方程式 　2NaCN+12NaOH+5Cl2═2Na2CO3+N2↑+10NaCl+6H2O　。
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液A中的金屬陽(yáng)離子 　取少量溶液A加入試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，則含有Fe3+；另取少量溶液A于試管中，滴加鐵氰化鉀K4Fe（CN）6，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則含有Fe2+　。
【分析】固體X加入稀硫酸，得到兩種正鹽和已知弱酸，加熱NaOH得到沉淀灼燒后紅棕色固體是Fe2O3，說(shuō)明含有鐵元素，溶液B加足量氯氣得到空氣中含量最多的氣體E是N2，說(shuō)明含有氮元素，溶液F加足量Ca（OH）2，得到白色沉淀是CaCO3，說(shuō)明含有C元素，加入稀硫酸生成的弱酸應(yīng)該是HCN，兩種硫酸鹽是硫酸鐵和硫酸亞鐵，以此來(lái)解答。
【解答】解：（1）根據(jù)分析X所含元素是Fe、C、N；得到N2標(biāo)況下20.16L即0.5mol，含N元素為1.8mol4180g含C元素是1.8mol，X中含有CN﹣離子，86g固體中含F(xiàn)e元素為，鐵和CN﹣離子之比為7：18，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0原則得出化學(xué)式為Fe3[Fe（CN）6]3，
故答案為：Fe、C、N；Fe4[Fe（CN）6]3；
（2）Fe4[Fe（CN）6]3中Fe5+有4個(gè)，F(xiàn)e2+有6個(gè)，與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：，
故答案為：；
（3）HCN與足量的NaOH生成NaCN，NaCN與氯氣反應(yīng)生成物質(zhì)有N6，碳酸鹽，氯氣轉(zhuǎn)化為氯離子2═2Na3CO3+N2↑+10NaCl+5H2O，
故答案為：2NaCN+12NaOH+4Cl2═2Na4CO3+N2↑+10NaCl+6H2O；
（4）A中的金屬陽(yáng)離子是Fe2+和Fe8+，檢驗(yàn)方法是：取少量溶液A加入試管中，滴加幾滴 ，若溶液變血紅色3+；另取少量溶液A于試管中，滴加鐵氰化鉀K4Fe（CN）3，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則含有Fe2+，
故答案為：取少量溶液A加入試管中，滴加幾滴KSCN溶液，則含有Fe3+；另取少量溶液A于試管中，滴加鐵氰化鉀K2Fe（CN）6，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則含有Fe2+。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量的有關(guān)知識(shí)，是高頻考點(diǎn)，解題時(shí)要看框內(nèi)外，邊分析，邊思考，理解制備流程是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，題目難度一般。
19．CO2有效轉(zhuǎn)化是研究“碳中和”的重要方向。
（1）CO2可用于人工合成淀粉，其中前兩步的反應(yīng)如圖1所示。

已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3，則CO2（g）+2H2（g）?HCHO（g）+H2O（g）的△H＝　△H1+△H2﹣△H3?。ㄓ谩鱄1、△H2、△H3表示）。
（2）一定條件下，利用CO2合成CH3OH的反應(yīng)如下：
Ⅰ．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1，研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)過(guò)程中會(huì)有副反應(yīng)：Ⅱ．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H4，溫度對(duì)CH3OH、CO產(chǎn)率的影響如圖2所示。

下列說(shuō)法不正確的是 　AC　。
A．△H1＞0，△H4＜0
B．增大壓強(qiáng)有利于加快合成CH3OH反應(yīng)的速率
C．生產(chǎn)過(guò)程中，溫度越高越有利于提高CH3OH的產(chǎn)率
D．生產(chǎn)過(guò)程中，通過(guò)使用合適的催化劑以提高CH3OH的選擇性
（3）一定條件下使CO2、H2混合氣體通過(guò)反應(yīng)器，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)圖2Ⅰ、Ⅱ，檢測(cè)反應(yīng)器出口氣體的成分及其含量2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的選擇性以評(píng)價(jià)催化劑的性能（CH3OH選擇性＝×100%）。
①220℃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)器出口氣體中全部含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（CH3OH）：n（CO2）：n（CO）＝1：5.2：2，則該溫度下CO2轉(zhuǎn)化率＝　36.6%　。
②其它條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的選擇性的影響如圖3所示：

由圖3可知，CO2的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)值低于其平衡值，而CH3OH選擇性的實(shí)驗(yàn)值卻略高于其平衡值，請(qǐng)說(shuō)明理由 　CO2的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)值低于其平衡值，原因?yàn)樵谝欢ǖ臅r(shí)間內(nèi)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)導(dǎo)致二氧化碳轉(zhuǎn)化率較低；CH3OH選擇性的實(shí)驗(yàn)值略高于其平衡值，原因?yàn)樵摋l件下反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率高于反應(yīng)Ⅱ，導(dǎo)致單位時(shí)間內(nèi)生成甲醇的量相對(duì)更多　。
（4）恒壓下，CO2和H2以物質(zhì)的量之比1：3投料合成甲醇（不考慮副反應(yīng)Ⅱ），在有分子篩膜時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖4所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H2O。請(qǐng)?jiān)趫D4中畫(huà)出無(wú)分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化曲線 　　。
【分析】（1）反應(yīng)①為3H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CH3OH（g），△H1；反應(yīng)②為CH3OH（g）+O2（g）?H2O（l）+CH2O（g），△H2；根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①+②﹣③即得到反應(yīng)CO2（g）+2H2（g）?HCHO（g）+H2O（g）；
（2）A.根據(jù)圖示，升溫后CH3OH的產(chǎn)率降低，反應(yīng)I平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，△H1＜0；升溫后，CO產(chǎn)率增大，反應(yīng)4平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，△H4＞0；
B.反應(yīng)有氣體參與，增大壓強(qiáng)有利于加快合反應(yīng)的速率；
C.圖像可知，溫度越高，CH3OH的產(chǎn)率越低；
D.合適的催化劑可以提高CH3OH的選擇性；
（3）①220°C時(shí)，測(cè)得反應(yīng)器出口氣體中全部含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（CH3OH）：n（CO2）：n（CO）＝1：5.2：2；
②反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)①逆向移動(dòng)，反應(yīng)②正向移動(dòng)，溫度高于260°C時(shí)，反應(yīng)②正向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)①逆向移動(dòng)的程度，所以二氧化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大；當(dāng)溫度相同時(shí)，甲醇的選擇性實(shí)驗(yàn)值高于平衡值，在該條件下反應(yīng)①的速率大于反應(yīng)②，單位時(shí)間內(nèi)生成醇的量比生成CO的量多，以此來(lái)解答。
【解答】解：（1）反應(yīng)①為3H2（g）+CO8（g）?H2O（g）+CH3OH（g），△H6；反應(yīng)②為CH3OH（g）+O2（g）?H2O（l）+CH5O（g），△H2；根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①+②﹣2（g）+2H5（g）?HCHO（g）+H2O（g），其△H＝：△H1+△H2﹣△H4，
故答案為：△H1+△H2﹣△H3；
（2）A.根據(jù)圖示，升溫后CH4OH的產(chǎn)率降低，反應(yīng)I平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)1＜0；升溫后，反應(yīng)6平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)4＞0，A錯(cuò)誤；
B.反應(yīng)有氣體參與，增大壓強(qiáng)有利于加快合反應(yīng)的速率；
C.圖像可知，溫度越高2OH的產(chǎn)率越低，C錯(cuò)誤；
D.合適的催化劑可以提高CH3OH的選擇性，D正確；
故答案為：AC；
（3）①220°C時(shí)，測(cè)得反應(yīng)器出口氣體中全部含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（CH3OH）：n（CO7）：n（CO）＝1：5.6：2，則該溫度下的轉(zhuǎn)化率為：，
故答案為：36.6%；
②反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)①逆向移動(dòng)，溫度高于260°C時(shí)，所以二氧化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，甲醇的選擇性實(shí)驗(yàn)值高于平衡值，單位時(shí)間內(nèi)生成醇的量比生成CO的量多，
故答案為：CO3的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)值低于其平衡值，原因?yàn)樵谝欢ǖ臅r(shí)間內(nèi)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)導(dǎo)致二氧化碳轉(zhuǎn)化率較低3OH選擇性的實(shí)驗(yàn)值略高于其平衡值，原因?yàn)樵摋l件下反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率高于反應(yīng)Ⅱ；
（4）分子篩膜分離出水，使反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，正向移動(dòng)程度更大；溫度較高時(shí)，甲醇產(chǎn)率降低，
故答案為：。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了化學(xué)平衡的計(jì)算有關(guān)知識(shí)，是高頻考點(diǎn)，掌握計(jì)算方法是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，題目難度一般。
20．三氯化六氨合鈷（Ⅲ）的化學(xué)式為[Co（NH3）6]Cl3，是一種典型的維爾納配合物。在實(shí)驗(yàn)室中，常以活性炭為催化劑，以H2O2、NH3、NH4Cl、CoCl2為原料在溶液中反應(yīng)制備，化學(xué)方程式為：2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖反應(yīng)裝置（夾持儀器及加熱裝置已省略）制備[Co（NH3）6]Cl3，并測(cè)定該物質(zhì)中NH3的含量：

回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中盛放濃氨水的儀器名稱 　分液漏斗　。
（2）反應(yīng)溫度不宜超過(guò)50℃的原因是 　氨水揮發(fā)、H2O2會(huì)分解　。
（3）裝置C的作用 　除去多余氨氣且防止倒吸　。
（4）裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，用冰水浴冷卻后過(guò)濾，把沉淀溶解于沸水中，再慢慢加入適量濃鹽酸于濾液中，有大量橙黃色[Co（NH3）6]Cl3晶體析出。
①趁熱過(guò)濾的目的是 　除去活性炭，同時(shí)減少[Co（NH3）6]Cl3因降溫而提前析出造成的損失　。
②簡(jiǎn)述加入適量濃鹽酸于濾液中，有大量橙黃色[Co（NH3）6]Cl3晶體析出的原因 　加入濃鹽酸后，溶液中Cl﹣濃度增大，使平衡向左移動(dòng)，促進(jìn)[Co（NH3）6]Cl3晶體析出　。
（5）三氯化六氨合鈷（Ⅲ）樣品中NH3的含量測(cè)定涉及反應(yīng)為NH3+H3BO3═NH3?H3BO3；NH3?H3BO3+HCl═NH4Cl+H3BO3。所用裝置（部分夾持儀器已省略）如圖所示。

稱取[Co（NH3）6]Cl3晶體樣品mg于燒杯中，加入蒸餾水溶解后，由進(jìn)樣漏斗加入燒瓶中，蒸餾水沖洗后，在進(jìn)樣漏斗留一部分蒸餾水。開(kāi)啟電爐加熱3）6]Cl3+3NaOHCo（OH）3↓+6NH3↑+3NaCl}，直至無(wú)氣體放出。氨氣被硼酸完全吸收后，用cmol?L﹣1的鹽酸滴定錐形瓶中混合液，滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸的體積VmL。三氯化六氨合鈷（Ⅲ）3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 　　%。
【分析】由反應(yīng)裝置圖可知，A是制取氨氣的，制取的氨氣進(jìn)入B中與二氯化鈷、氯化銨、H2O2反應(yīng)制備[Co（NH3）6]Cl3，尾氣用防倒吸裝置的C吸收，以此答題。
【解答】解：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知盛濃氨水的儀器是分液漏斗，
故答案為：分液漏斗；
（2）由于氨水易揮發(fā)，H2O2受熱易分解，因此加熱溫度不能超過(guò)50°C，
故答案為：氨水揮發(fā)、H5O2會(huì)分解；
（3）裝置C吸收多余的氨氣，而且有防倒吸作用，
故答案為：除去多余氨氣且防止倒吸；
（4）①用熱水溶解趁熱過(guò)濾除去活性炭，同時(shí)防止[Co（NH3）4]Cl3的析出，提高產(chǎn)率，
故答案為：除去活性炭，同時(shí)減少[Co（NH3）3]Cl3因降溫而提前析出造成的損失；
②在[Co（NH3）4]Cl3溶液中，存在，加入濃鹽酸增大Cl﹣濃度，使平衡向左移動(dòng)8）6]Cl3晶體析出，
故答案為：加入濃鹽酸后，溶液中Cl﹣濃度增大，使平衡，促進(jìn)[Co（NH3）6]Cl6晶體析出；
（5）根據(jù)反應(yīng)得到如下關(guān)系：NH3～NH3?H3BO3～HCl，消耗lmol鹽酸，HCl的物質(zhì)的量為cv×10﹣3mol，氨氣的物質(zhì)的量也是cv×10﹣8mol，氨氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，
故答案為：。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，屬于高頻考點(diǎn)，需要邊思考、邊分析，正確理解每個(gè)裝置的作用是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查分析能力，題目難度一般。
21．電影《我不是藥神》中治療白血病的藥物格列寧（化合物I）的合成路線如圖：

已知：①
②
回答下列問(wèn)題：
（1）化合物F中官能團(tuán)名稱 　氨基、酰胺基　。
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 　　。
（3）下列說(shuō)法正確的是 　BC　。
A．化合物D的核磁共振氫譜有三種吸收峰
B．化合物G具有堿性
C．若反應(yīng)④是加成反應(yīng)，則試劑X：H2N﹣C≡N
D．化合物I的分子式是C24H30N7O
（4）C→E的化學(xué)方程式為 　　。
（5）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的化合物H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 　　。
①IR譜檢測(cè)表明：分子中含苯環(huán)，不含C＝C鍵、C﹣N鍵、C≡N鍵；
②1H﹣NMR譜檢測(cè)表明：分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
（6）設(shè)計(jì)以CH2＝CH2和CH3NH2為原料合成化合物D的路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選） 　　。
【分析】根據(jù)A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及B、C、D的分子式知，A和B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C和D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，B為、C為、D為；E發(fā)生還原反應(yīng)生成F，F(xiàn)和試劑X發(fā)生反應(yīng)生成G，若反應(yīng)④是加成反應(yīng)，則X為H2NCN；G和H發(fā)生反應(yīng)生成I；
（6）以CH2＝CH2和CH3NH2為原料合成化合物，乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷和CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3N（CH2CH2OH）2，CH3N（CH2CH2OH）2和氨氣反應(yīng)生成。
【解答】解：（1）化合物F中官能團(tuán)名稱為氨基、酰胺基，
故答案為：氨基、酰胺基；
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，
故答案為：；
（3）A．D為，含有4種氫原子，所以化合物D的核磁共振氫譜有4種吸收峰；
B．化合物G含有氨基，故B正確；
C．若反應(yīng)④是加成反應(yīng)7N﹣C≡N，故C正確；
D．化合物I的分子式是C29H31N7O，故D錯(cuò)誤；
故答案為：BC；
（4）C→E的化學(xué)方程式為，
故答案為：；
（5）H的同分異構(gòu)體同時(shí)符合下列條件：
①IR譜檢測(cè)表明：分子中含苯環(huán)，不含C＝C鍵、C≡N鍵；
②1H﹣NMR譜檢測(cè)表明：分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，根據(jù)其不飽和度知、N＝O鍵，
故答案為：；
（6）以CH2＝CH2和CH3NH2為原料合成化合物，乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷和CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3N（CH2CH8OH）2，CH3N（CH2CH2OH）2和氨氣反應(yīng)生成，合成路線為，
故答案為：。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的合成，側(cè)重考查對(duì)比、分析、推斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，正確推斷各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵，采用知識(shí)遷移、逆向思維方法進(jìn)行合成路線設(shè)計(jì)，題目難度中等。

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